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广西河池市环江县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(每小题仅有一个正确的答案，每小题2分，共40分)
1．（2025九上·环江期末）中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（　　）
A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 甘蔗榨汁没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B.棉纱织布没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C.白土烧瓷中涉及到燃烧，属于化学变化，C正确；
D.楠木造船没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故答案为C
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
2．（2025九上·环江期末）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】 用活性炭除去水中的色素和异味， 是利用了活性炭的吸附性，净水方法为吸附。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤是将不溶于水的固体和水分离分析；
B、根据蒸馏是得到纯净水的净水方法分析；
C、根据明矾吸附沉降的作用分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
3．（2025九上·环江期末）化学与生活、环境、生产紧密相关。下列说法正确的是
A．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处
B．影视舞台上的人工造雾是利用“干冰”化学性质
C．为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中
D．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、一氧化碳有毒极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；故发现CO中毒者应迅速将其转移到室外通风处，使其呼吸新鲜的空气，该说法正确，符合题意；
B、干冰升华吸热能使周围温度降低，故可用于人工造雾，该过程中不需要通过化学变化就能表现出来，是利用的是其物理性质，该说法错误，不符合题意；
C、加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中，还是会污染空气，应处理达标后排放，该说法错误，不符合题意；
D、尖端技术采用液氮获得低温是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
4．（2025九上·环江期末）下列有关实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳与氧化铜反应，氧化铜固体变成铜
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成二氧化硫
C．向盛有一定量生石灰的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很热
D．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、一氧化碳能还原黑色的氧化铜生成金属红色的铜和二氧化碳，实验现象是黑色固体慢慢变成红色，该描述错误，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意；
C、生石灰与水反应放出大量的热，因此向盛有一定量生石灰的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很热，该描述正确，符合题意；
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，该描述错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性，一氧化碳和黑色的氧化铜生成金属红色的铜和二氧化碳来解答；
B、根据硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答；
C、根据生石灰与水反应放出大量的热来解答；
D、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟来解答。
5．（2025九上·环江期末）规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下图所示的实验操作不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧
B．闻气体气味
C．倾倒液体
D．检验氢气纯度
【答案】B
【知识点】药品的取用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧时放出大量的热，为集气瓶中的水是为了防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，该说法正确，不符合题意；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，该操作错误，符合题意；
C、倾倒液体时试管应倾斜，瓶塞倒放桌面，瓶口与试管口应紧挨，标签应朝向手心处，该操作正确，不符合题意；
D、检验氢气纯度的方法是收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰上方后松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，该操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧时集气瓶中的水是防止集气瓶受热不均而炸裂事件来解答；
B、根据闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇闻来解答；
C、根据倾倒液体时瓶塞倒放桌面，试剂瓶紧挨且标签面向手心来解答；
D、根据氢气的检验纯度的方法是用向下排空法收集小试管氢气用拇指堵住试管口移到酒精灯火焰上方后松开拇指，若听到轻微的爆鸣声则氢气纯净来解答。
6．（2025九上·环江期末）下列劳动实践项目或活动项目与所述化学知识无关的是
选项 劳动实践 化学知识
A 将氧气压缩到氧气罐中 分子在不断运动
B 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
C 使用氮气作保护气 氮气化学性质不活泼
D 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、将氧气压缩到氧气罐中的原因是分子间有间隔，在受压的情况下，分子间的间隔变小，而不是因为分子在不断运动，该说法错误，符合题意；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，可以用铅笔芯制作电极，该说法正确，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应，常被用作保护气，该说法正确，不符合题意；
D、炒菜时着火用锅盖盖灭是利用了隔绝氧气的灭火原理，使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据分子在运动，分子间有间隔来解答；
B、根据石墨具有导电性可以作为电极来解答；
C、根据氮气的化学稳定可以作为食品的保护气来解答；
D、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降温到着火点以下，清除可燃物来解答。
7．（2025九上·环江期末）下列对宏观事实的微观解释，不合理的是
A．金刚石和石墨物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
B．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
C．元素组成相同的CO2和CO，而它们的化学性质不同——分子结构不同
D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，该解释合理，不符合题意；
B、温度升高酒精温度计的液面上升，是因为温度升高时酒精分子间的间隔变大，分子的体积不变，该解释错误，符合题意 ；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，元素组成相同的CO2和CO的化学性质不同的原因是分子结构不同，该解释合理，不符合题意；
D、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气，即氧化汞分子受热分解成汞原子和氧原子，氧原子构成氧分子，氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成单质汞，可以说明分子在化学变化中可以再分，该解释合理，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同来解答；
B、根据分子间的间隔随温度的升高而间隔增大，物质的体积增大来解答；
C、根据构成物质的微粒保持物质的化学性质，不同分子的化学性质来解答；
D、根据化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
8．（2025九上·环江期末）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A．大量不合理施用农药、化肥增加粮食产量
B．分类回收生活垃圾
C．倡导市民低碳出行
D．工业废水处理后排放
【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、大量不合理施用农药、化肥会对土壤、水体和空气造成污染，影响生态平衡，该做法错误，符合题意；
B、分类回收生活垃圾能够实现资源的有效回收利用，减少垃圾填埋和焚烧量，降低对环境的压力，符合环保理念，该说法正确，不符合题意；
C、倡导市民低碳出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，可减少汽车尾气排放，降低对大气的污染，有利于改善空气质量，该说法正确，不符合题意；
D、工业废水处理后排放，能有效减少废水中有害物质对水体的污染，保护水资源，符合环保要求，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据爱护环境防止水体、空气污染的措施是低碳出行、植树造林、减少化石燃料燃烧、合理使用化肥农药、生活污水集中处理后排放、工业三废处理达标后排放、生活垃圾分类处理来解答。
9．（2025九上·环江期末）CO2和CO都是碳的氧化物，下列关于它们的说法错误的是
A．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2过多会造成“温室效应”，CO有毒性
D．CO2用作制作饮料原料，CO可用于人工降雨
【答案】D
【知识点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气从而达到灭火的目的；一氧化碳具有可燃性，燃烧能放出大量的热，可用作燃料，该说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，一体积水大约能溶解一体积二氧化碳；一氧化碳难溶于水，该说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，过多排放会造成“温室效应”；一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去与氧结合的能力，从而使人中毒，具有毒性，该说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制作饮料原料，干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；而一氧化碳不能用于人工降雨，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可以灭火，二氧化碳和水反应生成碳酸可以制作碳酸饮料，且二氧化碳易溶于水，二氧化碳是温室肥料，固态的二氧化碳可以进行人工降雨；一氧化碳不溶于水，具有可燃性和还原性可以作为燃料或者是冶炼金属，且一氧化碳有毒会污染空气来解答。
10．（2025九上·环江期末）为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为，则X的化学式为
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类，原子种类和数目均不变，故X的化学式为SO2，故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答。
11．（2025九上·环江期末）下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是
A．O3 B．ClO2 C．NaClO D．CH3COOH
【答案】B
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物。A、O3是由氧元素组成的单质，不符合题意；
B、ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的氧化物，且可以杀菌消毒，符合题意；
C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、CH3COOH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物来解答。
12．（2025九上·环江期末）如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。说法错误的是
A．镓原子在化学反应中易失电子 B．镓元素质子数为31
C．镓的相对原子质量为69.72 D．镓元素的氧化物的化学式GaO
