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四川省绵阳市三台县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（本题26小题，每小题3分，共78分）
1．（2025九上·三台期末）化学源自于生活，服务于生活。下列春节民俗活动一定不涉及化学反应的是
A．烟熏腊肉 B．燃放烟花 C．剪纸纳福 D．火龙表演
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化又叫化学反应，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、烟熏腊肉过程中涉及燃烧，燃烧会生成新物质，属于化学反应，故A选项不符合题意；
B、燃放烟花过程中涉及燃烧爆炸有新物质生动，属于化学反应，故B选项不符合题意；
C、剪纸纳福过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项符合题意；
D、火龙表演过程涉及燃烧有新物质生成，属于化学反应，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据化学变化和物理变化的定义进行分析。
2．（2025九上·三台期末）绵阳市博物馆常用某种气体保护文物，该气体最可能是
A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，常用作保护气，可以用于保护文物，故A选项符合题意；
B、氧气化学性质活泼，易与物质反应，与文物反应会使文物氧化，不利于文物保存，故B选项不符合题意；
C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不能用来保护文物，故C选项不符合题意；
D、二氧化碳二氧化碳虽然稳定，但在潮湿环境中与水反应生成碳酸显酸性，容易腐蚀文物，一般不用于保护文物，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】A、根据氮气、氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质和用途进行分析。
3．（2025九上·三台期末）物质分类是重要的研究方法，下列物质属于纯净物的是
A．铁粉 B．香水 C．食醋 D．矿泉水
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的物质属于混合物；
A、铁粉只由铁一种物质组成，符合纯净物定义，属于纯净物，故A选项符合题意；
B、香水中含有多种物质，符合混合物定义，属于混合物，故B选项不符合题意；
C、食醋中含有醋酸、水等物质，符合混合物定义，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、矿泉水中含有多种矿物质，符合混合物定义，属于混合物，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据纯净物和混合物的定义进行分析。
4．（2025九上·三台期末）下列物质中，含有氧分子的是
A． B． C．液态空气 D．
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以过氧化氢中含有的是过氧化氢分子，过氧化氢分子中含有氧原子，但不含氧分子，故A选项不符合题意；
B、高锰酸钾由钾离子和锰酸根离子构成，所以高锰酸钾中含有钾离子和锰酸根离子，不含氧分子，故B选项不符合题意；
C、液态空气中有氮气、氧气、稀有气体等，氧气由氧分子构成，所以液态空气中含有氧分子，故C选项符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以二氧化碳中含有二氧化碳分子，而二氧化碳分子中含有氧原子，但不含氧分子，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据过氧化氢由过氧化氢分子构成以及过氧化氢分子中含有氧原子进行分析；
B、根据高锰酸钾由钾离子和锰酸根离子构成进行分析；
C、根据液态空气中有氮气、氧气、稀有气体等以及氧气由氧分子构成进行分析；
D、根据二氧化碳由二氧化碳分子构成以及二氧化碳分子中含有氧原子进行分析。
5．（2025九上·三台期末）人们曾经将煤加工成下图所示的多孔形状，称为蜂窝煤，用于燃烧，原因是
A．形状美观 B．能增加氧气的浓度
C．能降低煤的着火点 D．能增大煤与氧气的接触面积
【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】反应物的接触面积大小可以影响化学反应的速率，接触面积越大，反应速率越快，因此将煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，使反应速率更快，燃烧更剧烈，更充分，故答案为：D.
【分析】根据接触面积大小可以影响化学反应速率进行分析。
6．（2025九上·三台期末）为系统治理水资源、水环境、水生态，下列做法错误的是
A．工业用水重复使用 B．持续大量开采地下水
C．采用节水灌溉方式 D．推广节水器具
【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业用水重复利用可以节约用水，做法正确；
B、持续大量开采地下水不利于水资源的保护和利用，做法错误；
C、采用节水灌溉方式可以节约用水，做法正确；
D、推广节水器具可以节约水资源，做法正确；
故答案为：B.
【分析】根据保护水资源的措施和做法进行分析。
7．（2025九上·三台期末）下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是
A．取用铜绿 B．点燃酒精灯
C．加热铜绿 D．取用盐酸
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状药品的实验操作为：先将试管横放，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，接着将试管直立起来，故A选项操作正确；
B、使用酒精灯时，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故B选项操作错误；
C、给试管中固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，故C选项操作错误；
D、向试管中倾倒液体时，瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，缓慢的倾倒，故D选项操作错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据粉末状药品的取用方法进行分析；
B、根据使用酒精灯的注意事项进行分析；
C、根据给试管中固体加热试管口要略向下倾斜进行分析；
D、根据倾倒液体的注意事项进行分析。
8．（2025九上·三台期末）图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．图A“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图B方框横线上的数字是8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示该元素符号，故图A“钠方框右上角模线上应填写Na，说法错误，不符合题意；
B、在原子中质子数=核外电子数，图B方框横线上的数字是9—2=7，说法错误，不符合题意；
C、氟元素带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于稀有气体元素，说法错误，不符合题意；
D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氮元素，钠元素显+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，该元素在化合物中为-1价；而钠氟元素组成化合物的化学式为NaF，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示该元素的符号，元素符号的书写是一大二小；元素有金属元素、非金属元素和稀有气体元素；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素在化合物中的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．（2025九上·三台期末）凉拌折耳根是一种具有浓厚地方特色的西南民间菜。折图乙耳根含有的鱼腥草素具有清热解毒等功效。下列关于鱼腥草素的说法正确的是
A．含有1个氧分子
B．1个分子中含有36个原子
C．相对分子质量为198g
D．碳、氢、氧元素的质量比为6：11：1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、鱼腥草素由鱼腥草素分子构成，一个鱼腥草素分子由12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子构成，不含氧分子，故A选项错误；
B、由鱼腥草素的化学式可知，一个鱼腥草素分子中含有36个原子，故B选项正确；
C、相对原子质量单位为“1”通常省略不写，不为“g”，所以鱼腥草素的相对分子质量=12×12+1×22+16×2=198，故C选项错误；
