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2025年秋永顺一中高二年级12月月考化学试题
考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可以混合施用
C．将AlCl3、FeSO4、NaClO溶液直接蒸干均不能得到原溶质
D．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
2．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)
A．铁勺上镀铜 B．验证温度对化学反应平衡的影响 C．粗铜的精炼 D．中和反应反应热的测定
3．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．室温下，0.1mol/L氨水的pH约为11：NH3·H2O NH4+ + OH－
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：
Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+
D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32 =CaCO3↓
4．已知水的电离方程式：H2O H++OH-。下列叙述中，正确的是
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低
5．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。
B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。
D．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1，HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b
6．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．pH=12的溶液中：Ca2+、NH4+、、
C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
7．下列图像与对应的叙述正确的是
A．图甲正确且能说明反应在时达到平衡
B．反应：，依据图乙可判断正反应为放热反应
C．稀释等体积、等pH的两种酸溶液pH的变化，则结合的能力：
D．，图丁可判断三个点的平衡转化率：
8．下列实验过程能达到目的，且现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验过程 现象和结论
A 探究物质酸性强弱 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA的酸性较HB弱
B 探究难溶物的溶度积的大小 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO 溶液 有黄色沉淀析出，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝）+4Cl-=[CuCl4]2-(黄）+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应
D 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g) ,平衡时A的浓度为。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
在 0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
10．利用肼(N2H4)—空气燃料电池电解CuSO4溶液的装置如图所示。下列说法正确的是
A．装置甲中负极反应式：N2H4-6e-+4OH-=N2+4H2O
B．装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜
C．一段时间后，装置甲中KOH溶液的pH不变
D．标准状况下，当装置甲中有2.24L O2被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体
11．中国科学院大学以Bi为电极材料，以CO2为原料利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟电极材料表面发生反应的历程如图(*表示微粒与的接触位点)，下列说法错误的是
A．上述制备HCOOH的反应方程式为CO2+H2=HCOOH
B．*OCHO为生成反应的中间体
C．比更稳定
D．电催化还原CO2生成CO的选择性高于生成HCOOH的选择性
12．金属钛具有十分优异的性能，在航天航空、化石化工、交通运输、医疗、轻工业等方面都得到了广泛应用。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图(左)所示，下列说法不正确的是
A．为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀
B．加热TiCl4溶液可制得TiO2·xH2O
C．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar不可以换成N2
D．“氯化”过程中，每消耗2.24L的Cl2，转移2mol电子
13．T℃下，三种硫酸盐MSO4(M:Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，已知pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
A．溶度积：BaSO4>PbSO4>SrSO4
B．Y点对应SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4
C．Z点对应的溶液中c(Ba2+)=c(SO42-)，二者的浓度积等于1×10-10
