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第一学期高三12月学业诊断检测
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B C B B B A A
题号 11 12 13 14 15
答案 B D D C A
1．B
【详解】A．硝酸铁电离应生成Fe3+，而选项中写为Fe2+，电荷错误，正确的电离方程式为，A错误；
B．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式书写正确，B正确；
C．氯酸钾电离应生成K+和，而非Cl 和O2 （为整体离子），正确的电离方程式为，C错误；
D．AlCl3电离应生成Al3+和Cl ，选项中Cl3 的电荷书写错误，正确的电离方程式为，D错误；
故答案选B。
2．C
【详解】A．碳纳米管是纯净物，而胶体是分散系，因此碳纳米管不属于胶体，A错误；
B．碳纳米管仅由碳元素组成，属于单质而非化合物，B错误；
C．碳纳米管和均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确；
D．转化为碳纳米管时，碳原子排列方式改变，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式正确，A正确；
B．少量SO2通入澄清石灰水中生成CaSO3沉淀和水，离子方程式正确，B正确；
C．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，但选项C的方程式仅体现Ba2+与SO的反应，漏掉了Mg2+与OH-生成Mg(OH)2的部分，C错误；
D．铜比银活泼，可置换硝酸银中的银，该离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，能达到实验目的，A不符合题意；
B．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B符合题意；
C．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，C不符合题意；
D．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，碳酸氢钠在较低温度下受热分解生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠在较高温度下不会分解，能达到实验目的，D不符合题意；
故答案选B。
5．C
【详解】A．火力发电是将化学能转化为热能，再转化为机械能，最终转化为电能，A不合题意；
B．碱性锌锰电池是原电池，是将化学能转化为电能，B不合题意；
C．电解饱和食盐水是电解池，是将电能转化为化学能，C符合题意；
D．氢氧燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能，D不合题意；
故答案为：C。
6．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
【详解】A．HCl为酸、氧化钙为碱性氧化物、NaCl为盐，氨水为混合物，氨水不属于电解质，A错误；
B．为酸、Na2O为碱性氧化物、为盐，为盐、属于电解质，B正确；
C．为酸式盐不是酸，为过氧化物不是碱性氧化物，为盐、氯化钾为盐、属于电解质，C错误；
D．为酸、CuO为碱性氧化物、为盐，石墨为单质、不是电解质，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A. 小苏打（NaHCO3）与胃酸反应生成NaCl、H2O和CO2，A正确；
B. 碳酸钠的结晶水合物通常为Na2CO3·10H2O（十水合物），题目中“3H2O”不符合实际，B错误；
C. 日光灯通过汞蒸气放电产生等离子体，激发荧光粉发光，C正确；
D. 硫酸亚铁（FeSO4）是补铁剂的常见成分，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．与会生成BaSO4沉淀，无法在溶液中大量共存，A错误；
B．与、均不反应，设物质的量为1 mol，的物质的量为2 mol，物质的量为2 mol，总负电荷1 mol×2+ 2 mol×1=4mol，总正电荷2 mol×1=2 mol，且电荷守恒计算表明，若M为，其物质的量为1 mol，B正确；
C．与Cl-会生成AgCl沉淀，无法大量共存，C错误；
D．为阴离子，引入后会增加负电荷，导致电荷无法平衡，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．中毒时，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+发生价态升高，作还原剂，说明NaNO2中的是氧化剂（被还原），而非还原剂，A错误；
B．解毒时，维生素C作为还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化，B正确；
C．维生素C的作用是还原Fe3+为Fe2+，符合解毒机制，C正确；
D．在中毒反应中，作为氧化剂，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，其氧化性强于氧化产物Fe3+，D正确；
故答案选A。
10．A
【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的纯净物必然是单质，A正确；
B．溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是纯净物而非溶液，B错误；
C．有单质生成的分解反应一定有元素的化合价发生改变，一定是氧化还原反应，但分解反应中若无单质生成，仍可能存在化合价变化(如NH4NO3分解生成N2O)，因此可能是氧化还原反应，C错误；
D．带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子等也带电荷，D错误；
故答案为：A。
11．B
【详解】A．醋酸钠的水解为吸热反应，升高温度，能促进其水解，但同时也促进水的电离，导致Kw增大，若Kw增大程度更大，可能导致醋酸钠溶液的减小，即不一定增大，A错误；
B．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，CuO能与FeCl3水解产生的H+反应，导致pH增大使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不沉淀，过滤后可除去杂质，B正确；
C．FeCl3溶液蒸干时HCl挥发，水解彻底生成Fe(OH)3，灼烧后分解为Fe2O3，则最终不能得到固体，C错误；
D．向氨水中加水稀释，会促进NH3·H2O电离，OH 和的物质的量均增大，但溶液体积增大程度更大，导致OH 和的浓度均减小，而Kw不变，则H+浓度会增大，则并非所有离子浓度均减小，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．溶液的pH为3.6，溶液的pH为4.2，但未说明两溶液浓度是否相同，应该用计分别测量同浓度的和溶液的，才能得出结论，A错误；
B．(蓝色)(黄色)加热溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡正移，则，B错误；
C．向溶液中缓慢滴加氨水(橙色)(黄色)，溶液由橙红色变为黄色平衡向正向移动，C错误；
D．相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，其它条件相同，可能是对该反应起到促进作用，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．NaCl溶液是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液不属于电解质，A错误；
B．电解质电离是在水溶液或熔融状态下自发离解成离子的过程，不需要电流作用，B错误；
C．固体NaCl为离子晶体，晶体中存在Na+和Cl-，但离子不能自由移动，C错误；
