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广东省清远市多校2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试卷
1．（2025九上·清远月考）《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉金剖润，龙眼玉生津。”芭蕉和龙眼是漳州盛产的富含磷的水果，这里的“磷”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
2．（2025九上·清远月考）下列元素符号书写正确的是
A．硫S B．铜CU C．钾Ka D．锌Fn
3．（2025九上·清远月考）下列物质中含有氧分子的是
A．空气 B．水(H2O)
C．二氧化硫(SO2) D．氨气(NH3)
4．（2025九上·清远月考）钛被称为“航空金属”，已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．22 B．26 C．48 D．40
5．（2025九上·清远月考）海浩现象是低温条件下，海水温度高于空气温度，海水蒸发为水蒸气后，遇到冷空气迅速凝结为小冰晶，这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是
A．分子的种类变多 B．每个水分子体积变小
C．分子的间隔变小 D．每个水分子质量变小
6．（2025九上·清远月考）如图是硫离子的结构示意图。下列说法正确的是
A．X的值为6 B．硫的原子核带16个单位正电荷
C．硫元素位于第二周期 D．硫离子得到电子变成硫原子
7．（2025九上·清远月考）中国稀土之父徐光宪的研究使稀土元素的分离变得更加简单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法不正确的是
A．镧元素的相对原子质量是138.9 B．镧原子核内中子数是57
C．La既有微观涵义也有宏观涵义 D．镧属于金属元素
8．（2025九上·清远月考）氚灯被广泛应用于夜光手表。氟原子的质子数为1，质量数为3(质量数=质子数+中子数)，其符号可表示为H。下列分析正确的是
A．氚原子不属于氢元素 B．氚原子的中子数为2
C．氚原子核电荷数为3 D．氚原子结构示意图为
9．（2025九上·清远月考）思维导图有助于建构知识体系，如图是小明同学画出的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，据此回答下面2个小题。
（1）思维导图中，“▲”应填入的是
A．元素 B．分子 C．离子 D．质子
（2）下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·清远月考）医院常用医用酒精消毒，消毒时能闻到酒精散发的特殊气味的原因是
A．分子的体积很小 B．分子体积变大
C．分子在不断运动 D．分子可以再分
11．（2025九上·清远月考）下列关于 Al 和 Al3+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Al3+比 Al 稳定 ④最外层电子数相等 ⑤质子数相等
A．①③⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
12．（2025九上·清远月考）比较、推理是化学学习常用的方法，下列推理合理的是
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．化学变化中催化剂质量和化学性质不变，所以在变化中质量和化学性质不变的一定是催化剂
C．分解反应的生成物有多种，故有多种物质生成的反应一定是分解反应
D．原子不带电，故由原子构成的分子也不带电
13．（2025九上·清远月考）过氧化氢是隐形眼镜洗液的主要成分。下列说法正确的是
A．它是由氢气和氧气组成的
B．它是由两个氢元素和一个氧元素组成的
C．它是由氢元素和氧元素组成的
D．它是由两个氧原子和两个氢原子组成的
14．（2025九上·清远月考）如图是元素周期表的一部分，下列分析得出的结论中，不正确的是
A．图中四种元素都是非金属元素
B．氮元素与磷元素的化学性质相似
C．氧原子比硫原子的核外电子层数少一层
D．相同质量的四种元素，硫的原子个数最多
15．（2025九上·清远月考）“格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。
（1）我国发射运载火箭常采用低温液氢、液氧环保型推进剂作为动力来源。保持液氧化学性质不变的微粒是　 　。火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是　 　。
（2）天宫课堂中，航天员王亚平展示了在无容器材料实验柜中进行“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。
①从微观角度解释锆熔化：　 　。
②锆元素在元素周期表中位于第　 　周期。
③锆原子在化学反应中　 　(填“得到”或“失去”)2个电子变成相应的　 　(填离子符号)，且不会发生改变的有　 　(填字母)。
A.质子数　　B.中子数　　C.粒子的化学性质　　D.粒子的电性
16．（2025九上·清远月考）请根据短文回答下列问题：
碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳-14原子。碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半。再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。
科学家利用碳-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物摄入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳-14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳-14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。
（1）氮原子核内有　 　个中子。
（2）作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是　 　，它们　 　(填“属于”或“不属于”)同一种元素。
（3）写出碳与氧气反应的符号表达式：　 　。
（4）碳-14被植物吸收的途径是　 　。
（5）下列说法正确的是_______(填字母)。
A．碳-14属于碳元素
B．碳-14比普通碳原子质量大
C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
17．（2025九上·清远月考）在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。
（1）下图中表示混合物的是　 　，由原子直接构成的是　 　(均填字母)。
A、 B、 C、 D、
（2）如图1为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
①根据化学变化中原子个数和种类不变，虚线框内应填的微观图示是　 　(填字母)。
A、 B、 C、 D、
②结合图1，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，　 　可分，而　 　不能再分。该反应的基本反应类型是　 　。
（3）模型是联系宏观和微观的桥梁，如图2是氢分子和氧分子运动的示意图。
在图A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　 　(填字母)。
①从图2中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有　 　。
②从上述图2中还可以得出分子的性质是　 　。
18．（2025九上·清远月考）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下实验。
（1）实验一：一段时间后，试管A～F能观察到酚酞溶液先变红的试管是　 　，酚酞溶液不变红的试管是　 　(前两空填序号)，能得到的结论是　 　。
（2）F试管的作用是　 　。
（3）实验二：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质是：①　 　；②　 　。
19．（2025九上·清远月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图2是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
（1）图1的元素名称是　 　。
（2）Ne的化学性质稳定，是因为原子的最外层电子数为　 　。
（3）图2中元素①与元素②同处于第　 　周期。
