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第一学期高二12月学业诊断检测
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D C C B C C B
题号 11 12 13 14 15
答案 A D C B C
1．B
【详解】A．发蓝的主要成分是Fe3O4，它是一种致密的氧化物保护膜，用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，可保护钢铁制品不受腐蚀，A不符合题意；
B．冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮，利用的是氢氧化钙的腐蚀性，能杀死藏于树干中的害虫卵，不是为了阻止光合作用的发生，B符合题意；
C．小苏打与酸作用或受热分解都能产生气体，使面团变得膨松，从而作馒头、饼干的膨松剂，C不符合题意；
D．埋在地下的铁质金属管道用导线连接一块镁块，利用镁的金属性比铁强，作原电池的负极，可阻止铁失电子，此操作是通过外加金属阻止被保护金属失电子，称为牺牲阳极法保护金属，D不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】A．铝粉和三氧化钨反应冶炼钨，为铝热反应，该过程放热，生成物的总能量小于反应物的，A项错误；
B．石灰石分解制取生石灰，该反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的，B项正确；
C．合成氨工业中由制取，反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的，C项错误；
D．酒精燃烧为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，D项错误；
答案选B
3．D
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误；
B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误；
C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误；
D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确；
答案为D。
4．D
【详解】A．NaHCO3是强电解质，但为弱酸根，应分步电离：、，A错误；
B．HF为弱酸，电离应使用可逆符号：HF H +F ，B错误；
C．H2SO3是二元弱酸，应分步电离：（第一步），（第二步），C错误；
D．NH3·H2O是弱碱，部分电离且用可逆符号：，D正确；
故选D。
5．C
【分析】NO-空气燃料电池中，通入NO的多孔碳棒d电极为负极，通入O2的多孔碳棒c电极为正极，则b电极为阳极，b电极的电极反应：，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断。
【详解】A．结合分析可知，b极为阳极，发生氧化反应，A错误；
B．结合分析可知，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，阴极区溶液中浓度逐渐升高，pH增大，B错误；
C．结合分析可知，d为负极，该电极NO失去电子，生成硝酸，电解质溶液为酸性，电极反应为：，C正确；
D．结合分析可知，X为氯气，则每生成气体，转移电子，结合阴极电极反应式可知，此时可以生成，质量为，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．火力发电是将化学能转化为热能，再转化为机械能，最终转化为电能，A不合题意；
B．碱性锌锰电池是原电池，是将化学能转化为电能，B不合题意；
C．电解饱和食盐水是电解池，是将电能转化为化学能，C符合题意；
D．氢氧燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能，D不合题意；
故答案为：C。
7．B
【详解】A．缓冲体系的作用是抵抗少量酸/碱，维持稳定，而非促使大幅变化，A错误；
B．定义为的负对数，室温下时，，B正确；
C．强酸滴定弱碱的终点在酸性范围（），应选甲基橙（变色范围），酚酞（变色范围）不适用，C错误；
D．稀释强碱时，浓度显著降低，下降幅度大；弱碱稀释时离解度增加，下降幅度较小，氨水的测量误差更小，但是，测量溶液的，试纸不能润湿，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．氢燃料电池以氢气为燃料，反应产物仅为水，不产生二氧化碳或其他污染物，有助于减少交通领域的碳排放，符合绿色低碳理念，A不选；
B．光伏电池利用太阳能发电，属于可再生能源，无碳排放；减少火力发电可降低化石燃料消耗和温室气体排放，符合绿色低碳理念，B不选；
C．废旧电池含铅、镉、汞等重金属，深埋处理可能导致重金属渗入土壤和地下水，造成长期污染。这并非环保的处理方式，不符合绿色低碳理念，C选；
D．绿色化学通过优化工艺减少废物产生，提高原子利用率（如反应物原子尽可能转化为产品），降低资源消耗和污染，符合绿色低碳理念，D不选；
故选C。
9．C
【详解】A．由图可知，反应i的反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；反应ii的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误；
B．反应，是气体分子数增加的反应，即ΔS>0，由能量变化图可知，该反应是放热反应(即ΔH<0)，始终有，则该反应在任何温度下都能自发进行，B错误；
C．总反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，可以提高总反应中甲烷的转化率，C正确；
D．总反应是放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，该反应化学平衡常数减小，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．醋酸钠的水解为吸热反应，升高温度，能促进其水解，但同时也促进水的电离，导致Kw增大，若Kw增大程度更大，可能导致醋酸钠溶液的减小，即不一定增大，A错误；
B．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，CuO能与FeCl3水解产生的H+反应，导致pH增大使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不沉淀，过滤后可除去杂质，B正确；
C．FeCl3溶液蒸干时HCl挥发，水解彻底生成Fe(OH)3，灼烧后分解为Fe2O3，则最终不能得到固体，C错误；
