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广东省广州中学2025-2026学年九年级上学期10月阶段测试化学试题
1．（2025九上·广州月考）广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是
A．描线 B．调色 C．彩绘 D．烧制
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、描线只是勾勒图案，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、调色是混合不同颜料改变颜色，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、彩绘是将颜料涂在瓷体上，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、烧制过程中，瓷体原料发生复杂化学反应，生成新物质，属于化学变化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义(无新物质生成)，描线仅改变外观解答；
B、根据调色的本质(颜料混合)，无新物质生成解答；
C、根据彩绘的操作(颜料涂抹)，不涉及化学变化解答；
D、根据化学变化的定义(有新物质生成)，烧制是瓷体成型的关键化学过程解答。
2．（2025九上·广州月考）我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是
A．受热易分解 B．无色晶体 C．熔点为156℃ D．难溶于水
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、青蒿素受热易分解属于化学反应，属于化学性质；符合题意。
B、颜色和状态属于物理性质；不符合题意。
C、熔点属于物理性质；不符合题意。
D、难溶于水是溶解性，属于物理性质；不符合题意。
故选A。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
3．（2025九上·广州月考）实验室完成硫和铁发生氧化反应的实验，无需标注的图标是
A．护目镜 B．用电
C．排风 D．洗手
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中反应火星四射，需要佩戴护目镜，保护眼睛，该选项不符合题意；
B、该实验无需用电，无需标注该图标，该选项符合题意；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，故需要排风，该选项不符合题意；
D、应养成良好的卫生习惯，则实验结束后需要及时洗手，该选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验可能的眼部风险，判断护目镜的必要性解答；
B、根据实验操作是否涉及用电，判断用电图标是否相关解答；
C、根据实验产物的刺激性，判断排风的必要性解答；
D、根据实验后常规安全操作，判断洗手的必要性解答。
4．（2025九上·广州月考）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
选项 A B C D
操作
连接橡胶塞 收集并测定氧气的体积 给液体加热 收集满氧气后盖上玻璃片
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、连接橡胶塞时，不能将试管放在桌面上，用手使劲压橡胶塞，这样易使试管破裂，操作错误。
B、氧气不易溶于水，且密度比水小，用此装置收集并测定氧气的体积时，氧气从短管进，水从长管排出到量筒中，通过量筒中水的体积可测定氧气体积，操作正确。
C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。
D、收集满氧气后，应在水下盖上玻璃片，再将集气瓶取出，图中操作错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据橡胶塞连接的规范(避免试管受压破损)解答；
B、根据排水法测体积的导管走向(短进长出)解答；
C、根据液体加热的体积要求(不超过1/3)解答；
D、根据收集满气体盖玻璃片的操作(水面下操作)解答。
5．（2025九上·广州月考）小明同学加热2~3mL蒸馏水，操作的正确顺序应该是
①点燃酒精灯②用试管夹夹好试管③加热④往试管中加入2~3mL蒸馏水⑤盖好试剂瓶，放回原处
A．①④⑤②③ B．④⑤②①③ C．②④⑤①③ D．④①②③⑤
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】加热2~3mL蒸馏水的操作步骤：往试管中加入2~3mL蒸馏水，然后将试剂瓶盖好放回原处，再用试管夹从试管底部套入，最后点燃酒精灯，给试管加热，即④⑤②①③，
故答案为：B。
【分析】根据取液→归位→夹试管→点燃→加热的操作流程解答。
6．（2025九上·广州月考）下列有关说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．氧气易溶于水，所以鱼虾能在水中生存
D．二氧化硫、一氧化碳、臭氧都是空气污染物，二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物
【答案】D
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治；氧气的物理性质
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故A错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，实验中观察到的是“白烟”，不是白色烟雾，故B错误；
C、氧气不易溶于水，鱼虾能在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，故C错误；
D、二氧化硫、一氧化碳、臭氧均被列为空气污染物，二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中氮气的分数类型(体积分数)解答；
B、根据白烟与烟雾的区别(白烟是固体)解答；
C、根据氧气的溶解性(不易溶于水)解答；
D、根据空气污染物的范畴(排除二氧化碳)解答。
7．（2025九上·广州月考）下列对有关事实的微观解释中，错误的是
选择 客观事实 微观解释
A 回南天，天气潮湿 单位体积内水分子数目增多
B 给自行车轮胎打气 气体分子的间隙变大
C 冰水是纯净物 是由同一种分子构成的
D 过氧化氢和水的化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、回南天时空气湿度增大，是因为空气中水蒸气（由水分子构成）含量升高，单位体积内水分子数目增多，选项正确；
B、给自行车轮胎打气，轮胎内气体分子增多压强变大，分子之间的间隔变小，选项错误；
C、冰和水都是由水分子构成的，因此冰水是由同一种分子构成的，属于纯净物。选项正确；
D、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同（水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成），不同种的分子化学性质不同，选项正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子数目与物质潮湿程度的关系解答；
B、根据分子间隙与压强的关系(压强增大，间隙变小)解答；
C、根据纯净物的微观本质(同种分子构成)解答；
D、根据分子构成与化学性质的关系(构成不同，性质不同)解答。
8．（2025九上·广州月考）化学反应有多种分类，化合反应和氧化反应的关系可以用如图表示，其中b处可表示的化学反应是
A．H2CO3H2O+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．2CO+O22CO2 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，且该反应不属于氧化反应，该选项不符合题意；
B、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意；
C、一氧化碳和氧气的反应属于氧化反应，且该反应符合“多变一”的规律，又属于化合反应，该选项符合题意；
D、该反应为与氧气发生的反应，属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 b既属于氧化反应，也属于化合反应，且物质与氧气的反应属于氧化反应。 根据分解反应的定义(一变多)、氧化反应(与氧结合)和化合反应(多变一)的定义，判断反应类型判断反应对应的图示位置解答。
9．（2025九上·广州月考）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是
A．变化I发生的反应是化合反应
B．变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化
C．反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、变化Ⅰ是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该说法正确。
B、变化Ⅱ过程中分子间隔发生了变化，分子种类没有改变，该说法错误。
C、原子是化学变化中的最小粒子，所以反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子，该说法正确。
D、混合物含有两种或两种以上物质，纯净物只含一种物质。反应前是一氧化碳和氧气的混合物，反应后是二氧化碳，属于纯净物，该说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应的定义(多变一)，结合微观示意图中分子的变化解答；
B、根据物理变化的微观本质(分子种类不变)解答；
C、根据原子在化学反应中的特性(最小微粒)解答；
D、根据混合物(多种分子)和纯净物(一种分子)的微观判断解答。
10．（2025九上·广州月考）下列有关物质的性质及相关用途的相关叙述，正确的是（　　）
①酿醋是缓慢氧化的过程
②氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装袋中的保护气
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其物理性质
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】①酿醋是粮食中的有机物缓慢氧化生成醋酸的过程，说法正确；
②氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可用作食品包装袋中的保护气，说法正确；
③氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭的高能燃料(燃料需具有可燃性)，说法错误；
④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其通电时发出不同颜色光的物理性质(无新物质生成)，说法正确；