（4）金属原子容易　 　(填“失去”或“得到”)电子。因此，锂、钠、钾等金属常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图3是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是　 　电池。
（5）如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有　 　，从微观角度看，图中三种物质都是由　 　构成的。
（6）《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示。
请写出这一反应的符号表达式：　 　。
20．（2025九上·清远月考）为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究构成物质的微观粒子
（1）下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是_______(填字母)。
A. 沙子能漏到石头缝中 B. 白糖溶解后消失了
C. 酒香不怕巷子深 D. 物质热胀冷缩
（2）如图所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于________态。
【任务二】认识原子结构的历程
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
（4）极少数α粒子被反弹了回来，说明________。
（5）当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是________(多选，填字母)。
【任务三】梳理物质组成与构成的认识结构
（6）如图是某位同学梳理的思维导图，结合该图分析下列问题：很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，你认为________(填“可”或“不可”)行，理由是________。(答一点)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】富含磷的水果，这里的“磷”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：B。
【分析】物质是由元素组成的。
2．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. 硫的元素符号表示为S ，故正确；
B. 铜的元素符号表示为Cu，故错误；
C. 钾的元素符号表示为K，故错误；
D. 锌的元素符号表示为Zn，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。
3．【答案】A
【知识点】空气的组成；物质的微粒性
【解析】【解答】氧气由氧气分子构成，含有氧气的物质中就含有氧分子。
A、空气中含有氮气、氧气等，氧气中含有氧分子，符合题意；
B、水由水分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含氧分子，不符合题意；
D、氨气由氨分子构成，不含氧分子，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据氧气由氧分子构成来解答。
4．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=22，故答案为：A。
【分析】根据原子中，质子数=核外电子数=核电荷数分析。
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】没有新物质生成的变化是物理变化，反之为化学变化。故水蒸气形成冰晶属于物理变化，只是分子间的间隔发生改变，而分子的种类、个数、质量、体积都不变，故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化是物理变化，物理变化中的分子的间隔发生变化，而分子的种类、数目不变来解答。
6．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，故硫原子核外电子数为16，核外电子排布为2，8，6，最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子变成硫离子，所以x=6+2=8，故A选项错误；
B、硫原子的核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故B选项正确；
C、硫原子核外有3个电子层，原子的电子层数等于周期数，所以硫元素位于周期表中第3周期，故C选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，得到2个电子变成硫离子，所以硫离子失去2个电子变成硫原子，故选项错误；
故答案为：B。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
7．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表格信息可知，镧元素的相对原子质量（下面）是138.9，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表格信息可知，镧元素的原子序数（左上）是57，根据相对原子质量≈质子数+中子数，则镧原子的中子数为，说法错误，符合题意；
C、La表示镧元素、1个镧原子，还可以表示镧这种物质，既有微观涵义也有宏观涵义，说法正确，不符合题意；
D、镧带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数、质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示该原子的相对质量，右上方的符号表示元素符号，原子的相对质量等于质子数与中子数之和来解答。
8．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、质子数决定元素的种类，氚质子数为1，所以属于氢元素，故A选项错误；
B、中子数=质量数-质子数=3-1=2，故B选项正确；
C、氚原子的核电荷数等于质子数=1，故C选项错误；
D、氚原子的核电荷数为1，原子核内应为+1，不是+3，电子层数为1，核外电子数也应为1，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】根据质子数决定元素、原子的种类，原子的相对质量等于质子数与中子数之和，在原子中质子数等于电子数来解答。
9．【答案】（1）A
（2）C
【知识点】氧气的工业制法；元素的概念；物质的元素组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质由原子、分子、离子等粒子构成。所以在“宏观”与“物质”之间，“▲”处应填入“元素”，只有A符合题意。
故答案为：A.
（2）A、分子、原子等微观粒子是在不断运动的，所以冰中的原子也在运动，说法错误，不符合题意；
B、纯净物的构成粒子不只有分子，还可能是原子（如金属单质由原子直接构成）或离子（如氯化钠由离子构成），并不一定由同种分子构成，说法错误，不符合题意；
C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法正确，符合题意；
D、工业上制取氧气是利用液氮和液氧沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，物理变化分子种类不改变，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据物质由元素组成，由分子、原子和离子构成来解答；
（2）A、根据物质微粒在不断的做无规则的运动来解答；
B、根据纯净物是由一种物质组成，由一种微粒构成来解答；
C、根据金非组成的化合物由阳阴离子构成来解答；
D、根据物理变化的过程中分子的种类不变来解答。
（1）从宏观角度分析，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质由原子、分子、离子等粒子构成。所以在“宏观”与“物质”之间，“▲”处应填入“元素”，只有A符合题意。
故选：A。
（2）A、分子、原子等微观粒子是在不断运动的，所以冰中的原子也在运动，说法错误，故不符合题意；
B、纯净物的构成粒子不只有分子，还可能是原子（如金属单质由原子直接构成）或离子（如氯化钠由离子构成），并不一定由同种分子构成，说法错误，故不符合题意；
C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法正确，故符合题意；
D、工业上制取氧气是利用液氮和液氧沸点的差异进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，因此分子种类不会改变，说法错误，故不符合题意。
故选：C。