D、鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为（12x12）：（1x22）：（16x2）=72：11：16，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据鱼腥草素由鱼腥草素分子构成，分子由原子构成进行分析；
B、根据鱼腥草素的化学式进行分析；
C、根据相对原子质量单位为“1”通常省略不写，不为“g”进行分析；
D、根据化合物中元素质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比进行分析。
10．（2025九上·三台期末）火箭常用燃料肼与双氧水反应的微观结构示意图如下。下列说法错误的是
A．该反应中的元素分布在两个周期
B．丁是相对分子质量最小的氧化物
C．甲物质中氮元素的化合价为-2
D．该反应中丙、丁的质量比为14：9
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应中涉及的元素有氢、氮、氧三种元素，氢元素位于第一周期，氮、氧元素均位于第二周期，所以该反应中的元素分布在两个周期，故A选项说法正确；
B、丁是水，是相对分子质量最小的氧化物，故B选项说法正确；
C、甲为，其中氢元素显+1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，那么2x+（+1）x4=0，解得x=-2，即甲物质中氮元素的化合价为-2价，故C选项说法正确；
D、由图示可知该反应的化学方程式为，因此该反应中丙、丁的质量比为，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据该反应涉及氢、氮、氧三种元素以及各元素所在的周期进行分析；
B、根据水是相对分子质量最小的氧化物进行分析；
C、根据甲为，氢元素显+1价以及化合物中各元素正负化合价代数和为0进行分析；
D、根据该反应的化学方程式进行分析。
11．（2025九上·三台期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同
B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子
C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D．铝的活动性比铁强，因此空气中铁比铝更抗腐蚀
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；分子和原子的区别和联系；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的碳单质，所以二者化学性质形似，但是因为碳原子的排列方式不同，所以二者物理性质差异较大，故A选项推理不合理；
B、在化学变化中，分子可以再分为原子，原子不可以再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，故B选项推理合理；
C、由多种元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质一定是化合物，例如空气中含有氮元素、氧元素、碳元素等多种元素，但空气属于混合物，不属于化合物，故C选项推理不合理；
D、铝的活动性虽然比铁强，但是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性，但是铁锈疏松多孔，不能阻止内部的铁与氧气和水接触，抗腐蚀性差，故D选项推理不合理；
故答案为：B.
【分析】A、根据金刚石和石墨物理性质差异较大进行分析；
B、根据化学变化中分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子进行分析；
C、根据化合物的定义进行分析；
D、根据铝具有很好抗腐蚀性及其原因进行分析。
12．（2025九上·三台期末）向一定量的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液质量一定增大
B．若滤渣中有Fe，则一定有Cu
C．若滤液中只有，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有，则一定有
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌优先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，若滤渣中只有一种金属，即为铜，说明氯化亚铁没有参与反应，只发生了锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜的反应，化学方程式为，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，固体质量减小，而滤液质量一定增大，故A选项正确；
B、若滤渣中有Fe，说明氯化铜已完全反应，则滤渣中一定有Cu，故B选项正确；
C、若滤液中只有，说明氯化铜和氯化亚铁均反应完全，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌（若是锌过量）；铁、锌都能与稀硫酸反应生成氢气，滤渣中一定含有铁，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生，故C选项正确；
D、若滤液中有，可能锌与部分反应，此时氯化铜被完全反应，溶液中一定没有氯化铜，也可能压根没有参与反应，此时锌可能与部分氯化铜反应，也可能是锌与氯化铜恰好完全反应，此时溶液中不一定有氯化铜，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】根据向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌会优先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完之后，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁再结合选项具体分析。
13．（2025九上·三台期末）用下图所示装置进行实验。装置中氢氧化钠溶液用于吸收。
步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；
步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法正确的是
A．检查气密性的操作：将右侧导管伸入液面以下，双手紧握U型管
B．步骤1中，硫粉只发生了化学变化
C．燃烧结束后，熄灭酒精灯，继续通气体，一段时间后将导管移出液面
D．步骤1、2中的燃烧过程产物不同，但都属于化合反应
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该装置A端导管与外界联通，将右侧导管伸入液面以下，双手紧握U型管，因为A端与外界联通，该装置不是密闭装置，无法检查装置气密性，故A选项错误；
B、步骤1观察到有微弱的淡蓝色火焰，这是硫与氧气反应生成二氧化硫的过程中产生的，这一变化有新物质生成，是化学变化，故B选项错误；
C、燃烧结束后，熄灭酒精灯，继续通气体，一段时间后把导管移出液面，可使反应生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，防止残留在U型管内的二氧化硫逸出污染空气，故C选项正确；
D、步骤1、2硫燃烧都生成二氧化硫，燃烧产物相同，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据A端与外界联通进行分析；
B、根据步骤1中硫与氧气反应生成了二氧化硫进行分析；
C、根据熄灭酒精灯，继续通气体可以使生成的二氧化硫被充分吸收从而防止其逸出污染空气进行分析；
D、根据步骤1、2硫燃烧都生成二氧化硫进行分析。
二、（本题包括2小题，共24分）
14．（2025九上·三台期末）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
（1）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可将茶叶与茶水分离，该分离过程类似于化学实验操作中的　 　（填操作名称），在实验室进行该操作使用的玻璃仪器有　 　种。
（2）泡茶用水最好选用流动的山泉水，经检测钙、镁离子的含量少，属于　 　（填“硬水”或“软水”）。明代开始用活性炭除去泡茶用水中的异味，此法利用了活性炭的　 　性。烧炭煮茶时要注意通风，原因是　 　。
（3）茶香四溢。不同茶叶香气不同，从微观角度解释是因为　 　。
（4）茶汤含氟，有助于预防龋齿，这里的“氟”是指　 　。茶黄素分子中碳、氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
【答案】（1）过滤；3
（2）软水；吸附；防止CO中毒
（3）分子种类不同
（4）元素；29：2
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）过滤可以实现固液分离，则“漉（lù）水囊”分离过程类似于化学实验操作中的过滤；过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，故答案为：过滤、3；
（2）含有较少或不含钙镁化合物的水叫做软水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；碳燃烧可能产生一氧化碳，烧炭煮茶时要注意通风，可以促进内外气体的交换，防止一氧化碳中毒，故答案为：软水、吸附、防止CO中毒；
