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2025学年第一学期九年级随堂练习二化学
(满分50分，考试时间40分钟)
注意事项：
1.本试卷有4大题。单选题只有1个正确选项，不定项选择题有1个或1个以上正确选项，没有标注的是
单选题。
2.答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的原子量：S32C-120-16C-64C1-35.5H-1Ca-40
一、溶液的探究（12分)
溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。溶解现象广泛存在于
生活和科技中，如去污、制冷、材料制备等。理解溶解特性有利于优化清洁、储能和工业生产等。
1.下列物质属于溶液的是()（不定项）
A.牛奶B.冰水混合物C.汽水D.双氧水
2.如图1所示，为碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线。
(1)根据图1溶解度曲线分析，想要让碳酸钠从湖水中大量析出，最好的季节是
溶
Na,CO,
(填“冬季”或“夏季”)：
度
NaCl
(2)配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在
30
(3)病人在医院静脉注射时，常用到0.9%氯化钠注射液，其中“0.9%”的意义是
0
温度/℃
00
图1
3氯化钠中混有少量的硝酸钾。为提纯氯化钠进行如下实验。
氯化钠
加一定量水、边搅拌边加热蒸发
趁热过滤
固体混合物
悬浊液
滤液
(1)悬浊液中的固体是
(2)滤液是氯化钠的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)实验操作中“边加热边搅拌”的目的
(4)若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是
4.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分
别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2完成下列问题：
+溶解度/g
NaOH
X的饱和溶NH,NO,
Y的饱和溶
体3液变浑浊
体
液变浑浊
0温度/℃
图1
图2
(1)图2是X和Y的溶解度曲线。其中，Y的溶解度曲线是
(填“a”或“b”)。
(2)将X、Y的饱和溶液从t℃升温到2℃，所得溶液的溶质质量分数一(“相等”或“不相等”)
二、生活中的酸(（15分)
酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性
质展开了如下项目式探究：
1某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该
酸为①
(填名称)；浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒
乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水②一
(填“放热”或吸热”)。
断搅拌
门内安
25(00ml
5。
￥度：1.18g/cm
性状·有划微性’（味的无色院体
85624701-0
同
符个：G3/622-93
玩球
图1
阳2
2.关于稀盐酸与稀硫酸的说法中不正确的是
A.稀盐酸与稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含有H
B,稀硫酸能与氯化钡溶液反应而稀盐酸不能是因为两者溶液中所含酸根离子不同
C.能与稀盐酸或稀硫酸产生气体的物质一定是铁、镁等金属
D.将等质量碳酸钙粉末分别放入足量的稀硫酸、稀盐酸中，产生的二氧化碳的质量相同
3.实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别为稀疏酸、疏酸钠溶液、氢氧化钠溶液。另有试管、酚酞试液、
碳酸钠溶液、氧化铜等试剂及用品。
(1)请设计实验方案鉴别三种溶液，完成下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取三种溶液于三支试管，滴加
支试管溶液变红，另两支无明显
使酚酞试液变红的溶液为①
2滴酚酞试液
现象
未变红的两支试管里的溶液，重新
一支试管
②
有现象的溶液为稀疏酸，相关化学
取样，分别加入氧化铜
另一支无明显现象
方程式③
;无现象的为
每化钠溶液
(2)实验后，所有废液倒入烧杯，测得溶液pH=3,则废液中一定含有的溶质为
(填化学式，忽略
指示剂)。
4.【拓展应用】
人的胃液中舍有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。但胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，
严重的会导致胃渍瑞。治疗胃酸过多的药有一类能直接与胃酸发生反应，常见的有氧化镁、碳酸钙、氢氧
化铝、碳酸氢钠等。但胃渍痛患者若服用不合造的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，
我们应遵医嘱合理使用药物。
(1)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生化学反应，其化学方程式为①；化学基本反应类型属于②
(2)从分类角度看，NaHCO3属于_①（填“酸”“碱”或“盐”）类。NaHCO3溶液中的金属正离
子是②（填化学符号）。
(3)常见的抗酸药中，属于氧化物的是
（填化学式)。
(4)上述药品中，对于胃酸过多且伴有胃溃疡的患者适合服用的药物有
2

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