10．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味的原因是酒精分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味。
故答案为：C.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答。
11．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】Al和Al3+两种粒子的①核电荷数相同。答案正确；
②核外电子数不等。答案错误；
③Al3+核外电子数为8，比Al稳定。答案正确；
④最外层电子数不等。答案错误；
⑤质子数相等。答案正确；
故答案为：A。
【分析】根据铝原子失去电子，形成铝离子，核电荷数，核内质子数不变，形成的铝离子比铝原子稳定分析。
12．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，该说法错误，不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后不变；但是在变化中质量和化学性质不变的不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，该说法错误，不符合题意；
C、由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应，故分解反应的生成物有多种，但有多种物质生成的反应不一定是分解反应，如置换反应有多种物质生成，该说法错误，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，由原子构成的分子也不带电，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据带电的微粒由质子、电子、离子来解答；
B、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
D、根据原子中的质子带的正电荷数和电子所带的负电荷数相等，电性相反，原子不带电来解答。
13．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、过氧化氢由过氧化氢一种物质组成的纯净物，而不是由氢气和氧气组成的，该说法错误，不符合题意；
B、过氧化氢由氢元素和氧元素组成，元素是宏观概念，只能讲种类，不能讲个数，该说法错误，不符合题意；
C、过氧化氢由氢元素和氧元素组成，该说法正确，符合题意；
D、过氧化氢由过氧化氢分子构成，每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量、质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
14．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氮、氧元素名称都带“气”字旁，磷元素、硫元素名称都带“石”字旁，它们都属于非金属元素，说法正确，不符合题意；
B、氮元素与磷元素在同一纵行中，而最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确，不符合题意；
C、氧原子核外有两个电子层，硫原子核外有三个电子层，氧原子比硫原子的核外电子层数少一层，说法正确，不符合题意；
D、四种原子的相对原子质量由小到大的是N、O、P、S，相对原子质量与原子的质量成正比，因此相同质量的四种元素，硫的原子个数最少，氮原子个数最多，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素有非金属元素和金属元素，原子最外层电子数决定该元素的化合价，等质量的不同原子中，原子的相对原子质量越大则原子个数越少来解答。
15．【答案】（1）氧分子；氩气化学性质稳定，在焊接过程中不易与其他物质发生反应，能防止金属在高温下被氧化
（2）锆熔化是因为温度升高，锆原子间的间隔增大，使得固态的锆变成液态；五；失去；Zr2+；AB
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，液氧是液态的氧气，由氧分子构成，所以保持液氧化学性质不变的微粒是氧分子。氩气可作保护气的原因是氩气化学性质稳定，在焊接过程中不易与其他物质发生反应，能防止金属在高温下被氧化等。
（2）从微观角度看，锆熔化是因为温度升高，锆原子间的间隔增大，使得固态的锆变成液态。元素的周期数等于原子的电子层数；由锆原子结构示意图可知，锆原子核外有 5 个电子层，故锆元素位于第五周期。锆原子最外层电子数为 2，在化学反应中容易失去2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的阳离子，其离子符号为 Zr2+。原子在得失电子变成离子的过程中，最外层电子数变成稳定结构；此过程中质子数和中子数不变，而粒子的化学性质发生改变，粒子的电性由电中性变为带正电。
故答案为：AB.
【分析】（1）根据构成物质的微粒保持物质的化学性质，稀有气体的化学性质稳定可以作为保护气来解答；
（2）根据原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数；化学变化中原子的种类、数目和质量不变，原子的相对质量等于质子数和中子数之和来解答。
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，液氧是液态的氧气，氧气由氧分子构成，所以保持液氧化学性质不变的微粒是氧分子。
氩气可作保护气的原因是氩气化学性质稳定，在焊接过程中不易与其他物质发生反应，能防止金属在高温下被氧化等。
（2）从微观角度看，锆熔化是因为温度升高，锆原子间的间隔增大，使得固态的锆变成液态。
元素所在周期数等于原子的电子层数，由锆原子结构示意图可知，锆原子核外有 5 个电子层，所以锆元素在元素周期表中位于第五（或5）周期。
锆原子最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中容易失去2 个电子；失去 2 个电子后变成带 2 个单位正电荷的阳离子，离子符号为 Zr2+。
原子在得失电子变成离子的过程中，最外层电子数变成稳定结构；此过程中质子数和中子数不变，而粒子的化学性质发生改变，粒子的电性由电中性变为带正电。所以不会发生改变的有AB。
16．【答案】（1）7
（2）中子数不同；属于
（3）
（4）光合作用
（5）A；B
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子。
（2）碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；而质子数决定元素种类，碳-12原子与碳-14原子的质子数都为6，属于同一种元素。
（3）碳与氧气反应生成二氧化碳的符号表达式为：。
（4）大气中的碳-14能与氧气发生反应生成二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径是通过植物的光合作用。
（5）A、质子数决定元素的种类，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，说法正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是原子所有质子和中子的质量，碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，因此碳-14比普通碳原子质量大，说法正确；
C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，说法错误。
故答案为：AB.
【分析】根据质子数决定元素的种类，原子的相对质量等于质子数与中子数之和，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用生成有机物和氧气来解答。
（1）由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子。故填 ：7。
（2）碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；质子数决定元素种类，碳-12原子与碳-14原子的质子数都为6，属于同一种元素。故填：中子数不同；属于。
（3）碳与氧气反应生成二氧化碳，应的符号表达式为：。故填：。
（4）大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径是通过植物的光合作用。故填：光合作用。
（5）A、质子数决定元素的种类，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故A正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是原子所有质子和中子的质量，碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，因此碳-14比普通碳原子质量大，故B正确；
