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四川省资阳市雁江区保和中学2024-2025学年九年级上学期期末学情分析化学试题
1．（2024九上·雁江期末）“一带一路”是我国新时期经济发展的重要战略。我国古代就经“一带一路”将发明和技术传送到国外，这些发明和技术中不属于化学变化的是
A．纺纱织布 B．谷物酿酒 C．烧制瓷器 D．甲烷燃烧
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；而纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；谷物酿酒、烧制瓷器、甲烷燃烧过程中均有新物质生成，均属于化学变化。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·雁江期末）“自古深情留不住，总是套路得人心”。在化学世界里，“套路”有时是正确的，有时是不正确的。以下有关“物质——性质——用途”的对应关系中，不正确的是
A．氮气——化学性质稳定——食品防腐
B．干冰——升华吸热——制冷剂
C．氧气——可燃性——火箭发射
D．稀有气体——通电能发出不同颜色的光——霓虹灯
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解析】A、氮气化学性质稳定，且无毒，可用作食品防腐的保护气，选项A对应关系正确；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，选项B对应关系正确；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，选项C对应关系错误；
D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项D对应关系正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定的性质及用途（食品防腐）解答；
B、根据干冰升华吸热的性质及用途（制冷剂）解答；
C、根据氧气的性质（助燃性而非可燃性）解答；
D、根据稀有气体通电发光的性质及用途（霓虹灯）解答。
3．（2024九上·雁江期末）下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是。
A．汽油的可燃性 B．一氧化碳的毒性
C．氧气的氧化性 D．酒精的挥发性
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】化学变化中表现出来的性质为化学性质，不需要发生化学变化表现出来的性质为物理性质；汽油的可燃性、一氧化碳的毒性、氧气的氧化性都需要在化学变化中表现，均属于化学性质；而酒精的挥发性不需要发生化学变化就可以表现，属于物理性质。
故答案为：D.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
4．（2024九上·雁江期末）下列实验操作中，正确的是
A．熄灭酒精灯 B．称量固体
C．滴加液体 D．量取液体读数
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、酒精灯的使用时注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，酒精灯的熄灭时用灯帽盖灭，该操作正确，符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，而该操作是砝码与药品位置放反了，该操作错误，不符合题意；
C、胶头滴管滴加液体时应注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，以防止污染胶头滴管，该操作错误，不符合题意；
D、用量筒量取液体读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答；
B、根据托盘天平的使用要遵循左物右码的原则，没有腐蚀性的物质称量需垫相同质量的纸张来解答；
C、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
5．（2024九上·雁江期末）下列对实验现象描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体
B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白烟
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成SO2气体
D．铜粉在空气中加热由红色变成黑色
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，该描述正确，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧时生成大量白烟，放热，该描述正确，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有毒的气体，该描述错误，符合题意；
D、铜粉在空气中加热由红色变成黑色，该描述正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验现象的描述不能说出生成物的名称，若说出名称则是结论；
A、根据镁条在空气中燃烧发出耀眼白光放热，生成白色固体来解答；
B、根据红磷在氧气中燃烧时生成大量白烟，放热来解答；
C、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有毒的气体来解答；
D、根据铜粉在空气中加热由红色变成黑色来解答。
6．（2024九上·雁江期末）榴莲富含多种营养，剥开榴莲时，我们能闻到一股特殊的气味，说明了（　　）
A．分子之间有间隔 B．分子是由原子构成
C．分子是不断运动的 D．原子是化学变化中的最小粒子
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】剥开榴莲时，我们能闻到一股特殊的气味，说明了分子是不断运动的。
故答案为：C。
【分析】根据分子的特性进行分析
7．（2024九上·雁江期末）2023年8月24日起，日本正式启动了福岛第一核电站的核污染水排放入太平洋的计划，此举引发了国际社会的广泛关注和激烈反应。核污水危害海洋的生态环境，原因之一是核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是
（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；在原子中质子数=电子数。故氚的原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，则核外有1个电子。
故答案为：B.
【分析】根据原子是由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中质子数等于电子数来解答。
8．（2024九上·雁江期末）超市中经常见到的富硒苹果、高钙牛奶、加碘食盐中的“硒”、“钙”、“碘”是指
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质是由元素组成的，故富硒苹果、高钙牛奶、加碘食盐中的“硒”、“钙”、“碘”指的是元素，而不是原子、分子、离子。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
9．（2024九上·雁江期末）分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于单质的是
A．二氧化碳 B．洁净的空气 C．冰水混合物 D．水银
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】单质是由同种元素组成的纯净物。
A、二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质的混合物，不符合题意；
C、冰水混合物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物来解答。
10．（2024九上·雁江期末）测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵[化学式为(NH4)2MoO4]，已知NH4原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是
A．+7 B．+6 C．+4 D．+1
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素的化合价代数和为0；而在(NH4)2MoO4中为+1价，O为-2价，则Mo的化合价是 0-（+1）×2-（-2）×4=+6。
故答案为：B.
