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四川省绵阳市北川羌族自治县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．（2025九上·北川期末）下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（　　）
A．无色液体 B．有特殊气味 C．易挥发 D．能燃烧
2．（2025九上·北川期末）下列图示实验操作中，正确的是
A．取粉末状固体药品
B．读取液体体积
C．倾倒液体
D．滴加液体
3．（2025九上·北川期末）某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量，实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的五分之一，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的五分之一。下列对这两种现象解释合理的是
①甲同学可能使用的红磷量不足
②甲同学可能塞子塞慢了
③乙同学使用的装置可能气密性较差
④乙同学可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热逸出。
A．全部 B．①④ C．②③ D．①③④
4．（2025九上·北川期末）下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
A．冰水混合物，五氧化二磷 B．矿泉水，河水
C．二氧化碳，澄清石灰水 D．受污染的空气，碳酸饮料
5．（2025九上·北川期末）下列各组物质中一种呈银白色，在氧气中燃烧，火星四射；另一种呈浅黄色，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰的是
A．镁和硫 B．铁和磷 C．铁和硫 D．镁和磷
6．（2025九上·北川期末）下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是
　 现象或事实 解释
A 稀有气体化学性质稳定 最外层电子达到相对稳定结构
B 氧气和臭氧（O3）化学性质不相同 构成物质的分子不同
C 物质热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变
D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九上·北川期末）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
C．酸碱中和反应能生成水，实质是H+与OH﹣结合生成了H2O
D．厨房中报警器监测到煤气泄漏，说明分子之间存在间隔
8．（2025九上·北川期末）水杨酸()能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是
A．水杨酸由三个元素组成
B．水杨酸中碳元素的质量分数最大
C．水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为
D．水杨酸由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
9．（2025九上·北川期末）x元素显+1价，z元素显﹣2价，y元素显+5价，则由x、z、y三种元素形成的化合物的化学式可能是
A．x2yz3 B．x2yz4 C．xyz3 D．xyz4
10．（2025九上·北川期末）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量不可能是
A．0.2g B．0.6g C．0.5g D．0.7g
11．（2025九上·北川期末）探究碳的氧化物性质实验如下，说法错误的是
A．甲装置能分离 CO 和 CO2
B．乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的
C．丙中固体减少的质量可以确定通入 CO 的质量
D．戊中点燃气体的目的是处理尾气
12．（2025九上·北川期末）下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
13．（2025九上·北川期末）现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（　　）
A．X>Y>Z B．Z>Y>X
C．X>Z>Y D．Y>Z>X
14．（2025九上·北川期末）相同质量的Mg、Cu、Fe三种金属，加入到足量的稀硫酸中，能生成氢气质量最多的是
A．生成的H2一样多 B．Cu
C．Fe D．Mg
15．（2025九上·北川期末）碳酸钙和氧化钙的混合物16g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为（　　）
A．3.7g B．7.4g C．14.8g D．22.2g
二、解答题(每空1分，每个方程式2分，共15分)
16．（2025九上·北川期末）用正确的化学符号填空。
（1）2个氢原子　 　；
（2）3个镁离子　 　；
（3）钠元素　 　；
（4）地壳中含量最多的金属元素　 　。
17．（2025九上·北川期末）从①金刚石；②石墨；③活性炭中选择物质并用序号填空：
（1）可作润滑剂的是　 　；
（2）可用于切割大理石的是　 　；
（3）可吸附除去河水中的异味的是　 　。
18．（2025九上·北川期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由　 　组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。
（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有　 　种(填数字)；
②氟和氯两种元素的原子　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
19．（2025九上·北川期末）金属与人类的生产生活息息相关。
（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属　 　的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是　 　。
（2）铝金属活动性很强，但可以制成铝锅长期使用，原因是　 　。
（3）铁桶不能用于盛放波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙和水混合而成），用反应的化学方程式解释原因　 　。
三、实验题(共21分)
20．（2025九上·北川期末）在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
（1）(知识回放)金属活动性顺序：K Ca Na Mg　 　 Zn Fe Sn Pb(H)Fe Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。
（2）(给出资料)M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。
(实验目的)探究M 与铜、铝的活动性顺序。
(猜想与假设)猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：　 　。
（3）(进行实验)
第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是　 　。
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
实验操作 实验现象 实验结论
铝丝插入装有MSO4溶液的试管中(图甲) 铝丝表面出现一层黑色物质
M丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图乙) M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色　 　。 M>Cu
铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图丙) 铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al>Cu
第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。
（4）(交流表达)
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式　 　。
然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管　 　(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
21．（2025九上·北川期末）化学是一门以实验为基础的科学，请根据如图所示装置回答问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，可选用的发生装置是　 　（填字母代号），反应的文字表达式为　 　。
（3）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置　 　（填字母代号）。
（4）用A装置加热高锰酸钾制氧气，并用E装置排水法收集，关于操作步骤中的先后顺序，下列叙述正确的是　 　（填字母序号）。
a．先对试管预热，再对准药品部位加热
b．先装入药品，再检查装置气密性
c．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
d．先从水中拿出集气瓶，再盖上玻璃片
（5）用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，生成黑色物质，放出大量的热，黑色物质主要成分的化学式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
22．（2025九上·北川期末）初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题：
（1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有　 　(写一条即可)，写出实验一中发生反应的化学方程式　 　。
（2）实验二：集气瓶中预先留的少量水的作用是　 　。
（3）实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是　 　。
（4）实验四中右侧试管中观察到的现象是　 　。
四、计算题(共19分)
23．（2025九上·北川期末）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，制得氧气的质量是32g，求：
（1）参与反应的高锰酸钾的质量；
（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数；
（3）高锰酸钾中锰元素和钾元素的质量比。
24．（2025九上·北川期末）用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
（1）用质量分数为20%的氢氧化钠溶液______g与一定质量的水混合，可配制10%的氢氧化钠溶液100g。
（2）当a为80g时，所用稀盐酸的溶质质量分数是多少______？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、无色液体属于酒精的颜色和状态，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。故A答案错误；
B、有特殊气味属于酒精的气味，属于物理性质。故B答案错误；
C、酒精挥发是由液态变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，所以酒精易挥发属于物理性质。故C答案错误；
D、无色液体属于酒精的颜色和状态，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，有可燃性是通过该物质能够燃烧表现出来的，物质燃烧属于化学变化，所以有可燃性属于化学性质。故D答案正确；
故答案为：D。
【分析】物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，再用钥匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管直立起来，故A选项实验操作正确；
B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保存水平，故B选项实验操作错误；
C、倾倒液体时，瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，故C选项实验操作错误；
D、使用胶头滴管时，胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方，不能伸入试管中，故D选项实验操作错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据取用粉末状药品的实验操作进行分析；
B、根据量筒的读数方法进行分析；
C、根据倾倒液体的注意事项进行分析；
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析。
3．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的五分之一，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的五分之一，这表明甲同学测定结果偏小，乙同学测定结果偏大；
①红磷量不足会导致氧气没有被完全消耗，进而导致进入集气瓶的水偏少，导致测定结果偏小，可以解释甲同学的现象；
②点燃红磷后塞塞子太慢会导致集气瓶内气体受热从瓶口逸出，进而导致进入集气瓶的水偏大，导致测定结果偏大，无法解释甲同学的现象；
③装置气密性不好，气体会进入集气瓶弥补消耗的氧气，进而导致进入集气瓶的水偏小，导致测定结果偏小，无法解释乙同学的现象；
④未夹紧弹簧夹，实验过程中气体会沿着导管逸出，从而导致进入集气瓶的水偏大，导致测定结果偏大，可以解释乙同学的现象；
故答案为：B.