综上，①②④正确，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】①根据缓慢氧化的实例(酿醋、铁生锈等)解答；
②根据氮气的化学性质(稳定)与保护气用途的关联解答；
③根据氧气的性质(助燃性≠可燃性)解答；
④根据物理性质的定义(无需化学变化体现)解答。
11．（2025九上·广州月考）下列实验不能达到目的的是
A.验证二氧化锰加快H2O2分解氧气速率 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D.探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；物质的微粒性
【解析】【解答】A、加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，该实验能达到目的；
B、硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该实验能达到目的；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该实验不能达到目的；
D、加入相同滴数的红墨水，右边烧杯中水比左边先变红，可说明温度越高，分子运动越剧烈，该实验能达到目的。
故答案为：C。
【分析】A、根据对照实验的变量控制(有无催化剂)，判断实验目的是否达成解答；
B、根据对照实验的变量控制(反应物浓度)解答；
C、根据木炭燃烧的产物特性(生成气体)，分析对氧气体积测定的影响解答；
D、根据分子运动与温度的关系(温度越高，运动越快)解答。
12．（2025九上·广州月考）红磷在密闭容器中燃烧的实验，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是
A．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量
B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束
C．c点的温度已经接近室温
D．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、从温度变化曲线能看到，温度先升高后降低，这表明整个反应过程放出热量，该说法合理。
B、b 点压强最大，是因为红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，但此时红磷还在燃烧，并没有结束，该说法不合理。
C、c 点打开止水夹，结合温度变化，此时温度与初始值相近，说明已经接近室温，该说法合理。
D、c 点后压强增大，是因为水倒吸入集气瓶，瓶内气体体积减小，压强增大，该说法合理。
故答案为：B。
【分析】A、根据温度曲线的变化趋势(升高)，判断反应是否放热解答；
B、根据压强与温度、反应进程的关系(反应结束后温度未降，压强仍大)解答；
C、根据温度曲线的平缓程度，判断温度是否接近室温解答；
D、根据打开止水夹后的操作，分析压强变化的原因(水倒吸)解答。
13．（2025九上·广州月考）在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 目的 方案
A 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条伸入集气瓶中
B 鉴别白糖和食盐 取样，尝味道
C 鉴别水和浓氨水 取样，加入少量酚酞溶液
D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条放在集气瓶口
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、用燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳，木条燃烧更旺的是氧气，木条正常燃烧的是空气，可鉴别三种气体，能达到目的，选项A不符合题意；
B、实验室中禁止品尝任何药品的味道，用尝味道的方法鉴别白糖和食盐，操作错误，不能达到目的，选项B符合题意；
C、取样加入少量酚酞溶液，溶液变红的是浓氨水(氨水显碱性)，无明显现象的是水，可鉴别，能达到目的，选项C不符合题意；
D、将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已集满，可检验，能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据三种气体的助燃性差异(氧气助燃、二氧化碳不助燃)解答；
B、根据实验室药品的取用禁忌(禁止品尝)解答；
C、根据氨水的碱性(使酚酞变红)与水的中性差异解答；
D、根据氧气的验满方法(带火星木条放瓶口)解答。
14．（2025九上·广州月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气
B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．图③：在密闭容器中点燃红磷
D．图④：加热高锰酸钾制氧气时生成的氧气质量
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量，所以最终生成氧气的质量应该相等，图①错误。
B、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，所以固体质量应该不变，图②错误。
C、在密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧消耗氧气（氧气约占空气体积的1/5），生成五氧化二磷固体，但不会消耗空气中的氮气、二氧化碳等气体，因此容器内气体体积减少为原来的4/5，而不是1/5，故图③错误。
D、加热高锰酸钾制氧气时，需要达到一定温度（高锰酸钾的分解温度）才会开始分解产生氧气，随着反应进行，氧气质量逐渐增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再增加，图④正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的作用(改变化学速率，不改变产物质量)解答；
B、根据催化剂的特性(反应前后质量不变)解答；
C、根据红磷燃烧对容器内气体体积的影响(消耗氧气，体积减小)解答；
D、根据高锰酸钾制氧气的反应条件(需加热至一定温度)解答。
15．（2025九上·广州月考）掌握化学实验中常用仪器的操作，有利于开展化学学习和研究。在下列仪器中，将实验必用的所有仪器名称填在横线上。
（1）化学实验中需要垫上陶土网才能加热的仪器是　 　。
（2）取用粉末状固体药品需用到的仪器是　 　。
（3）量取7mL水，需要用到的仪器及量程是　 　。
（4）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示：
①图1中所表示的食盐的质量为　 　。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是　 　。
A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品
②图2中所表示的液体的体积是　 　mL。若要量取44mL的液体，若读数时仰视，则量取液体的实际体积　 　(填“大于”或“小于”)44mL。
（5）木炭在氧气中燃烧实验中：
①夹持木炭的仪器名称　 　。
②实验过程中需将燃着木炭缓慢伸入到集气瓶底的目的是　 　。
（6）注射器可用于检查如图装置的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至　 　。
②用胶皮管将注射器连接到装置A的导管口处。
③缓慢推动注射器的活塞，观察到　 　，表明装置A的气密性好。
【答案】（1）烧杯
（2）药匙
（3）10mL量筒、胶头滴管
（4）7.4g；C；42；大于
（5）坩埚钳；使木炭与氧气充分反应，充分消耗氧气
（6）没过长颈漏斗下端管口；长颈漏斗内形成一段水柱
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）试管和烧杯可在加热时使用，其中烧杯底面积较大，加热时需要垫上陶土网。
（2）实验室用药匙取用粉末状固体药品。
（3）量取一定体积的液体时，需要量筒和胶头滴管，且选取量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，故需要10mL量筒和胶头滴管。
（4）①图中游码显示2.4g，则表示食盐的质量为5g+2.4g=7.4g；
称量一定质量的药品时，调平天平后，先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，若称量过程中天平的指针向左偏转，则说明加入的药品偏多，应移走适量药品，故选C。
②用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，由图2可知，液体的体积是42mL；若仰视读数，则读数偏小，实际量取的液体体积大于44mL。
（5）①夹持木炭的仪器有坩埚钳。
②将燃着木炭缓慢伸入到集气瓶底，使木炭与氧气充分反应，充分消耗氧气。
(6)检查该装置气密性时，先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，然后用胶皮管将注射器连接到装置A的导管口处，缓慢推动注射器，若气密性良好，由于装置中的气体增多，则可观察到长颈漏斗内形成一段水柱。
【分析】(1)根据需垫陶土网加热的仪器特征(底面积大、受热不均易炸裂)解答；
(2)根据粉末状药品的取用工具解答；
(3)根据量筒量程选择原则(略大于所需体积)及量取仪器组合解答；
(4)根据天平称量原理、指针偏转含义，量筒读数误差规律解答；
(5)根据夹持固体的仪器及燃烧实验的操作目的解答；
(6)根据气密性检查的核心原理(密闭体系压强变化产生气泡)解答。
（1）试管和烧杯可在加热时使用，其中烧杯底面积较大，加热时需要垫上陶土网。
（2）实验室用药匙取用粉末状固体药品。
（3）量取一定体积的液体时，需要量筒和胶头滴管，且选取量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，故需要10mL量筒和胶头滴管。
（4）①图中游码显示2.4g，则表示食盐的质量为5g+2.4g=7.4g；
称量一定质量的药品时，调平天平后，先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，若称量过程中天平的指针向左偏转，则说明加入的药品偏多，应移走适量药品，故选C。
②用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，由图2可知，液体的体积是42mL；
若仰视读数，则读数偏小，实际量取的液体体积大于44mL。
（5）①夹持木炭的仪器有坩埚钳。
②将燃着木炭缓慢伸入到集气瓶底，能使木炭和氧气充分接触。
（6）检查该装置气密性时，先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，然后用胶皮管将注射器连接到装置A的导管口处，缓慢推动注射器，若气密性良好，由于装置中的气体增多，则可观察到长颈漏斗内形成一段水柱。