C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故C错误。
故选：AB。
17．【答案】（1）B；C
（2）D；分子；原子；分解反应
（3）B、C；分子种类；分子间存在间隔
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）混合物是由不同物质组成，纯净物由一种物质组成；金属、固态非金属单质和稀有气体均是由原子构成。
A图表示由同种分子构成，属于纯净物；B图表示由不同种分子构成，属于混合物；C图物质由同种原子构成，属于纯净物；D图物质由同种分子构成，属于纯净物；故综上可知表示混合物的是B，由原子直接构成的是C。
（2）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子和2个氧原子，缺少2个氧原子，则虚线框内应填的微观图示是 ，故答案为：D。
②从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；由微观示意图可知，该反应为过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（3）图B、C中其他条件相同，变量为温度，当温度为127℃时分子运动速率快，说明温度越高，分子运动速率越快；图A、B中其他条件相同，变量为分子种类，氢分子的运动速率比氧分子快，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还有分子种类；从上述图2中还可以得出分子的性质是分子间存在间隔。
【分析】（1）根据混合物是由不同物质组成，金属、固态非金属单质和稀有气体由原子构成来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（3）根据分子的特性有分子在不断运动且运动速度随温度的升高而加快，不同的分子的运动速度不同，分子间有间隔来解答。
（1）A图物质由同种分子构成，属于纯净物；
B图物质由不同种分子构成，属于混合物；
C图物质由同种原子构成，属于纯净物；
D图物质由同种分子构成，属于纯净物；
综上可知表示混合物的是B，由原子直接构成的是C；
（2）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子和2个氧原子，缺少2个氧原子，则虚线框内应填的微观图示是，故选：D；
②从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；由微观示意图可知，该反应为过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（3）图B、C中其他条件相同，变量为温度，当温度为127℃时分子运动速率快，说明温度越高，分子运动速率越快；
图A、B中其他条件相同，变量为分子种类，氢分子的运动速率比氧分子快，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还有分子种类；
从上述图2中还可以得出分子的性质是分子间存在间隔。
18．【答案】（1）D；F；温度越高，分子运动速率越快
（2）作为对比实验，验证空气不能使酚酞变色
（3）分子在不断运动；分子间有间隙
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）氨气挥发出来与酚酞试液中的水混合形成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红，E试管物在热水中，氨分子运动速度较快，一段时间后能观察到的现象是D试管内酚酞先变红，一段时间后B试管内酚酞变红，F试管内酚酞不变红；根据对比实验现象观察到温度高的一侧先变红，说明温度越高，分子运动速率越快。
（2）由于装置内含有空气，因此需要对比实验，验证酚酞变红不是由于空气引起的，因此F装置的作用是：作为对比实验，验证空气不能使酚酞变色。
（3）如图所示，30日后变为均匀的红色，且此时试管内的液体体积比之前减少，说明分子通过不断运动形成均匀的红色，且分子间存在间隙。
【分析】根据分子在做无规则的运动，且温度越高分子的运动速度越快，氨水显碱性能使酚酞变红色，分子间有间隔来解答。
（1）氨气挥发出来与酚酞试液中的水混合形成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红，E试管物在热水中，氨分子运动速度较快，一段时间后，能观察到的现象是D试管内酚酞先变红，一段时间后B试管内酚酞变红，F试管内酚酞不变红；根据实验现象，温度高的一侧先变红，说明温度越高，分子运动速率越快。
（2）由于装置内含有空气，因此需要对比实验，验证酚酞变红不是由于空气引起的，因此F装置的作用是：作为对比实验，验证空气不能使酚酞变色。
（3）如图所示，30日后变为均匀的红色，且此时试管内的液体体积比之前减少，说明分子通过不断运动形成均匀的红色，且分子间存在间隙。
19．【答案】（1）氧
（2）8
（3）三
（4）失去；钾
（5）氧元素；分子
（6）CO2+H2CH3OH+H2O
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）利用元素周期表中的一格信息可知，中间的汉字表示元素名称；故图1的元素名称是氧；
（2）Ne 的化学性质稳定的原因是原子的最外层电子数为 8，达到了相对稳定结构。
（3）在元素周期表中，横行的数目与周期数相等，图2中元素①与元素②同处于元素周期表中的第三横行，即第三（或3）周期。
（4）金属原子核外的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去最外层上的电子；半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快；图示中的锂、钠、钾三种金属的离子半径钾最大，所以电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾（K）电池。
（5）水（H2O）、二氧化碳（CO2）和氧气（O2）三种物质的组成中都含有氧元素；水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧气由氧分子构成，所以图中三种物质都是由分子构成的。
（6）由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的符号表达式为：CO2+H2CH3OH+H2O。
【分析】根据元素周期表中的一格信息可知，中间的汉字表示原子名称以及是否是金属元素；原子的电子层数决定该元素的周期数，最外层的电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数，金属元素的原子的电子层数越多且最外层电子数越少化学性质越活泼；利用反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水来解答。
（1）元素周期表中的一格中，中间的汉字表示元素名称；图1的元素名称是氧；
（2）Ne 的化学性质稳定，是因为原子的最外层电子数为 8，达到了相对稳定结构。
（3）在元素周期表中，横行的数目与周期数相等，图2中元素①与元素②同处于元素周期表中的第三横行，即第三（或3）周期。
（4）金属原子核外的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去最外层上的电子；半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，图示中的锂、钠、钾三种金属的离子半径钾最大，所以电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾（K）电池。
（5）从宏观角度看，水（H2O）、二氧化碳（CO2）和氧气（O2）三种物质的组成中都含有氧元素；从微观角度看，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧气由氧分子构成，所以图中三种物质都是由分子构成的。
（6）由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的符号表达式为：CO2+H2CH3OH+H2O。
20．【答案】(1) A
(2) 固
(3) 原子核
(4) 原子核质量大，体积小
(5) BC
(6) 不可 化学反应前后元素种类不变，铜、铁、铅、锡等金属中不含金元素
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）A、沙子能漏到石头缝中，是因为沙粒小于石头的缝隙，沙子和石头都是宏观物质，不能证明物质是由微粒构成的，符合题意；
B、白糖溶解后消失了，说明白糖以肉眼看不到的微小粒子扩散到了水中，能证明物质是由微粒构成的，不符合题意；
C、酒香不怕巷子深，是因为构成酒精的微小粒子不断运动，扩散到了空气中，能证明物质是由微粒构成的，不符合题意；
D、物质热胀冷缩，是构成物质的微粒受热间隔变大遇冷间隔变小造成的，能证明物质是由微粒构成的，不符合题意。
故答案为：A.