【分析】根据利用红磷测定空气中氧气含量的实验结果偏大和偏小的原因进行分析。
4．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 冰水混合物、五氧化二磷都只一种物质，属于纯净物，不符合题意；
B、 矿泉水，河水都含多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、 二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，澄清石灰水多种物质组成，属于混合物 ，符合题意；
D、 受污染的空气，碳酸饮料都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
5．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A选项不符合题意；
B、铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，磷在氧气中燃烧产生大量白烟，故B选项不符合题意；
C、铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故C选项符合题意；
D、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，磷在氧气中燃烧产生大量白烟，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据镁、硫、铁、磷在氧气中燃烧的实验现象进行分析。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、原子的化学性质跟最外层电子数有关，稀有气体原子的最外层电子达到了稳定结构，因此稀有气体化学性质稳定，故A选项解释正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由同种分子构成的物质化学性质相同，由不同种分子构成的物质化学性质不同，氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，二者分子构成不同，所以化学性质不同，故B选项解释正确；
C、物质热胀冷缩是因为分子之间有间隔，温度升高间隔变大，是分子间的间隔随温度改变而改变，分子本身的大小是不变的，故C选项解释不正确；
D、水通电分解从微观上看其实是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，即在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故D选项解释正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据原子的化学性质与最外层电子数有关进行分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析；
C、根据分子本身大小不变，改变的是分子间的间隔进行分析；
D、根据水通电分解的微观实质进行分析。
7．【答案】C
【知识点】氧气的工业制法；电解水实验；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水通电分解生成氢气和氧气，从微观上看，是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，水中并不含氢分子和氧分子，故A选项说法错误；
B、分离液态空气制氧气利用的是液氮和液氧的沸点不同进行的分离，是物理变化，不能说明分子可以再分，故B选项说法错误；
C、酸碱发生中和反应生成水，本质上是氢离子和氢氧根离子结合生成水，故C选项说法错误；
D、厨房中报警器监测到煤气泄漏，说明分子在不断运动，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据水通电分解的微观实质进行分析；
B、根据分离液态空气制氧气利用的是液氮和液氧的沸点不同进行分析；
C、根据酸碱发生中和反的实质进行分析；
D、根据分子在不断运动进行分析。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由水杨酸化学式可知水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，元素只讲种类不讲个数，故A选项说法不正确；
B、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12x7）：（1x6）：（16x3）=14：1：8，因此水杨酸中碳元素质量分数最大，故B选项说法正确；
C、水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为（1x6）：（16x3）=1：8，故C选项说法不正确；
D、水杨酸由水杨酸分子构成，一个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故D选项说法不正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据水杨酸的化学式以及元素只讲种类不讲个数进行分析；
B、根据水杨酸中三种元素的质量比进行分析；
C、根据水杨酸中氢、氧元素的质量比为1：8进行分析；
D、根据水杨酸由水杨酸分子构成以及分子由原子构成进行分析。
9．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素化合价代数和为0，题目中给出x元素显+1价，z元素显﹣2价，y元素显+5价；A、按照A选项化学式各元素化合价代数和为：，不为0，故A选项不符合题意；
B、按照B选项化学式各元素化合价代数和为：，不为0，故B选项不符合题意；
C、按照C选项化学式各元素化合价代数和为：，为0，故B选项符合题意；
D、按照D选项化学式各元素化合价代数和为：，不为0，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据化合物中各元素化合价代数和为0以及x、y、z三种元素的化合价进行分析。
10．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算
【解析】【解答】用极限法计算，先假设7.2g全是某种金属，然后分别计算出7.2gMg、7.2gAl、7.2gZn分别与足量盐酸反应可以生成氢气的质量；
设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x；
x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y；
y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z；
z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，因此最终得到氢气的质量介于0.22g和0.8g之间，故答案为：A.