（3）不同的茶叶香气不同从微观上看是因为不同茶叶分子种类不同，故答案为：分子种类不同；
（4）茶叶含氟，这里的“氟”不是指原子、分子、离子之类的微粒，而是强调含有的元素；茶黄素分子中碳、氢元素的质量比为（12×29）：（1×24）=29：2，故答案为：元素、29：2。
【分析】（1）根据过滤的目的以及过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒来回答；
（2）根据软水的定义以及活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来回答第一、二空，根据炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒来回答第三个空；
（3）根据分子在不断运动来回答；
（4）根据“氟”指元素不特指某种物质以及化合物中元素质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比来回答。
（1）过滤可以实现固液分离，则“漉（lù）水囊”分离过程类似于化学实验操作中的过滤；过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（2）含有较少或不含钙镁化合物的水叫做软水，故填：软水；
活性炭具有吸附性，可以用活性炭除去泡茶用水中的异味；
碳燃烧可能产生一氧化碳，烧炭煮茶时要注意通风，可以促进内外气体的交换，防止一氧化碳中毒；
（3）茶香四溢，从微观角度解释闻到茶香的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（4）茶叶含氟，这里的“氟”不是指原子、分子、离子之类的微粒，而是强调含有的元素，故填：元素；
茶黄素分子中碳、氢元素的质量比为（12×29）：（1×24）=29：2。
15．（2025九上·三台期末）工业制取氧气的部分流程如下图，分析并回答问题。
（1）上述流程中，液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，主要利用液态氮和液态氧的　 　不同。
（2）实验室中，可加热高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）自然界中，植物通过　 　过程产生氧气。
（4）空间站中，可通过电解水的方式获取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。其中负极产生气体和正极产生气体的质量比为　 　。
（5）利用微型空气质量检测站能检测多种空气污染物，化学兴趣小组的同学用该检测站测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。
①一氧化碳浓度最大的时间段是　 　（填“”“”或“”），分析其原因可能是　 　。
②在地下车库确定5个位置进行取样，以下取样位置设定最合理的是　 　（填字母）。
【答案】（1）沸点
（2）
（3）光合作用
（4）；1：8
（5）t1～t2；上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大；C
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；电解水实验；二氧化碳对环境的影响；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】（1）液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，主要利用液态氮和液态氧的沸点不同，故答案为：沸点；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）自然界中，植物通过光合作用产生氧气，故答案为：光合作用；
（4）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
其中负极产生气体是氢气，正极产生气体的气体是氧气，由化学方程式可知氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故答案为：、1：8；
（5）①由图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是，分析其原因可能是早晨上班高峰期，汽车尾气排放量较大，导致一氧化碳浓度含量较大，故答案为：、上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大；
②在地下车库里确定5个位置进行取样，取样的位置应该均匀，故答案为：C。
【分析】（1）根据可以利用液氮和液氧的沸点不同分离液态空气来回答；
（2）根据高锰酸钾受热分解制取氧气的化学方程式来回答；
（3）根据植物通过光合作用产生氧气来回答；
（4）根据电解水的化学方程式分析回答；
（5）根据图示以及取样应该均匀分布来回答。
（1）液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，主要利用液态氮和液态氧的沸点不同；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）自然界中，还可通过植物的光合作用获得氧气；
（4）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
其中负极产生气体是氢气，正极产生气体的气体是氧气，质量比为4：32=1：8；
（5）①由图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是，分析其原因可能是早晨上班高峰期，汽车尾气排放量较大，导致一氧化碳浓度含量较大；
②在地下车库里确定5个位置进行取样，取样的位置应该均匀，故选：C。
三、（本题包括2小题，共27分）
16．（2025九上·三台期末）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为　 　，检验该气体时发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是　 　。
（3）选择BD装置可制取另一种实验室常见气体，写出制备过程涉及反应的化学方程式：　 　。
（4）如图是一种工业上捕集的方法，该装置用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
（5）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水　 　移动。（选填“向左”“向右”或“不”）
【答案】（1）C；
（2）先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入或在水面上加一层植物油或将水换成植物油（合理均可）
（3）
（4）接触面积更大，吸收更充分完全
（5）向左
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，C装置中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为C；通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故答案为：C、；
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，由于二氧化碳能溶于水，不能直接用排水法收集，可以做的改进是：先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入（二氧化碳密度比空气大），或在水面上加一层植物油或将水换成植物油（合理即可），故答案为：先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入或在水面上加一层植物油或将水换成植物油（合理均可）；
（3）B装置为固液常温型发生装置，D装置为排水法收集气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；也适用于锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，即锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，故答案为：（或）；
（4）如图是一种工业上捕集二氧化碳的方法，该装置用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入碳酸钾溶液的吸收效果更好，原因是：接触面积更大，吸收更充分完全，故答案为：接触面积更大，吸收更充分完全；
（5）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应，图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下，二氧化碳的吸热能力比空气强，二氧化碳吸收热量较多，体积膨胀的速率大于空气，一段时间后红墨水滴会向左移动，故答案为：向左。
【分析】（1）根据C装置可以控制反应发生和停止以及碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式来回答；
（2）根据二氧化碳易溶于水且与水反应分析回答；
（3）根据B装置是固液常温型发生装置，D装置是排水法收集气体分析回答；
（4）根据利用多孔球泡会增大接触面积，吸收会更充分来回答；
（5）根据二氧化碳吸热能力更强吸收热量更多温度更高会导致压强更大分析回答。