D．BaSO4不可能转化成PbSO4
14．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
Kb2的数量级为10-8
水溶液显碱性
C．等物质的量的和混合溶液中
D．在水溶液中：c[(X(OH)2]+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)
二、非选择题：本题共4题，共58分。除特别说明外，每空两分。
15．维生素C(C6H8O6，M=176)具有重要生理调节功能，在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化。维生素C通常用I2标准溶液进行滴定，反应原理是：
C6H8O6 +I2 ═ C6H6O6 +2H+ +2I﹣。回答下列问题：
I2 标准溶液的配制与标定
①配制一定浓度的I2 标准溶液。碘水见光易分解，配制好的I2标准溶液应保存在 色试剂瓶中(1分）。
②标定：标定碘液的Na2S2O3溶液在酸性条件下不稳定，溶液容易出现浑浊，该反应的离子方程式为 ，因此配制时往往调溶液至碱性。用Na2S2O3标准溶液标定①中配制的I2标准溶液，计算得I2标准溶液浓度为0.0500mol L﹣1。
(2)维生素C含量的测定
准确称取2.000g维生素C药片，磨成粉末，配制成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶，用I2标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。
①维生素C很容易被氧气氧化，因此需往该待测液中加入 来保存。
A．醋酸溶液 B．硝酸溶液 C．碳酸钠溶液 D．烧碱溶液
②确定时应选择 (填“酸式“或“碱式”)滴定管盛装I2标准溶液。滴定终点的现象是 。
③维C含量的计算
实验过程中测得数据如表：
编号 1 2 3 4
V(I2标准溶液)/mL 20.80 20.81 21.70 20.79
根据以上数据可得，该药片中维C的质量分数为 。
(3)实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量更高，可能的原因是__________(填标号)。
A．盛I2标准溶液的酸式滴定管未进行润洗
B．滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出
C．滴定结束时仰视读数
D．用I2标准溶液滴定时操作过慢
16．电化学的应用十分广泛，请分析下列几种电化学装置并回答问题：
Ⅰ．微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生和的装置，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。请回答：
(1)电极1名称： 极，电池工作一段时间后，电极2附近的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电极1的电极反应式为 。
(3)若好氧微生物反应器中消耗(标准状况)，理论上电极2生成 mol。
Ⅱ．次磷酸钴(Ⅱ)广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。
(4) A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是 。
(5)石墨电极每生成时， mol , H2PO2-向 迁移(填“阴极室”“阳极室”或“产品室”)。
(6)若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中正极的电极反应式为 。
17．工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯度的的工艺流程如图。
已知：
①加沉淀剂使一种金属离子浓度，可认为该离子沉淀完全，若其他金属离子不沉淀，即认为两者完全分离。
②常温下，，。
③常温下，相关金属离子形成沉淀时，和溶液的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)酸浸前需要将菱锰矿粉碎，其目的是 。（1分）
(2)滤渣1的主要成分是 。
(3)在浸出液中加入的作用是 (用离子方程式表示)。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 溶液（写化学式），若出现蓝色沉淀，需补加。
(4)滤渣2为和，加入氨水调节溶液的范围为 。
(5)常温下，若“调”后得到的滤液中、均为，则“沉钙沉镁”步骤中加入至恰好完全沉淀时，溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离？ (填“能”或“不能”)。
(6)沉锰步骤的离子方程式为 。
18．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1<0 K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2<0 K2
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3<0 K3
(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)，K= (用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有 (填字母，下同)。
A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的 。
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：
t/min 0 10 20 30 40 50 60
c(CH3OH)/(mol·L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20
①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为 。
