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云南省巍山彝族回族自治县第一中学2025-2026学年高三年级上学期期中考试
高三化学试卷
本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题 （本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1.下列离子反应方程式正确的是（　　）
A. Na与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑
B. 醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. 向NH4HCO3溶液中加过量的浓NaOH溶液：HC＋N＋2OH-＝NH3↑＋2H2O＋
D. 用惰性电极电解饱和溶液：
2.下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是（　　）
A. 强酸性溶液中：
B. 溶液中：
C. 强碱性溶液中：
D. 无色透明溶液中：
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
B. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C. 4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
D. 铅酸蓄电池放电时，负极每消耗1 mol Pb，电路中转移的电子数为4NA
4.我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，含有的键数目为
B. 淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为
C. 反应①和反应④的过程中均有非极性键和极性键的形成
D. 反应①和反应②的过程中，碳原子的杂化方式由
5.实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法错误的是（　　）
A. 流程中可以循环使用的物质是
B. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入
C. “溶解”后的溶液中存在大量的、、
D. “熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
6.砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。砷的氧化物有和，水化物分别对应和。砷元素还是亲硫元素，如形成、等硫化物。油画创作通常需要用到多种无机颜料如雌黄，为酸性硫化物，具有较强还原性。砷和镓形成的砷化镓是重要的半导体材料。
研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是（　　）
中S元素的化合价为+7
热稳定性比高
C. 反应Ⅰ、Ⅱ中，元素和S都被氧化
D. 反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3：7
7.工业上用单池双膜三液装置(如下图)，依据电解原理电解制备和，下列说法正确的是（　　）
A. 导线X接外电源的负极
B. N电极的电极反应方程式为
C. 每当产生标准状况下气体A，Ⅲ室溶液的质量理论上减少
D. 离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜
8.某实验小组用这种电极构建全碱性肼—硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。
下列叙述错误的是（　　）
电极a为负极，电极b为正极
电极b上的电极反应式为
C. 转移n mol电子时，负极区质量减少7n g
D. 电极a上生成时，有向电极b迁移
9.脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
I.
Ⅱ.
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A. 使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
B. 其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小
C. 范围内，温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
D. 时，该时间段内NO的脱除率约为
10.对于反应 )，△H<0. 下列说法正确的是（　　）
A. 该反应△S<0
B. 使用催化剂能降低反应的焓变
C. 其他条件不变，增可提高NH3的平衡转化率
D. 1 mol N－H断裂的同时有1 mol O－H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态
11.25℃，饱和溶液中；；；。。下列描述不正确的是（　　）
A.
B. 向溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色
C. 溶液中：
D. 向悬浊液中加入足量，不变
12.用处理含废水，并始终保持，通过调节pH使形成硫化物沉淀而分离，体系中（即）关系如图所示，为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是（　　）
A. 曲线a表示对应的变化关系
B. 溶度积常数，
C. 的电离常数，