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失电子，说法正确，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，利用元素周期表中的一格中可知，左上角的数字表示原子序数，镓元素的原子序数为31，则其质子数为31，说法正确，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，说法正确，不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，则镓元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价；在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，其氧化物的化学式为Ga2O3，说法错误，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表中的一格中可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，下面的数字表示相对原子质量；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数、元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
13．（2025九上·环江期末）《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为
A．+6 B．+4 C．-2 D．0
【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价；
设硫元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，可得：(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0；
计算得：2 + x - 8 = 0，x = +6。
因此硫酸中硫元素的化合价为+6，正确答案是A。
【分析】利用“化合物中各元素化合价代数和为0”的规则，结合已知元素（氢、氧）的常见化合价，计算未知元素（硫）的化合价。
14．（2025九上·环江期末）布洛芬（化学式为）胶囊是安全有效的退烧药之一，关于布洛芬的说法正确的是
A．布洛芬由33个原子构成
B．布洛芬的相对分子质量为
C．布洛芬中含有氧分子
D．布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子，共33个原子构成的，故错误；
B. 布洛芬的相对分子质量=(13×12)+(18×1)+(2×16)=206，相对分子质量的单位是1，不是“g”，故错误；
C. 布洛芬是由布洛芬分子构成的，不含有氧分子，故错误；
D. 由布洛芬的化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、宏观上，物质是由元素组成的；微观上，分子是由原子构成的。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和，相对分子质量的单位是1，不是“g”。
C、根据布洛芬是由布洛芬分子构成的分析。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
15．（2025九上·环江期末）野外烧烤结束后，以下做法不合理的是
A．撤走剩余木炭 B．用水浇灭火堆
C．对火堆置之不理 D．用沙土盖灭火堆
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、撤走剩余木炭，移除可燃物，使火熄灭，不符合题意；
B、用水浇灭火堆，降低可燃物温度到着火点以下，使火熄灭，不符合题意；
C、对火堆置之不理，可能会引发火灾，符合题意；
D、用沙土盖灭火堆，隔绝氧气，使火熄灭，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据野外烧烤结束后，为避免引发火灾，应对火堆进行灭火处理分析。
16．（2025九上·环江期末）近期，我国某科研团队研究成功了一种梯型Nb2O5基复合纤维光催化材料，可用于水和氧气为原料制取过氧化氢的技术。其微观反应原理如图，下列相关说法正确的是
A．水和过氧化氢组成元素和化学性质相同
B．反应后原子数目减少
C．反应前后Nb2O5基复合纤维质量和性质不变
D．该反应类型为化合反应
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】利用反应的微观示意图可知，氧气和水在光照和Nb2O5基复合催化剂的作用下反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为。A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同，该说法错误，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，该说法错误，不符合题意；
C、Nb2O5基复合纤维作为该反应的催化剂，在化学反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该说法错误，不符合题意；
D、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质的反应属于化合反应，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知氧气和水在光照与Nb2O5基复合催化剂的作用下反应生成过氧化氢可知，不同分子的化学性质不同；化学变化中反应前后原子的种类、数目和质量不变；催化剂是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
17．（2025九上·环江期末）某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
A．A装置可控制反应的发生和停止
B．B处现象说明二氧化碳可使紫色石蕊试液变红
C．C处溶液变浑浊是因为生成了不溶于水的碳酸钙
D．D处现象说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
【答案】B
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、用A装置制取二氧化碳，打开活塞K，固体和液体接触产生气体，关闭活塞，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可通过活塞的开闭随时控制反应的发生和停止，故说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，并不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红，故说法错误，符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C处溶液变浑浊的原因是生成了不溶于水的碳酸钙，故说法正确，不符合题意；
D、D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据A装置可以控制反应的发生和停止，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度来解答。
18．（2025九上·环江期末）通过如图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是
A．甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低，也由此可推出灭火的方法
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性
C．丙实验既可以说明二氧化碳溶于水，又可以说明二氧化碳能与水反应
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的物理性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触且温度达到着火点而燃烧，而水中的白磷不能与氧气接触不燃烧，铜片上的红磷温度没有达到红磷的着火点不燃烧；故燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，又可以说明白磷的着火点比红磷低，由此可推出灭火方法是隔绝氧气或使温度降到着火点以下，该说法正确，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出氨气与烧杯中的酚酞溶液中的水结合生成氨水显碱性使酚酞变红色，可以说明氨分子在不断地运动，也可以说明浓氨水具有挥发性，该说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳溶于水使瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪了，但是该实验无法证明二氧化碳与水反应生成碳酸，该说法错误，符合题意；
D、玻璃管中黑色粉末变红色，说明一氧化碳具有还原性；尾气能燃烧，说明一氧化碳具有可燃性，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的条件来解答；
B、根据分子运动，氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
C、根据二氧化碳溶于水压强减小，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色来解答；
D、根据一氧化碳具有可燃性和还原性来解答。
19．（2025九上·环江期末）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别N2和稀有气体 燃着的木条
B 鉴别CO2和O2 用澄清的石灰水
C 除去CO2中混有少量的CO 点燃
D 鉴别H2O2与H2O 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氮气和稀有气体均不可燃、不助燃，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能使澄清的石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能点燃一氧化碳的原因是大量的二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能达到目的，不符合题意；
D、过氧化氢溶液和水均为无色溶液，观察颜色不能鉴别，不能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氮气和稀有气体均不燃烧也不助燃来解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据过氧化氢溶液和水均为无色液体来解答。
20．（2025九上·环江期末）下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定量的高锰酸钾
B．48g镁在46g氧气中燃烧
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．电解一定质量的水
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热分解需要一定温度，所以开始加热高锰酸钾不会立即反应产生氧气，该图示错误，不符合题意；
B、镁燃烧生成氧化镁的方程式为：；而参加反应的镁与氧气的质量比为（24×2）：32=48：32，48g镁在46g氧气中燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，该图示错误，不符合题意；
C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢立即分解产生氧气，氧气随着反应的过氧化氢溶液的增大而增大，该图示正确，符合题意；
D、水通电产生氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比为2：1，该图示错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
B、根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁方程式中各物质之间的质量关系来解答；
C、根据催化剂改变反应物的速度，本身的质量和化学性质不变；过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
D、根据水电解生成氢气和氧气的体积比是2：1来解答。
二、填空题（化学方程式2分，其它每空1分，共38分 ）
21．（2025九上·环江期末）用化学用语填空：
（1）氢元素　 　；
（2）三个氧原子　 　；
（3）保持氮气化学性质的最小粒子　 　；
（4）硝酸根离子　 　；
（5）氧化铝中氧元素显-2价　 　。
【答案】（1）H
（2）3O
（3）N2
（4）
（5）
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号的书写时由一个字母表示需大写；由两个字母表示的元素符号是一大二小，故氢元素表示为H；
（2）元素符号前的数字表示原子个数，故3个氧原子可表示为3O；
（3）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，其符号为N2；
（4）硝酸根离子可表示为；
（5）化合物中正负价的代数和为0，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，故氧化铝中氧元素显-2价表示为。
【分析】根据元素符号的书写由两个字母组成的是一大二小，元素符号前的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，右上方的数字表示该离子所带的电荷数，由分子构成的物质保持物质的化学性质来解答。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素表示为H；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子可表示为3O；