16．（2025九上·广州月考）完成下列填空：
（1）写出元素符号或化学符号：氖气　 　，构成氯化钠的微观粒子　 　。
（2）月球上存在丰富的氦－3，已知氦－3原子的相对原子质量是3，如图能正确表示氦－3原子的结构模型图的是______。
A． B．
C． D．
（3）硒(Se)在人体中发挥着重要的作用，能够促进新陈代谢、维持心脏的生理功能、预防疾病等。当人体严重缺硒时，可能会增加心脏病、糖尿病、肝病、癌症等40多种疾病的发生风险。图中甲为硒原子结构示意图，乙为硫原子结构示意图，请回答下列问题：
①甲中x=　 　。
②硒原子与硫原子的化学性质　 　(填“相似”或“不相似”)，其理由　 　。
③在化学反应中，硒原子形成离子的符号为　 　。
【答案】（1）Ne；Na+、Cl-
（2）A
（3）6；相似；最外层电子数相同；Se2-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）氖气是由氖原子直接构成的，其化学式为Ne；氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。
（2）氦-3 原子的相对原子质量是3，氦原子的质子数为2，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数为，原子中质子数=核外电子数，核外电子数为2，所以能正确表示氦-3 原子的结构模型图的是A。
（3）①在原子中，质子数=核外电子数，所以，解得x=6。
②元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硒原子与硫原子的最外层电子数相同，都为6，所以化学性质相似。
③硒原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为Se2-。
【分析】(1)根据单质和离子化合物的构成，书写化学符号解答；
(2)根据原子的构成规律(质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数)，判断原子结构模型解答；
(3)根据原子结构示意图的电子排布规则、最外层电子数与化学性质的关系、离子符号书写规范解答。
（1）氖气是由氖原子直接构成的，其化学式为Ne；
氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。
（2）氦-3 原子的相对原子质量是3，氦原子的质子数为2，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数为，原子中质子数=核外电子数，核外电子数为2，所以能正确表示氦-3 原子的结构模型图的是A。
（3）①在原子中，质子数=核外电子数，所以，解得x=6。
②元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硒原子与硫原子的最外层电子数相同，都为6，所以化学性质相似。
③硒原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为Se2-。
17．（2025九上·广州月考）如图转化关系中，A是暗紫色固体，生成物D能使带火星的木条复燃，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变。E、F常温下为液体，G为黑色固体，绿色植物可将气体H通过光合作用吸收，并转化为无色气体D。
（1）写出C物质的中文名称：　 　。
（2）反应③的符号表达式：　 　，现象　 　。
【答案】（1）锰酸钾
（2）；发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】D能使带火星的木条复燃，则D为氧气；A是暗紫色固体，能生成氧气，则A为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则B、C分别为锰酸钾和二氧化锰中的一种；E、F常温下为液体，E与B反应生成氧气和F，反应中B的质量和化学性质均没有改变，则B是该反应的催化剂，故E为过氧化氢，B为二氧化锰，F为水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；那么C是锰酸钾；G为黑色固体，能与氧气反应生成H，绿色植物可将气体H通过光合作用吸收，并转化为无色气体D，则G为碳，H为二氧化碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，植物通过光合作用吸收二氧化碳并生成氧气。将答案带入原题，符合题意。
（1）C为锰酸钾；
（2）反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：；碳在氧气中燃烧的实验现象为：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【分析】(1)根据物质特征(暗紫色固体、生成氧气)推断A为高锰酸钾，再结合分解产物推导C的名称解答；
(2)根据光合作用的反应物(二氧化碳)推断H，结合G的颜色(黑色固体)确定反应类型，书写符号表达式并描述燃烧现象解答。
（1）由分析可知，C为锰酸钾；
（2）反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：；
碳在氧气中燃烧的实验现象为：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
18．（2025九上·广州月考）如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。分析流程并按要求回答相关问题：
（1）X是空气中含量最多的气体，其化学符号是　 　。
（2）分离空气：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮分子　 　氧分子(选填“＞”“=”、“＜”)。
（3）结合流程推测，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是①　 　；②　 　。
（4）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在　 　(填范围)。
物质 H2 X NH3
沸点 -252℃ -195.8℃ -33.35℃
（5）科学家研制出“TM－LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图2所示，回答下列问题：
①保持氨气化学性质的微粒是　 　(填中文名称)。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒是　 　(填化学符号)。
③结合图2，你认为催化剂在化学反应过程中　 　(填“参与”或“不参与”)反应。
【答案】（1）N2
（2）＞
（3）为合成氨反应提供热量；提供尿素合成所需的二氧化碳
（4）-195、8℃～-33、35℃
（5）氨分子；N、H；参与
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）X是空气中含量最多的气体，则X是氮气，化学式为N2。
（2）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明氮分子没有被吸入，则氮气分子大于氧气分子。
（3）结合流程推测，合成尿素的条件之一是500℃，反应物中有二氧化碳，所以O2和煤反应的两个作用分别是为合成氨反应提供热量、提供合成尿素所需的二氧化碳。
（4）根据表中数据可知，沸点由低到高的气体依次是H2、X、NH3。要将产物NH3与X、H2分离开来，应将温度该控制在 195.8℃≤t＜ 33.35℃，使氢气、氮气气化，氨气为液态。
（5）①氨气是由氨分子构成，保持氨气化学性质的微粒是氨气分子；
②原子是化学变化中的最小微粒，除催化剂外，该反应中不变的微粒是N、H；
③结合图2分析可知，催化剂在化学反应过程中参与反应，但反应前后，质量和化学性质保持不变。
【分析】(1)根据空气的主要成分(氮气占78%)解答；
(2)根据分子筛的分离原理(孔径筛选分子，无法进入则分子更大)解答；
(3)结合流程目的(合成尿素)，分析O2与煤反应的双重作用(供能、提供反应物)解答；
(4)根据沸点差异分离物质的原理(液化温度介于目标物质与其他物质沸点之间)解答；
(5)根据分子的定义、原子在化学反应中的稳定性、催化剂的反应机理解答。
（1）X是空气中含量最多的气体，则X是氮气，化学式为N2。
（2）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明氮分子没有被吸入，则氮气分子大于氧气分子。
（3）结合流程推测，合成尿素的条件之一是500℃，反应物中有二氧化碳，所以O2和煤反应的两个作用分别是为合成氨反应提供热量、提供合成尿素所需的二氧化碳。
（4）根据表中数据可知，沸点由低到高的气体依次是H2、X、NH3。要将产物NH3与X、H2分离开来，应将温度该控制在 195.8℃≤t＜ 33.35℃，使氢气、氮气气化，氨气为液态。
（5）①氨气是由氨分子构成，保持氨气化学性质的微粒是氨气分子；
②原子是化学变化中的最小微粒，除催化剂外，该反应中不变的微粒是N、H；
③结合图2分析可知，催化剂在化学反应过程中参与反应，但反应前后，质量和化学性质保持不变。
19．（2025九上·广州月考）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如图回答问题。
（1）写出指定仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气，可选用收集装置是　 　(填字母代号)。高锰酸钾受热的符号表达式是　 　，其基本反应类型是　 　反应。若制取过程中装药品的试管破裂了，其可能原因是　 　。
①装药品前忘了检查气密性
②试管口没有略向下倾斜
③试管没有均匀预热
④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管
⑤试管外壁潮湿
⑥夹试管的铁夹夹得太紧
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。实验室制取甲烷应选择的发生装置是　 　(填字母)。若用装置F收集甲烷，甲烷从b管进入将空气排出，则与甲烷的相关物理性质是　 　。
（4）小明为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法 向上排空气法 排水法
氧气浓度/% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3
氧气平均浓度/% 79.7 89.7
①用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有　 　。
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
②假定排水法收集到的氧气为纯氧，若用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中加　 　mL水。
（5）氧气用装置B制备，开展探究H2O2分解速率的影响因素，测定收集一定量O2所需时间，实验记录如表。
