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嘉兴市第五高级中学2025学年第一学期 阶段性测试（2025.12）
高一年级˙化学˙试题卷
满分100 分，考试时间90 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题共15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的）
1．下列属于碱性氧化物的是
A.Fe2O3 B.SO2 C. Al2O3 D. Na2O2
2. 下列仪器名称不正确的是
A．圆底烧瓶 B．锥形瓶 C．蒸发皿 D．分液漏斗
3．下列属于中国化学家做出贡献的是
A.原子论的提出 B.元素周期律的提出 C.元素概念的提出 D.侯氏制碱法的提出
4．中国文化和生活蕴含了许多化学知识。下列说法不正确的是
A．节日燃放五彩缤纷的焰火，因金属燃烧过程中产生了各种颜色
B．《本草图经》中记载了绿矾的部分性质，绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O
C．《天工开物》中提到了钢铁的冶炼，钢是一种铁碳合金
D．“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔现象
5．下列化学用语或图示表达不正确的是
A. Mg的原子结构示意图： B. 中子数为10的氧原子：
C. 氮化镁的化学式： D. 氧化还原反应的电子转移：
6. 下列行为符合实验安全要求的是
A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸
B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中
C. 应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上苏打溶液
7．常温下NaHCO3能与NaOH溶液反应，过程中NaHCO3体现的性质是
A．不稳定性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
8. 下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是
A. 钠与氧气 B. 铁与氯气
C. AlCl3溶液中滴NaOH溶液 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液
9．碱石灰常用作气体的干燥剂，下列说法不正确的是
A. 碱石灰是混合物 B. 碱石灰能与CO2反应
C. 碱石灰显碱性 D. 碱石灰能干燥Cl2
【阅读材料】HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。请回答10﹣14题。
10．下列关于氯元素的说法不正确的是
A．氯元素在自然界中主要以游离态存在 B．氯气是一种有刺激性的有毒气体
C．液氯中含有大量的氯气分子 D．液氯一般用钢瓶储存
11．等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是
A．NaClO B．HClO C．Ca(ClO)2 D．氯水
12．下列关于氯水溶液中微粒的结构与性质，说法不正确的是
A．氯水久置后可用于自来水消毒
B．HClO分解的过程中，既体现氧化性又体现还原性
C．因氯水中存在一定量Cl2分子，则溶液呈淡黄绿色
D．增强氯水溶液的碱性，有利于提升溶液的稳定性
13．Cl2通入NaOH溶液得到NaClO的反应中，氧化剂与还原剂之比为
A. 1﹕2 B. 2﹕1 C. 1﹕1 D. 1﹕3
14．光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如图所示。下列说法正确的是
A．溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生了更多的H+
B．随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱
C．随着氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强
D．综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为：H2O+ClO﹣═Cl﹣+O2↑+2H+
15. 下列各组离子能大量共存的是
A. 、Fe3+、、SCN - B. 、H+、Al3+、CO32—
C. Ba2+、Na+、、 D. 、、、
二、选择题（本大题共10 小题，每小题 3分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的）
16. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．硫酸铁溶液 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D.硝酸银溶液
17.下列说法不正确的是
A. 铁在纯氧中燃烧，与水蒸气高温下反应均生成 B. 35Cl和37Cl互为同素异形体
C. 1H、2H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 D. 金属性：K＞Mg
18. 下列说法正确的是
A. 元素周期表的短周期指1～20号元素
B. 稀有气体元素的原子最外层电子均为8
C. H2SO4是强酸，酸性强于HClO，可判断非金属性：S ＞ Cl
D. 在元素周期表金属和非金属分界处可以找到半导体材料
19．下列离子方程式正确的是
A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：
B. 氯水和氯化亚铁溶液混合：
C. 钠与反应：
D. 用治疗胃酸过多：
20.下列除去杂质的方法，不正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A 粉(Cu粉末) 用磁铁吸引
B Cl2 (HCl) 通过饱和食盐水的洗气瓶
C NaHCO3固体 加热至恒重
D FeCl2溶液（FeCl3） 加入足量铁粉后过滤
21. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是
A. 受热易分解，则受热也易分解
B. 溶液显碱性，则溶液也显碱性
C. 中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价
D. Na在空气中加热生成Na2O2，则Li在空气中加热也生成Li2O2
22. 某试剂瓶上贴有标签：溶液。下列对该溶液理解正确的是
A. 取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀
B. 5mL该溶液中含氯离子的物质的量为0.015mol
C. 取该溶液20mL稀释到，的物质的量浓度变为
D. 该溶液与的NaClO溶液中浓度相等
23. 设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 14gCO含有的原子数为
B. 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为
C. 在和101kPa下(Vm=24.5L/mol)，含有的分子数约为
D. 18g的中含有的质子数为10NA
24.教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是
A．煤油的作用是隔绝空气中的氧气 B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中
C．肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．上图实验可以说明卤素单质的氧化性
25. 下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和HCl反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A. 反应1中是氧化产物
B. 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6g
C. 反应3中氩气可用氯气来代替
D. 循环制氢过程中不断消耗的物质是
三、填空题（本大题每空2分，共40分）
26. 按要求回答下列问题：
（1）铁红的化学式 ；盐酸是否是电解质（填“是”或“否”） 。
（2）写出氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要离子方程式 。
（3）溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，AlCl3溶液的试管中观察到的现象是____ ____ ，说明碱性：________（填“>”“<”或“=”）。
27. 如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置。
回答下列问题：
（1）写出③在周期表中的位置 。
（2）元素①~⑧形成的单质中，最易与化合的是 __ ____（填化学式）。
元素⑧和④形成的气态氢化物，较稳定的是__ ____（填化学式）。
元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是 ___ ___（填离子符号）。
（3）写出元素③和①形成10电子化合物的分子式 __ _。
（4）写出元素⑤和⑧分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式_____ __。
28.黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
（1）配制标准液。本实验预计要用80mL0.10mol/LKMnO4（M=158g/mol）的溶液：
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有____ __。
②计算，称量：需用托盘天平称量 ______ 克KMnO4固体。
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时_ _____，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④下列操作会使标准液浓度偏低的是______。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
（2）测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在）。
步骤一 取140克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LKMnO4酸性溶液(MnO4—被还原为Mn2+）,恰好完全反应
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 _____ __。
②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式：____ ___。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___ ___。
29.把400mL1mol/LCuSO4溶液和100mL2mol/L硫酸铁溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和），向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，求：
（1）消耗铁的物质的量___________mol。
（2）最后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度___________ mol/L。嘉兴市第五高级中学2025学年第一学期 阶段性测试（2025.12）
高一年级˙化学˙答案
一、选择题（本大题共15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A B C D B D A
题号 11 12 13 14 15 17 18 19 20 21
答案 C A C B D
二、选择题（本大题共10 小题，每小题 3分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的）
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A B D D C A B C B D
填空题（本大题每空2分，共40分）
26.(1)Fe2O3 ； 否 （2）2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
（3）先有白色沉淀后沉淀溶解 ； >
27.（1）第二周期第ⅥA族 （2）F2；HF；Al3+
（3）H2O
（4）NaOH + HClO4 = NaClO4+H2O
28.（1）①100mL容量瓶 ②1.6g
③改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ④A、D
（2）①将Fe3+全部还原为Fe2+，测定更准确，减小实验误差
②5Fe2+ + MnO4— + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
③0.2%
29.（1）0.6 mol （2）2 mol/L

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