D. 溶液的时，
13.下列关系错误的是（　　）
A. 燃烧热：C2H5OH＜HOCH2CH2OH
B. pKa：CH2ClCOOH＜CH2ClCH2CH2COOH
C. COCl2与SOCl2键角：
D. 化学键中离子键成分的百分数：MgO＜Na2O
14.一种由、、元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，1号原子、2号原子的分数坐标依次为、。下列说法错误的是（　　）
A. 该物质的化学式为
B. 图中钠原子位于晶胞的面心
C. 沿轴负方向投影至平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5)
D. 该晶胞的密度为
二、非选择题
15.一种从石煤灰渣(主要含、、及等)中提取钒的工艺流程如下：
已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为＋3价；含的硫酸盐难溶于水；。
(1)基态V原子的价层电子轨道表示式为 　　　　　 。
(2)“酸浸”时，将灰渣进一步粉碎的目的是 　　　　 。
(3)“浸渣”中的在通信中可制作 　　　　　　 。
(4)溶液中所有离子浓度从大到小的顺序为 　　　　　　 。
(5)“中间盐”的一种含钒物质为，“溶解”后所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　 。
(6)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为 　　　　　　，其主要目的是 　　　　　　　　　　　 。
(7)已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于 　　　　　 。
16.芳香族化合物A(C9H12O)可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：
①A除苯环上的氢以外，核磁共振氢谱还有二组峰，且峰面积之比为1：6；
②＋CO2
③RCOCH3＋RCHOR＇COCH＝CHR＇
回答下列问题：
(1)由D生成E的反应类型为 　　　　 ，F所含官能团的名称为 　　　　　　 。
(2)请写出B的结构简式 　　　　　　　　　 。
(3)由E生成F的反应方程式为 　　　　　　　　　 。
(4)J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为 　　　　　　 。
(5)F的同分异构体中，苯环上的一氯代物有3种，且能与NaHCO3反应生成CO2的结构有___________种。
(6)糖叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()为原料制备糖叉丙酮的合成路线 　　　　　　 (无机试剂任用)。合成流程图示例如下：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
17.硫代尿素在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 　　　　　　　 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式 　　　　　　　　 。
(3)装置B的作用是 　　　　　　　 ，下列试剂中 　　　　 (填选项)是最佳试剂。
a．饱和食盐水　　b．氢氧化钠溶液　　c．浓硫酸　　d．饱和NaHS溶液
(4)装置C中滴入蒸馏水前为排出装置内的空气，应先让A中反应发生一段时间。直到装置D中 　　　　　　　　　 (填写实验现象)，就能证明a中的空气已被排出。
(5)装置C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其原因是 　　　　　 。
(6)取2.50 g制得的产品溶于水配成100 mL溶液，量取20.00 mL溶液，用0.50 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00 mL，则产品的纯度为 　　　　　　 。[已知滴定反应：]
18.柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、浓氨水、，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。(棕色鳞片状的含铁量较高，达18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%)
第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，生成柠檬酸亚铁的白色沉淀。
第二步：将混合物转移至A中，冷水降温至，用仪器B滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵。
第三步：保持在，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵。
第四步：向装置A中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称量产品m g。
(1)装置A和B的名称分别为　　　　　　　 、 　　　　　　　　。
(2)控制温度在的方法为 　　　　　　　　 。
(3)多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是 　　　　　　　　　 。
(4)写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式： 　　　　　　　　　 。