（2）构成物质的微粒间存在着间隔，且气态时微粒的间隔最大，固态时微粒的间隔最小，故丙图的物质处于固态。
（3）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，但原子的主要质量都集中在原子核上，所以卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（4）极少数α粒子被金箔反弹了回来，极少数说明碰到的几率小，被金箔反弹了回来，说明质量很大，从而说明原子核质量大，体积小。
（5） 因为α粒子和原子核都带正电，同性相斥，所以当α粒子轰击金箔时，不可能靠近原子中的核，故不可能出现如图所示的运动轨迹为BC。
（6）很多炼金术师想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，不可行，理由是化学反应前后元素种类不变，铜、铁、铅、锡等金属中不含金元素，所以不能通过化学变化将它们炼制成黄金。
【分析】根据物质由微粒构成，微粒间有间隔，微粒在运动，微粒有质量且很小；原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对质量等于质子数与中子数之和来解答。
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1．（2025九上·清远月考）《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉金剖润，龙眼玉生津。”芭蕉和龙眼是漳州盛产的富含磷的水果，这里的“磷”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
【答案】B
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】富含磷的水果，这里的“磷”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：B。
【分析】物质是由元素组成的。
2．（2025九上·清远月考）下列元素符号书写正确的是
A．硫S B．铜CU C．钾Ka D．锌Fn
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. 硫的元素符号表示为S ，故正确；
B. 铜的元素符号表示为Cu，故错误；
C. 钾的元素符号表示为K，故错误；
D. 锌的元素符号表示为Zn，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。
3．（2025九上·清远月考）下列物质中含有氧分子的是
A．空气 B．水(H2O)
C．二氧化硫(SO2) D．氨气(NH3)
【答案】A
【知识点】空气的组成；物质的微粒性
【解析】【解答】氧气由氧气分子构成，含有氧气的物质中就含有氧分子。
A、空气中含有氮气、氧气等，氧气中含有氧分子，符合题意；
B、水由水分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含氧分子，不符合题意；
D、氨气由氨分子构成，不含氧分子，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据氧气由氧分子构成来解答。
4．（2025九上·清远月考）钛被称为“航空金属”，已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．22 B．26 C．48 D．40
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=22，故答案为：A。
【分析】根据原子中，质子数=核外电子数=核电荷数分析。
5．（2025九上·清远月考）海浩现象是低温条件下，海水温度高于空气温度，海水蒸发为水蒸气后，遇到冷空气迅速凝结为小冰晶，这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是
A．分子的种类变多 B．每个水分子体积变小
C．分子的间隔变小 D．每个水分子质量变小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】没有新物质生成的变化是物理变化，反之为化学变化。故水蒸气形成冰晶属于物理变化，只是分子间的间隔发生改变，而分子的种类、个数、质量、体积都不变，故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化是物理变化，物理变化中的分子的间隔发生变化，而分子的种类、数目不变来解答。
6．（2025九上·清远月考）如图是硫离子的结构示意图。下列说法正确的是
A．X的值为6 B．硫的原子核带16个单位正电荷
C．硫元素位于第二周期 D．硫离子得到电子变成硫原子
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，故硫原子核外电子数为16，核外电子排布为2，8，6，最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子变成硫离子，所以x=6+2=8，故A选项错误；
B、硫原子的核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故B选项正确；
C、硫原子核外有3个电子层，原子的电子层数等于周期数，所以硫元素位于周期表中第3周期，故C选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，得到2个电子变成硫离子，所以硫离子失去2个电子变成硫原子，故选项错误；
故答案为：B。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
7．（2025九上·清远月考）中国稀土之父徐光宪的研究使稀土元素的分离变得更加简单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法不正确的是
A．镧元素的相对原子质量是138.9 B．镧原子核内中子数是57
C．La既有微观涵义也有宏观涵义 D．镧属于金属元素
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表格信息可知，镧元素的相对原子质量（下面）是138.9，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表格信息可知，镧元素的原子序数（左上）是57，根据相对原子质量≈质子数+中子数，则镧原子的中子数为，说法错误，符合题意；
C、La表示镧元素、1个镧原子，还可以表示镧这种物质，既有微观涵义也有宏观涵义，说法正确，不符合题意；
D、镧带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数、质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示该原子的相对质量，右上方的符号表示元素符号，原子的相对质量等于质子数与中子数之和来解答。
8．（2025九上·清远月考）氚灯被广泛应用于夜光手表。氟原子的质子数为1，质量数为3(质量数=质子数+中子数)，其符号可表示为H。下列分析正确的是
A．氚原子不属于氢元素 B．氚原子的中子数为2
C．氚原子核电荷数为3 D．氚原子结构示意图为
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、质子数决定元素的种类，氚质子数为1，所以属于氢元素，故A选项错误；
B、中子数=质量数-质子数=3-1=2，故B选项正确；
C、氚原子的核电荷数等于质子数=1，故C选项错误；
D、氚原子的核电荷数为1，原子核内应为+1，不是+3，电子层数为1，核外电子数也应为1，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】根据质子数决定元素、原子的种类，原子的相对质量等于质子数与中子数之和，在原子中质子数等于电子数来解答。
9．（2025九上·清远月考）思维导图有助于建构知识体系，如图是小明同学画出的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，据此回答下面2个小题。
（1）思维导图中，“▲”应填入的是
A．元素 B．分子 C．离子 D．质子
（2）下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】（1）A
（2）C
【知识点】氧气的工业制法；元素的概念；物质的元素组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质由原子、分子、离子等粒子构成。所以在“宏观”与“物质”之间，“▲”处应填入“元素”，只有A符合题意。
故答案为：A.