【分析】用极限法的思想，先算出7.2gMg、7.2gAl、7.2gZn分别与足量盐酸反应可以生成氢气的质量，然后根据三种金属混合以后与足量盐酸反应最终生成氢气质量应该处于等量三种金属分别与足量酸反应的最大值和最小值之间来回答。
11．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、一氧化碳和氢氧化钠反应，二氧化碳不与氢氧化钠反应，所以通过甲装置可以分离一氧化碳和二氧化碳，故A选项说法正确；
B、乙中澄清石灰水是为了验证气体中不再含有二氧化碳，丁中澄清石灰水是为了证明有二氧化碳生成，二者作用不同，故B选项说法正确；
C、丙中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以根据丙中固体减少的质量可以确定参与反应的一氧化碳的质量，但不能确定通入一氧化碳的质量，故C选项说法错误；
D、一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，所以戊中点燃气体的目的是处理一氧化碳尾气，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据一氧化碳和氢氧化钠反应，二氧化碳不与氢氧化钠反应进行分析；
B、根据乙中澄清石灰水是为了验证气体中不再含有二氧化碳，丁中澄清石灰水是为了证明有二氧化碳生成进行分析；
C、根据根据丙中固体减少的质量可以确定参与反应的一氧化碳的质量进行分析；
D、根据一氧化碳有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，在空气中燃烧可以生成二氧化碳进行分析。
12．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、将大块煤块碎成煤粉是为了增大反应物与氧气的接触面积从而使燃烧更充分，故A选项说法不正确；
B、着火点是物质的固有属性，不会升高或降低，将火柴头向下倾斜更容易燃烧是因为此时温度更容易达到火柴的着火点，故B选项说法不正确；
C、由图b可知，Mg在二氧化碳中可以燃烧，因此金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，故C选项说法正确；
D、蜡烛用扇子一扇即灭是因为扇扇子加快了空气的流动，使火焰周围温度降低到了蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛熄灭，故D选项说法不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据可燃物与氧气接触面积越大燃烧越充分进行分析；
B、根据着火点是物质的固有属性不能升高或降低进行分析；
C、根据镁可以在二氧化碳中燃烧进行分析；
D、根据扇灭蜡烛的原理是降低温度至蜡烛的着火点以下进行分析。
13．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。
故答案为：B。
【分析】根据常见金属活动性顺序分析：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼；能把另一种金属从他化合物的溶液中置换出来则活动性强。
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】Cu的金属活动性位于H之后，不与酸反应生成氢气，Mg、Fe金属活动性均位于H之前，可以与酸反应生成氢气，+2价金属生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比，Mg、Fe均显+2价，镁的相对原子质量最小，则相对原子质量最小的镁反应所生成的氢气量最多，故答案为：D.
【分析】根据三种金属的金属活动性以及+2价金属生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比进行分析。
15．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，但是氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙；将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，这说明碳酸钙被完全反应，剩余的固体全部都是氧化钙；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，所以氢氧化钙中钙元素的质量就等于原混合物中钙元素的质量，原混合物中钙元素质量为16gx50%=8g，那么氢氧化钙质量为：8g（×100%）=14.8g，故答案为：C.
【分析】根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙以及化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。
16．【答案】（1）2H
（2）3Mg2+
（3）Na
（4）Al
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）原子直接用元素符号来表示，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故答案为：2H；
（2）离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个镁离子可表示为3Mg2+，故答案为：3Mg2+；
（3）书写元素时，若是用两个字母表示，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则钠元素符号为Na，故答案为：Na；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al，故答案为：Al。
【分析】（1）根据原子的表示方法来回答；
（2）根据离子的表示方法来回答；
（3）根据钠元素符号为Na来回答；
（4）根据地壳中含量最多的金属元素是Al来回答。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故填：2H；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个镁离子可表示为3Mg2+，故填：3Mg2+；
（3）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则钠元素符号为Na，故填：Na；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al，故填：Al。
17．【答案】（1）②
（2）①
（3）③
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨具有滑腻感，可作润滑剂，故答案为：②；
（2）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石，故答案为：①。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，能够吸附色素和异味，故答案为：③。
【分析】根据金刚石、石墨、活性炭的性质和用途进行分析。
（1）石墨具有滑腻感，可作润滑剂，故填②。
（2）金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割大理石，故填①。
（3）活性炭具有吸附性，可吸附除去河水中的异味，故填③。
18．【答案】（1）氮元素
（2）2；最外层电子数
【知识点】元素的符号及其意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）宏观上讲物质都是由元素组成的，因此，从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的，故答案为：氮元素；
（2）①图中共有O、F、Na、Mg、Cl五种元素，其中属于金属元素的是Na、Mg两种，故答案为：2；
②元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，元素化学性质相似，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故答案为：最外层电子数；
【分析】（1）根据宏观上讲物质都是由元素组成的来回答；
（2）①根据图中Na、Mg两种元素属于金属元素来回答；
②根据元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，元素化学性质相似来回答。
（1）从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；
（2）①序号11和12分别是钠元素、镁元素两种，8、9、17号元素为非金属元素；
②氟和氯两种元素，在同一族，原子的最外层电子数相同；
19．【答案】（1）铁；铁、锡
（2）铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（3）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序里，铁排在锡前，故把金属铁的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序；金属活动性顺序里，氢前的金属可以和硫酸发生反应，故以上金属中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是铁、锡，故答案为：铁；铁、锡；
（2）铝金属活动性很强，但可以制成铝锅长期使用，原因是铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在表面从而阻止铝进一步与氧气接触而被氧化，故答案为：铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）铁桶不能用于盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1）根据铁的金属活动性比锡强以及位于氢之前的金属可以与稀酸反应生成氢气来回答；
（2）根据铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在表面阻止了内部的铝进一步被氧化来回答；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式来回答。
（1）在金属活动性顺序里，铁排在锡前，故把金属铁的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序；金属活动性顺序里，氢前的金属可以和硫酸发生反应，故以上金属中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是铁、锡；
（2）铝金属活动性很强，但可以制成铝锅长期使用，原因是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）铁桶不能用于盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。
20．【答案】（1）Al
（2）M>Al> Cu
（3）除去金属表面的氧化膜或者杂质；由蓝色变为无色
（4）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；丙
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）由金属活动性顺序表可知，横线上的元素是铝，其元素符号为Al，故答案为：Al；
（2）由金属活动性顺序表可知，Al的活动性比Cu强，即Al>Cu，所以Al、M、Cu的活动性的顺序可能是Al>Cu>M、Al>M>Cu或M>Al> Cu中的一种情况，即猜想III为M>Al> Cu，故答案为：M>Al> Cu；
（3）取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或杂质，使金属能够与溶液接触进行反应；由实验结论可知，金属M的活动性比Cu强，则M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，M与硫酸铜反应生成MSO4和铜，观察到的现象是M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，故答案为：除去金属表面的氧化膜或者杂质、由蓝色变为无色；
