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2025-2026年秋期人教版九年级化学期末模拟题
一、选择题：本题共 12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
1.下列有关化学史的叙述错误的是( )
A.道尔顿创立了原子论和分子学说
B.拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论
C.阿伏加德罗提出了分子学说，为化学成为一门学科作出了贡献
D.俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表
2.下列诗句描述的自然现象跟所涉及的物质变化的对应关系不正确的是( )
A.“春风又绿江南岸”——包含了化学变化
B.“日照香炉生紫烟”——包含了化学变化
C.“北风卷地白草折”——包含了物理变化
D.“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”——前者包含了化学变化，后者包含了物理变化
3.化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是( )
A.闻药品气味B.加热固体C.过滤泥水 D.熄灭酒精灯
4.模型认知是化学学科核心素养之一，某同学用不断生长的仙人掌来构建物质分类的分支模型，A为混合物，对B、C、D、E处分别代表的物质类别判断不正确的是( )
A.B为纯净物 B.C为化合物
C.D为金属单质 D.E可能是氧化物
5.空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是( )
A.氧气可以支持可燃物燃烧
B.氮气不与任何物质发生化学反应
C.二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料
D.稀有气体可制成多种用途的电光源
6.艾草中富含的黄酮素（）有极高的药用价值。下列叙述正确的是( )
A.黄酮素属于氧化物
B.黄酮素中氧元素的质量分数最小
C.黄酮素的相对分子质量为222
D.黄酮素中含有1个氧分子
7.晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.该反应中共有两种氧化物
B.该反应中乙、丁两种物质的质量比为1:2
C.物质丙是由原子构成的
D.物质丁是形成酸雨的主要物质之一
8.下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A.水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B.端午时节粽飘香——分子在不断地运动
C.压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同
9.目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.活性炭的作用是吸附
B.滤膜可除去水中的可溶性杂质
C.紫外光照射的作用是加热
D.直饮水一定是软水
10.下图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是( )
A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C.反应中碳发生了氧化反应，表现出还原性
D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从石灰水中撤出
11.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或方法不合理的是( )
选项 物质 杂质 试剂或方法
A 氮气 氧气 灼热的铜网
B 木炭粉 铁粉 用磁铁吸引
C 氯化钙 碳酸钙 适量的稀盐酸
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
12.某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是( )
A.实验室可通过加热高锰酸钾制取氧气
B.通入氧气后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要氧气
C.通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷的着火点比红磷低
D.实验室中少量白磷可以保存在冷水中
二、非选择题：本大题共 8 小题，共 64分
13.（8分）根据如图完成问题。
（1）如图甲，集气瓶底留有少量水的原因是___________________。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为___________________________。
（2）如图乙，将一瓶氧气沿器壁慢慢倒入烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是_____________和_______________。
（3）如图丙，通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为__________，管a中的气体是_______。写出电解水的化学方程式：___________________。已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则管a和管b中气体分子个数比为_______。
14.（5分）如图所示为实验室中常见的气体制备、收集装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验，请回答下列问题。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集一瓶较干燥的氧气，按照要求设计并连接实验装置，检查装置的气密性，进行实验。
①仪器a的名称为________，所选发生装置和收集装置为________（填序号）。
②把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条________________，说明氧气能支持燃烧。
（2）实验室里也可以用加热高锰酸钾固体的方法制备氧气，则发生装置应选________（填序号）。
（3）通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的气体。因此，在实验室中制取NO气体时，收集装置应选________（填序号）。
15.（5分）如图，验证燃烧的条件、灭火原理和二氧化碳的性质实验。
（1）实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是_________。
（2）实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是______________。
（3）实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是________________________，B瓶无明显变化，其原因是________________________。
16.（7分）某化学兴趣小组同学在实验室用大理石和一定浓度的盐酸在常温下反应来制取，将制得的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水未变浑浊，同学们对此产生兴趣，展开了如下探究活动。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：澄清石灰水变质。
猜想二：制得的气体中无。
猜想三：制得的中含有HCl。