D．向氨水中加水稀释，会促进NH3·H2O电离，OH 和的物质的量均增大，但溶液体积增大程度更大，导致OH 和的浓度均减小，而Kw不变，则H+浓度会增大，则并非所有离子浓度均减小，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，A错误；
B．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，B正确；
C．的结构式为，的结构式为，分子和分子中都含有5个σ键，C正确；
D．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D正确；
故答案选A。
12．D
【详解】A．根据均摊法，位于棱心和体心，棱心对晶胞的贡献为，体心对晶胞的贡献为1，则个数为；位于顶点和面心，顶点对晶胞的贡献为，面心对晶胞的贡献为，则个数为，所以1个氯化钠晶胞中含有4个和4个，A正确；
B．在氯化钠晶胞中，通常可以认为位于顶点和面心的离子为，位于棱心和体心的离子为，B正确；
C．以晶胞中一个为研究对象，与它等距离且最近的位于面对角线的位置，这样的有12个，C正确；
D．与之间的最短距离为晶胞棱长的一半，已知晶胞参数为，所以最短距离为，而不是，D错误；
故答案选D。
13．C
【详解】A．与NaOH溶液反应制备84消毒液通常在常温下进行，加热会降低溶解度并可能加速NaClO分解，不利于反应，A错误；
B．过滤时玻璃棒用于引流而非搅拌，搅拌易破坏滤纸，B错误；
C．粗锌中的杂质与锌形成微电池，加快反应速率，C正确；
D．浓硫酸使铁钝化，反应停止，无法生成氢气，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．是将化合态氮转化为游离态氮，属于反硝化作用，而非氮的固定（氮的固定是游离态→化合态），A错误；
B．CH3OH分子中O-H键极性明显，且分子结构不对称（含-OH基团），属于极性分子，B正确；
C．的中心N原子采用sp2杂化，三个O原子呈平面三角形排列，而非四面体形（如），C错误；
D．同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满状态更稳定，第一电离能N＞O，D错误；
故答案选B。
15．C
【详解】A．滴定前0.1mol/L的醋酸pH>1，说明醋酸部分电离，是弱电解质，故A正确；
B．V1、V2应为pH=7时消耗NaOH体积。盐酸与NaOH完全反应生成NaCl时，溶液呈中性，所以V1=10mL；醋酸完全反应生成CH3COONa时，消耗10mL氢氧化钠，溶液呈碱性pH>7，需NaOH体积V2<10mL才能使pH=7，故V1>V2，故B正确；
C．滴定开始时酸中H+抑制水的电离，随NaOH加入H+被中和，水的电离程度增大；但当NaOH过量后，溶液中OH 浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，故C错误；
D．a点为醋酸滴定曲线中pH=7的点，此时c(H+)=c(OH )，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH )可知c(Na+)=c(CH3COO )，且离子浓度大小为c(Na+)=c(CH3COO )>c(H+)=c(OH )，D正确；
故选C。
16．(1)①
(2)②
(3) 还原反应 正
(4)Cu-2e-=Cu2+
(5)Cu+2Fe3+= Cu2++Fe2+
(6)形成闭合回路，平衡电荷
【分析】根据原电池装置可知，该电池自发的氧化还原反应为，电极II作负极，电极反应为，电极I作正极，电极反应为；
【详解】（1）原电池中电子从负极经导线流向正极，即Cu→Pt；
（2）电流的方向与电子的方向相反，从正极到负极，即Pt→Cu；
（3）由分析得电极Ⅰ上发生还原反应，作正极；
（4）电极Ⅱ的电极反应式为；
（5）该原电池的总反应式为；
（6）盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是形成闭合回路，平衡电荷。
17．(1)BD
(2)
(3)
(4)25%
(5) C 不变 偏大
【详解】（1）灼热的碳与的反应为吸热反应；铝热反应为放热反应；受热分解的反应为吸热反应；活泼金属与酸的反应为放热反应；故B、D符合题意。
（2）反应物的键能之和生成物键能之和。
（3）由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得 ；
（4）由热化学方程式可知每消耗2molCO放出的热量为51.5kJ可知，反应中一氧化碳的转化率为。
（5）①利用实验装置（b）测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解放热、氨水为弱碱电离过程吸热，均会导致实验误差；若取盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。
②将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验（b）中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的偏大。
18．(1)CH3COOHH+ +CH3COO－
(2)B
(3) 变大 变小
(4)CD
(5) AB
【详解】（1）醋酸是一元弱酸，其水溶液中部分电离出H+和CH3COO-，电离方程式为：；
（2）A．通入氨气，消耗氢离子，促进CH3COOH电离，则c(CH3COO-)变大，A不符合题意；
B．通入氨气，消耗氢离子，则c(H+)变小，B符合题意；
C．温度不变，Kw不变，c(H+)变小，则c(OH-)变大，C不符合题意；
D．电离平衡常数只跟温度有关，温度不变，则CH3COOH电离平衡常数不变，D不符合题意；
故选B。
（3）CH3COOH电离平衡常数 ，则，CH3COOH溶液中加水稀释过程Ka不变，c(H+)变小，所以 变大；加水稀释过程，促进CH3COOH电离，但溶液体积增大程度更大，c(H+)、c(CH3COO-)都减小，导致溶液导电性变小；
（4）A．弱电解质达电离平衡时，分子和离子的浓度均不再发生变化，但电离平衡是动态平衡，A错误；
B．弱电解质达到电离平衡后，各离子浓度均不变，但不一定相等，B错误；
C．电离平衡是相对的、暂时的，与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时平衡会发生移动，C正确；
D．弱电解质达电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成弱电解质分子的速率，D正确；
故选CD。
