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四川省成都市2024-2025学年九年级上学期学业质量监测化学试卷
1．（2025九上·成都期末）某学习小组开展“自制净水器”的实践活动，完成下面小题。
（1）任务一：调查参观。下列方法不属于自来水厂净水方法的是
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
（2）任务二：制作净水器。某小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等设计了如下装置，下列说法合理的是
A．a进b出比b进a出净水效果更好
B．压实填充物可以加快净水速率
C．为使净水效果好②处一定填充石英砂
D．蓬松棉可除去水中可溶性杂质
（3）任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是
A．制作材料安全环保 B．操作简便净水效果好
C．作品设计简洁美观 D．净化后水的硬度更小
【答案】（1）D
（2）A
（3）D
【知识点】水的净化；硬水与软水；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）自来水厂的净水方法包括沉降（使大颗粒杂质沉淀）、过滤（分离不溶性杂质）、吸附（除去色素和异味）等，而蒸馏是获得纯水的方法，成本较高，不属于自来水厂的常规净水方法，故答案为D。
（2）A：a进b出时，水与填充物接触更充分，净水效果更好；若b进a出，水易快速流走，接触不充分，因此a进b出净水效果更好，该说法合理；
B：压实填充物会减小空隙，减慢水的流速，不能加快净水速率，说法不合理；
C：②处可填充石英砂或小卵石（根据颗粒大小分层，小卵石通常填在颗粒较大的层级），并非“一定”填充石英砂，说法不合理；
D：蓬松棉的作用是过滤不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，说法不合理；
故答案为A。
（3）A：蓬松棉、纱布、活性炭等材料安全环保，评价合理；
B：该净水器操作简便，能过滤不溶性杂质、吸附色素异味，净水效果较好，评价合理；
C：装置设计简洁，使用塑料瓶等材料，外观美观，评价合理；
D：水的硬度由可溶性钙、镁化合物决定，该净水器无法除去这些可溶性杂质，因此净化后水的硬度不会变小，评价不合理；
故答案为D。
【分析】（1）依据自来水厂的实际净水流程（沉降→过滤→吸附→消毒等），判断各选项是否属于其常用方法。
（2）依据自制净水器的工作原理（分层过滤、充分接触），逐一分析各选项的合理性。
（3）结合自制净水器的材料、功能（过滤不溶性杂质、吸附色素异味），逐一判断各评价的合理性。
（1）自来水厂的净水方法包括沉降（使大颗粒杂质沉淀）、过滤（分离不溶性杂质）、吸附（除去色素和异味）等，而蒸馏是获得纯水的方法，成本较高，不属于自来水厂的常规净水方法，故答案为D。
（2）A：a进b出时，水与填充物接触更充分，净水效果更好；若b进a出，水易快速流走，接触不充分，因此a进b出净水效果更好，该说法合理；
B：压实填充物会减小空隙，减慢水的流速，不能加快净水速率，说法不合理；
C：②处可填充石英砂或小卵石（根据颗粒大小分层，小卵石通常填在颗粒较大的层级），并非“一定”填充石英砂，说法不合理；
D：蓬松棉的作用是过滤不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，说法不合理；
故答案为A。
（3）A：蓬松棉、纱布、活性炭等材料安全环保，评价合理；
B：该净水器操作简便，能过滤不溶性杂质、吸附色素异味，净水效果较好，评价合理；
C：装置设计简洁，使用塑料瓶等材料，外观美观，评价合理；
D：水的硬度由可溶性钙、镁化合物决定，该净水器无法除去这些可溶性杂质，因此净化后水的硬度不会变小，评价不合理；
故答案为D。
2．（2025九上·成都期末）2024年国务院印发《2024-2025年节能降碳行动方案》，下列措施不利于节能减排的是
A．加大化石能源开发力度，提高化石能源消费比重
B．推广新能源中重型货车，发展零排放货运车队
C．推进可再生能源替代，鼓励制氢技术研发应用
D．推广先进生物液体燃料、可持续航空燃料
【答案】A
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A中，化石能源燃烧会产生大量污染物与二氧化碳，加大其开发力度、提高消费比重会增加碳排放与污染，不利于节能减排；
选项B（推广新能源货车）、C（可再生能源替代）、D（推广生物液体燃料）均能减少传统能源消耗与污染排放，利于节能减排。
故不利于节能减排的措施是A。
【分析】依据“节能减排”的核心（减少能源消耗、降低污染物/碳排放），分析各措施的影响。
3．（2025九上·成都期末）下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．吸取试剂
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A（倾倒液体）：瓶塞倒放、试剂瓶口紧贴试管口、标签向手心，操作规范，正确；
B（读取液体体积）：俯视读数会导致读数偏大，应平视凹液面最低处，操作错误；
C（点燃酒精灯）：用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发火灾，应使用火柴点燃，操作错误；
D（吸取试剂）：胶头滴管倒置会导致试剂腐蚀胶帽，应保持胶头向上，操作错误。
故正确操作是A。
【分析】依据化学实验基本操作规范（倾倒液体、量筒读数、酒精灯使用、胶头滴管使用），逐一判断操作正误。
4．（2025九上·成都期末）《天工开物》中记载了造纸的步骤，下列属于化学变化的是
A．斩竹去节 B．煮徨足火
C．荡料入帘 D．覆帘压纸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A（斩竹去节）：只是改变竹子的形状，无新物质生成，属于物理变化；
B（煮徨足火）：“煮”的过程中竹子的成分发生化学变化（如纤维素的改性等），有新物质生成，属于化学变化；
C（荡料入帘）：是将原料均匀铺在帘上，仅为物理分离/成型，无新物质生成，属于物理变化；
D（覆帘压纸）：是将原料压实成纸，仅为物理形态改变，无新物质生成，属于物理变化。
故涉及化学变化的操作是B。
【分析】依据“化学变化的核心是有新物质生成”，分析各操作中是否有新物质产生。
5．（2025九上·成都期末）模型建构是学习化学的重要方法，下列模型正确的是
A．氢原子的模型
B．氢离子的模型
C．一杯水中分子模型
D．单质的模型
【答案】B,C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】A（氢原子模型）：氢原子的原子核只有1个质子，无中子，模型中显示有中子，错误；
B（氢离子模型）：氢离子是氢原子失去1个电子形成的，原子核内只有1个质子，模型符合，正确；
C（一杯水中分子模型）：水由水分子构成，模型中分子为H2O，正确；
D（单质的模型）：单质是由同种元素组成的纯净物，模型中存在氢原子和氧原子构成的不同粒子，属于混合物，错误。
故正确的模型是BC。
【分析】依据原子结构、离子形成、分子构成、单质定义，逐一验证模型的合理性。
6．（2025九上·成都期末）下列化学用语表示正确的是
A．银元素：Hg B．2个氮原子：N2
C．钙离子：Ca2+ D．氯元素的化合价：
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A：银元素的符号是Ag，Hg是汞元素的符号，表述错误；
B：2个氮原子的表示方法是“2N”，N2表示氮气分子（或1个氮分子），表述错误；
C：钙离子的符号是Ca2+ （“2+”表示钙原子失去2个电子带2个单位正电荷），表述正确；
D：NaClO3中，钠元素显+1价、氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：(+1) + x + 3×(-2) = 0，解得x=+5，因此氯元素化合价应表示为 ，原表述错误。
故化学用语表示正确的是C。
【分析】依据元素符号、原子个数的表示方法、离子符号的书写规则、化合价的计算与标注方法，逐一验证各选项。
7．（2025九上·成都期末）我国“鹊桥二号”中继星使用镀钼细丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．的值为18 B．钼原子容易得到电子
C．钼原子的质子数为42 D．钼的相对原子质量是95.96g
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A：原子中质子数=核外电子数，钼原子质子数为42，核外电子数为2+x+18+13+1=42，解得x=8，并非18，说法错误；
B：钼原子最外层电子数为1，易失去电子（而非得到电子），说法错误；
C：元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，故钼原子的质子数为42，说法正确；
D：相对原子质量的单位是“1”（通常省略），不是“g”，钼的相对原子质量是95.96，说法错误。
