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广州南方学院番禺附属中学
2025-2026学年第一学期高二年级10月月考
化学 试卷
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分 选择题
选择题（本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）
化学与生活密切相关。下列各类“剂”的使用与化学反应速率相关的是
A.浊水净化中净水剂 B.制糖工艺中脱色剂
C.造纸工艺中漂白剂 D.食品加工中脱氧剂
我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是
A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率
C.增大了反应的平衡常数 D.增大了单位体积内活化分子百分数
自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是
3O2(g)=2O3(g)为放热反应
氧气比臭氧稳定
反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量
反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1
已知：共价键H-H、Cl-Cl、H-Cl键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol、431 kJ/mol，则反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H等于
A.+183kJ/mol B.-183kJ/mol C.+248kJ/mol D.-248kJ/mol
把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
H+的浓度 B.反应时溶液的温度 C.体系的压强 D. Cl-的浓度
在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)反应中，表示反应速率最快的是
v(A)=0.5mol·L-1·min-l B. v(B)=0.6mol·L-1·min-l
C. v(C)=0.45mol·L-1·s-l D. v(D)=0.3 mol·L-1·min-l
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
已知S(正交，s)=S(单斜，s) △H= +0.33kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定
已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a，C(s)+O2(g)=CO(g) △H=b，则aH2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热
△H= +571.6kJ·mol-1
25℃、101kPa时，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H= -57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ
著名卤灯原理如下：
Ⅰ.WO2I2(s)=WO2(s)+I2(g) △H1
Ⅱ. 2WO2(s)=2WO(s)+O2(g) △H2
Ⅲ. 2WO(s)=2W(s)+O2(g) △H3
则W(s)+O2(g)+I2(g)=WO2I2(s)的△H等于
10mL浓度为0.1mol·L-1的H2SO4溶液与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的3mol·L-1的H2SO4溶液 B.加入适量的蒸馏水
C.加入数滴硫酸铜溶液 D.加入适量的硫酸钠溶液
一定温度下将3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) △H>0，经5秒钟反应达到平衡：生成1molD并测得C的浓度为0.5mol/L。下列有关叙述错误的是
x的值为1 B. 平衡时A的浓度为0.75mol/L
C. B的转化率为20% D.反应速率v(D)=0.1mol/（L·s）
发生2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率
T℃时，若＜K时，则V正＜V逆
若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态
一定条件下，NH3能完全转化为CO(NH2)2
在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
M点时Y的转化率最大
升高温度，平衡向逆反应方向移动
若反应开始时加入催化剂，达到平衡时乙的体积分数将比未加入时大
W、M两点Y的正反应速率相等
下列方案设计能达到实验目的的是
甲装置可以定量测定化学反应速率
乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断浓度对平衡的影响
丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
在含Fe3+的S2O82-和I-的溶液中，发生反应：S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)＝I2(aq)＋2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)
下列有关该反应的说法正确的是
加入Fe3+可以使反应物分子中活化分子百分数增大
该反应的催化剂是Fe2+
步骤②是整个反应的决速步骤
若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大
乙醇-水催化重整可获得H2，体系中存在的主要反应为：
反应①：C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H= +173.3 kJ·mol-1
反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g）△H= +41 kJ·mol-1
下列说法错误的是
增大起始n(H2O)：n(C2H5OH)的值，能提高乙醇的平衡转化率
若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动
升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大
相同温度下，选用更理想的催化剂、不能提高H2的平衡产率
工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2]，反应分如下两步：
i.CO2(1)+2NH3(1) NH2COONH4(1)；
ii.NH2COONH4(1) CO(NH2)2(1)+H2O(1)。
反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是
CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H=E1-E4
反应i为放热反应，反应ii为吸热反应
活化能：反应i＜反应ii
投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高
第二部分非选择题
非选择题（包括4小题，共56分）
（12分）Ⅰ.完成下列问题。
（1）①己知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
则有：△H1 △H2（填“＞”“＜”或“=”）。
②在25℃，101kPa下，无水乙醇的燃烧热△H= -1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。
请回答下列问题：
①该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，原因是 。
②写出该反应的热化学方程式： （反应热用含E1、E2的代数式表示）。
Ⅱ.甲醇的合成
已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。该反应的△H=
(用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。
（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原科，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
（1）FeCr2O4中Fe为+2价，Cr的化合价为 。
步骤①的要反应为：FeCr2O4 + Na2CO3+ NaNO3Na2CrO4 +Fe2O3 +CO2 + NaNO2
上述反应配平后FeCr2O4与NaNO3的化学计量数之比为 。硅、铝等杂质在该步骤变为NaAlO2、Na2SiO3。
为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有 。（写两条）
滤渣1主要成分是 ，滤渣2的主要成分是 和H2SiO3。
写出步骤④的离子方程式 。该反应的平衡常数K=4×1014，pH=1说明溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，滤液③中c(Cr2O72-）= 1.6×10-3mol·L-1。则溶液中c(CrO42-）= mol·L-1。
向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到K2Cr2O7固体。操作X为： ，
过滤。有关物质的溶解度如图所示。
（12分）Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g) CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入 0.2mol CO 和 0.3mol 水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数 K= （填计算结果）。
硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。
Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。
容器Ⅰ中的反应达到平衡时所需的时间 （填“大于”“小于”或“等于”）容器Ⅱ中的。
a= 。
下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。(填字母)
容器中压强不变 B.混合气体中c(CH3OCH3)不变
C. 混合气体的密度不变 D.单位时间内生成1molCH3OCH3同时消耗2molCH3OH
（6）在2L容器中含有2a molH2和2a molN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是 。
（17分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1。
①前5分钟平均反应速率v(H2)= ，H2的初始浓度是 mol·L-1。
②反应分别进行至3min和7min时假设容器内气体的密度分别用ρ1和ρ2表示，则其大小为关系为ρ1 ρ2（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列能说明反应已达平衡状态的是 （填序号）。
a.混合体系总压强保持不变
b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等
c. c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
d. 2v(I2)正=v(HI)逆
e．反应混合体系的颜色不再发生变化
（2）某小组同学在室温下进“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反应分两步进行：
反应A：…… 反应B：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
①反应A的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用是 。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ（溶液浓度均为0.01mol·L-1）
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值是 、 、 ；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是 。

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