（5）①酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸性强弱顺序为：HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>，结合相对强的酸制备相对弱的酸的规律：
A．酸性：CH3COOH>，则CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa可以发生，A符合题意；
B．酸性：CH3COOH>HCN，则CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN可以发生，B符合题意；
C．酸性：H2CO3>HClO>，则CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO可以发生，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，C不符合题意；
D．酸性：H2CO3>HCN，则NaHCO3与HCN不反应，D不符合题意；
故选AB。
②等浓度等体积(即等物质的量)的两种酸分别与等物质的量的碳酸氢钠反应生成的CO2物质的量相等，但酸性：HSCN>CH3COOH，氢离子浓度越大CO2产生速率越快，所以HSCN与NaHCO3溶液反应产生CO2速率更快，则产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图为
。
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）根据盖斯定律，由iv+iii-i-ii×得。
（2）由图可知，该过程的总反应为，由△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量可得△H=（2×1598-2×1 072-496)kJ·mol-1=+556kJ·mol-1，则热化学方程式为。
（3）已知①；②，由盖斯定律可知，②-①可得。
（4）反应①为。反应②，由盖斯定律①×2+②×2得总反应的热化学方程式为。
（5）所发生的反应为，已知C=O键、H-H键、C-H键、C-O键、O-H键的键能依次为803kJ/mol、436kJ/mol、414 kJ/mol、326kJ/mol、464 kJ/mol，所以△H=[(2×803+3×436)-(3×414+326+3×464)]kJ/mol=-46 kJ/mol。即。
（6）①，②，③，根据盖斯定律，由①-②+③可得。
答案第1页，共2页2025-2026学年上学期高二12月诊断测试 化学答题纸
姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处
贴条形码区域
注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高二12月学业诊断检测
化学试题
一．单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是
选项 生产活动 化学原理
A 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 表面生成一层致密的Fe3O4保护膜
B 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆吸收空气中的CO2可减少植物的光合作用
C 小苏打可用作馒头、饼干的膨松剂 小苏打中和酸且受热易分解产生气体
D 埋在地下的铁质金属管道用导线连接一块镁块 牺牲阳极法保护金属
A．A B．B C．C D．D
2．下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是
A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨 B．由石灰石制取生石灰
C．由和合成 D．酒精燃烧
3．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是
A．X和Y分别代表压强和温度
B．Y1>Y2
C．平衡常数：Ka < Kb < Kc
D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大
4．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是
A． B．HF=H++F-
C． D．
5．一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极为阳极，发生氧化反应
B．阴极区溶液的保持不变
C．d极为负极，其电极反应式为
D．理论上每生成气体，可得到2.8gFe
6．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．火力发电 B．碱性锌锰电池
C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池
A．A B．B C．C D．D
7．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
B．室温下时，若某酱油的，则该酱油中的为
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂
D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大
8．2025年“两会”强调要推动绿色低碳发展，下列做法不符合该理念的是
A．推广使用氢燃料电池汽车 B．利用光伏电池发电，减少火力发电
C．将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 D．采用绿色化学工艺，提高原料原子利用率
9．在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知，反应i和反应ii均为放热反应
B．该反应在任何温度下都不能自发进行
C．其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率
D．其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大
10．下列说法中正确的是
A．升高温度，醋酸钠溶液的一定增大
B．可用除去中混有的杂质
C．溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体
D．向氨水中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
11．下列关于共价键的理解不正确的是
A．共价键都具有方向性和饱和性
B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转
C．分子和分子中都含有5个键
