资源简介

河北省邯郸市复兴区第三中学2024-2025学年九年级上学期期末模拟化学试卷
1．（2025九上·复兴期末）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．Si B．Fe C．Al D．O
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al
现在使用最多的是铝合金．
故选C．
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．
2．（2025九上·复兴期末）下列物质由原子直接构成的是
A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．氢气
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铜是金属单质，由铜原子直接构成，符合题意；B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，其构成微粒为二氧化碳分子，不符合题意；
C、氯化钠作为含金属和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、氢气作为气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意；
故选：A。
【分析】宏观描述：所有的物质都由元素组成。微观描述：所有的物质都由微观粒子（分子、原子或离子）构成。判断物质是由分子原子还是离子构成，第一步：写出化学式，第二步：判断该化学式是由分子、原子、离子构成（所有的酸碱盐都由离子构成，角标为1的都是原子，角标不为1的为分子）
常见的由原子构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体。
3．（2025九上·复兴期末）下列物质中含氧分子的是（　　）
A．空气 B．氯酸钾 C．过氧化氢 D．高锰酸钾
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧气，故A符合题意；
B. 氯酸钾中只有氧元素，没有氧分子，故B不符合题意；
C. 过氧化氢溶液中没有氧分子，只有过氧化氢分子和水分子，故C不符合题意；
D. 高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质中含有氧分子，就是含有氧气。
4．（2025九上·复兴期末）下列操作不正确的是
A．读取液体体积 B．加热液体
C．取用固体粉末 D．点燃酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、读取液体体积时视线应与凹液面最低处保持水平，该操作正确， 不符合题意；
B、加热液体时应使用试管夹固定试管，用外焰加热，试管口向上倾斜约45 °， 液体量不超过试管容积的1/3，该操作正确， 不符合题意；
C、取用粉末状固体时，应先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后缓慢竖起试管，该操作正确，不符合题意；
D、点燃酒精灯时应当使用火柴或打火机，禁止用燃着的酒精灯直接引燃，防止失火，该操作错误，符合题意；
故选：D。
【分析】A、考查量筒的读数方法， 由于量筒的刻度由下往上标。故当俯视凹液面的最低处时，读数偏大，实际体积对于读数来讲偏小。仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大。
B、试管是可以直接加热的玻璃仪器，给液体加热时，要注意液体容积不能超过试管容积的1/3，否则液体容易喷出伤人。其他注意事项：试管外壁要干燥，集中加热前要预热，用外焰加热等。
C、考查固体药品的取用规则，固体药品用镊子，粉末状固体药品用药匙或纸槽，注意试管要横放。
D、考查酒精灯的点燃方法，由于酒精灯的灯管是陶瓷的，无法与酒精灯颈紧密贴合，用一只酒精灯引燃另一只酒精灯时酒精容易流出引起火灾。
5．（2025九上·复兴期末）中国文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及化学变化的是（　　）
A．烧制陶瓷 B．制作石器 C．粮食酿酒 D．使用火药
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷的主要原料是粘土，陶瓷成分主要是氧化硅、氧化铝等，所以制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化。不符合题意；
B、制作石器的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
D、使用火药的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学变化是有新物质生成的变化。
6．（2025九上·复兴期末）下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A．高楼发生火灾，用高压水枪灭火，其原理是降低可燃物的着火点
B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火
C．油锅着火迅速盖上锅盖，应用了隔绝空气灭火的原理
D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、高楼发生火灾，用高压水枪灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点 以下，物质着火点不能改变，符合题意；
B、 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 ，以防止有液体残留损坏图书、档案，不符合题意；
C、 油锅着火迅速盖上锅盖，应用了隔绝空气灭火的原理 ，不符合题意；
D、 加油站、面粉加工厂附近有可燃物，遇明火易发生爆炸，必须严禁烟火 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据物质的着火点是物质性质，不能改变分析；
B、根据二氧化碳灭火器无液体留下分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据加油站、面粉加工厂附近有可燃物，遇明火易发生爆炸分析。
7．（2025九上·复兴期末）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 （　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气占空气总体积的21%，化学性质活泼，A不符合题意；
B、氮气占空气总体积的78%，且化学性质不活泼，B符合题意；
C、二氧化碳占空气总体积的0.03%，含量较少，C不符合题意；
D、水蒸气含量较少，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】熟记空气的组成及体积分数。
8．（2025九上·复兴期末）项目式学习小组制作的简易净水器(如图)，下列说法正确的是
A．能对水进行杀菌消毒 B．能除去水中可溶性杂质
C．能把硬水转化为软水 D．能除去水中颜色和异味
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、该简易净水器没有杀菌消毒步骤，活性炭不能杀菌消毒，说法错误，不符合题意；
B、该简易净水器净水器起到过滤作用，能去除不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，说法错误，不符合题意；
