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河北省邯郸市第十三中学2024-2025学年九年级上学期普通班期末考试化学试卷
1．（2025九上·邯郸期末）电视节目《经典咏流传》的热播，以现代创新的方式向观众展现了中国文化博大精深，许多古诗句中都蕴含着物理变化、化学变化，下列诗句中涉及到化学变化的是（　　）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金
2．（2025九上·邯郸期末）某学生用托盘天平称量12.6g（1g以下用游码）样品，称量后发现砝码和样品的位置放颠倒了，则他实际称量的样品质量是
A．12.6g B．11.4g C．12g D．无法判断
3．（2025九上·邯郸期末）根据如图所示的实验，下列说法正确的（　　）
A．②③对比说明物质燃烧需要与空气接触
B．检验甲试管内的气体可以用燃着的木条
C．该实验说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
D．该实验的现象是产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
4．（2025九上·邯郸期末）下列说法中错误的是（　　）
A．工业上用液态空气制氧气发生的是物理变化
B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．催化剂能改变化学反应的速率
D．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用
5．（2025九上·邯郸期末）下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A．金刚石、石墨物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同
B．CO极易与血液中的血红蛋白结合
C．CO2含量过多会导致温室效应
D．金刚石、石墨和都是碳原子构成的单质
6．（2025九上·邯郸期末）苏丹红一号是一种增色添加剂，可能使人体致癌，其化学式为，下列关于它的说法错误的是
A．它的分子中，碳、氢、氮、氧原子个数比为16：12：2：1
B．它所含元素中，质量分数最高的是碳元素
C．它所含碳、氢、氮、氧元素的质量比为48：3：7：4
D．它是一种氧化物
7．（2025九上·邯郸期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 3 90 0
反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．该反应生成物是两种 D．反应后Z物质的质量为86.4g
8．（2025九上·邯郸期末）2019年世界地球日主题为“珍爱美丽地球、守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（）
A．将垃圾分类回收再利用 B．利用风能发电
C．将生活污水直接排放到河中 D．减少使用塑料袋
9．（2025九上·邯郸期末）用恰当的化学用语填空．
（1）2个氮原子　 　；
（2）3个亚铁离子　 　；
（3）2个硫酸根离子　 　；
（4）氩气　 　。
10．（2025九上·邯郸期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含　 　种元素，它们之间的本质区别是　 　不同，属于非金属元素的有　 　种。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是　 　（填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m=　 　，该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
（4）画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图　 　。
（5）B所属元素与D所属元素组成的化合物是由离子构成的，这个化合物的符号为　 　。
11．（2025九上·邯郸期末）甲缩醛如果混入汽油中，易造成汽车线路漏油，还会挥发有害气体，污染环境，影响人体健康。甲缩醛的化学式为。请计算：
（1）甲缩醛是由　 　种元素组成；
（2）甲缩醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　；
（3）152g甲缩醛中氧元素的质量是　 　。
12．（2025九上·邯郸期末）某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①　 　。
（2）实验室可用B和D装置制取并收集二氧化碳，写出反应的化学方程式：　 　。
若实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置为　 　，写出反应的化学方程式：　 　。若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是　 　。
（4）C装置与B装置相比，其优点是　 　。
13．（2025九上·邯郸期末）小明同学在学完合金的知识后，知道了生活中常见的不锈钢中除了含有铁，还含有 金属铬（Cr）。铬与常见的铁和铜相比，金属活动性如何呢？他决定对 Fe、Cu、Cr 三种金属的活动性进行探究。
【知识回顾】铁是一种比较活泼的金属，请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式　 　。
【查阅资料】铬是一种银白色金属，能与稀硫酸反应生成能溶于水的 CrSO4并放出氢气。
【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，他对以上三种金属的活动性作出了合理的猜想：
猜想①Cr ＞ Fe ＞ Cu；
猜想②　 　。
【实验探究】把用砂纸打磨过的铁片和铬片分别放入等量等浓度的稀硫酸中，观察到　 　的现象，证明了猜想①成立。
【实验反思】经过分析，他发现用铬片、FeSO4溶液和　 　，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Cr 三种金属的活动性顺序。
【拓展迁移】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　 　，滤液中可能含 有的物质是　 　。
