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2025~2026学年高二年级12月冲刺考·化学(A卷)
参考答案、提示及评分细则
1,A碱性锌锰电池能够实现化学能转化为电能，A项符合题意；暖宝宝发热的原理是铁的氧化反应放热，将
化学能转化为热能，B项不符合题意：风力发电是将风能最终转化为电能，C项不符合题意：太阳能电池是将
太阳能转化为电能，D项不符合题意。
2.C不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，A项错误；石蕊的变色范
围是5~8之间，HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红，只能说明HCN溶液显酸性，不能证明HCN是弱电解
质，B项错误，氢氰酸为一元酸，】mol·L1的HCN溶液的pH约为3，说明电离生成的H十浓度约为
10-3mol·L1,HCN没有完全电离，可证明HCN是弱电解质，C项正确：1 mol HCN恰好与1 mol NaOH
完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离程度，D项错误。
3.BA+与HCO万发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，A项错误；使锄
酞溶液呈红色的溶液显碱性，Na、K+、CO、SO均能大量共存，B项正确，与AI反应能放出Hz的溶液可
能为强酸性或强碱性，若为酸性，NO5在酸性条件下其有强氧化性，与F+发生氧化还原反应，若为碱性，
Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，C项错误；由水电离出的c(OH)=l0-1mol·L1的溶液中，水的电离受到抑制，
可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，CO不能大量共存，D项错误。
4.DNa2S溶液水解显碱性，水解分步进行：S-+H2O=HS+OH、HS+H2O=H2S+OH,A项
错误：将纯水加热至较高温度，水的pH变小，即H+浓度增大，说明升温促进水的电离，则水的电离是吸热过
程，故HO=H+十OH△H>0,B项错误；用可溶性铝盐作净水剂，原因是溶于水后产生A1(OH):胶
体具有吸附性，但不是A1(OH),沉淀，C项错误；利用沉淀转化的原理，用饱和NCO溶液处理锅炉水垢中
的CaSO4,D项正确。
5.B用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，则铝制品是阳极材料，电极反应式为2A1一
6e十3H2O一AlO十6H,阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为2H十2e一H2↑，总反应式
为2A十3H2OAlO3十3H2◆，A项、C项错误，B项正确；阴极上H放电，故阴极区附近溶液的pH增
大，D项错误。
6.B分子分解为原子时，化学键断裂吸收热量，焓变大于0，即△H2>0,A项正确；由盖斯定律可知，反应③十
反应②=反应①，则反应△H1=△H2十△H3,故反应△H一△H2一△H3=0,B项错误；△H3越小，说明形成
1molH一X键放出的能量越大，HX就越稳定，C项正确；元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成
氢化物释放的热量越多，△H越小，说明HX越稳定，X的非金属性越强，D项正确。
7.D为减少热量损失，NOH溶液应一次性快速加入，A项错误；未冲洗温度计直接测碱溶液温度时，残留酸
与碱反应放热，导致碱初始温度测量值偏高，△1计算值偏小，Q偏小，△H偏大，B项错误：金属是热的良导
体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值偏小，△H的绝对值偏小，因△H为负值，故△H
偏大，C项错误；醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，故△H偏大，D项正确。
8.B由图示NO转化为NO2可知，NiO电极发生了氧化反应，故Pt电极发生还原反应，A项正确；装置工作
时，电子流动方向：NO电极→导线→Pt电极，电子不经过固体电解质，B项错误，NO电极为负极，电极反应
式为NO十O-一2e一NO2,C项正确；电池工作时的总反应为2NO十O2一2NO2,则反应消耗的NO与
O2的物质的量之比为2：1，D项正确。
9.D该体系中HCO能够电离，则一定存在CO,A项错误；当大量酸进入“缓冲”体系时，平衡正向移动，
c(HCO5)减小，.CO)_HCO》,比值变小，B项错误：NaHCO,溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱
c(H+)
Ka
【高二年级12月冲刺考·化学(A卷)参考答案第1页（共4页）】
26-X-246B仪月1
中国
4常温下，用0.1000mol·L的盐酸滴定20.00mLK液，溶液中R,RRe-的分布
0(4)根扼
c(R2-)
分数随DH变业曲线及清定曲线如图所示，已知代家
(5)由到
果实
下
期
列说法正确的是
小“逆
大
16.(14分
在
a(10.00,1025)
育中
活等沟
剂可
b20.00,8.32)
(1)某
中激
d30.00,6.38)
原中
度可
时的分
两
2NA德
群娈
线
V(HCI)/mL
A.NaHR溶液呈酸性
B.原溶液c(NaR)=0.2000mol·L-
种
Cc点溶液中：cHR)>c(R-)>c(H,R)D溶液中水的电离程度：b点>d点>e点
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.15分)醋酸(CH,COOH)在日常生活中应用广泛，醋酸的应用与其电离平衡密切相关。某
是白
学习小组为了探究一定温度下CH,COOH电离平衡的影响因素，进行了如下实验。回答下
娃
列问题：
【实验一】测定CH,COOH的浓度。
(1)用滴定管准确移取20.00 mLCH.COC0H溶液，转移至锥形瓶中，加人2滴
(2)
E
(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)溶液作指示剂，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定，平
行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.03mL、20.00mL、18.30mL、19.97mL,则
c(CH:COOH)=
mol·L1(保留四位小数)。
(2)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴0.1000mol·L1的NaOH标准溶液的操作是
(3
(填字母)。
，
代强
17.(
B
0
(3)滴定CH,C0OH溶液的过程中，当V(NaOH)=1O.o0mL时，溶液pH<1,则此时溶液
中各离子物质的量浓度由小到大的顺序为
0
【实验二】探究25℃下CH,COOH电离平衡的影响因素。
将实验一中的CH,COOH溶液与等物质的量浓度的CH COON溶液按一定体积比混合，
测pH。
序号
V(CHCOOH)/mL
V(CHCOONa)/mL
V(H2O)/mL
n(CH;COONa):n(CH COOH)
pH
①
40.00
0
2.86
0
0
②
4.00
0
0
3.36
③
4.00
y
3:4
4.53
④
33.00
4.00
4.00
4.65
32.00
1:1
【高二年级12月冲刺考·化学(A卷)
第4页（共6页）】
26-X-246B

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