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高一
　　　
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)2025-2026学年上学期期中考试
高一化学试题（B卷）
时间：75分钟　满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
K-39 Mn-55
第I卷 选择题 45分
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
下列家务劳动中涉及到的物质所属分类不正确的是
A．用醋酸（CH3COOH）去除水垢：CH3COOH是有机酸
B．用纯碱（Na2CO3）清洗厨房油污：纯碱属于碱
C．用漂白衣物：属于盐
D．用酒精（C2H5OH）擦拭物体表面消毒：C2H5OH是有机物
我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是
A．中子数为8的碳原子：8C B．Na+的结构示意图：
C．NaHCO3的摩尔质量是84g D．16O、18O互为同位素
下列反应中，水作氧化剂的是
A． B．
C． D．
下列仪器不能用于加热的是
A． B． C． D．
下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL1mol L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．所含有的原子数为
B．常温常压下，32g O2所含的分子数等于
C．标准状况下，所含的分子数为
D．溶解在1L水中，则其物质的量浓度为
如图所示实验基本操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液 C．加热液体 D．过滤
下列实验操作及仪器使用错误的是
A．用广泛pH试纸测量新制氯水的pH值
B．蒸馏时，若发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热
D．分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口流出
下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是
A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含
B．加入BaCl2溶液，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含
C．加入NaOH溶液，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，原溶液中一定含
D．某溶液做焰色反应时火焰呈黄色，该溶液一定含Na+，可能含K+
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
用下列两种方法制取氯气:①用含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用 87gMnO2与足量的浓盐酸反应。则所得相同条件下氯气体积大小为
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成大量白烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾
D．氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性，
下列说法不正确的是
A．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2分子
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水漂白性增强
D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存
下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A．室温下，Cl2通入石灰乳中制漂白粉：
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O＋Cl2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中不正确的是
A．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
B．每生成1ClO2转移2电子
C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为
D．每消耗0.2还原剂，生成ClO2和Cl2的总物质的量为0.3
第II卷 非选择题 55分
二、填空题
（4分）试用同位素、质量数、质子数和中子数填空。
（1）136C与147N具有相同的
（2）136C与126C具有相同的
（3）146C与147N具有相同的
（4）157N与147N互为
（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液　B．洗气法　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　
（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）________分离水和汽油的混合物。[]
（3）_______分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
（4）________用四氯化碳从碘的水溶液里提取碘。
（9分）根据所学知识填空：
（1）22gCO2物质的量为　　　mol。
（2）在标准状况下，2mol SO2气体的体积是　　　　L。
（3）含有2molO的H3PO4的物质的是为　　　mol。
（4）10g重水（2 1H216 8O）共含有　　　　个中子。
（5）从1L 1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中量取100mL，则取出部分溶液中Al3+的物质的量浓度为　　　　　　mol·L-1。
（6）已知浓硫酸密度是1.84g·mL-1，质量分数是98%，若用浓硫酸配制100mL 1.00mol·L-1H2SO4，计算所需量取浓硫酸的体积，V(浓)＝　　mL（保留1位小数）
（7）某微粒A的结构示意图为，若A是阳离子（）且质量数为a，则mg的中子数有 个。(用含有a，n，m的代数式表达)。
（5分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
现有①石墨； ②铁； ③酒精； ④氨气； ⑤硫化氢； ⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钠溶液； ⑧纯醋酸； ⑨氯气。
（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；（填序号）
（2）写出⑥在水中的电离方程式 ；
（3）写出少量⑨通入足量⑦中的化学方程式 。
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高一
　　　
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)（6分）稀硝酸和锌反应的化学方程式如下
4Zn +10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
（1）请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中还原剂是 ，还原产物是 ，
每2 mol Zn 参加反应，转移的电子 个，被还原的硝酸的物质的量是 。
（11分）实验室欲配制480mL 0.20 mol·L-1NaOH标准溶液，
（1）需要用天平称取　　　　g NaOH固体。称量时，NaOH固体应放在　　　　　　
中称量（填一种玻璃仪器的名称）。
（2）配制过程中，除了用到烧杯、玻璃棒外还需要用到的仪器有　　　　　　，
（3）接下来的配制操作，正确的顺序是 ③→ 　　　　　　　　　　 。
　　①．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3次，洗涤液转移至容量瓶中
　　②．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
　　③．选择容量瓶，并检验是否漏水
　　④．向容量瓶中加水至距刻度线1 ~ 2cm处，改用　XX仪器向容量瓶中加水，视线平视刻度线，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
　　⑤．把容量瓶塞好，反复摇匀
（4）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5）用0.200 mol·L-1NaOH标准溶液测定某未知浓度的稀盐酸，操作如下：
　　往20.00mL未知浓度的稀盐酸中逐滴滴入0.200 mol·L-1NaOH标准溶液，待完全反应时，消耗了NaOH标准溶液17.50mL，则稀盐酸的物质的量浓度为
　　　　　　mol·L-1（保留小数点后3位）
（11分）图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
参考装置图回答下列问题：
（1）请指出仪器a所装试剂的名称____________，仪器b的名称____________，
写出装置A中反应的化学方程式________________________________。
（2）装置B的所装试剂为__________________________，
装置C的作用为______________________________
（3）有色布条褪色的是装置 （选填“D”或“E”）
装置F中可观察到的现象是______________________________。
（4）装置G溶液变为橙红色，则装置G的化学方程式：________________________。
说明氧化性Cl2________Br2。（填“>”或“<”）
（5分）15.8g KMnO4和足量的浓盐酸反应制取Cl2，反应方程式为：
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O，待充分反应后，
（1）生成标准状况下Cl2多少升？
（2）若反应后溶液体积为100mL，求出生成的KCl溶液的浓度。
2025-2026学年上学期期中考试
高一化学参考答案（B）
BDDAB BAADC ADCCB
16.（4分）（1）中子数 （2）质子数 （3）质量数 （4）同位素
17.（4分）（1）E （2）C （3）D （4）A
18.（9分）（1）0.5 （2）44.8 （3）0.5 （4）5NA或3.01×1024
（5）2 （6）5.4 （7）m/a[a-(10+n)] NA
19.（5分）（1）⑤⑥⑧ ③④
（2）
（3）
20.（6分）
（1）
（2）Zn N2O 4NA 1mol
21.（10分）（1）4.0 表面皿或烧杯
（2）500mL容量瓶、胶头滴管
（3）③→②①④⑤
（4）偏高
（5）0.175
22.（11分）（1）浓盐酸 圆底烧瓶
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气
（3）E 淀粉试纸变蓝
（4）Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl >
23.（6分）
解：n(KMnO4)=m/M=15.8g/158g·mol-1=0.1mol
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
2mol 2mol 5mol
0.1mol 0.1mol 0.25mol
（1）V(Cl2)=n×Vm=0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L
（2）c(KCl)=n/v(aq)=0.1mol/0.1L=1.0mol·L -1
答：

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