（4）由图可知，试管丙中的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；由图可知，试管甲中铝丝插入装有MSO4溶液的试管中，观察到铝丝表面出现一层黑色物质，说明铝能够与MSO4反应，即铝的金属活动性比M强，试管乙中M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，观察到M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，说明M能够与硫酸铜反应，即M的金属活动性比铜强，两个实验说明铝、M、铜的金属活动性顺序为Al>M>Cu，所以实验中去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论，故答案为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu、丙。
【分析】（1）根据金属活动性顺序表来回答；
（2）根据铜和铝的金属活动性强弱和猜想Ⅰ、Ⅱ的内容来回答；
（3）第一步：根据打磨是为除去金属表面的氧化物和杂质来回答；
第二步：根据M可以将铜置换出来以及铜离子在溶液中显蓝色来回答；
（4）根据铝和硫酸铜反应的化学方程式以及甲、乙、丙的现象和结论分析回答。
（1）由金属活动性顺序表可知，横线上的元素是铝，其元素符号为Al，故填Al。
（2）由金属活动性顺序表可知，Al的活动性比Cu强，即Al>Cu，所以Al、M、Cu的活动性的顺序可能是Al>Cu>M、Al>M>Cu或M>Al> Cu中的一种情况，即猜想III为M>Al> Cu，故填M>Al> Cu。
（3）取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或杂质，使金属能够与溶液接触进行反应，故填除去金属表面的氧化膜或杂质；
由实验结论可知，金属M的活动性比Cu强，则M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，M与硫酸铜反应生成MSO4和铜，观察到的现象是M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，故填由蓝色变为无色。
（4）由图可知，试管丙中的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
由图可知，试管甲中铝丝插入装有MSO4溶液的试管中，观察到铝丝表面出现一层黑色物质，说明铝能够与MSO4反应，即铝的金属活动性比M强，试管乙中M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，观察到M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，说明M能够与硫酸铜反应，即M的金属活动性比铜强，两个实验说明铝、M、铜的金属活动性顺序为Al>M>Cu，所以实验中去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论，故填丙。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；
（3）E
（4）a
（5）Fe3O4；化合反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解得】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应适用于固-液不需要加热型发生装置，故选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的文字表达式为；
（3）一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则应采用排水法进行收集，应选装置E；
（4）a、加热时，应先对试管预热，再对准药品部位加热，防止受热不均匀使试管炸裂，正确，符合题意；
b、制取气体时，要先检查装置气密性，后装药品，错误，不符合题意；
c、实验结束时，为了防止水槽中的水倒流，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，错误，不符合题意；
d、收集满气体后，先在水面下盖上玻璃片，再将集气瓶取出，错误，不符合题意。
故答案为：a.
（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁化学式为Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据气体的溶解性和密度来选择收集装置来解答；
（4）根据排水法收集氧气并用高锰酸钾制取氧气的操作顺序是查、装、定、点、收、离、熄来解答；
（5）根据铁在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁，由多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应来解答。
（1）仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应适用于固-液不需要加热型发生装置，故选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的文字表达式为，故填：B；；
（3）一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则应采用排水法进行收集，应选装置E，故填：E；
（4）a、加热时，应先对试管预热，再对准药品部位加热，防止受热不均匀使试管炸裂，故a正确；
b、制取气体时，要先检查装置气密性，后装药品，故b错误；
c、实验结束时，为了防止水槽中的水倒流，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故c错误；
d、收集满气体后，先在水面下盖上玻璃片，再将集气瓶取出，故d错误。
故选a；
（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁化学式为Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：Fe3O4；化合反应。
22．【答案】（1）红磷要过量或足量、装置气密性要好、要冷却到室温时再打开弹簧夹；
（2）防止高温的生成物炸裂集气瓶底
（3）要与氧气接触
（4）澄清的石灰水变浑浊
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有红磷要过量或足量、装置气密性要好、要冷却到室温时再打开弹簧夹，红磷燃烧生成五氧化二磷，则实验一中发生反应的化学方程式为：，故答案为：红磷要过量或足量（或装置气密性要好或要冷却到室温时再打开弹簧夹）、；
（2）实验二：铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中预先留的少量水的作用是防止高温的生成物炸裂集气瓶底，故答案为：防止高温的生成物炸裂集气瓶底；
（3）实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是要与氧气接触，故答案为：要与氧气接触；
（4）实验四中碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，所以右侧试管中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，故答案为：澄清的石灰水变浑浊；
【分析】（1）根据利用红磷测定空气中氧气含量实验的注意事项以及磷和氧气反应的化学方程式来回答；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验中集气瓶底部预留少量水或细沙是为了防止高温的生成物炸裂集气瓶底来回答；
（3）根据燃烧的条件之一是与氧气接触来回答；
（4）根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳以及二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊来回答。
（1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有红磷要过量或足量、装置气密性要好、要冷却到室温时再打开弹簧夹，红磷燃烧生成五氧化二磷，则实验一中发生反应的化学方程式为：；
（2）实验二：铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中预先留的少量水的作用是防止高温的生成物炸裂集气瓶底；
（3）实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是要与氧气接触；
（4）实验四中碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，所以右侧试管中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊。
23．【答案】（1）316g
解：设需要高锰酸钾的质量为x
答：参与反应的高锰酸钾的质量为316g；
（2）40.5%
高锰酸钾中氧元素的质量分数为×100%≈40.5%；
答：高锰酸钾中氧元素的质量分数为40.5%；
（3）55：39
KMnO4中锰元素和钾元素的质量比为55：39；
答：KMnO4中锰元素和钾元素的质量比为55：39。
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）以质量守恒定律为依据，先设未知数，然后写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，然后在对应位置写下已知量和未知量，列比例式求解；（2）根据化合物中某元素质量分数=X100%计算回答；
（3）根据化合物中元素的质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比来回答。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
24．【答案】（1）50（2）当a为80g时盐酸的溶质质量分数是10%
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）溶液在稀释前后，溶质的质量不变；
设：需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x；
则有20%x＝100g×10% ，解得x＝50g，故答案为：50；
（2）a为80g即加入氢氧化钠溶液的质量是80g，则氢氧化钠的质量是80g×10%＝8g；
设：参加反应的氯化氢的质量是y；
解得：y＝7.3g；
稀盐酸的溶质质量分数=，故答案为：10%。
【分析】（1）根据溶液在稀释前后，溶质的质量不变计算回答；
（2）根据氢氧化钠溶液的质量分数计算出氢氧化钠的质量，然后写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式，写出已知量和未知量，列比例式求得HCl的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式得到稀盐酸的溶质质量分数。
1 / 1四川省绵阳市北川羌族自治县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．（2025九上·北川期末）下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（　　）
A．无色液体 B．有特殊气味 C．易挥发 D．能燃烧
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、无色液体属于酒精的颜色和状态，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。故A答案错误；
B、有特殊气味属于酒精的气味，属于物理性质。故B答案错误；
C、酒精挥发是由液态变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，所以酒精易挥发属于物理性质。故C答案错误；