C、活性炭能吸附水中色素、异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，硬水软化的方法可以是煮沸，说法错误，不符合题意；
D、该简易净水器含有活性炭，可以除去水中颜色和异味，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，过滤分离溶和不溶物，生活中常用煮沸来降低水的硬度也可以杀菌消毒，该简易净水装置不能杀菌消毒，不能除去溶于水的离子来解答。
9．（2025九上·复兴期末）下列净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是（　　）
A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A. 通过沉淀主要除去难溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，净化程度不高；
B. 通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；
C. 吸附可以除去色素和异味，不能除去可溶性离子，净化程度不是最高；
D. 消毒杀死水中的一些病原微生物，净化程度不是最高的。
故答案为：B。
【分析】根据蒸馏水属于纯净物分析。
10．（2025九上·复兴期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）
物质
反应前质量
反应后质量 待测
A．可能是单质 B．可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后物质的质量为
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】设待测值为a，反应前后物质的总质量不变，结合表格中的数值可知10+3+90+0=3.2+3+a+3.2，解得a=93.6g。X质量减少，Y质量不变，Z和W质量增加，则该反应为X分解成Z和W。
A、W可能是单质，不符合题意；
B、Y质量不变，可能是催化剂，不符合题意；
C、X分解生成Z和W，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，可算出反应后Z物质的质量为93.6克，不符合题意；
故选：D。
【分析】计算图中反应前后各物质质量的变化，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质，据此分析判断。
11．（2025九上·复兴期末）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法正确．
B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确．
C、维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，故选项说法错误．
D、维生素C中氢元素的质量分数为100%≈4.5%，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
B、根据1个维生素C分子分子的构成，进行分析判断．
C、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．
12．（2025九上·复兴期末）2019年5月20日，习近平总书记在江西赣州考察时指出，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料，铕元素的信息如图。下列说法正确的是（　　）
A．铕原子中有63个中子 B．铕原子核外有89个电子
C．铕的相对原子质量为152.0g D．铕是金属元素
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据图示信息，铕(Eu)的原子序数为63，因此质子数为63。中子数计算为152-63=89，题目描述中子数为89是正确的，但选项说不正确，故A错误；
B、根据原子结构关系，核外电子数等于原子序数63，不是89，因此B选项说"不是89"是正确的，但题目认为B不正确，故B错误；
C、相对原子质量的单位是"1"（通常省略），不是克(g)，因此C选项正确；
D、铕名称带"钅"字旁，符合金属元素的命名规则（汞除外），确为金属元素，D正确。
最终正确答案是D。
【分析】根据元素周期表信息以及原子的相关计算作答
在元素周期表中，每个元素的方格包含以下信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号是元素符号，中间是元素名称，下方数值是相对原子质量。
原子结构的基本关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（质量数）
13．（2025九上·复兴期末）化学反应前后肯定没有发生变化的是（）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，
故答案为：B。
【分析】化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子的过程。因此在化学反应中，物质的总质量，原子的种类和数目，元素的种类没有发生改变。
14．（2025九上·复兴期末）下列化学用语表示两个分子的是（　　）
A．O2- B．2O2 C．SO2 D．2O
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O2-表示氧离子，故错误；
B、化学式前加数字表示分子个数，故正确；
C、SO2微观表示一个二氧化硫分子，右下角的2表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子。故错误；
D、元素符号前加数字表示原子个数，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据化学符号周围的数字表示的意义分析。
15．（2025九上·复兴期末）材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是（　　）
A．手术刀——不锈钢 B．“马踏飞燕”——青铜
C．钻石——金刚石 D．金饰品——黄金
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A.手术刀为不锈钢，属于合金，是金属材料，正确；
B.青铜属于铜合金，为金属材料，正确；
C.金刚石为碳单质，属于非金属材料，不是金属，错误；
D.黄金属于金属材料，正确；
故答案为C。
【分析】材料包含有机材料、无机材料和复合材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料包含钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢、碳纤维；无机材料包含无极非金属材料和金属材料，据此分析。
16．（2025九上·复兴期末）某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀，乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关，故A不符合题意；
B、甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀，丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关，故B符合题意；
C、乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，无法证明铜生锈的条件，故C不符合题意；