（2）A、分子、原子等微观粒子是在不断运动的，所以冰中的原子也在运动，说法错误，不符合题意；
B、纯净物的构成粒子不只有分子，还可能是原子（如金属单质由原子直接构成）或离子（如氯化钠由离子构成），并不一定由同种分子构成，说法错误，不符合题意；
C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法正确，符合题意；
D、工业上制取氧气是利用液氮和液氧沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，物理变化分子种类不改变，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据物质由元素组成，由分子、原子和离子构成来解答；
（2）A、根据物质微粒在不断的做无规则的运动来解答；
B、根据纯净物是由一种物质组成，由一种微粒构成来解答；
C、根据金非组成的化合物由阳阴离子构成来解答；
D、根据物理变化的过程中分子的种类不变来解答。
（1）从宏观角度分析，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质由原子、分子、离子等粒子构成。所以在“宏观”与“物质”之间，“▲”处应填入“元素”，只有A符合题意。
故选：A。
（2）A、分子、原子等微观粒子是在不断运动的，所以冰中的原子也在运动，说法错误，故不符合题意；
B、纯净物的构成粒子不只有分子，还可能是原子（如金属单质由原子直接构成）或离子（如氯化钠由离子构成），并不一定由同种分子构成，说法错误，故不符合题意；
C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法正确，故符合题意；
D、工业上制取氧气是利用液氮和液氧沸点的差异进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，因此分子种类不会改变，说法错误，故不符合题意。
故选：C。
10．（2025九上·清远月考）医院常用医用酒精消毒，消毒时能闻到酒精散发的特殊气味的原因是
A．分子的体积很小 B．分子体积变大
C．分子在不断运动 D．分子可以再分
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味的原因是酒精分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味。
故答案为：C.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答。
11．（2025九上·清远月考）下列关于 Al 和 Al3+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Al3+比 Al 稳定 ④最外层电子数相等 ⑤质子数相等
A．①③⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】Al和Al3+两种粒子的①核电荷数相同。答案正确；
②核外电子数不等。答案错误；
③Al3+核外电子数为8，比Al稳定。答案正确；
④最外层电子数不等。答案错误；
⑤质子数相等。答案正确；
故答案为：A。
【分析】根据铝原子失去电子，形成铝离子，核电荷数，核内质子数不变，形成的铝离子比铝原子稳定分析。
12．（2025九上·清远月考）比较、推理是化学学习常用的方法，下列推理合理的是
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．化学变化中催化剂质量和化学性质不变，所以在变化中质量和化学性质不变的一定是催化剂
C．分解反应的生成物有多种，故有多种物质生成的反应一定是分解反应
D．原子不带电，故由原子构成的分子也不带电
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，该说法错误，不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后不变；但是在变化中质量和化学性质不变的不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，该说法错误，不符合题意；
C、由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应，故分解反应的生成物有多种，但有多种物质生成的反应不一定是分解反应，如置换反应有多种物质生成，该说法错误，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，由原子构成的分子也不带电，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据带电的微粒由质子、电子、离子来解答；
B、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
D、根据原子中的质子带的正电荷数和电子所带的负电荷数相等，电性相反，原子不带电来解答。
13．（2025九上·清远月考）过氧化氢是隐形眼镜洗液的主要成分。下列说法正确的是
A．它是由氢气和氧气组成的
B．它是由两个氢元素和一个氧元素组成的
C．它是由氢元素和氧元素组成的
D．它是由两个氧原子和两个氢原子组成的
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、过氧化氢由过氧化氢一种物质组成的纯净物，而不是由氢气和氧气组成的，该说法错误，不符合题意；
B、过氧化氢由氢元素和氧元素组成，元素是宏观概念，只能讲种类，不能讲个数，该说法错误，不符合题意；
C、过氧化氢由氢元素和氧元素组成，该说法正确，符合题意；
D、过氧化氢由过氧化氢分子构成，每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量、质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
14．（2025九上·清远月考）如图是元素周期表的一部分，下列分析得出的结论中，不正确的是
A．图中四种元素都是非金属元素
B．氮元素与磷元素的化学性质相似
C．氧原子比硫原子的核外电子层数少一层
D．相同质量的四种元素，硫的原子个数最多
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氮、氧元素名称都带“气”字旁，磷元素、硫元素名称都带“石”字旁，它们都属于非金属元素，说法正确，不符合题意；
B、氮元素与磷元素在同一纵行中，而最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确，不符合题意；
C、氧原子核外有两个电子层，硫原子核外有三个电子层，氧原子比硫原子的核外电子层数少一层，说法正确，不符合题意；
D、四种原子的相对原子质量由小到大的是N、O、P、S，相对原子质量与原子的质量成正比，因此相同质量的四种元素，硫的原子个数最少，氮原子个数最多，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素有非金属元素和金属元素，原子最外层电子数决定该元素的化合价，等质量的不同原子中，原子的相对原子质量越大则原子个数越少来解答。
15．（2025九上·清远月考）“格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。
（1）我国发射运载火箭常采用低温液氢、液氧环保型推进剂作为动力来源。保持液氧化学性质不变的微粒是　 　。火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是　 　。
（2）天宫课堂中，航天员王亚平展示了在无容器材料实验柜中进行“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。
①从微观角度解释锆熔化：　 　。
②锆元素在元素周期表中位于第　 　周期。
③锆原子在化学反应中　 　(填“得到”或“失去”)2个电子变成相应的　 　(填离子符号)，且不会发生改变的有　 　(填字母)。
A.质子数　　B.中子数　　C.粒子的化学性质　　D.粒子的电性
【答案】（1）氧分子；氩气化学性质稳定，在焊接过程中不易与其他物质发生反应，能防止金属在高温下被氧化
（2）锆熔化是因为温度升高，锆原子间的间隔增大，使得固态的锆变成液态；五；失去；Zr2+；AB
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，液氧是液态的氧气，由氧分子构成，所以保持液氧化学性质不变的微粒是氧分子。氩气可作保护气的原因是氩气化学性质稳定，在焊接过程中不易与其他物质发生反应，能防止金属在高温下被氧化等。
（2）从微观角度看，锆熔化是因为温度升高，锆原子间的间隔增大，使得固态的锆变成液态。元素的周期数等于原子的电子层数；由锆原子结构示意图可知，锆原子核外有 5 个电子层，故锆元素位于第五周期。锆原子最外层电子数为 2，在化学反应中容易失去2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的阳离子，其离子符号为 Zr2+。原子在得失电子变成离子的过程中，最外层电子数变成稳定结构；此过程中质子数和中子数不变，而粒子的化学性质发生改变，粒子的电性由电中性变为带正电。
故答案为：AB.