(5)第四步的试剂X为 　　　　　　 (填分子式)，“一系列操作”选择下图的 　　　　 (填字母)装置进行。
(6)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(Fe为正三价)。取m g产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32 g红色固体。另一份配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为[与NaOH反应时，与相当]。摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为18.00 mL。
①x＝ 　　　　 。
②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得的比值 　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
一、单选题
1. C【解析】Na与水反应的离子方程式是，A错误；醋酸除水垢，CH3COOH和CaCO3反应生成Ca(CH3COO)2、CO2和H2O，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO-，B错误；向NH4HCO3溶液中加过量的浓NaOH溶液生成Na2CO3、NH3和H2O，离子方程式为HC＋N＋2OH-＝NH3↑＋2H2O＋C，C正确；用情性电极电解饱和溶液的离子方程式为，D错误。故选C。
2. B【解析】强酸性溶液中，会与结合生成弱电解质，A不能大量共存；溶液中之间不发生反应，B可以大量存在；强碱性溶液中含有大量，和发生反应分别生成，C不能大量共存；在溶液中有颜色，D错误。故选B。
3. A【解析】常温下，和的最简式均为，14 g为1 mol，所含原子数为3NA，A正确；未知的溶液的体积，不能计算含有的数目，B错误；Na与酸反应时过量，过量的Na能与水继续反应放出氢气，4.6 g钠全部完全反应，其物质的量为，则转移电子数为，C错误；负极每反应1 mol Pb转变为，电路中转移电子数为2NA，D错误。故选A。
4. D【解析】标准状况下，甲醇不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算11.2 L CH3OH的物质的量，不能计算得到含有的σ键数目，A错误；酯化反应为可逆反应，1 mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于3nNA，B错误；反应①是CO2和H2反应生成CH3OH和H2O，反应①中有极性键的形成，无非极性键形成，C错误；反应①和反应②的过程中，CO2中的C原子sp杂化，生成的CH3OH中C原子sp3杂化，反应②生成的HCHO中C原子sp2杂化，碳原子的杂化方式由sp→sp3→sp2，D正确。故选D。
5. B【解析】MnO2熔融，加入KClO3和KOH，MnO2在碱性条件下被KClO3氧化成K2MnO4，KClO3被还原为Cl－，溶解后的溶液中含有大量的、Cl－和K+，通入CO2后，K2MnO4发生歧化反应生成MnO2和K2MnO4，流程中能够循环使用的只有MnO2。可以循环使用的物质是MnO2，A正确；KClO3和MnO2混合加热一段时间，KClO3会分解，B错误；KClO3在碱性条件下将MnO2氧化成K2MnO4，KClO3被还原为Cl－，溶解后的溶液中含有大量的、Cl－和K+，C正确；“熔融”时发生的氧化还原反应为，氧化剂KClO3与还原剂MnO2的物质的量之比为1∶3，D正确。故选B。
6. D【解析】S元素为第ⅥA族元素，最高正价为+6价，中存在过氧根离子，S元素的化合价为+6，A错误；非金属性越强气态氢化物就越稳定，同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物稳定性逐渐降低，故热稳定性比低，B错误；在As2S3中，As元素化合价为+3价，S为-2价，在反应Ⅰ产物As2O3中，As元素化合价仍然为+3价，化合价没有发生变化，因此As元素没有被氧化，C错误；As2S3中As为+3价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，，失去4 mol电子，则1 mol As2S3失电子3×4 mol=12 mol；在经过反应Ⅱ后，化合价的变化为：，失去8 mol电子，失去2 mol电子，则l mol As2S3失电子2×2 mol+3×8 mol=28 mol，故反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为12 mol：28 mol=3：7，D正确；
7. D【解析】由图示电解池可知，Ⅰ进入的稀硝酸，出来的是浓硝酸，左侧可制得硝酸，则电极M为阳极，接外电源的正极，A错误；电极N为阴极，电极反应式为，B错误；电极M为阳极，电极反应式为，A为，每当产生标准状况下，根据电子守恒，Ⅲ室电极上生成，溶液质量减少，通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，溶液质量增加，故Ⅲ室溶液的质量理论上共增加，C错误；Ⅱ室中的要进入Ⅰ室，故离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜。要进入Ⅲ室，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，D正确。故选D。