D、丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，无法证明铜生锈的条件，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据对比实验需要控制单一变量，甲是对照组，铜同时与氧气、水和二氧化碳接触，发生锈蚀，乙缺少氧气不生锈，并缺少水不生锈，丁缺少二氧化碳不生锈，对比甲和丁得出铜锈蚀必须有二氧化碳参与进行分析解答。
17．（2025九上·复兴期末）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的
A．延展性好 B．导电性好
C．导热性好 D．金属活动性比锌强
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】镁能够将锌从其盐溶液中置换出来，这是因为镁的金属活动性比锌强，而与金属的其他性质如延展性、导电性和导热性无关。
正确答案是D。
【分析】ABC选项为金属的物理性质
D、根据金属活动性顺序表 1.从左到右，金属的活动性逐渐减弱 2.H前面的金属能和稀盐酸稀硫酸反应，制得氢气 3. 前面的金属能将后面的金属从它的化合物的水溶液里置换出来。
由图可知，运用知识点“3”
18．（2025九上·复兴期末）将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（　　）
A．白色“树枝”的主要成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．该反应为置换反应
D．银的金属活动性比铜的强
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，白色树枝状物质的主要成分是银，说法正确，不符合题意；
B、反应过程中铜转化为铜离子(Cu→Cu2+)，使溶液呈现蓝色，说法正确，不符合题意；
C、该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，说法正确，不符合题意；
D、通过该置换反应可证明铜的金属活动性强于银，说法错误，符合题意；
故选：D。
【分析】将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液后，溶液由无色变为蓝色，同时铜丝表面形成白色树枝状沉积物，这表明发生了铜与硝酸银的置换反应。
A、根据实验现象，红色铜丝表面有银白色固体物质生产，结合实验原理，该物质为Ag。
B、在溶液中，呈蓝色，呈浅绿色，呈黄色，这几种常见离子的颜色需要牢记。
C、根据置换反应的特点“一换一”即一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物进行分析。
D、判断金属的活动性的方法：与酸反应能否生成氢气（有氢气产生则是活泼金属，排在H前面）。与盐反应能否置换出盐溶液中的金属（以强制弱）。
19．（2025九上·复兴期末）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、 泥土加入水中形成的是悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛加入水中形成悬浊液，不符合题意；
C、蔗糖加入水中形成的均一稳定的溶液，符合题意；
D、汽油加入水中形成的乳浊液，不符合题意；
故选C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，难溶性固体与水混合形成悬浊液，难溶液体与水混合形成乳浊液分析。
20．（2025九上·复兴期末）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】甲烧杯中的100mL饱和氯化钠溶液，转移50mL至乙烧杯。此时，甲和乙中的溶质质量相等、溶质质量分数相同、溶剂质量相同。向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中的溶剂质量增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，但溶质质量保持不变。【分析】由于溶液具有均一性和稳定性，甲烧杯溶液与初始状态一样，具有相同的溶质的质量分数。乙烧杯溶液溶质质量分数因加溶剂稀释而减小，变为不饱和状态。
21．（2025九上·复兴期末）钢铁是使用最多的金属材料。请回答下列问题。
（1）与纯铁相比，钢铁的优良性能有　 　(填一种)；
（2）钢铁能制成不锈钢水壶并用其烧水，利用了金属的延展性和　 　性；
（3）历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，从物质性质的角度看，原因是　 　；
（4）下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是_____。
A．铁是地壳中含量最高的金属元素
B．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
C．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
【答案】（1）硬度大(合理即可)
（2）导热
（3）由于铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀
（4）B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）钢铁中通常含有少量碳元素，而具有特殊性能的钢铁还含有其他合金元素。与纯铁相比，钢铁具有更高的硬度、更低的熔点以及更好的抗腐蚀性能；
（2）不锈钢水壶能够用来烧水，主要是利用了金属材料优异的导热特性；
（3）考古发现中铜制品比铁制品保存更多，这是因为铁的化学性质比铜更活泼，容易与氧气和水发生反应导致锈蚀，而铜制品相对不易腐蚀。因此答案为：铁的金属活动性比铜强，更易被腐蚀；
（4）A选项：地壳中含量最高的金属元素是铝，铁的含量仅次于铝，因此该说法错误；
B选项：沙漠地区气候干燥，铁锈蚀需要同时接触氧气和水分，因此该环境下铁制品锈蚀速度较慢，该说法正确；
C选项：铁会与酸发生反应，酸性饮料中含有酸性物质，若用不锈钢（含铁）保温杯长期盛放酸性饮料会导致腐蚀，因此该说法错误。
正确答案为B。
【分析】（1）根据合金优于纯金属的性能：硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性能更强作答
（2）合金具有金属的通性：导热性、导电性、延展性等
（3）主要考查铜、铁的化学性质。铁的活动性比铜强，易与空气中的水和氧气发生氧化反应。
（4）A、根据地壳中元素质量分数由高到低：氧硅铝铁钙钠 作答
B、根据铁制品锈蚀的条件：水和氧气共同作用
C、合金具有金属的通性，能和酸反应制得氢气，易被腐蚀。
（1）钢铁中含有小量的碳元素，特殊性能的钢铁中还含有其它的元素，钢铁比纯铁具有硬度要大，熔点低，抗腐蚀性能更好等优点；
（2）不锈钢水壶能烧水利用了金属有良好的导热性能；
（3）遗留的铜制品比铁制品多，是因为铁的金属活动性比铜的要强，容易与氧气、水发生反应而锈蚀，铜制品不容易锈蚀，故填铁的金属活动性比铜的要强，容易被腐蚀；
（4）A、地壳中含量最高的金属是铝，铁的含量居第二位，选项错误；
B、沙漠地区空气干燥，铁生锈需要与氧气和水同时接接触，所以该地区的铁制品锈蚀较慢，选项正确；
C、铁与酸容易发生反应，酸性饮品中含有酸，不锈钢中含有铁，长时间盛放酸性饮品会腐蚀保温杯，选项错误。
故选B。
22．（2025九上·复兴期末）某钢铁厂用赤铁矿主要成分是炼铁的主要反应过程如图所示、为纯净物，反应条件略去请回答下列问题：
（1）上面方框中X的化学式为　 　；