实验编号 仪器X中的溶液组成 催化剂(0.1g) 温度/℃ 反应时间/s
水的用量/mL 10%H2O2溶液的用量
1 a 5 — 20 t1
2 0 5 MnO2粉末 20 t2
3 2.5 2.5 MnO2粉末 20 t3
4 2.5 2.5 MnO2粉末 40 t4
①写出过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的符号表达式　 　。
②实验1和2是探究有无催化剂的影响，则数据a=　 　。
③由t3＞t4，可得出结论：　 　。
【答案】（1）水槽；集气瓶
（2）C；；分解；②③④⑤⑥
（3）A；密度比空气小
（4）ACD；300
（5）；0；其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，①是水槽，②是集气瓶。
（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法（装置C）收集的氧气比较纯净；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为；该反应是由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
①装药品前忘了检查气密性，会导致收集不到氧气，不会导致试管破裂，该选项错误。
②试管口没有略向下倾斜，冷凝水回流到热的试管底部，会导致试管破裂，该选项正确。
③试管没有均匀预热，会导致试管受热不均而破裂，该选项正确。
④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，该选项正确。
⑤试管外壁潮湿，加热时会导致试管受热不均而破裂，该选项正确。
⑥夹试管的铁夹夹得太紧，会导致试管破裂，该选项正确。
故选②③④⑤⑥。
（3）实验室制取甲烷，反应物是固体，反应条件是加热，应选择的发生装置是A；
若用装置F收集甲烷，甲烷从b管（短管）进入将空气排出，可知采用的是向下排空气法，说明甲烷的密度比空气小。
（4）A、氧气的密度略大于空气的密度，会导致空气不能完全被排出，使收集的氧气浓度较低，该选项正确。
B、加热高锰酸钾固体产生的氧气是纯净的，该选项错误。
C、当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气，会使氧气浓度降低，该选项正确。
D、当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，会使氧气浓度降低，该选项正确。
故选ACD。
设应预先向容积为400mL的集气瓶中加水的体积为x，则空气的体积为，空气中氧气的体积分数约为21%，排出水后，进入集气瓶的氧气的体积为x，根据题意有，解得x=300mL。
（5）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为。
②实验1和2是探究有无催化剂的影响，除催化剂外，其他条件应相同，则数据a=0。
③实验3中温度为20℃，实验4中温度为40℃，其他实验条件相同，由t3 >t4 ，说明实验3反应速率较慢，可知在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快。
【分析】(1)根据实验仪器识别解答；
（2）高锰酸钾分解原理、收集方法选择(排水法更纯净)、试管破裂的常见原因解答；
(3)根据反应物状态和反应条件选择发生装置，结合气体流向判断密度解答；
(4)根据向上排空气法的局限性、溶质质量分数的计算逻辑解答；
(5)根据过氧化氢分解原理、对照实验的变量控制原则、实验数据的趋势分析解答。
（1）根据图像，①是水槽，②是集气瓶。
（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法（装置C）收集的氧气比较纯净；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为；
该反应是由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
①装药品前忘了检查气密性，会导致收集不到氧气，不会导致试管破裂，该选项错误。
②试管口没有略向下倾斜，冷凝水回流到热的试管底部，会导致试管破裂，该选项正确。
③试管没有均匀预热，会导致试管受热不均而破裂，该选项正确。
④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，该选项正确。
⑤试管外壁潮湿，加热时会导致试管受热不均而破裂，该选项正确。
⑥夹试管的铁夹夹得太紧，会导致试管破裂，该选项正确。
故选②③④⑤⑥。
（3）实验室制取甲烷，反应物是固体，反应需要加热，应选择的发生装置是A；
若用装置F收集甲烷，甲烷从b管（短管）进入将空气排出，可知采用的是向下排空气法，说明甲烷的密度比空气小。
（4）A、氧气的密度略大于空气的密度，会导致空气不能完全被排出，使收集的氧气浓度较低，该选项正确。
B、加热高锰酸钾固体产生的氧气是纯净的，该选项错误。
C、当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气，会使氧气浓度降低，该选项正确。
D、当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，会使氧气浓度降低，该选项正确。
故选ACD。
设应预先向容积为400mL的集气瓶中加水的体积为x，则空气的体积为，空气中氧气的体积分数约为21%，排出水后，进入集气瓶的氧气的体积为x，根据题意有，解得x=300mL。
（5）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为。
②实验1和2是探究有无催化剂的影响，除催化剂外，其他条件应相同，则数据a=0。
③实验3中温度为20℃，实验4中温度为40℃，其他实验条件相同，由t3 >t4 ，说明实验3反应速率较慢，可知在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快。
20．（2025九上·广州月考）市场或网店上销售一种叫“氧立得”便携式制氧器，能有效缓解缺氧症状，及时补足氧气，可用于急救，减少缺氧风险。化学探究小组对便携式制氧器(如图所示)产生浓厚的兴趣，仔细阅读使用说明书，了解其工作原理和所用的药品。
【活动1认识制氧机】
“氧立得”复方制氧剂
该制氧机利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，可先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）检验制取气体：用集气瓶收集反应仓中制取的气体，　 　，证明该气体是氧气。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是　 　(填序号)。
①降低氧气温度
②加快氧气的生成
③加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，来保持氧气的湿润
④根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，可判断氧气排出的快慢
（2）制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟)
配方一 1袋 1袋 ≥500 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥1000 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥2000 ≥15
①A剂的成分是　 　。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是　 　。
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，用不同浓度相同体积的双氧水制取氧气的数据见图1；用不同体积的水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰制取氧气的数据如图2，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是　 　。
【活动2合理使用制氧机】
资料卡片：吸氧浓度与氧流量的关系：吸入氧浓度(%)=21%+4×氧流量(L/min)%。吸入氧浓度(%)在29%以下，与空气中氧气浓度差别不大则吸氧无医疗效果，37%以上氧疗会出现氧中毒。
（4）调控病人的给氧流量应控制在　 　L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。
【答案】将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃；①③④；过碳酸钠；配方三；过碳酸钠是固体，便于携带，且供氧时间较长，反应速率适中；2~4
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）氧气具有助燃性，则用集气瓶收集反应仓中制取的气体，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气；氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是降低氧气温度、湿润氧气、根据产生气泡的速率观察氧气生成的速率，不能加快氧气的生成，故填：①③④；
（2）①由表中数据可知，配方一、二中A剂的量不同、B剂的量相同，平均供氧量和供氧时间不同，而该反应中，二氧化锰为催化剂，不能改变生成物质量，则A剂的成分是过碳酸钠；
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，则需短时间内形成大量氧气，由表中数据可知，配方三平均供氧量较多，则选择的最佳配方是配方三；
（3）由图1、2可知，过氧化氢制取氧气的反应较快，而过碳酸钠能持续平稳地提供氧气，则选用过碳酸钠作制氧剂的理由是过碳酸钠是固体，便于携带，且供氧时间较长，反应速率适中；
（4）根据吸入氧浓度(%)=21%+4×氧流量(L/min)%，吸入氧浓度(%)在29%以下，即29%=21%+4×氧流量(L/min)%，此时的氧流量是2L/min；吸入氧浓度(%)在37%以上，即37%=21%+4×氧流量(L/min)%，此时的氧流量是4L/min，则调控病人的氧流量应控制在2~4L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。
【分析】(1)根据氧气的检验方法(助燃性)、水在实验中的多重作用解答；
(2)根据配方中A剂用量与供氧量的关系，推断A剂成分；结合急救需求(快速供氧)选择配方解答；
(3)根据图像中气体体积与时间的关系，分析过碳酸钠制氧的优势解答；
(4)根据吸氧浓度公式，列不等式计算氧流量范围解答。
1 / 1广东省广州中学2025-2026学年九年级上学期10月阶段测试化学试题
1．（2025九上·广州月考）广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是
A．描线 B．调色 C．彩绘 D．烧制