D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠
12．下图是氯化钠晶胞结构示意图，晶胞参数为。下列说法错误的是
A．1个氯化钠晶胞中含有4个和4个
B．位于顶点和面心的离子为
C．与等距离且最近的有12个
D．与之间的最短距离为
13．我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是
A．用制备84消毒液的过程中加热 B．过滤时用玻璃棒不断搅拌
C．实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D．用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气
14．在微生物和甲醇的作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是
A．属于氮的固定 B．CH3OH为极性分子
C．的空间结构为四面体形 D．第一电离能：N15．常温下，用的NaOH溶液分别滴定 的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如下。下列说法错误的是
A．两曲线的起点不同可以证明是弱电解质
B．两曲线中
C．滴定过程中水的电离程度始终增大
D．点时，溶液中离子浓度大小关系为
二、非选择题（共55分）
16．如图是某同学设计的原电池装置。
(1)电子的流向经导线从 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu)。
(2)电流的流向 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu)
(3)电极Ⅰ上发生 (填反应类型)，作 (填电极名称)。
(4)电极Ⅱ的电极反应式为 。
(5)该原电池的总反应式为 。
(6)盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是 。
17．煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。
A．灼热的碳与反应 B．铝和氧化铁反应
C．受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知：
化学键
436 497.3 462.8
计算： 。
(3)已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.
Ⅱ.
写出与Na反应生成的热化学方程式： 。
(4)二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。
(5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 (填字母)。
A．1.0g NaOH固体
B．氨水
C．溶液
②分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 。
18．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
I．醋酸是一种常见的有机酸
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－) B．c(H+)
C．c(OH－) D．CH3COOH电离平衡常数
(3)将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)，溶液导电性 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)弱电解质达电离平衡说法正确的是___________(填字母)。
A．分子和离子的浓度均不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
B．电解质达到电离平衡后，各离子浓度均相等
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时平衡可能发生移动
D．弱电解质分子电离产生离子与离子结合生成弱电解质分子速率相等
II．对比酸性的相对强弱
(5)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3
电离常数 1.8×10－5 1.3×10－1 4.9×10－10 3.0×10－8 K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11
①下列反应可以发生的是 (填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL1mol·L－1NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式 。
19．完成下列问题：
(1)已知：(i)H2(g)=H2(l) △H=0.92kJ/mol
(ii)O2(g)=O2(l) △H=-6.84kJ/mol
(iii)H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol
(iv)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
(2)科学家提出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数据如图所示，全过程的热化学方程式为 。
物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量
1mol CO2 1598kJ
1mol CO 1072kJ
1mol O2 496kJ
(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为 。[已知温度为T时：；]
(4)用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现。其中，反应①为。
反应②生成1(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为 (反应热用和表示)。
(5)CO2与H2在某催化剂的作用下反应，如图2所示，断开1mol化学键所需要吸收的能量(kJ)如表所示：
436 326 803 464 414
写出该反应的热化学方程式： 。
(6)LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下：
则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是 。
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