故正确的是C。
【分析】依据元素周期表信息（原子序数、相对原子质量）、原子结构示意图的核外电子排布规律（质子数=核外电子数）、最外层电子数与得失电子的关系，逐一验证选项。
8．（2025九上·成都期末）有关燃烧条件的实验探究(白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃)如图。下列说法正确的是
A．①②对比说明燃烧需要可燃物
B．①③对比说明燃烧需要温度达到着火点
C．②③对比说明燃烧需要氧气
D．向④处白磷通入氧气，白磷燃烧
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A：①（白磷）、②（红磷）均是可燃物，①燃烧、②不燃烧是因为温度未达到红磷的着火点，对比说明燃烧需要温度达到着火点，并非需要可燃物，说法错误；
B：①（白磷，与氧气接触）、③（白磷，未与氧气接触），①燃烧、③不燃烧是因为③缺少氧气，对比说明燃烧需要氧气，并非温度达到着火点，说法错误；
C：②（红磷，温度未达着火点）、③（白磷，缺少氧气），变量不唯一，无法通过对比说明燃烧需要氧气，说法错误；
D：④处白磷是可燃物、热水温度（≥40℃）达到其着火点，通入氧气后满足燃烧的三个条件，白磷会燃烧，说法正确。
【分析】依据燃烧的三个条件，结合实验中各组的变量（可燃物、温度、氧气），逐一验证选项的合理性。
9．（2025九上·成都期末）屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖，下列关于青蒿素()的说法不正确的是
A．保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子
B．青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为
C．青蒿素的相对分子质量为282
D．青蒿素中氢元素的质量分数为7.8%
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的相关计算
【解析】【解答】A：青蒿素由分子构成，分子是保持其化学性质的最小微粒，说法正确；
B：青蒿素中碳、氧元素的质量比为(12×15)：(16×5)=180：80=9：4，并非3：1，说法错误；
C：青蒿素的相对分子质量为12×15 + 1×22 + 16×5=180+22+80=282，说法正确；
D：青蒿素中氢元素的质量分数为 ，说法正确。
【分析】依据化学式的意义（分子构成、元素质量比、相对分子质量、元素质量分数），逐一计算并验证选项。
10．（2025九上·成都期末）中国科学院首创高效制氢方案，其微观反应如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类和个数不变
B．各元素的化合价均不变
C．参加反应的“ ”和“ ”的质量比为
D．该反应实现了低能耗生产高纯氢气
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A：化学反应前后分子种类一定改变，但“分子种类不变”错误；
B：反应中H元素化合价由H2O中的+1价变为H2中的0价，化合价发生改变，说法错误；
C：参加反应的CO（相对分子质量28）和H2O（相对分子质量18）的质量比为28：18=14：9，并非1：1，说法错误；
D：该反应使用催化剂，实现了低能耗生产高纯氢气，说法正确。
【分析】先通过微观粒子模型确定反应物、生成物，写出反应方程式，再结合化学反应的本质（分子种类改变）、化合价变化、质量比计算、反应特点分析选项。
11．（2025九上·成都期末）中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为
A． B．54
C．56 D．
【答案】C
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】。
故选C。
【分析】依据相对原子质量的定义公式，代入已知的原子实际质量与碳-12原子质量进行计算。
12．（2025九上·成都期末）探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是
A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温
B．图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气
C．图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止
D．该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A：红磷（或白磷）燃烧生成的五氧化二磷有毒且易溶于水，水可吸收它；同时燃烧放热，水可降温，说法正确；
B：红磷燃烧消耗氧气，装置内气体减少，压强减小，说法正确；
C：图3中，红磷或白磷“熄灭”后，氧气体积分数仍在缓慢变化，说明反应并未立即停止（可能是残留的氧气继续参与反应），说法错误；
D：白磷着火点更低，能更充分地消耗氧气，因此代替红磷测定结果更接近真实值，说法正确。
【分析】结合空气中氧气含量测定实验的原理、水的作用，以及图2（压强变化）、图3（氧气体积分数变化）的信息，逐一验证选项。
13．（2025九上·成都期末）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的 通过灼热的铜网
B 除去中少量 加热固体混合物
C 鉴别木炭和氧化铜 观察颜色
D 鉴别甲烷与一氧化碳 点燃，罩一个附有澄清石灰水的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A：灼热的铜网能与氧气反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，可除去氮气中的氧气，实验方案能达到目的；
B：加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，引入新杂质锰酸钾，无法得到纯净的二氧化锰，实验方案不能达到目的；
C：木炭和氧化铜均为黑色固体，观察颜色无法区分，实验方案不能达到目的；
D：甲烷和一氧化碳燃烧都能生成二氧化碳，都会使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，实验方案不能达到目的。
【分析】结合除杂（不引入新杂质、保留原物质）、鉴别的核心原理，分析各方案是否符合要求。
14．（2025九上·成都期末）甲、乙、丙、丁均为初中常见物质且均含同一种元素，甲能使澄清石灰水变浑浊，丙常温下为气体，乙在常温下不稳定，转化关系如图(“”表示一步转化)。下列判断不正确的是
A．甲一定是氧化物 B．乙能使紫色石蕊溶液变红
C．甲丙一定是吸热反应 D．丁一定是蜡烛或酒精
【答案】C,D
【知识点】自然界中的物质循环；酸碱指示剂的性质及应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A：甲是二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，判断正确；
B：乙是碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，判断正确；
C：甲→丙（二氧化碳→一氧化碳）的反应是吸热反应，但若丙是氧气，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，该过程不是“反应”，且不一定吸热，因此“一定是吸热反应”的判断错误；
D：丁能转化为二氧化碳，丁可以是蜡烛、酒精，也可以是木炭、甲烷等含碳物质，并非“一定是蜡烛或酒精”，判断错误。
【分析】先根据“甲能使澄清石灰水变浑浊”确定甲为二氧化碳，再结合转化关系和物质性质推断乙（碳酸）、丙（一氧化碳/氧气），最后分析各选项的合理性。
15．（2025九上·成都期末）中国古代与现代科技蕴含丰富的化学知识，回答下列问题：
（1）《梦溪笔谈》(图1)记载了活字印刷术的创造，活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的方程式为　 　；书中记载了将石油作为燃料，石油属于　 　(“可再生”或者“不可再生”)资源，现代人们利用石油中各成分　 　不同分离出汽油、柴油等产品。
（2）新出土的兵马俑呈现出绝美的“中国紫”(图2)，“中国紫”主要成分是BaCuSi2O6，其中金属元素有　 　(填元素名称)；兵马俑在烧制过程中会发生系列化学变化，如：温度达到一定程度碳酸钙会分解，写出反应的方程式　 　。
（3）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性(图3)，通过改变　 　来实现气体对病变组织的快速降温和升温，氩氦刀的真空绝缘层能承受高达工作压力四倍的气压，这说明它具有很好的　 　性能，氩氦刀治疗肿瘤的优点是　 　，氩气和氦气都属于稀有气体，请另写出稀有气体的一种用途　 　。
【答案】（1）；不可再生；沸点