【分析】根据在化合物中各元素的化合价代数和为0来解答。
11．（2024九上·雁江期末）民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是（　　）
A．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
B．乌头碱由93个原子构成
C．乌头碱是由四种元素组成的有机物
D．乌头碱中C,H,O,N元素质量比为34:47:1:11
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 乌头碱中还含有氮元素，所以充分燃烧除生成二氧化碳、水外还含有氮元素的物质，不符合题意；
B. 乌头碱是由分子构成，一个分子由93个原子构成 ，不符合题意；
C. 乌头碱是由四种元素组成的有机物，符合题意；
D. 乌头碱中C,H,O,N原子个数比为34:47:1:11，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
12．（2024九上·雁江期末）下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
①②③④⑤⑥⑦
A．④⑤中的“2”均表示化合价
B．②⑤中的“2”均表示电荷数
C．③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数
D．①⑥中的“2”均表示分子的个数
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、化合价的表示方法是在元素符号正上方标注元素显示的化合价，而④中的“2”表示化合价；⑤中的“2”表示离子所带的电荷，该说法错误，不符合题意；
B、在元素符号右上方表示离子所带电荷数，离子前面的数字表示离子的个数，故②中的“2”表示离子的个数，⑤中的“2”表示电荷数，说法错误，不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示该分子中这种原子的个数，③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数，说法正确，符合题意；
D、元素符号前面的数字表示原子的个数，①中的“2均表示原子的个数；由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子的个数，故⑥中的“2”表示分子的个数，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子的个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子的个数，离子符号前面的数字表示离子个数；元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
13．（2024九上·雁江期末）利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料甲醇，是实现“碳中和”的路径之一、反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应前后催化剂的性质不变
B．四种物质中有2种属于氧化物
C．反应前后原子的个数不变
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应能生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。A、催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变，说法错误，符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。由分子的模型图可知，该反应中CO2和H2O2两种物质属于氧化物，说法正确，不符合题意；
C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的数目不变，说法正确，不符合题意；
D、由3H2+CO2CH3OH+H2O可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件及催化剂的作用下反应生成甲醇和水的方程式的含义来理解，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
14．（2024九上·雁江期末）目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法不正确的是
A．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
D．机制炭完全燃烧后的产物是CO2
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不变的，酒精的燃烧不会改变机制炭的着火点，该说法错误，符合题意；
B、炭灰可以隔绝空气使机制炭熄灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，说法正确，不符合题意；
C、机制炭做成空心的目的是增大炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧，该说法正确，不符合题意；
D、机制炭成分是碳，碳完全燃烧后的产物是二氧化碳，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据可燃物燃烧需要的条件是与氧气或空气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧条件；碳完全燃烧生成二氧化碳来解答。
15．（2024九上·雁江期末）关于下列三个化学反应的相关说法正确的是
①②；③
A．三个反应都能观察到红色固体变为黑色
B．实验室模拟反应③，操作顺序是先加热氧化铜再通入气体
C．三个反应均有元素化合价的升高与降低
D．三个反应体现了、C和的氧化性
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；有关元素化合价的计算；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】氢气和氧化铜反应生成红色的铜和水，碳和氧化铜在高温下反应生成红色的铜和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成红色的铜和二氧化碳；A、由反应的化学方程式可知，三个反应中氧化铜是反应物，均有铜生成，都能观察到黑色固体变为红色，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铜应先通一氧化碳排尽装置内空气后再加热，以防止一氧化碳不纯导致加热时发生爆炸，说法错误，不符合题意；
C、三个反应中氧化铜均被还原为铜单质，氧化铜中铜元素显+2价，铜单质是0价，反应①中氢气中氢元素显0价，水中氢元素显+1价，②中碳单质中碳元素显0价，二氧化碳中碳元素显+4价，③中一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，故三个反应均有元素化合价的升高与降低，说法正确，符合题意；
D、反应中H2、C和CO均夺取了氧化铜的氧，体现了、C和的还原性，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据碳、氢气和一氧化碳具有还原性，均可以还原金属氧化物转换成金属单质；氢气和一氧化碳均具有可燃性的气体，还原前均需先通气排空后加热；单质中的元素的化合价为0价，化合物中正负价的代数和为0价来解答。
16．（2024九上·雁江期末）俄乌冲突引发的能源危机，让世界更加正视人类对化石燃料依赖的问题。下列能源中不属于化石能源的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢能
【答案】D
【知识点】常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】 三大化石能源是煤、石油、天然气，不是化石燃料的是氢能源，氢能源属于清洁新能源。故D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油、天然气来解答。
17．（2024九上·雁江期末）下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究CO2与H2O是否发生反应
B．证明二氧化碳密度比空气大
C．证明甲烷中含有碳、氢元素
D．验证质量守恒定律
【答案】A
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、实验中石蕊小干花一半喷水，将其放入二氧化碳中，喷水部分变红，未喷水部分不变红的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红，通过对比可以探究CO2与 H2O是否发生反应，该实验能达到目的，符合题意；
B、将二氧化碳倒入有燃烧蜡烛的烧杯中，看到蜡烛熄灭，由于二氧化碳是从上往下进入烧杯，不能证明了二氧化碳密度比空气大，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、内壁涂有石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，石灰水变浑浊，只能证明甲烷燃烧生成了二氧化碳，从而证明甲烷中含有碳元素，但无法证明含有氢元素，该实验不能达到实验目的，不符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，该反应在敞口容器中进行生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红色来解答；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度可以用来灭火来解答；
C、根据化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目不变；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，质量守恒定律的验证是有气体参加的反应需在密闭的容器内进行天平才能平衡来解答。
18．（2024九上·雁江期末）下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO和CO2 区分 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B MnO2和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C CO2(CO) 除杂 点燃
D CuO(C) 除杂 在氧气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氢氧化钙不反应，现象不同，可以用澄清石灰水区分二氧化碳和一氧化碳，故A能达到实验目的；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤，洗涤固体并烘干可得到二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钾，故B能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C不能达到实验目的；
D、C在氧气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到实验目的；
故答案为：C。
【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，除杂原则：除去杂质且没有引入新的杂质。
19．（2024九上·雁江期末）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，固体混合物的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是（　　）