D、无色液体属于酒精的颜色和状态，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，有可燃性是通过该物质能够燃烧表现出来的，物质燃烧属于化学变化，所以有可燃性属于化学性质。故D答案正确；
故答案为：D。
【分析】物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
2．（2025九上·北川期末）下列图示实验操作中，正确的是
A．取粉末状固体药品
B．读取液体体积
C．倾倒液体
D．滴加液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，再用钥匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管直立起来，故A选项实验操作正确；
B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保存水平，故B选项实验操作错误；
C、倾倒液体时，瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，故C选项实验操作错误；
D、使用胶头滴管时，胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方，不能伸入试管中，故D选项实验操作错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据取用粉末状药品的实验操作进行分析；
B、根据量筒的读数方法进行分析；
C、根据倾倒液体的注意事项进行分析；
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析。
3．（2025九上·北川期末）某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量，实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的五分之一，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的五分之一。下列对这两种现象解释合理的是
①甲同学可能使用的红磷量不足
②甲同学可能塞子塞慢了
③乙同学使用的装置可能气密性较差
④乙同学可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热逸出。
A．全部 B．①④ C．②③ D．①③④
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的五分之一，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的五分之一，这表明甲同学测定结果偏小，乙同学测定结果偏大；
①红磷量不足会导致氧气没有被完全消耗，进而导致进入集气瓶的水偏少，导致测定结果偏小，可以解释甲同学的现象；
②点燃红磷后塞塞子太慢会导致集气瓶内气体受热从瓶口逸出，进而导致进入集气瓶的水偏大，导致测定结果偏大，无法解释甲同学的现象；
③装置气密性不好，气体会进入集气瓶弥补消耗的氧气，进而导致进入集气瓶的水偏小，导致测定结果偏小，无法解释乙同学的现象；
④未夹紧弹簧夹，实验过程中气体会沿着导管逸出，从而导致进入集气瓶的水偏大，导致测定结果偏大，可以解释乙同学的现象；
故答案为：B.
【分析】根据利用红磷测定空气中氧气含量的实验结果偏大和偏小的原因进行分析。
4．（2025九上·北川期末）下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
A．冰水混合物，五氧化二磷 B．矿泉水，河水
C．二氧化碳，澄清石灰水 D．受污染的空气，碳酸饮料
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 冰水混合物、五氧化二磷都只一种物质，属于纯净物，不符合题意；
B、 矿泉水，河水都含多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、 二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，澄清石灰水多种物质组成，属于混合物 ，符合题意；
D、 受污染的空气，碳酸饮料都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
5．（2025九上·北川期末）下列各组物质中一种呈银白色，在氧气中燃烧，火星四射；另一种呈浅黄色，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰的是
A．镁和硫 B．铁和磷 C．铁和硫 D．镁和磷
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A选项不符合题意；
B、铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，磷在氧气中燃烧产生大量白烟，故B选项不符合题意；
C、铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故C选项符合题意；
D、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，磷在氧气中燃烧产生大量白烟，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据镁、硫、铁、磷在氧气中燃烧的实验现象进行分析。
6．（2025九上·北川期末）下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是
　 现象或事实 解释
A 稀有气体化学性质稳定 最外层电子达到相对稳定结构
B 氧气和臭氧（O3）化学性质不相同 构成物质的分子不同
C 物质热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变
D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、原子的化学性质跟最外层电子数有关，稀有气体原子的最外层电子达到了稳定结构，因此稀有气体化学性质稳定，故A选项解释正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由同种分子构成的物质化学性质相同，由不同种分子构成的物质化学性质不同，氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，二者分子构成不同，所以化学性质不同，故B选项解释正确；
C、物质热胀冷缩是因为分子之间有间隔，温度升高间隔变大，是分子间的间隔随温度改变而改变，分子本身的大小是不变的，故C选项解释不正确；
D、水通电分解从微观上看其实是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，即在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故D选项解释正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据原子的化学性质与最外层电子数有关进行分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析；
C、根据分子本身大小不变，改变的是分子间的间隔进行分析；
D、根据水通电分解的微观实质进行分析。
7．（2025九上·北川期末）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
C．酸碱中和反应能生成水，实质是H+与OH﹣结合生成了H2O
D．厨房中报警器监测到煤气泄漏，说明分子之间存在间隔
【答案】C
【知识点】氧气的工业制法；电解水实验；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水通电分解生成氢气和氧气，从微观上看，是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，水中并不含氢分子和氧分子，故A选项说法错误；
B、分离液态空气制氧气利用的是液氮和液氧的沸点不同进行的分离，是物理变化，不能说明分子可以再分，故B选项说法错误；
C、酸碱发生中和反应生成水，本质上是氢离子和氢氧根离子结合生成水，故C选项说法错误；
D、厨房中报警器监测到煤气泄漏，说明分子在不断运动，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据水通电分解的微观实质进行分析；
B、根据分离液态空气制氧气利用的是液氮和液氧的沸点不同进行分析；
C、根据酸碱发生中和反的实质进行分析；
D、根据分子在不断运动进行分析。
8．（2025九上·北川期末）水杨酸()能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是
A．水杨酸由三个元素组成
B．水杨酸中碳元素的质量分数最大
C．水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为
D．水杨酸由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由水杨酸化学式可知水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，元素只讲种类不讲个数，故A选项说法不正确；
B、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12x7）：（1x6）：（16x3）=14：1：8，因此水杨酸中碳元素质量分数最大，故B选项说法正确；
C、水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为（1x6）：（16x3）=1：8，故C选项说法不正确；
D、水杨酸由水杨酸分子构成，一个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故D选项说法不正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据水杨酸的化学式以及元素只讲种类不讲个数进行分析；
B、根据水杨酸中三种元素的质量比进行分析；
C、根据水杨酸中氢、氧元素的质量比为1：8进行分析；
D、根据水杨酸由水杨酸分子构成以及分子由原子构成进行分析。
9．（2025九上·北川期末）x元素显+1价，z元素显﹣2价，y元素显+5价，则由x、z、y三种元素形成的化合物的化学式可能是
A．x2yz3 B．x2yz4 C．xyz3 D．xyz4
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素化合价代数和为0，题目中给出x元素显+1价，z元素显﹣2价，y元素显+5价；A、按照A选项化学式各元素化合价代数和为：，不为0，故A选项不符合题意；
B、按照B选项化学式各元素化合价代数和为：，不为0，故B选项不符合题意；
C、按照C选项化学式各元素化合价代数和为：，为0，故B选项符合题意；
D、按照D选项化学式各元素化合价代数和为：，不为0，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据化合物中各元素化合价代数和为0以及x、y、z三种元素的化合价进行分析。
10．（2025九上·北川期末）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量不可能是
A．0.2g B．0.6g C．0.5g D．0.7g
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算
【解析】【解答】用极限法计算，先假设7.2g全是某种金属，然后分别计算出7.2gMg、7.2gAl、7.2gZn分别与足量盐酸反应可以生成氢气的质量；
设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x；
x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y；
y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z；
z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，因此最终得到氢气的质量介于0.22g和0.8g之间，故答案为：A.