（2）钡、铜；
（3）压强（或气压等）；抗压；没有化疗和放疗带来的副作用等（合理即可）；制成不同用途的电光源（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；生石灰的性质与用途
【解析】解答(1) 1. 反应方程式：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为 ；
2. 石油的资源类型：石油是化石燃料，属于不可再生资源；
3. 分离原理：石油中各成分的沸点不同，通过蒸馏（分馏）可分离出汽油、柴油等产品。
(2) 1. 金属元素：“中国紫”的化学式 BaCuSi2O6 中，Ba（钡）、Cu（铜）属于金属元素；
2. 碳酸钙分解的方程式：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，方程式为 。
(3) 1. 快速降温和升温的原理：通过改变压强，实现氦气、氖气的状态变化（吸热/放热），从而快速降温和升温；
2. 真空绝缘层的性能：能承受4倍工作压力的气压，说明其具有很好的耐压（或抗压强）性能；
3. 氩氦刀的优点：对病变组织精准降温/升温，创伤小（或副作用小）；
4. 稀有气体的用途：如作保护气（焊接金属时）、制霓虹灯（通电发光）等。
【分析】氧化钙与水的反应是化合反应；石油是不可再生的化石能源；分馏利用各成分沸点差异分离。
金属元素名称带“钅”旁（钡、铜）；碳酸钙高温分解是工业制生石灰的反应。压强改变影响气体的状态变化；真空绝缘层的耐压性由其承受高压的能力体现；稀有气体的用途基于其化学性质稳定、通电发光等特点。
（1）活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
现代人们利用石油中各成分沸点不同分离出汽油、柴油等产品；
（2）由化学式可知，该物质由钡、铜、硅、氧四种元素组成，由“金”字旁可知，钡、铜属于金属元素；
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，制作刀壁的材料可承受4倍于工作压力的气压，说明该过程会发生压强变化，故应是通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温；
氩氦刀的真空绝缘层能承受高达工作压力四倍的气压，这说明该材料具有很好的抗压性能；
氩氦刀治疗肿瘤的优点是没有化疗和放疗带来的副作用等；
稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源。
16．（2025九上·成都期末）如图是氧气的实验室制取与性质实验，请回答问题
（1）图1棉花的作用是　 　。
（2）图2装置的不足之处是　 　，现象是　 　。
（3）图3木炭自上而下缓慢放入集气瓶的原因　 　。
（4）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？
【答案】（1）防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（2）未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙；剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
（3）使木炭与氧气充分接触，充分反应
（4）解：设理论上需要高锰酸钾的质量是x
x=9.48g
答：制取0.96g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是9.48g
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1) 图1棉花的作用防止加热时试管内粉末状的高锰酸钾进入导管，避免导管堵塞。
(2) 图2装置的不足之处及现象
不足之处：未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙（铁丝燃烧放热，高温熔融物会使集气瓶底部炸裂）；
现象：铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
(3) 图3木炭自上而下缓慢放入集气瓶的原因
使木炭与氧气充分接触，确保反应更充分（若快速放入，木炭会将集气瓶上方的氧气排出，导致反应不充分）。
(4) 设理论上需要高锰酸钾的质量是x
x=9.48g
答：制取0.96g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是9.48g
【分析】棉花的作用：高锰酸钾是粉末状，加热时易随气流进入导管，棉花起阻挡作用；
铁丝燃烧的注意事项：铁丝燃烧生成的高温熔融物（四氧化三铁）会炸裂集气瓶，需在瓶底放水/细沙；木炭燃烧的操作要点：缓慢放入可让木炭与氧气充分接触，保证反应完全； 化学方程式计算：根据方程式中各物质的质量比，代入氧气质量计算高锰酸钾的质量。
（1）图1实验中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（2）图2实验中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故不足之处是：未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙；
现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
（3）图3木炭自上而下缓慢放入集气瓶的原因：使木炭与氧气充分接触，充分反应；
（4）见答案。
17．（2025九上·成都期末）某小组同学用图1装置制取CO2并用图2装置探究CO2的性质，回答下列问题：
（1）写出下列仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集CO2，可选用A-E中的　 　(填序号)，反应的方程式为　 　。
（3）B装置使用需注意　 　，C装置与B装置相比，优点是　 　。
（4）该实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由　 　。
【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）BD或CD；
（3）长颈漏斗下端应伸入液面以下；可以控制反应的发生和停止
（4）不能，因为还可能是二氧化碳使石蕊溶液变红
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1) 仪器名称 ①是试管；②是长颈漏斗。
(2) 制取并收集CO2的装置及反应方程式
装置选择：大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，属于“固液不加热型”，发生装置选B（或C）；CO2密度比空气大且能溶于水，收集装置选D，故填BD或CD。
反应方程式：大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为 。
(3) B装置的注意事项及C装置的优点
B装置注意事项：长颈漏斗下端应伸入液面以下（防止生成的气体从长颈漏斗逸出）。
C装置的优点：可通过控制多孔隔板上固体与液体的接触/分离，实现反应的发生和停止。
(4) 验证二氧化碳与水反应的实验判断
不能。理由：该实验未设计对照实验，无法排除“二氧化碳本身使石蕊溶液变色”的可能（需补充“将干燥的石蕊试纸放入二氧化碳中”的对照实验，才能证明是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变色）。
【分析】 仪器识别：根据常见实验仪器的外形，判断试管、长颈漏斗；气体制取装置选择：依据反应物状态（固液）和反应条件（不加热）选发生装置，依据气体性质（密度、溶解性）选收集装置；装置的操作要点与优势：长颈漏斗需液封防漏气；C装置的多孔隔板可控制固液接触，实现反应启停；实验验证的严谨性：化学变化的验证需排除其他因素干扰，此实验缺少对照，无法证明是“反应”导致的现象。
（1）由图可知，仪器①为试管；仪器②为长颈漏斗；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且大理石是块状，发生装置可选B或C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD或CD；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）B装置使用时长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）向装有二氧化碳的瓶中倒入适量水，旋紧瓶盖，振荡，取样，加入石蕊溶液，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，因为还可能是二氧化碳使石蕊溶液变色，因为缺少对照实验，无法排除二氧化碳本身对石蕊溶液的影响。
