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高一
　　　
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)2025-2026学年上学期期中考试
高一化学试题（A卷）
时间：75分钟　满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
K-39 Mn-55 Cu-64 Ba-137 Sn-119
第I卷 选择题 45分
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
反应SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O可用于处理SO2尾气。下列化学用语或说法错误的是
A．NaOH俗称纯碱 B．的结构示意图：
C．SO2是酸性氧化物 D．质量数为18的氧原子：188O
科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法错误的是
A．质量数是212 B．互称同位素
C．中子数是130 D．是Pb的2种核素
钠、氯以及它们的化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是
A．制取：
B．工业制备：
C．漂白粉生产：
D．制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和食盐水
纳米级碳酸钙（直径约为75nm）在涂料、油墨、塑料等众多领域均有广泛的应用。下列说法不正确的是
A．纳米级碳酸钙与普通CaCO3的化学性质有很大不同
B．取一定量的纳米级CaCO3分散在水中形成的分散系具有丁达尔效应
C．采用过滤操作无法分离纳米级CaCO3与水的混合物
D．纳米级碳酸钙能与HCl溶液反应
下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有
A．硝酸银溶液、稀硝酸 B．溴水、四氯化碳
C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．碘水、淀粉溶液
下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项
选项 实例 分离方法
A 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 渗析
B 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏
C 用CCl4提取碘水中的碘 过滤
D 分离植物油和水的混合物 分液
用如图所示实验装置进行相关实验探究，操作正确且能达到实验目的的是
A．测新制氯水的pH值 B．检验钠与水反应的产物有H2
C．用浓硫酸配一定物质的量浓度稀硫酸 D．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性
下列氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A．ClO2具有氧化性，可用于水体消毒
B．HCl具有还原性，可用于除去铁锈
C．氯水呈酸性和漂白性，可以使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．HClO不稳定，见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色细口瓶中
向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 操作 试剂W 现象 结论
A Na2CO3 有气泡产生 酸性：HClO>H2CO3
B AgNO3 有白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl-
C Na2S 有淡黄色沉淀 氯水具有强氧化性
D NaOH 氯水颜色变浅 NaOH具有漂白性
下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是
A．两种固体灼烧时火焰均呈黄色
B．可用检验加热是否产生CO2的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C．可用澄清石灰水区别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：将固体加热至恒重
利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：(气)(气)(白烟)(气)。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L氨气含有的NH3的数目为NA
B．71g Cl2含有的原子数为2NA
C．1mol L-1NH4Cl溶液中含有为NA
D．28gN2含有的质子数为7NA
PbO2常用于火柴、焰火、电极等制造。已知PbO2与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是
A．PbO2作氧化剂 B．n(氧化剂) : n(还原剂) = 1:4
C．HCl体现酸性和还原性 D．生成0.1molCl2转移0.2NA个电子
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、MnO4-、I-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙和足量稀盐酸酸反应制取CO2：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH-=CO32- + H2O
C．金属钠与水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
D．Na2O2投入水中：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
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高一
　　　
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)第II卷 非选择题 55分
二、填空题：
（7分）按要求完成下列填空：
（1）画出Mg2+-结构示意图： 。
（2）22gCO2物质的量为　　mol。在标准状况下，2mol SO2气体的体积是　　L。
（3）10g重水（2 1H216 8O）共含有　　　　个中子。
（4）从1L 1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中量取100mL，则取出部分溶液中Al3+的物质的量浓度为　　　　　　mol·L-1。
（5）40.5g某金属氯化物MCl2 中含有0.6molCl-，金属M的相对原子质量为 。
（5分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
