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四川外国语大学附属外国语学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名 准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号 回答非选择题时,将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效
3.试卷由 整理排版 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Co—59 Sm—150
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.大国重器是国之底气 下列关于我国的国之重器叙述正确的是
A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物
B.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C.“船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍
D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能
2.设是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.晶体内氢键的数目为
B.的NaF溶液中阳离子总数为
C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为
3.在溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
4.利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是
5.下列各粒子中,空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是
A. 平面三角形 杂化 B. 平面三角形 杂化
C. 三角锥形 杂化 D.HClO V形 杂化
6.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物,其结构如图所示 下列有关M的说法正确的是
A.分子中所有的原子可能共平面
B.最多能消耗
C.既能发生取代反应,又能发生加成反应
D.能形成分子间氢键,但不能形成分子内氢键
7.物质的结构决定其性质 下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 用替代填充探空气球更安全 的电子构型稳定,不易得失电子
B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少,金属键最强
D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道,不能形成5个键
8.是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料,在航空航天等领域中获得重要应用 的六方晶胞示意图如下,晶胞参数 ,M N原子的分数坐标分别为 设是阿伏加德罗常数的值
下列说法错误的是
A.该物质的化学式为
B.体心原子的分数坐标为
C.晶体的密度为
D.原子Q到体心的距离为
9.根据实验及其现象,能推出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 将分液漏斗中的稀硝酸滴入装有CaCO3固体的烧瓶,烧瓶右端连接装有Na2SiO3溶液的试管 观察到烧瓶中CaCO3溶解且产生气泡,试管中Na2SiO3 溶液变浑浊 非金属性:N>C>Si
B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
C 向5mL 0. 1mol ·L-1FeCl3溶液中加入1mL 0.1mol ·L-1KI溶液,充分振荡,完全反应后,滴加KSCN溶液 出现血红色 2Fe3++2I-2Fe2+ I2是可逆反应
D 常温下,向两支装有等物质的量的AgCl AgI 的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水 AgCl溶解,AgI不溶解 Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)
10.最近,我国科学工作者制备了一种电催化剂,并将其与金属铝组装成可充电电池,用于还原污水中的为,其工作原理如图所示 研究证明,电池放电时,水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子,氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为
下列说法错误的是
A.放电时,负极区游离的数目保持不变
B.放电时 还原为,理论上需要氢原子
C.充电时,从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区
D.充电时,电池总反应为
11.一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图 已知R W Z X Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z和Y同族,则
A.沸点:
B.最高价氧化物的水化物的酸性:
C.第一电离能:
D.和空间结构均为平面三角形
12.已知:①碳的燃烧热为;
②氢气的燃烧热为;
③
则的值为
A.
B.
C.
D.
13.环境保护工程师研究利用 FeS和处理水样中的 已知25℃时,饱和溶液浓度约为,,,,
下列说法错误的是
A.溶液中:
B.NaHS溶液中:
C.向的溶液中加入FeS,可使
D.气体处理水样中的离子方程式:
14.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为:
①
②
,下,将一定比例 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管 装置及…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度 和的体积分致如图所示 下列说法正确的是
A.处与处反应①的平衡常数K相等
B.反应②的焓变
C.处的的体积分数大于处
D.混合气从起始到通过处,的生成速率小于的生成速率
二 综合题(本大题共4小题,共58分)
15.(15分)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为 (铑) ,含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为________
(2)“酸溶1”的目的是________
(3)已知“酸溶2”中转化为,则生成该物质的化学方程式为________;“滤渣”的主要成分是________(填化学式)
(4)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质,但夹杂少量和,则“高温还原”中发生反应的化学方程式为________
(5)若“活化还原”在室温下进行,初始浓度为,为避免生成沉淀,溶液适宜的为________(填标号)(已知的)
A.2.0 B.4.0 C.6.0
(6)“活化还原”中,必须过量,其与(III)反应可生成,提升了的还原速率,该配离子中的化合价为________;反应中同时生成,(III)以计,则理论上和(III)反应的物质的量之比为________
(7)“酸溶3”的目的是________
16.(14分)三氟甲基亚磺酸锂(Mr=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂,其合成原理如下:
实验步骤如下:
.向 A 中加入3.5g NaHCO3 5.2g Na2SO3和20.0mL 蒸馏水,搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯有气泡产生(装置如下图,夹持及加热装置省略) 80℃下反应3h后,减压蒸除溶剂得浅黄色固体
.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后,加入无水Na SO ,振荡,抽滤 洗涤 将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体 加入适量乙醇进行重结晶
.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mL THF加入圆底烧瓶中,搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸,析出白色固体 抽滤 洗涤
.将滤液转入圆底烧瓶中,加入2.0mL 蒸馏水和过量 LiOH 室温搅拌反应1h后,减压蒸除溶剂,得粗产品 加入适量乙醇进行重结晶,得产品1.1g
已知:THF 是一种有机溶剂,与水任意比互溶
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为________,仪器B相较于球形分液漏斗的优点是________
(2)步骤反应中有气泡产生,其主要成分为________
(3)步骤的目的是________
(4)步骤中发生反应的化学方程式为________,判断加入浓盐酸已足量的方法为________
(5)步骤中排入蒸馏水的作用是________
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为________(保留至0.01%)
17.(14分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的 甲酸有两种可能的分解反应:
①
②
(1)反应的________
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中通入一定量的,发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是________(填标号)
a.气体密度不变 b.气体总压强不变
c.的浓度不变 d.和的物质的量相等
(3)一定温度下,使用某催化剂时反应历程如图1,反应①的选择性接近,原因是________;升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是________
图1 图2
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法,主要反应有:
③
④
⑤
(4)恒温恒容条件下,可提高转化率的措施有________(填标号)
a.增加原料中的量 b.增加原料中的量 c.通入气
(5)恒温恒压密闭容器中,投入不同物质的量之比的//混合气,投料组成与和的平衡转化率之间的关系如图2
i.投料组成中含量下降,平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)
ii.若平衡时的分压为,根据a b两点计算反应⑤的平衡常数________(用含p的代数式表示,是用分压代替浓度计算的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)
18.(15分)化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体,其合成路线如下
回答下列问题:
(1)A可由R()合成,R的化学名称是________
(2)由A生成B的化学方程式为________
(3)D中含氧官能团的名称是________
(4)F生成G的反应类型为________
(5)符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有________种,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式为________(任写一种)
①遇Fe3+发生显色反应;②分子结构中含;③核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1
(6)上述路线中用保护酚羟基,一同学用乙酸酐()代替,设计了如下更简短的合成路线,由J推出K的结构简式为________ 该设计路线中A→J的转化________(填“合理”或“不合理”),理由是________

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