18．（2025九上·成都期末）2024年4月25日我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射，为保证宇航员的正常生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统，回答下列问题：
（1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是　 　(填化学式)，航天员呼出的CO2可用分子筛分离出来，其原理类似于　 　(填操作)。
（2）补充氧气的化学反应有　 　(填序号)，其中属于分解反应的是　 　(填序号)。
（3）反应④的化学方程式是　 　；此系统中循环利用的物质有　 　。
（4）请根据物质的性质，设计实验方案比较空间站内空气和宇航员呼出气体中氧气含量。
操作 现象 结论
　 　 　 　 　 　
【答案】（1）N2；过滤
（2）①③；①
（3）；氢气、氧气、水、二氧化碳
（4）将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中；空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木条熄灭；空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；空气的组成；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 空间站内空气的主要气体及分离操作
空气中含量最多且不被宇航员消耗的气体是N2（氮气）；
用分子筛分离CO2的原理类似于过滤（利用不同分子的大小/性质分离，与过滤的分离原理相似）。
(2) 补充氧气的反应及反应类型
补充氧气的化学反应：①（电解水生成氧气）、③（超氧化物生成氧气），填①③；
分解反应是“一变多”的反应，电解水属于分解反应，填①。
(3) 反应④的方程式及循环利用的物质
反应④的化学方程式： ；
循环利用的物质：氢气、氧气、水、二氧化碳（这些物质在系统中反复参与反应，实现循环）。
(4) 比较氧气含量的实验方案
操作 现象 结论
将燃着的木条分别伸入盛有空间站内空气和宇航员呼出气体的集气瓶中 空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木条熄灭 空间站内空气中氧气的含量比呼出气体中高
【分析】氮气是空气的主要成分（约78%），且不参与人体代谢；分子筛分离与过滤均是物理分离方法。电解水和超氧化物反应均可生成氧气；分解反应的特征是反应物只有一种，生成物有多种。反应④是氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成甲烷和水；循环物质是在系统中既作为反应物又作为生成物的物质。利用氧气的助燃性，通过燃着木条的燃烧情况判断氧气含量（氧气含量越高，木条燃烧越旺）。
（1）空间站内的空气与我们周围的空气组成相近，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且宇航员不会消耗氮气，故填：N2；
航天员呼出的CO2可用分子筛分离出来，其原理类似于过滤，可将不同颗粒大小的物质分离；
（2）由图可知，电解水生成氢气和氧气，二氧化碳可与超氧化物反应生成氧气，故补充氧气的化学反应有①③；
电解水生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：①；
（3）反应④为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；
由图可知，氢气、氧气、水、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（4）氧气具有助燃性，故可设计实验：将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木条熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高。
19．（2025九上·成都期末）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。
【任务一】认识催化剂
称量0.2g二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。
（1）试管①中的现象　 　，试管③中反应的方程式为　 　，对比试管①③实验现象，说明　 　。
（2）步骤⑥称量固体的质量为　 　，步骤⑦现象　 　，说明二氧化锰为该反应的催化剂。
【任务二】定量探究催化剂的效果
为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40mL气体测得数据如下表。
实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据
1 20 a
2 20 淀粉0.5 b
3 20 二氧化锰0.5 c
（3）实验前检查装置气密性的方法　 　。
（4）实验1的目的是　 　。
（5）上述实验“待测数据”测的是　 　；实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b　 　(填“<”“>”或“=”)c。
【任务三】数字化实验探究催化剂的效果
分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按下图装置进行实验，瓶内气压的变化如图4所示。
（6）根据图4可得出实验结论为　 　。
（7）在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因　 　。
【任务四】催化剂的用途
（8）催化剂对工业发展有重要意义，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是　 　。
a．拉瓦锡 b．门捷列夫 c．徐寿 d．闵恩泽
【答案】产生少量气泡，带火星的木条不复燃；；二氧化锰能加快过氧化氢的分解；0.2g；产生大量气泡，带火星的木条复燃；连接装置，关闭分液漏斗活塞，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气；对比实验；收集40mL气体所需时间；＞；化学反应速率与催化剂的种类有关；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量；d
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学相关人物及贡献；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】【任务一】认识催化剂
1.试管①现象、试管③反应方程式及实验结论
试管①现象：产生少量气泡，带火星的木条不复燃（常温下过氧化氢分解速率慢）；
试管③反应方程式： ；
实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解（对比①③，加入二氧化锰后反应速率明显加快）。
2. 步骤⑥质量及步骤⑦现象
步骤⑥称量固体质量：0.2g（催化剂反应前后质量不变）；
步骤⑦现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃（催化剂反应前后化学性质不变）。
【任务二】定量探究催化剂的效果
3. 检查装置气密性的方法
连接装置，关闭分液漏斗活塞，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。
4. 实验1的目的
作为对比实验（排除过氧化氢溶液自身分解对实验的干扰）。
5. 待测数据及b与c的关系
待测数据：收集40mL气体所需时间（通过时间长短判断催化效果）；
关系：b > c（二氧化锰催化效果好，收集相同体积气体所需时间更短）。
【任务三】数字化实验探究催化剂的效果
6. 实验结论
化学反应速率与催化剂的种类有关（二氧化锰作催化剂时，气压上升更快，反应速率更快）。
7. 完全反应后压强相同的原因
催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量（过氧化氢质量相同，完全反应生成的氧气体积相同，故压强相同）。
【任务四】催化剂的用途
8. 科学家选择
选d（闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定基础）。
【分析】1. 催化剂的定义验证：通过“加快反应速率、质量不变、化学性质不变”三个特征，证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；
2. 催化效果的定量比较：利用“收集相同体积气体的时间”或“气压变化速率”判断催化效果，时间越短、气压上升越快，催化效果越好；
3. 催化剂的核心性质：仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量；
4. 化学史常识：闵恩泽是我国炼油催化领域的科学家。
1 / 1四川省成都市2024-2025学年九年级上学期学业质量监测化学试卷
1．（2025九上·成都期末）某学习小组开展“自制净水器”的实践活动，完成下面小题。
