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内江六中2025—2026学年(上)高2026届第2次月考
化学学科试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Ga-70 As-75
第Ⅰ卷 选择题(满分42分)
一、选择题(每题3分，共42分)
1. 下列说法错误的是
A. “纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”诗中涉及的焰色试验属于物理变化
B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
C. 宇树科技机器人中包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成
D. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为，是一种碱
2. 下列化学用语错误的是
A. 分子的空间结构模型：
B. 的名称：乙二酸二乙酯
C. 的价层电子的轨道表示式：
D. HCl分子中σ键的形成：
3. 红景天苷(结构如图)是植物红景天的主要成分，具有抗疲劳、抗衰老、免疫调节、清除自由基等多种药理作用。目前吉林抚松大自然生物公司所生产的安普胶囊中含有红景天苷成分。下列关于红景天苷的说法正确的是
A. 可与小苏打溶液反应
B. 分子中含有6个手性碳原子
C. 能发生加成反应和消去反应
D. 该物质最多能消耗
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol 中σ键的个数为
B. 22.4 L二氧化硫溶于水，溶液中、、的数目总和为
C. 1 mol (Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为
D. 常温下，向100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为
5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 冶炼铝：铝土矿无水
B 金属Mg制备：溶液
C. 用Fe制取：
D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 的溶液：
B. 丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：
C. 通入溶液中：
D. 与氢碘酸的反应：
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等，组成的某化合物如下图。下列有关叙述不正确的是( )
A. 该化合物中W和Z的化合价分别为+6价、-2价
B. 四种元素中非金属性最强的是Z
C. Y的最高价含氧酸与其最简单气态氢化物反应生成离子化合物
D. 该物质可用作氧化剂 漂白剂 消毒剂等
8. 下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是
选项 物质结构或性质 解释
A 细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列 磷脂分子头基亲水，尾基疏水
B 石墨能导电 未参与杂化2p电子可在整个石墨层中运动
C 冰晶体的配位数为12 水分子以分子密堆积方式排列
D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力
A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验设计合理的是
A. 图1探究Fe粉与的反应及验证 B. 图2对氨气进行尾气吸收
C. 图3制备少量NO避免其被氧化 D. 图4可用于制备含NaClO的消毒液
10. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. “滤渣”的主要成分为CaCO3 B. 流程中两处盐酸的作用相同
C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:l
11. 下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 获得质子的能力：
B 向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基
C 甲、乙两支试管中分别盛有2 mL 0.1 mol·L-1和2 mL 0.05 mol·L-1溶液，再向两支试管中同时分别加入2 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸，甲试管内先出现浑浊 反应物浓度越大，化学反应速率越快
D 向溶液中插入除去氧化膜的铁板，铁板表面无现象；取出洗净后，置入溶液中，铁板表面慢慢附着红色固体 氧化性：
A. A B. B C. C D. D
12. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓晶体密度为ρ g·cm-3。下列说法错误的是
A. 1 mol砷化镓中配位键的数目是NA
B. 掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为
C. 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13
D. 该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为
13. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是
A. 电池工作时，Pt电极是正极
B. 图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+
C. 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g
D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
14. 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A表示)溶液中通入HCl气体，溶液体积保持不变，测得与pOH[X为、、；]的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线L2表示
B.
C. 水的电离程度：a＞b＞c
D. c点溶液中：
第Ⅱ卷 非选择题(满分58分)
15. 工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd，Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
相关金属离子[ mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9
沉淀完全的pH 28 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9
已知：①“溶浸”后溶液的，所含金属离子主要有：、、、、。
②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有。
③金属活动性顺序：。
请回答下列问题：
（1）“溶浸”后溶液中价层电子排布式为______；验证溶液中不含可选用试剂______(填化学式)。
（2）“调pH”时可以向溶浸后的溶液中加一种氧化物______(填化学式)调节至弱酸性()，此时溶液中的浓度______mol·L-1。
（3）滤渣2的主要成分是______(填化学式)，写出“氧化除杂”步骤的主要离子方程式______。
（4）“还原除杂”步骤加入的还原剂是______。
（5）“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，高温灼烧得到目标产物ZnO，请写出灼烧反应的化学方程式：______；氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，若晶胞参数为a nm，则Zn原子与O原子的最短距离为______nm。
16. 某兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略)，打开磁搅拌器，先往20mL1.00mol L-1的CuCl2溶液中加20mL2.00mol L-1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______，以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2，应选用图中的_______(填“A”或“B”)装置，通入SO2过程中不断搅拌的目的是_______。
（2）根据SO2是酸性氧化物，推测X可能为_______，取少量X加入稀硫酸进行验证，观察到_______，说明该推测正确。
（3）根据SO2具有还原性，推测X可能为CuCl，做如下验证实验。
①取少量的X，加过量的氨水溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
②向深蓝色溶液中先加入过量的稀硝酸，再滴加_______溶液，产生白色沉淀。
③生成X的离子方程式为_______。
17. 氮氧化物()、、CO和等气体会造成环境问题。研究这些气体具有重要意义。
Ⅰ：已知反应 kJ/mol分三步进行，各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示(相对能量单位：kJ/mol)：
（1）反应Ⅱ逆反应的活化能(逆)=______。
（2）反应Ⅲ 的______kJ/mol。
Ⅱ：一定条件下，与反应生成和NO两种气体：将体积比为1：2的、气体置于恒容密闭容器中发生上述反应。
（3）下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．混合气体颜色保持不变 b．容器内气体密度不变
c．和NO的体积比为1：1而且保持不变 d．每生成1 mol 的同时消耗1 mol NO
（4）测得上述反应平衡时与体积比为1：5，则此条件下平衡常数______。
Ⅲ：一种采用电化学方法制取的装置原理如图所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14 mol·L-1、电解60 min，调节不同的电压，测得反应后溶液中的浓度与电流密度(其他条件一定，电压与电流密度大小成正比)的关系如图所示。
（5）写出制取的电极反应式：______。
（6）电流密度大于4mA·cm-2时，所得反应后溶液中的浓度上升幅度变小的原因是______。
18. 普罗帕酮(F)为广谱高效抗心律失常药，其合成路线如图所示：
已知：(、为烃基)。
回答下列问题：
（1）B的官能团名称为___________。
（2）试剂X的结构简式为___________。
（3）D→E反应中的作用是___________。
（4）写出E生成F的化学方程式：___________。
（5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有___________种(不含立体异构)。
①含有苯环 ②可以水解
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为___________。
（6）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线：___________(无机试剂任选)。
内江六中2025—2026学年(上)高2026届第2次月考
化学答案
第Ⅰ卷 选择题(满分42分)
一、选择题(每题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷 非选择题(满分58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 3d5 ②. 溶液
（2） ①. ZnO ②. 1
（3） ①. ②.
（4）Zn （5） ①. ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. B ③. 增大SO2与浊液的接触机会，加快反应速率，使固体能充分反应
（2） ①. CuSO3或Cu2(OH)2SO3或CuSO3、Cu2(OH)2SO3 ②. 有刺激性气味的气体产生
（3） ①. [Cu(NH3)4]2+ ②. AgNO3 ③.
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）1.8 （5）
（6）铁电极表面出现更多的与Fe之间竞争放电生成；放电生成的将Fe氧化形成氧化物覆盖在电极表面(铁放电时生成氧化物覆盖在电极表面)，阻碍的生成
【18题答案】
【答案】（1）酮羰基、酚羟基
（2） （3）吸收反应生成的HCl，有利于反应平衡右移，提高产率
（4）
（5） ①. 6 ②.
（6）

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