【分析】用极限法的思想，先算出7.2gMg、7.2gAl、7.2gZn分别与足量盐酸反应可以生成氢气的质量，然后根据三种金属混合以后与足量盐酸反应最终生成氢气质量应该处于等量三种金属分别与足量酸反应的最大值和最小值之间来回答。
11．（2025九上·北川期末）探究碳的氧化物性质实验如下，说法错误的是
A．甲装置能分离 CO 和 CO2
B．乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的
C．丙中固体减少的质量可以确定通入 CO 的质量
D．戊中点燃气体的目的是处理尾气
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、一氧化碳和氢氧化钠反应，二氧化碳不与氢氧化钠反应，所以通过甲装置可以分离一氧化碳和二氧化碳，故A选项说法正确；
B、乙中澄清石灰水是为了验证气体中不再含有二氧化碳，丁中澄清石灰水是为了证明有二氧化碳生成，二者作用不同，故B选项说法正确；
C、丙中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以根据丙中固体减少的质量可以确定参与反应的一氧化碳的质量，但不能确定通入一氧化碳的质量，故C选项说法错误；
D、一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，所以戊中点燃气体的目的是处理一氧化碳尾气，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据一氧化碳和氢氧化钠反应，二氧化碳不与氢氧化钠反应进行分析；
B、根据乙中澄清石灰水是为了验证气体中不再含有二氧化碳，丁中澄清石灰水是为了证明有二氧化碳生成进行分析；
C、根据根据丙中固体减少的质量可以确定参与反应的一氧化碳的质量进行分析；
D、根据一氧化碳有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，在空气中燃烧可以生成二氧化碳进行分析。
12．（2025九上·北川期末）下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、将大块煤块碎成煤粉是为了增大反应物与氧气的接触面积从而使燃烧更充分，故A选项说法不正确；
B、着火点是物质的固有属性，不会升高或降低，将火柴头向下倾斜更容易燃烧是因为此时温度更容易达到火柴的着火点，故B选项说法不正确；
C、由图b可知，Mg在二氧化碳中可以燃烧，因此金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，故C选项说法正确；
D、蜡烛用扇子一扇即灭是因为扇扇子加快了空气的流动，使火焰周围温度降低到了蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛熄灭，故D选项说法不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据可燃物与氧气接触面积越大燃烧越充分进行分析；
B、根据着火点是物质的固有属性不能升高或降低进行分析；
C、根据镁可以在二氧化碳中燃烧进行分析；
D、根据扇灭蜡烛的原理是降低温度至蜡烛的着火点以下进行分析。
13．（2025九上·北川期末）现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（　　）
A．X>Y>Z B．Z>Y>X
C．X>Z>Y D．Y>Z>X
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。
故答案为：B。
【分析】根据常见金属活动性顺序分析：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼；能把另一种金属从他化合物的溶液中置换出来则活动性强。
14．（2025九上·北川期末）相同质量的Mg、Cu、Fe三种金属，加入到足量的稀硫酸中，能生成氢气质量最多的是
A．生成的H2一样多 B．Cu
C．Fe D．Mg
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】Cu的金属活动性位于H之后，不与酸反应生成氢气，Mg、Fe金属活动性均位于H之前，可以与酸反应生成氢气，+2价金属生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比，Mg、Fe均显+2价，镁的相对原子质量最小，则相对原子质量最小的镁反应所生成的氢气量最多，故答案为：D.
【分析】根据三种金属的金属活动性以及+2价金属生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比进行分析。
15．（2025九上·北川期末）碳酸钙和氧化钙的混合物16g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为（　　）
A．3.7g B．7.4g C．14.8g D．22.2g
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，但是氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙；将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，这说明碳酸钙被完全反应，剩余的固体全部都是氧化钙；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，所以氢氧化钙中钙元素的质量就等于原混合物中钙元素的质量，原混合物中钙元素质量为16gx50%=8g，那么氢氧化钙质量为：8g（×100%）=14.8g，故答案为：C.