（1）任务一：调查参观。下列方法不属于自来水厂净水方法的是
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
（2）任务二：制作净水器。某小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等设计了如下装置，下列说法合理的是
A．a进b出比b进a出净水效果更好
B．压实填充物可以加快净水速率
C．为使净水效果好②处一定填充石英砂
D．蓬松棉可除去水中可溶性杂质
（3）任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是
A．制作材料安全环保 B．操作简便净水效果好
C．作品设计简洁美观 D．净化后水的硬度更小
2．（2025九上·成都期末）2024年国务院印发《2024-2025年节能降碳行动方案》，下列措施不利于节能减排的是
A．加大化石能源开发力度，提高化石能源消费比重
B．推广新能源中重型货车，发展零排放货运车队
C．推进可再生能源替代，鼓励制氢技术研发应用
D．推广先进生物液体燃料、可持续航空燃料
3．（2025九上·成都期末）下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．吸取试剂
4．（2025九上·成都期末）《天工开物》中记载了造纸的步骤，下列属于化学变化的是
A．斩竹去节 B．煮徨足火
C．荡料入帘 D．覆帘压纸
5．（2025九上·成都期末）模型建构是学习化学的重要方法，下列模型正确的是
A．氢原子的模型
B．氢离子的模型
C．一杯水中分子模型
D．单质的模型
6．（2025九上·成都期末）下列化学用语表示正确的是
A．银元素：Hg B．2个氮原子：N2
C．钙离子：Ca2+ D．氯元素的化合价：
7．（2025九上·成都期末）我国“鹊桥二号”中继星使用镀钼细丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．的值为18 B．钼原子容易得到电子
C．钼原子的质子数为42 D．钼的相对原子质量是95.96g
8．（2025九上·成都期末）有关燃烧条件的实验探究(白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃)如图。下列说法正确的是
A．①②对比说明燃烧需要可燃物
B．①③对比说明燃烧需要温度达到着火点
C．②③对比说明燃烧需要氧气
D．向④处白磷通入氧气，白磷燃烧
9．（2025九上·成都期末）屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖，下列关于青蒿素()的说法不正确的是
A．保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子
B．青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为
C．青蒿素的相对分子质量为282
D．青蒿素中氢元素的质量分数为7.8%
10．（2025九上·成都期末）中国科学院首创高效制氢方案，其微观反应如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类和个数不变
B．各元素的化合价均不变
C．参加反应的“ ”和“ ”的质量比为
D．该反应实现了低能耗生产高纯氢气
11．（2025九上·成都期末）中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为
A． B．54
C．56 D．
12．（2025九上·成都期末）探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是
A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温
B．图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气
C．图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止
D．该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值
13．（2025九上·成都期末）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的 通过灼热的铜网
B 除去中少量 加热固体混合物
C 鉴别木炭和氧化铜 观察颜色
D 鉴别甲烷与一氧化碳 点燃，罩一个附有澄清石灰水的烧杯
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·成都期末）甲、乙、丙、丁均为初中常见物质且均含同一种元素，甲能使澄清石灰水变浑浊，丙常温下为气体，乙在常温下不稳定，转化关系如图(“”表示一步转化)。下列判断不正确的是
A．甲一定是氧化物 B．乙能使紫色石蕊溶液变红
C．甲丙一定是吸热反应 D．丁一定是蜡烛或酒精
15．（2025九上·成都期末）中国古代与现代科技蕴含丰富的化学知识，回答下列问题：
（1）《梦溪笔谈》(图1)记载了活字印刷术的创造，活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的方程式为　 　；书中记载了将石油作为燃料，石油属于　 　(“可再生”或者“不可再生”)资源，现代人们利用石油中各成分　 　不同分离出汽油、柴油等产品。
（2）新出土的兵马俑呈现出绝美的“中国紫”(图2)，“中国紫”主要成分是BaCuSi2O6，其中金属元素有　 　(填元素名称)；兵马俑在烧制过程中会发生系列化学变化，如：温度达到一定程度碳酸钙会分解，写出反应的方程式　 　。
（3）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性(图3)，通过改变　 　来实现气体对病变组织的快速降温和升温，氩氦刀的真空绝缘层能承受高达工作压力四倍的气压，这说明它具有很好的　 　性能，氩氦刀治疗肿瘤的优点是　 　，氩气和氦气都属于稀有气体，请另写出稀有气体的一种用途　 　。
16．（2025九上·成都期末）如图是氧气的实验室制取与性质实验，请回答问题
（1）图1棉花的作用是　 　。
（2）图2装置的不足之处是　 　，现象是　 　。
（3）图3木炭自上而下缓慢放入集气瓶的原因　 　。
（4）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？
17．（2025九上·成都期末）某小组同学用图1装置制取CO2并用图2装置探究CO2的性质，回答下列问题：
（1）写出下列仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集CO2，可选用A-E中的　 　(填序号)，反应的方程式为　 　。
（3）B装置使用需注意　 　，C装置与B装置相比，优点是　 　。
（4）该实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由　 　。
18．（2025九上·成都期末）2024年4月25日我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射，为保证宇航员的正常生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统，回答下列问题：
（1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是　 　(填化学式)，航天员呼出的CO2可用分子筛分离出来，其原理类似于　 　(填操作)。
（2）补充氧气的化学反应有　 　(填序号)，其中属于分解反应的是　 　(填序号)。
（3）反应④的化学方程式是　 　；此系统中循环利用的物质有　 　。
（4）请根据物质的性质，设计实验方案比较空间站内空气和宇航员呼出气体中氧气含量。
操作 现象 结论
　 　 　 　 　 　
19．（2025九上·成都期末）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。
【任务一】认识催化剂
称量0.2g二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。
（1）试管①中的现象　 　，试管③中反应的方程式为　 　，对比试管①③实验现象，说明　 　。
（2）步骤⑥称量固体的质量为　 　，步骤⑦现象　 　，说明二氧化锰为该反应的催化剂。
【任务二】定量探究催化剂的效果
为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40mL气体测得数据如下表。
实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据
1 20 a
2 20 淀粉0.5 b
3 20 二氧化锰0.5 c
（3）实验前检查装置气密性的方法　 　。
（4）实验1的目的是　 　。
（5）上述实验“待测数据”测的是　 　；实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b　 　(填“<”“>”或“=”)c。