（2）X和Y的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是　 　；
（3）写出反应③的化学方程式　 　；
（4）请写出生活中防止铁制品生锈的一种方法是　 　。
【答案】（1）CO2
（2）分子构成不同
（3）
（4）刷油漆（或涂油或镀其他金属或制成不锈钢或保持铁制品表面清洁干燥等）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质的微粒性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）反应①是焦炭在高温下与充足的氧气发生反应，生成二氧化碳气体，化学式为CO2；
（2）反应②中，二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳，因此X为二氧化碳（CO2），Y为一氧化碳（CO）。虽然CO和CO2由相同的元素组成，但由于分子结构不同，它们的化学性质存在差异（分子结构决定化学性质）；
（3）反应③是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
；
（4）防止铁生锈的常见方法包括刷漆、涂油或镀其他金属等，这些措施能隔绝铁与空气中的氧气和水分，从而减缓或阻止锈蚀（其他合理方法也可）。
【分析】（1）根据实验原理作答
（2）根据“结构决定性质，性质决定用途”推断，分子构成不同
（3）根据一氧化碳的还原性，写出化学方程式
（4）根据铁生锈的条件“水和氧气共同作用”，结合生活情境，排出一个或两个条件即可。
（1）反应①为焦炭在高温条件下和氧气（氧气充足）反应生成二氧化碳，故填：CO2；
（2）反应②为二氧化碳在高温条件下和焦炭反应生成一氧化碳，即X为二氧化碳，Y为一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳尽管组成元素相同，由于分子的构成不同，故化学性质不同（同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同）；
（3）反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）刷油漆或涂油或镀其他金属等，能使铁与空气中的氧气和水隔绝，从而防止铁生锈（合理即可）。
23．（2025九上·复兴期末）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。
（1）目前，世界上多数国家利用的能源主要来自石油、天然气和　 　，它们都属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）为了解决能源危机，人们正在积极开发利用新能源，请写出一种新能源　 　。
（3）为了节省石油资源，在一定程度上减少汽车尾气污染，推广使用乙醇汽油，乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式为　 　。
（4）如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的五氧化二磷对环境有污染。
①对比图1中铜片上的白磷和红磷的现象，说明燃烧的条件之一是　 　。
②对比图1中水下的白磷和图3中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是　 　。
【答案】（1）煤；不可再生
（2）太阳能（潮汐能、地热能等合理即可）
（3）
（4）温度需要达到可燃物的着火点；需要与氧气接触
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气是化石燃料，它们无法在短时间内重新生成，因此属于不可再生能源。答案为：煤；不可再生；
（2）目前人们正在开发和利用的新能源包括太阳能、潮汐能、地热能、核能以及生物能等。
（3）乙醇燃烧的化学方程式为：
（4）①在图1中，铜片上的白磷燃烧而红磷未燃烧，原因是白磷的着火点较低，红磷的着火点较高。实验温度达到了白磷的着火点但未达到红磷的着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上。
②通过对比图1中水下的白磷（未接触氧气，未燃烧）与图3中的白磷（接触氧气，燃烧）的现象，可以得出燃烧需要与氧气接触的条件。
【分析】（1）根据教材内容，三大古老化石燃料分别为：煤、石油、天然气 都是不可再生能源
（2）目前人们正在开发和利用的新能源包括太阳能、潮汐能、地热能、核能以及生物能等。
（3）根据有机物与氧气反应，生成对应的氧化物书写化学方程式
（4）根据燃烧的三要素“可燃物、氧气、温度达到着火点以上”作答。
（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源。故填：煤；不可再生；
（2）人们正在积极开发利用新能源有太阳能、潮汐能、地热能、核能和生物能等；
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（4）①图1中铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧，因为白磷的着火点低，而红磷的着火点高，温度达到了白磷的着火点，但没有达到红磷的着火点，从而说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点以上；
②对比图1中水下的白磷（不与氧气接触，没有燃烧）和图3中白磷（与氧气接触，发生燃烧）的现象，说明燃烧的条件之一是需要与氧气接触。
24．（2025九上·复兴期末）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为　 　g。
（2）Cu-Zn合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2
（2）解：设合金中锌的质量为x
x=6.5g
Cu-Zn合金中铜的质量分数为
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75%
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。因此，生成氢气的质量可通过反应前后总质量的差值计算得出：26 g（初始固体质量） + 100 g（液体质量） - 125.8 g（最终质量） = 0.2 g（氢气质量）。
（2）见答案
【分析】（1）敞口容器，生成的气体逸散到空气中没有称量到，根据差量法求生成气体的质量。
（2）参加化学反应的物质和生成物都是纯净物，以（1）求得的氢气的质量为已知量求解
计算题解题步骤：1.设未知数 2.写化学方程式 3.写出化学计量数与相对分子质量的乘积，标出已知量未知量 4.列比例式 ，求解 5 写答案
注意：根据化学计量数与相对分子质量的乘积之比等于实际质量之比列比例式，可以“横着比或竖着比” 设未知数不带单位，已知量计算过程中带着单位。对应的量写在对应的化学式下边。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g；
（2）见答案。
1 / 1河北省邯郸市复兴区第三中学2024-2025学年九年级上学期期末模拟化学试卷
1．（2025九上·复兴期末）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．Si B．Fe C．Al D．O
2．（2025九上·复兴期末）下列物质由原子直接构成的是
A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．氢气
3．（2025九上·复兴期末）下列物质中含氧分子的是（　　）
