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云南省曲靖市师宗县第二中学2025-2026学年上学期12月考试
高一化学试卷
本试卷共6页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5
Fe 56 Ca 40 Na 23
一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ）
A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料 B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的 C．深海一号能源站钢架子 D．新能源汽车储氢材料
2．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为（ ）
A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2
3．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是( )
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C．FeSO4作补血剂时可与维生素同时服用
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
4． 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. 含有大量OH-的溶液：
B. 含有大量H+的溶液：
C. 含有大量SO的溶液：
D. 某澄清透明溶液：
5．纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2 过程如图1所示。下列说法正确的是( )
A. 过程 I的反应为
B. 过程Ⅱ中H2为还原剂
C. 整个过程的总反应为
D. FeO是过程 I的氧化产物
6．下列溶液中Cl-物质的量浓度与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
A．100mL 0.3mol/L的NH4Cl溶液 B．150mL 0.2mol/L的FeCl3溶液
C．150mL 0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL 0.2mol/L的BaCl2溶液
7．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）
A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液
C.通入氯气 D.加入铜片
8．下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4LN2中一定含有2molN
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
9．西昌是我国著名的航天城，金属铝在航空航天工业中广泛应用，下列关于金属铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A ．Al2O3 可用于制成熔化 NaOH的坩埚
B ．氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，所以是一种两性氧化物
C ．铝也可以制作容器，具有抗腐蚀性能，故铝制容器可以盛放酸性食物
D ．氢氧化铝既能溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
10．下列装置正确且能达到实验目的是( )
A B C D
饱和食盐水
制取纯净的 比较Na CO 和 配制一定物质的量 除去Cl 中的
Fe(OH)2沉淀 NaHCO 的热稳定性 浓度的NaOH溶液 少量HCl
A.A B. B C. C D. D
11．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水
B．Fe、水蒸气高温反应制得Fe2O3
C．为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入Cl2或者滴加酸性H2O2溶液
D．向含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色沉淀
12.常温下，Fe 与水不发生反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应，如图是模拟该反应的装置，下列说法错误的是（ ）
A ．实验开始时应先点燃 D 处酒精喷灯，再点燃 A 处酒精灯
B ．干燥管中装的碱石灰，用来干燥氢气
C ．在反应中生成 22.4L(标准状况下)氢气，转移电子数为 2NA
D ．收集氢气时使用的是向下排空气法
13．下列关于合金材料的说法错误的是( )
A. 镧镍合金能大量吸收 H 形成金属氢化物，可作储氢材料
B. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高
D. 硬铝密度大，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
14．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铜粉，再过滤
B NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的CO2气体
C NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，再过滤
D MgO固体 Al2O3 加入过量的盐酸溶液，再过滤
二、填空题 （本题共4小题，共58分）
15.(12分)盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为11.9 mol·L-1的盐酸。请回答下列问题：
(1)取出50 mL上述盐酸，该50 mL 溶液中HCl 的物质的量浓度为 mol·L-1, 将该盐酸稀释至250 mL, 稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)实验室需要240mL 1.0mol·L 盐酸，用上述盐酸试配制：
①用 (填规格)mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到 中，洗涤烧杯内壁和 2～3次，并转移洗涤液。
②继续加水至离刻度线1～2 cm 时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 ,盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。
（3）误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。
A．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅 B．定容时仰视刻度线
C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠 D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线
(4)用(2)中配制得到的盐酸进行实验：
除水垢(主要成分为CaCO ):发生反应的离子方程式为 。
16． (14分)某化学兴趣小组利用如下装置制备Cl 并探究其性质，丁装置内试纸均处于湿润状态，已知 I 遇到淀粉溶液会变蓝。请回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器是 ，甲装置圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
(2)试剂a 宜选择 (填标号),选择该试剂的原因是 。
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C.饱和食盐水 D.NaOH 浓溶液
(3)一段时间后，丁装置内淀粉-KI 试纸变蓝，说明有I 生成，生成I 反应的化学方程式为 ;实验过程中，蓝色石蕊试纸的颜色变化为 。
(4)实验结束后，关闭 K1、K3,打开K2。 乙装置的作用为 ,请用离子方程式解释该作用： 。
17． ( 16分)有某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+ 、Ag+ 三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。
回答下列问题：
(1)步骤I中分离沉淀A 和滤液B 的操作是 ,在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有 。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、 (填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入 H O /H SO 溶液目的是 (用离子方程式表示)。该目的是否达到的检验方法为 (可选择的试剂：酸性 KMnO4溶液 、KSCN 溶液、氯水)。
(4)“可排放废水”中含有的主要离子是 (填离子符号)。
(5)向滤液 B 中加入 NaOH溶液的现象是 ；
其反应的化学方程式是 。
18.( 16分)新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分 NaClO);②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子);③漂白粉；④ClO2;⑤O3;⑥ 碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸 (CH3COOOH);⑨高 铁 酸 钠 (Na2FeO4) 。 回 答 下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号),属于非电解质的是 (填序号),“84” 消毒液中有效成分的电离方程式为 。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与H2O2 反应产生O 促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2 (填“>”或“<”)。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是
（用离子方程式表示）
③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是 、 (用两个化学方程式表示)。
(3)如图5是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
( 4 ) 高 铁 酸 钠 Na2FeO4是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：4FeO4 +10H 0=4Fe(OH) +8OH +30 ↑ 。当反应转移电子的数目是4NA 时，生成标准状况下O 的体积约为 。用Na FeO 代替Cl2 处理饮用水的优点是
(答一条即可）。
峨山一中 2025—2026 学年上学期高一年级12月月考化学参考答案
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题3 分，共 42分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A B A C A B C
题号 9 10 11 12 13 14
答案 B D C A D B
二、填空题（本大题共 4 小题，共 58分）
15 ．(共12分） (1)11 . 9 (1 分); 2.38 (2 分)
（2）①25 (1 分);250 mL容量瓶 (1 分);玻璃棒 (1 分）
②胶头滴管 (1 分);凹液面与刻度线相切 (1 分)
（3）AB （2分） （4）①CaCO3 十2H+ =Ca2+ 十CO2 ↑ 十H2O (2 分)
16.(共14分）
（1）分液漏斗（1分）4H+ 十MnO2 十2ClMn2+ 十Cl2 ↑ 十2H2O (2 分)
（2）C (1 分); 吸收挥发出来的 HCl,防止干扰实验,同时减少 Cl2 的损耗 (2 分)
（3）2KI十Cl2 =2KCl十I2 (2 分); 先变红,后褪色 (2 分)
（4）吸收装置中残留的 Cl2 ,防止污染环境 (2 分);
Cl2 十2OH- =Cl- 十ClO- 十H2O (2 分)
17.（共16分）（1）过滤（1 分） （普通）漏斗、烧杯、玻璃棒（3 分） （2）铜、银 (2 分) （3）2H++2Fe2++H2O2 =2Fe3++2H2O (2 分) 取步骤Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入 2~3 滴酸性 KMnO4 溶液，若不褪色，说明 Fe2+被完全氧化 (2 分)
（4）Na+ 、SO4 2- (2 分)
（5）先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（2分）
4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4 Fe(OH)3 (2分）
18.（共16分）
（1）②⑧⑨（1 分） ④ （1 分） NaClO=Na++ClO （2 分）
（2）① > （2 分） ②ClO +Cl +2H+ =Cl2↑+H2O（2 分）
③Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3 ↓+2HClO（2 分）、2HClOHCl+O2 ↑ （2 分）
（3）浊液（1分）
（4）22.4L （2 分） 既能消毒杀菌，又能净化水（或无毒，方便保存等）（1 分）

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