（3）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，表示为N2；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子可表示为；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中氧元素显-2价表示为。
22．（2025九上·环江期末）化学与生活密切相关，请用下列物质对应的序号填空。
①石墨 ②氮气 ③氧气 ④一氧化碳 ⑤乙醇
（1）可用于酒精灯中作燃料的是　 　。
（2）供动植物呼吸的气体是　 　。
（3）易与血液中的血红蛋白相结合的是　 　。
（4）空气中制造氮肥的原料的是　 　
（5）可用于制作铅笔芯的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）④
（4）②
（5）①
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）⑤乙醇具有可燃性，可用于酒精灯中作燃料；
（2）③氧气能供给呼吸，可供动植物呼吸；
（3）④一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白相结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，易与血液中的血红蛋白相结合的是一氧化碳；
（4）②氮气中含有氮元素，是空气中制造氮肥的重要原料，空气中制造氮肥的原料是氮气；
（5）①石墨质软，在纸上划过能留下痕迹，可用于制作铅笔芯。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，石墨软可以作铅笔芯；氮气可以制作氮肥；氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧；一氧化碳有毒会与人体中的血红蛋白结合；乙醇具有可燃性可以作为燃料来解答。
（1）乙醇具有可燃性，在酒精灯中燃烧能放出大量的热，可用于酒精灯中作燃料，故填：⑤；
（2）氧气能供给呼吸，可供动植物呼吸，故填：③；
（3）一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白相结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，易与血液中的血红蛋白相结合的是一氧化碳，故填：④；
（4）氮气中含有氮元素，是空气中制造氮肥的重要原料，空气中制造氮肥的原料是氮气，故填：②；
（5）石墨质软，在纸上划过能留下痕迹，可用于制作铅笔芯，故填：①。
23．（2025九上·环江期末）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如　 　、石油、天然气等，它们是　 　 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气是一种较清洁的能源，其燃烧的化学方程式为　 　。
（2）书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是　 　。
【答案】（1）煤；不可再生；
（2）常温下碳的化学性质稳定
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）目前人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等均属于不可再生能源；天然气的主要成分甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，该化学方程式为；
（2）碳素墨水的主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定，不易发生反应，故书写具有保存价值的档案时可以使用碳素墨水，可长期保存字迹。
【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油、天然气是不可再生能源，天然气甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（2）根据碳在常温下化学性质稳定可以书写字画来解答。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，它们短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
天然气的主要成分甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）碳素墨水的主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定，不易发生反应，所以书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，可长期保存字迹。
24．（2025九上·环江期末）化学使我们的生活变得绚丽多彩，日常生活中处处有化学。
（1）2024年春节期间，千年绝技“打铁花”上演1600℃中国式浪漫，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式　 　。
（2）食用盐主要成分是氯化钠（NaCl），氯化钠中的阳离子符号为　 　。
（3）高钙奶中的“钙”指的是　 　（选填“元素”或“物质”或“离子”）。
（4）茶杯中的茶漏能够将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是　 　。
【答案】（1）
（2）Na+
（3）元素
（4）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质的微粒性；物质的元素组成；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该化学方程式为；
（2）食用盐的主要成分是氯化钠（NaCl），氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故阳离子为钠离子，其符号为Na+；
（3）物质是由元素组成的，则高钙奶中的“钙”指的是元素；
（4）茶杯中的茶漏能将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是过滤，过滤可分离难溶性固体和液体。
【分析】根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，物质由分子、原子和离子构成，物质由元素组成，过滤分离溶和不溶物来解答。
（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）食用盐主要成分是氯化钠（NaCl），氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阳离子为钠离子，符号为Na+；
（3）物质是由元素组成的，高钙奶中的“钙”指的是元素；
（4）茶杯中的茶漏能将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是过滤，过滤可分离难溶性固体和液体。
25．（2025九上·环江期末）古籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《韩非子》中记载：“钻燧取火，以化腥臊。”“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是　 　。
（2）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转化为氧化钙和一种气体。
①“烧石成灰”过程中，发生反应的基本类型为　 　。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为　 　。
（3）《本草纲目》中记载古法酿酒：“烧酒……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”酒精的化学式为　 　。
（4）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，复收其液..其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。划线部分涉及的操作名称是　 　。
【答案】（1）使温度达到可燃物的着火点
（2）分解反应；
（3）
（4）蒸馏
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）钻燧取火是指通过钻打火石的方法取火，“钻燧”的目的是使温度达到可燃物的着火点；
（2）①“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下转化为氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质反应生成多种物质的分解反应；
②“灰”遇水成浆的含义是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为；
（3）酒精的化学式为；
（4）“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，复收其液”涉及的操作名称是蒸馏。
【分析】根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触，分解反应是由一种物质反应生成多种物质，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，乙醇是可燃的液体，蒸馏可以得到纯净物来解答。
（1）“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火，则从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是使温度达到可燃物的着火点；
（2）①“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转化为氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
②“灰”遇水成浆，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（3）酒精的化学式为；
（4）“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，复收其液”涉及的操作名称是蒸馏。
26．（2025九上·环江期末）氢气的开发利用是氢能研究的热点。
（1）制氢：世界能源组织提出，在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，下列方式不能得到绿氢的是：　 　（选填下列序号）
①水力发电制氢 ②太阳能制氢 ③火力发电制氢
A：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
①：转化①发生反应的化学方程式为　 　；
②：600℃时加入CaO的作用是　 　；
B：下图为水在一种新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解的原理图
③其中反应 II 属于　 　 反应(填基本反应类型)。
（2）储氢
①物理储氢：高压气态储氢，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存。
②化学储氢：镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12（一种镁铝合金）储氢及释氢的过程如图所示，释放的氢气比储存的氢气质量　 　（选填“多”或“相同”或“少”） 。
【答案】（1）③；；除去二氧化碳；分解反应
（2）多
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，水力发电、太阳能发电均没有碳排放，故可得到绿氢；而火力发电过程中有碳排放，不能得到绿氢，故答案为：③；
A、①转化①中甲烷和水在650℃和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，其化学方程式为；
②从图像可知，转化后除去了二氧化碳，则600℃时加入CaO的作用是用CaO将CO2转化为CaCO3，从而除去二氧化碳；
B、③反应Ⅱ中过氧化氢在催化剂CQDS作用下和太阳光下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质反应生成两种物质的分解反应；
（2）②由图可知，释氢过程中发生的反应为氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为；由化学方程式可知，每贮藏1个氢分子，最终可以释放2个氢分子，故释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。
【分析】（1）根据在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，反之为灰氢；甲烷和水在一定条件下反应生成二氧化碳和水，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质来解答；
（2）根据反应模型图可知，氢气和 Mg17Al12 反应生成氢haul镁和铝以及氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气的方程式来解答。
（1）在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，水力发电、太阳能发电均没有碳排放，可得到绿氢，而火力发电过程中有碳排放，不能得到绿氢，故选：③；
A、①：转化①中甲烷和水在650℃和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为；
②：从图像可知，转化后除去了二氧化碳，则600℃时加入CaO的作用是：用CaO将CO2转化为CaCO3，除去二氧化碳；
B、③：反应Ⅱ中过氧化氢在催化剂CQDS作用下和太阳光下分解生成水和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）②由图可知，释氢过程中发生的反应为：氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为，由化学方程式可知，每贮藏1个氢分子，最终可以释放2个氢分子，故释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。