（1）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，C装置中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为C；
通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，由于二氧化碳能溶于水，不能直接用排水法收集，可以做的改进是：先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入（二氧化碳密度比空气大），或在水面上加一层植物油或将水换成植物油（合理即可）；
（3）B装置为固液常温型发生装置，D装置为排水法收集气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；也适用于锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，即锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（4）如图是一种工业上捕集二氧化碳的方法，该装置用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入碳酸钾溶液的吸收效果更好，原因是：接触面积更大，吸收更充分完全；
（5）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下，二氧化碳的吸热能力比空气强，二氧化碳吸收热量较多，体积膨胀的速率大于空气，一段时间后红墨水滴会向左移动。
17．（2025九上·三台期末）铜是人类较早冶炼的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.见证历史
（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将　 　（填化学式）和孔雀石[主要成分是]混合后加热就得到了红色的金属铜（提示：受热后会分解生成氧化铜、水、二氧化碳）。理论上最多能炼出铜的质量为　 　。
（2）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青（硫酸铜）得铁，则化为铜”，这一发现要比西方早1700多年。该反应的化学方程式为　 　，该过程中溶液颜色变化为　 　。
（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有　 　。
物质 铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5~6.6
已知：数值越大，硬度越高，金刚石的硬度为10。
Ⅱ.立足当下
图甲为教材上的木炭粉还原氧化铜实验，阳阳同学对该实验进行改进，设计了如图乙所示的改进实验（部分固定或夹持仪器省略）。
（4）写出图甲中发生的置换反应的化学方程式：　 　。
（5）图乙实验步骤为：①在酒精灯外焰上灼烧螺旋形的铜丝；②将表面变黑的螺旋形铜丝放入装有充分烘干木炭粉的试管中（如图所示），进行实验；③实验结束后，立即取出螺旋形铜丝，迅速放入冷水中观察铜丝颜色变化。相较于图甲，说出一条图乙实验的优点：　 　。（任写一条即可）
（6）与木炭一样，也能与氧化铜发生还原反应，写出用还原CuO的化学方程式：　 　。
【答案】C；128 g；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；溶液从蓝色变为浅绿色；降低熔点，增大硬度；C＋2CuOCO2↑＋2Cu；生成的铜易与木炭粉分离，便于观察到固体颜色变化（或铜丝可反复使用，节约药品；或生成的铜可快速冷却，节约时间；或试管直立有利于聚集热量，节约燃料）；H2＋CuOCu＋H2O
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）最初将碳(化学式为C)和孔雀石混合后加热，碳能将氧化铜还原为铜，孔雀石[Cu2 (OH)2CO3]的相对分子质量为222，222g孔雀石中铜元素的质量为：，化学反应前后，元素种类和质量不变，所以理论上222gC孔雀石最多能炼出铜的质量为128g，故答案为：C、128g；
（2）“曾青(硫酸铜)得铁，则化为铜”，该反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以该过程中溶液颜色变化为蓝色变为浅绿色，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、溶液从蓝色变为浅绿色；
（3）对比铜和青铜(含25%的锡)的性质，青铜的熔点为800℃，铜的熔点为1083℃，青铜熔点低于铜，说明熔入锡可以降低熔点；青铜的硬度为5-6.6，铜的硬度为3.0，青铜硬度大于铜，说明熔入锡可以增大硬度，所以铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低熔点、增大硬度，故答案为：降低熔点、增大硬度；
（4）图甲中木炭粉还原氧化铜，发生置换反应的化学方程式为：C＋2CuOCO2↑＋2Cu，故答案为：C＋2CuOCO2↑＋2Cu；
（5）图乙实验相较于图甲的优点有：生成的铜易与木炭粉分离，便于观察到固体颜色变化，并且铜丝可反复使用，节约药品；而且生成的铜可快速冷却，节约时间；此外试管直立有利于聚集热量，节约燃料，故答案为：生成的铜易与木炭粉分离，便于观察到固体颜色变化（或铜丝可反复使用，节约药品；或生成的铜可快速冷却，节约时间；或试管直立有利于聚集热量，节约燃料）；
（6）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2＋CuOCu＋H2O，故答案为：H2＋CuOCu＋H2O。
【分析】（1）根据C具有还原性可以将金属从其化合物中还原出来以及化学反应前后元素质量守恒来回答；
（2）根据铁和硫酸铜反应的化学方程式和实验现象来回答；
（3）根据表中数据分析回答；
（4）根据碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳来回答；
（5）根据甲、乙的实验装置分析回答；
（6）根据氢气与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳来回答。
四、（本题包括1小题，共10分）
18．（2025九上·三台期末）钙是人体必需的重要元素，是骨骼和牙齿的重要组成元素。
执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙 规格：1g/片 含钙量：0.38g/片 （xx药业公司出品）
（1）用冷冻透射电子显微镜，在还原氧化石墨烯（rGO）膜上直接观察到了自然环境下生成的二维CaCl晶体，构成CaCl的是　 　和（填化学符号）。
（2）自然界中的钙大量存在于石灰石中，石灰石的主要成分是碳酸钙。用碳酸钙可制得氧化钙、氯化钙。这三种化合物中含钙质量分数由大到小的顺序为　 　。
（3）人体缺钙可以服用钙片，某钙片的标签如图所示。为测定其真实的含钙量，安安同学取10片该钙片放入盛装100g盐酸（足量）的烧杯中，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为106.04g.请通过计算确定此标签中的含钙量是否错误。
【答案】（1）Ca+
（2）氧化钙＞碳酸钙＞氯化钙 或 CaO＞CaCO3＞CaCl2
（3）解：根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为10g+100g-106.04g=3.96g；
设每片钙片中 CaCO3 质量为x。
x＝0.9 g
每片含钙量为：≠0.38g；
答：此标签中的含钙量标识错误，每片含钙量应为0.36g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；元素的符号及其意义；化学式的相关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）构成二维CaCl的阴离子是，带一个单位负电荷，那么构成二维CaCl的氧离子就带一个单位正电荷，即为Ca+，故答案为：Ca+；
（2）的相对分子质量依次为100、111、56，钙元素的质量分数依次为：，这三种化合物中含钙质量分数由大到小的顺序为：，故答案为：。
【分析】（1）根据CaCl中的阴离子是来回答；
（2）根据化合物中某元素的质量分数=X100%来回答；
（3）先根据质量守恒定律得到生成的二氧化碳的质量，然后设未知数，写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，列出已知量和未知量，列比例式，求解，最后与题目中数据对比得到答案。
（1）二维CaCl晶体中氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，钙元素显+1价，则一个钙离子带一个单位的正电荷，所以构成CaCl的是和；
（2）的相对分子质量依次为100、111、56，含钙量依次为，则其中含钙质量分由大到小依次为；
（3）见答案。
1 / 1四川省绵阳市三台县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（本题26小题，每小题3分，共78分）
1．（2025九上·三台期末）化学源自于生活，服务于生活。下列春节民俗活动一定不涉及化学反应的是
A．烟熏腊肉 B．燃放烟花 C．剪纸纳福 D．火龙表演
2．（2025九上·三台期末）绵阳市博物馆常用某种气体保护文物，该气体最可能是
A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