A．空气 B．氯酸钾 C．过氧化氢 D．高锰酸钾
4．（2025九上·复兴期末）下列操作不正确的是
A．读取液体体积 B．加热液体
C．取用固体粉末 D．点燃酒精灯
5．（2025九上·复兴期末）中国文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及化学变化的是（　　）
A．烧制陶瓷 B．制作石器 C．粮食酿酒 D．使用火药
6．（2025九上·复兴期末）下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A．高楼发生火灾，用高压水枪灭火，其原理是降低可燃物的着火点
B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火
C．油锅着火迅速盖上锅盖，应用了隔绝空气灭火的原理
D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
7．（2025九上·复兴期末）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 （　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
8．（2025九上·复兴期末）项目式学习小组制作的简易净水器(如图)，下列说法正确的是
A．能对水进行杀菌消毒 B．能除去水中可溶性杂质
C．能把硬水转化为软水 D．能除去水中颜色和异味
9．（2025九上·复兴期末）下列净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是（　　）
A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒
10．（2025九上·复兴期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）
物质
反应前质量
反应后质量 待测
A．可能是单质 B．可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后物质的质量为
11．（2025九上·复兴期末）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
12．（2025九上·复兴期末）2019年5月20日，习近平总书记在江西赣州考察时指出，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料，铕元素的信息如图。下列说法正确的是（　　）
A．铕原子中有63个中子 B．铕原子核外有89个电子
C．铕的相对原子质量为152.0g D．铕是金属元素
13．（2025九上·复兴期末）化学反应前后肯定没有发生变化的是（）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
14．（2025九上·复兴期末）下列化学用语表示两个分子的是（　　）
A．O2- B．2O2 C．SO2 D．2O
15．（2025九上·复兴期末）材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是（　　）
A．手术刀——不锈钢 B．“马踏飞燕”——青铜
C．钻石——金刚石 D．金饰品——黄金
16．（2025九上·复兴期末）某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
17．（2025九上·复兴期末）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的
A．延展性好 B．导电性好
C．导热性好 D．金属活动性比锌强
18．（2025九上·复兴期末）将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（　　）
A．白色“树枝”的主要成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．该反应为置换反应
D．银的金属活动性比铜的强
19．（2025九上·复兴期末）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
20．（2025九上·复兴期末）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
21．（2025九上·复兴期末）钢铁是使用最多的金属材料。请回答下列问题。
（1）与纯铁相比，钢铁的优良性能有　 　(填一种)；
（2）钢铁能制成不锈钢水壶并用其烧水，利用了金属的延展性和　 　性；
（3）历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，从物质性质的角度看，原因是　 　；
（4）下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是_____。
A．铁是地壳中含量最高的金属元素
B．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
C．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
22．（2025九上·复兴期末）某钢铁厂用赤铁矿主要成分是炼铁的主要反应过程如图所示、为纯净物，反应条件略去请回答下列问题：
（1）上面方框中X的化学式为　 　；
（2）X和Y的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是　 　；
（3）写出反应③的化学方程式　 　；
（4）请写出生活中防止铁制品生锈的一种方法是　 　。
23．（2025九上·复兴期末）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。
（1）目前，世界上多数国家利用的能源主要来自石油、天然气和　 　，它们都属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）为了解决能源危机，人们正在积极开发利用新能源，请写出一种新能源　 　。
（3）为了节省石油资源，在一定程度上减少汽车尾气污染，推广使用乙醇汽油，乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式为　 　。
（4）如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的五氧化二磷对环境有污染。
①对比图1中铜片上的白磷和红磷的现象，说明燃烧的条件之一是　 　。
②对比图1中水下的白磷和图3中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是　 　。
24．（2025九上·复兴期末）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为　 　g。
（2）Cu-Zn合金中铜的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al
现在使用最多的是铝合金．
故选C．
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．
2．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铜是金属单质，由铜原子直接构成，符合题意；B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，其构成微粒为二氧化碳分子，不符合题意；