27．（2025九上·环江期末）目前煤除了作为燃料外，更是一种重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下：
（1）在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，这样的目的是　 　。
（2）上述流程在高温高压催化剂的条件下合成氨气（NH3），该反应属于基本反应类型中　 　。氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变　 　色。
（3）上述流程中在高温高压的条件下合成尿素的同时生成水，反应的化学方程式是　 　。
（4）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有N2、H2和　 　 。
【答案】（1）增大煤与水的接触面积，使反应更快、更充分
（2）化合反应；红
（3）
（4）H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎的目的是增大反应物接触面积，使其反应更快、更充分；
（2）氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨气，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
（3）二氧化碳和氨气在高温高压条件下反应生成尿素和水，其反应的化学方程式为；
（4）合成尿素过程会生成水，水可以用于水煤气的制备，另外合成氨后剩余的氮气和氢气可以重新进行氨的合成，所以循环使用的物质为氮气、氢气和水。
【分析】根据粉碎的目的是增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分反应，氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下反应生成氨气，氨气和水反应生成氨水显碱性能使酚酞变红色，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，水和碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，合成尿素的过程中氮气、氢气和水可以循环使用，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
（1）在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，这样的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（2）氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨气，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
（3）二氧化碳和氨气在高温高压条件下反应生成尿素和水，化学方程式为；
（4）合成尿素过程会生成水，水可以用于水煤气的制备，另外合成氨后剩余的氮气和氢气可以重新进行氨的合成，所以循环使用的物质为氮气、氢气和水。
三、实验题探究题（化学方程式2分，其它每空1分，共16分）
28．（2025九上·环江期末）实验室制取气体常常用到下列装置，结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）填写对应字母仪器的名称：M　 　。
（2）装置A和C均可用作过氧化氢制氧气的发生装置，其共同的优点是　 　，其反应的化学方程式为　 　。
（3）某气体不能用D装置收集，推测该气体可能具有的性质是　 　（写一点即可）。
（4）查阅资料可知氯化氢气体是无色、有刺激性气味、密度比空气大气体，易溶于水，实验室通常用加热浓硫酸和氯化钠的混合物制取氯化氢气体。实验室若用A装置制取氯化氢气体，还需要的仪器是　 　和　 　；若用E装置收集氯化氢气体，空气从　 　端被排出（填序号）。
【答案】（1）铁架台
（2）可以方便随时添加液体药品；2H2O22H2O+O2 ↑
（3）能（可）溶于水（或能与水反应）
（4）酒精灯；陶土网；③
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器M的名称是铁架台。
（2）装置A和C均可用作过氧化氢制氧气的发生装置，分液漏斗和长颈漏斗都可以向容器内添加液体，故二者的共同优点是方便添加液体。过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2 ↑。
（3）某气体不能用D装置排水法收集的原因是该气体可能具有的性质是能溶于水或能与水反应。
（4）实验室通常用加热浓硫酸和氯化钠的混合物制取氯化氢气体；实验室若用A装置制取氯化氢气体，由于反应条件需要加热，还需要的仪器是酒精灯，圆底烧瓶不能直接加热，需要垫陶土网；若用E装置收集氯化氢气体，氯化氢的密度比空气大，应从长导管进入，则空气从短管排出，即从③端被排出。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置以及装置的优缺点，气体的密度和溶解性来选择收集装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（3）根据不溶于水的气体可以用排水法收集来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，烧杯受热需垫石棉网；酒精灯是加热仪器；密度大于空气密度的气体应采用向上排空法收集来解答。
（1）仪器M的名称是铁架台。
（2）装置A和C均可用作过氧化氢制氧气的发生装置，分液漏斗和长颈漏斗都可以向容器内添加液体，故二者的共同优点是方便添加液体。过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2 ↑。
（3）某气体不能用D装置收集，即不能用排水法收集，说明该气体可能具有的性质是能溶于水或能与水反应。
（4）实验室通常用加热浓硫酸和氯化钠的混合物制取氯化氢气体。实验室若用A装置制取氯化氢气体，由于反应条件需要加热，还需要的仪器是酒精灯，圆底烧瓶不能直接加热，需要垫陶土网。若用E装置收集氯化氢气体，氯化氢的密度比空气大，应从长导管进入，则空气从短管排出，即从③端被排出。
29．（2025九上·环江期末）CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中和”。化学实验小组的同学基于该思路，围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。
I：含水层封存CO2一项比植物封存有前景的手段。含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构造，CO2被压至200-800千克/立方米的密度后泵入岩石中封存。
（1）“碳中和”的“碳”指的是　 　(选填“碳元素”或“碳单质”或“二氧化碳”)。
（2）含水层封存CO2所得溶液能使紫色石蕊试液变红，此现象的原因是　 　(用化学方程式表示)。
II.实验室模拟CO2吸收和释放
步骤①：按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到0刻度。
步骤②：在三颈瓶中收集满二氧化碳，将盛有足量石灰水和足量稀盐酸的注射器固定在三颈瓶上，并安装压强传感器。
步骤③：关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将注射器M中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。
步骤④：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将注射器N中液体全部快速压进三颈瓶中，再关闭弹簧夹 2，充分反应至压强不再改变。
步骤⑤：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。
步骤③-⑤实验过程中装置内压强的变化如图2所示。
（3）实验步骤①的目的是　 　；
（4）分析图2可知，步骤③中推入的注射器M中试剂时发生反应的化学方程式为　 　。
Ⅲ.CO2的资源化利用
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11：2反应可生成CH4和水。与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇(CH4O)和水。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为　 　。
（6）自然界化学固碳：绿色植物通过　 　作用吸收 CO2。
【答案】二氧化碳；；检查装置的气密性；；22：3；光合
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等方式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，可以判断这里的“碳”指的是“二氧化碳”；
（2）含水层封存CO2所得溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，其反应的化学方程式为；
（3）实验步骤①按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到0刻度，说明装置气密性良好，这个操作的目的是检查装置气密性；
（4）由图可知，步骤③中推入注射器M中的试剂时装置中的压强减小，看到此现象说明加入试剂与二氧化碳反应，那么先推入的注射器M中的试剂为氢氧化钙溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（5）由已知条件可知CO2与H2以11：2的质量比反应生成CH4，根据质量守恒定律可知另一产物为H2O，所以在一定条件下CO2与H2反应也能生成甲醇和水，其化学方程式为，则参加反应的CO2与H2的质量比为44：（1×2×3）=22：3；
（6）自然界化学固碳是绿色植物通过光合作用吸收CO2，释放氧气。
【分析】（1）根据碳中和的含义是减少二氧化碳的排放来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性能使石蕊变红色来解答；
（3）根据图1的装置的气密性的检查是向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到0刻度，说明装置气密性良好来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（5）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的方程式中的各物质的质量关系来解答；
（6）根据二氧化碳通过光合作用释放氧气来解答。
四、计算题（共6分）
30．（2025九上·环江期末）如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片含碳酸钙的质量是否与标签相符，取10片药片研碎后放入相应容器中，再将100 g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如下表（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）：
加入稀盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
（1）表中m的值为　 　。
（2）计算每片药片含碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
（3）小东按标签说明服用该钙片，每天补充钙元素的质量为多少克？
【答案】（1）3.3
（2）解：设10片药片中碳酸钙的质量为x，
则1片药片中碳酸钙的质量为＜1.25g/片，与标签不相符合；
答：每片药片含碳酸钙的质量为1g，大于1.25g，与标签不相符。
（3）按标签说明服用该钙片，每日一次，每次1片，每片含碳酸钙的质量为1g，
则每天补充钙元素的质量为：1g×=0.4g，
答：每天补充钙元素的质量为0.4g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸生成1.1g二氧化碳，第2次加入20g稀盐酸生成二氧化碳的总质量为1.1g×2=2.2g，第4次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为1.1g×4=4.4g，说明前4次每次加入20g稀盐酸都生成1.1g二氧化碳，则第3次加入20g稀盐酸，生成1.1g×3=3.3g二氧化碳，故表中m的值为3.3；【分析】（1）根据表中数据分析可知，每20克稀盐酸和碳酸钙完全反应均生成1.1克二氧化碳来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中的已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及每片药片中的碳酸钙的质量来解答；
（3）根据标签钙片的用量来解答。
（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸，生成1.1g二氧化碳，第2次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为1.1g×2=2.2g，第4次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为1.1g×4=4.4g，说明前4次每次加入20g稀盐酸，都生成1.1g二氧化碳，则第3次加入20g稀盐酸，生成1.1g×3=3.3g二氧化碳，所以表中m的值为3.3；
（2）见答案；
（3）见答案。
1 / 1广西河池市环江县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(每小题仅有一个正确的答案，每小题2分，共40分)
1．（2025九上·环江期末）中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（　　）
A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船