14．（2025九上·邯郸期末）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取 20g 黄铜样品放入盛有 200g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量　 　g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、描述的是庐山瀑布景观（"日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川"），其中云烟升腾和瀑布飞泻均未产生新物质，属于物理变化，不符合题目要求；B、描写雪景（"梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香"），仅涉及物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求；
C、"春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"中明确包含两个化学变化过程：蚕丝蛋白的分泌属于生物化学变化，蜡烛燃烧产生二氧化碳和水属于氧化反应，符合题意；
D、淘金过程（"千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金"）是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题目要求。
正确答案为：。
【分析】根据定义，有新物质生成的变化叫化学变化作答。所有的燃烧都是化学变化，所有动植物的呼吸，农家肥的腐熟，酿酒酿醋，钢铁的锈蚀都是化学变化。有同学容易误选A，认为生紫烟是描述香燃烧的现象，其实不然，本诗句是描述的是：阳光照射在庐山的香炉峰上，山间云雾水汽被阳光折射，呈现出紫色的烟雾缭绕之景。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】使用托盘天平时，正确的操作是"左物右码"，即左盘放置待称物品，右盘放置砝码。此时物品的质量等于砝码质量加上游码示数，可以表示为：左盘质量=右盘质量+游码示数。当操作错误地将砝码和物品位置放反时，计算公式变为：砝码质量=物品质量+游码质量。因此实际物品质量=砝码质量-游码质量。
题目中称量12.6g样品时，实际使用的是12g砝码和0.6g游码，故正确计算应为：
物品质量=12g-0.6g=11.4g。
故选B。
【分析】托盘天平使用注意事项：1.称量前要调平 2.称量时“左物右码”3.两边托盘都要放称量纸 4.托盘天平的精度：0.1克
物品质量分为定量称取（如称5.3克氯化钠）和任意称取（称量两药匙氯化钠的质量）。定量称取时，要先加右盘砝码，调好游码的刻度后，再在左盘添加药品，直至天平平衡。任意称取时，先加左盘物质，再加砝码，最后调节游码直至平衡。
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解析】选项A分析：可燃物燃烧的条件需控制变量。白磷与红磷是不同物质（着火点不同），实验设计存在变量不唯一问题：水中白磷未燃烧是因隔绝氧气（变量：氧气接触）铜片上红磷未燃烧是因温度不足（变量：温度），②③对比无法得出"需与空气接触"的结论，正确对比应为①（铜片白磷燃烧）与②（水中白磷不燃烧），故A错误。选项B分析：电解水实验中：正极生成氧气（使余烬木条复燃）负极生成氢气（可燃性）题干现象符合氧气特性，故B正确。
选项C分析：CO2使石蕊变红的机理分两步：1. CO2 + H2O → H2CO3（化学反应）2. H2CO3 H+ + HCO3-（电离显酸性）题干将现象直接归因于CO2是错误的，故C错误。
选项D分析：硫燃烧现象描述存在错误： 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。故D错误。
故答案为：B
【分析】A、根据燃烧的三要素“可燃物、温度达到着火点以上、氧气”判断
B、电解水实验：正氧负氢，一氧二氢（体积比）判断，甲试管产生氢气。
C、根据教材对比实验结论，二氧化碳不能使石蕊显色，二氧化碳和水反应生成的碳酸才能使石蕊显色。
D、燃烧类实验现象按“一光二热三生成”描述，空气与氧气对比，氧气浓度不一样，燃烧剧烈程度不一样分析作答
4．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 工业上用液态空气制氧气没有生成新物质是物理变化，故说法正确，不符合题意；
B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故说法错误，符合题意；
C. 催化剂能改变化学反应的速率，故说法正确，不符合题意；
D. 硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解，也具有催化作用，故说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
5．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨物理性质差异的原因是碳原子排列方式不同，该选项正确；
B、一氧化碳(CO)极易与血红蛋白结合，其结合能力约为氧气的200倍，会阻碍血红蛋白运输氧气，导致人体缺氧（即一氧化碳中毒），该选项正确；
C、二氧化碳是引起温室效应的主要气体，其浓度过高会加剧温室效应，该选项正确；
D、金刚石和石墨由碳原子直接构成，而C60是由C60分子构成，该选项错误；
正确答案是D。
【分析】AD、金刚石、石墨都是碳的单质，化学性质相同。物理性质不同是由于原子的排列方式不同
B、CO有毒，中毒原理是与人体血红蛋白结合，阻止氧气的运输
C、二氧化碳无毒，但含量过高会导致温室效应。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、化学式中下标数字表示分子中原子的数量。根据化学式可以看出，碳、氢、氮、氧四种原子的个数比例为16：12：2：1，该选项表述正确。
B、计算中各元素的质量比：(12×16)：(1×12)：(14×2)：(16×1)=48：3：7：4。由此可知碳元素的质量分数最高，该选项表述正确。
C、中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为48：3：7：4，该选项表述正确。
D、氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，其中一种必须是氧元素。而含有四种元素，虽然属于化合物，但不满足氧化物的定义，该选项表述错误。
综上所述，正确答案为D。
【分析】根据化学式的意义及化学式的相关计算作答
A、分子中原子的角标之比等于原子个数之比
B、元素的质量分数等于该元素的原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以相对分子质量，乘以百分之百可得。分母不变，分子越大，函数值越大。