【任务三】数字化实验探究催化剂的效果
分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按下图装置进行实验，瓶内气压的变化如图4所示。
（6）根据图4可得出实验结论为　 　。
（7）在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因　 　。
【任务四】催化剂的用途
（8）催化剂对工业发展有重要意义，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是　 　。
a．拉瓦锡 b．门捷列夫 c．徐寿 d．闵恩泽
答案解析部分
1．【答案】（1）D
（2）A
（3）D
【知识点】水的净化；硬水与软水；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）自来水厂的净水方法包括沉降（使大颗粒杂质沉淀）、过滤（分离不溶性杂质）、吸附（除去色素和异味）等，而蒸馏是获得纯水的方法，成本较高，不属于自来水厂的常规净水方法，故答案为D。
（2）A：a进b出时，水与填充物接触更充分，净水效果更好；若b进a出，水易快速流走，接触不充分，因此a进b出净水效果更好，该说法合理；
B：压实填充物会减小空隙，减慢水的流速，不能加快净水速率，说法不合理；
C：②处可填充石英砂或小卵石（根据颗粒大小分层，小卵石通常填在颗粒较大的层级），并非“一定”填充石英砂，说法不合理；
D：蓬松棉的作用是过滤不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，说法不合理；
故答案为A。
（3）A：蓬松棉、纱布、活性炭等材料安全环保，评价合理；
B：该净水器操作简便，能过滤不溶性杂质、吸附色素异味，净水效果较好，评价合理；
C：装置设计简洁，使用塑料瓶等材料，外观美观，评价合理；
D：水的硬度由可溶性钙、镁化合物决定，该净水器无法除去这些可溶性杂质，因此净化后水的硬度不会变小，评价不合理；
故答案为D。
【分析】（1）依据自来水厂的实际净水流程（沉降→过滤→吸附→消毒等），判断各选项是否属于其常用方法。
（2）依据自制净水器的工作原理（分层过滤、充分接触），逐一分析各选项的合理性。
（3）结合自制净水器的材料、功能（过滤不溶性杂质、吸附色素异味），逐一判断各评价的合理性。
（1）自来水厂的净水方法包括沉降（使大颗粒杂质沉淀）、过滤（分离不溶性杂质）、吸附（除去色素和异味）等，而蒸馏是获得纯水的方法，成本较高，不属于自来水厂的常规净水方法，故答案为D。
（2）A：a进b出时，水与填充物接触更充分，净水效果更好；若b进a出，水易快速流走，接触不充分，因此a进b出净水效果更好，该说法合理；
B：压实填充物会减小空隙，减慢水的流速，不能加快净水速率，说法不合理；
C：②处可填充石英砂或小卵石（根据颗粒大小分层，小卵石通常填在颗粒较大的层级），并非“一定”填充石英砂，说法不合理；
D：蓬松棉的作用是过滤不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，说法不合理；
故答案为A。
（3）A：蓬松棉、纱布、活性炭等材料安全环保，评价合理；
B：该净水器操作简便，能过滤不溶性杂质、吸附色素异味，净水效果较好，评价合理；
C：装置设计简洁，使用塑料瓶等材料，外观美观，评价合理；
D：水的硬度由可溶性钙、镁化合物决定，该净水器无法除去这些可溶性杂质，因此净化后水的硬度不会变小，评价不合理；
故答案为D。
2．【答案】A
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A中，化石能源燃烧会产生大量污染物与二氧化碳，加大其开发力度、提高消费比重会增加碳排放与污染，不利于节能减排；
选项B（推广新能源货车）、C（可再生能源替代）、D（推广生物液体燃料）均能减少传统能源消耗与污染排放，利于节能减排。
故不利于节能减排的措施是A。
【分析】依据“节能减排”的核心（减少能源消耗、降低污染物/碳排放），分析各措施的影响。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A（倾倒液体）：瓶塞倒放、试剂瓶口紧贴试管口、标签向手心，操作规范，正确；
B（读取液体体积）：俯视读数会导致读数偏大，应平视凹液面最低处，操作错误；
C（点燃酒精灯）：用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发火灾，应使用火柴点燃，操作错误；
D（吸取试剂）：胶头滴管倒置会导致试剂腐蚀胶帽，应保持胶头向上，操作错误。
故正确操作是A。
【分析】依据化学实验基本操作规范（倾倒液体、量筒读数、酒精灯使用、胶头滴管使用），逐一判断操作正误。
4．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A（斩竹去节）：只是改变竹子的形状，无新物质生成，属于物理变化；
B（煮徨足火）：“煮”的过程中竹子的成分发生化学变化（如纤维素的改性等），有新物质生成，属于化学变化；
C（荡料入帘）：是将原料均匀铺在帘上，仅为物理分离/成型，无新物质生成，属于物理变化；
D（覆帘压纸）：是将原料压实成纸，仅为物理形态改变，无新物质生成，属于物理变化。
故涉及化学变化的操作是B。
【分析】依据“化学变化的核心是有新物质生成”，分析各操作中是否有新物质产生。
5．【答案】B,C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】A（氢原子模型）：氢原子的原子核只有1个质子，无中子，模型中显示有中子，错误；
B（氢离子模型）：氢离子是氢原子失去1个电子形成的，原子核内只有1个质子，模型符合，正确；
C（一杯水中分子模型）：水由水分子构成，模型中分子为H2O，正确；
D（单质的模型）：单质是由同种元素组成的纯净物，模型中存在氢原子和氧原子构成的不同粒子，属于混合物，错误。
故正确的模型是BC。
【分析】依据原子结构、离子形成、分子构成、单质定义，逐一验证模型的合理性。
6．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A：银元素的符号是Ag，Hg是汞元素的符号，表述错误；
B：2个氮原子的表示方法是“2N”，N2表示氮气分子（或1个氮分子），表述错误；
C：钙离子的符号是Ca2+ （“2+”表示钙原子失去2个电子带2个单位正电荷），表述正确；
D：NaClO3中，钠元素显+1价、氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：(+1) + x + 3×(-2) = 0，解得x=+5，因此氯元素化合价应表示为 ，原表述错误。
故化学用语表示正确的是C。
【分析】依据元素符号、原子个数的表示方法、离子符号的书写规则、化合价的计算与标注方法，逐一验证各选项。
7．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A：原子中质子数=核外电子数，钼原子质子数为42，核外电子数为2+x+18+13+1=42，解得x=8，并非18，说法错误；
B：钼原子最外层电子数为1，易失去电子（而非得到电子），说法错误；
C：元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，故钼原子的质子数为42，说法正确；
D：相对原子质量的单位是“1”（通常省略），不是“g”，钼的相对原子质量是95.96，说法错误。
故正确的是C。
【分析】依据元素周期表信息（原子序数、相对原子质量）、原子结构示意图的核外电子排布规律（质子数=核外电子数）、最外层电子数与得失电子的关系，逐一验证选项。
8．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A：①（白磷）、②（红磷）均是可燃物，①燃烧、②不燃烧是因为温度未达到红磷的着火点，对比说明燃烧需要温度达到着火点，并非需要可燃物，说法错误；
B：①（白磷，与氧气接触）、③（白磷，未与氧气接触），①燃烧、③不燃烧是因为③缺少氧气，对比说明燃烧需要氧气，并非温度达到着火点，说法错误；
C：②（红磷，温度未达着火点）、③（白磷，缺少氧气），变量不唯一，无法通过对比说明燃烧需要氧气，说法错误；
D：④处白磷是可燃物、热水温度（≥40℃）达到其着火点，通入氧气后满足燃烧的三个条件，白磷会燃烧，说法正确。
【分析】依据燃烧的三个条件，结合实验中各组的变量（可燃物、温度、氧气），逐一验证选项的合理性。
9．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的相关计算
【解析】【解答】A：青蒿素由分子构成，分子是保持其化学性质的最小微粒，说法正确；
B：青蒿素中碳、氧元素的质量比为(12×15)：(16×5)=180：80=9：4，并非3：1，说法错误；
C：青蒿素的相对分子质量为12×15 + 1×22 + 16×5=180+22+80=282，说法正确；
D：青蒿素中氢元素的质量分数为 ，说法正确。