2．（2025九上·环江期末）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
3．（2025九上·环江期末）化学与生活、环境、生产紧密相关。下列说法正确的是
A．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处
B．影视舞台上的人工造雾是利用“干冰”化学性质
C．为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中
D．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
4．（2025九上·环江期末）下列有关实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳与氧化铜反应，氧化铜固体变成铜
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成二氧化硫
C．向盛有一定量生石灰的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很热
D．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
5．（2025九上·环江期末）规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下图所示的实验操作不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧
B．闻气体气味
C．倾倒液体
D．检验氢气纯度
6．（2025九上·环江期末）下列劳动实践项目或活动项目与所述化学知识无关的是
选项 劳动实践 化学知识
A 将氧气压缩到氧气罐中 分子在不断运动
B 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
C 使用氮气作保护气 氮气化学性质不活泼
D 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九上·环江期末）下列对宏观事实的微观解释，不合理的是
A．金刚石和石墨物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
B．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
C．元素组成相同的CO2和CO，而它们的化学性质不同——分子结构不同
D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
8．（2025九上·环江期末）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A．大量不合理施用农药、化肥增加粮食产量
B．分类回收生活垃圾
C．倡导市民低碳出行
D．工业废水处理后排放
9．（2025九上·环江期末）CO2和CO都是碳的氧化物，下列关于它们的说法错误的是
A．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2过多会造成“温室效应”，CO有毒性
D．CO2用作制作饮料原料，CO可用于人工降雨
10．（2025九上·环江期末）为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为，则X的化学式为
A． B． C． D．
11．（2025九上·环江期末）下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是
A．O3 B．ClO2 C．NaClO D．CH3COOH
12．（2025九上·环江期末）如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。说法错误的是
A．镓原子在化学反应中易失电子 B．镓元素质子数为31
C．镓的相对原子质量为69.72 D．镓元素的氧化物的化学式GaO
13．（2025九上·环江期末）《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为
A．+6 B．+4 C．-2 D．0
14．（2025九上·环江期末）布洛芬（化学式为）胶囊是安全有效的退烧药之一，关于布洛芬的说法正确的是
A．布洛芬由33个原子构成
B．布洛芬的相对分子质量为
C．布洛芬中含有氧分子
D．布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
15．（2025九上·环江期末）野外烧烤结束后，以下做法不合理的是
A．撤走剩余木炭 B．用水浇灭火堆
C．对火堆置之不理 D．用沙土盖灭火堆
16．（2025九上·环江期末）近期，我国某科研团队研究成功了一种梯型Nb2O5基复合纤维光催化材料，可用于水和氧气为原料制取过氧化氢的技术。其微观反应原理如图，下列相关说法正确的是
A．水和过氧化氢组成元素和化学性质相同
B．反应后原子数目减少
C．反应前后Nb2O5基复合纤维质量和性质不变
D．该反应类型为化合反应
17．（2025九上·环江期末）某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
A．A装置可控制反应的发生和停止
B．B处现象说明二氧化碳可使紫色石蕊试液变红
C．C处溶液变浑浊是因为生成了不溶于水的碳酸钙
D．D处现象说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
18．（2025九上·环江期末）通过如图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是
A．甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低，也由此可推出灭火的方法
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性
C．丙实验既可以说明二氧化碳溶于水，又可以说明二氧化碳能与水反应
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
19．（2025九上·环江期末）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别N2和稀有气体 燃着的木条
B 鉴别CO2和O2 用澄清的石灰水
C 除去CO2中混有少量的CO 点燃
D 鉴别H2O2与H2O 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
20．（2025九上·环江期末）下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定量的高锰酸钾
B．48g镁在46g氧气中燃烧
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．电解一定质量的水
二、填空题（化学方程式2分，其它每空1分，共38分 ）
21．（2025九上·环江期末）用化学用语填空：
（1）氢元素　 　；
（2）三个氧原子　 　；
（3）保持氮气化学性质的最小粒子　 　；
（4）硝酸根离子　 　；
（5）氧化铝中氧元素显-2价　 　。
22．（2025九上·环江期末）化学与生活密切相关，请用下列物质对应的序号填空。
①石墨 ②氮气 ③氧气 ④一氧化碳 ⑤乙醇
（1）可用于酒精灯中作燃料的是　 　。
（2）供动植物呼吸的气体是　 　。
（3）易与血液中的血红蛋白相结合的是　 　。
（4）空气中制造氮肥的原料的是　 　
（5）可用于制作铅笔芯的是　 　。
23．（2025九上·环江期末）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如　 　、石油、天然气等，它们是　 　 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气是一种较清洁的能源，其燃烧的化学方程式为　 　。
（2）书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是　 　。
24．（2025九上·环江期末）化学使我们的生活变得绚丽多彩，日常生活中处处有化学。
（1）2024年春节期间，千年绝技“打铁花”上演1600℃中国式浪漫，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式　 　。
（2）食用盐主要成分是氯化钠（NaCl），氯化钠中的阳离子符号为　 　。
（3）高钙奶中的“钙”指的是　 　（选填“元素”或“物质”或“离子”）。
（4）茶杯中的茶漏能够将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是　 　。
25．（2025九上·环江期末）古籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《韩非子》中记载：“钻燧取火，以化腥臊。”“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是　 　。
（2）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转化为氧化钙和一种气体。
①“烧石成灰”过程中，发生反应的基本类型为　 　。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为　 　。
（3）《本草纲目》中记载古法酿酒：“烧酒……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”酒精的化学式为　 　。
（4）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，复收其液..其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。划线部分涉及的操作名称是　 　。
26．（2025九上·环江期末）氢气的开发利用是氢能研究的热点。
（1）制氢：世界能源组织提出，在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，下列方式不能得到绿氢的是：　 　（选填下列序号）
①水力发电制氢 ②太阳能制氢 ③火力发电制氢
A：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
①：转化①发生反应的化学方程式为　 　；
②：600℃时加入CaO的作用是　 　；
B：下图为水在一种新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解的原理图
③其中反应 II 属于　 　 反应(填基本反应类型)。
（2）储氢
①物理储氢：高压气态储氢，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存。
②化学储氢：镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12（一种镁铝合金）储氢及释氢的过程如图所示，释放的氢气比储存的氢气质量　 　（选填“多”或“相同”或“少”） 。
27．（2025九上·环江期末）目前煤除了作为燃料外，更是一种重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下：
（1）在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，这样的目的是　 　。
（2）上述流程在高温高压催化剂的条件下合成氨气（NH3），该反应属于基本反应类型中　 　。氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变　 　色。
（3）上述流程中在高温高压的条件下合成尿素的同时生成水，反应的化学方程式是　 　。
（4）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有N2、H2和　 　 。
三、实验题探究题（化学方程式2分，其它每空1分，共16分）
28．（2025九上·环江期末）实验室制取气体常常用到下列装置，结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）填写对应字母仪器的名称：M　 　。
（2）装置A和C均可用作过氧化氢制氧气的发生装置，其共同的优点是　 　，其反应的化学方程式为　 　。
（3）某气体不能用D装置收集，推测该气体可能具有的性质是　 　（写一点即可）。
（4）查阅资料可知氯化氢气体是无色、有刺激性气味、密度比空气大气体，易溶于水，实验室通常用加热浓硫酸和氯化钠的混合物制取氯化氢气体。实验室若用A装置制取氯化氢气体，还需要的仪器是　 　和　 　；若用E装置收集氯化氢气体，空气从　 　端被排出（填序号）。
29．（2025九上·环江期末）CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中和”。化学实验小组的同学基于该思路，围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。
I：含水层封存CO2一项比植物封存有前景的手段。含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构造，CO2被压至200-800千克/立方米的密度后泵入岩石中封存。
（1）“碳中和”的“碳”指的是　 　(选填“碳元素”或“碳单质”或“二氧化碳”)。
（2）含水层封存CO2所得溶液能使紫色石蕊试液变红，此现象的原因是　 　(用化学方程式表示)。
II.实验室模拟CO2吸收和释放
步骤①：按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到0刻度。
步骤②：在三颈瓶中收集满二氧化碳，将盛有足量石灰水和足量稀盐酸的注射器固定在三颈瓶上，并安装压强传感器。
步骤③：关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将注射器M中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。
步骤④：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将注射器N中液体全部快速压进三颈瓶中，再关闭弹簧夹 2，充分反应至压强不再改变。
步骤⑤：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。