8. C【解析】由图示装置可知，电极a为由N2H4转化为N2，发生氧化反应，a为负极，电极b为正极，A正确；b为正极，电极反应式为＋6H2O＋8e-＝NH3＋9OH-，B正确；转移n mol电子时，负极区逸出7n g的N2，同时流入17n g的OH-，故质量增重10n g，C错误；a为负极，电极反应式为N2H4－4e-＋4OH-＝N2＋4H2O，则电极a上生成时电路上通过的电子的物质的量为＝0.8 mol，根据电荷守恒可知，有向电极b迁移，D正确。故选C。
9. D【解析】使用催化剂不能使化学平衡发生移动，不能提高NO的平衡转化率，A错误；反应I反应前后气体体积减小，反应Ⅱ反应前后气体体积不变，增大压强，反应Ⅱ平衡不移动，反应I平衡正向移动，故增大压强，NO的平衡转化率增大，B错误；由图像可知，范围内升高温度，和的浓度增大，而的浓度减小，说明升高温度，以反应Ⅱ为主，则反应I速率增大的幅度小于反应Ⅱ速率增大的幅度，C错误；时，NO的初始浓度是，转化为的NO浓度为，故该时间段内NO的脱除率为，D正确。故选D。
10. D【解析】该反应后气体分子数增加，熵值增大，A错误；使用催化剂可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物的总能量不变，反应焓变不变，B错误；其他条件不变，若n(O2)不变，增大平衡正向移动，NH3的平衡转化率减小，C错误；1 mol N－H断裂的同时有1 mol O－H断裂，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。故选D。
11. D【解析】饱和溶液中，，A正确；的，，pH=7.92，溶液呈紫色，B正确；溶液中：，故，C正确；，CaC2O4饱和溶液中c(Ca2+)小于CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)，向悬浊液中加入足量，增大，D错误。故选D。
12. C【解析】保持不变，由可知，随pH增大，减小，增大，即减小，同理可知随pH增大，减小；由可知，酸性条件下，即，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系。分别将曲线c、d与曲线b交点的数值代入的表达式(与的溶度积表达式类型相同)，可得溶度积分别为与，已知，则曲线c、d分别代表、与pH的变化关系。曲线a表示对应的变化关系，A错误；，，B错误；将点代入中，得，该点，利用算得该点的，，，C正确；曲线a、b分别代表、与pH的变化关系，曲线c、d分别代表、与pH的变化关系，当时，横坐标值a13. A【解析】燃烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定物质释放的热量，乙醇(C2H5OH)的燃烧热约为－1367 kJ/mol，乙二醇(HOCH2CH2OH)约为－1184 kJ/mol，乙醇的燃烧热绝对值更大，说明其释放的热量更多，因此燃烧热C2H5OH＞HOCH2CH2OH，A错误；氯乙酸(CH2ClCOOH)和2－氯丁酸(CH2ClCH2CH2COOH)中，氯原子的电负性较高，吸引电子能力强，使羧基中的羟基氢极性大，更容易电离出H+，氯乙酸的氯原子与羧基更接近，吸引电子能力更强，酸性更强，故pKa值：CH2ClCOOH＜CH2ClCH2CH2COOH，B正确；COCl2中心C原子为sp2杂化，SOCl2中心S原子为sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化，故∠Cl－S－Cl＜∠Cl－C－Cl，C正确；Na的电负性比Mg的小，则Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值更大，故MgO中的离子键成分百分数应小于Na2O，D正确。故选A。
14. C【解析】由晶胞图可知，Cl－位于顶点，一个晶胞中Cl-的个数为=1，氧元素化合价为-2，钠元素化合价为＋1，Na＋位于面心，一个晶胞中Na＋个数为=3个，O2-位于体心，一个晶胞中有1个O2-，该物质的化学式为，A正确；图示晶胞中Na＋位于晶胞的面心，B正确；沿轴负方向投影至平面，有2个面心原子投影的坐标为(0.5，0.5)，C错误；晶胞边长为，该晶胞的密度为，D正确。故选C。
二、填空题
15. (1)　(2)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率
(3)光导纤维　(4)
(5)
(6)　萃取剂与的结合能力远大于，将转化为，避免影响的萃取
(7)3
【解析】石煤灰渣(主要含、、及等)中加过量H2SO4溶液酸浸时，V2O5、Al2O3及Fe2O3溶于H2SO4，得到、Fe3＋、Al3＋，SiO2不溶于稀硫酸，浸渣为SiO2，溶液1中加入(NH4)2SO4固体结晶，得到NH4Al(SO4)2·12H2O，溶液2中加入添加剂还原结晶，得到中间盐，“中间盐”中一种含钒物质为NH4V(SO4)2在热水、空气、酸性条件下溶解，“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2＋的形式存在，加入铁将Fe3+还原为Fe2+，加氨水调节溶液pH后，经萃取、反萃取得到钒溶液，最终得到钒材料。
（1）钒元素的原子序数为23，基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2，轨道表示式为；
（2）“酸浸”时，将灰渣进一步粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；
（3）“浸渣”中的在通信中可制作光导纤维；
（4）由碱性知，的水解程度大于，溶液呈酸性，离子浓度从大到小的顺序为；
（5）“中间盐”的一种含钒物质为NH4V(SO4)2；“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2＋的形式存在，V元素化合价由＋3价上升到＋4价，则该过程中O2作为氧化剂，离子方程式为；