C、氯化钠作为含金属和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、氢气作为气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意；
故选：A。
【分析】宏观描述：所有的物质都由元素组成。微观描述：所有的物质都由微观粒子（分子、原子或离子）构成。判断物质是由分子原子还是离子构成，第一步：写出化学式，第二步：判断该化学式是由分子、原子、离子构成（所有的酸碱盐都由离子构成，角标为1的都是原子，角标不为1的为分子）
常见的由原子构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体。
3．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧气，故A符合题意；
B. 氯酸钾中只有氧元素，没有氧分子，故B不符合题意；
C. 过氧化氢溶液中没有氧分子，只有过氧化氢分子和水分子，故C不符合题意；
D. 高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质中含有氧分子，就是含有氧气。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、读取液体体积时视线应与凹液面最低处保持水平，该操作正确， 不符合题意；
B、加热液体时应使用试管夹固定试管，用外焰加热，试管口向上倾斜约45 °， 液体量不超过试管容积的1/3，该操作正确， 不符合题意；
C、取用粉末状固体时，应先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后缓慢竖起试管，该操作正确，不符合题意；
D、点燃酒精灯时应当使用火柴或打火机，禁止用燃着的酒精灯直接引燃，防止失火，该操作错误，符合题意；
故选：D。
【分析】A、考查量筒的读数方法， 由于量筒的刻度由下往上标。故当俯视凹液面的最低处时，读数偏大，实际体积对于读数来讲偏小。仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大。
B、试管是可以直接加热的玻璃仪器，给液体加热时，要注意液体容积不能超过试管容积的1/3，否则液体容易喷出伤人。其他注意事项：试管外壁要干燥，集中加热前要预热，用外焰加热等。
C、考查固体药品的取用规则，固体药品用镊子，粉末状固体药品用药匙或纸槽，注意试管要横放。
D、考查酒精灯的点燃方法，由于酒精灯的灯管是陶瓷的，无法与酒精灯颈紧密贴合，用一只酒精灯引燃另一只酒精灯时酒精容易流出引起火灾。
5．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷的主要原料是粘土，陶瓷成分主要是氧化硅、氧化铝等，所以制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化。不符合题意；
B、制作石器的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
D、使用火药的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学变化是有新物质生成的变化。
6．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、高楼发生火灾，用高压水枪灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点 以下，物质着火点不能改变，符合题意；
B、 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 ，以防止有液体残留损坏图书、档案，不符合题意；
C、 油锅着火迅速盖上锅盖，应用了隔绝空气灭火的原理 ，不符合题意；
D、 加油站、面粉加工厂附近有可燃物，遇明火易发生爆炸，必须严禁烟火 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据物质的着火点是物质性质，不能改变分析；
B、根据二氧化碳灭火器无液体留下分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据加油站、面粉加工厂附近有可燃物，遇明火易发生爆炸分析。
7．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气占空气总体积的21%，化学性质活泼，A不符合题意；
B、氮气占空气总体积的78%，且化学性质不活泼，B符合题意；
C、二氧化碳占空气总体积的0.03%，含量较少，C不符合题意；
D、水蒸气含量较少，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】熟记空气的组成及体积分数。
8．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、该简易净水器没有杀菌消毒步骤，活性炭不能杀菌消毒，说法错误，不符合题意；
B、该简易净水器净水器起到过滤作用，能去除不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，说法错误，不符合题意；
C、活性炭能吸附水中色素、异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，硬水软化的方法可以是煮沸，说法错误，不符合题意；
D、该简易净水器含有活性炭，可以除去水中颜色和异味，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，过滤分离溶和不溶物，生活中常用煮沸来降低水的硬度也可以杀菌消毒，该简易净水装置不能杀菌消毒，不能除去溶于水的离子来解答。
9．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A. 通过沉淀主要除去难溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，净化程度不高；
B. 通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；
C. 吸附可以除去色素和异味，不能除去可溶性离子，净化程度不是最高；
D. 消毒杀死水中的一些病原微生物，净化程度不是最高的。
故答案为：B。
【分析】根据蒸馏水属于纯净物分析。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】设待测值为a，反应前后物质的总质量不变，结合表格中的数值可知10+3+90+0=3.2+3+a+3.2，解得a=93.6g。X质量减少，Y质量不变，Z和W质量增加，则该反应为X分解成Z和W。
A、W可能是单质，不符合题意；
B、Y质量不变，可能是催化剂，不符合题意；
C、X分解生成Z和W，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，可算出反应后Z物质的质量为93.6克，不符合题意；
故选：D。
【分析】计算图中反应前后各物质质量的变化，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质，据此分析判断。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法正确．
B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确．
C、维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，故选项说法错误．
D、维生素C中氢元素的质量分数为100%≈4.5%，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