②反应达平衡时，容器内的压强为P0.该反应在200 ℃时的平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
c/(mol·L-1) 0.54 0.68 0.68
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH) v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)
试卷第1页，共2页《2025年秋永顺一中高二年级12月月考化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C B C B A C D
题号 11 12 13 14
答案 D D B D
1．C
【详解】A．明矾净水的原因是Al3＋水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO-水解成HClO，利用HClO的强氧化性，进行杀菌消毒，因此两者原理不同，故A错误；
B．铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生双水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，故B错误；
C．将AlCl3溶液加热蒸干，Al3+水解生成氢氧化铝，继续加热氢氧化铝受热分解得到氧化铝；FeSO4溶液加热蒸干，易被氧化成硫酸铁；NaClO溶液直接蒸干ClO-水解成HClO和OH-，HClO分解生成HCl和O2，HCl与OH-反应，最终得到NaCl固体，故C正确；
D．硫酸铝溶液显酸性，对铁筒具有腐蚀性，因此玻璃筒中盛放硫酸铝，铁筒中盛放碳酸氢钠，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．电镀时镀层金属在阳极，电源正极应与铜电极相连，故A错误；
B．将装有等量的二氧化氮的两个圆底烧瓶如图分别置于冷水和热水中验证温度对化学反应平衡的影响，故B正确；
C．精炼铜时，粗铜在阳极应与电源正极相连，故C错误；
D．为了减少热量损失，应用玻璃搅拌器，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A、0.1 mol/L氨水的pH约为11.1，说明氨水部分电离，电离方程式是NH3·H2ONH4+ + OH－，故A正确；
B、铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，离子方程式是Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+，故B正确；
C、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深，说明Cr2O72－浓度增大， Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+平衡逆向移动，故C正确；
D、硫酸钙微溶于水，用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，离子方程式是CaSO4+ CO32 =CaCO3+ SO42 ，故D错误；
选D。
4．C
【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，和均增大，增大，减小，故A错误；
B． 向水中加入氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，增大，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C． 向水中加入少量硫酸，硫酸电离出氢离子，增大，水的电离平衡逆向移动，减小，但温度不变，则不变，故C正确；
D． 向水中加入少量固体，醋酸电离出氢离子，增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误
答案选C。
5．B
【详解】A. 反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故A正确；
B. 增大反应物浓度可加快反应速率，铁与稀硫酸反应本质是与氢离子反应，浓硫酸水的量少，电离的氢离子量少，且浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，故不能加快速率，B错误；
C. NH4F水溶液中含有HF，HF与玻璃会反应，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，故C正确；
D. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1，HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，因此醋酸与氢氧化钠放出的热量少，焓变大，所以a>b，故D正确。
综上所述，答案为B。
6．C
【详解】A．与发生完全双水解反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中含有大量，、均与不能大量共存，B不符合题意；
C．，可知，溶液显酸性，酸性溶液中、、、不反应，可大量共存，C符合题意；
D．水电离出的的溶液，该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，酸性条件下，不能大量存在，碱性条件下，、不能大量共存，D不符合题意；
答案为：C。
7．B
【详解】A．反应中CO和CO2化学计量数相同，则在相同时间内CO和CO2物质的量变化量相同，甲图不正确，A错误；
B．依据图乙可知温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应方向为放热反应，B正确；
C．由图丙可知加等量水时，HA的pH变化更大，可知HA的酸性强于HB，则结合的能力：，C错误；
D．反应，由图丁可知增大H2的量，平衡正向移动，的平衡转化率减小，转化率为，D错误；
