资源简介

绝密★启用前
北师大银川学校2025-2026学年第一学期高二年级月考二
化 学 试 题
注意事项:
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)题，写在草稿纸上超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是( )
A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 氨的合成 D. 食物的腐败
2.下列反应属于氧化还原反应，而且的是( )
A. 铝片与稀的反应
B. 与的反应
C. 灼热的木炭与的反应
D. 甲烷在中的燃烧反应
3.已知：。若断裂、需要吸收的能量分别为、，则断裂需要吸收的能量为( )
A. B. C. D.
4.已知分解 放出热量，在含少量的溶液中，分解的机理为
慢
快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 当反应放出的热量时会生成
B. 的分解速率主要是由反应决定
C. 是该反应的催化剂
D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热
5.某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( )
A. 增大压强，，平衡常数增大
B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大
C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
6.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A. 实验室配制水溶液 将溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B. 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干
C. 证明的溶度积比的小 将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液
D. 除去 酸性溶液中的 加入过量充分搅拌，过滤
A. B. C. D.
7.对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 △H < 0已达平衡，在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是( )
A. B. C. D.
8.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )
A. 常温下的溶液中：
B. 含有Al3+的溶液中：
C. 常温下由水电离产生的的溶液中：
D. 常温下的溶液中：
9.室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B. 时，滴定醋酸溶液消耗的等于
C. 滴定醋酸溶液过程中，当消耗等于时，此时溶液中
D. 滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂
10.部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
电离常数
下列说法错误的是( )
A. 酸性的强弱顺序：HCOOH > H2CO3 > HCN
B.
C. 中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者
D. 时，反应的化学平衡常数为
11.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列有关叙述正确的是( )
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后，甲池的减小
C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
12.时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 溶液中：
B. 将溶液从升温至，溶液中增大
C. 常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为
D. 物质的量浓度相同的溶液溶液，：
13.可利用三室式电解法电解溶液制备硫酸、溶液、和，原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 阴极区加入稀溶液增强导电性
B. 可使用阳离子交换膜
C. 电解时阴极区发生还原反应
D. 电解时阳极区反应式为：
14.某温度时，可用沉淀、、三种离子用表示，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 三种离子对应的硫化物中最小，约为
B. 向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大
C. 不可用除去溶液中混有的少量杂质
D. 向浓度均为的、、混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）下图是用的盐酸滴定某未知度的溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液画的位置。请回答：
仪器的名称是________；
盐酸的体积读数：滴定前读数为________，滴定后读数为________。
某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是________。保留四位有效数字
实验序号 待测溶液的体积 溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
滴定操作可分解为如下几步所用的仪器刚用蒸馏水洗净：
A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入待测溶液，并加入滴酚酞；
B.用标准溶液润洗酸式滴定管次；
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D.取标准溶液注入酸式滴定管至刻度以上；
E.调节液面至或以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是________________________________________________用序号字母填写。
判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________________________________。
下列哪些操作会使测定结果偏高填序号________。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
16.（16分）氢氧燃料电池对环境无污染，它是通过电化学反应，而不是采用燃烧汽油、柴油或储能蓄电池方式。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如下图。
写出气体的化学式：______。若将硫酸溶液换为溶液，则右侧电极反应式为__________________________________________。
若每消耗标准状况下的体积，外电路转移电子数为__________________________。
氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为，若将此反应设计成原电池，电解质溶液为___________，当电路中转移电子时，负极减少的质量为__________。
电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒，电解质溶液为。电池的总反应为，则负极发生的电极反应为_______________________。组装该电池须在无水条件下进行，原因是___________用文字描述。
17.（14分）回答下列问题
“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1 = +247 kJ·mol-1，K1
II：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2 = +41 kJ·mol-1，K2
反应的活化能正___________逆填“”“”或“”。
反应CH4(g) + 3CO2(g) 4CO(g) + 2H2O(g)的_________，__________用、表示。
在温度下，将和充入的恒容密闭容器中，若只发生的反应，平衡时的物质的量为，此时的转化率为___________；温度时反应的平衡常数为___________。
工业上可采用和合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中，充有和，用于合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
上述合成甲醇的反应为___________反应填“放热”或“吸热”。
平衡常数、、的大小关系为___________。
（14分）电解质水溶液中存在电离、水解、溶解等多种平衡，根据题目要求回答下列问题：
已知25℃时，HClO的电离常数为Ka = 4.0 × 10-8，则0.01 mol·L-1的HClO溶液中，
c(H+)=____________。
已知25℃时，NH3·H2O的电离常数为Kb = 1.8 × 10-5，则等浓度、等体积的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显________（酸性、中性、碱性），溶液中的各离子浓度的大小顺序是________________。
某工厂为了处理废水中的、杂质，向废水中加入固体，则除去的离子方程式为________________________________。当同时沉淀、时，溶液中___________已知：、。
在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液忽略体积改变时，和中________先沉淀，当开始沉淀时，溶液中________。北师大银川学校2025-2026学年第一学期高二年级月考二
化 学 答 案
一、选择题（共 14 题，每题 3 分，总计 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C B A C B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B B C D D D
二、非选择题（共 4 题，总计 58 分）
15.（14分）
（1）酸式滴定管；
（2）0.80；22.80；
（3）0.1044
（4）BDCEAF
（5）当滴入最后半滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红变为无色，且半分钟内颜色不复原
（6）BD
16.（16分）
（1）①H2；O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；②0.5NA或3.01 × 1023
（2）4NH3 - 12e- + 12OH- = 2N2 + 12H2O
（3）FeCl3溶液；6.4
（4）Li - e- = Li+；Li 是活泼金属，能与水反应
17.（14分）
（1）①>；②+329；K1K22；③25%；
（2）①放热；②KA = KB > KC
18.（14分）
（1）2 × 10-5
（2）碱性；c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
（3）FeS + Cu2+ = Fe2+ + CuS；4 × 10-12
（4）AgCl；6 × 10-6.5

展开更多......

收起↑