【分析】根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙以及化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。
二、解答题(每空1分，每个方程式2分，共15分)
16．（2025九上·北川期末）用正确的化学符号填空。
（1）2个氢原子　 　；
（2）3个镁离子　 　；
（3）钠元素　 　；
（4）地壳中含量最多的金属元素　 　。
【答案】（1）2H
（2）3Mg2+
（3）Na
（4）Al
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）原子直接用元素符号来表示，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故答案为：2H；
（2）离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个镁离子可表示为3Mg2+，故答案为：3Mg2+；
（3）书写元素时，若是用两个字母表示，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则钠元素符号为Na，故答案为：Na；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al，故答案为：Al。
【分析】（1）根据原子的表示方法来回答；
（2）根据离子的表示方法来回答；
（3）根据钠元素符号为Na来回答；
（4）根据地壳中含量最多的金属元素是Al来回答。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故填：2H；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个镁离子可表示为3Mg2+，故填：3Mg2+；
（3）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则钠元素符号为Na，故填：Na；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al，故填：Al。
17．（2025九上·北川期末）从①金刚石；②石墨；③活性炭中选择物质并用序号填空：
（1）可作润滑剂的是　 　；
（2）可用于切割大理石的是　 　；
（3）可吸附除去河水中的异味的是　 　。
【答案】（1）②
（2）①
（3）③
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨具有滑腻感，可作润滑剂，故答案为：②；
（2）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石，故答案为：①。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，能够吸附色素和异味，故答案为：③。
【分析】根据金刚石、石墨、活性炭的性质和用途进行分析。
（1）石墨具有滑腻感，可作润滑剂，故填②。
（2）金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割大理石，故填①。
（3）活性炭具有吸附性，可吸附除去河水中的异味，故填③。
18．（2025九上·北川期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由　 　组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。
（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有　 　种(填数字)；
②氟和氯两种元素的原子　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
【答案】（1）氮元素
（2）2；最外层电子数
【知识点】元素的符号及其意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）宏观上讲物质都是由元素组成的，因此，从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的，故答案为：氮元素；
（2）①图中共有O、F、Na、Mg、Cl五种元素，其中属于金属元素的是Na、Mg两种，故答案为：2；
②元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，元素化学性质相似，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故答案为：最外层电子数；
【分析】（1）根据宏观上讲物质都是由元素组成的来回答；
（2）①根据图中Na、Mg两种元素属于金属元素来回答；
②根据元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，元素化学性质相似来回答。
（1）从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；
（2）①序号11和12分别是钠元素、镁元素两种，8、9、17号元素为非金属元素；
②氟和氯两种元素，在同一族，原子的最外层电子数相同；
19．（2025九上·北川期末）金属与人类的生产生活息息相关。
（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属　 　的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是　 　。
（2）铝金属活动性很强，但可以制成铝锅长期使用，原因是　 　。
（3）铁桶不能用于盛放波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙和水混合而成），用反应的化学方程式解释原因　 　。
【答案】（1）铁；铁、锡
（2）铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（3）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序里，铁排在锡前，故把金属铁的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序；金属活动性顺序里，氢前的金属可以和硫酸发生反应，故以上金属中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是铁、锡，故答案为：铁；铁、锡；
（2）铝金属活动性很强，但可以制成铝锅长期使用，原因是铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在表面从而阻止铝进一步与氧气接触而被氧化，故答案为：铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）铁桶不能用于盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1）根据铁的金属活动性比锡强以及位于氢之前的金属可以与稀酸反应生成氢气来回答；
（2）根据铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在表面阻止了内部的铝进一步被氧化来回答；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式来回答。
（1）在金属活动性顺序里，铁排在锡前，故把金属铁的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序；金属活动性顺序里，氢前的金属可以和硫酸发生反应，故以上金属中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是铁、锡；
（2）铝金属活动性很强，但可以制成铝锅长期使用，原因是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）铁桶不能用于盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。
三、实验题(共21分)
20．（2025九上·北川期末）在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
（1）(知识回放)金属活动性顺序：K Ca Na Mg　 　 Zn Fe Sn Pb(H)Fe Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。
（2）(给出资料)M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。
(实验目的)探究M 与铜、铝的活动性顺序。
(猜想与假设)猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：　 　。
（3）(进行实验)
第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是　 　。
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
实验操作 实验现象 实验结论
铝丝插入装有MSO4溶液的试管中(图甲) 铝丝表面出现一层黑色物质
M丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图乙) M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色　 　。 M>Cu
铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图丙) 铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al>Cu
第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。
（4）(交流表达)
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式　 　。
然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管　 　(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
【答案】（1）Al
（2）M>Al> Cu
（3）除去金属表面的氧化膜或者杂质；由蓝色变为无色
（4）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；丙
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）由金属活动性顺序表可知，横线上的元素是铝，其元素符号为Al，故答案为：Al；
（2）由金属活动性顺序表可知，Al的活动性比Cu强，即Al>Cu，所以Al、M、Cu的活动性的顺序可能是Al>Cu>M、Al>M>Cu或M>Al> Cu中的一种情况，即猜想III为M>Al> Cu，故答案为：M>Al> Cu；
（3）取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或杂质，使金属能够与溶液接触进行反应；由实验结论可知，金属M的活动性比Cu强，则M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，M与硫酸铜反应生成MSO4和铜，观察到的现象是M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，故答案为：除去金属表面的氧化膜或者杂质、由蓝色变为无色；
（4）由图可知，试管丙中的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；由图可知，试管甲中铝丝插入装有MSO4溶液的试管中，观察到铝丝表面出现一层黑色物质，说明铝能够与MSO4反应，即铝的金属活动性比M强，试管乙中M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，观察到M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，说明M能够与硫酸铜反应，即M的金属活动性比铜强，两个实验说明铝、M、铜的金属活动性顺序为Al>M>Cu，所以实验中去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论，故答案为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu、丙。
【分析】（1）根据金属活动性顺序表来回答；
（2）根据铜和铝的金属活动性强弱和猜想Ⅰ、Ⅱ的内容来回答；
（3）第一步：根据打磨是为除去金属表面的氧化物和杂质来回答；
第二步：根据M可以将铜置换出来以及铜离子在溶液中显蓝色来回答；
（4）根据铝和硫酸铜反应的化学方程式以及甲、乙、丙的现象和结论分析回答。
（1）由金属活动性顺序表可知，横线上的元素是铝，其元素符号为Al，故填Al。
（2）由金属活动性顺序表可知，Al的活动性比Cu强，即Al>Cu，所以Al、M、Cu的活动性的顺序可能是Al>Cu>M、Al>M>Cu或M>Al> Cu中的一种情况，即猜想III为M>Al> Cu，故填M>Al> Cu。
（3）取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或杂质，使金属能够与溶液接触进行反应，故填除去金属表面的氧化膜或杂质；
由实验结论可知，金属M的活动性比Cu强，则M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，M与硫酸铜反应生成MSO4和铜，观察到的现象是M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，故填由蓝色变为无色。
（4）由图可知，试管丙中的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
由图可知，试管甲中铝丝插入装有MSO4溶液的试管中，观察到铝丝表面出现一层黑色物质，说明铝能够与MSO4反应，即铝的金属活动性比M强，试管乙中M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，观察到M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，说明M能够与硫酸铜反应，即M的金属活动性比铜强，两个实验说明铝、M、铜的金属活动性顺序为Al>M>Cu，所以实验中去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论，故填丙。
21．（2025九上·北川期末）化学是一门以实验为基础的科学，请根据如图所示装置回答问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，可选用的发生装置是　 　（填字母代号），反应的文字表达式为　 　。
（3）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置　 　（填字母代号）。
（4）用A装置加热高锰酸钾制氧气，并用E装置排水法收集，关于操作步骤中的先后顺序，下列叙述正确的是　 　（填字母序号）。
a．先对试管预热，再对准药品部位加热
b．先装入药品，再检查装置气密性
c．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
d．先从水中拿出集气瓶，再盖上玻璃片
（5）用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，生成黑色物质，放出大量的热，黑色物质主要成分的化学式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；
（3）E
（4）a
（5）Fe3O4；化合反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解得】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应适用于固-液不需要加热型发生装置，故选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的文字表达式为；
（3）一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则应采用排水法进行收集，应选装置E；
（4）a、加热时，应先对试管预热，再对准药品部位加热，防止受热不均匀使试管炸裂，正确，符合题意；
b、制取气体时，要先检查装置气密性，后装药品，错误，不符合题意；
c、实验结束时，为了防止水槽中的水倒流，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，错误，不符合题意；
d、收集满气体后，先在水面下盖上玻璃片，再将集气瓶取出，错误，不符合题意。
故答案为：a.