3．（2025九上·三台期末）物质分类是重要的研究方法，下列物质属于纯净物的是
A．铁粉 B．香水 C．食醋 D．矿泉水
4．（2025九上·三台期末）下列物质中，含有氧分子的是
A． B． C．液态空气 D．
5．（2025九上·三台期末）人们曾经将煤加工成下图所示的多孔形状，称为蜂窝煤，用于燃烧，原因是
A．形状美观 B．能增加氧气的浓度
C．能降低煤的着火点 D．能增大煤与氧气的接触面积
6．（2025九上·三台期末）为系统治理水资源、水环境、水生态，下列做法错误的是
A．工业用水重复使用 B．持续大量开采地下水
C．采用节水灌溉方式 D．推广节水器具
7．（2025九上·三台期末）下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是
A．取用铜绿 B．点燃酒精灯
C．加热铜绿 D．取用盐酸
8．（2025九上·三台期末）图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．图A“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图B方框横线上的数字是8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
9．（2025九上·三台期末）凉拌折耳根是一种具有浓厚地方特色的西南民间菜。折图乙耳根含有的鱼腥草素具有清热解毒等功效。下列关于鱼腥草素的说法正确的是
A．含有1个氧分子
B．1个分子中含有36个原子
C．相对分子质量为198g
D．碳、氢、氧元素的质量比为6：11：1
10．（2025九上·三台期末）火箭常用燃料肼与双氧水反应的微观结构示意图如下。下列说法错误的是
A．该反应中的元素分布在两个周期
B．丁是相对分子质量最小的氧化物
C．甲物质中氮元素的化合价为-2
D．该反应中丙、丁的质量比为14：9
11．（2025九上·三台期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同
B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子
C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D．铝的活动性比铁强，因此空气中铁比铝更抗腐蚀
12．（2025九上·三台期末）向一定量的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液质量一定增大
B．若滤渣中有Fe，则一定有Cu
C．若滤液中只有，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有，则一定有
13．（2025九上·三台期末）用下图所示装置进行实验。装置中氢氧化钠溶液用于吸收。
步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；
步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法正确的是
A．检查气密性的操作：将右侧导管伸入液面以下，双手紧握U型管
B．步骤1中，硫粉只发生了化学变化
C．燃烧结束后，熄灭酒精灯，继续通气体，一段时间后将导管移出液面
D．步骤1、2中的燃烧过程产物不同，但都属于化合反应
二、（本题包括2小题，共24分）
14．（2025九上·三台期末）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
（1）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可将茶叶与茶水分离，该分离过程类似于化学实验操作中的　 　（填操作名称），在实验室进行该操作使用的玻璃仪器有　 　种。
（2）泡茶用水最好选用流动的山泉水，经检测钙、镁离子的含量少，属于　 　（填“硬水”或“软水”）。明代开始用活性炭除去泡茶用水中的异味，此法利用了活性炭的　 　性。烧炭煮茶时要注意通风，原因是　 　。
（3）茶香四溢。不同茶叶香气不同，从微观角度解释是因为　 　。
（4）茶汤含氟，有助于预防龋齿，这里的“氟”是指　 　。茶黄素分子中碳、氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
15．（2025九上·三台期末）工业制取氧气的部分流程如下图，分析并回答问题。
（1）上述流程中，液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，主要利用液态氮和液态氧的　 　不同。
（2）实验室中，可加热高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）自然界中，植物通过　 　过程产生氧气。
（4）空间站中，可通过电解水的方式获取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。其中负极产生气体和正极产生气体的质量比为　 　。
（5）利用微型空气质量检测站能检测多种空气污染物，化学兴趣小组的同学用该检测站测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。
①一氧化碳浓度最大的时间段是　 　（填“”“”或“”），分析其原因可能是　 　。
②在地下车库确定5个位置进行取样，以下取样位置设定最合理的是　 　（填字母）。
三、（本题包括2小题，共27分）
16．（2025九上·三台期末）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为　 　，检验该气体时发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是　 　。
（3）选择BD装置可制取另一种实验室常见气体，写出制备过程涉及反应的化学方程式：　 　。
（4）如图是一种工业上捕集的方法，该装置用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
（5）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水　 　移动。（选填“向左”“向右”或“不”）
17．（2025九上·三台期末）铜是人类较早冶炼的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.见证历史
（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将　 　（填化学式）和孔雀石[主要成分是]混合后加热就得到了红色的金属铜（提示：受热后会分解生成氧化铜、水、二氧化碳）。理论上最多能炼出铜的质量为　 　。
（2）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青（硫酸铜）得铁，则化为铜”，这一发现要比西方早1700多年。该反应的化学方程式为　 　，该过程中溶液颜色变化为　 　。
（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有　 　。
物质 铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5~6.6
已知：数值越大，硬度越高，金刚石的硬度为10。
Ⅱ.立足当下
图甲为教材上的木炭粉还原氧化铜实验，阳阳同学对该实验进行改进，设计了如图乙所示的改进实验（部分固定或夹持仪器省略）。
（4）写出图甲中发生的置换反应的化学方程式：　 　。
（5）图乙实验步骤为：①在酒精灯外焰上灼烧螺旋形的铜丝；②将表面变黑的螺旋形铜丝放入装有充分烘干木炭粉的试管中（如图所示），进行实验；③实验结束后，立即取出螺旋形铜丝，迅速放入冷水中观察铜丝颜色变化。相较于图甲，说出一条图乙实验的优点：　 　。（任写一条即可）
（6）与木炭一样，也能与氧化铜发生还原反应，写出用还原CuO的化学方程式：　 　。
四、（本题包括1小题，共10分）
18．（2025九上·三台期末）钙是人体必需的重要元素，是骨骼和牙齿的重要组成元素。
执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙 规格：1g/片 含钙量：0.38g/片 （xx药业公司出品）
（1）用冷冻透射电子显微镜，在还原氧化石墨烯（rGO）膜上直接观察到了自然环境下生成的二维CaCl晶体，构成CaCl的是　 　和（填化学符号）。
（2）自然界中的钙大量存在于石灰石中，石灰石的主要成分是碳酸钙。用碳酸钙可制得氧化钙、氯化钙。这三种化合物中含钙质量分数由大到小的顺序为　 　。
（3）人体缺钙可以服用钙片，某钙片的标签如图所示。为测定其真实的含钙量，安安同学取10片该钙片放入盛装100g盐酸（足量）的烧杯中，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为106.04g.请通过计算确定此标签中的含钙量是否错误。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化又叫化学反应，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、烟熏腊肉过程中涉及燃烧，燃烧会生成新物质，属于化学反应，故A选项不符合题意；
B、燃放烟花过程中涉及燃烧爆炸有新物质生动，属于化学反应，故B选项不符合题意；
C、剪纸纳福过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项符合题意；