2．（2025九上·广州月考）我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是
A．受热易分解 B．无色晶体 C．熔点为156℃ D．难溶于水
3．（2025九上·广州月考）实验室完成硫和铁发生氧化反应的实验，无需标注的图标是
A．护目镜 B．用电
C．排风 D．洗手
4．（2025九上·广州月考）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
选项 A B C D
操作
连接橡胶塞 收集并测定氧气的体积 给液体加热 收集满氧气后盖上玻璃片
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九上·广州月考）小明同学加热2~3mL蒸馏水，操作的正确顺序应该是
①点燃酒精灯②用试管夹夹好试管③加热④往试管中加入2~3mL蒸馏水⑤盖好试剂瓶，放回原处
A．①④⑤②③ B．④⑤②①③ C．②④⑤①③ D．④①②③⑤
6．（2025九上·广州月考）下列有关说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．氧气易溶于水，所以鱼虾能在水中生存
D．二氧化硫、一氧化碳、臭氧都是空气污染物，二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物
7．（2025九上·广州月考）下列对有关事实的微观解释中，错误的是
选择 客观事实 微观解释
A 回南天，天气潮湿 单位体积内水分子数目增多
B 给自行车轮胎打气 气体分子的间隙变大
C 冰水是纯净物 是由同一种分子构成的
D 过氧化氢和水的化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·广州月考）化学反应有多种分类，化合反应和氧化反应的关系可以用如图表示，其中b处可表示的化学反应是
A．H2CO3H2O+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．2CO+O22CO2 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
9．（2025九上·广州月考）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是
A．变化I发生的反应是化合反应
B．变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化
C．反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
10．（2025九上·广州月考）下列有关物质的性质及相关用途的相关叙述，正确的是（　　）
①酿醋是缓慢氧化的过程
②氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装袋中的保护气
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其物理性质
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③
11．（2025九上·广州月考）下列实验不能达到目的的是
A.验证二氧化锰加快H2O2分解氧气速率 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D.探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·广州月考）红磷在密闭容器中燃烧的实验，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是
A．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量
B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束
C．c点的温度已经接近室温
D．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶
13．（2025九上·广州月考）在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 目的 方案
A 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条伸入集气瓶中
B 鉴别白糖和食盐 取样，尝味道
C 鉴别水和浓氨水 取样，加入少量酚酞溶液
D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条放在集气瓶口
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·广州月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气
B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．图③：在密闭容器中点燃红磷
D．图④：加热高锰酸钾制氧气时生成的氧气质量
15．（2025九上·广州月考）掌握化学实验中常用仪器的操作，有利于开展化学学习和研究。在下列仪器中，将实验必用的所有仪器名称填在横线上。
（1）化学实验中需要垫上陶土网才能加热的仪器是　 　。
（2）取用粉末状固体药品需用到的仪器是　 　。
（3）量取7mL水，需要用到的仪器及量程是　 　。
（4）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示：
①图1中所表示的食盐的质量为　 　。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是　 　。
A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品
②图2中所表示的液体的体积是　 　mL。若要量取44mL的液体，若读数时仰视，则量取液体的实际体积　 　(填“大于”或“小于”)44mL。
（5）木炭在氧气中燃烧实验中：
①夹持木炭的仪器名称　 　。
②实验过程中需将燃着木炭缓慢伸入到集气瓶底的目的是　 　。
（6）注射器可用于检查如图装置的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至　 　。
②用胶皮管将注射器连接到装置A的导管口处。
③缓慢推动注射器的活塞，观察到　 　，表明装置A的气密性好。
16．（2025九上·广州月考）完成下列填空：
（1）写出元素符号或化学符号：氖气　 　，构成氯化钠的微观粒子　 　。
（2）月球上存在丰富的氦－3，已知氦－3原子的相对原子质量是3，如图能正确表示氦－3原子的结构模型图的是______。
A． B．
C． D．
（3）硒(Se)在人体中发挥着重要的作用，能够促进新陈代谢、维持心脏的生理功能、预防疾病等。当人体严重缺硒时，可能会增加心脏病、糖尿病、肝病、癌症等40多种疾病的发生风险。图中甲为硒原子结构示意图，乙为硫原子结构示意图，请回答下列问题：
①甲中x=　 　。
②硒原子与硫原子的化学性质　 　(填“相似”或“不相似”)，其理由　 　。
③在化学反应中，硒原子形成离子的符号为　 　。
17．（2025九上·广州月考）如图转化关系中，A是暗紫色固体，生成物D能使带火星的木条复燃，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变。E、F常温下为液体，G为黑色固体，绿色植物可将气体H通过光合作用吸收，并转化为无色气体D。
（1）写出C物质的中文名称：　 　。
（2）反应③的符号表达式：　 　，现象　 　。
18．（2025九上·广州月考）如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。分析流程并按要求回答相关问题：
（1）X是空气中含量最多的气体，其化学符号是　 　。
（2）分离空气：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮分子　 　氧分子(选填“＞”“=”、“＜”)。
（3）结合流程推测，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是①　 　；②　 　。
（4）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在　 　(填范围)。
物质 H2 X NH3
沸点 -252℃ -195.8℃ -33.35℃
（5）科学家研制出“TM－LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图2所示，回答下列问题：
①保持氨气化学性质的微粒是　 　(填中文名称)。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒是　 　(填化学符号)。
③结合图2，你认为催化剂在化学反应过程中　 　(填“参与”或“不参与”)反应。
19．（2025九上·广州月考）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如图回答问题。
（1）写出指定仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气，可选用收集装置是　 　(填字母代号)。高锰酸钾受热的符号表达式是　 　，其基本反应类型是　 　反应。若制取过程中装药品的试管破裂了，其可能原因是　 　。
①装药品前忘了检查气密性
②试管口没有略向下倾斜
③试管没有均匀预热
④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管
⑤试管外壁潮湿
⑥夹试管的铁夹夹得太紧
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。实验室制取甲烷应选择的发生装置是　 　(填字母)。若用装置F收集甲烷，甲烷从b管进入将空气排出，则与甲烷的相关物理性质是　 　。
（4）小明为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法 向上排空气法 排水法
氧气浓度/% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3
氧气平均浓度/% 79.7 89.7
①用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有　 　。
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
②假定排水法收集到的氧气为纯氧，若用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中加　 　mL水。
（5）氧气用装置B制备，开展探究H2O2分解速率的影响因素，测定收集一定量O2所需时间，实验记录如表。
实验编号 仪器X中的溶液组成 催化剂(0.1g) 温度/℃ 反应时间/s
水的用量/mL 10%H2O2溶液的用量
1 a 5 — 20 t1
2 0 5 MnO2粉末 20 t2
3 2.5 2.5 MnO2粉末 20 t3
4 2.5 2.5 MnO2粉末 40 t4
