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2025-2026学年度高一化学12月月考卷（适用西安）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质只含离子键的是
A． B．NaOH C． D．
2．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A．图1中：实验现象证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，氢氧化钠溶液可换成澄清石灰水
B．可用图2装置制取少量的氧气
C．可用图3装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D．图4中，若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
3．为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述正确的是
A．从0s到150s，溶液中Cl-浓度增大的原因是氯气的溶解度增加
B．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度在增大
C．从100s到150s，溶液中O2浓度增大的原因是H2O在光照条件下分解产生了O2
D．从上图分析可知，氯水光照后，溶液的电导率(导电能力)会增强
4．钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：①TiO2 + 2Cl2 + 2CTiCl4 + 2CO，②TiCl4 + 2Mg2MgCl2 + Ti，下列说法不正确的是
A．反应①②都是氧化还原反应 B．反应②是置换反应
C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中每生成1 个Ti转移4个电子
5．下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少
B．P、S、Cl元素非金属性依次减弱
C．Li、Na、K的金属性依次增强
D．C、N、O元素最高正价依次增大
6．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取：
B．溶液与NaOH溶液反应：
C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
D．铁和稀硝酸反应：
7．硒酸及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：
反应①：
反应②：
反应③：
下列有关说法错误的是
A．中的化合价为+6价
B．反应①的还原产物是
C．与能发生反应
D．氧化性：
8．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是
A．图①：向饱和石灰水中不断通入
B．图②：向氨水中通入HCl直至过量
C．图③：向NaOH溶液中通入少量
D．图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液
9．从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、以及泥沙等杂质，粗盐提纯的操作流程如下。下列说法正确的是
A．“过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗
B．试剂①②③可以是KOH、和
C．“调pH”中的稀盐酸换成稀硝酸也可以达到相应目的
D．“结晶”中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干
10．下列实验操作对应的装置正确的是
A．灼烧海带制海带灰 B．从提纯后的溶液中获取晶体
C．可用于制取并收集 D．和浓盐酸反应制氯气
A．A B．B C．C D．D
11．我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品 已知 极易溶于水，下列说法错误的是
A．副产品可用作氮肥
B．煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．向饱和食盐水中先通再通 更有利于 析出
D．该方法运用了反应：
12．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
13．铁与氯化铁溶液反应时，氧化产物与还原产物的质量比是
A． B． C． D．
14．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为（ ）
A．mol L-1 B．mol L-1 C．mol L-1 D．mol L-1
第II卷（非选择题）
二、填空题
15．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的 （填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ， 可用来浇灌农田。
16．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ．钠与水的反应
(1)将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线： 。
实验现象 实验结论
A．钠浮在水面上 a．有碱生成
B．钠四处游动 b．有气体产生
C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低
D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小
(2)写出钠与水反应的化学方程式 。
(3)若反应中生成的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是 。
Ⅱ．钠与氧气的反应
(4)其中产物 (填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式 。
(5)向酚酞溶液中加入会出现大量气体，溶液颜色变化为 ；说明具有 性质。
Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途
(6)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因 (填“”或“”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(7)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 (填“”或“”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理 。
三、解答题
17．某班同学为探究、的性质进行了一系列实验。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明氯水能氧化。溶液与氯水反应的实验现象为 。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你进行改进，并简述实验方案： (可选用药品：溶液、氯水、溶液、煤油)。
(4)丙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的溶液，溶液变成黄色，发生反应的离子方程式为 。
(5)丁组同学取溶液，加入溶液，充分反应。取反应后的溶液并向其中加入充分振荡、静置，观察到液体分层，上层为浅绿色，下层为紫红色，则发生反应的离子方程式为 。
(6)甲、乙、丙、丁四个小组的同学通过实验探究，得出结论：有 性；、、的氧化性由强到弱的顺序是 。
18．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为
(3)向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 。有关离子方程式为 。
(4)该溶液中可能存在的离子是 。
19．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称。
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。
（3）写出D元素形成的单质的结构式 。其中含 个σ键、 个π键。
（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种) ；A，B，E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
（5）A，B两元素组成的化合物A2B2属于 (选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是 ，写出A2B2与水反应的化学方程式： 。
20．短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题：
(1)V元素原子的L层电子数为 。元素W在周期表中的位置为 。
(2)沸点： (填 “>” 或 “<” )，判断依据是 。