A．反应结束时能生成（a-b）g氧气
B．在0～ t1时段，因二氧化锰未起作用，所以反应未开始
C．P点处固体的成分是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾
D．在t1～t2时段，固体中氯元素的质量分数不断增大
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯酸钾和二氧化锰的混合物加热生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量减少二氧化锰的质量不变，固体的减少量就是生成氧气的质量。A、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，而反应前后固体减少量就是生成的气体的质量，反应前物质的总质量为ag，反应后物质的总质量bg，则反应结束时能生成氧气，该说法正确，不符合题意；
B、在0～ t1时段，二氧化锰起到催化作用，温度没达到氯酸钾分解时的温度，则反应未开始，该说法错误，符合题意；
C、P点是氯酸钾分解一段时间，没分解完全，则P点处固体的成分是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾，该说法正确，不符合题意；
D、t1～t2时段表示在反应过程中，固体质量逐渐较少，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，固体中氯元素的质量逐渐增加，固体中氯元素的质量分数不断增大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据，化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变，催化剂是改变其它物质的反应速度本身的质量和化学性质不变来解答。
20．（2024九上·雁江期末）某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和54gH2O。正确说法是（　　）
A．参加反应的O2的质量为12g
B．该物质中碳、氢元素质量比为1：3
C．生成CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、通过上述分析，根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为： ，此选项不符合题意；
B、反应物中碳、氢元素质量就是生成物中碳元素和氢元素的质量比，所以，该物质中碳、氢元素质量比为 ，此选项不符合题意；
C、生成CO2和H2O的分子个数比为： ，此选项符合题意；
D、通过上述分析可知，物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素的质量不变分析
21．（2024九上·雁江期末）请用化学用语填空。
（1）3个铁离子　 　。
（2）2个氢原子　 　。
（3）氦气　 　。
（4）标出硫酸铜中硫元素的化合价　 　。
【答案】（1）3Fe3+
（2）2H
（3）He
（4）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，故3个铁离子表示为3Fe3+；
（2）元素符号表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数；故2个氢原子表示为2H；
（3）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He；
（4）在化合物中各元素正负化合价代数和为0，硫酸铜中的铜元素的化合价为0-（+2）-（-2）×4=+6，故标出硫酸铜中硫元素的化合价为+6价，可表示为。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，符号前面的数字表示微粒的个数来解答。
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个铁离子表示为3Fe3+；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H；
（3）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，硫酸铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6，标出硫酸铜中硫元素的化合价为+6价，可表示为。
22．（2024九上·雁江期末）如图是五种粒子在周期表中的位置或结构示意图。请回答下列问题：
（1）图中表示的非金属元素有　 　种，表示阳离子的是　 　（填序号）。
（2）铝元素的原子序数为　 　，在反应中倾向于　 　电子（填“得到”或“失去”），形成的离子符号写作　 　。
（3）五种粒子中化学性质相似的原子是　 　（填元素符号）。
（4）A、B两种元素最本质的区别是　 　。
【答案】（1）两；C
（2）13；失去；Al3+
（3）F和Cl
（4）核电荷数不同或质子数不同
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知ABCDE，质子数分别为13、9、12、17、17，包含四种元素分别为镁、铝、氟、氯，而氟氯不带“钅”属于非金属元素，阳离子核电荷数大于核外电子数，故C属于阳离子。
（2）铝元素的原子序数为13，铝原子最外层3个电子，在反应中易失去3个电子而带三个单位正电荷，形成的离子符号写作Al3+。
（3）最外层电子数相同而化学性质相似，氟氯最外层电子数相同，则它们的化学性质相同，故答案为F和Cl。
（4）不同元素的本质区别核电荷数不同或质子数不同。
【分析】根据质子数相同的原子属于同种元素或同种原子，原子最外层电子数决定该元素的化学性质，原子最外层电子数小于4易失去电子而带正电来解答。
（1）由图可知ABCDE，质子数分别为13、19、12、17、17，包含四种元素分别为镁、铝、氟、氯，氟氯不带“钅”属于非金属元素，阳离子核电荷数大于核外电子数，故C属于阳离子，故填：两；C。
（2）铝元素的原子序数为13，铝原子最外层3个电子小于4，在反应中倾向于失去3个电子，带三个单位正电荷，形成的离子符号写作Al3+，故填：13；失去；Al3+。
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，氟氯最外层电子数相同，故填：F和Cl。
（4）不同元素的本质区别核电荷数不同或质子数不同，故填：核电荷数不同或质子数不同。
23．（2024九上·雁江期末）水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。人类的日常生活与工农业都离不开水。某化学兴趣小组在白沙河收集了一瓶浑浊的河水，他们在实验室里模仿自来水厂的净水过程。其流程图如下。
请回答下列问题：
（1）操作①的名称是　 　，若经过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是　 　（写一个即可）。
（2）操作②中活性炭的作用是　 　；经过操作③后得到了净水，可用　 　来检验该水样是硬水还是软水，日常生活中我们可以用　 　的方法来降低水的硬度。
【答案】过滤；滤纸破损；吸附作用；肥皂水；煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】（1）由操作流程可知，通过操作①过滤分离溶和不溶物可以将泥沙和液体A进行分离；若通过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，可能原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等。
（2）操作②中活性炭的作用是吸附作用，用于吸附水中异味或其他杂质；经过操作③后得到了净水，可用肥皂水来检验该水样是硬水还是软水，其操作是分别加入肥皂水，如果泡漠较多的则是软水，泡漠较少或起浮渣的是硬水；在日常生活中我们可以用煮沸的方法来降低水的硬度，因为在煮沸过程中可溶性钙镁化合物可转化为沉淀。
【分析】根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作注意一帖二低三靠；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水反之为硬水；生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答。
24．（2024九上·雁江期末）“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯硅的流程图，请回答下列问题：
（1）SiO2与金刚石结构相似，则构成SiO2的粒子是　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）步骤1发生的反应为：，上述反应中X是　 　（填化学式），其中SiO2发生了　 　（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）步骤3中“蒸馏”属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（4）步骤4中物质M在该生产过程中可循环使用，写出步骤4反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）原子
（2）CO；还原
（3）物理
（4）
【知识点】物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由题意可知二氧化硅的结构与金刚石相似，金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成的；而二氧化硅也是由原子直接构成。
（2） 反应前 反应后
Si原子 1 1
O原子 2 0
C原子 2 0
在化学变化中元素守恒，而在反应前后原子的种类、数目不变，故2个X的分子中由2个O原子和2个C原子构成，则该物质的化学式可表示为CO。
（3）蒸馏过程中仅发生了物理状态上的变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（4）根据质量守恒定律的宏观实质：在化学反应前后，元素种类不变可知，物质M中含有的元素是氢元素和氯元素，又由于物质M在该生产过程中可循环使用，所以，物质M为氯化氢，因此步骤4发生的是SiHCl3和H2在1084oC下反应生成氯化氢和硅化学方程式为：。
【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
（2）根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，SiHCl3和H2在1084oC下反应生成氯化氢和硅来解答。
（1）由题意，二氧化硅的结构与金刚石相似，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，则二氧化硅也是由原子直接构成的，故填写：原子。
（2） 反应前 反应后
Si原子 1 1
O原子 2 0
C原子 2 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，所以2个X的分子由2个O原子和2个C原子构成，则该物质的化学式可表示为CO，故填写：CO。
（3）“蒸馏”仅发生了物理状态上的变化，没有新物质生成，属于“物理”变化，故填写：物理。
（4）根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，物质M中含有的元素是氢元素和氯元素，又由于物质M在该生产过程中可循环使用，所以，物质M为氯化氢，因此，步骤4发生的是SiHCl3和H2在1084oC下，反应生成氯化氢和硅，化学方程式为：，故填写：。
25．（2024九上·雁江期末）已知、、、、是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，另三种是化合物，是一种化石燃料，在常温下是液体。它们之间有右图所示的转化关系（图中未注明反应条件。）
