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江西省上饶市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．下列过程中，主要涉及化学变化的是
A．从石油中分馏出汽油
B．海水晒盐
C．多级闪急蒸馏法淡化海水
D．利用太阳能分解海水制氢气
2．节约用水是保护水资源的有效途径，下列标志适合张贴在学校水龙头旁的是
A． B． C． D．
3．“安全重于泰山”。下列说法或做法不正确的是
A．加油站内及附近，要严禁烟火
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯被碰倒，立即用湿布扑盖
4．人类对金属材料的利用经历了青铜器时代→铁器时代→铝器时代，导致这个先后顺序的最主要因素是
A．金属的价格 B．金属的导电性
C．金属的活动性强弱 D．地壳中金属元素的含量
5．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．检查装置气密性
C．验证质量守恒定律 D．过滤粗盐水
6．稀土元素镧(La)能显著提升建造航母及舰载机的材料的性能，广泛应用于电子、军事、石油干化工等领域。镧元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．镧元素属于金属元素
B．镧原子核内有57个中子
C．镧原子的核外电子数为82
D．镧的相对原子质量为138.9 g
7．幸福需要劳动来创造。小明在家帮忙做家务，请运用化学知识分析，下列做法正确的是
A．炒完菜后的铁锅，无需清洗 B．用钢刷或钢丝球擦洗铝制炊具
C．进入菜窖取蔬菜时，提前做灯火试验 D．厨房垃圾共用一个垃圾袋，无须分类
8．我国科学家研制出一种在可见光条件下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应前后催化剂的性质不变
B．反应前后各元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1：1
D．该反应对缓解人类能源危机有重要意义
9．类推是化学学习中常用的方法。下列类推正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
B．分解反应的生成物有多种，则分解反应的反应物一定是化合物
C．燃烧过程中伴随着发光发热现象，则有发光发热现象的变化都是燃烧
D．铁与稀盐酸反应能产生氢气，则所有金属与酸都能反应产生氢气
10．图像能直观地表示各物质的变化关系，加深对知识的理解，下列图像与选项表述对应正确的是
A．电解一定质量的水
B．分别向等质量的锌、铁中加入等浓度的稀盐酸
C．木炭在密闭容器中燃烧
D．将足量锌粉投入一定质量的硝酸银溶液中
二、填空题
11．分类是学习化学的一种重要方法。下列按照不同标准进行的分类中正确的是( )
A．空气污染物：CO2、SO2、PM2.5
B．混合物：空气、液氧、大理石
C．合金：生铁、硬铝、黄铜
D．新能源：风能、地热能、
12．甘氨酸(化学式为C2H5NO2)可以协助舒张血管，是合成肌肉素的重要物质。下列关于甘氨酸的说法正确的是( )
A．含有氧分子
B．其中氢元素的质量分数最小
C．由10个原子构成
D．碳、氢元素的质量比为
13．下列实验方案能解决相应实际问题的是( )
选项 实际问题 实验方案
A 比较纯铜片和黄铜片的硬度 相互刻画，观察现象
B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 点燃混合气体
C 探究乙醇中是否含有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2
14．近年来，电动载人汽车、锂电池、太阳能电池等“新三样”快速崛起，现已成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的一张新名片。
(1)电动汽车：汽车外部喷漆的目的是 ，相较于传统的燃油汽车，电动汽车的优点是 (写1点)。
(2)锂电池：钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池正极材料之一，锂离子的化学符号为 ;充电过程中，能量变化主要是电能转化为 能。(3)太阳能电池：我国自主研发了砷化镓太阳能电池，砷化镓的化学式为GaAs，其中砷元素(As)为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为 ;砷元素和镓元素属于不同种元素，其本质原因是它们的 不同。
15．在人类发展史中，化学为改善和提高人们生活质量作出了重要贡献。
(1)南昌海昏侯墓出土的马蹄金，历经千年表面仍金光灿灿，原因是 .