D．由图可知，NaCl溶液中Na+和Cl-周围有水分子，即存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，这是胶体的定义，A正确；
B．晨雾属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，是胶体对光的散射现象，出现光束符合实际，B正确；
C．向FeCl3饱和溶液中直接滴加NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，正确制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中[向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体]，C错误；
D．Fe(OH)3胶体因比表面积大而具有吸附性，可吸附水中悬浮颗粒并沉降，用于净水，D正确；
故答案选C。
15．A
【详解】A．根据图中关系，反应1的离子方程式为：，转化为，化合价降低，被还原，作氧化剂，A正确；
B．根据图中关系，反应2的离子方程式为：，化合价降低得到的还原产物为，B错误；
C．根据A选项和B选项可知氧化性：，则反应可以发生，C错误；
D．根据得失电子守恒和电荷守恒，反应3的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
16．(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(2)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
(3)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
(5)2Fe3++3SO+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
【详解】（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝为金属氧化物不能拆：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）氢氧化铜溶解于稀盐酸中生成氯化铜和水，氢氧化铜为沉淀不能拆：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；
（3）澄清石灰水中通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）锌片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成银单质和锌离子：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag；
（5）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀：2Fe3++3SO+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓。
17．(1) 气体体积缩小 气体体积增大 不移动
(2) 减小 正反应 增大 逆反应 增大 减小
【详解】（1）根据勒夏特列原理，其他条件不变时，
①增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；
②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动；
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动；
（2）ⅰ.其他条件不变，根据，t1时刻，增大容器容积，压强减小；v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向正反应方向移动；t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，故平衡向逆反应方向移动；
ⅱ. 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n=p，故其他条件不变，缩小容器容积，压强增大；增大容器容积，压强则会减小。
18．(1) 氧化物 作供氧剂
(2) 氯化钡溶液
(3)有自由移动的离子
(4)
(5) 加热或点燃 反应产物发生变化
【分析】A、B、C、D、F、G为常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，F为Na，G为Cl2，结合物质性质、发生的反应分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O离子元素，属于氧化物，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂；
（2）D为硫酸盐，根据上述分析可知B为NaOH，D为Na2SO4，B→D是NaOH溶液中加入硫酸反应产生Na2SO4，该反应的离子方程式为；硫酸钠中加入氯化钡生成氯化钠；
（3）根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电；
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为；
（5）根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同。
19．(1)钾
(2) 氧化 灭活细菌 物理
(3)
(4)杀菌消毒
(5)
(6) 0.8
【详解】（1）中的阳离子是钾离子，属于钾盐；
（2）过程①中转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂，则氧化产物是灭活细菌；过程③是发生聚沉过程，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：；
（4）K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故K2FeO4的作用有杀菌消毒和净水剂；
（5）(反应未配平)反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，Fe元素由+3价上升到+6价，则按得失电子守恒、原子守恒，配平该反应的化学方程式：；
（6）该反应中，H元素的化合价由+1价下降到0，Fe元素化合价升高，3Fe中1Fe由0价上升到+2价，2Fe由0价上升到+3价，3Fe共升8价，则用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ，若有16.8 g Fe即0.3 mol Fe被氧化，产生H2的物质的量为0.4 mol，其质量为。
答案第1页，共2页2025-2026学年上学期高三12月诊断测试 化学答题纸
姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处
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注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高三12月学业诊断检测
化学试题
一．单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
2．清华大学团队突破碳纳米管技术，强度超钢10倍，1根筷子粗细可以撑起400辆汽车，太空电梯或许将成为现实。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为。下列有关碳纳米管的说法正确的是
A．碳纳米管属于胶体
B．碳纳米管是一种新型化合物
C．碳纳米管与互为同素异形体
D．转化为碳纳米管过程属于物理变化
3．下列离子方程式中书写错误的是
A．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
B．少量SO2通入澄清石灰水中：SO2 + 2OH-+Ca2+ = CaSO3↓ + H2O
