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2025学年第一学期高二阶段性测试化学试卷（2025年12月）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中属于弱电解质的是
A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖
2．下列方程式表示水解的是
A． B．
C． D．
3．下列说法正确的是
A．向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明NaClO水解显碱性
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸
C．工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污
D．向氨水中加少量NH4Cl固体，可抑制NH3·H2O的电离
4. 已知在一定条件下CO2可转化为高附加值的燃料CH4，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为
A. ③>④>②>① B. ④>③>②>① C. ②>①>④>③ D. ④=③>②>①
5. 下列示意图表示正确的是
A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化
B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热
C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂
D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞
6．下列有关说法不正确的是
A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的
B．，的溶液，水电离出的
C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性
D．，用试纸测得某氯水的为5
7．溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是
A．通入适量气体 B．加入少量溶液
C．加入适量水 D．加热
8. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是
A. N电极为正极，发生还原反应
B. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极
C. M电极上的电极反应式：
D. 电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L
9. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. B. Fe3+、K+、OH-、Cl-
C. D.
10.锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，]
A．放出的浸泡液中存在
B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的
C．转化为的过程中，
D．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降
11. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是
温度/℃ 15 50 100
化学平衡常数数值 5×104 2 1.9×10-5
A. 上述正反应为吸热反应
B. 15℃时，[Cu(NH3)3CO]+ [Cu(NH3)2]++CO+NH3的平衡常数值为2×10-5
C. 保持其他条件不变，减小压强，CO转化率减小，化学平衡常数减小
D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变
12. 由γ 羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ 丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C时，溶液中γ 羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ 丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c/(mol/L) 0.024 0050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
为提高平衡时γ 羟基丁酸的转化率，及时移出γ 丁内酯平衡正向移动，加快反应速率
B. 在50~80min内，以γ 丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/(L·min)
C. 在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75
D. 在120min时，γ 羟基丁酸的转化率为50%
13. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ mol-1)为
A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143
14. 室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11)下列说法正确的是
A. a对应溶液的pH小于b
B. b对应溶液c(H+)=4.2×10－7mol·L-1
C. a→b 对应的溶液中减小
D. a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)
15. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。
反应1：
反应2：
该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是
A. 反应2的平衡常数为 B. 通入，再次平衡后，总压强增大
C. 平衡后总压强为 D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变
16. 下列有关实验操作、结论说法不正确的是
A. 将2 mL 0.5 mol·L 1 CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在的 [Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄色) + 4H2O是吸热过程
B. 向盛有2 mL 0.1 mol·L 1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L 1 NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L 1 KI溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI) < Ksp(AgC1)
C. 标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止
D. 将盛放在烧杯中的40 mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。
17（12分）. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，农业上用石膏降低其碱性的反应原理___________。(用化学方程式表示)。
（2）氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。
（3）教材课后习题中介绍了用SOCl2脱水制备无水氯化物的知识。请写出，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的化学反应方程式：___________。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)=amol/L，则c(so42-)= 。
（5）25℃时，在2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。则25℃时，Ka(HF)=___________。
18（10）. 气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
（1）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)　△H=-akJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)　△H=-bkJ/mol
写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式___________。
（2）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图a所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
图a 图b
已知：第一步：*H++e-=*H(快)(吸附在催化剂表而的物种用*表示)
第二步：N2+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)
第三步：_____ _ _____(快)
第三步的方程式为，上述三步中的决速步为第二步，原因是_____ ______。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。
（3）向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N2和H2混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图b所示，b点v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数Kp=___________(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