现有①石墨； ②铁； ③酒精； ④氨气； ⑤硫化氢； ⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钠溶液； ⑧纯醋酸； ⑨氯气。
（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；（填序号）
（2）写出⑥在水中的电离方程式 ；
（3）写出少量⑨通入足量⑦中的化学方程式 。
（14分）氧化还原反应、离子反应是高中化学重要的两大反应。
（1）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴
（2）用双线桥法标出反应H2S+ H2SO4=SO2+ S↓+2H2O电子转移的方向和数目。
（3）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+2H2O。
①该反应中的氧化剂是 （填化学式，下同），氧化产物是
②若生成0.5molClO2，则反应转移的电子的数目为 个。
（4）现有下列几个离子反应，则Cl2、Cr2O72-、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是：
①
②
③
则Cl2、Cr2O72-、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是： > >
（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，请将该反应补充完整：
ClO- + Fe3+ + ---- FeO42- + Cl- +
（6）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－ + 2M3+ + 4H2O ＝ M2O7n－ + Cl + 8H+，
M2O7n－中M的化合价是 。
（12分）CuSO4 5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。
I．实验室需配制100mL 1mol L-1CuSO4溶液。根据溶液配制情况，回答下面问题：
（1）用胆矾(CuSO4 5H2O)配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为 g。[已知CuSO4 5H2O摩尔质量为250g mol-1]
（2）配制过程中有如下操作步骤，请将空格中的仪器名称补充完整：
①把称量好的胆矾CuSO4 5H2O放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待溶液恢复到室温，把①所得溶液小心转入 中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。
（3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。
A．配制前容量瓶底部有少量水 B．胆矾长期放置失去部分结晶水
C．定容时仰视刻度线 D．步骤⑤装瓶时有少量溶液溅出
（4）现利用上述CuSO4溶液配制480mL0.02 mol L-1的溶液，需用量筒量取
mL 1mol L-1的CuSO4溶液。
II．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。实验原理：CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：
（5）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
（6）固体质量为wg，则c(CuSO4)= mol L-1。[M(BaSO4)=233g mol-1]
（7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（12分）四氯化锡(SnCl4)在电镀工业上有重要用途，实验室用熔融的金属锡(Sn)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。
已知：①Sn是一种较活泼的金属，加热条件下能与O2、Cl2、HCl等反应。
②SnCl4沸点低、易挥发，能与Sn反应生成SnCl2，极易与H2O反应生成SnO2和一种常见的强酸。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ，
加入药品开始实验，应先点燃装置 (填“A”或“D”)处的酒精灯。
装置A中发生反应的离子方程式为：
（2）下列不属于装置B的作用的是_______(填标号)。
A．吸收Cl2 B．吸收HCl
C．观察气流速率 D．指示装置是否有堵塞
（3）若无装置C，则装置D中易发生副反应，化学方程式为 。
（4）装置F可选用下图所示的 (填标号)装置。
（5）装置E收集到的SnCl4粗产品中可能含有少量SnCl2杂质，准确称取1.00g该粗产品配成溶液，恰好能与10.00mL0.1 mol L-1的碘溶液发生反应：Sn2++I2=Sn4++2I-，产品的纯度为 (纯度)。
（5分）15.8g KMnO4和足量的浓盐酸反应制取Cl2，反应方程式为：
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O，待充分反应后，
（1）生成标准状况下Cl2多少升？
（2）若反应后溶液体积为100mL，求出生成的KCl溶液的浓度。
2025-2026学年上学期期中考试
高一化学参考答案（A）
ABDAD ACDBC CBBCD
16.（7分，各1分，（5）2分）
（1） （2）0.5 44.8 （3）5NA （4）2 （5）64
17.（5分）
（1）⑤⑥⑧ ③④ 各1分，全对才得分
（2） 1分
（3） 2分
18.（14分）
（1）C 2分
（2） 2分
（3）KClO3 CO2 0.5 NA 1+1+2分
（4） 2分
（5） 3 ClO- + 2 Fe3+ + 10OH- == 2 FeO42- + 3 Cl- + 5H2O 2分
（6） +6 2分
19.（12分）
（1）25.0 2分
（2）100mL容量瓶 胶头滴管 1+1分
（3）C 2分
（4）10.0 2分
（5）溶液 1分
（6） 2分
（7）偏低 1分
20. （12分）
（1）分液漏斗 A MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 1+1+2分
（2）A 2分
（3）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl 2分
（4）乙、丙 2分
（5）81% 2分
21.（5分）
解：n(KMnO4)=m/M=15.8g/158g·mol-1=0.1mol 1分
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
2mol 2mol 5mol
0.1mol 0.1mol 0.25mol 各1分
（1）V(Cl2)=n×Vm=0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L 1分
（2）c(KCl)=n/v(aq)=0.1mol/0.1L=1.0mol·L -1 1分
答：

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