资源简介

2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列描述不正确的是
A．氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能
B．实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
C．将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干可减缓钢铁的电化学锈蚀
D．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的保护法
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．催化氧化生成的反应，往往加入过量的空气
B．对于，升高温度平衡体系颜色变深
C．对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深
D．氯水中有平衡：，加入溶液后，溶液颜色变浅
3．气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知：①
②
③
下列关系式正确的是
A． B．
C． D．
4．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图I 碱性锌锰电池 图II 铅蓄电池 图III 电解精炼铜 图IV 银锌纽扣电池
A．图I所示电池中，的作用是作催化剂
B．图II所示电池充电过程中，移向阴极
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D．图IV所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
5．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下，下列说法正确的是
A．双功能催化剂降低了反应的焓变
B．过程I为放热过程，过程II为吸热过程
C．图中显示起始时的2个在反应过程中都参与了反应
D．该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量
6．在下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．升高温度，反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，NO浓度一定减小
D．该反应的化学方程式为
7．下列装置不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．铁制品上镀铜
C．保护钢闸门 D．探究温度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
8．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A．在外电路中，电子从电极1流向电极4
B．理论上，每通过2 mol电子，可产生
C．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
D．电极3可发生反应：
9．高炉炼铁过程中发生反应：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是
温度 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
A．该反应是吸热反应
B．其他条件不变，向平衡体系充入气体，K值减小
C．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
D．时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，的物质的量分别为，此时反应向逆反应方向进行
10．三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1 mol CO和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．
B．该反应
C．a、b、c对应平衡常数
D．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化
二、解答题
11．是主要的温室气体，利用制甲烷()、甲醇()、甲酸(HCOOH)、CO等，可实现能源再生和的资源化利用。
(1)已知。相关化学键键能数据如下表所示，则 。
化学键
436 803 463 413
(2)已知。该反应经过如下步骤实现：
①
②
则反应②的 。
(3)某温度下，将和充入4 L恒容密闭容器中，发生反应，不同时刻测得的物质的量如下表所示。
时间 5 10 15 20
2.40 2.04 1.80 1.80
①该温度下，内， 。
②下列能说明该反应达到平衡的是 (填标号)。
a．混合气体的压强不再发生改变
b．的体积分数不再发生改变
c．的浓度之比为1：3：1
d．单位时间内消耗，同时生成
③设平衡时容器内压强为，反应起始时容器内压强为，则 。
(4)科研人员用电解法还原制甲酸，装置如图所示。
①HCOOH在 (填“阳”或“阴”)极产生，其电极反应式为 。
②理论上，电路中每转移2 mol电子，生成标准状况下的体积为 。
12．氨在国民经济中占有重要地位。目前，我国合成氨的生产能力位居世界首位。已知298 K时有合成氨反应：，请回答下列问题：
(1)此反应在 (“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行。
(2)在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强()下随温度的变化，曲线如图所示，正确的是 (填“A”或“B”)，比较的大小关系： 。
(3)在一定条件下，向某反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同温度()下发生反应：，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。
①中，温度最低的是 。
②点时，的转化率为 。为了提高的转化率，可采取的措施有 (任写一条)。
(4)一定温度下，向刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：2的和的混合气体，初始压强为30 MPa，平衡后混合气体总压强为20 MPa，则该温度下反应的平衡常数 (列出计算式即可)。
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
13．某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，进行如下探究实验：
实验I．将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液A。
(1)下列说法能够证明平衡存在的是 (填标号)。
a．取上述红色溶液A加热后，溶液颜色变深
b．取上述红色溶液A，加入固体KSCN后，溶液颜色变深
c．取上述红色溶液A，加入少量饱和溶液后，溶液颜色加深
实验II．将溶液(接近无色)和KSCN溶液混合，得到红色溶液B。
(2)取2 mL上述红色溶液B，加入5滴溶液，溶液红色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
(3)取2 mL上述红色溶液B，加入铁粉，溶液红色 (填“变深”“变浅”或“不变”)，用平衡移动原理解释产生该现象的原因： 。
(4)取2 mL上述红色溶液B，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是 或者不参与离子反应的或对化学平衡产生了影响。
(5)为了确定KCl是否对化学平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2 mL上述红色溶液B放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。
由上述实验可以得到结论：KCl对的化学平衡有影响，且KCl浓度越大，影响 (填“越大”“越小”或“不变”)。
(6)同学们在查阅资料时还发现，溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。小组同学为了探究盐效应对平衡体系的影响，进行了如下探究：各取2 mL上述红色溶液B，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是 (填标号)，其中盐效应影响较大的阳离子是 。
A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④
三、填空题
14．电化学影响着人类的生活和工业的生产。按要求回答相关问题：
(1)“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为 ，石墨电极的电极反应式为 。
(2)“装置2”中外电路电子的移动方向为 (填“由a到b”或“由b到a”)，石墨a电极上发生的反应为 。
(3)“装置3”中通入甲烷的电极作 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。乙装置发生反应的总反应离子方程式为 。若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为 g。
1．A
2．C
3．B
4．D
5．C
6．D
7．A
8．B
9．D
10．D
11．(1)-154
(2)
(3) 0.01 ab 5：4
(4) 阴 11.2 L
12．(1)低温
(2) A
(3) 增大的浓度(或增大压强等合理答案)
(4)
13．(1)bc
(2)变深
(3) 变浅 铁粉与反应使浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
(4)溶液被稀释，颜色变浅
(5)越大
(6) C
14．(1) 吸氧腐蚀
(2) 由b到a
(3) 负 12.8

展开更多......

收起↑