【分析】（1）根据构成物质的微粒保持物质的化学性质，稀有气体的化学性质稳定可以作为保护气来解答；
（2）根据原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数；化学变化中原子的种类、数目和质量不变，原子的相对质量等于质子数和中子数之和来解答。
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，液氧是液态的氧气，氧气由氧分子构成，所以保持液氧化学性质不变的微粒是氧分子。
氩气可作保护气的原因是氩气化学性质稳定，在焊接过程中不易与其他物质发生反应，能防止金属在高温下被氧化等。
（2）从微观角度看，锆熔化是因为温度升高，锆原子间的间隔增大，使得固态的锆变成液态。
元素所在周期数等于原子的电子层数，由锆原子结构示意图可知，锆原子核外有 5 个电子层，所以锆元素在元素周期表中位于第五（或5）周期。
锆原子最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中容易失去2 个电子；失去 2 个电子后变成带 2 个单位正电荷的阳离子，离子符号为 Zr2+。
原子在得失电子变成离子的过程中，最外层电子数变成稳定结构；此过程中质子数和中子数不变，而粒子的化学性质发生改变，粒子的电性由电中性变为带正电。所以不会发生改变的有AB。
16．（2025九上·清远月考）请根据短文回答下列问题：
碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳-14原子。碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半。再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。
科学家利用碳-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物摄入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳-14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳-14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。
（1）氮原子核内有　 　个中子。
（2）作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是　 　，它们　 　(填“属于”或“不属于”)同一种元素。
（3）写出碳与氧气反应的符号表达式：　 　。
（4）碳-14被植物吸收的途径是　 　。
（5）下列说法正确的是_______(填字母)。
A．碳-14属于碳元素
B．碳-14比普通碳原子质量大
C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
【答案】（1）7
（2）中子数不同；属于
（3）
（4）光合作用
（5）A；B
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子。
（2）碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；而质子数决定元素种类，碳-12原子与碳-14原子的质子数都为6，属于同一种元素。
（3）碳与氧气反应生成二氧化碳的符号表达式为：。
（4）大气中的碳-14能与氧气发生反应生成二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径是通过植物的光合作用。
（5）A、质子数决定元素的种类，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，说法正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是原子所有质子和中子的质量，碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，因此碳-14比普通碳原子质量大，说法正确；
C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，说法错误。
故答案为：AB.
【分析】根据质子数决定元素的种类，原子的相对质量等于质子数与中子数之和，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用生成有机物和氧气来解答。
（1）由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子。故填 ：7。
（2）碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；质子数决定元素种类，碳-12原子与碳-14原子的质子数都为6，属于同一种元素。故填：中子数不同；属于。
（3）碳与氧气反应生成二氧化碳，应的符号表达式为：。故填：。
（4）大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径是通过植物的光合作用。故填：光合作用。
（5）A、质子数决定元素的种类，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故A正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是原子所有质子和中子的质量，碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，因此碳-14比普通碳原子质量大，故B正确；
C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故C错误。
故选：AB。
17．（2025九上·清远月考）在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。
（1）下图中表示混合物的是　 　，由原子直接构成的是　 　(均填字母)。
A、 B、 C、 D、
（2）如图1为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
①根据化学变化中原子个数和种类不变，虚线框内应填的微观图示是　 　(填字母)。
A、 B、 C、 D、
②结合图1，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，　 　可分，而　 　不能再分。该反应的基本反应类型是　 　。
（3）模型是联系宏观和微观的桥梁，如图2是氢分子和氧分子运动的示意图。
在图A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　 　(填字母)。
①从图2中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有　 　。
②从上述图2中还可以得出分子的性质是　 　。
【答案】（1）B；C
（2）D；分子；原子；分解反应
（3）B、C；分子种类；分子间存在间隔
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）混合物是由不同物质组成，纯净物由一种物质组成；金属、固态非金属单质和稀有气体均是由原子构成。
A图表示由同种分子构成，属于纯净物；B图表示由不同种分子构成，属于混合物；C图物质由同种原子构成，属于纯净物；D图物质由同种分子构成，属于纯净物；故综上可知表示混合物的是B，由原子直接构成的是C。
（2）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子和2个氧原子，缺少2个氧原子，则虚线框内应填的微观图示是 ，故答案为：D。
②从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；由微观示意图可知，该反应为过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（3）图B、C中其他条件相同，变量为温度，当温度为127℃时分子运动速率快，说明温度越高，分子运动速率越快；图A、B中其他条件相同，变量为分子种类，氢分子的运动速率比氧分子快，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还有分子种类；从上述图2中还可以得出分子的性质是分子间存在间隔。
【分析】（1）根据混合物是由不同物质组成，金属、固态非金属单质和稀有气体由原子构成来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（3）根据分子的特性有分子在不断运动且运动速度随温度的升高而加快，不同的分子的运动速度不同，分子间有间隔来解答。
（1）A图物质由同种分子构成，属于纯净物；
B图物质由不同种分子构成，属于混合物；
C图物质由同种原子构成，属于纯净物；
D图物质由同种分子构成，属于纯净物；
综上可知表示混合物的是B，由原子直接构成的是C；
（2）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子和2个氧原子，缺少2个氧原子，则虚线框内应填的微观图示是，故选：D；
②从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；由微观示意图可知，该反应为过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（3）图B、C中其他条件相同，变量为温度，当温度为127℃时分子运动速率快，说明温度越高，分子运动速率越快；
图A、B中其他条件相同，变量为分子种类，氢分子的运动速率比氧分子快，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还有分子种类；
从上述图2中还可以得出分子的性质是分子间存在间隔。
18．（2025九上·清远月考）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下实验。