①写出过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的符号表达式　 　。
②实验1和2是探究有无催化剂的影响，则数据a=　 　。
③由t3＞t4，可得出结论：　 　。
20．（2025九上·广州月考）市场或网店上销售一种叫“氧立得”便携式制氧器，能有效缓解缺氧症状，及时补足氧气，可用于急救，减少缺氧风险。化学探究小组对便携式制氧器(如图所示)产生浓厚的兴趣，仔细阅读使用说明书，了解其工作原理和所用的药品。
【活动1认识制氧机】
“氧立得”复方制氧剂
该制氧机利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，可先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）检验制取气体：用集气瓶收集反应仓中制取的气体，　 　，证明该气体是氧气。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是　 　(填序号)。
①降低氧气温度
②加快氧气的生成
③加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，来保持氧气的湿润
④根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，可判断氧气排出的快慢
（2）制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟)
配方一 1袋 1袋 ≥500 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥1000 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥2000 ≥15
①A剂的成分是　 　。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是　 　。
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，用不同浓度相同体积的双氧水制取氧气的数据见图1；用不同体积的水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰制取氧气的数据如图2，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是　 　。
【活动2合理使用制氧机】
资料卡片：吸氧浓度与氧流量的关系：吸入氧浓度(%)=21%+4×氧流量(L/min)%。吸入氧浓度(%)在29%以下，与空气中氧气浓度差别不大则吸氧无医疗效果，37%以上氧疗会出现氧中毒。
（4）调控病人的给氧流量应控制在　 　L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、描线只是勾勒图案，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、调色是混合不同颜料改变颜色，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、彩绘是将颜料涂在瓷体上，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、烧制过程中，瓷体原料发生复杂化学反应，生成新物质，属于化学变化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义(无新物质生成)，描线仅改变外观解答；
B、根据调色的本质(颜料混合)，无新物质生成解答；
C、根据彩绘的操作(颜料涂抹)，不涉及化学变化解答；
D、根据化学变化的定义(有新物质生成)，烧制是瓷体成型的关键化学过程解答。
2．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、青蒿素受热易分解属于化学反应，属于化学性质；符合题意。
B、颜色和状态属于物理性质；不符合题意。
C、熔点属于物理性质；不符合题意。
D、难溶于水是溶解性，属于物理性质；不符合题意。
故选A。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中反应火星四射，需要佩戴护目镜，保护眼睛，该选项不符合题意；
B、该实验无需用电，无需标注该图标，该选项符合题意；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，故需要排风，该选项不符合题意；
D、应养成良好的卫生习惯，则实验结束后需要及时洗手，该选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验可能的眼部风险，判断护目镜的必要性解答；
B、根据实验操作是否涉及用电，判断用电图标是否相关解答；
C、根据实验产物的刺激性，判断排风的必要性解答；
D、根据实验后常规安全操作，判断洗手的必要性解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、连接橡胶塞时，不能将试管放在桌面上，用手使劲压橡胶塞，这样易使试管破裂，操作错误。
B、氧气不易溶于水，且密度比水小，用此装置收集并测定氧气的体积时，氧气从短管进，水从长管排出到量筒中，通过量筒中水的体积可测定氧气体积，操作正确。
C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。
D、收集满氧气后，应在水下盖上玻璃片，再将集气瓶取出，图中操作错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据橡胶塞连接的规范(避免试管受压破损)解答；
B、根据排水法测体积的导管走向(短进长出)解答；
C、根据液体加热的体积要求(不超过1/3)解答；
D、根据收集满气体盖玻璃片的操作(水面下操作)解答。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】加热2~3mL蒸馏水的操作步骤：往试管中加入2~3mL蒸馏水，然后将试剂瓶盖好放回原处，再用试管夹从试管底部套入，最后点燃酒精灯，给试管加热，即④⑤②①③，
故答案为：B。
【分析】根据取液→归位→夹试管→点燃→加热的操作流程解答。
6．【答案】D
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治；氧气的物理性质
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故A错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，实验中观察到的是“白烟”，不是白色烟雾，故B错误；
C、氧气不易溶于水，鱼虾能在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，故C错误；
D、二氧化硫、一氧化碳、臭氧均被列为空气污染物，二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中氮气的分数类型(体积分数)解答；
B、根据白烟与烟雾的区别(白烟是固体)解答；
C、根据氧气的溶解性(不易溶于水)解答；
D、根据空气污染物的范畴(排除二氧化碳)解答。
7．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、回南天时空气湿度增大，是因为空气中水蒸气（由水分子构成）含量升高，单位体积内水分子数目增多，选项正确；
B、给自行车轮胎打气，轮胎内气体分子增多压强变大，分子之间的间隔变小，选项错误；
C、冰和水都是由水分子构成的，因此冰水是由同一种分子构成的，属于纯净物。选项正确；
D、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同（水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成），不同种的分子化学性质不同，选项正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子数目与物质潮湿程度的关系解答；
B、根据分子间隙与压强的关系(压强增大，间隙变小)解答；
C、根据纯净物的微观本质(同种分子构成)解答；
D、根据分子构成与化学性质的关系(构成不同，性质不同)解答。
8．【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，且该反应不属于氧化反应，该选项不符合题意；
B、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意；
C、一氧化碳和氧气的反应属于氧化反应，且该反应符合“多变一”的规律，又属于化合反应，该选项符合题意；
D、该反应为与氧气发生的反应，属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 b既属于氧化反应，也属于化合反应，且物质与氧气的反应属于氧化反应。 根据分解反应的定义(一变多)、氧化反应(与氧结合)和化合反应(多变一)的定义，判断反应类型判断反应对应的图示位置解答。
9．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、变化Ⅰ是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该说法正确。
B、变化Ⅱ过程中分子间隔发生了变化，分子种类没有改变，该说法错误。
C、原子是化学变化中的最小粒子，所以反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子，该说法正确。
D、混合物含有两种或两种以上物质，纯净物只含一种物质。反应前是一氧化碳和氧气的混合物，反应后是二氧化碳，属于纯净物，该说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应的定义(多变一)，结合微观示意图中分子的变化解答；
B、根据物理变化的微观本质(分子种类不变)解答；
C、根据原子在化学反应中的特性(最小微粒)解答；
D、根据混合物(多种分子)和纯净物(一种分子)的微观判断解答。
10．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】①酿醋是粮食中的有机物缓慢氧化生成醋酸的过程，说法正确；
②氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可用作食品包装袋中的保护气，说法正确；
③氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭的高能燃料(燃料需具有可燃性)，说法错误；
④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其通电时发出不同颜色光的物理性质(无新物质生成)，说法正确；
综上，①②④正确，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】①根据缓慢氧化的实例(酿醋、铁生锈等)解答；
②根据氮气的化学性质(稳定)与保护气用途的关联解答；
③根据氧气的性质(助燃性≠可燃性)解答；