（1）写出指定物质的化学式：　 　、　 　。
（2）写出反应①的化学反应方程式　 　，该反应从能量的变化来看，属于　 　反应（填“放热”或“吸热”）。检验气体B的化学反应方程式是：　 　。
（3）反应②实验中先通入D气体，再加热的原因是　 　。
【答案】（1）CO；CH4
（2）；放热；
（3）防止产生爆炸
【知识点】二氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，E是一种化石燃料，可推出E是甲烷，甲烷可与A反应生成X和B；X在常温下是液体，则X为水，故A为氧气，B为二氧化碳；而氧气可与D反应生成水，则D为氢气，氢气与氧化铜加热生成铜和水；氧气可与C反应生成二氧化碳，则C为一氧化碳。
（1）由分析可知C和E分别为一氧化碳和甲烷，其化学式分别为CO和CH4；
（2）反应①为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其方程式为：；甲烷燃烧放热；气体B为二氧化碳的检验是用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其方程式为：；
（3）该实验中先通入氢气再加热的原因是：氢气具有可燃性，可燃性的气体与空气混合遇明火会发生爆炸；故先通氢气，将装置内的空气排尽，防止爆炸。
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，E是一种化石燃料甲烷，甲烷燃烧生成常温下常见的液体水和二氧化碳，氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧化铜和还原剂氢气或者一氧化碳反应生成红色的铜和水或者是二氧化碳均是吸热反应；氢气和一氧化碳可燃性的气体在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件来解答。
（1）由分析可知C和E分别为一氧化碳和甲烷，化学式分别为CO和CH4；
（2）反应①为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
燃烧都放热，故填：放热；
气体B为二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：；
（3）该实验中先通入氢气，再加热的原因是：氢气属于可燃物，混有一定的空气，遇明火会发生爆炸，故先通氢气，将装置内的空气排尽，防止爆炸。
26．（2024九上·雁江期末）通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下图回答：
（1）仪器甲的名称是　 　。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　，试管口放一团棉花的目的是　 　；某同学用D装置收集氧气，说明氧气的物理性质是　 　。
（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是　 　。
（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为　 　（填接口字母），量筒的作用是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；；防止固体粉末进入导管；密度比空气大
（3）可控制反应的发生与停止
（4）bca；测量收集到气体的体积
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为固固加热型装置A；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；试管口放一团棉花的目的是防止固体粉末进入导管，堵塞导管；氧气密度比空气大，所以能采用向上排空气D装置收集；
（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是可以控制反应随时发生随时停止；因为装置中有有孔隔板，通过控制止水夹进而控制气压的变化，从而控制固液药品的接触与分离，从而反应的发生与停止；
（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，氢气从短管进，水从长管排出，流入量筒，故连接顺序为：bca；量筒的作用是测量排出水的体积，从而测量收集到气体的体积。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管；氧气的密度大于空气密度可以用向上排空气法来收集来解答；
（3）根据固液反应不加热的装置中的多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据氢气不溶于水且密度大于水的密度来解答。
（1）仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为固固加热型，故选A；
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以对应的化学方程式为：；
试管口放一团棉花的目的是防止固体粉末进入导管，堵塞导管；
氧气密度比空气大，所以能采用向上排空气（D）收集；
（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是可以控制反应随时发生随时停止，因为装置中有有孔隔板，通过控制止水夹进而控制气压的变化，从而控制固液药品的接触与分离，从而反应的发生与停止；
（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，氢气从短管进，水从长管排出，流入量筒，故连接顺序为：bca；
量筒的作用是测量排出水的体积，从而测量收集到气体的体积。
27．（2024九上·雁江期末）某研究小组对实验室制取氧气进行如下实验并探究相关问题。
I.实验一、探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：
步骤1：用、、、四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
步骤2：取30粒含的海藻酸钠微球，采用图1的装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线。
（1）写出用催化过氧化氢分解的化学方程式：________。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是________。
（2）用含的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是________。对比四条曲线，催化效果较好、反应温和的催化剂是________，请你预测在300s（反应结束）后对应的曲线如何变化________。
A.保持数值不变
B.持续缓慢下降
C.缓慢下降后保持不变
D.略有上升后保持不变
II.实验二、需找新的催化剂。
生活中，84消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学符号为）。
【实验1】
（3）取少量84消毒液于试管中滴加溶液，发现有大量气泡产生；然后________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？
【作出猜想】
（4）猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应；
猜想二：作________，类似分解溶液制氧气时的作用。
【实验2】
步骤1：为了准确测量收集气体的体积，按如图所示组装实验装置。
步骤2：装置气密性良好，向锥形瓶中加入84消毒液，注射器中吸入溶液。
步骤3：将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积 140 280 365 x 375
（5）经分析，第________次实验过程中，已完全反应。
（6）表中的数据________。
【拓展反思】
（7）生活中常用消毒剂除84消毒液、溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是________。
A. 不同的消毒剂可随意混合使用
B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【答案】(1) 2H2O22H2O+O2↑ 确保催化剂用量一致
(2) 生成气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞弹出 CuO C
(3) 向试管口处伸入带火星的木条，木条复燃
(4) 催化剂
(5) 3
(6) 370
(7) B，C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）过氧化氢在CuO催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；探究各催化剂对反应的催化效果，每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是确保催化剂用量一致。
（2）由图可知MnO2作催化剂时压强增大的速率最快，即催化效果最大，反应速率最快，则用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是生成气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞弹出；由图可知CuO作催化剂时，反应速率适宜，适合实验室制取氧气；过氧化氢分解生成氧气是发热的反应，300s后反应停止，温度降低，压强减小，曲线缓慢下降，恢复常温后，装置中的压强不变，曲线不再下降，故答案为：C.
（3）由结论可知生成的气体是氧气，氧气具有助燃性能够使带火星的木条复燃，所以取少量84消毒液于试管中滴加溶液，发现有大量气泡产生；然后向试管口处伸入带火星的木条，木条复燃，证明产生的气体是氧气。
（4）分解过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰的作用是作催化剂。
（5）注射器中吸入25nL过氧化氢溶液，将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中，即每次推入5mL，由图可知第3次实验后，到第5次实验后增加的气体的体积=375mL 365mL=10mL，则4、5次实验增加的气体的体积等于推入液体的体积，所以第3次实验过程中，NaClO已完全反应。
（6）由（5）可知，第4次实验后收集的气体的总体积=365mL+5mL=370mL，即表中的数据370。
（7）A、84消毒液与H2O2溶液混合后生成氧气，会降低消毒效果，所以不同的消毒剂不可随意混合使用，该说法错误，不符合题意；
B、酒精具可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，该说法正确，符合题意；
C、84消毒液易分解，75%酒精具挥发性，所以二者均应密封保存，该说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据过氧化氢在不同催化剂的作用下会分解生成水和氧气，控制单一变量法来实验测定不同催化剂的催化效果；不同的消毒剂不能混合使用，否则会降低肥效；酒精具有可燃性，84消毒液易分解，二者均需密封保存来解答。
28．（2024九上·雁江期末）某校化学兴趣小组同学为测定其开采的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取一定量石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），测得烧杯中物质的总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）所取石灰石样品质量为　 　g；
（2）为加快反应速率，可对石灰石采取的措施是　 　；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留1位小数）。
【答案】（1）22
