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高三化学期末考试题
本卷可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16Na-2.S-32Ce-140
一、选择题（共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的）
1.工业大规模生产下列物质采用电解法的是
A.Si
B.Br2
C.Fe
D.NaOH
,.下列化学用语表示正确的是
:C:B::
A,氨气的价层电子对互辰模型：
B.三氯化硼的电子式：“：C:
C.溴的简化电子排布式[Ar]4s24p6
D.聚1,3-丁二烯的链节为-CH2-CH=CH-CH2
3下列关于物质提纯说法不正确的是
}可通过饱和食盐水除去氯化氢中混有的氯气
8可通过先加入金属钠再经过滤、蒸馏等操作除去一些有机物中的少量水
S可用电解原理将粗铜提纯为精铜
D.可将粗硅与依次与HCI、H2反应获得高纯度硅
4.物质的性质决定应用，下列两者对应关系不正确的是
A.碳化硅硬度大，因此可用作砂轮和砂轮的磨料
B、氯乙烷能水解，因此在受伤处喷洒，可起到降温镇痛的作用
C.NH4HCO3受热易分解生成气体，因此可用作食品膨松剂
D.铝和氢氧化钠剧烈反应并放出气体，因此可用于下水管道疏通剂
5.下列实验操作正确的是
A.观察钠的燃烧时，需要戴好护目镜后才可以近距离俯视坩埚
B,检验铁与水蒸气反应生成的H2时，点燃肥皂泡前可无需进行验纯操作
C.检验铜与浓硫酸反应后的产物时，往反应后试管中直接加水观察溶液颜色的变化
D.检验溴乙烷水解后的产物时，向反应后的试管中直接加硝酸银观察是否有沉淀生成
6.下列化学或离子方程式正确的是
A.红热的铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2↑
B.泡沫灭火器灭火原理：2A1++3C032+3H20一2A1(OHD3↓+3C0↑
C.NaHCO3溶液中通，入少量C2:HCO3+C2=HCIO+CO2↑+C
知.乙醛与银氮溶液反应：CH3CHO+2[AgNH)2]*+2OH==CH3C0OH+2AgJ+4NHt+H2O
7.关于下列实验装置的描述不正确的是
铜丝
一段时间后滴入
NH
浸NaOH溶
浓疏酸
K,[Fe(CN)J溶液
ClLCHBr
收的饰
,NaO1的Z
醇浴液
酸化的3%
品红溶液
NaCI溶波
滴有
澳水
,酚酞
的水
甲
乙
丙
A.图甲：可用于铜与浓疏酸反应并检验气态产物
B.图乙：一段时间后，向铁电极附近直接滴加铁氰化钾溶液检验铁是否被腐蚀
C.图丙：该装置可以检验卤代烃消去反应的有机产物
D.图丁：用该装置可用于演示喷泉实验
8.过硫化氢的化学式为H2S2,可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。下列说法不正确的是
A.H2S2与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2
B.过硫化氢有氧化性，能将Fe2+氧化至Fe3+
C、若H2S2分解为HS和S8,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
D.若有6.6g的H2S2参与反应金部生成HS,则H2S2得到0.2NM个电子
9、金属元素铜与W、X、Y、Z四种元素组成的物质的结构如下图所。已知W、X、Y、Z是原子序数依次
增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。下列说法正确的是
A.该配合物的配体数为4
B、该结构中铜的化合价为0价
YW2—XW2
C.第一电离能：CuCu
W2X—YW2/
D.氢化物的沸点：Z>Y>C
2一X7
10.某药物合成中间体W的合成路线如下图所示
OH
OH
NH2 Br
1)K:CO CsHaNO,
aBH4
2)H
HO
OH
W
下列说法不正确的是
A.X既可以和酸反应也可以和碱反应
B.物质Z能发生水解反应
C.存在一种Y的同分异构体，能与NaOH按照1：4反应
D.W和足量H2加成后的物质含有2个手性碳原子
11.我国在处理柴油车尾气中氮氧化物的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈(CO2)晶体中，铈元素
能在Ce件和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物
ICe(Ⅲ)xCe(IV)yOz,变化过程如图所示。下列说法错误的是
…定条件
氧空位
脱硝
CO2晶胞
ICc(Ⅲ)，Cc(V),OJ晶胞
CeOz晶胞中Ce的配位数为8
B.CO2晶胞中沿所有晶胞边长投影的俯视图都为
C.当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标准状况下NO的体积为1l.2L
D.若晶胞边长为apm,Ce02晶体的密度为4x17
Na
×10wg/cm3
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化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1.D
2.D
3.A
4.B
5.B
6.C
7.B
8.B
9.C
10.B
11.C
12.C、D均可给分
13.C
14.D
15.D
16.A
二、非选择题（本大题共4小题，共52分。除特殊标注外，其余每空2分）
17.(16分)
(1)AC
(2)①FeC2O4·2HO:6NA
②Fe3+比Fe+电荷更高、半径更小，吸电子能力更强，H2O与Fe3+配位后
导致O一H键的极性增大，更易电离出H十，溶液酸性更强。
(3)1:6
(4)2LiNiO2+3H2SO+H2O2=Li2SO4+2NiSO4+02+4H2O
(5)CoC20
(6)将镁条加热后伸入装有X的集气瓶，镁条燃烧，瓶内壁有黑色固体。
则说明X为CO2。
18.(12分)
(1)2Fe3++Fe一3Fe2+(1分)三角锥形(1分)
2(1分)
(2)由Fe3+水解产物的颜色所致(1分)c
(3)指示剂(1分)8.5偏小(1分)
(4)pH减小，H+离子浓度增大，会生成更多的H,使硝酸根被还原的中间产物
NH,在H+参与下更多地与H反应生成NH十，减少了氯气的生成。
19.(12分)
(1)Ca2+[N:C:N]2
(2)OH一为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应
(3)ABC
(4)②④⑥
()液封，防止NH3逸出，导致测定含氮量偏低(1分)
2.1cV%
甲基橙(1分)
m
20.(12分)
CN
(1)加成反应(1分)
Br
2NH3+、入
NH2
,、入人NH
+CH OH+NH.CI
(2)
NH
(3)该物质的阳离子带正电荷，可与OH一结合转移至有机相中，从而使NaOH
与有机物充分接触，加快反应速率。
(4)H
(5)(3分)
Cw
N=
HN.
-H0
C.
HO
-OH

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