C、元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比
D、根据氧化物的概念：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂，可能是杂质写出符号表达式。
A、根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项正确；
B、 Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项正确；
C、根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，选项正确；
D、根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项错误；
故选D。
【分析】根据“反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。”X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。
8．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；白色污染与防治
【解析】【解答】A、将垃圾分类回收再利用能保护环境，不符合题意；
B、利用风能发电能保护环境，不符合题意；
C、将生活污水直接排放到河中不能保护环境，符合题意；
D、减少使用塑料袋能保护环境，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据空气、水、白色污染的原因进行分析，由根源入手确定给出做法是否符合环保的要求。
9．【答案】（1）2N
（2）
（3）
（4）Ar
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示单个原子。若要表示多个原子，则在元素符号前添加相应的数字。因此，2个氮原子可以表示为：2N；
（2）离子的表示方法是在元素符号的右上角标注所带电荷数，数字在前，符号在后。若电荷数为1，则省略数字。若要表示多个离子，则在符号前添加数字。因此，3个亚铁离子可以表示为：3Fe2+；
（3）离子的表示方法与上述相同。因此，2个硫酸根离子可以表示为：；
（4）氩是稀有气体元素，其单质由单原子构成，因此氩气的化学式直接用元素符号表示，即：Ar；
【分析】根据元素符号、离子符号的书写，粒子符号中各数字的含义作答。
（4）考查稀有气体是由原子构成的物质
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氮原子，就可表示为：2N；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：；
（4）氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，即：Ar；
10．【答案】（1）4；核内质子数；3
（2）S2-
（3）7；得到
（4）
（5）NaCl
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）元素的种类由质子数决定。图中展示了4种不同的质子数，对应四种元素，它们的本质区别在于质子数不同。根据质子数可识别出氢、钠、硫、氯元素，其中三种属于非金属元素。
（2）A的质子数（1）等于核外电子数（1），表示氢原子；
B的质子数（11）大于核外电子数（10），表示钠离子（阳离子）；C的质子数（16）等于核外电子数（16），表示硫原子；E的质子数（16）小于核外电子数（18），表示硫离子（阴离子），符号为S2-。（3）若D表示原子，根据原子中质子数等于核外电子数的关系，计算得m=17-2-8=7。其最外层电子数大于4，在化学反应中易获得电子。
（4）与E电子排布相同的原子，其质子数应等于电子总数（2+8+8=18），对应氩原子的结构示意图：
（5）B（钠元素，+1价）与D（氯元素，-1价离子）形成的化合物为氯化钠，化学式表示为NaCl。
【分析】（1）根据原子结构示意图中质子数来确定元素种类
（2）根据阴离子的电子数＞质子数作答
（3）原子不带电，质子数＝电子数，当最外层电子数大于4时，容易得到电子形成8个电子的稳定结构，当最外层电子数＜4时，容易失去电子形成阳离子
（4）根据要求确定核外电子排布，原子质子数等于核外电子数 画出原子结构示意图。
（5）根据BD粒子结构示意图，写出粒子符号
（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素，它们之间的本质区别是质子数不同，由质子数可知，分别是氢、钠、硫、氯元素，属于非金属的元素有三种；
（2）A中质子数=1=核外电子数，表示的是氢原子；B中质子数=11＞核外电子数=2+8，表示的是阳离子钠离子；C中质子数=16=核外电子数=2+8+6，表示的是硫原子；E中，核内质子数=16＜核外电子数=18，表示的是阴离子硫离子，符号为：S2-；
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
（4）核外电子排布与E相同的原子结构示意图，质子数=核外电子数=2+8+8=18，即为质子数为18 的原子的示意图： ；
（5）由结构示意图可知，B所属元素是钠元素，D所属元素是氯元素，若D为离子，应为氯离子，化合价为-1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物为氯化钠，其化学式为：NaCl。
11．【答案】（1）三
（2）9：2：8
（3）64g
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据甲缩醛的化学式C3H8O2可知，甲缩醛由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成。
（2）甲缩醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：
碳元素质量：氢元素质量：氧元素质量 = (12×3) ： 8 ： (16×2) = 36 ： 8 ： 32 = 9 ： 2 ： 8（约简后）
（3）152g甲缩醛中氧元素的质量计算：（见答案）
其中：分子部分16×2表示两个氧原子的相对原子质量总和
分母部分12×3+1×8+16×2表示整个甲缩醛分子的相对分子质量
计算结果为64g氧元素
【分析】（1）所有的物质都由元素组成，根据化学式，提取出元素种类
