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2025～2026学年高二上学期12月考试
化 学 试 题
试卷满分100分 考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 将重油裂解为轻质油作燃料，有利于实现“碳达峰”
B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C. 制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水能发生加成反应
D. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
2. 下列化学用语或表述错误的是（ ）
A. 2-甲基-1-丁醇的结构简式： B. 异丁烷的键线式：
C. 乙炔的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的结构简式：
3. 磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是（ ）
A. Fe位于周期表ds区
B. 基态的轨道表示式为
C. 一个电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱
D. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为纺锤形
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol葡萄糖中含有羟基的数目为
B. 含5mol碳原子的有机物，最多可形成4NAC—C键
C. 的溶液中含有的数目为
D. 0.5mol由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子数目为
5. X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是（ ）
A. Z的基态原子含有5种不同运动状态的电子 B. 简单氢化物沸点：Z>W>X
C. 元素第一电离能： D. W基态原子电子排布式违背了泡利原理
6. 丙酮缩甘油被称之为万能溶剂，其主要制备方法如下图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于取代反应 B. 丙酮缩甘油的分子式为C6H13O3
C. 不能发生消去反应 D. 丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种
7. 下列有机化学实验中的操作、现象及解释对应关系均正确的是（ ）
实验目的 操作
A 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液虫加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤
B 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温到140℃，将气体产物通入2mL溴水中，观察现象
C 欲证明某卤代烃中含有氯原子 取该卤代烃在氢氧化钠醇溶液中反应后的液体适量于试管，加入AgNO3溶液
D 探究乙醇和水中O-H键的极性强弱 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象
A. A B. B C. C D. D
8. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的有几个（ ）
① 油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
③ 葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应
④ 葡萄糖和果糖互为同分异构体
⑤ 加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性
⑥ 可用碘水检验淀粉是否水解完全
⑦ 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，二者不互为同分异构体，但水解的最终产物都是葡萄糖
⑧ 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑨ 淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物
⑩“脑黄金”的分子中有6个碳碳双键，称为二十六碳六烯酸，则其相应的甘油酯的结构简式为(C26H41COO)3C3H5
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
9. 一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。这一过程可以用化学方程式表示为：R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR3+R2CH=CHR4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是（ ）
A. +CH3CH=CH2
B. CH2=CH(CH2)4CH=CH2+CH2=CH2
C. n
D. nCH2=CHCH=CH2
10.以下说法正确的是（ ）
A．下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化
B．鉴别苯和甲苯可将少量溴水滴入分别盛有苯和甲苯的两支试管中，观察现象
C．间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构
D．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同
11. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 甲分子中的碳原子杂化方式相同
B. 甲、乙和羟甲香豆素的分子均为手性分子
C. 甲、乙和羟甲香豆素均能与NaOH 溶液反应
D. 1m ol羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗2mol Br2
12. 理化研究所利用“朱雀”号X射线发现了宇宙中产生铬、锰等稀有金属的“工厂”。已知铬、锰的电离能数据为
铬 锰
第一电离能 652.9 kJ·mol－1 717.3 kJ·mol－1
第二电离能 1 590.6 kJ·mol－1 1 509 kJ·mol－1
下列说法不正确的是(　　)
A．铬、锰位于d区元素
B．铬的第一电离能较小，与其特殊的外围电子结构有关
C．锰的第二电离能比铬的第二电离能小，与其失去两个外围电子后的结构有关
D．铁、铬、锰的电负性依次为1.83、1.66、1.55，则铁的金属性一定最强
13. 下列关于有机化合物M和N的说法正确的是（ ）
A. 等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等
B. 完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
C. 一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
D. N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个
14. 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程及涉及的反应类型、思路和反应条件及相关产物合理的是（ ）
A.
B.
C.
D. 乙烯→乙炔：
二、非选择题：(本题共4小题，共58分)。
15．（Ⅰ）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 2p能级电子半充满
B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D 其基态原子外围电子排布式为
E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的外围电子轨道表示式为 。
(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)E元素基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子，该元素的外围电子排布式为 。
（Ⅱ）（4）基态二价铜离子的核外电子排布式为_______。已知高温下比更稳定，试从核外电子排布角度解释：_____ __。
（5）同族元素氟、氯、溴、碘非金属性递减，其所形成的氢化物沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)_______。
16.（14分） 回答下列问题：
（1）按系统命名法，化合物的名称是_ ___。
（2）某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为__ __；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为__ __。
（3）分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：__ __。
（4）“三大合成材料”在生活中应用广泛，酚醛树脂是一种合成塑料。
①合成酚醛树脂( )需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。
A.溴水 B.H2 C.Na2CO3 D.酸性高锰酸钾
②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。
(5)已知：+，如果要合成，所用的原料可以是___________。
A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丙炔
17. （14分）乙酰水杨酸，俗称阿司匹林，是常用的解热镇痛药。合成原理如下：
【查阅资料】
阿司匹林：相对分子质量180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇，难溶于水；
水杨酸：相对分子质量为138，溶于乙醇、微溶于水；
乙酸酐：相对分子质量为102，无色透明液体，遇水形成乙酸。
【制备过程】
步骤①：如图，向A中加入4.14 g水杨酸、新蒸出的乙酸酐30 mL(g mL)，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。
步骤②：冷却至室温后，将反应混合液倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，过滤，然后洗涤得到乙酰水杨酸粗品。
【提纯过程(重结晶法)】
步骤③：将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，
得无色晶体状乙酰水杨酸。
（1）装置中仪器A的名称是_______。装置B中冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
（2）步骤①中加热宜采用_______，合成阿司匹林使用的A仪器必须干燥的原因是_______(用化学方程式作答)，若潮湿会降低阿司匹林的产率。
（3）步骤②中洗涤剂最好选择_______(选填字母)。
A. 无水乙醇 B. NaOH溶液 C. 饱和NaCl溶液 D. 冷水
（4）证明步骤③所得的乙酰水杨酸中是否含水杨酸可选择的试剂：_______。
A.溶液 B.溶液 C.溶液
（5）最终称量产品质量为4.50 g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______。(结果保留三位有效数字)(已知：产率)
18. （14分）有机物F可用作驱虫剂，其合成路线如图。
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团名称是___________。
（2）B→C的反应类型为___________。
（3）D的结构简式为___________；写出反应②的化学方程式：___________。
（4）F分子中的手性碳原子有___________个。
（5）有机物H的分子式只比有机物C少2个氢原子，符合下列条件的H的结构有________种。
①含有苯环
②能与金属钠反应，且有气体生成
③核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积之比为
（6）根据题目信息，设计由和制备的合成路线(无机试剂[和有机溶剂任选) _____ ______。
化学答案
1-5DADDB 6-10DDBDD 11-14CDCD
（16分，除标注外每空2分）(1) 第二周期VA族（1分） ；
(2) N>O>S S2->O2->Na+ (3) 15（1分） 3d54s1
（4） ①. 或 ②. 亚铜离子的价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态 （5）HF>HI>HBr>HCl
16.（14分，每空2分）（1）5—甲基—2—庚烯 （2） ①. (CH3)3CCH2OH
②. (CH3)2C(OH)CH2CH3 （3）CH2=CH—C≡CH （4） ①. ABD
② . n+nCH3CHO+(n-1)H2O （5）AD
17.（14分，每空2分）（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a
（2） ①. 水浴加热 ②. (CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH （3）D （4）C （5）83.3%
18.(14分，除标注外，每空2分)（1）羧基 （2）酯化反应(或取代反应) （1分）
（3） ①. ②.
（4）4
（5）2
（6）（3分）

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