（2）研磨成粉末
（3）解：生成二氧化碳质量22g+100g-113.2g=8.8g
设碳酸钙质量为x。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：碳酸钙质量分数90.9%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）读图可知未加盐酸时烧杯中物质的质量为，即石灰石样品的质量为。
（2）将石灰石研磨成粉末可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（3） 解：由图中信息，以及质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量22g+100g-113.2g=8.8g
设碳酸钙质量为x。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：碳酸钙质量分数90.9%。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯中的差值就是二氧化碳的质量，粉碎碳酸钙可以增大反应物的接触面积加快反应速度；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量，可用于计算碳酸钙的质量以及石灰石中碳酸钙的纯度来解答。
1 / 1四川省资阳市雁江区保和中学2024-2025学年九年级上学期期末学情分析化学试题
1．（2024九上·雁江期末）“一带一路”是我国新时期经济发展的重要战略。我国古代就经“一带一路”将发明和技术传送到国外，这些发明和技术中不属于化学变化的是
A．纺纱织布 B．谷物酿酒 C．烧制瓷器 D．甲烷燃烧
2．（2024九上·雁江期末）“自古深情留不住，总是套路得人心”。在化学世界里，“套路”有时是正确的，有时是不正确的。以下有关“物质——性质——用途”的对应关系中，不正确的是
A．氮气——化学性质稳定——食品防腐
B．干冰——升华吸热——制冷剂
C．氧气——可燃性——火箭发射
D．稀有气体——通电能发出不同颜色的光——霓虹灯
3．（2024九上·雁江期末）下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是。
A．汽油的可燃性 B．一氧化碳的毒性
C．氧气的氧化性 D．酒精的挥发性
4．（2024九上·雁江期末）下列实验操作中，正确的是
A．熄灭酒精灯 B．称量固体
C．滴加液体 D．量取液体读数
5．（2024九上·雁江期末）下列对实验现象描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体
B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白烟
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成SO2气体
D．铜粉在空气中加热由红色变成黑色
6．（2024九上·雁江期末）榴莲富含多种营养，剥开榴莲时，我们能闻到一股特殊的气味，说明了（　　）
A．分子之间有间隔 B．分子是由原子构成
C．分子是不断运动的 D．原子是化学变化中的最小粒子
7．（2024九上·雁江期末）2023年8月24日起，日本正式启动了福岛第一核电站的核污染水排放入太平洋的计划，此举引发了国际社会的广泛关注和激烈反应。核污水危害海洋的生态环境，原因之一是核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是
（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·雁江期末）超市中经常见到的富硒苹果、高钙牛奶、加碘食盐中的“硒”、“钙”、“碘”是指
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
9．（2024九上·雁江期末）分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于单质的是
A．二氧化碳 B．洁净的空气 C．冰水混合物 D．水银
10．（2024九上·雁江期末）测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵[化学式为(NH4)2MoO4]，已知NH4原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是
A．+7 B．+6 C．+4 D．+1
11．（2024九上·雁江期末）民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是（　　）
A．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
B．乌头碱由93个原子构成
C．乌头碱是由四种元素组成的有机物
D．乌头碱中C,H,O,N元素质量比为34:47:1:11
12．（2024九上·雁江期末）下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
①②③④⑤⑥⑦
A．④⑤中的“2”均表示化合价
B．②⑤中的“2”均表示电荷数
C．③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数
D．①⑥中的“2”均表示分子的个数
13．（2024九上·雁江期末）利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料甲醇，是实现“碳中和”的路径之一、反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应前后催化剂的性质不变
B．四种物质中有2种属于氧化物
C．反应前后原子的个数不变
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
14．（2024九上·雁江期末）目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法不正确的是
A．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
D．机制炭完全燃烧后的产物是CO2
15．（2024九上·雁江期末）关于下列三个化学反应的相关说法正确的是
①②；③
A．三个反应都能观察到红色固体变为黑色
B．实验室模拟反应③，操作顺序是先加热氧化铜再通入气体
C．三个反应均有元素化合价的升高与降低
D．三个反应体现了、C和的氧化性
16．（2024九上·雁江期末）俄乌冲突引发的能源危机，让世界更加正视人类对化石燃料依赖的问题。下列能源中不属于化石能源的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢能
17．（2024九上·雁江期末）下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究CO2与H2O是否发生反应
B．证明二氧化碳密度比空气大
C．证明甲烷中含有碳、氢元素
D．验证质量守恒定律
18．（2024九上·雁江期末）下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO和CO2 区分 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B MnO2和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C CO2(CO) 除杂 点燃
D CuO(C) 除杂 在氧气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
19．（2024九上·雁江期末）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，固体混合物的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是（　　）
A．反应结束时能生成（a-b）g氧气
B．在0～ t1时段，因二氧化锰未起作用，所以反应未开始
C．P点处固体的成分是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾
D．在t1～t2时段，固体中氯元素的质量分数不断增大
20．（2024九上·雁江期末）某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和54gH2O。正确说法是（　　）
A．参加反应的O2的质量为12g
B．该物质中碳、氢元素质量比为1：3
C．生成CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
21．（2024九上·雁江期末）请用化学用语填空。
（1）3个铁离子　 　。
（2）2个氢原子　 　。
（3）氦气　 　。
（4）标出硫酸铜中硫元素的化合价　 　。
22．（2024九上·雁江期末）如图是五种粒子在周期表中的位置或结构示意图。请回答下列问题：
（1）图中表示的非金属元素有　 　种，表示阳离子的是　 　（填序号）。
（2）铝元素的原子序数为　 　，在反应中倾向于　 　电子（填“得到”或“失去”），形成的离子符号写作　 　。
（3）五种粒子中化学性质相似的原子是　 　（填元素符号）。
（4）A、B两种元素最本质的区别是　 　。
23．（2024九上·雁江期末）水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。人类的日常生活与工农业都离不开水。某化学兴趣小组在白沙河收集了一瓶浑浊的河水，他们在实验室里模仿自来水厂的净水过程。其流程图如下。
请回答下列问题：
（1）操作①的名称是　 　，若经过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是　 　（写一个即可）。
（2）操作②中活性炭的作用是　 　；经过操作③后得到了净水，可用　 　来检验该水样是硬水还是软水，日常生活中我们可以用　 　的方法来降低水的硬度。
24．（2024九上·雁江期末）“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯硅的流程图，请回答下列问题：
（1）SiO2与金刚石结构相似，则构成SiO2的粒子是　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）步骤1发生的反应为：，上述反应中X是　 　（填化学式），其中SiO2发生了　 　（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）步骤3中“蒸馏”属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（4）步骤4中物质M在该生产过程中可循环使用，写出步骤4反应的化学方程式：　 　。
25．（2024九上·雁江期末）已知、、、、是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，另三种是化合物，是一种化石燃料，在常温下是液体。它们之间有右图所示的转化关系（图中未注明反应条件。）
（1）写出指定物质的化学式：　 　、　 　。
（2）写出反应①的化学反应方程式　 　，该反应从能量的变化来看，属于　 　反应（填“放热”或“吸热”）。检验气体B的化学反应方程式是：　 　。
（3）反应②实验中先通入D气体，再加热的原因是　 　。
26．（2024九上·雁江期末）通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下图回答：
（1）仪器甲的名称是　 　。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　，试管口放一团棉花的目的是　 　；某同学用D装置收集氧气，说明氧气的物理性质是　 　。
（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是　 　。