故答案选B.。
8．A
【详解】A．等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA的浓度更大，HA酸性弱于HB，A符合题意；
B．向的混合溶液中滴入少量稀溶液，但是氯化钠溶液和碘化钠溶液在题中未说明浓度是否相等，若氯化钠溶液浓度小于碘化钠溶液浓度，生成黄色沉淀则无法说明KspNaCl＞KspNaI，B不符合题意；
C．取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，说明升高温度该反应的化学平衡正向移动，反应为吸热反应，ΔH>0，C不符合题意；
D．保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，若平衡不移动，新平衡时A的浓度由0.25mol/L，事实上新平衡中平衡A的浓度为0.3mol/L，而0.3mol/L>0.25mol/L，平衡逆向移动，结论为：减小压强，化学平衡逆向移动，D不符合题意；
故答案选A；
9．C
【分析】的，，则亚硫酸氢根的水解平衡常数为，因此在硫酸氢钠溶液中，硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液显酸性。
【详解】A．据分析溶液中，故A错误；
B．根据电荷守恒，故B错误；
C．根据质子守恒，故C正确；
D．根据无聊守恒，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．装置甲为燃料电池，负极N2H4失电子生成N2和H2O负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，A错误；
B．正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以装置甲中离子交换膜为阴离子交换膜，B错误；
C．装置甲总反应为N2H4+O2=N2+4H2O，有水生成，一段时间后，装置甲中电解质溶液的pH减小，C错误；
D．标准状况下，当装置甲中有2.24L O2被还原时，电路中转移0.4mol电子，装置乙阳极上氢氧根离子放电生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据电子守恒，放出0.1mol氧气，标准状况下的体积为2.24L，D正确；
故答案为：D。
11．B
【详解】A．由图可知，在该过程中转化为，与作用最终生成HCOOH，总反应为：，故A正确；
B．由图可知，为生成反应的中间体，故B错误；
C．由图可知，的能量低于的能量，物质能量越低越稳定，故比更稳定，故C正确；
D．由图可知生成的活化能低于生成的活化能，活化能越低反应越容易发生，则还原生成的选择性更高，故D正确；
故选：B。
12．D
【分析】氯化发生的反应为：，得到TiCl4，然后镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为，据此解答。
【详解】A．将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀，增大反应物的接触面积，可加快“氯化”速率，故A正确；
B．加热溶液，会发生水解，结合水分子，可制得，故B正确；
C．高温下Ti、Mg与N2反应，由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，故C正确；
D．“氯化”过程中，每消耗的，因为没有说明气体所处状态，无法计算物质的量，无法计算转移电子，故D错误；
答案选D。
13．B
【详解】A．pM越大，c(M2+)越小，由图可知，溶液中硫酸根离子浓度相等时，溶液中锶离子、铅离子、钡离子的浓度依次减小，则硫酸钡、硫酸铅、硫酸锶的溶度积依次增大，故A错误；
B．由图可知，Y点在硫酸锶饱和溶液的上方，对应溶液，浓度商小于硫酸锶的溶度积，对应溶液为硫酸锶不饱和溶液，能继续溶解硫酸锶，故B正确；
C．由图可知，C点对应溶液中钡离子浓度等于硫酸根离子浓度，硫酸钡的溶度积为，Z点对应溶液中钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故C错误；
D．沉淀的转化是可逆反应，若向硫酸钡悬浊液中加入浓度较大的含铅离子的溶液，增大Pb2+的浓度，使，硫酸钡能转化成硫酸铅，故D错误；
故选B。
D
15．(1) 棕 S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(2) A 酸式 溶液变蓝色，且半分钟内不变色 91.52%
(3)AC
【详解】（1）①碘水见光易分解，应避光保存，可放在棕色试剂瓶中；
②Na2S2O3在酸性条件下性质不稳定，发生歧化反应得到S和二氧化硫，反应为：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（2）①维生素C在酸性介质中较为稳定，可加入醋酸，但不能较弱强氧化性较强的硝酸，故答案为：A
②确定时应选择酸式滴定管盛装I2标准溶液，锥形瓶中加入淀粉作指示剂，滴定终点的现象是溶液变蓝色，且半分钟内不变色；
③第三次实验误差较大，应舍去，平均体积为20.80mL，则n（I2）=0.0208L×0.05000mol L-1=0.00104mol，则25.00mL中n（C6H8O6）=0.00104mol，该药片中维C的质量分数为×100%=91.52%；
（3）A．盛I2标准溶液的酸式滴定管未进行润洗，则标准液浓度偏低，所用体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B．滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出，则所用标准液体积偏小，测定浓度偏低，故B错误；
C．滴定结束时仰视读数，导致体积读数偏大，测定结果偏高，故C正确；
D．用I2标准溶液滴定时操作过慢，氧气可氧化维C，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故D错误。
故答案为：AC。
16．(1) 负 增大
(2)
(3)0.08
(4)AC
(5) 2 产品室