(2)《抱朴子内篇》中载有“曾青涂铁，铁赤色如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)。
(3)我们在烧烤时经常会用到银白色的“锡纸”和“铝箔纸”，将锡和铝制成“纸”，利用了锡和铝的 性。铝制品耐腐蚀的原因是
(4)制造汽车外壳使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金的硬度比纯铁的硬度 (选填“大”或“小”)。
16．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列教材实验回答有关问题。
(1)实验一：实验现象是品红在热水中比在冷水中扩散得更快。从微观的角度分析，产生该实验现象的原因是 。
(2)实二：向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约一容积的水，然后立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳的性质是 ，若将水换成等体积的澄清石灰水，则可观察到软塑料瓶变瘪程度 (选填“更大”或“更小”)。
(3)实验三：本实验可以用来探究燃烧的条件，对比 的现象，可得出可燃物的燃烧需要温度达到着火点。
(4)三个实验中都用到了水，水的作用各不相同，实验三中水的作用是 。
17．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4、和CuSO4，)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了下图所示的工艺流程。
(1)步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是 。
(2)步骤Ⅱ中加入的过量Y溶液是 。
(3)溶液B中所含的阳离子有 种。
(4)步骤Ⅲ中生成Fe的反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。
三、实验题
18．图1是实验室常见的制取气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是
(2)用大理石和稀盐酸制取CO：的反应的化学方程式为 收集装置应选择图1中的装置 (填字母)。
(3)装置B、F都能用于实验室制取氧气，装置F中仪器a内盛有的液体试剂是 ，与装置B相比，装置F的优点是 。
(4)图2实验中，打开活塞，缓慢加液体试剂，持续反应一段时间后，装置G中的现象是 ，证明铁生锈与 有关。
19．在学习了金属的相关知识后，老师告诉同学们硫酸铜溶液是初中化学学习中的一种常用试剂，同学们对其性质产生了兴趣，开展了如下探究。
【查阅资料】氧化铜能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。
实验1：探究硫酸铜溶液和金属的反应
【进行实验】
(1)小组同学分组进行实验，向三支试管中分别加入少量的硫酸铜溶液，再分别加入用砂纸打磨后的金属片，请完成以下表格。
组号 甲组 乙组 丙组
操作
现象 铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变成 铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成无色 无明显现象
分析 铁与硫酸铜溶液发生了反应 铝与硫酸铜溶液发生了反应，反应的化学方程式为 X可能是
【交流讨论】
(2)实验前用砂纸打磨金属片表面的目的是 。
【异常现象】某同学重复甲组实验时，仔细观察，发现铁片表面刚开始有红色物质析出，一段时间后又附着较多黑色固体，于是进行了进一步探究。
实验2：探究铁与硫酸铜溶液反应生成的黑色固体是什么
【作出猜想】猜想1：氧化铜;猜想2：铁粉;猜想3：铁粉和氧化铜。
【拓展实验】
(3)小组同学设计并进行了如下实验，完成表格中内容。
组号 实验方案 实验现象 实验结论
A组 取该黑色固体晾干、研细，然后用磁铁成分吸引 猜想3成立
B组 向A组实验后剩余的黑色固体中加入足量稀硫酸
【实验反思】
(4)铜在常温下不易被氧化，同学们认为生成氧化铜是因为铁与硫酸铜溶液反应 (选填“吸收”或“放出”)热量，使生成的铜被氧化。
四、计算题
20．氢气是一种最理想的能源。化学小组用废旧黄铜(Cu-Zn合金)和100g稀硫酸(足量)为原料制备氢气，测得实验数据如图所示。请回答下列问题并计算：
(1)氢气作为燃料的优点有 (写一点);为保证安全，点燃氢气前须
(2)该废旧黄铜中锌的质量为 g。
(3)计算实验中生成氢气的质量。(写出计算过程)
(4)该实验中所用稀硫酸的浓度 (选填“≥”或“≤”)9.8%。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．C
5．B
6．A
7．C
8．D
9．B
10．B
11． C 太阳能（合理即可）
12． B 24：5
13． A 加入足量的铁粉，过滤
14．(1) 隔绝氧气和水，防止金属车身与空气中的氧气、水蒸气接触而生锈 降低化石燃料消耗，节约资源，减少尾气排放，更加环保
(2) Li+ 化学 +3 质子数
15．(1)金的化学性质稳定
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3) 延展 常温下，铝和空气中的氧气反应表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被腐蚀
(4)大
16．(1)温度越高，分子运动速度越快
(2) 二氧化碳能溶于水 更大
(3)铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧
(4)提供热量，并使水中的白磷与氧气隔绝
17．(1)过滤
(2)硫酸/H2SO4
(3)三/3
(4) Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 置换反应
18．(1)分液漏斗
(2) C
(3) 过氧化氢溶液 控制反应速率
(4) ①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 水、氧气
19．(1) 浅绿色 银/Ag
(2)去除金属表面的氧化物
(3) 有部分固体被磁铁吸引 固体溶解，溶液变为蓝色
(4)放出
20．(1) 燃烧的产物是水，对环境无污染 验纯
(2)6.5
(3)解：设生成氢气的质量为x。
答：生成氢气的质量为0.2g。
(4)≥

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