（2）根据元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数比
（3）根据元素的质量=物质质量×元素的质量分数作答。其中元素的质量分数=原子的相对原子质量×原子个数/相对分子质量
（1）根据甲缩醛化学式C3H8O2可知，甲缩醛是由三种元素组成；
（2）甲缩醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×3)：8：(16×2)=9：2：8；
（3）152g甲缩醛中氧元素的质量是=64g。
12．【答案】铁架台；；AF；；b；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；可以控制反应速率
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中标有序号的仪器名称：①是铁架台。
（2）实验室可用B和D装置制取并收集二氧化碳，反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
若实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应需要加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，制取较纯净的氧气，用排水法收集，故可选用的发生装置和收集装置为AF，反应的化学方程式为。若用G装置盛满水收集氧气，氧气密度比水小，从短管进，水从长管排出，故气体应从b端通入。
（3）细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（4）C装置含有分液漏斗，可以控制药品的滴加速率，进而控制反应速率，故C装置与B装置相比，其优点是可以控制反应速率。
【分析】（1）根据图示写出实验仪器名称
（2）实验室制二氧化碳的原理：碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据反应物的状态和反应条件选择“固固加热型”装置为收集装置，根据氧气的密度和溶解性可选择向上排空气法和排水法收集氧气。实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理为：高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。
（3）铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。注意不能出现生成物的名称
（4）根据装置，B中长颈漏斗，添加药品容易，注意使用时长颈漏斗下端要浸没到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸散。C中分液漏斗有活塞控制流速，因而能控制反应的速率。
注意：氧气密度比空气大，不易溶于水，制取较纯净的氧气，用排水法收集，C装置含有分液漏斗，可以控制药品的滴加速率，进而控制反应速率。
13．【答案】Fe +H2SO4＝ FeSO4+ H2↑；Fe＞ Cr＞ Cu；铁片表面有少量气泡产生，而铬片表面有大量气泡产生；铜片；Fe和 Cu；FeSO4
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】[知识回顾] 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑；
[猜想与假设] 根据金属铁的活动性一定强于铜，铬能与稀硫酸反应，说明铬比铜活泼，再结合猜想①Cr ＞ Fe ＞ Cu；可知猜想②是：Fe＞ Cr＞ Cu；
[实验探究] 把用砂纸打磨过的铁片和铬片分别放入等量等浓度的稀硫酸中，若观察到铁片表面有少量气泡产生，而铬片表面有大量气泡产生，证明猜想①成立；
[实验反思] 经过分析，判断Fe、Cu、Cr 三种金属的活动性顺序，还可用铬片、FeSO4溶液和铜片；
[拓展迁移] 根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论，结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者镁、铁的混合物，一定有铁生成。镁与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应都生成硫酸镁，先置换出铜，后置换铁，因此有铁一定有铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸铜，因为不能和铁共存，一定含硫酸镁，可能含有硫酸亚铁。
【分析】1.根据活泼金属与酸反应生成氢气书写化学方程式，注意铁与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁和氢气。同学们容易混淆什么时候生成硫酸亚铁，什么时候生成硫酸铁
2.根据资料，铬能与稀硫酸反应制得氢气，推测铬排在氢元素前
3.根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性，反应越强烈，产生的气泡越多，活动性越强。
4.判断金属的活动性顺序之“两金夹一盐”，铬能置换出铁，铬活动性比铁强，铜不能置换出铁，铜比铁弱。
5.镁的活动性比铁和铜强， （第一步发生）（第二步发生），滤渣能和盐酸反应产生氢气，则一定有Fe，可能有Mg 由于Fe是第二步生成的，所以滤渣中一定有Cu和Fe 可能有Mg 滤液中一定有硫酸镁，若第二步反应未反应完，则硫酸亚铁有剩余。
14．【答案】（1）0.2
（2）解：设该黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g故该黄铜样品中铜的质量分数为：答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。通过计算可得生成氢气的质量为：20g（初始质量） + 200g（反应物质量） - 219.8g（最终质量） = 0.2g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，此反应在烧杯中完成，没有形成密闭体系，生成的气体逸散到空气中。根据差量法求得气体的质量
（2）铜的质量分数=（铜的质量/样品质量）×100% 故需要求出样品中铜的质量。参加反应的各物质和生成物都是纯净物，故需要用（1）中求得的氧气的质量来计算。计算题的一般步骤：
1.设未知数 2 .写化学方程式 3.写化学计量数与相对分子质量的乘积，标已知量未知量 4 列比例式 ，求解 5.写答案。 注意，铜不能和稀硫酸反应，要先求出合金中Zn的质量。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得生成氢气的质量为 20g+200g-219.8g=0.2g；