(6)
【分析】由图可知，电极1上CH3COO-失电子发生氧化反应转化为CO2，则电极1为负极，电极反应式为；则电极2为正极，硝酸根离子得到电子发生还原反应生成氮气，电极反应式为；好氧微生物反应器中，发生反应为氧气和铵根离子生成硝酸根离子、氢离子和水，。
【详解】（1）由分析可知，电极1为负极；电池工作一段时间后，电极2上发生反应，虽然负极迁移入一部分H+，但仍不能抵销反应消耗的H+，所以电极2附近有一部分H+被消耗，则电极2附近溶液的pH增大；
（2）由分析可知，电极1为负极，反应为；
（3）；好氧微生物反应器中，发生反应为氧气和铵根离子生成硝酸根离子、氢离子和水，，好氧微生物反应器中消耗(标准状况下为0.2mol)，则转移电子0.8mol，电极2反应式为，结合电子守恒，理论上电极2生成物质的量为0.8mol÷10=0.08mol；
（4）Co电极为阳极，发生反应Co-2e-=Co2+，Co2+透过离子交换膜A进入产品室，则A为阳膜；透过B膜进入产品室，则B为阴膜；石墨为阴极，水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则Na+由原料室透过C膜进入阴极室得到氢氧化钠，C为阳膜；故阳离子交换膜是AC；
（5）石墨电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，石墨电极每生成时，转移2mol电子，结合（4）分析可知，由2迁移向产品室；
（6）铅蓄电池中正极的电极反应为氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，反应式为：。
17．(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高酸浸反应速率
(2)、
(3) 溶液
(4)
(5) 不能
(6)
【分析】根据菱锰矿的成分先用硫酸溶解，碳酸盐和金属氧化物转化为硫酸盐，其中得到硫酸钙微溶于水，二氧化硅不溶于水，过滤得到含有二氧化硅和硫酸钙的滤渣1，和含有硫酸盐的滤液，加入二氧化锰，酸性条件下二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，向反应后中加氨水调pH在4.7-8.1范围内，将溶液中铁离子和铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得滤渣2和含有钙离子、镁离子、锰离子的滤液；向滤液中加入氟化铵溶液，将溶液中钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到滤渣3，和含有锰离子的滤液，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将锰离子转化为，据此分析；
【详解】（1）增大固体与酸反应的接触面积，可提高反应速率，提高酸浸反应速率
（2）根据分析可知，滤渣1的主要成分是、；
（3）在浸出液中加入的作用是亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式；取少量反应后的溶液，加入化学试剂溶液，若出现蓝色沉淀，还有亚铁离子，说明氧化不完全，需补加将亚铁离子全部转化为铁离子；
（4）滤渣2为和，加入氨水调节溶液，将溶液中铁离子和铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，锰离子不沉淀，由图可知，的范围为；
（5）加入至恰好完全沉淀时，，溶液中；大部分Ca2+也转化为氟化物沉淀，据此判断不能实现和的完全分离；
（6）“沉锰”时锰离子与碳酸氢根和一水合氨生成，离子方程式为；
18．(1) 2ΔH1+ΔH2+ΔH3
(2)D
(3)DE
(4) 0.00725 mol/(L·min) 4 >
【详解】（1）根据盖斯定律，总方程式=2①+②+③，则ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3，；
故答案为：2ΔH1+ΔH2+ΔH3；；
（2）A．加入CH3OH，平衡正向进行，但CH3OCH3产率降低，A不符合题意；
B．升高温度，平衡逆向进行，则CH3OCH3产率降低，B不符合题意；
C．增大压强，平衡不移动，C不符合题意；
D．移出H2O，CH3OCH3产率增大，D符合题意；
E．使用催化剂，平衡不移动，E不符合题意；
故答案为：D；
（3）A．H2和CO的浓度之比为3∶1时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，无法判断平衡状态，A不符合题意；
B．CO2分子中含有2个C=O双键，单位时间内断裂3个H—H同时断裂2个C=O才能表示反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，C不符合题意；
D．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，D符合题意；
E．该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，E符合题意；
故答案为：DE；
（4）①，速率之比为系数之比，则CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为0.00725 mol/(L·min)；
故答案为：0.00725 mol/(L·min)；
②反应前后气体分子数相等，反应平衡后，气体总物质的量等于反应前气体总物质的量，故压强比为1∶1；反应前c(CH3OH)=1mol/L，甲醇的反应量为1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.4mol/L，该反应在200℃；
故答案为：4。
③200℃时，据容器中投入三种成分的浓度可得＜4=K，所以该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)>v逆(CH3OH)；
故答案为：>。
答案第1页，共2页

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