D、火龙表演过程涉及燃烧有新物质生成，属于化学反应，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据化学变化和物理变化的定义进行分析。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，常用作保护气，可以用于保护文物，故A选项符合题意；
B、氧气化学性质活泼，易与物质反应，与文物反应会使文物氧化，不利于文物保存，故B选项不符合题意；
C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不能用来保护文物，故C选项不符合题意；
D、二氧化碳二氧化碳虽然稳定，但在潮湿环境中与水反应生成碳酸显酸性，容易腐蚀文物，一般不用于保护文物，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】A、根据氮气、氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质和用途进行分析。
3．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的物质属于混合物；
A、铁粉只由铁一种物质组成，符合纯净物定义，属于纯净物，故A选项符合题意；
B、香水中含有多种物质，符合混合物定义，属于混合物，故B选项不符合题意；
C、食醋中含有醋酸、水等物质，符合混合物定义，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、矿泉水中含有多种矿物质，符合混合物定义，属于混合物，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据纯净物和混合物的定义进行分析。
4．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以过氧化氢中含有的是过氧化氢分子，过氧化氢分子中含有氧原子，但不含氧分子，故A选项不符合题意；
B、高锰酸钾由钾离子和锰酸根离子构成，所以高锰酸钾中含有钾离子和锰酸根离子，不含氧分子，故B选项不符合题意；
C、液态空气中有氮气、氧气、稀有气体等，氧气由氧分子构成，所以液态空气中含有氧分子，故C选项符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以二氧化碳中含有二氧化碳分子，而二氧化碳分子中含有氧原子，但不含氧分子，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据过氧化氢由过氧化氢分子构成以及过氧化氢分子中含有氧原子进行分析；
B、根据高锰酸钾由钾离子和锰酸根离子构成进行分析；
C、根据液态空气中有氮气、氧气、稀有气体等以及氧气由氧分子构成进行分析；
D、根据二氧化碳由二氧化碳分子构成以及二氧化碳分子中含有氧原子进行分析。
5．【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】反应物的接触面积大小可以影响化学反应的速率，接触面积越大，反应速率越快，因此将煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，使反应速率更快，燃烧更剧烈，更充分，故答案为：D.
【分析】根据接触面积大小可以影响化学反应速率进行分析。
6．【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业用水重复利用可以节约用水，做法正确；
B、持续大量开采地下水不利于水资源的保护和利用，做法错误；
C、采用节水灌溉方式可以节约用水，做法正确；
D、推广节水器具可以节约水资源，做法正确；
故答案为：B.
【分析】根据保护水资源的措施和做法进行分析。
7．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状药品的实验操作为：先将试管横放，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，接着将试管直立起来，故A选项操作正确；
B、使用酒精灯时，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故B选项操作错误；
C、给试管中固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，故C选项操作错误；
D、向试管中倾倒液体时，瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，缓慢的倾倒，故D选项操作错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据粉末状药品的取用方法进行分析；
B、根据使用酒精灯的注意事项进行分析；
C、根据给试管中固体加热试管口要略向下倾斜进行分析；
D、根据倾倒液体的注意事项进行分析。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示该元素符号，故图A“钠方框右上角模线上应填写Na，说法错误，不符合题意；
B、在原子中质子数=核外电子数，图B方框横线上的数字是9—2=7，说法错误，不符合题意；
C、氟元素带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于稀有气体元素，说法错误，不符合题意；
D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氮元素，钠元素显+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，该元素在化合物中为-1价；而钠氟元素组成化合物的化学式为NaF，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示该元素的符号，元素符号的书写是一大二小；元素有金属元素、非金属元素和稀有气体元素；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素在化合物中的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、鱼腥草素由鱼腥草素分子构成，一个鱼腥草素分子由12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子构成，不含氧分子，故A选项错误；
B、由鱼腥草素的化学式可知，一个鱼腥草素分子中含有36个原子，故B选项正确；
C、相对原子质量单位为“1”通常省略不写，不为“g”，所以鱼腥草素的相对分子质量=12×12+1×22+16×2=198，故C选项错误；
D、鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为（12x12）：（1x22）：（16x2）=72：11：16，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据鱼腥草素由鱼腥草素分子构成，分子由原子构成进行分析；
B、根据鱼腥草素的化学式进行分析；
C、根据相对原子质量单位为“1”通常省略不写，不为“g”进行分析；
D、根据化合物中元素质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比进行分析。
10．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应中涉及的元素有氢、氮、氧三种元素，氢元素位于第一周期，氮、氧元素均位于第二周期，所以该反应中的元素分布在两个周期，故A选项说法正确；
B、丁是水，是相对分子质量最小的氧化物，故B选项说法正确；
C、甲为，其中氢元素显+1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，那么2x+（+1）x4=0，解得x=-2，即甲物质中氮元素的化合价为-2价，故C选项说法正确；
D、由图示可知该反应的化学方程式为，因此该反应中丙、丁的质量比为，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据该反应涉及氢、氮、氧三种元素以及各元素所在的周期进行分析；
B、根据水是相对分子质量最小的氧化物进行分析；
C、根据甲为，氢元素显+1价以及化合物中各元素正负化合价代数和为0进行分析；
D、根据该反应的化学方程式进行分析。
11．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；分子和原子的区别和联系；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的碳单质，所以二者化学性质形似，但是因为碳原子的排列方式不同，所以二者物理性质差异较大，故A选项推理不合理；
B、在化学变化中，分子可以再分为原子，原子不可以再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，故B选项推理合理；
C、由多种元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质一定是化合物，例如空气中含有氮元素、氧元素、碳元素等多种元素，但空气属于混合物，不属于化合物，故C选项推理不合理；
D、铝的活动性虽然比铁强，但是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性，但是铁锈疏松多孔，不能阻止内部的铁与氧气和水接触，抗腐蚀性差，故D选项推理不合理；
故答案为：B.