步骤③-⑤实验过程中装置内压强的变化如图2所示。
（3）实验步骤①的目的是　 　；
（4）分析图2可知，步骤③中推入的注射器M中试剂时发生反应的化学方程式为　 　。
Ⅲ.CO2的资源化利用
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11：2反应可生成CH4和水。与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇(CH4O)和水。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为　 　。
（6）自然界化学固碳：绿色植物通过　 　作用吸收 CO2。
四、计算题（共6分）
30．（2025九上·环江期末）如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片含碳酸钙的质量是否与标签相符，取10片药片研碎后放入相应容器中，再将100 g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如下表（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）：
加入稀盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
（1）表中m的值为　 　。
（2）计算每片药片含碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
（3）小东按标签说明服用该钙片，每天补充钙元素的质量为多少克？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 甘蔗榨汁没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B.棉纱织布没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C.白土烧瓷中涉及到燃烧，属于化学变化，C正确；
D.楠木造船没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故答案为C
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
2．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】 用活性炭除去水中的色素和异味， 是利用了活性炭的吸附性，净水方法为吸附。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤是将不溶于水的固体和水分离分析；
B、根据蒸馏是得到纯净水的净水方法分析；
C、根据明矾吸附沉降的作用分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
3．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、一氧化碳有毒极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；故发现CO中毒者应迅速将其转移到室外通风处，使其呼吸新鲜的空气，该说法正确，符合题意；
B、干冰升华吸热能使周围温度降低，故可用于人工造雾，该过程中不需要通过化学变化就能表现出来，是利用的是其物理性质，该说法错误，不符合题意；
C、加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中，还是会污染空气，应处理达标后排放，该说法错误，不符合题意；
D、尖端技术采用液氮获得低温是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、一氧化碳能还原黑色的氧化铜生成金属红色的铜和二氧化碳，实验现象是黑色固体慢慢变成红色，该描述错误，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意；
C、生石灰与水反应放出大量的热，因此向盛有一定量生石灰的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很热，该描述正确，符合题意；
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，该描述错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性，一氧化碳和黑色的氧化铜生成金属红色的铜和二氧化碳来解答；
B、根据硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答；
C、根据生石灰与水反应放出大量的热来解答；
D、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟来解答。
5．【答案】B
【知识点】药品的取用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧时放出大量的热，为集气瓶中的水是为了防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，该说法正确，不符合题意；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，该操作错误，符合题意；
C、倾倒液体时试管应倾斜，瓶塞倒放桌面，瓶口与试管口应紧挨，标签应朝向手心处，该操作正确，不符合题意；
D、检验氢气纯度的方法是收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰上方后松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，该操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧时集气瓶中的水是防止集气瓶受热不均而炸裂事件来解答；
B、根据闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇闻来解答；
C、根据倾倒液体时瓶塞倒放桌面，试剂瓶紧挨且标签面向手心来解答；
D、根据氢气的检验纯度的方法是用向下排空法收集小试管氢气用拇指堵住试管口移到酒精灯火焰上方后松开拇指，若听到轻微的爆鸣声则氢气纯净来解答。
6．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、将氧气压缩到氧气罐中的原因是分子间有间隔，在受压的情况下，分子间的间隔变小，而不是因为分子在不断运动，该说法错误，符合题意；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，可以用铅笔芯制作电极，该说法正确，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应，常被用作保护气，该说法正确，不符合题意；
D、炒菜时着火用锅盖盖灭是利用了隔绝氧气的灭火原理，使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据分子在运动，分子间有间隔来解答；
B、根据石墨具有导电性可以作为电极来解答；
C、根据氮气的化学稳定可以作为食品的保护气来解答；
D、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降温到着火点以下，清除可燃物来解答。
7．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，该解释合理，不符合题意；
B、温度升高酒精温度计的液面上升，是因为温度升高时酒精分子间的间隔变大，分子的体积不变，该解释错误，符合题意 ；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，元素组成相同的CO2和CO的化学性质不同的原因是分子结构不同，该解释合理，不符合题意；
D、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气，即氧化汞分子受热分解成汞原子和氧原子，氧原子构成氧分子，氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成单质汞，可以说明分子在化学变化中可以再分，该解释合理，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同来解答；
B、根据分子间的间隔随温度的升高而间隔增大，物质的体积增大来解答；
C、根据构成物质的微粒保持物质的化学性质，不同分子的化学性质来解答；
D、根据化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
8．【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、大量不合理施用农药、化肥会对土壤、水体和空气造成污染，影响生态平衡，该做法错误，符合题意；
B、分类回收生活垃圾能够实现资源的有效回收利用，减少垃圾填埋和焚烧量，降低对环境的压力，符合环保理念，该说法正确，不符合题意；
C、倡导市民低碳出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，可减少汽车尾气排放，降低对大气的污染，有利于改善空气质量，该说法正确，不符合题意；
D、工业废水处理后排放，能有效减少废水中有害物质对水体的污染，保护水资源，符合环保要求，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据爱护环境防止水体、空气污染的措施是低碳出行、植树造林、减少化石燃料燃烧、合理使用化肥农药、生活污水集中处理后排放、工业三废处理达标后排放、生活垃圾分类处理来解答。
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气从而达到灭火的目的；一氧化碳具有可燃性，燃烧能放出大量的热，可用作燃料，该说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，一体积水大约能溶解一体积二氧化碳；一氧化碳难溶于水，该说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，过多排放会造成“温室效应”；一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去与氧结合的能力，从而使人中毒，具有毒性，该说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制作饮料原料，干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；而一氧化碳不能用于人工降雨，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可以灭火，二氧化碳和水反应生成碳酸可以制作碳酸饮料，且二氧化碳易溶于水，二氧化碳是温室肥料，固态的二氧化碳可以进行人工降雨；一氧化碳不溶于水，具有可燃性和还原性可以作为燃料或者是冶炼金属，且一氧化碳有毒会污染空气来解答。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类，原子种类和数目均不变，故X的化学式为SO2，故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答。
11．【答案】B
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物。A、O3是由氧元素组成的单质，不符合题意；
B、ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的氧化物，且可以杀菌消毒，符合题意；
C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、CH3COOH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物来解答。
12．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失电子，说法正确，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，利用元素周期表中的一格中可知，左上角的数字表示原子序数，镓元素的原子序数为31，则其质子数为31，说法正确，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，说法正确，不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，则镓元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价；在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，其氧化物的化学式为Ga2O3，说法错误，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表中的一格中可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，下面的数字表示相对原子质量；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数、元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
13．【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价；
设硫元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，可得：(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0；
计算得：2 + x - 8 = 0，x = +6。
因此硫酸中硫元素的化合价为+6，正确答案是A。
【分析】利用“化合物中各元素化合价代数和为0”的规则，结合已知元素（氢、氧）的常见化合价，计算未知元素（硫）的化合价。
14．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子，共33个原子构成的，故错误；
B. 布洛芬的相对分子质量=(13×12)+(18×1)+(2×16)=206，相对分子质量的单位是1，不是“g”，故错误；