【进行实验】为探究上述猜想是否成立，小组同学取紫色石蕊溶液和原试剂瓶中澄清石灰水进行如表实验。
实验方案
实验现象 ________ 试管①中澄清石灰水未变浑浊，试管②中澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液变为________色
实验结论 说明澄清石灰水未变质 制得的气体中________（填“有”或“无”） 制得的气体中含有HCl
【交流反思】小组中有一名同学认为上述实验方案中不能用紫色石蕊溶液证明制得的气体中一定含有HCl，原因是_______________________（用化学方程式表示）。
【查阅资料】HCl气体通入溶液中会生成AgCl，该物质为白色，不溶于水也不溶于酸。
【实验验证】将制得的气体通入含稀硝酸的溶液，产生____________，由此证明猜想三成立。
【总结应用】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得的气体是否纯净等，因此实验室制取时应该选择大理石（或石灰石）和__________（填“浓”或“稀”）盐酸。
17.（12分）某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识水的蒸发。
（1）如图甲是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20 ℃和50 ℃，则温度为20 ℃的水为_________（填序号）。
【任务二】探究水的电解。
如图乙是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。烧杯中盛有用煮沸后冷却的蒸馏水配制成的2%氢氧化钠溶液，注射器排尽空气后，吸取氢氧化钠溶液20 mL，接通电源。
（2）实验中可观察到______________，经检验气体成分后，可推知水是由__________组成的。
（3）该装置的优点有____________（写一条即可）。
【任务三】探究影响电解水速率的因素。
以收集到20 mL氢气为标准，记录收集所需的时间和收集氧气的体积，实验数据如表。
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 15 30 45
外加电压/V 6 9 12 6 6
氧气/mL 9.9 10 9.0 9.6 9.7
时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4
（4）对比实验①②③可探究__________对电解水速率的影响；欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水速率的影响，应选择的实验是__________（填序号）。
（5）根据表中数据，可得出的结论是______________（写出一点即可）。
（6）影响电解水速率的因素除上述因素外，可能还有__________（写出一点即可），请设计实验方案：__________________。
18.（8分）“冰雪同梦，亚洲同心”，2025年第九届亚洲冬季运动会在冰城哈尔滨举办，让我们领略到了冰雪无穷的魅力！将冰雪与化学推断相结合也别有一番乐趣，如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、F为黑色固体，且A中两种元素的质量比为4:1，B、E、F均为单质，且B为红色，C是常见的无色液体（其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略。“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化，图中部分反应及转化关系已省略），请回答。
（1）写出物质A的化学式：__________。
（2）图中E→C的反应现象为无色气体燃烧，发出___________，放出大量的热。
（3）写出D与F反应的化学方程式：_____________________。该反应的基本反应类型为____________。
19.（11分）天然气的主要成分是甲烷（），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与讨论。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO。无水遇水变蓝。与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【猜想与假设】甲：、；
乙：CO、；
丙：、、；
丁： 、CO、。
你认为_________同学的猜想是错误的，理由是_______________________。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒 ___________（填“能”或“不能”）。
（2）实验中用纯净而不用空气的原因是______________。
（3）实验中观察到A中无水变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色粉末，由此推断__________同学猜想成立。
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：_______________________________。
【反思与交流】为避免有毒的污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______________。
20.（8分）碱式碳酸铜用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100 g样品，得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为，的相对分子质量为222。试计算：
（1）中质量分数最大的元素是______________。
（2）若用100 g98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？
答案及解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C B C A B A D
题号 11 12
答案 D B
13.答案：（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底（1分）；（1分）
（2）密度比空气大（1分）；能支持燃烧（1分）
（3）2：1（1分）；氢气（1分）；（1分）；2：1（1分）
解析：（1）图甲中，集气瓶底留有少量水的原因是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；铁丝和氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
（2）图乙中，将一瓶氧气沿器壁慢慢倒入烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是密度比空气大、能支持燃烧。
（3）图丙中，电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，则通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为2：1；管a中的气体是氢气；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则管a和管b中气体分子个数比为2：1。
14.答案：（1）①分液漏斗（1分）；AD（1分）；②复燃（1分）
（2）B（1分）
（3）E（1分）