【分析】依据化学式的意义（分子构成、元素质量比、相对分子质量、元素质量分数），逐一计算并验证选项。
10．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A：化学反应前后分子种类一定改变，但“分子种类不变”错误；
B：反应中H元素化合价由H2O中的+1价变为H2中的0价，化合价发生改变，说法错误；
C：参加反应的CO（相对分子质量28）和H2O（相对分子质量18）的质量比为28：18=14：9，并非1：1，说法错误；
D：该反应使用催化剂，实现了低能耗生产高纯氢气，说法正确。
【分析】先通过微观粒子模型确定反应物、生成物，写出反应方程式，再结合化学反应的本质（分子种类改变）、化合价变化、质量比计算、反应特点分析选项。
11．【答案】C
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】。
故选C。
【分析】依据相对原子质量的定义公式，代入已知的原子实际质量与碳-12原子质量进行计算。
12．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A：红磷（或白磷）燃烧生成的五氧化二磷有毒且易溶于水，水可吸收它；同时燃烧放热，水可降温，说法正确；
B：红磷燃烧消耗氧气，装置内气体减少，压强减小，说法正确；
C：图3中，红磷或白磷“熄灭”后，氧气体积分数仍在缓慢变化，说明反应并未立即停止（可能是残留的氧气继续参与反应），说法错误；
D：白磷着火点更低，能更充分地消耗氧气，因此代替红磷测定结果更接近真实值，说法正确。
【分析】结合空气中氧气含量测定实验的原理、水的作用，以及图2（压强变化）、图3（氧气体积分数变化）的信息，逐一验证选项。
13．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A：灼热的铜网能与氧气反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，可除去氮气中的氧气，实验方案能达到目的；
B：加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，引入新杂质锰酸钾，无法得到纯净的二氧化锰，实验方案不能达到目的；
C：木炭和氧化铜均为黑色固体，观察颜色无法区分，实验方案不能达到目的；
D：甲烷和一氧化碳燃烧都能生成二氧化碳，都会使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，实验方案不能达到目的。
【分析】结合除杂（不引入新杂质、保留原物质）、鉴别的核心原理，分析各方案是否符合要求。
14．【答案】C,D
【知识点】自然界中的物质循环；酸碱指示剂的性质及应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A：甲是二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，判断正确；
B：乙是碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，判断正确；
C：甲→丙（二氧化碳→一氧化碳）的反应是吸热反应，但若丙是氧气，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，该过程不是“反应”，且不一定吸热，因此“一定是吸热反应”的判断错误；
D：丁能转化为二氧化碳，丁可以是蜡烛、酒精，也可以是木炭、甲烷等含碳物质，并非“一定是蜡烛或酒精”，判断错误。
【分析】先根据“甲能使澄清石灰水变浑浊”确定甲为二氧化碳，再结合转化关系和物质性质推断乙（碳酸）、丙（一氧化碳/氧气），最后分析各选项的合理性。
15．【答案】（1）；不可再生；沸点
（2）钡、铜；
（3）压强（或气压等）；抗压；没有化疗和放疗带来的副作用等（合理即可）；制成不同用途的电光源（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；生石灰的性质与用途
【解析】解答(1) 1. 反应方程式：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为 ；
2. 石油的资源类型：石油是化石燃料，属于不可再生资源；
3. 分离原理：石油中各成分的沸点不同，通过蒸馏（分馏）可分离出汽油、柴油等产品。
(2) 1. 金属元素：“中国紫”的化学式 BaCuSi2O6 中，Ba（钡）、Cu（铜）属于金属元素；
2. 碳酸钙分解的方程式：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，方程式为 。
(3) 1. 快速降温和升温的原理：通过改变压强，实现氦气、氖气的状态变化（吸热/放热），从而快速降温和升温；
2. 真空绝缘层的性能：能承受4倍工作压力的气压，说明其具有很好的耐压（或抗压强）性能；
3. 氩氦刀的优点：对病变组织精准降温/升温，创伤小（或副作用小）；
4. 稀有气体的用途：如作保护气（焊接金属时）、制霓虹灯（通电发光）等。
【分析】氧化钙与水的反应是化合反应；石油是不可再生的化石能源；分馏利用各成分沸点差异分离。
金属元素名称带“钅”旁（钡、铜）；碳酸钙高温分解是工业制生石灰的反应。压强改变影响气体的状态变化；真空绝缘层的耐压性由其承受高压的能力体现；稀有气体的用途基于其化学性质稳定、通电发光等特点。
（1）活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
现代人们利用石油中各成分沸点不同分离出汽油、柴油等产品；
（2）由化学式可知，该物质由钡、铜、硅、氧四种元素组成，由“金”字旁可知，钡、铜属于金属元素；
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，制作刀壁的材料可承受4倍于工作压力的气压，说明该过程会发生压强变化，故应是通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温；
氩氦刀的真空绝缘层能承受高达工作压力四倍的气压，这说明该材料具有很好的抗压性能；
氩氦刀治疗肿瘤的优点是没有化疗和放疗带来的副作用等；
稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源。
16．【答案】（1）防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（2）未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙；剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
（3）使木炭与氧气充分接触，充分反应
（4）解：设理论上需要高锰酸钾的质量是x
x=9.48g
答：制取0.96g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是9.48g
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1) 图1棉花的作用防止加热时试管内粉末状的高锰酸钾进入导管，避免导管堵塞。
(2) 图2装置的不足之处及现象
不足之处：未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙（铁丝燃烧放热，高温熔融物会使集气瓶底部炸裂）；
现象：铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
(3) 图3木炭自上而下缓慢放入集气瓶的原因
使木炭与氧气充分接触，确保反应更充分（若快速放入，木炭会将集气瓶上方的氧气排出，导致反应不充分）。
(4) 设理论上需要高锰酸钾的质量是x
x=9.48g
答：制取0.96g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是9.48g
【分析】棉花的作用：高锰酸钾是粉末状，加热时易随气流进入导管，棉花起阻挡作用；
铁丝燃烧的注意事项：铁丝燃烧生成的高温熔融物（四氧化三铁）会炸裂集气瓶，需在瓶底放水/细沙；木炭燃烧的操作要点：缓慢放入可让木炭与氧气充分接触，保证反应完全； 化学方程式计算：根据方程式中各物质的质量比，代入氧气质量计算高锰酸钾的质量。
（1）图1实验中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（2）图2实验中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故不足之处是：未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙；
现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
（3）图3木炭自上而下缓慢放入集气瓶的原因：使木炭与氧气充分接触，充分反应；
（4）见答案。
17．【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）BD或CD；