④根据物理性质的定义(无需化学变化体现)解答。
11．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；物质的微粒性
【解析】【解答】A、加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，该实验能达到目的；
B、硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该实验能达到目的；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该实验不能达到目的；
D、加入相同滴数的红墨水，右边烧杯中水比左边先变红，可说明温度越高，分子运动越剧烈，该实验能达到目的。
故答案为：C。
【分析】A、根据对照实验的变量控制(有无催化剂)，判断实验目的是否达成解答；
B、根据对照实验的变量控制(反应物浓度)解答；
C、根据木炭燃烧的产物特性(生成气体)，分析对氧气体积测定的影响解答；
D、根据分子运动与温度的关系(温度越高，运动越快)解答。
12．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、从温度变化曲线能看到，温度先升高后降低，这表明整个反应过程放出热量，该说法合理。
B、b 点压强最大，是因为红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，但此时红磷还在燃烧，并没有结束，该说法不合理。
C、c 点打开止水夹，结合温度变化，此时温度与初始值相近，说明已经接近室温，该说法合理。
D、c 点后压强增大，是因为水倒吸入集气瓶，瓶内气体体积减小，压强增大，该说法合理。
故答案为：B。
【分析】A、根据温度曲线的变化趋势(升高)，判断反应是否放热解答；
B、根据压强与温度、反应进程的关系(反应结束后温度未降，压强仍大)解答；
C、根据温度曲线的平缓程度，判断温度是否接近室温解答；
D、根据打开止水夹后的操作，分析压强变化的原因(水倒吸)解答。
13．【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、用燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳，木条燃烧更旺的是氧气，木条正常燃烧的是空气，可鉴别三种气体，能达到目的，选项A不符合题意；
B、实验室中禁止品尝任何药品的味道，用尝味道的方法鉴别白糖和食盐，操作错误，不能达到目的，选项B符合题意；
C、取样加入少量酚酞溶液，溶液变红的是浓氨水(氨水显碱性)，无明显现象的是水，可鉴别，能达到目的，选项C不符合题意；
D、将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已集满，可检验，能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据三种气体的助燃性差异(氧气助燃、二氧化碳不助燃)解答；
B、根据实验室药品的取用禁忌(禁止品尝)解答；
C、根据氨水的碱性(使酚酞变红)与水的中性差异解答；
D、根据氧气的验满方法(带火星木条放瓶口)解答。
14．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量，所以最终生成氧气的质量应该相等，图①错误。
B、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，所以固体质量应该不变，图②错误。
C、在密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧消耗氧气（氧气约占空气体积的1/5），生成五氧化二磷固体，但不会消耗空气中的氮气、二氧化碳等气体，因此容器内气体体积减少为原来的4/5，而不是1/5，故图③错误。
D、加热高锰酸钾制氧气时，需要达到一定温度（高锰酸钾的分解温度）才会开始分解产生氧气，随着反应进行，氧气质量逐渐增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再增加，图④正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的作用(改变化学速率，不改变产物质量)解答；
B、根据催化剂的特性(反应前后质量不变)解答；
C、根据红磷燃烧对容器内气体体积的影响(消耗氧气，体积减小)解答；
D、根据高锰酸钾制氧气的反应条件(需加热至一定温度)解答。
15．【答案】（1）烧杯
（2）药匙
（3）10mL量筒、胶头滴管
（4）7.4g；C；42；大于
（5）坩埚钳；使木炭与氧气充分反应，充分消耗氧气
（6）没过长颈漏斗下端管口；长颈漏斗内形成一段水柱
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）试管和烧杯可在加热时使用，其中烧杯底面积较大，加热时需要垫上陶土网。
（2）实验室用药匙取用粉末状固体药品。
（3）量取一定体积的液体时，需要量筒和胶头滴管，且选取量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，故需要10mL量筒和胶头滴管。
（4）①图中游码显示2.4g，则表示食盐的质量为5g+2.4g=7.4g；
称量一定质量的药品时，调平天平后，先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，若称量过程中天平的指针向左偏转，则说明加入的药品偏多，应移走适量药品，故选C。
②用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，由图2可知，液体的体积是42mL；若仰视读数，则读数偏小，实际量取的液体体积大于44mL。
（5）①夹持木炭的仪器有坩埚钳。
②将燃着木炭缓慢伸入到集气瓶底，使木炭与氧气充分反应，充分消耗氧气。
(6)检查该装置气密性时，先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，然后用胶皮管将注射器连接到装置A的导管口处，缓慢推动注射器，若气密性良好，由于装置中的气体增多，则可观察到长颈漏斗内形成一段水柱。
【分析】(1)根据需垫陶土网加热的仪器特征(底面积大、受热不均易炸裂)解答；
(2)根据粉末状药品的取用工具解答；
(3)根据量筒量程选择原则(略大于所需体积)及量取仪器组合解答；
(4)根据天平称量原理、指针偏转含义，量筒读数误差规律解答；
(5)根据夹持固体的仪器及燃烧实验的操作目的解答；
(6)根据气密性检查的核心原理(密闭体系压强变化产生气泡)解答。
（1）试管和烧杯可在加热时使用，其中烧杯底面积较大，加热时需要垫上陶土网。
（2）实验室用药匙取用粉末状固体药品。
（3）量取一定体积的液体时，需要量筒和胶头滴管，且选取量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，故需要10mL量筒和胶头滴管。
（4）①图中游码显示2.4g，则表示食盐的质量为5g+2.4g=7.4g；
称量一定质量的药品时，调平天平后，先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，若称量过程中天平的指针向左偏转，则说明加入的药品偏多，应移走适量药品，故选C。
②用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，由图2可知，液体的体积是42mL；
若仰视读数，则读数偏小，实际量取的液体体积大于44mL。
（5）①夹持木炭的仪器有坩埚钳。
②将燃着木炭缓慢伸入到集气瓶底，能使木炭和氧气充分接触。
（6）检查该装置气密性时，先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，然后用胶皮管将注射器连接到装置A的导管口处，缓慢推动注射器，若气密性良好，由于装置中的气体增多，则可观察到长颈漏斗内形成一段水柱。
16．【答案】（1）Ne；Na+、Cl-
（2）A
（3）6；相似；最外层电子数相同；Se2-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）氖气是由氖原子直接构成的，其化学式为Ne；氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。
（2）氦-3 原子的相对原子质量是3，氦原子的质子数为2，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数为，原子中质子数=核外电子数，核外电子数为2，所以能正确表示氦-3 原子的结构模型图的是A。
（3）①在原子中，质子数=核外电子数，所以，解得x=6。
②元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硒原子与硫原子的最外层电子数相同，都为6，所以化学性质相似。
③硒原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为Se2-。
【分析】(1)根据单质和离子化合物的构成，书写化学符号解答；
(2)根据原子的构成规律(质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数)，判断原子结构模型解答；
(3)根据原子结构示意图的电子排布规则、最外层电子数与化学性质的关系、离子符号书写规范解答。
（1）氖气是由氖原子直接构成的，其化学式为Ne；
氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。
（2）氦-3 原子的相对原子质量是3，氦原子的质子数为2，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数为，原子中质子数=核外电子数，核外电子数为2，所以能正确表示氦-3 原子的结构模型图的是A。
（3）①在原子中，质子数=核外电子数，所以，解得x=6。
②元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硒原子与硫原子的最外层电子数相同，都为6，所以化学性质相似。
③硒原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为Se2-。
17．【答案】（1）锰酸钾
（2）；发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】D能使带火星的木条复燃，则D为氧气；A是暗紫色固体，能生成氧气，则A为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则B、C分别为锰酸钾和二氧化锰中的一种；E、F常温下为液体，E与B反应生成氧气和F，反应中B的质量和化学性质均没有改变，则B是该反应的催化剂，故E为过氧化氢，B为二氧化锰，F为水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；那么C是锰酸钾；G为黑色固体，能与氧气反应生成H，绿色植物可将气体H通过光合作用吸收，并转化为无色气体D，则G为碳，H为二氧化碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，植物通过光合作用吸收二氧化碳并生成氧气。将答案带入原题，符合题意。