（1）实验一：一段时间后，试管A～F能观察到酚酞溶液先变红的试管是　 　，酚酞溶液不变红的试管是　 　(前两空填序号)，能得到的结论是　 　。
（2）F试管的作用是　 　。
（3）实验二：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质是：①　 　；②　 　。
【答案】（1）D；F；温度越高，分子运动速率越快
（2）作为对比实验，验证空气不能使酚酞变色
（3）分子在不断运动；分子间有间隙
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）氨气挥发出来与酚酞试液中的水混合形成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红，E试管物在热水中，氨分子运动速度较快，一段时间后能观察到的现象是D试管内酚酞先变红，一段时间后B试管内酚酞变红，F试管内酚酞不变红；根据对比实验现象观察到温度高的一侧先变红，说明温度越高，分子运动速率越快。
（2）由于装置内含有空气，因此需要对比实验，验证酚酞变红不是由于空气引起的，因此F装置的作用是：作为对比实验，验证空气不能使酚酞变色。
（3）如图所示，30日后变为均匀的红色，且此时试管内的液体体积比之前减少，说明分子通过不断运动形成均匀的红色，且分子间存在间隙。
【分析】根据分子在做无规则的运动，且温度越高分子的运动速度越快，氨水显碱性能使酚酞变红色，分子间有间隔来解答。
（1）氨气挥发出来与酚酞试液中的水混合形成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红，E试管物在热水中，氨分子运动速度较快，一段时间后，能观察到的现象是D试管内酚酞先变红，一段时间后B试管内酚酞变红，F试管内酚酞不变红；根据实验现象，温度高的一侧先变红，说明温度越高，分子运动速率越快。
（2）由于装置内含有空气，因此需要对比实验，验证酚酞变红不是由于空气引起的，因此F装置的作用是：作为对比实验，验证空气不能使酚酞变色。
（3）如图所示，30日后变为均匀的红色，且此时试管内的液体体积比之前减少，说明分子通过不断运动形成均匀的红色，且分子间存在间隙。
19．（2025九上·清远月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图2是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
（1）图1的元素名称是　 　。
（2）Ne的化学性质稳定，是因为原子的最外层电子数为　 　。
（3）图2中元素①与元素②同处于第　 　周期。
（4）金属原子容易　 　(填“失去”或“得到”)电子。因此，锂、钠、钾等金属常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图3是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是　 　电池。
（5）如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有　 　，从微观角度看，图中三种物质都是由　 　构成的。
（6）《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示。
请写出这一反应的符号表达式：　 　。
【答案】（1）氧
（2）8
（3）三
（4）失去；钾
（5）氧元素；分子
（6）CO2+H2CH3OH+H2O
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）利用元素周期表中的一格信息可知，中间的汉字表示元素名称；故图1的元素名称是氧；
（2）Ne 的化学性质稳定的原因是原子的最外层电子数为 8，达到了相对稳定结构。
（3）在元素周期表中，横行的数目与周期数相等，图2中元素①与元素②同处于元素周期表中的第三横行，即第三（或3）周期。
（4）金属原子核外的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去最外层上的电子；半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快；图示中的锂、钠、钾三种金属的离子半径钾最大，所以电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾（K）电池。
（5）水（H2O）、二氧化碳（CO2）和氧气（O2）三种物质的组成中都含有氧元素；水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧气由氧分子构成，所以图中三种物质都是由分子构成的。
（6）由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的符号表达式为：CO2+H2CH3OH+H2O。
【分析】根据元素周期表中的一格信息可知，中间的汉字表示原子名称以及是否是金属元素；原子的电子层数决定该元素的周期数，最外层的电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数，金属元素的原子的电子层数越多且最外层电子数越少化学性质越活泼；利用反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水来解答。
（1）元素周期表中的一格中，中间的汉字表示元素名称；图1的元素名称是氧；
（2）Ne 的化学性质稳定，是因为原子的最外层电子数为 8，达到了相对稳定结构。
（3）在元素周期表中，横行的数目与周期数相等，图2中元素①与元素②同处于元素周期表中的第三横行，即第三（或3）周期。
（4）金属原子核外的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去最外层上的电子；半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，图示中的锂、钠、钾三种金属的离子半径钾最大，所以电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾（K）电池。
（5）从宏观角度看，水（H2O）、二氧化碳（CO2）和氧气（O2）三种物质的组成中都含有氧元素；从微观角度看，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧气由氧分子构成，所以图中三种物质都是由分子构成的。
（6）由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的符号表达式为：CO2+H2CH3OH+H2O。
20．（2025九上·清远月考）为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究构成物质的微观粒子
（1）下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是_______(填字母)。
A. 沙子能漏到石头缝中 B. 白糖溶解后消失了
C. 酒香不怕巷子深 D. 物质热胀冷缩
（2）如图所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于________态。
【任务二】认识原子结构的历程
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
（4）极少数α粒子被反弹了回来，说明________。
（5）当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是________(多选，填字母)。
【任务三】梳理物质组成与构成的认识结构
（6）如图是某位同学梳理的思维导图，结合该图分析下列问题：很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，你认为________(填“可”或“不可”)行，理由是________。(答一点)
【答案】(1) A
(2) 固
(3) 原子核
(4) 原子核质量大，体积小
(5) BC
(6) 不可 化学反应前后元素种类不变，铜、铁、铅、锡等金属中不含金元素
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）A、沙子能漏到石头缝中，是因为沙粒小于石头的缝隙，沙子和石头都是宏观物质，不能证明物质是由微粒构成的，符合题意；
B、白糖溶解后消失了，说明白糖以肉眼看不到的微小粒子扩散到了水中，能证明物质是由微粒构成的，不符合题意；
C、酒香不怕巷子深，是因为构成酒精的微小粒子不断运动，扩散到了空气中，能证明物质是由微粒构成的，不符合题意；
D、物质热胀冷缩，是构成物质的微粒受热间隔变大遇冷间隔变小造成的，能证明物质是由微粒构成的，不符合题意。
故答案为：A.
（2）构成物质的微粒间存在着间隔，且气态时微粒的间隔最大，固态时微粒的间隔最小，故丙图的物质处于固态。
（3）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，但原子的主要质量都集中在原子核上，所以卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（4）极少数α粒子被金箔反弹了回来，极少数说明碰到的几率小，被金箔反弹了回来，说明质量很大，从而说明原子核质量大，体积小。
（5） 因为α粒子和原子核都带正电，同性相斥，所以当α粒子轰击金箔时，不可能靠近原子中的核，故不可能出现如图所示的运动轨迹为BC。
（6）很多炼金术师想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，不可行，理由是化学反应前后元素种类不变，铜、铁、铅、锡等金属中不含金元素，所以不能通过化学变化将它们炼制成黄金。
【分析】根据物质由微粒构成，微粒间有间隔，微粒在运动，微粒有质量且很小；原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对质量等于质子数与中子数之和来解答。
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