B、根据1个维生素C分子分子的构成，进行分析判断．
C、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．
12．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据图示信息，铕(Eu)的原子序数为63，因此质子数为63。中子数计算为152-63=89，题目描述中子数为89是正确的，但选项说不正确，故A错误；
B、根据原子结构关系，核外电子数等于原子序数63，不是89，因此B选项说"不是89"是正确的，但题目认为B不正确，故B错误；
C、相对原子质量的单位是"1"（通常省略），不是克(g)，因此C选项正确；
D、铕名称带"钅"字旁，符合金属元素的命名规则（汞除外），确为金属元素，D正确。
最终正确答案是D。
【分析】根据元素周期表信息以及原子的相关计算作答
在元素周期表中，每个元素的方格包含以下信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号是元素符号，中间是元素名称，下方数值是相对原子质量。
原子结构的基本关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（质量数）
13．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，
故答案为：B。
【分析】化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子的过程。因此在化学反应中，物质的总质量，原子的种类和数目，元素的种类没有发生改变。
14．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O2-表示氧离子，故错误；
B、化学式前加数字表示分子个数，故正确；
C、SO2微观表示一个二氧化硫分子，右下角的2表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子。故错误；
D、元素符号前加数字表示原子个数，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据化学符号周围的数字表示的意义分析。
15．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A.手术刀为不锈钢，属于合金，是金属材料，正确；
B.青铜属于铜合金，为金属材料，正确；
C.金刚石为碳单质，属于非金属材料，不是金属，错误；
D.黄金属于金属材料，正确；
故答案为C。
【分析】材料包含有机材料、无机材料和复合材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料包含钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢、碳纤维；无机材料包含无极非金属材料和金属材料，据此分析。
16．【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀，乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关，故A不符合题意；
B、甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀，丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关，故B符合题意；
C、乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，无法证明铜生锈的条件，故C不符合题意；
D、丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，无法证明铜生锈的条件，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据对比实验需要控制单一变量，甲是对照组，铜同时与氧气、水和二氧化碳接触，发生锈蚀，乙缺少氧气不生锈，并缺少水不生锈，丁缺少二氧化碳不生锈，对比甲和丁得出铜锈蚀必须有二氧化碳参与进行分析解答。
17．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】镁能够将锌从其盐溶液中置换出来，这是因为镁的金属活动性比锌强，而与金属的其他性质如延展性、导电性和导热性无关。
正确答案是D。
【分析】ABC选项为金属的物理性质
D、根据金属活动性顺序表 1.从左到右，金属的活动性逐渐减弱 2.H前面的金属能和稀盐酸稀硫酸反应，制得氢气 3. 前面的金属能将后面的金属从它的化合物的水溶液里置换出来。
由图可知，运用知识点“3”
18．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，白色树枝状物质的主要成分是银，说法正确，不符合题意；
B、反应过程中铜转化为铜离子(Cu→Cu2+)，使溶液呈现蓝色，说法正确，不符合题意；
C、该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，说法正确，不符合题意；
D、通过该置换反应可证明铜的金属活动性强于银，说法错误，符合题意；
故选：D。
【分析】将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液后，溶液由无色变为蓝色，同时铜丝表面形成白色树枝状沉积物，这表明发生了铜与硝酸银的置换反应。
A、根据实验现象，红色铜丝表面有银白色固体物质生产，结合实验原理，该物质为Ag。
B、在溶液中，呈蓝色，呈浅绿色，呈黄色，这几种常见离子的颜色需要牢记。
C、根据置换反应的特点“一换一”即一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物进行分析。
D、判断金属的活动性的方法：与酸反应能否生成氢气（有氢气产生则是活泼金属，排在H前面）。与盐反应能否置换出盐溶液中的金属（以强制弱）。
19．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、 泥土加入水中形成的是悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛加入水中形成悬浊液，不符合题意；
C、蔗糖加入水中形成的均一稳定的溶液，符合题意；
D、汽油加入水中形成的乳浊液，不符合题意；
故选C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，难溶性固体与水混合形成悬浊液，难溶液体与水混合形成乳浊液分析。
20．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】甲烧杯中的100mL饱和氯化钠溶液，转移50mL至乙烧杯。此时，甲和乙中的溶质质量相等、溶质质量分数相同、溶剂质量相同。向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中的溶剂质量增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，但溶质质量保持不变。【分析】由于溶液具有均一性和稳定性，甲烧杯溶液与初始状态一样，具有相同的溶质的质量分数。乙烧杯溶液溶质质量分数因加溶剂稀释而减小，变为不饱和状态。
21．【答案】（1）硬度大(合理即可)
（2）导热
（3）由于铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀
（4）B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）钢铁中通常含有少量碳元素，而具有特殊性能的钢铁还含有其他合金元素。与纯铁相比，钢铁具有更高的硬度、更低的熔点以及更好的抗腐蚀性能；
（2）不锈钢水壶能够用来烧水，主要是利用了金属材料优异的导热特性；
（3）考古发现中铜制品比铁制品保存更多，这是因为铁的化学性质比铜更活泼，容易与氧气和水发生反应导致锈蚀，而铜制品相对不易腐蚀。因此答案为：铁的金属活动性比铜强，更易被腐蚀；
（4）A选项：地壳中含量最高的金属元素是铝，铁的含量仅次于铝，因此该说法错误；
B选项：沙漠地区气候干燥，铁锈蚀需要同时接触氧气和水分，因此该环境下铁制品锈蚀速度较慢，该说法正确；
C选项：铁会与酸发生反应，酸性饮料中含有酸性物质，若用不锈钢（含铁）保温杯长期盛放酸性饮料会导致腐蚀，因此该说法错误。
正确答案为B。
【分析】（1）根据合金优于纯金属的性能：硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性能更强作答
（2）合金具有金属的通性：导热性、导电性、延展性等
（3）主要考查铜、铁的化学性质。铁的活动性比铜强，易与空气中的水和氧气发生氧化反应。
（4）A、根据地壳中元素质量分数由高到低：氧硅铝铁钙钠 作答
B、根据铁制品锈蚀的条件：水和氧气共同作用
C、合金具有金属的通性，能和酸反应制得氢气，易被腐蚀。
（1）钢铁中含有小量的碳元素，特殊性能的钢铁中还含有其它的元素，钢铁比纯铁具有硬度要大，熔点低，抗腐蚀性能更好等优点；
（2）不锈钢水壶能烧水利用了金属有良好的导热性能；
（3）遗留的铜制品比铁制品多，是因为铁的金属活动性比铜的要强，容易与氧气、水发生反应而锈蚀，铜制品不容易锈蚀，故填铁的金属活动性比铜的要强，容易被腐蚀；
（4）A、地壳中含量最高的金属是铝，铁的含量居第二位，选项错误；
B、沙漠地区空气干燥，铁生锈需要与氧气和水同时接接触，所以该地区的铁制品锈蚀较慢，选项正确；
C、铁与酸容易发生反应，酸性饮品中含有酸，不锈钢中含有铁，长时间盛放酸性饮品会腐蚀保温杯，选项错误。
故选B。
22．【答案】（1）CO2
（2）分子构成不同
（3）
（4）刷油漆（或涂油或镀其他金属或制成不锈钢或保持铁制品表面清洁干燥等）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质的微粒性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）反应①是焦炭在高温下与充足的氧气发生反应，生成二氧化碳气体，化学式为CO2；
（2）反应②中，二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳，因此X为二氧化碳（CO2），Y为一氧化碳（CO）。虽然CO和CO2由相同的元素组成，但由于分子结构不同，它们的化学性质存在差异（分子结构决定化学性质）；
（3）反应③是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
；
（4）防止铁生锈的常见方法包括刷漆、涂油或镀其他金属等，这些措施能隔绝铁与空气中的氧气和水分，从而减缓或阻止锈蚀（其他合理方法也可）。
【分析】（1）根据实验原理作答
（2）根据“结构决定性质，性质决定用途”推断，分子构成不同
（3）根据一氧化碳的还原性，写出化学方程式
（4）根据铁生锈的条件“水和氧气共同作用”，结合生活情境，排出一个或两个条件即可。
（1）反应①为焦炭在高温条件下和氧气（氧气充足）反应生成二氧化碳，故填：CO2；
（2）反应②为二氧化碳在高温条件下和焦炭反应生成一氧化碳，即X为二氧化碳，Y为一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳尽管组成元素相同，由于分子的构成不同，故化学性质不同（同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同）；
（3）反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）刷油漆或涂油或镀其他金属等，能使铁与空气中的氧气和水隔绝，从而防止铁生锈（合理即可）。
23．【答案】（1）煤；不可再生
（2）太阳能（潮汐能、地热能等合理即可）
（3）
（4）温度需要达到可燃物的着火点；需要与氧气接触
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气是化石燃料，它们无法在短时间内重新生成，因此属于不可再生能源。答案为：煤；不可再生；
（2）目前人们正在开发和利用的新能源包括太阳能、潮汐能、地热能、核能以及生物能等。
（3）乙醇燃烧的化学方程式为：
（4）①在图1中，铜片上的白磷燃烧而红磷未燃烧，原因是白磷的着火点较低，红磷的着火点较高。实验温度达到了白磷的着火点但未达到红磷的着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上。
②通过对比图1中水下的白磷（未接触氧气，未燃烧）与图3中的白磷（接触氧气，燃烧）的现象，可以得出燃烧需要与氧气接触的条件。
【分析】（1）根据教材内容，三大古老化石燃料分别为：煤、石油、天然气 都是不可再生能源
（2）目前人们正在开发和利用的新能源包括太阳能、潮汐能、地热能、核能以及生物能等。
（3）根据有机物与氧气反应，生成对应的氧化物书写化学方程式
（4）根据燃烧的三要素“可燃物、氧气、温度达到着火点以上”作答。
（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源。故填：煤；不可再生；
（2）人们正在积极开发利用新能源有太阳能、潮汐能、地热能、核能和生物能等；
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（4）①图1中铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧，因为白磷的着火点低，而红磷的着火点高，温度达到了白磷的着火点，但没有达到红磷的着火点，从而说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点以上；
②对比图1中水下的白磷（不与氧气接触，没有燃烧）和图3中白磷（与氧气接触，发生燃烧）的现象，说明燃烧的条件之一是需要与氧气接触。
24．【答案】（1）0.2
（2）解：设合金中锌的质量为x
x=6.5g
Cu-Zn合金中铜的质量分数为
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75%
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。因此，生成氢气的质量可通过反应前后总质量的差值计算得出：26 g（初始固体质量） + 100 g（液体质量） - 125.8 g（最终质量） = 0.2 g（氢气质量）。
（2）见答案
【分析】（1）敞口容器，生成的气体逸散到空气中没有称量到，根据差量法求生成气体的质量。
（2）参加化学反应的物质和生成物都是纯净物，以（1）求得的氢气的质量为已知量求解
计算题解题步骤：1.设未知数 2.写化学方程式 3.写出化学计量数与相对分子质量的乘积，标出已知量未知量 4.列比例式 ，求解 5 写答案
注意：根据化学计量数与相对分子质量的乘积之比等于实际质量之比列比例式，可以“横着比或竖着比” 设未知数不带单位，已知量计算过程中带着单位。对应的量写在对应的化学式下边。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g；
（2）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