19．（16分）滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。
I．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示：
（1）上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。
（2）临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处， ，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当 即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。
（3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为 g/100mL，该待测白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。
滴定次数 1 2 3 4
V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
(消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅱ．维生素C(分子式为)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：。
（4）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填序号)。该实验选用的指示剂为 (填名称)。
A． B． C． D．
（5）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为 。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是 (填序号)。
A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出)
B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．颜色发生变化后立即读数
D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
21. （14分）Ⅰ燃料电池高效节能、清洁环保、应用场景广泛。以KOH溶液为离子导体，组成CH4-O2燃料电池，放电时负极是 （填物质化学式），正极的电极反应式： ；放电过程中外电路转移2mol电子，消耗标准状况下O2的体积为 。
Ⅱ 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-l4。
（1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是___________。
（2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：……
①写出ii的离子方程式：___________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b．___________。
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c()=1.6mol/L，c()=0.lmol/L，则PbCO3中___________(填“是”或“否”)混有PbSO4。2025学年第一学期高二阶段性测试化学试卷（2025年12月)
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23Mg-24A-27Si-28
S-32C-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108-127Ba-137
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1.下列物质中属于弱电解质的是
A.NaHCO3
B.H2S
C.CO2
D.葡萄糖
2.下列方程式表示水解的是
A.F-+H,O≌HF+OH
B.2H,O≥H,O+OH
C.NH,+H,ONH +OH
D.HS+H,O、=H,O*+S
3.下列说法正确的是
A.向NaCIo溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明NaC1O水解显碱性
B.配制FeCl3溶液时，将FeC3固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸
C.工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污
D.向氨水中加少量NH4CI固体，可抑制NH3·H2O的电离
4.己知在一定条件下CO2可转化为高附加值的燃料CH4,反应原理为
CO2（g)+4H2（g)=CH,（g+2H,O(g。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为
①v(C02)=2molL.min、②v(H2)=12molL.min'、③v(CH4）=0.2molL·s、
④v(H,O)=0.3molL·s',则四种条件下的速率关系为
A.③>④>②>①
B.④>③>②>①C.②>①>④>③
D.④=③>②>①
5.下列示意图表示正确的是
2C0
形
能量↑
(kJ/mol)
(0
△H
反应物
生成物
反应物
9。
○1
●H
产物
2C02
反应过程
反应过程
反应过程
丙
丁
A.甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化
B.乙图可表示一氧化碳的燃烧热
C.丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂
1
D.丁图中HⅢ分子发生了有效碰撞
6.下列有关说法不正确的是
A.pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH=3
B.25℃，pH=12的NaOH溶液，水电离出的c(OH)=10-2mol/L
C.任何温度下，都可利用H和OH浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性
D.25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5
7.0.lmol/LFeCl溶液中，如果要使cFe3+)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是
A.通入适量HCI气体
B.加入少量NaOH溶液
C.加入适量水
D.加热
8.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示（假设M,N两电极均为惰性电极），下列说
法正确的是
导线
M
N
H,O
CH2067
只允许H通过的隔膜
A.N电极为正极，发生还原反应
B.电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极
C.M电极上的电极反应式：0，+4H+4e=2H,0
D.电路中每转移1.2mol电子，此时生成C02的体积为6.72L
9.在溶液中能大量共存的离子组是
A.Ht、I、Ba2+、NO
B.Fe3+、K+、OH、CI
C.Na、SiO、Br、Ca2+
D.NH4、SO、CH,COO、HCO3
10.锅炉水垢中含有的CaSO,常用Na,CO3溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。
下列说法错误的是[已知Km(CaS0,)=5×105,Km(CaC0,)=3×109]
A.放出的浸泡液中存在c(Ca2+)c(CO)=K,(CaCO)
B.将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的
22025学年第一学期高二阶段性测试化学试卷（2025年12月）答案
选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A D A C D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C B A C D B B
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。
17.（12分）（1）
（2） ①. ②. Al2O3
（3）
（4） 0.5a mol/L
（5）
18.（10分）（1）NH3 (g)+6NO (g)=5N2(g)+6H2O (g)ΔH=(3b-a)kJ/mol
（2） ①. *N2H2+4H++4e-=2NH3 ②. N2与*H反应过程中N≡N键断裂需要较高的能量
（3） ①. ＞ ②. 0.014
19．（16分）（除标明外，每空2分）
（1）bcfg
（2）用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落
(滴入最后半滴标准液)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（3）4.5 符合（1分）
（4）C 淀粉溶液（1分）
（5）990 AC
(14)Ⅰ（1）CH4 （2）2O2＋4H2O＋8e—＝8OH— （3）11.2 L
Ⅱ（1）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
（2） ①. 2Fe3++Pb+= PbSO4+2Fe2+ ②. 取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应后，红色褪去
（3）否 （4） ①. 正 ②. PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-

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