C．Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应：
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
4．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素
C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．火力发电 B．碱性锌锰电池
C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池
A．A B．B C．C D．D
6．下列表格中各项分类都正确的一组是
酸 碱性氧化物 盐 电解质
A CaO 氨水
B Na2O
C KCl
D CuO 石墨
A．A B．B C．C D．D
7．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多。
B．碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为
C．日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体
D．硫酸亚铁可用作补铁剂。
8．某溶液中仅大量存在离子、，且的个数之比为，则M离子可能是
A． B． C． D．
9．人体正常的血红蛋白中含有，误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。下列相关叙述错误的是
A．中毒时，作还原剂 B．解毒时，维生素C被氧化
C．维生素将还原为 D．氧化性：
10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
B．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，则无单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应
D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
11．下列说法中正确的是
A．升高温度，醋酸钠溶液的一定增大
B．可用除去中混有的杂质
C．溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体
D．向氨水中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用计分别测量溶液和溶液的 溶液的为3.6，溶液的为4.2 >
B 向试管中加入溶液，加热试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色
C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 平衡向逆向移动
D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
13．由下图得出的结论正确的是
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．固体NaCl中不存在和
D．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
14．下列关于胶体的叙述错误的是
A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间
B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
C．向饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到胶体
D．胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
15．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．反应1的氧化剂为Ce4+ B．反应2的还原产物为Fe2+
C．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+
二、非选择题（共55分）
16．写出下列反应的离子方程式。
(1)氧化铝和盐酸反应： 。
(2)氢氧化铜溶解于稀盐酸中： 。
(3)澄清石灰水中通入少量CO2： 。
(4)锌片插入硝酸银溶液中： 。
(5)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应： 。
17．压强对化学平衡的影响规律及解释
(1)在其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向 的方向移动。
②减小压强，化学平衡向 的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 。
(2)用v-t图像分析压强对化学平衡的影响
ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋nt1时刻，增大容器容积，压强 ，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向 方向移动。
t1时刻，缩小容器容积，压强 ，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，平衡向 方向移动。
ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n=p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：
t1时刻，若缩小容器容积，压强 ，v′正、v′逆均增大，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强 ，v′正、v′逆均减小，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中下线。
18．A、B、C、D、F、G为六种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。
请回答：
(1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为 ，写出其常见的一种用途： 。
(2)D为硫酸盐，写出B→D的离子方程式： ，D转化为NaCl加入的试剂为 (填试剂名称)。
(3)NaCl在熔融状态下能导电的原因为 。
(4)A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为 。
(5)C+F→A的条件为 ；若无此条件，造成的结果为 。
19．高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如下图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以致沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)从其组成的阳离子来看，属于 盐。
(2)过程①中表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的氧化产物是 ，过程③属于 变化(填“化学”或“物理”)
(3)净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备的化学方程式 。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 和净水剂。
(5)制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。配平该反应的化学方程式 。
(6)已知铁与水蒸气发生反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ，若有16.8gFe被氧化，产生的质量是 。
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