（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为　 　（填接口字母），量筒的作用是　 　。
27．（2024九上·雁江期末）某研究小组对实验室制取氧气进行如下实验并探究相关问题。
I.实验一、探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：
步骤1：用、、、四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
步骤2：取30粒含的海藻酸钠微球，采用图1的装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线。
（1）写出用催化过氧化氢分解的化学方程式：________。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是________。
（2）用含的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是________。对比四条曲线，催化效果较好、反应温和的催化剂是________，请你预测在300s（反应结束）后对应的曲线如何变化________。
A.保持数值不变
B.持续缓慢下降
C.缓慢下降后保持不变
D.略有上升后保持不变
II.实验二、需找新的催化剂。
生活中，84消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学符号为）。
【实验1】
（3）取少量84消毒液于试管中滴加溶液，发现有大量气泡产生；然后________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？
【作出猜想】
（4）猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应；
猜想二：作________，类似分解溶液制氧气时的作用。
【实验2】
步骤1：为了准确测量收集气体的体积，按如图所示组装实验装置。
步骤2：装置气密性良好，向锥形瓶中加入84消毒液，注射器中吸入溶液。
步骤3：将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积 140 280 365 x 375
（5）经分析，第________次实验过程中，已完全反应。
（6）表中的数据________。
【拓展反思】
（7）生活中常用消毒剂除84消毒液、溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是________。
A. 不同的消毒剂可随意混合使用
B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
28．（2024九上·雁江期末）某校化学兴趣小组同学为测定其开采的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取一定量石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），测得烧杯中物质的总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）所取石灰石样品质量为　 　g；
（2）为加快反应速率，可对石灰石采取的措施是　 　；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留1位小数）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；而纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；谷物酿酒、烧制瓷器、甲烷燃烧过程中均有新物质生成，均属于化学变化。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解析】A、氮气化学性质稳定，且无毒，可用作食品防腐的保护气，选项A对应关系正确；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，选项B对应关系正确；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，选项C对应关系错误；
D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项D对应关系正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定的性质及用途（食品防腐）解答；
B、根据干冰升华吸热的性质及用途（制冷剂）解答；
C、根据氧气的性质（助燃性而非可燃性）解答；
D、根据稀有气体通电发光的性质及用途（霓虹灯）解答。
3．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】化学变化中表现出来的性质为化学性质，不需要发生化学变化表现出来的性质为物理性质；汽油的可燃性、一氧化碳的毒性、氧气的氧化性都需要在化学变化中表现，均属于化学性质；而酒精的挥发性不需要发生化学变化就可以表现，属于物理性质。
故答案为：D.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、酒精灯的使用时注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，酒精灯的熄灭时用灯帽盖灭，该操作正确，符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，而该操作是砝码与药品位置放反了，该操作错误，不符合题意；
C、胶头滴管滴加液体时应注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，以防止污染胶头滴管，该操作错误，不符合题意；
D、用量筒量取液体读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答；
B、根据托盘天平的使用要遵循左物右码的原则，没有腐蚀性的物质称量需垫相同质量的纸张来解答；
C、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
5．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，该描述正确，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧时生成大量白烟，放热，该描述正确，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有毒的气体，该描述错误，符合题意；
D、铜粉在空气中加热由红色变成黑色，该描述正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验现象的描述不能说出生成物的名称，若说出名称则是结论；
A、根据镁条在空气中燃烧发出耀眼白光放热，生成白色固体来解答；
B、根据红磷在氧气中燃烧时生成大量白烟，放热来解答；
C、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有毒的气体来解答；
D、根据铜粉在空气中加热由红色变成黑色来解答。
6．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】剥开榴莲时，我们能闻到一股特殊的气味，说明了分子是不断运动的。
故答案为：C。
【分析】根据分子的特性进行分析
7．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；在原子中质子数=电子数。故氚的原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，则核外有1个电子。
故答案为：B.
【分析】根据原子是由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中质子数等于电子数来解答。
8．【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质是由元素组成的，故富硒苹果、高钙牛奶、加碘食盐中的“硒”、“钙”、“碘”指的是元素，而不是原子、分子、离子。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
9．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】单质是由同种元素组成的纯净物。
A、二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质的混合物，不符合题意；
C、冰水混合物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物来解答。
10．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素的化合价代数和为0；而在(NH4)2MoO4中为+1价，O为-2价，则Mo的化合价是 0-（+1）×2-（-2）×4=+6。
故答案为：B.
【分析】根据在化合物中各元素的化合价代数和为0来解答。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 乌头碱中还含有氮元素，所以充分燃烧除生成二氧化碳、水外还含有氮元素的物质，不符合题意；
B. 乌头碱是由分子构成，一个分子由93个原子构成 ，不符合题意；
C. 乌头碱是由四种元素组成的有机物，符合题意；
D. 乌头碱中C,H,O,N原子个数比为34:47:1:11，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
12．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、化合价的表示方法是在元素符号正上方标注元素显示的化合价，而④中的“2”表示化合价；⑤中的“2”表示离子所带的电荷，该说法错误，不符合题意；
B、在元素符号右上方表示离子所带电荷数，离子前面的数字表示离子的个数，故②中的“2”表示离子的个数，⑤中的“2”表示电荷数，说法错误，不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示该分子中这种原子的个数，③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数，说法正确，符合题意；
D、元素符号前面的数字表示原子的个数，①中的“2均表示原子的个数；由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子的个数，故⑥中的“2”表示分子的个数，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子的个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子的个数，离子符号前面的数字表示离子个数；元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
13．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应能生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。A、催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变，说法错误，符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。由分子的模型图可知，该反应中CO2和H2O2两种物质属于氧化物，说法正确，不符合题意；
C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的数目不变，说法正确，不符合题意；