（1）C为锰酸钾；
（2）反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：；碳在氧气中燃烧的实验现象为：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【分析】(1)根据物质特征(暗紫色固体、生成氧气)推断A为高锰酸钾，再结合分解产物推导C的名称解答；
(2)根据光合作用的反应物(二氧化碳)推断H，结合G的颜色(黑色固体)确定反应类型，书写符号表达式并描述燃烧现象解答。
（1）由分析可知，C为锰酸钾；
（2）反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：；
碳在氧气中燃烧的实验现象为：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
18．【答案】（1）N2
（2）＞
（3）为合成氨反应提供热量；提供尿素合成所需的二氧化碳
（4）-195、8℃～-33、35℃
（5）氨分子；N、H；参与
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）X是空气中含量最多的气体，则X是氮气，化学式为N2。
（2）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明氮分子没有被吸入，则氮气分子大于氧气分子。
（3）结合流程推测，合成尿素的条件之一是500℃，反应物中有二氧化碳，所以O2和煤反应的两个作用分别是为合成氨反应提供热量、提供合成尿素所需的二氧化碳。
（4）根据表中数据可知，沸点由低到高的气体依次是H2、X、NH3。要将产物NH3与X、H2分离开来，应将温度该控制在 195.8℃≤t＜ 33.35℃，使氢气、氮气气化，氨气为液态。
（5）①氨气是由氨分子构成，保持氨气化学性质的微粒是氨气分子；
②原子是化学变化中的最小微粒，除催化剂外，该反应中不变的微粒是N、H；
③结合图2分析可知，催化剂在化学反应过程中参与反应，但反应前后，质量和化学性质保持不变。
【分析】(1)根据空气的主要成分(氮气占78%)解答；
(2)根据分子筛的分离原理(孔径筛选分子，无法进入则分子更大)解答；
(3)结合流程目的(合成尿素)，分析O2与煤反应的双重作用(供能、提供反应物)解答；
(4)根据沸点差异分离物质的原理(液化温度介于目标物质与其他物质沸点之间)解答；
(5)根据分子的定义、原子在化学反应中的稳定性、催化剂的反应机理解答。
（1）X是空气中含量最多的气体，则X是氮气，化学式为N2。
（2）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明氮分子没有被吸入，则氮气分子大于氧气分子。
（3）结合流程推测，合成尿素的条件之一是500℃，反应物中有二氧化碳，所以O2和煤反应的两个作用分别是为合成氨反应提供热量、提供合成尿素所需的二氧化碳。
（4）根据表中数据可知，沸点由低到高的气体依次是H2、X、NH3。要将产物NH3与X、H2分离开来，应将温度该控制在 195.8℃≤t＜ 33.35℃，使氢气、氮气气化，氨气为液态。
（5）①氨气是由氨分子构成，保持氨气化学性质的微粒是氨气分子；
②原子是化学变化中的最小微粒，除催化剂外，该反应中不变的微粒是N、H；
③结合图2分析可知，催化剂在化学反应过程中参与反应，但反应前后，质量和化学性质保持不变。
19．【答案】（1）水槽；集气瓶
（2）C；；分解；②③④⑤⑥
（3）A；密度比空气小
（4）ACD；300
（5）；0；其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，①是水槽，②是集气瓶。
（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法（装置C）收集的氧气比较纯净；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为；该反应是由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
①装药品前忘了检查气密性，会导致收集不到氧气，不会导致试管破裂，该选项错误。
②试管口没有略向下倾斜，冷凝水回流到热的试管底部，会导致试管破裂，该选项正确。
③试管没有均匀预热，会导致试管受热不均而破裂，该选项正确。
④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，该选项正确。
⑤试管外壁潮湿，加热时会导致试管受热不均而破裂，该选项正确。
⑥夹试管的铁夹夹得太紧，会导致试管破裂，该选项正确。
故选②③④⑤⑥。
（3）实验室制取甲烷，反应物是固体，反应条件是加热，应选择的发生装置是A；
若用装置F收集甲烷，甲烷从b管（短管）进入将空气排出，可知采用的是向下排空气法，说明甲烷的密度比空气小。
（4）A、氧气的密度略大于空气的密度，会导致空气不能完全被排出，使收集的氧气浓度较低，该选项正确。
B、加热高锰酸钾固体产生的氧气是纯净的，该选项错误。
C、当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气，会使氧气浓度降低，该选项正确。
D、当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，会使氧气浓度降低，该选项正确。
故选ACD。
设应预先向容积为400mL的集气瓶中加水的体积为x，则空气的体积为，空气中氧气的体积分数约为21%，排出水后，进入集气瓶的氧气的体积为x，根据题意有，解得x=300mL。
（5）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为。
②实验1和2是探究有无催化剂的影响，除催化剂外，其他条件应相同，则数据a=0。
③实验3中温度为20℃，实验4中温度为40℃，其他实验条件相同，由t3 >t4 ，说明实验3反应速率较慢，可知在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快。
【分析】(1)根据实验仪器识别解答；
（2）高锰酸钾分解原理、收集方法选择(排水法更纯净)、试管破裂的常见原因解答；
(3)根据反应物状态和反应条件选择发生装置，结合气体流向判断密度解答；
(4)根据向上排空气法的局限性、溶质质量分数的计算逻辑解答；
(5)根据过氧化氢分解原理、对照实验的变量控制原则、实验数据的趋势分析解答。
（1）根据图像，①是水槽，②是集气瓶。
（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法（装置C）收集的氧气比较纯净；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为；
该反应是由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
①装药品前忘了检查气密性，会导致收集不到氧气，不会导致试管破裂，该选项错误。
②试管口没有略向下倾斜，冷凝水回流到热的试管底部，会导致试管破裂，该选项正确。
③试管没有均匀预热，会导致试管受热不均而破裂，该选项正确。
④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，该选项正确。
⑤试管外壁潮湿，加热时会导致试管受热不均而破裂，该选项正确。
⑥夹试管的铁夹夹得太紧，会导致试管破裂，该选项正确。
故选②③④⑤⑥。
（3）实验室制取甲烷，反应物是固体，反应需要加热，应选择的发生装置是A；
若用装置F收集甲烷，甲烷从b管（短管）进入将空气排出，可知采用的是向下排空气法，说明甲烷的密度比空气小。
（4）A、氧气的密度略大于空气的密度，会导致空气不能完全被排出，使收集的氧气浓度较低，该选项正确。
B、加热高锰酸钾固体产生的氧气是纯净的，该选项错误。
C、当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气，会使氧气浓度降低，该选项正确。
D、当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，会使氧气浓度降低，该选项正确。
故选ACD。
设应预先向容积为400mL的集气瓶中加水的体积为x，则空气的体积为，空气中氧气的体积分数约为21%，排出水后，进入集气瓶的氧气的体积为x，根据题意有，解得x=300mL。
（5）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为。
②实验1和2是探究有无催化剂的影响，除催化剂外，其他条件应相同，则数据a=0。
③实验3中温度为20℃，实验4中温度为40℃，其他实验条件相同，由t3 >t4 ，说明实验3反应速率较慢，可知在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快。
20．【答案】将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃；①③④；过碳酸钠；配方三；过碳酸钠是固体，便于携带，且供氧时间较长，反应速率适中；2~4
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）氧气具有助燃性，则用集气瓶收集反应仓中制取的气体，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气；氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是降低氧气温度、湿润氧气、根据产生气泡的速率观察氧气生成的速率，不能加快氧气的生成，故填：①③④；
（2）①由表中数据可知，配方一、二中A剂的量不同、B剂的量相同，平均供氧量和供氧时间不同，而该反应中，二氧化锰为催化剂，不能改变生成物质量，则A剂的成分是过碳酸钠；
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，则需短时间内形成大量氧气，由表中数据可知，配方三平均供氧量较多，则选择的最佳配方是配方三；
（3）由图1、2可知，过氧化氢制取氧气的反应较快，而过碳酸钠能持续平稳地提供氧气，则选用过碳酸钠作制氧剂的理由是过碳酸钠是固体，便于携带，且供氧时间较长，反应速率适中；
（4）根据吸入氧浓度(%)=21%+4×氧流量(L/min)%，吸入氧浓度(%)在29%以下，即29%=21%+4×氧流量(L/min)%，此时的氧流量是2L/min；吸入氧浓度(%)在37%以上，即37%=21%+4×氧流量(L/min)%，此时的氧流量是4L/min，则调控病人的氧流量应控制在2~4L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。
【分析】(1)根据氧气的检验方法(助燃性)、水在实验中的多重作用解答；
(2)根据配方中A剂用量与供氧量的关系，推断A剂成分；结合急救需求(快速供氧)选择配方解答；
(3)根据图像中气体体积与时间的关系，分析过碳酸钠制氧的优势解答；
(4)根据吸氧浓度公式，列不等式计算氧流量范围解答。
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