（3）长颈漏斗下端应伸入液面以下；可以控制反应的发生和停止
（4）不能，因为还可能是二氧化碳使石蕊溶液变红
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1) 仪器名称 ①是试管；②是长颈漏斗。
(2) 制取并收集CO2的装置及反应方程式
装置选择：大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，属于“固液不加热型”，发生装置选B（或C）；CO2密度比空气大且能溶于水，收集装置选D，故填BD或CD。
反应方程式：大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为 。
(3) B装置的注意事项及C装置的优点
B装置注意事项：长颈漏斗下端应伸入液面以下（防止生成的气体从长颈漏斗逸出）。
C装置的优点：可通过控制多孔隔板上固体与液体的接触/分离，实现反应的发生和停止。
(4) 验证二氧化碳与水反应的实验判断
不能。理由：该实验未设计对照实验，无法排除“二氧化碳本身使石蕊溶液变色”的可能（需补充“将干燥的石蕊试纸放入二氧化碳中”的对照实验，才能证明是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变色）。
【分析】 仪器识别：根据常见实验仪器的外形，判断试管、长颈漏斗；气体制取装置选择：依据反应物状态（固液）和反应条件（不加热）选发生装置，依据气体性质（密度、溶解性）选收集装置；装置的操作要点与优势：长颈漏斗需液封防漏气；C装置的多孔隔板可控制固液接触，实现反应启停；实验验证的严谨性：化学变化的验证需排除其他因素干扰，此实验缺少对照，无法证明是“反应”导致的现象。
（1）由图可知，仪器①为试管；仪器②为长颈漏斗；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且大理石是块状，发生装置可选B或C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD或CD；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）B装置使用时长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）向装有二氧化碳的瓶中倒入适量水，旋紧瓶盖，振荡，取样，加入石蕊溶液，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，因为还可能是二氧化碳使石蕊溶液变色，因为缺少对照实验，无法排除二氧化碳本身对石蕊溶液的影响。
18．【答案】（1）N2；过滤
（2）①③；①
（3）；氢气、氧气、水、二氧化碳
（4）将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中；空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木条熄灭；空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；空气的组成；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 空间站内空气的主要气体及分离操作
空气中含量最多且不被宇航员消耗的气体是N2（氮气）；
用分子筛分离CO2的原理类似于过滤（利用不同分子的大小/性质分离，与过滤的分离原理相似）。
(2) 补充氧气的反应及反应类型
补充氧气的化学反应：①（电解水生成氧气）、③（超氧化物生成氧气），填①③；
分解反应是“一变多”的反应，电解水属于分解反应，填①。
(3) 反应④的方程式及循环利用的物质
反应④的化学方程式： ；
循环利用的物质：氢气、氧气、水、二氧化碳（这些物质在系统中反复参与反应，实现循环）。
(4) 比较氧气含量的实验方案
操作 现象 结论
将燃着的木条分别伸入盛有空间站内空气和宇航员呼出气体的集气瓶中 空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木条熄灭 空间站内空气中氧气的含量比呼出气体中高
【分析】氮气是空气的主要成分（约78%），且不参与人体代谢；分子筛分离与过滤均是物理分离方法。电解水和超氧化物反应均可生成氧气；分解反应的特征是反应物只有一种，生成物有多种。反应④是氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成甲烷和水；循环物质是在系统中既作为反应物又作为生成物的物质。利用氧气的助燃性，通过燃着木条的燃烧情况判断氧气含量（氧气含量越高，木条燃烧越旺）。
（1）空间站内的空气与我们周围的空气组成相近，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且宇航员不会消耗氮气，故填：N2；
航天员呼出的CO2可用分子筛分离出来，其原理类似于过滤，可将不同颗粒大小的物质分离；
（2）由图可知，电解水生成氢气和氧气，二氧化碳可与超氧化物反应生成氧气，故补充氧气的化学反应有①③；
电解水生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：①；
（3）反应④为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；
由图可知，氢气、氧气、水、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（4）氧气具有助燃性，故可设计实验：将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木条熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高。
19．【答案】产生少量气泡，带火星的木条不复燃；；二氧化锰能加快过氧化氢的分解；0.2g；产生大量气泡，带火星的木条复燃；连接装置，关闭分液漏斗活塞，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气；对比实验；收集40mL气体所需时间；＞；化学反应速率与催化剂的种类有关；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量；d
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学相关人物及贡献；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】【任务一】认识催化剂
1.试管①现象、试管③反应方程式及实验结论
试管①现象：产生少量气泡，带火星的木条不复燃（常温下过氧化氢分解速率慢）；
试管③反应方程式： ；
实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解（对比①③，加入二氧化锰后反应速率明显加快）。
2. 步骤⑥质量及步骤⑦现象
步骤⑥称量固体质量：0.2g（催化剂反应前后质量不变）；
步骤⑦现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃（催化剂反应前后化学性质不变）。
【任务二】定量探究催化剂的效果
3. 检查装置气密性的方法
连接装置，关闭分液漏斗活塞，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。
4. 实验1的目的
作为对比实验（排除过氧化氢溶液自身分解对实验的干扰）。
5. 待测数据及b与c的关系
待测数据：收集40mL气体所需时间（通过时间长短判断催化效果）；
关系：b > c（二氧化锰催化效果好，收集相同体积气体所需时间更短）。
【任务三】数字化实验探究催化剂的效果
6. 实验结论
化学反应速率与催化剂的种类有关（二氧化锰作催化剂时，气压上升更快，反应速率更快）。
7. 完全反应后压强相同的原因
催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量（过氧化氢质量相同，完全反应生成的氧气体积相同，故压强相同）。
【任务四】催化剂的用途
8. 科学家选择
选d（闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定基础）。
【分析】1. 催化剂的定义验证：通过“加快反应速率、质量不变、化学性质不变”三个特征，证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；
2. 催化效果的定量比较：利用“收集相同体积气体的时间”或“气压变化速率”判断催化效果，时间越短、气压上升越快，催化效果越好；
3. 催化剂的核心性质：仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量；
4. 化学史常识：闵恩泽是我国炼油催化领域的科学家。
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