（2）见答案。
1 / 1河北省邯郸市第十三中学2024-2025学年九年级上学期普通班期末考试化学试卷
1．（2025九上·邯郸期末）电视节目《经典咏流传》的热播，以现代创新的方式向观众展现了中国文化博大精深，许多古诗句中都蕴含着物理变化、化学变化，下列诗句中涉及到化学变化的是（　　）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、描述的是庐山瀑布景观（"日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川"），其中云烟升腾和瀑布飞泻均未产生新物质，属于物理变化，不符合题目要求；B、描写雪景（"梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香"），仅涉及物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求；
C、"春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"中明确包含两个化学变化过程：蚕丝蛋白的分泌属于生物化学变化，蜡烛燃烧产生二氧化碳和水属于氧化反应，符合题意；
D、淘金过程（"千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金"）是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题目要求。
正确答案为：。
【分析】根据定义，有新物质生成的变化叫化学变化作答。所有的燃烧都是化学变化，所有动植物的呼吸，农家肥的腐熟，酿酒酿醋，钢铁的锈蚀都是化学变化。有同学容易误选A，认为生紫烟是描述香燃烧的现象，其实不然，本诗句是描述的是：阳光照射在庐山的香炉峰上，山间云雾水汽被阳光折射，呈现出紫色的烟雾缭绕之景。
2．（2025九上·邯郸期末）某学生用托盘天平称量12.6g（1g以下用游码）样品，称量后发现砝码和样品的位置放颠倒了，则他实际称量的样品质量是
A．12.6g B．11.4g C．12g D．无法判断
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】使用托盘天平时，正确的操作是"左物右码"，即左盘放置待称物品，右盘放置砝码。此时物品的质量等于砝码质量加上游码示数，可以表示为：左盘质量=右盘质量+游码示数。当操作错误地将砝码和物品位置放反时，计算公式变为：砝码质量=物品质量+游码质量。因此实际物品质量=砝码质量-游码质量。
题目中称量12.6g样品时，实际使用的是12g砝码和0.6g游码，故正确计算应为：
物品质量=12g-0.6g=11.4g。
故选B。
【分析】托盘天平使用注意事项：1.称量前要调平 2.称量时“左物右码”3.两边托盘都要放称量纸 4.托盘天平的精度：0.1克
物品质量分为定量称取（如称5.3克氯化钠）和任意称取（称量两药匙氯化钠的质量）。定量称取时，要先加右盘砝码，调好游码的刻度后，再在左盘添加药品，直至天平平衡。任意称取时，先加左盘物质，再加砝码，最后调节游码直至平衡。
3．（2025九上·邯郸期末）根据如图所示的实验，下列说法正确的（　　）
A．②③对比说明物质燃烧需要与空气接触
B．检验甲试管内的气体可以用燃着的木条
C．该实验说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
D．该实验的现象是产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解析】选项A分析：可燃物燃烧的条件需控制变量。白磷与红磷是不同物质（着火点不同），实验设计存在变量不唯一问题：水中白磷未燃烧是因隔绝氧气（变量：氧气接触）铜片上红磷未燃烧是因温度不足（变量：温度），②③对比无法得出"需与空气接触"的结论，正确对比应为①（铜片白磷燃烧）与②（水中白磷不燃烧），故A错误。选项B分析：电解水实验中：正极生成氧气（使余烬木条复燃）负极生成氢气（可燃性）题干现象符合氧气特性，故B正确。
选项C分析：CO2使石蕊变红的机理分两步：1. CO2 + H2O → H2CO3（化学反应）2. H2CO3 H+ + HCO3-（电离显酸性）题干将现象直接归因于CO2是错误的，故C错误。
选项D分析：硫燃烧现象描述存在错误： 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。故D错误。
故答案为：B
【分析】A、根据燃烧的三要素“可燃物、温度达到着火点以上、氧气”判断
B、电解水实验：正氧负氢，一氧二氢（体积比）判断，甲试管产生氢气。
C、根据教材对比实验结论，二氧化碳不能使石蕊显色，二氧化碳和水反应生成的碳酸才能使石蕊显色。
D、燃烧类实验现象按“一光二热三生成”描述，空气与氧气对比，氧气浓度不一样，燃烧剧烈程度不一样分析作答
4．（2025九上·邯郸期末）下列说法中错误的是（　　）
A．工业上用液态空气制氧气发生的是物理变化
B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．催化剂能改变化学反应的速率
D．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 工业上用液态空气制氧气没有生成新物质是物理变化，故说法正确，不符合题意；
B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故说法错误，符合题意；
C. 催化剂能改变化学反应的速率，故说法正确，不符合题意；
D. 硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解，也具有催化作用，故说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
5．（2025九上·邯郸期末）下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A．金刚石、石墨物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同
B．CO极易与血液中的血红蛋白结合
C．CO2含量过多会导致温室效应
D．金刚石、石墨和都是碳原子构成的单质
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨物理性质差异的原因是碳原子排列方式不同，该选项正确；
B、一氧化碳(CO)极易与血红蛋白结合，其结合能力约为氧气的200倍，会阻碍血红蛋白运输氧气，导致人体缺氧（即一氧化碳中毒），该选项正确；