（6）由于萃取剂与阳离子的结合能力；为了萃取，用将还原成，离子方程式为，目的是避免影响的萃取；
（7）已知Al(OH)3的溶度积Ksp[Al(OH)3]＝4×10－34，溶液中Al3＋浓度为0.4 mol/L，Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)c3(OH－)解得，c(OH－)＝，c(H＋)＝10－3 mol/L，pH＝3，为避免产生Al(OH)3沉淀，pH应小于3。
16. (1)取代反应　羟基、醛基　(2)
(3)2＋O2＋2H2O
(4)　(5)6
(6)
【解析】A为芳香醇，A发生消去反应后生成B，B为，B与Br2发生加成反应生成二溴代烃D，D发生水解生成E，E为，E发生催化氧化生成F，F为，F发生银镜反应、酸化后得到H，H为，H发生缩聚反应生成聚酯I，H发生酯化反应生成环酯J，J为。由题中信息②和③可知，C为、K为。
（1）D()在NaOH的水溶液中加热发生取代反应生成和NaBr，反应类型为取代反应，F()所含官能团的名称为羟基、醛基；
（2）B的结构简式为；
（3）由E生成F的反应方程式为；
（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为；
（5）F()的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，说明分子中有羧基，且苯环上的一氯代物有3种，则苯环上有一个取代基或三个不同的取代基，若苯环上只有一个取代基，则可以为或；若苯环上有三个取代基，则为、、、，故符合条件的总共有6种；
（6）参考上述合成路线，由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( )为原料制备糖叉丙酮，可以先由叔丁基氯水解制备2－甲基丙烯，然后根据信息②的反应，2－甲基丙烯经酸性高锰酸钾溶液氧化、酸化后得到丙酮，最后再根据信息③的反应，丙酮与糠醛发生反应得到目标产品。具体合成路线如下 ：。
17. (1)三颈烧瓶　(2)　(3)除去硫化氢中的氯化氢　d
(4)有黑色沉淀生成　(5)降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化　(6)76%
【解析】（1）仪器a的名称是三颈烧瓶；（2）装置A中用于制取H2S，离子方程式为。（3）装置B中用饱和NaHS溶液洗气除去H2S中的HCl，故选d；（4）空气被排出后，H2S会与CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，则当D中有黑色沉淀生成，则证明装置中的空气被排出；（5）在温度较高时硫代尿素易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度下浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体，则蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化；（6）与2.5 g产品中的硫代尿素发生反应消耗，硫代尿素的质量为，纯度为。
18. (1)三颈烧瓶　恒压滴液漏斗　(2)水浴加热
(3)柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2＋易水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵
(4)
(5)C2H6O　A　(6)2　偏小
【解析】（1）装置A为三颈烧瓶，装置B为恒压滴液漏斗；
（2）水在常压下沸点为，控制温度在的方法为水浴加热；
（3）柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2＋易水解，柠檬酸可抑制二价铁水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵，所以多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜；
（4）第三步是柠檬酸亚铁铵缓慢滴加30%的过氧化氢溶液，得到柠檬酸铁铵，根据电子得失守恒配平化学方程式，可得化学方程式为：；
（5）第四步的试剂X为乙醇，分子式为C2H6O；由于产品溶解度降低，有固体析出，需要过滤分离，所以“一系列操作”选择下图的A；
（6）①一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32 g红色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)＝0.002 mol，则n(Fe3＋)＝2×0.002 mol＝0.004 mol；另一份经过一系列反应消耗0.018 L×0.1 mol/L×10＝0.018 mol NaOH，其中Fe3＋消耗3×0.004 mol＝0.012 mol NaOH，由反应[与NaOH反应时，与相当]可知，与消耗的NaOH为n(NaOH)＝0.018 mol－0.012 mol＝0.006 mol，则n(N)＝0.006 mol，则N与Fe3＋的物质的量之比为0.006∶0.004，即2x＝3y，又由正负化合价代数和为0得，x＋3y－6＝0，则x＝2；
②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，导致测得消耗NaOH标准溶液的体积偏小，导致的物质的量偏小，由于y值不变，测得的比值偏小。

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