D、由3H2+CO2CH3OH+H2O可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件及催化剂的作用下反应生成甲醇和水的方程式的含义来理解，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
14．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不变的，酒精的燃烧不会改变机制炭的着火点，该说法错误，符合题意；
B、炭灰可以隔绝空气使机制炭熄灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，说法正确，不符合题意；
C、机制炭做成空心的目的是增大炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧，该说法正确，不符合题意；
D、机制炭成分是碳，碳完全燃烧后的产物是二氧化碳，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据可燃物燃烧需要的条件是与氧气或空气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧条件；碳完全燃烧生成二氧化碳来解答。
15．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；有关元素化合价的计算；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】氢气和氧化铜反应生成红色的铜和水，碳和氧化铜在高温下反应生成红色的铜和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成红色的铜和二氧化碳；A、由反应的化学方程式可知，三个反应中氧化铜是反应物，均有铜生成，都能观察到黑色固体变为红色，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铜应先通一氧化碳排尽装置内空气后再加热，以防止一氧化碳不纯导致加热时发生爆炸，说法错误，不符合题意；
C、三个反应中氧化铜均被还原为铜单质，氧化铜中铜元素显+2价，铜单质是0价，反应①中氢气中氢元素显0价，水中氢元素显+1价，②中碳单质中碳元素显0价，二氧化碳中碳元素显+4价，③中一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，故三个反应均有元素化合价的升高与降低，说法正确，符合题意；
D、反应中H2、C和CO均夺取了氧化铜的氧，体现了、C和的还原性，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据碳、氢气和一氧化碳具有还原性，均可以还原金属氧化物转换成金属单质；氢气和一氧化碳均具有可燃性的气体，还原前均需先通气排空后加热；单质中的元素的化合价为0价，化合物中正负价的代数和为0价来解答。
16．【答案】D
【知识点】常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】 三大化石能源是煤、石油、天然气，不是化石燃料的是氢能源，氢能源属于清洁新能源。故D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油、天然气来解答。
17．【答案】A
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、实验中石蕊小干花一半喷水，将其放入二氧化碳中，喷水部分变红，未喷水部分不变红的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红，通过对比可以探究CO2与 H2O是否发生反应，该实验能达到目的，符合题意；
B、将二氧化碳倒入有燃烧蜡烛的烧杯中，看到蜡烛熄灭，由于二氧化碳是从上往下进入烧杯，不能证明了二氧化碳密度比空气大，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、内壁涂有石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，石灰水变浑浊，只能证明甲烷燃烧生成了二氧化碳，从而证明甲烷中含有碳元素，但无法证明含有氢元素，该实验不能达到实验目的，不符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，该反应在敞口容器中进行生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红色来解答；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度可以用来灭火来解答；
C、根据化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目不变；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，质量守恒定律的验证是有气体参加的反应需在密闭的容器内进行天平才能平衡来解答。
18．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氢氧化钙不反应，现象不同，可以用澄清石灰水区分二氧化碳和一氧化碳，故A能达到实验目的；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤，洗涤固体并烘干可得到二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钾，故B能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C不能达到实验目的；
D、C在氧气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到实验目的；
故答案为：C。
【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，除杂原则：除去杂质且没有引入新的杂质。
19．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯酸钾和二氧化锰的混合物加热生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量减少二氧化锰的质量不变，固体的减少量就是生成氧气的质量。A、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，而反应前后固体减少量就是生成的气体的质量，反应前物质的总质量为ag，反应后物质的总质量bg，则反应结束时能生成氧气，该说法正确，不符合题意；
B、在0～ t1时段，二氧化锰起到催化作用，温度没达到氯酸钾分解时的温度，则反应未开始，该说法错误，符合题意；
C、P点是氯酸钾分解一段时间，没分解完全，则P点处固体的成分是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾，该说法正确，不符合题意；
D、t1～t2时段表示在反应过程中，固体质量逐渐较少，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，固体中氯元素的质量逐渐增加，固体中氯元素的质量分数不断增大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据，化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变，催化剂是改变其它物质的反应速度本身的质量和化学性质不变来解答。
20．【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、通过上述分析，根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为： ，此选项不符合题意；
B、反应物中碳、氢元素质量就是生成物中碳元素和氢元素的质量比，所以，该物质中碳、氢元素质量比为 ，此选项不符合题意；
C、生成CO2和H2O的分子个数比为： ，此选项符合题意；
D、通过上述分析可知，物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素的质量不变分析
21．【答案】（1）3Fe3+
（2）2H
（3）He
（4）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，故3个铁离子表示为3Fe3+；
（2）元素符号表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数；故2个氢原子表示为2H；
（3）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He；
（4）在化合物中各元素正负化合价代数和为0，硫酸铜中的铜元素的化合价为0-（+2）-（-2）×4=+6，故标出硫酸铜中硫元素的化合价为+6价，可表示为。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，符号前面的数字表示微粒的个数来解答。
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个铁离子表示为3Fe3+；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H；
（3）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，硫酸铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6，标出硫酸铜中硫元素的化合价为+6价，可表示为。
22．【答案】（1）两；C
（2）13；失去；Al3+
（3）F和Cl
（4）核电荷数不同或质子数不同
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知ABCDE，质子数分别为13、9、12、17、17，包含四种元素分别为镁、铝、氟、氯，而氟氯不带“钅”属于非金属元素，阳离子核电荷数大于核外电子数，故C属于阳离子。
（2）铝元素的原子序数为13，铝原子最外层3个电子，在反应中易失去3个电子而带三个单位正电荷，形成的离子符号写作Al3+。
（3）最外层电子数相同而化学性质相似，氟氯最外层电子数相同，则它们的化学性质相同，故答案为F和Cl。
（4）不同元素的本质区别核电荷数不同或质子数不同。
【分析】根据质子数相同的原子属于同种元素或同种原子，原子最外层电子数决定该元素的化学性质，原子最外层电子数小于4易失去电子而带正电来解答。
（1）由图可知ABCDE，质子数分别为13、19、12、17、17，包含四种元素分别为镁、铝、氟、氯，氟氯不带“钅”属于非金属元素，阳离子核电荷数大于核外电子数，故C属于阳离子，故填：两；C。
（2）铝元素的原子序数为13，铝原子最外层3个电子小于4，在反应中倾向于失去3个电子，带三个单位正电荷，形成的离子符号写作Al3+，故填：13；失去；Al3+。
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，氟氯最外层电子数相同，故填：F和Cl。
（4）不同元素的本质区别核电荷数不同或质子数不同，故填：核电荷数不同或质子数不同。
23．【答案】过滤；滤纸破损；吸附作用；肥皂水；煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】（1）由操作流程可知，通过操作①过滤分离溶和不溶物可以将泥沙和液体A进行分离；若通过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，可能原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等。
（2）操作②中活性炭的作用是吸附作用，用于吸附水中异味或其他杂质；经过操作③后得到了净水，可用肥皂水来检验该水样是硬水还是软水，其操作是分别加入肥皂水，如果泡漠较多的则是软水，泡漠较少或起浮渣的是硬水；在日常生活中我们可以用煮沸的方法来降低水的硬度，因为在煮沸过程中可溶性钙镁化合物可转化为沉淀。