C、二氧化碳是引起温室效应的主要气体，其浓度过高会加剧温室效应，该选项正确；
D、金刚石和石墨由碳原子直接构成，而C60是由C60分子构成，该选项错误；
正确答案是D。
【分析】AD、金刚石、石墨都是碳的单质，化学性质相同。物理性质不同是由于原子的排列方式不同
B、CO有毒，中毒原理是与人体血红蛋白结合，阻止氧气的运输
C、二氧化碳无毒，但含量过高会导致温室效应。
6．（2025九上·邯郸期末）苏丹红一号是一种增色添加剂，可能使人体致癌，其化学式为，下列关于它的说法错误的是
A．它的分子中，碳、氢、氮、氧原子个数比为16：12：2：1
B．它所含元素中，质量分数最高的是碳元素
C．它所含碳、氢、氮、氧元素的质量比为48：3：7：4
D．它是一种氧化物
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、化学式中下标数字表示分子中原子的数量。根据化学式可以看出，碳、氢、氮、氧四种原子的个数比例为16：12：2：1，该选项表述正确。
B、计算中各元素的质量比：(12×16)：(1×12)：(14×2)：(16×1)=48：3：7：4。由此可知碳元素的质量分数最高，该选项表述正确。
C、中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为48：3：7：4，该选项表述正确。
D、氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，其中一种必须是氧元素。而含有四种元素，虽然属于化合物，但不满足氧化物的定义，该选项表述错误。
综上所述，正确答案为D。
【分析】根据化学式的意义及化学式的相关计算作答
A、分子中原子的角标之比等于原子个数之比
B、元素的质量分数等于该元素的原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以相对分子质量，乘以百分之百可得。分母不变，分子越大，函数值越大。
C、元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比
D、根据氧化物的概念：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物
7．（2025九上·邯郸期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 3 90 0
反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．该反应生成物是两种 D．反应后Z物质的质量为86.4g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂，可能是杂质写出符号表达式。
A、根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项正确；
B、 Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项正确；
C、根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，选项正确；
D、根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项错误；
故选D。
【分析】根据“反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。”X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。
8．（2025九上·邯郸期末）2019年世界地球日主题为“珍爱美丽地球、守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（）
A．将垃圾分类回收再利用 B．利用风能发电
C．将生活污水直接排放到河中 D．减少使用塑料袋
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；白色污染与防治
【解析】【解答】A、将垃圾分类回收再利用能保护环境，不符合题意；
B、利用风能发电能保护环境，不符合题意；
C、将生活污水直接排放到河中不能保护环境，符合题意；
D、减少使用塑料袋能保护环境，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据空气、水、白色污染的原因进行分析，由根源入手确定给出做法是否符合环保的要求。
9．（2025九上·邯郸期末）用恰当的化学用语填空．
（1）2个氮原子　 　；
（2）3个亚铁离子　 　；
（3）2个硫酸根离子　 　；
（4）氩气　 　。
【答案】（1）2N
（2）
（3）
（4）Ar
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示单个原子。若要表示多个原子，则在元素符号前添加相应的数字。因此，2个氮原子可以表示为：2N；
（2）离子的表示方法是在元素符号的右上角标注所带电荷数，数字在前，符号在后。若电荷数为1，则省略数字。若要表示多个离子，则在符号前添加数字。因此，3个亚铁离子可以表示为：3Fe2+；
（3）离子的表示方法与上述相同。因此，2个硫酸根离子可以表示为：；
（4）氩是稀有气体元素，其单质由单原子构成，因此氩气的化学式直接用元素符号表示，即：Ar；
【分析】根据元素符号、离子符号的书写，粒子符号中各数字的含义作答。
（4）考查稀有气体是由原子构成的物质
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氮原子，就可表示为：2N；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：；
（4）氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，即：Ar；
10．（2025九上·邯郸期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含　 　种元素，它们之间的本质区别是　 　不同，属于非金属元素的有　 　种。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是　 　（填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m=　 　，该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
（4）画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图　 　。