C. 布洛芬是由布洛芬分子构成的，不含有氧分子，故错误；
D. 由布洛芬的化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、宏观上，物质是由元素组成的；微观上，分子是由原子构成的。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和，相对分子质量的单位是1，不是“g”。
C、根据布洛芬是由布洛芬分子构成的分析。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
15．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、撤走剩余木炭，移除可燃物，使火熄灭，不符合题意；
B、用水浇灭火堆，降低可燃物温度到着火点以下，使火熄灭，不符合题意；
C、对火堆置之不理，可能会引发火灾，符合题意；
D、用沙土盖灭火堆，隔绝氧气，使火熄灭，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据野外烧烤结束后，为避免引发火灾，应对火堆进行灭火处理分析。
16．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】利用反应的微观示意图可知，氧气和水在光照和Nb2O5基复合催化剂的作用下反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为。A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同，该说法错误，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，该说法错误，不符合题意；
C、Nb2O5基复合纤维作为该反应的催化剂，在化学反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该说法错误，不符合题意；
D、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质的反应属于化合反应，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知氧气和水在光照与Nb2O5基复合催化剂的作用下反应生成过氧化氢可知，不同分子的化学性质不同；化学变化中反应前后原子的种类、数目和质量不变；催化剂是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
17．【答案】B
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、用A装置制取二氧化碳，打开活塞K，固体和液体接触产生气体，关闭活塞，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可通过活塞的开闭随时控制反应的发生和停止，故说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，并不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红，故说法错误，符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C处溶液变浑浊的原因是生成了不溶于水的碳酸钙，故说法正确，不符合题意；
D、D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据A装置可以控制反应的发生和停止，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度来解答。
18．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的物理性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触且温度达到着火点而燃烧，而水中的白磷不能与氧气接触不燃烧，铜片上的红磷温度没有达到红磷的着火点不燃烧；故燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，又可以说明白磷的着火点比红磷低，由此可推出灭火方法是隔绝氧气或使温度降到着火点以下，该说法正确，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出氨气与烧杯中的酚酞溶液中的水结合生成氨水显碱性使酚酞变红色，可以说明氨分子在不断地运动，也可以说明浓氨水具有挥发性，该说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳溶于水使瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪了，但是该实验无法证明二氧化碳与水反应生成碳酸，该说法错误，符合题意；
D、玻璃管中黑色粉末变红色，说明一氧化碳具有还原性；尾气能燃烧，说明一氧化碳具有可燃性，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的条件来解答；
B、根据分子运动，氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
C、根据二氧化碳溶于水压强减小，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色来解答；
D、根据一氧化碳具有可燃性和还原性来解答。
19．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氮气和稀有气体均不可燃、不助燃，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能使澄清的石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能点燃一氧化碳的原因是大量的二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能达到目的，不符合题意；
D、过氧化氢溶液和水均为无色溶液，观察颜色不能鉴别，不能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氮气和稀有气体均不燃烧也不助燃来解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据过氧化氢溶液和水均为无色液体来解答。
20．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热分解需要一定温度，所以开始加热高锰酸钾不会立即反应产生氧气，该图示错误，不符合题意；
B、镁燃烧生成氧化镁的方程式为：；而参加反应的镁与氧气的质量比为（24×2）：32=48：32，48g镁在46g氧气中燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，该图示错误，不符合题意；
C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢立即分解产生氧气，氧气随着反应的过氧化氢溶液的增大而增大，该图示正确，符合题意；
D、水通电产生氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比为2：1，该图示错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
B、根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁方程式中各物质之间的质量关系来解答；
C、根据催化剂改变反应物的速度，本身的质量和化学性质不变；过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
D、根据水电解生成氢气和氧气的体积比是2：1来解答。
21．【答案】（1）H
（2）3O
（3）N2
（4）
（5）
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号的书写时由一个字母表示需大写；由两个字母表示的元素符号是一大二小，故氢元素表示为H；
（2）元素符号前的数字表示原子个数，故3个氧原子可表示为3O；
（3）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，其符号为N2；
（4）硝酸根离子可表示为；
（5）化合物中正负价的代数和为0，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，故氧化铝中氧元素显-2价表示为。
【分析】根据元素符号的书写由两个字母组成的是一大二小，元素符号前的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，右上方的数字表示该离子所带的电荷数，由分子构成的物质保持物质的化学性质来解答。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素表示为H；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子可表示为3O；
（3）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，表示为N2；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子可表示为；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中氧元素显-2价表示为。
22．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）④
（4）②
（5）①
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）⑤乙醇具有可燃性，可用于酒精灯中作燃料；
（2）③氧气能供给呼吸，可供动植物呼吸；
（3）④一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白相结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，易与血液中的血红蛋白相结合的是一氧化碳；
（4）②氮气中含有氮元素，是空气中制造氮肥的重要原料，空气中制造氮肥的原料是氮气；
（5）①石墨质软，在纸上划过能留下痕迹，可用于制作铅笔芯。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，石墨软可以作铅笔芯；氮气可以制作氮肥；氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧；一氧化碳有毒会与人体中的血红蛋白结合；乙醇具有可燃性可以作为燃料来解答。
（1）乙醇具有可燃性，在酒精灯中燃烧能放出大量的热，可用于酒精灯中作燃料，故填：⑤；
（2）氧气能供给呼吸，可供动植物呼吸，故填：③；
（3）一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白相结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，易与血液中的血红蛋白相结合的是一氧化碳，故填：④；
（4）氮气中含有氮元素，是空气中制造氮肥的重要原料，空气中制造氮肥的原料是氮气，故填：②；
（5）石墨质软，在纸上划过能留下痕迹，可用于制作铅笔芯，故填：①。
23．【答案】（1）煤；不可再生；
（2）常温下碳的化学性质稳定
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）目前人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等均属于不可再生能源；天然气的主要成分甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，该化学方程式为；
（2）碳素墨水的主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定，不易发生反应，故书写具有保存价值的档案时可以使用碳素墨水，可长期保存字迹。
【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油、天然气是不可再生能源，天然气甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（2）根据碳在常温下化学性质稳定可以书写字画来解答。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，它们短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
天然气的主要成分甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）碳素墨水的主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定，不易发生反应，所以书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，可长期保存字迹。
24．【答案】（1）
（2）Na+
（3）元素
（4）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质的微粒性；物质的元素组成；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该化学方程式为；
（2）食用盐的主要成分是氯化钠（NaCl），氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故阳离子为钠离子，其符号为Na+；
（3）物质是由元素组成的，则高钙奶中的“钙”指的是元素；
（4）茶杯中的茶漏能将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是过滤，过滤可分离难溶性固体和液体。
【分析】根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，物质由分子、原子和离子构成，物质由元素组成，过滤分离溶和不溶物来解答。