解析：（1）①由题图可知，仪器a的名称是分液漏斗。过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置选择固液常温型发生装置，即装置A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可选向上排空气法或排水法收集，其中向上排空气法收集的氧气更干燥，因此要收集干燥的氧气，收集装置选择装置D。
②把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，说明氧气能支持燃烧。
（2）实验室里用加热高锰酸钾固体的方法制备氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选择装置B。
（3）NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的气体，因此不能用排空气法收集，只能用排水法收集，收集装置选择装置E。
15.答案：（1）温度达到着火点（1分）
（2）隔绝氧气（1分）
（3）瓶子变瘪（或“变扁”）（1分）；1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内气体压强保持不变（或能溶于水，压强不变）（2分）
解析：（1）实验一，铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，温度都是80℃，但是白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点，故填温度达到着火点。
（2）实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭是因为烧杯倒扣，隔绝氧气导致的，故填隔绝氧气。
（3）二氧化碳溶于水且与水反应，体积减小，瓶内压强减小，瓶子变瘪，故填瓶子变瘪（或“变扁”）；
B瓶，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内气体压强保持不变，故B瓶无明显变化，故填1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内气体压强保持不变（或能溶于水，压强不变）。
16.答案：【进行实验】澄清石灰水变浑浊（1分）；有（1分）；红（1分）
【交流反思】（1分）
【实验验证】白色沉淀（1分）
【总结应用】稀（2分）
解析：【进行实验】吹气时，呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，结论为澄清石灰水未变质，则实验现象为澄清石灰水变浑浊；试管②中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明制得的气体中含有二氧化碳；由实验结论可知，制得的气体中含有HCl，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变为红色。
【交流反思】二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为。
【实验验证】由资料可知，HCl气体通入含稀硝酸的溶液中产生白色沉淀，可证明猜想三成立。
【总结应用】浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，故实验室制取时应该选择大理石（或石灰石）和稀盐酸。
17.答案：（1）A（1分）
（2）两支注射器内均有气泡产生，左侧产生的气体比右侧多（1分）氢元素和氧元素（1分）
（3）材料简便易得（合理即可）（1分）
（4）外加电压（1分）；①④⑤（2分）
（5）其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快（或其他条件相同时，氢氧化钠溶液的温度越高，电解速率越快）（2分）
（6）氢氧化钠溶液的浓度（合理即可）（1分）；在其他条件相同的条件下，分别配制不同浓度的氢氧化钠溶液进行实验，记录收集到等体积氢气所需的时间（合理即可）（2分）
解析：（1）温度越高，分子运动越剧烈，从液态水中运动出来的水分子越多，空气中的水分子数目越多，在相同体积内，题图甲A中为3个分子，题图甲B中为4个分子。故选A。
（2）电解水实验中，根据“正氧负氢，氢二氧一”的原理可知，左侧注射器连接电源的负极，其中的气体是氢气，右侧注射器连接电源的正极，其中的气体是氧气，实验中可观察到两支注射器内均有气泡产生，左侧产生的气体比右侧多；经检验气体成分后，可推知水是由氢元素和氧元素组成的。
（3）该装置为使用注射器改装的电解水实验装置，优点有材料简便易得、仪器加工简单等。
（4）实验①②③中氢氧化钠溶液的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对电解水速率的影响；根据控制单一变量的原则，欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水速率的影响，除氢氧化钠溶液的温度不同外，其他条件均相同，故应选择的实验是①④⑤。
（5）由题表数据可知，其他条件相同时，外加电压越大，收集20 mL氢气所需的时间越短，电解速率越快；氢氧化钠溶液的温度越高，收集20 mL氢气所需的时间越短，电解速率越快。
（6）影响电解水速率的因素除题述因素外，可能还有氢氧化钠溶液的浓度、电极材料等；可设计的方案为在其他条件相同的条件下，分别配制不同浓度的氢氧化钠溶液进行实验，记录收集到等体积氢气所需的时间，或在其他条件相同的条件下，用不同的电极电解2%氢氧化钠溶液，记录收集到等体积氢气所需的时间等。
18.答案：（1）CuO（2分）
（2）淡蓝色火焰（2分）
（3）（2分）；化合反应（2分）
解析：A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、F为黑色固体，且A中两种元素的质量比为4:1，则A是氧化铜；B为单质，且B为红色，则B是铜；C是常见的无色液体，则C是水；铜能与E反应，E和水能相互转化，且E为单质，则E是氧气；氧化铜能转化成D，F能和D反应，F能转化为D，F也能转化为铜，且F为单质，则D是二氧化碳，F是碳。代入验证，推导正确。
（1）由上述分析可知，A是氧化铜，化学式为CuO。
（2）E→C的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，现象为无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热。
（3）D与F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为；该反应是两种物质发生反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
19.答案：【猜想与假设】丙（1分）；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而反应前不含氮元素（1分）
【实验探究】（1）不能（1分）
（2）空气中含有和，干扰对产物的鉴别（2分）
（3）丁（2分）
（4）、（2分）
【反思与交流】氧气充足（2分）
解析：【实验探究】（1）检验混合气体中是否含水，往往放在第一步，因为后续的检验可能会使用溶液，造成气体中含有水。
（3）A、B、C中的现象分别表明产物中有、、。
20.答案：（1）铜（或Cu）（2分）
（2）93.8%（计算过程参见解析）（3分）
（3）55.5%（计算过程参见解析）（3分）
解析：（2）（3）找不到具体的纯净物质量，就尝试用差量法。
通常差量就对应某种物质，本题对应的是水和两种物质，设为x，生成的水为y，可以按如下写法表示：
解得
接下来就可以去算问题了。
（2）所得硫酸的溶质质量分数为。
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为。

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