（5）B所属元素与D所属元素组成的化合物是由离子构成的，这个化合物的符号为　 　。
【答案】（1）4；核内质子数；3
（2）S2-
（3）7；得到
（4）
（5）NaCl
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）元素的种类由质子数决定。图中展示了4种不同的质子数，对应四种元素，它们的本质区别在于质子数不同。根据质子数可识别出氢、钠、硫、氯元素，其中三种属于非金属元素。
（2）A的质子数（1）等于核外电子数（1），表示氢原子；
B的质子数（11）大于核外电子数（10），表示钠离子（阳离子）；C的质子数（16）等于核外电子数（16），表示硫原子；E的质子数（16）小于核外电子数（18），表示硫离子（阴离子），符号为S2-。（3）若D表示原子，根据原子中质子数等于核外电子数的关系，计算得m=17-2-8=7。其最外层电子数大于4，在化学反应中易获得电子。
（4）与E电子排布相同的原子，其质子数应等于电子总数（2+8+8=18），对应氩原子的结构示意图：
（5）B（钠元素，+1价）与D（氯元素，-1价离子）形成的化合物为氯化钠，化学式表示为NaCl。
【分析】（1）根据原子结构示意图中质子数来确定元素种类
（2）根据阴离子的电子数＞质子数作答
（3）原子不带电，质子数＝电子数，当最外层电子数大于4时，容易得到电子形成8个电子的稳定结构，当最外层电子数＜4时，容易失去电子形成阳离子
（4）根据要求确定核外电子排布，原子质子数等于核外电子数 画出原子结构示意图。
（5）根据BD粒子结构示意图，写出粒子符号
（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素，它们之间的本质区别是质子数不同，由质子数可知，分别是氢、钠、硫、氯元素，属于非金属的元素有三种；
（2）A中质子数=1=核外电子数，表示的是氢原子；B中质子数=11＞核外电子数=2+8，表示的是阳离子钠离子；C中质子数=16=核外电子数=2+8+6，表示的是硫原子；E中，核内质子数=16＜核外电子数=18，表示的是阴离子硫离子，符号为：S2-；
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
（4）核外电子排布与E相同的原子结构示意图，质子数=核外电子数=2+8+8=18，即为质子数为18 的原子的示意图： ；
（5）由结构示意图可知，B所属元素是钠元素，D所属元素是氯元素，若D为离子，应为氯离子，化合价为-1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物为氯化钠，其化学式为：NaCl。
11．（2025九上·邯郸期末）甲缩醛如果混入汽油中，易造成汽车线路漏油，还会挥发有害气体，污染环境，影响人体健康。甲缩醛的化学式为。请计算：
（1）甲缩醛是由　 　种元素组成；
（2）甲缩醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　；
（3）152g甲缩醛中氧元素的质量是　 　。
【答案】（1）三
（2）9：2：8
（3）64g
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据甲缩醛的化学式C3H8O2可知，甲缩醛由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成。
（2）甲缩醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：
碳元素质量：氢元素质量：氧元素质量 = (12×3) ： 8 ： (16×2) = 36 ： 8 ： 32 = 9 ： 2 ： 8（约简后）
（3）152g甲缩醛中氧元素的质量计算：（见答案）
其中：分子部分16×2表示两个氧原子的相对原子质量总和
分母部分12×3+1×8+16×2表示整个甲缩醛分子的相对分子质量
计算结果为64g氧元素
【分析】（1）所有的物质都由元素组成，根据化学式，提取出元素种类
（2）根据元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数比
（3）根据元素的质量=物质质量×元素的质量分数作答。其中元素的质量分数=原子的相对原子质量×原子个数/相对分子质量
（1）根据甲缩醛化学式C3H8O2可知，甲缩醛是由三种元素组成；
（2）甲缩醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×3)：8：(16×2)=9：2：8；
（3）152g甲缩醛中氧元素的质量是=64g。
12．（2025九上·邯郸期末）某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①　 　。
（2）实验室可用B和D装置制取并收集二氧化碳，写出反应的化学方程式：　 　。
若实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置为　 　，写出反应的化学方程式：　 　。若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是　 　。
（4）C装置与B装置相比，其优点是　 　。
【答案】铁架台；；AF；；b；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；可以控制反应速率
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中标有序号的仪器名称：①是铁架台。
（2）实验室可用B和D装置制取并收集二氧化碳，反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
若实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应需要加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，制取较纯净的氧气，用排水法收集，故可选用的发生装置和收集装置为AF，反应的化学方程式为。若用G装置盛满水收集氧气，氧气密度比水小，从短管进，水从长管排出，故气体应从b端通入。
（3）细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（4）C装置含有分液漏斗，可以控制药品的滴加速率，进而控制反应速率，故C装置与B装置相比，其优点是可以控制反应速率。
【分析】（1）根据图示写出实验仪器名称