【分析】根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作注意一帖二低三靠；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水反之为硬水；生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答。
24．【答案】（1）原子
（2）CO；还原
（3）物理
（4）
【知识点】物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由题意可知二氧化硅的结构与金刚石相似，金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成的；而二氧化硅也是由原子直接构成。
（2） 反应前 反应后
Si原子 1 1
O原子 2 0
C原子 2 0
在化学变化中元素守恒，而在反应前后原子的种类、数目不变，故2个X的分子中由2个O原子和2个C原子构成，则该物质的化学式可表示为CO。
（3）蒸馏过程中仅发生了物理状态上的变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（4）根据质量守恒定律的宏观实质：在化学反应前后，元素种类不变可知，物质M中含有的元素是氢元素和氯元素，又由于物质M在该生产过程中可循环使用，所以，物质M为氯化氢，因此步骤4发生的是SiHCl3和H2在1084oC下反应生成氯化氢和硅化学方程式为：。
【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
（2）根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，SiHCl3和H2在1084oC下反应生成氯化氢和硅来解答。
（1）由题意，二氧化硅的结构与金刚石相似，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，则二氧化硅也是由原子直接构成的，故填写：原子。
（2） 反应前 反应后
Si原子 1 1
O原子 2 0
C原子 2 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，所以2个X的分子由2个O原子和2个C原子构成，则该物质的化学式可表示为CO，故填写：CO。
（3）“蒸馏”仅发生了物理状态上的变化，没有新物质生成，属于“物理”变化，故填写：物理。
（4）根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，物质M中含有的元素是氢元素和氯元素，又由于物质M在该生产过程中可循环使用，所以，物质M为氯化氢，因此，步骤4发生的是SiHCl3和H2在1084oC下，反应生成氯化氢和硅，化学方程式为：，故填写：。
25．【答案】（1）CO；CH4
（2）；放热；
（3）防止产生爆炸
【知识点】二氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，E是一种化石燃料，可推出E是甲烷，甲烷可与A反应生成X和B；X在常温下是液体，则X为水，故A为氧气，B为二氧化碳；而氧气可与D反应生成水，则D为氢气，氢气与氧化铜加热生成铜和水；氧气可与C反应生成二氧化碳，则C为一氧化碳。
（1）由分析可知C和E分别为一氧化碳和甲烷，其化学式分别为CO和CH4；
（2）反应①为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其方程式为：；甲烷燃烧放热；气体B为二氧化碳的检验是用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其方程式为：；
（3）该实验中先通入氢气再加热的原因是：氢气具有可燃性，可燃性的气体与空气混合遇明火会发生爆炸；故先通氢气，将装置内的空气排尽，防止爆炸。
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，E是一种化石燃料甲烷，甲烷燃烧生成常温下常见的液体水和二氧化碳，氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧化铜和还原剂氢气或者一氧化碳反应生成红色的铜和水或者是二氧化碳均是吸热反应；氢气和一氧化碳可燃性的气体在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件来解答。
（1）由分析可知C和E分别为一氧化碳和甲烷，化学式分别为CO和CH4；
（2）反应①为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
燃烧都放热，故填：放热；
气体B为二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：；
（3）该实验中先通入氢气，再加热的原因是：氢气属于可燃物，混有一定的空气，遇明火会发生爆炸，故先通氢气，将装置内的空气排尽，防止爆炸。
26．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；；防止固体粉末进入导管；密度比空气大
（3）可控制反应的发生与停止
（4）bca；测量收集到气体的体积
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为固固加热型装置A；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；试管口放一团棉花的目的是防止固体粉末进入导管，堵塞导管；氧气密度比空气大，所以能采用向上排空气D装置收集；
（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是可以控制反应随时发生随时停止；因为装置中有有孔隔板，通过控制止水夹进而控制气压的变化，从而控制固液药品的接触与分离，从而反应的发生与停止；
（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，氢气从短管进，水从长管排出，流入量筒，故连接顺序为：bca；量筒的作用是测量排出水的体积，从而测量收集到气体的体积。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管；氧气的密度大于空气密度可以用向上排空气法来收集来解答；
（3）根据固液反应不加热的装置中的多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据氢气不溶于水且密度大于水的密度来解答。
（1）仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为固固加热型，故选A；
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以对应的化学方程式为：；
试管口放一团棉花的目的是防止固体粉末进入导管，堵塞导管；
氧气密度比空气大，所以能采用向上排空气（D）收集；
（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是可以控制反应随时发生随时停止，因为装置中有有孔隔板，通过控制止水夹进而控制气压的变化，从而控制固液药品的接触与分离，从而反应的发生与停止；
（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，氢气从短管进，水从长管排出，流入量筒，故连接顺序为：bca；
量筒的作用是测量排出水的体积，从而测量收集到气体的体积。
27．【答案】(1) 2H2O22H2O+O2↑ 确保催化剂用量一致
(2) 生成气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞弹出 CuO C
(3) 向试管口处伸入带火星的木条，木条复燃
(4) 催化剂
(5) 3
(6) 370
(7) B，C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）过氧化氢在CuO催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；探究各催化剂对反应的催化效果，每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是确保催化剂用量一致。
（2）由图可知MnO2作催化剂时压强增大的速率最快，即催化效果最大，反应速率最快，则用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是生成气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞弹出；由图可知CuO作催化剂时，反应速率适宜，适合实验室制取氧气；过氧化氢分解生成氧气是发热的反应，300s后反应停止，温度降低，压强减小，曲线缓慢下降，恢复常温后，装置中的压强不变，曲线不再下降，故答案为：C.
（3）由结论可知生成的气体是氧气，氧气具有助燃性能够使带火星的木条复燃，所以取少量84消毒液于试管中滴加溶液，发现有大量气泡产生；然后向试管口处伸入带火星的木条，木条复燃，证明产生的气体是氧气。
（4）分解过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰的作用是作催化剂。
（5）注射器中吸入25nL过氧化氢溶液，将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中，即每次推入5mL，由图可知第3次实验后，到第5次实验后增加的气体的体积=375mL 365mL=10mL，则4、5次实验增加的气体的体积等于推入液体的体积，所以第3次实验过程中，NaClO已完全反应。
（6）由（5）可知，第4次实验后收集的气体的总体积=365mL+5mL=370mL，即表中的数据370。
（7）A、84消毒液与H2O2溶液混合后生成氧气，会降低消毒效果，所以不同的消毒剂不可随意混合使用，该说法错误，不符合题意；
B、酒精具可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，该说法正确，符合题意；
C、84消毒液易分解，75%酒精具挥发性，所以二者均应密封保存，该说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据过氧化氢在不同催化剂的作用下会分解生成水和氧气，控制单一变量法来实验测定不同催化剂的催化效果；不同的消毒剂不能混合使用，否则会降低肥效；酒精具有可燃性，84消毒液易分解，二者均需密封保存来解答。
28．【答案】（1）22
（2）研磨成粉末
（3）解：生成二氧化碳质量22g+100g-113.2g=8.8g
设碳酸钙质量为x。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：碳酸钙质量分数90.9%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）读图可知未加盐酸时烧杯中物质的质量为，即石灰石样品的质量为。
（2）将石灰石研磨成粉末可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（3） 解：由图中信息，以及质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量22g+100g-113.2g=8.8g
设碳酸钙质量为x。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：碳酸钙质量分数90.9%。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯中的差值就是二氧化碳的质量，粉碎碳酸钙可以增大反应物的接触面积加快反应速度；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量，可用于计算碳酸钙的质量以及石灰石中碳酸钙的纯度来解答。
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