(3)写出X、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。
(4)T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性顺序为 。(填化学式)
(5)是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用该物质干燥的是 。(填序号)
a． b．HI c． d．
(6)用电子式表示化合物QZ的形成过程 。
试卷第1页，共3页
《2025-2026学年度高中化学12月月考卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C C B D D D B
题号 11 12 13 14
答案 C C A B
1．D
【详解】A．硫酸分子中只含共价键，A错误；
B．氢氧化钠中既有离子键也有共价键，B错误；
C．氯化铵中既有离子键又有共价键，C错误；
D．氧化钾中只有离子键，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．图1中，干燥的红纸条不褪色，说明氯气无漂白性；湿润的红纸条褪色，说明氯水（氯气与水反应生成的次氯酸）有漂白性。氢氧化钠溶液用于吸收尾气（氯气），澄清石灰水也能与氯气反应，可以吸收氯气，A正确；
B．图2装置为启普发生器的简易装置，适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体。过氧化钠为粉末状固体，易溶于水且反应剧烈，不能用此装置制取氧气，B错误；
C．图3中，不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，因为溶解过程会放热，可能导致容量瓶刻度不准确，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，C错误；
D．Cl2可与NaOH反应，烧瓶内压强减小，形成内外压强差，气球膨胀，D错误；
故答案选A。
3．D
【详解】A．从0s到150s，由于光照时HClO发生分解反应，生成HCl和O2，所以溶液中Cl-浓度增大，A项错误；
B．从0s到150s，由于光照时HClO发生分解反应，生成HCl和O2，溶液中H+浓度增大，pH降低，B项错误；
C．从100s到150s，HClO分解生成HCl和O2，使得溶液中O2浓度增大，C项错误；
D．从上图分析可知，氯水光照后，溶液中H+、Cl-的浓度均增大，离子数目增加，溶液的电导率(导电能力)增强，D项正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．由反应①②可知，两反应中均有元素的化合价发生改变，故都是氧化还原反应，A正确；
B．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故反应②是置换反应，B正确；
C．反应①中TiO2中Ti和O的化合价均没有发生改变，故TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
D．反应②中Ti的化合价由+4价变为0价，故每生成1 mol Ti转移4 mol电子，即每生成1 个Ti转移4个电子，D正确；
答案选C。
5．C
【详解】A．同周期元素从左到右，最外层电子数依次增多，Na、Mg、Al原子最外层电子数依次是1、2、3，故A错误；
B．同周期元素从左到右，非金属性增强，P、S、Cl元素非金属性依次增强，故B错误；
C．同主族元素从上到下，金属性增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故C正确；
D．C元素的最高正价是+4、N元素的最高正价是+5、O元素最高正价不是+6，故D错误；
选C。
6．B
【详解】A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取离子反应为：，故A错误；
B．溶液与NaOH溶液反应：，离子反应为：，故B正确；
C．向溶液中加入过量的NaOH溶液、，总的反应为，故C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，故D错误；
故答案选B。
【点睛】注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中具有两性是解答本题的关键。
7．D
【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为、、，还原产物依次为、HCl、HCl；还原剂依次为HCl、、，氧化产物依次为、、S，一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：>>、>S；还原性排序为：＞ HCl＞、＞ HCl＞，据此回答。
【详解】A．化合物中元素正负化合价代数和为0， 中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为+6价，A正确；
B．据分析，反应①的还原产物是，B正确；
C．强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，与能发生反应，C正确；
D．根据反应②：可知氧化性，结合分析，氧化性，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，先生成碳酸钙沉淀，然后再生成碳酸氢钙，电导率先减小再增大，A正确；
B．一水合氨为弱电解质，向氨水中通入HCl直至过量，反应生成强电解质氯化铵，电导率逐渐增大，B正确；
C．向NaOH溶液中通入少量，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，电导率保持不变，C正确；
D．向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀释，电导率缓慢减小，最后几乎不变，D错误；
故选D。
9．D
【分析】粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，溶解后加NaOH、和，先加入过量的NaOH溶液除去Mg2+、然后加入过量的BaCl2溶液除去，最后再加入Na2CO3，除去溶液Ca2+和过量的Ba2+，滤液中存在的是Na+、Cl-、、OH-，加入盐酸调节pH，除去和OH-，最后得到NaCl溶液，通过蒸发结晶的方式得到精盐。
【详解】A．“过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，A错误；
B．加KOH会引入新杂质，B错误；
C．稀硝酸会引入新杂质，C错误；
D．蒸发结晶时，不能蒸干，应利用余热加热，则当有大量晶体析出时停止加热，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，故A错误；
B．用蒸发法从提纯后的溶液中获取晶体，故B正确；
C．的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；
D．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，图中没有加热装置，D错误；
选B。
11．C
【分析】合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3：。在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵。
【详解】A．副产品中含N元素，可用作氮肥，A正确；
B．根据分析，煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，B正确；
C．相同温度下在水中的溶解度大于，且氨气的水溶液呈碱性，能吸收更多二氧化碳，故向饱和食盐水中先通，再通 ，更有利于 析出，C错误；
D．根据分析，该方法运用了反应：，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．蒸馏用于分离沸点不同的液体，分离互不相溶的液体用分液的方法，故A错误；
B．HCl直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故B错误；
C．碳酸氢铵不稳定，解热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳、水被碱石灰吸收，可用于制备少量氨气，故C正确；
D．NO易于氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误；
答案选C。
13．A
【详解】铁与氯化铁溶液反应时，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe失去电子被氧化，对应的氯化亚铁为氧化产物，Fe3+得到电子被还原，对应的氯化亚铁为还原产物，由反应可知还原剂与氧化剂的物质的量为1：2，则氧化产物与还原产物的质量比等于物质的量比，均是1：2，
答案选A。
14．B
【详解】由一份溶液与BaCl2溶液完全反应消耗c mol的BaCl2可知，原混合液中(NH4)2SO4的物质的量为2c mol，由一份生成NH3消耗bmolNaOH可知，原混合液中NH4NO3的物质的量为(2b－4c)mol，则原溶液中c(NO)为，故选B。
15． OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
【分析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析即可。
【详解】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。
(1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH-、Cl-、K+；
(2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银；
(3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。
16．(1)
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)2.3g
(4)
(5) 先变红后褪色 强氧化性(或漂白性)
(6)
(7) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】（1）
将钠投入足量水中，钠熔成光亮的小球，说明钠与水的反应是反应放热，且钠的熔点低，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠四处游动，说明有气体产生，溶液变红，说明有碱生成，酚酞与碱显红色，因此；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，物质的量为0.05mol，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可判断参与反应的金属Na的质量是；
（4）过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2；
（5）因，酚酞遇碱液变红，Na2O2具有强氧化性、漂白性，过量Na2O2又把溶液漂白，故溶液颜色变化先变红后褪色；
故答案为：先变红后褪色；强氧化性（或漂白性）；
（6）根据方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知106g碳酸钠消耗2molHCl，84g碳酸氢钠消耗1molHCl，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”；
（7）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加NaHCO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
17．(1)防止被氧化
(2)溶液由浅绿色变为黄色
(3)取溶液，先加入几滴煤油，再于液面下依次加入1滴溶液和几滴氯水
(4)
(5)
(6) 还原
【详解】(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在溶液中加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。
(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁生成氯化铁，反应现象为溶液由浅绿色变为黄色。
(3)因为煤油不溶于水，且密度比水小，向溶液中加几滴煤油可以防止溶液与空气接触，排除氧气对实验的干扰，所以改进的实验方案为取溶液，先加入几滴煤油，再于液面下依次加入1滴溶液和几滴氯水。
(4)向盛有溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的溶液，溶液变成黄色，说明将氧化成，反应的离子方程式为。
(5)由溶液颜色变化可知，将氧化成，自身被还原为。
(6)四个小组的同学通过题中实验探究，可得出结论：有还原性：、、的氧化性由强到弱的顺序是。
18．(1)、
(2)
(3)
(4)
【分析】无色溶液中不含、；原溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液含有，与、、不共存，原溶液中不含、、；再加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，原溶液含有；根据电荷守恒，一定含有；
【详解】（1）含有的溶液呈黄色、含有的溶液呈蓝色，不做任何实验就可以肯定无色溶液中不存在的离子是、。
（2）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，则沉淀为氯化银，说明原溶液中肯定存在的离子是，反应的离子方程式为；
（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是。反应的离子方程式为。
（4）根据以上分析，该溶液中一定存在、、；一定不存在、、、、，可能存在的离子是。
19． 钠 氧 硫 氮 氢 N≡N 1 2 或 离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
【详解】A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B、C同主族，所以C为S元素，D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D>E，可知D是N元素，E是H元素。
(1)由上述分析可知，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢，故答案为钠；氧；硫；氮；氢；
(2)A2B是Na2O，是由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为，故答案为；
(3)D是N元素，形成的单质为N2，氮原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，由氮气的结构式可知，两个氮原子形成一个氮氮三键，则含有1个σ键、2个π键，故答案为N≡N；1；2；
(4)E与B形成的化合物为H2O或H2O2，电子式为：或，A、B、 E形成的化合物为NaOH，其电子式为：，D、E形成的化合物是NH3，其电子式为：，故答案为或；；；
(5) A、B两元素组成的化合物A2B2是Na2O2，Na2O2是钠离子与过氧根离子之间通过离子键形成的离子化合物，过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键，过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为离子；离子键和共价键；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
20．(1) 6 第三周期第A族
(2) > 分子之间形成氢键
(3)
(4)
(5)b
(6)
【分析】元素Q的某种核素没有中子，则Q为氢元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则V为氧元素；T元素最高正价与最低负价之和为0，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则T为碳元素；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，，该气体为NH3，则U为N元素；U和Y同族，则Y为P，W与X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则W为Na，X为Al，Z为Cl，据此解答。
【详解】（1）V为氧元素，氧元素原子的 L层电子数为6；W为钠元素，钠元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA 族。
（2）比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是N2H4分子之间形成氢键。
（3）X、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和HClO4，相互反应的离子方程式：；
（4）非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以 C、N、O形成的简单气态氢化物稳定性强到弱的顺序为H2O> NH3>CH4 ；
（5）由题意可知，Y2V5是P2O5，为非氧化性干燥剂，且属于酸性干燥剂；
a．属于碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥，故a错误；
b．具有还原性，不能用浓硫酸干燥，属于酸性气体，可用P2O5干燥，故b正确；
c．酸性气体，不与浓硫酸反应，也不与P2O5反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，故c错误；
d．酸性气体，不与浓硫酸反应，也不与P2O5反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，故d错误；
故答案选b；
（6）HCl为共价化合物，用电子式表示 HCl的形成过程：。
答案第1页，共2页

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