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2025学年第一学期12月考试
高一年级 化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
单选题（第1~10题，每小题2分，第11~16题，每小题4分，共44分）
“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是
A.福建舰使用的特种钢 B.“中国天眼”使用的碳化硅
C.北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 D.登月国旗使用的“玄武岩纤维”
下列“类比”正确的是
铁和稀盐酸反应生成FeCl2，铁和氯气反应也生成FeCl2
硫酸是电解质，盐酸也是电解质
钠的焰色试验呈黄色，氯化钠溶液的焰色试验也呈黄色
Na2O是碱性氧化物，Na2O2也是碱性氧化物
下列物质的性质与实际应用不相符的是
选项 性质 实际应用
A Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2 Na2O2用作潜艇供氧剂
B 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物
C 金属铝导电性好 其合金可用于制作飞机和宇宙飞船
D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物
下列溶液与20mL 1mol/L NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的是
A.20mL 1mol/L Mg(NO3)2溶液 B.5mL 0.8mol/L A1(NO3)3溶液
C.10mL 2mol/L AgNO3溶液 D.10mL 0.5mo1/L Cu(NO3)2溶液
下列除杂方案正确的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A Fe2(SO4)3溶液 FeSO4溶液 通入适量的Cl2
B Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液
C CO2 HCl 饱和食盐水
D Na2CO3溶液 NaHCO3 通入过量CO2
下列实验能达到对应的目的的是
A.稀释浓硫酸 B.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C.实验室收集一定量的Cl2 D.证明Fe3+可被H2O2氧化
过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是
3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为0.5mo1
过氧乙酸的摩尔质量为76g/mol
过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为2.28mol·L-1
该消毒液中过氧乙酸的物质的量为0.456mol
利用如图装置制取Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是
X可以是稀硫酸、稀盐酸
实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X
实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀
反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是
84gNaHCO3晶体中所含CO32-数目为NA
0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液与足量Zn充分反应，生成11.2gFe
1mo1Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
新制氯水中：Ag+、Fe2+、SO42-、Cl-
NaOH溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、SO42-
透明溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、NO3-
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 0.5mo1/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为
A.2：1 B.1：1 C.1：2 D.无法计算
下列离子方程式书写正确的是
向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系，常温下，A、D为金属单质，且A能与NaOH溶液剧烈反应生成气体，E为气体单质，B是红棕色固体。下列说法错误的是
C是两性氧化物 B. 反应①②均是置换反应
C. 室温下，A、D均能溶于浓硫酸 D. 高温下，E与B反应，也能生成D
100mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是
c点溶质为FeCl2
向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成
a点溶液中存在的金属阳离子有Fe2+和Cu2+
原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1
部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关如图。下列推断合理的是
若a是Fe，则其可与水蒸气反应生成d
在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
若可用f一步转化为a，则a在Cl2中燃烧一定生成+2价氯化物
若b和d均能与同一物质反应生成c，则a一定是铝
某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。
查阅资料可知：①Fe3+可将S2-氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确的是
向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解
根据反应现象分析，①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应
①中发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2- =2FeS↓+S↓
过程④为Fe(OH)3胶体聚沉，产生该现象是因为Na2CO3属于电解质
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
解答题
实验室需要配制480mL 0.lmol·L-1的Na2CO3溶液。回答下列问题：
（1）配制溶液前，需要称量 gNa2CO3·10H2O。
（2）配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；
（3）将图中的实验步骤A~F按实验过程次序排列 ；
（4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是 (填标号)。
a.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分
c.定容时俯视容量瓶上的刻度线
d.用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置
e.未冷却到室温就转移到容量瓶并定容
（5）取所配溶液100mL，稀释至250mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为 。
（6）下列溶液中，与100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+物质的量浓度相同的是 ；
a.200mL 0.05mo1/L Na2CO3溶液 b.200mL 0.1mol/L NaCl溶液
c.300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液 d.100mL 0.2mol/L NaOH溶液
（7）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量CO2除去Na2CO3以改善口感的方法： (用离子方程式表示)。
绿矾(FeSO4·7H2O)是重要的化工原料，某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾，设计了如图流程：
已知：①SiO2不溶于强酸；
②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH
离子 Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀 3.3 2.7 7.6
完全沉淀 5.0 3.7 9.7
回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为 。
(2)提高酸浸速率的措施为 (任写一条)。
(3)“还原”时主要反应的离子方程式为 。
(4)加NaOH溶液调pH的范围是 。
(5)鉴别滤液1中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：
(6)查阅资料发现，FeSO4在不同温度下结晶可得到不同的FeSO4水合物，其溶解度曲线如图所示，制得“绿矾粗产品”应选择的系列操作为 过滤，洗涤，干燥。
FeCl3是重要的化学试剂，现进行FeCl3相关性质和制备的相关实验。
(1)电子工业用FeCl3溶液蚀刻覆在绝缘板上的铜，写出反应的化学方程式为 。
(2)某同学欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液设计如下方案：
①金属A的化学式为 。
②写出通入F发生反应的离子方程式为 。
制备FeCl3（实验所需装置如图所示，部分夹持装置省略，FeCl3易升华、易潮解）
(3)装置A中制取Cl2的离子方程式为 。
(4)恒压滴液漏斗的作用是 。
(5)请将实验装置连接完整：a→ →b→c→ 。
(6)0装置仪器名称 ，D中碱石灰的作用是 。
(7)FeCl3含量的测定：称取a mg产品FeCl3配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加c mol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）。
则样品中FeCl3的质量分数为 （用含a、c、V的代数式表示）。
某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。
首先对该花肥的成分进行了如下假设：
a.只含有FeSO4 b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c.只含有Fe2(SO4)3
将少量花肥粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行实验：
（1）作出假设b的依据是 （用文字表述）。
（2）该小组同学对实验i的预期现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，预测产生该现象的依据是 、 (用方程式表示)。
（3）由实验ii可知，花肥中一定含有 (填化学式)。结合实验i、ii，推测实验
i实际现象与预期现象不符的原因可能是 （写出一条即可）。
为进一步验证假设，该小组同学进行了实验：
（4）实验iii中反应的离子方程式是 。
（5）通过以上实验可知，假设 （填“a”“b”或“c”）成立。
在明确了溶液X的组成后，该小组同学为进一步探究溶液X与锌粉的反应，进行了实验V。
在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该
小组同学为确定反应是否发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实
验v进行了改进，进行了实验vi、vii：
（6）由此得出，实验v中未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验v中一定发生的反应的离子方程式： 。

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