【分析】A、根据金刚石和石墨物理性质差异较大进行分析；
B、根据化学变化中分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子进行分析；
C、根据化合物的定义进行分析；
D、根据铝具有很好抗腐蚀性及其原因进行分析。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌优先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，若滤渣中只有一种金属，即为铜，说明氯化亚铁没有参与反应，只发生了锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜的反应，化学方程式为，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，固体质量减小，而滤液质量一定增大，故A选项正确；
B、若滤渣中有Fe，说明氯化铜已完全反应，则滤渣中一定有Cu，故B选项正确；
C、若滤液中只有，说明氯化铜和氯化亚铁均反应完全，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌（若是锌过量）；铁、锌都能与稀硫酸反应生成氢气，滤渣中一定含有铁，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生，故C选项正确；
D、若滤液中有，可能锌与部分反应，此时氯化铜被完全反应，溶液中一定没有氯化铜，也可能压根没有参与反应，此时锌可能与部分氯化铜反应，也可能是锌与氯化铜恰好完全反应，此时溶液中不一定有氯化铜，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】根据向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌会优先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完之后，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁再结合选项具体分析。
13．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该装置A端导管与外界联通，将右侧导管伸入液面以下，双手紧握U型管，因为A端与外界联通，该装置不是密闭装置，无法检查装置气密性，故A选项错误；
B、步骤1观察到有微弱的淡蓝色火焰，这是硫与氧气反应生成二氧化硫的过程中产生的，这一变化有新物质生成，是化学变化，故B选项错误；
C、燃烧结束后，熄灭酒精灯，继续通气体，一段时间后把导管移出液面，可使反应生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，防止残留在U型管内的二氧化硫逸出污染空气，故C选项正确；
D、步骤1、2硫燃烧都生成二氧化硫，燃烧产物相同，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据A端与外界联通进行分析；
B、根据步骤1中硫与氧气反应生成了二氧化硫进行分析；
C、根据熄灭酒精灯，继续通气体可以使生成的二氧化硫被充分吸收从而防止其逸出污染空气进行分析；
D、根据步骤1、2硫燃烧都生成二氧化硫进行分析。
14．【答案】（1）过滤；3
（2）软水；吸附；防止CO中毒
（3）分子种类不同
（4）元素；29：2
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）过滤可以实现固液分离，则“漉（lù）水囊”分离过程类似于化学实验操作中的过滤；过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，故答案为：过滤、3；
（2）含有较少或不含钙镁化合物的水叫做软水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；碳燃烧可能产生一氧化碳，烧炭煮茶时要注意通风，可以促进内外气体的交换，防止一氧化碳中毒，故答案为：软水、吸附、防止CO中毒；
（3）不同的茶叶香气不同从微观上看是因为不同茶叶分子种类不同，故答案为：分子种类不同；
（4）茶叶含氟，这里的“氟”不是指原子、分子、离子之类的微粒，而是强调含有的元素；茶黄素分子中碳、氢元素的质量比为（12×29）：（1×24）=29：2，故答案为：元素、29：2。
【分析】（1）根据过滤的目的以及过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒来回答；
（2）根据软水的定义以及活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来回答第一、二空，根据炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒来回答第三个空；
（3）根据分子在不断运动来回答；
（4）根据“氟”指元素不特指某种物质以及化合物中元素质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比来回答。
（1）过滤可以实现固液分离，则“漉（lù）水囊”分离过程类似于化学实验操作中的过滤；过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（2）含有较少或不含钙镁化合物的水叫做软水，故填：软水；
活性炭具有吸附性，可以用活性炭除去泡茶用水中的异味；
碳燃烧可能产生一氧化碳，烧炭煮茶时要注意通风，可以促进内外气体的交换，防止一氧化碳中毒；
（3）茶香四溢，从微观角度解释闻到茶香的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（4）茶叶含氟，这里的“氟”不是指原子、分子、离子之类的微粒，而是强调含有的元素，故填：元素；
茶黄素分子中碳、氢元素的质量比为（12×29）：（1×24）=29：2。
15．【答案】（1）沸点
（2）
（3）光合作用
（4）；1：8
（5）t1～t2；上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大；C
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；电解水实验；二氧化碳对环境的影响；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】（1）液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，主要利用液态氮和液态氧的沸点不同，故答案为：沸点；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）自然界中，植物通过光合作用产生氧气，故答案为：光合作用；
（4）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
其中负极产生气体是氢气，正极产生气体的气体是氧气，由化学方程式可知氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故答案为：、1：8；
（5）①由图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是，分析其原因可能是早晨上班高峰期，汽车尾气排放量较大，导致一氧化碳浓度含量较大，故答案为：、上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大；
②在地下车库里确定5个位置进行取样，取样的位置应该均匀，故答案为：C。
【分析】（1）根据可以利用液氮和液氧的沸点不同分离液态空气来回答；
（2）根据高锰酸钾受热分解制取氧气的化学方程式来回答；
（3）根据植物通过光合作用产生氧气来回答；
（4）根据电解水的化学方程式分析回答；
（5）根据图示以及取样应该均匀分布来回答。
（1）液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，主要利用液态氮和液态氧的沸点不同；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）自然界中，还可通过植物的光合作用获得氧气；
（4）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
其中负极产生气体是氢气，正极产生气体的气体是氧气，质量比为4：32=1：8；
（5）①由图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是，分析其原因可能是早晨上班高峰期，汽车尾气排放量较大，导致一氧化碳浓度含量较大；
②在地下车库里确定5个位置进行取样，取样的位置应该均匀，故选：C。
16．【答案】（1）C；
（2）先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入或在水面上加一层植物油或将水换成植物油（合理均可）
（3）
（4）接触面积更大，吸收更充分完全
（5）向左