（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁化学式为Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据气体的溶解性和密度来选择收集装置来解答；
（4）根据排水法收集氧气并用高锰酸钾制取氧气的操作顺序是查、装、定、点、收、离、熄来解答；
（5）根据铁在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁，由多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应来解答。
（1）仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应适用于固-液不需要加热型发生装置，故选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的文字表达式为，故填：B；；
（3）一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则应采用排水法进行收集，应选装置E，故填：E；
（4）a、加热时，应先对试管预热，再对准药品部位加热，防止受热不均匀使试管炸裂，故a正确；
b、制取气体时，要先检查装置气密性，后装药品，故b错误；
c、实验结束时，为了防止水槽中的水倒流，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故c错误；
d、收集满气体后，先在水面下盖上玻璃片，再将集气瓶取出，故d错误。
故选a；
（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁化学式为Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：Fe3O4；化合反应。
22．（2025九上·北川期末）初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题：
（1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有　 　(写一条即可)，写出实验一中发生反应的化学方程式　 　。
（2）实验二：集气瓶中预先留的少量水的作用是　 　。
（3）实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是　 　。
（4）实验四中右侧试管中观察到的现象是　 　。
【答案】（1）红磷要过量或足量、装置气密性要好、要冷却到室温时再打开弹簧夹；
（2）防止高温的生成物炸裂集气瓶底
（3）要与氧气接触
（4）澄清的石灰水变浑浊
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有红磷要过量或足量、装置气密性要好、要冷却到室温时再打开弹簧夹，红磷燃烧生成五氧化二磷，则实验一中发生反应的化学方程式为：，故答案为：红磷要过量或足量（或装置气密性要好或要冷却到室温时再打开弹簧夹）、；
（2）实验二：铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中预先留的少量水的作用是防止高温的生成物炸裂集气瓶底，故答案为：防止高温的生成物炸裂集气瓶底；
（3）实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是要与氧气接触，故答案为：要与氧气接触；
（4）实验四中碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，所以右侧试管中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，故答案为：澄清的石灰水变浑浊；
【分析】（1）根据利用红磷测定空气中氧气含量实验的注意事项以及磷和氧气反应的化学方程式来回答；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验中集气瓶底部预留少量水或细沙是为了防止高温的生成物炸裂集气瓶底来回答；
（3）根据燃烧的条件之一是与氧气接触来回答；
（4）根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳以及二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊来回答。
（1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有红磷要过量或足量、装置气密性要好、要冷却到室温时再打开弹簧夹，红磷燃烧生成五氧化二磷，则实验一中发生反应的化学方程式为：；
（2）实验二：铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中预先留的少量水的作用是防止高温的生成物炸裂集气瓶底；
（3）实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是要与氧气接触；
（4）实验四中碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，所以右侧试管中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊。
四、计算题(共19分)
23．（2025九上·北川期末）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，制得氧气的质量是32g，求：
（1）参与反应的高锰酸钾的质量；
（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数；
（3）高锰酸钾中锰元素和钾元素的质量比。
【答案】（1）316g
解：设需要高锰酸钾的质量为x
答：参与反应的高锰酸钾的质量为316g；
（2）40.5%
高锰酸钾中氧元素的质量分数为×100%≈40.5%；
答：高锰酸钾中氧元素的质量分数为40.5%；
（3）55：39
KMnO4中锰元素和钾元素的质量比为55：39；
答：KMnO4中锰元素和钾元素的质量比为55：39。
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）以质量守恒定律为依据，先设未知数，然后写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，然后在对应位置写下已知量和未知量，列比例式求解；（2）根据化合物中某元素质量分数=X100%计算回答；
（3）根据化合物中元素的质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比来回答。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
24．（2025九上·北川期末）用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
（1）用质量分数为20%的氢氧化钠溶液______g与一定质量的水混合，可配制10%的氢氧化钠溶液100g。
（2）当a为80g时，所用稀盐酸的溶质质量分数是多少______？
【答案】（1）50（2）当a为80g时盐酸的溶质质量分数是10%
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）溶液在稀释前后，溶质的质量不变；
设：需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x；
则有20%x＝100g×10% ，解得x＝50g，故答案为：50；
（2）a为80g即加入氢氧化钠溶液的质量是80g，则氢氧化钠的质量是80g×10%＝8g；
设：参加反应的氯化氢的质量是y；
解得：y＝7.3g；
稀盐酸的溶质质量分数=，故答案为：10%。
【分析】（1）根据溶液在稀释前后，溶质的质量不变计算回答；
（2）根据氢氧化钠溶液的质量分数计算出氢氧化钠的质量，然后写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式，写出已知量和未知量，列比例式求得HCl的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式得到稀盐酸的溶质质量分数。
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