（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）食用盐主要成分是氯化钠（NaCl），氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阳离子为钠离子，符号为Na+；
（3）物质是由元素组成的，高钙奶中的“钙”指的是元素；
（4）茶杯中的茶漏能将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是过滤，过滤可分离难溶性固体和液体。
25．【答案】（1）使温度达到可燃物的着火点
（2）分解反应；
（3）
（4）蒸馏
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）钻燧取火是指通过钻打火石的方法取火，“钻燧”的目的是使温度达到可燃物的着火点；
（2）①“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下转化为氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质反应生成多种物质的分解反应；
②“灰”遇水成浆的含义是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为；
（3）酒精的化学式为；
（4）“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，复收其液”涉及的操作名称是蒸馏。
【分析】根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触，分解反应是由一种物质反应生成多种物质，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，乙醇是可燃的液体，蒸馏可以得到纯净物来解答。
（1）“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火，则从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是使温度达到可燃物的着火点；
（2）①“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转化为氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
②“灰”遇水成浆，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（3）酒精的化学式为；
（4）“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，复收其液”涉及的操作名称是蒸馏。
26．【答案】（1）③；；除去二氧化碳；分解反应
（2）多
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，水力发电、太阳能发电均没有碳排放，故可得到绿氢；而火力发电过程中有碳排放，不能得到绿氢，故答案为：③；
A、①转化①中甲烷和水在650℃和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，其化学方程式为；
②从图像可知，转化后除去了二氧化碳，则600℃时加入CaO的作用是用CaO将CO2转化为CaCO3，从而除去二氧化碳；
B、③反应Ⅱ中过氧化氢在催化剂CQDS作用下和太阳光下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质反应生成两种物质的分解反应；
（2）②由图可知，释氢过程中发生的反应为氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为；由化学方程式可知，每贮藏1个氢分子，最终可以释放2个氢分子，故释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。
【分析】（1）根据在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，反之为灰氢；甲烷和水在一定条件下反应生成二氧化碳和水，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质来解答；
（2）根据反应模型图可知，氢气和 Mg17Al12 反应生成氢haul镁和铝以及氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气的方程式来解答。
（1）在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，水力发电、太阳能发电均没有碳排放，可得到绿氢，而火力发电过程中有碳排放，不能得到绿氢，故选：③；
A、①：转化①中甲烷和水在650℃和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为；
②：从图像可知，转化后除去了二氧化碳，则600℃时加入CaO的作用是：用CaO将CO2转化为CaCO3，除去二氧化碳；
B、③：反应Ⅱ中过氧化氢在催化剂CQDS作用下和太阳光下分解生成水和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）②由图可知，释氢过程中发生的反应为：氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为，由化学方程式可知，每贮藏1个氢分子，最终可以释放2个氢分子，故释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。
27．【答案】（1）增大煤与水的接触面积，使反应更快、更充分
（2）化合反应；红
（3）
（4）H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎的目的是增大反应物接触面积，使其反应更快、更充分；
（2）氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨气，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
（3）二氧化碳和氨气在高温高压条件下反应生成尿素和水，其反应的化学方程式为；
（4）合成尿素过程会生成水，水可以用于水煤气的制备，另外合成氨后剩余的氮气和氢气可以重新进行氨的合成，所以循环使用的物质为氮气、氢气和水。
【分析】根据粉碎的目的是增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分反应，氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下反应生成氨气，氨气和水反应生成氨水显碱性能使酚酞变红色，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，水和碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，合成尿素的过程中氮气、氢气和水可以循环使用，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
（1）在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，这样的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（2）氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨气，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
（3）二氧化碳和氨气在高温高压条件下反应生成尿素和水，化学方程式为；
（4）合成尿素过程会生成水，水可以用于水煤气的制备，另外合成氨后剩余的氮气和氢气可以重新进行氨的合成，所以循环使用的物质为氮气、氢气和水。
28．【答案】（1）铁架台
（2）可以方便随时添加液体药品；2H2O22H2O+O2 ↑
（3）能（可）溶于水（或能与水反应）
（4）酒精灯；陶土网；③
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器M的名称是铁架台。
（2）装置A和C均可用作过氧化氢制氧气的发生装置，分液漏斗和长颈漏斗都可以向容器内添加液体，故二者的共同优点是方便添加液体。过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2 ↑。
（3）某气体不能用D装置排水法收集的原因是该气体可能具有的性质是能溶于水或能与水反应。
（4）实验室通常用加热浓硫酸和氯化钠的混合物制取氯化氢气体；实验室若用A装置制取氯化氢气体，由于反应条件需要加热，还需要的仪器是酒精灯，圆底烧瓶不能直接加热，需要垫陶土网；若用E装置收集氯化氢气体，氯化氢的密度比空气大，应从长导管进入，则空气从短管排出，即从③端被排出。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置以及装置的优缺点，气体的密度和溶解性来选择收集装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（3）根据不溶于水的气体可以用排水法收集来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，烧杯受热需垫石棉网；酒精灯是加热仪器；密度大于空气密度的气体应采用向上排空法收集来解答。
（1）仪器M的名称是铁架台。
（2）装置A和C均可用作过氧化氢制氧气的发生装置，分液漏斗和长颈漏斗都可以向容器内添加液体，故二者的共同优点是方便添加液体。过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2 ↑。
（3）某气体不能用D装置收集，即不能用排水法收集，说明该气体可能具有的性质是能溶于水或能与水反应。
（4）实验室通常用加热浓硫酸和氯化钠的混合物制取氯化氢气体。实验室若用A装置制取氯化氢气体，由于反应条件需要加热，还需要的仪器是酒精灯，圆底烧瓶不能直接加热，需要垫陶土网。若用E装置收集氯化氢气体，氯化氢的密度比空气大，应从长导管进入，则空气从短管排出，即从③端被排出。
29．【答案】二氧化碳；；检查装置的气密性；；22：3；光合
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等方式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，可以判断这里的“碳”指的是“二氧化碳”；
（2）含水层封存CO2所得溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，其反应的化学方程式为；
（3）实验步骤①按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到0刻度，说明装置气密性良好，这个操作的目的是检查装置气密性；
（4）由图可知，步骤③中推入注射器M中的试剂时装置中的压强减小，看到此现象说明加入试剂与二氧化碳反应，那么先推入的注射器M中的试剂为氢氧化钙溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（5）由已知条件可知CO2与H2以11：2的质量比反应生成CH4，根据质量守恒定律可知另一产物为H2O，所以在一定条件下CO2与H2反应也能生成甲醇和水，其化学方程式为，则参加反应的CO2与H2的质量比为44：（1×2×3）=22：3；
（6）自然界化学固碳是绿色植物通过光合作用吸收CO2，释放氧气。
【分析】（1）根据碳中和的含义是减少二氧化碳的排放来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性能使石蕊变红色来解答；
（3）根据图1的装置的气密性的检查是向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到0刻度，说明装置气密性良好来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（5）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的方程式中的各物质的质量关系来解答；
（6）根据二氧化碳通过光合作用释放氧气来解答。
30．【答案】（1）3.3
（2）解：设10片药片中碳酸钙的质量为x，
则1片药片中碳酸钙的质量为＜1.25g/片，与标签不相符合；
答：每片药片含碳酸钙的质量为1g，大于1.25g，与标签不相符。
（3）按标签说明服用该钙片，每日一次，每次1片，每片含碳酸钙的质量为1g，
则每天补充钙元素的质量为：1g×=0.4g，
答：每天补充钙元素的质量为0.4g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸生成1.1g二氧化碳，第2次加入20g稀盐酸生成二氧化碳的总质量为1.1g×2=2.2g，第4次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为1.1g×4=4.4g，说明前4次每次加入20g稀盐酸都生成1.1g二氧化碳，则第3次加入20g稀盐酸，生成1.1g×3=3.3g二氧化碳，故表中m的值为3.3；【分析】（1）根据表中数据分析可知，每20克稀盐酸和碳酸钙完全反应均生成1.1克二氧化碳来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中的已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及每片药片中的碳酸钙的质量来解答；
（3）根据标签钙片的用量来解答。
（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸，生成1.1g二氧化碳，第2次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为1.1g×2=2.2g，第4次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为1.1g×4=4.4g，说明前4次每次加入20g稀盐酸，都生成1.1g二氧化碳，则第3次加入20g稀盐酸，生成1.1g×3=3.3g二氧化碳，所以表中m的值为3.3；
（2）见答案；
（3）见答案。
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