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，C装置中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为C；通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故答案为：C、；
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，由于二氧化碳能溶于水，不能直接用排水法收集，可以做的改进是：先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入（二氧化碳密度比空气大），或在水面上加一层植物油或将水换成植物油（合理即可），故答案为：先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入或在水面上加一层植物油或将水换成植物油（合理均可）；
（3）B装置为固液常温型发生装置，D装置为排水法收集气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；也适用于锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，即锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，故答案为：（或）；
（4）如图是一种工业上捕集二氧化碳的方法，该装置用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入碳酸钾溶液的吸收效果更好，原因是：接触面积更大，吸收更充分完全，故答案为：接触面积更大，吸收更充分完全；
（5）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应，图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下，二氧化碳的吸热能力比空气强，二氧化碳吸收热量较多，体积膨胀的速率大于空气，一段时间后红墨水滴会向左移动，故答案为：向左。
【分析】（1）根据C装置可以控制反应发生和停止以及碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式来回答；
（2）根据二氧化碳易溶于水且与水反应分析回答；
（3）根据B装置是固液常温型发生装置，D装置是排水法收集气体分析回答；
（4）根据利用多孔球泡会增大接触面积，吸收会更充分来回答；
（5）根据二氧化碳吸热能力更强吸收热量更多温度更高会导致压强更大分析回答。
（1）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，C装置中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为C；
通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，由于二氧化碳能溶于水，不能直接用排水法收集，可以做的改进是：先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入（二氧化碳密度比空气大），或在水面上加一层植物油或将水换成植物油（合理即可）；
（3）B装置为固液常温型发生装置，D装置为排水法收集气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；也适用于锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，即锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（4）如图是一种工业上捕集二氧化碳的方法，该装置用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入碳酸钾溶液的吸收效果更好，原因是：接触面积更大，吸收更充分完全；
（5）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下，二氧化碳的吸热能力比空气强，二氧化碳吸收热量较多，体积膨胀的速率大于空气，一段时间后红墨水滴会向左移动。
17．【答案】C；128 g；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；溶液从蓝色变为浅绿色；降低熔点，增大硬度；C＋2CuOCO2↑＋2Cu；生成的铜易与木炭粉分离，便于观察到固体颜色变化（或铜丝可反复使用，节约药品；或生成的铜可快速冷却，节约时间；或试管直立有利于聚集热量，节约燃料）；H2＋CuOCu＋H2O
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）最初将碳(化学式为C)和孔雀石混合后加热，碳能将氧化铜还原为铜，孔雀石[Cu2 (OH)2CO3]的相对分子质量为222，222g孔雀石中铜元素的质量为：，化学反应前后，元素种类和质量不变，所以理论上222gC孔雀石最多能炼出铜的质量为128g，故答案为：C、128g；
（2）“曾青(硫酸铜)得铁，则化为铜”，该反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以该过程中溶液颜色变化为蓝色变为浅绿色，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、溶液从蓝色变为浅绿色；
（3）对比铜和青铜(含25%的锡)的性质，青铜的熔点为800℃，铜的熔点为1083℃，青铜熔点低于铜，说明熔入锡可以降低熔点；青铜的硬度为5-6.6，铜的硬度为3.0，青铜硬度大于铜，说明熔入锡可以增大硬度，所以铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低熔点、增大硬度，故答案为：降低熔点、增大硬度；
（4）图甲中木炭粉还原氧化铜，发生置换反应的化学方程式为：C＋2CuOCO2↑＋2Cu，故答案为：C＋2CuOCO2↑＋2Cu；
（5）图乙实验相较于图甲的优点有：生成的铜易与木炭粉分离，便于观察到固体颜色变化，并且铜丝可反复使用，节约药品；而且生成的铜可快速冷却，节约时间；此外试管直立有利于聚集热量，节约燃料，故答案为：生成的铜易与木炭粉分离，便于观察到固体颜色变化（或铜丝可反复使用，节约药品；或生成的铜可快速冷却，节约时间；或试管直立有利于聚集热量，节约燃料）；
（6）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2＋CuOCu＋H2O，故答案为：H2＋CuOCu＋H2O。
【分析】（1）根据C具有还原性可以将金属从其化合物中还原出来以及化学反应前后元素质量守恒来回答；
（2）根据铁和硫酸铜反应的化学方程式和实验现象来回答；
（3）根据表中数据分析回答；
（4）根据碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳来回答；
（5）根据甲、乙的实验装置分析回答；
（6）根据氢气与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳来回答。
18．【答案】（1）Ca+
（2）氧化钙＞碳酸钙＞氯化钙 或 CaO＞CaCO3＞CaCl2
（3）解：根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为10g+100g-106.04g=3.96g；
设每片钙片中 CaCO3 质量为x。
x＝0.9 g
每片含钙量为：≠0.38g；
答：此标签中的含钙量标识错误，每片含钙量应为0.36g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；元素的符号及其意义；化学式的相关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）构成二维CaCl的阴离子是，带一个单位负电荷，那么构成二维CaCl的氧离子就带一个单位正电荷，即为Ca+，故答案为：Ca+；
（2）的相对分子质量依次为100、111、56，钙元素的质量分数依次为：，这三种化合物中含钙质量分数由大到小的顺序为：，故答案为：。
【分析】（1）根据CaCl中的阴离子是来回答；
（2）根据化合物中某元素的质量分数=X100%来回答；
（3）先根据质量守恒定律得到生成的二氧化碳的质量，然后设未知数，写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，列出已知量和未知量，列比例式，求解，最后与题目中数据对比得到答案。
（1）二维CaCl晶体中氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，钙元素显+1价，则一个钙离子带一个单位的正电荷，所以构成CaCl的是和；
（2）的相对分子质量依次为100、111、56，含钙量依次为，则其中含钙质量分由大到小依次为；
（3）见答案。
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