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2025年秋高二期末模拟综合测评化学·A卷
分值：100 分 时间：75 分钟
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是( )
A B C D
风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电
2.合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念。下列说法正确的是( )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.S的标准燃烧热为，S的标准燃烧热的热化学方程式：
3.中华文明璀璨夺目，人们很早就在生产、生活中掌握了能量的相互转化，下列说法中错误的是( )
A.宋代词人辛弃疾的《青玉案·元夕》中有对“打铁花”描述的诗句：“东风夜放花千树，更吹落，星如雨。”这个过程涉及化学能转化成光能与热能
B.《本草纲目》中有记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉及化学能转化成热能
C.《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，这个过程涉及化学能转化成热能
D.南宋《大冶赋》中详细记载了以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，这个过程涉及热能转化为化学能
4.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①
5.AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是。1700 ℃下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是( )
A.气体密度不随时间变化
B.气体平均摩尔质量不随时间变化
C.气体总压强不随时间变化
D.体积分数不随时间变化
6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A.实验（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D.实验（c）中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
7.常温下，下列各组离子能大量共存的是( )
A.的溶液中：、、、
B.在酸性溶液中：、、、
C.1 的溶液中：、、、
D.由水电离出的的溶液中：、、、
8.甲醛（）氧化历程如图所示（各物质均为气态，部分物种未标出）。下列叙述错误的是( )
A.总反应中有5个基元反应
B.过渡态TS2的能垒最大
C.加入催化剂主要作用是降低TS3能垒
D.总反应的
9.汽车尾气中NO产生的反应为。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示在温度T下随时间（t）的变化，曲线b表示改变某一条件时随时间（t）的变化。下列叙述不正确的是( )
A.温度T下、0~40 s内
B.M点小于N点
C.曲线b对应改变的条件可能是充入氧气
D.若曲线b对应改变的条件是升高温度，则
10.下列对应的实验操作、现象和结论，不正确的是( )
选项 实验操作与现象 结论
A 室温下，、分别暴露在潮湿的空气中，只有明显冒白雾 水解能力：
B 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 溶液中，存在水解平衡
C 室温下，用pH计分别测定0.1 溶液、溶液的pH，溶液的pH大 酸性：
D 室温下，向两份0.1 草酸溶液中分别滴加0.1 溶液或溶液，只有产生沉淀 ：
11.下列溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.0.1 氨水和0.1 溶液相比，前者大于后者
B.pH=9的溶液中：
C.溶液中
D.0.2 溶液和0.1 盐酸等体积混合，在混合溶液中：
12.如图装置中，b为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是( )
A.1与2相连，盐桥①中阳离子向b电极移动
B.2与3相连，电池反应为
C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量
D.1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极
13.常温下.用0.1000 的溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 的溶液和HCN溶液.所得滴定曲线如图：
下列说法错误的是( )
A.常温下.的电离平衡常数
B.含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：
C.②对应溶液中存在：
D.将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：
14.常温下，向含（醋酸钠）、、的混合液中滴加溶液，混合液中与pX[、、]的关系如图所示。已知：相同条件下的溶解度大于的溶解度。下列说法错误的是( )
A.代表和的关系
B.向M点所示的混合溶液中加入固体增大
C.常温下，饱和溶液中
D.当同时生成和时，溶液中
二、非选择题：本大题共 4小题，共 58分
15.(12分)电解原理在工业生产中应用广泛，利用电解池可以生产化工品和处理环境污染物等。
（1）“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图甲所示。
部分反应机理为。
①阳极的电极反应式为_________。
②相同电量下，理论上的产量是传统电解水的_________倍。
（2）研究的综合利用、实现资源化是能源领域的重要发展方向。生物电催化技术运用微生物电解池实现了，甲烷化，其工作原理如图乙所示。
①微生物电解池实现甲烷化的阴极的电极反应式为_________。
②如果处理有机物产生标准状况下112 的，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_________。
16.(14分)金属腐蚀是一个普遍存在的现象，其遍及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重，据估算，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约占国民生产总值的2%~4%，这一数字甚至超过了水灾、火灾、风暴和地震等自然灾害的损失总和。金属的腐蚀与防护的研究对于减少经济损失、保障安全具有重要意义。回答下列问题：
（1）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中可形成表面钝化膜的是________（填序号）。
①喷涂油漆 ②表面渗镀
③阳极氧化 ④发蓝处理
（2）2024年6月10日，我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”在珠江口盆地的流花油田安家落户，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是________（填序号）。
①钢铁外壳镶嵌的锌块可以用铜块替代 ②该法为外加电流法
③锌发生反应： ④钢铁外壳为正极
（3）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，随着腐蚀的进行，溶液的pH会________（填“变小”“不变”或“变大”），铁电极的电极反应式为________________________。
（4）钼酸钠和苯并三氮唑（BTA）的混合液常作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率［单位：］数据如图所示。
①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为________。
②硫酸中碳钢的最高腐蚀速率和缓蚀剂中碳钢的最低腐蚀速率之比为________。
17.(16分)常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）可用作净水剂，其原理是________________________（用离子方程式说明）。
（2）相同条件下，溶液中的________（填“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。
（3）几种浓度均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。
①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是________（填序号），导致溶液的pH随温度变化的原因是________。
②25 ℃时，溶液中________（列计算式，不必化简）。
（4）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是________点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________。
③由b点到c点发生反应的离子方程式为________________________，
18.(16分)新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现碳达峰、碳中和的重要举措。回答下列问题：
（1）近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅰ能自发进行的条件是_________（填标号）。
A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断
②工业生产时，通过提高水碳比来促进反应Ⅱ的进行，这样做的好处是__________________。
③下列操作中，有利于提高催化重整速率的是_________（填标号）。
A.及时分离出
B.增加催化剂的表面积
C.恒容时按原水碳比通入热的原料气
D.恒压时通入稀释气体
（2）反应Ⅱ也可在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。
一定温度和压强下，等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器，仅从a口出，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数。K=_________，相同时间内出口a和出口b中的质量比为_________。
（3）硼氢化钠（）是一种高效储氢材料，25 ℃时在掺杂了的纳米合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2。
①写出与水反应生成和的离子方程式_________。
②已知25 ℃时和在水中的溶解度分别为28 g和55 g，其他条件相同，测得平均每克催化剂使用量下，质量分数对制速率的影响如图3所示，制的最佳质量分数为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因_________。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A B D A C B C
题号 11 12 13 14
答案 C B D D
15.答案：（1）①(3分)
②2(3分)
（2）①(3分)
②(3分)
16.答案：（1）②③④(2分)
（2）③④(2分)
（3）变大(2分)；(2分)
（4）①2:1(3分)；②75:1(3分)
17.答案：（1）(2分)
（2）小于(2分)
（3）①Ⅰ(2分)；水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小；(2分)②(2分)
（4）①a(2分)；②(2分)；③(2分)
18.答案：（1）①A(2分)
②消耗CO并放出热量，从而促进反应Ⅰ平衡正向移动，提高的转化率，同时生成了更多的(3分)
③BC(2分)
（2）9(2分)；1：8(2分)
（3）①(2分)
②浓度较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；浓度较高时，产物易吸附在催化剂表面，从而阻碍与催化剂活性位点的接触(3分)

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