（2）实验室制二氧化碳的原理：碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据反应物的状态和反应条件选择“固固加热型”装置为收集装置，根据氧气的密度和溶解性可选择向上排空气法和排水法收集氧气。实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理为：高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。
（3）铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。注意不能出现生成物的名称
（4）根据装置，B中长颈漏斗，添加药品容易，注意使用时长颈漏斗下端要浸没到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸散。C中分液漏斗有活塞控制流速，因而能控制反应的速率。
注意：氧气密度比空气大，不易溶于水，制取较纯净的氧气，用排水法收集，C装置含有分液漏斗，可以控制药品的滴加速率，进而控制反应速率。
13．（2025九上·邯郸期末）小明同学在学完合金的知识后，知道了生活中常见的不锈钢中除了含有铁，还含有 金属铬（Cr）。铬与常见的铁和铜相比，金属活动性如何呢？他决定对 Fe、Cu、Cr 三种金属的活动性进行探究。
【知识回顾】铁是一种比较活泼的金属，请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式　 　。
【查阅资料】铬是一种银白色金属，能与稀硫酸反应生成能溶于水的 CrSO4并放出氢气。
【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，他对以上三种金属的活动性作出了合理的猜想：
猜想①Cr ＞ Fe ＞ Cu；
猜想②　 　。
【实验探究】把用砂纸打磨过的铁片和铬片分别放入等量等浓度的稀硫酸中，观察到　 　的现象，证明了猜想①成立。
【实验反思】经过分析，他发现用铬片、FeSO4溶液和　 　，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Cr 三种金属的活动性顺序。
【拓展迁移】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　 　，滤液中可能含 有的物质是　 　。
【答案】Fe +H2SO4＝ FeSO4+ H2↑；Fe＞ Cr＞ Cu；铁片表面有少量气泡产生，而铬片表面有大量气泡产生；铜片；Fe和 Cu；FeSO4
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】[知识回顾] 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑；
[猜想与假设] 根据金属铁的活动性一定强于铜，铬能与稀硫酸反应，说明铬比铜活泼，再结合猜想①Cr ＞ Fe ＞ Cu；可知猜想②是：Fe＞ Cr＞ Cu；
[实验探究] 把用砂纸打磨过的铁片和铬片分别放入等量等浓度的稀硫酸中，若观察到铁片表面有少量气泡产生，而铬片表面有大量气泡产生，证明猜想①成立；
[实验反思] 经过分析，判断Fe、Cu、Cr 三种金属的活动性顺序，还可用铬片、FeSO4溶液和铜片；
[拓展迁移] 根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论，结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者镁、铁的混合物，一定有铁生成。镁与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应都生成硫酸镁，先置换出铜，后置换铁，因此有铁一定有铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸铜，因为不能和铁共存，一定含硫酸镁，可能含有硫酸亚铁。
【分析】1.根据活泼金属与酸反应生成氢气书写化学方程式，注意铁与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁和氢气。同学们容易混淆什么时候生成硫酸亚铁，什么时候生成硫酸铁
2.根据资料，铬能与稀硫酸反应制得氢气，推测铬排在氢元素前
3.根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性，反应越强烈，产生的气泡越多，活动性越强。
4.判断金属的活动性顺序之“两金夹一盐”，铬能置换出铁，铬活动性比铁强，铜不能置换出铁，铜比铁弱。
5.镁的活动性比铁和铜强， （第一步发生）（第二步发生），滤渣能和盐酸反应产生氢气，则一定有Fe，可能有Mg 由于Fe是第二步生成的，所以滤渣中一定有Cu和Fe 可能有Mg 滤液中一定有硫酸镁，若第二步反应未反应完，则硫酸亚铁有剩余。
14．（2025九上·邯郸期末）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取 20g 黄铜样品放入盛有 200g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量　 　g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）解：设该黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g故该黄铜样品中铜的质量分数为：答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。通过计算可得生成氢气的质量为：20g（初始质量） + 200g（反应物质量） - 219.8g（最终质量） = 0.2g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，此反应在烧杯中完成，没有形成密闭体系，生成的气体逸散到空气中。根据差量法求得气体的质量
（2）铜的质量分数=（铜的质量/样品质量）×100% 故需要求出样品中铜的质量。参加反应的各物质和生成物都是纯净物，故需要用（1）中求得的氧气的质量来计算。计算题的一般步骤：
1.设未知数 2 .写化学方程式 3.写化学计量数与相对分子质量的乘积，标已知量未知量 4 列比例式 ，求解 5.写答案。 注意，铜不能和稀硫酸反应，要先求出合金中Zn的质量。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得生成氢气的质量为 20g+200g-219.8g=0.2g；
（2）见答案。
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