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安徽省耀正优2026届高三上学期12月阶段检测
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前,考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 Co-59 Cu-64
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共 42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．材料的发展与科技和生活紧密相关，下列有关说法正确的是( )
A.食用油和白酒必须密封保存
B.黑火药使用硝石(主要成分为)作为还原剂
C.“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si单质
D.陀螺仪的浮液为专用氟油(聚全氟异丙醚油)，氟油是一种烃
2．下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 药物研发员:研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与胃酸反应
B 交通警察:用酒精测试仪(含酸性重铬酸钾溶液)检测酒驾 乙醇具有还原性
C 家务劳动:用热纯碱溶液洗去油污 纯碱受热难分解
D 船舶工程师:在轮船船体外镶嵌锌块 牺牲阳极法
A.A B.B C.C D.D
3．是粉末状强氧化剂、与反应的原理为。下列化学用语的表述正确的是( )
A.的电子式为
B.中子数为10的O原子:
C.的VSEPR模型:
D.基态O原子的轨道表示式:
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有质子的数目为
B.中含有极性键的数目为
C.的溶液中含有的数月为
D.28g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为
阅读材料，完成以下小题:
氧、硫元素的单质及其化合物广泛应用于生产、生活中。是制造硫酸的重要原 ；在矿物浮选领域，硫酸铅（）作为一种重要的抑制剂，被广泛应用于矿物处理工艺中；可用于电镀废水处理，将废水中的等金属离子氧化为高价态，便于后续处理和回收；硫酸铝的用途涉及水处理、造纸、工业制造及医药。
5．下列反应对应的化学表达式不正确的是( )
A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的
B.铅蓄电池充电时阴极反应：
C.向溶液中加入盐酸酸化的溶液：
D.泡沫灭火器反应原理：
6．下列有关物质的结构与性质的说法中正确的是( )
A.键角： B.分子极性：
C.空间结构：平面正方形 D.基态原子未成对电子数：N7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:Y>Z>X
B.最简单气态氢化物的沸点:X>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X
D.W与Y形成的化合物中可能含有非极性键
8．有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是( )
A.属于苯的同系物
B.分子中含有两种含氧官能团
C.1molM最多与发生加成反应
D.苯环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构)
9．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 将含有少量的气体通入饱和溶液洗气 除去气体中的
B 称取溶于水配成100mL溶液 配制的溶液
C 向足量溶液中先滴2滴NaCl溶液，再滴2滴NaI溶液 证明溶度积：
D 向含相同物质的量浓度的混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置 验证氧化性：、
A.A B.B C.C D.D
10．我国明代利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.第二周期第一电离能比N的第一电离能大的主族元素只有一种
B.加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
C.煅烧生成的气体通过足量浓硫酸，可以得到
D.“吸收”时发生的反应之一为
11．时，在容积为1L的3个恒容密闭容器中发生反应:，按不同方式投入反应物，反应达到平衡时有关数据如表所示。
容器 甲 乙 丙
反应物的投入量 4molM、2molQ 8molM、4molQ 6molJ
达到平衡的时间/min 5
平衡时M的浓度/ 2
平衡时J的体积分数/%
下列说法错误的是( )
A.
B.
C.容器甲中反应前5min，平均反应速率
D.时，该反应的平衡常数
12．钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于时，晶体结构以图1形式存在；低于时，和构成的正八面体会沿着z轴被拉伸，晶体结构以图2形式存在。下列说法正确的是( )
A.钛酸铅的化学式为PbTiO
B.基态Ti原子核外电子有12种空间运动状态
C.四方钛酸铅（图2）中周围最近的数目为6
D.温度从升高至，钛酸铅晶体的密度减小
13．用电解法制备并处理酸性含铬废水的原理如图所示。下列说法错误的是( )
已知：i.在溶液中呈紫红色，在碱性条件下稳定存在；ii.工作过程中溶液均未达到饱和。
A.装置B阳极生成
B.生成的电极反应式：
C.装置B阴极区物质的量减小
D.若生产，装置A阴极区溶液增重138g
14．常温下，向浊液中滴加稀盐酸(为难溶于水、可溶于盐酸的盐，实验过程中没完全溶解），溶液中(X为)随变化关系如图。下列说法正确的是( )
A.表示与的变化关系
B.的数量级为
C.c点溶液中
D.b点溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）甘氨酸亚铁[，易被氧化]是与形成的螯合物。实验室利用与甘氨酸(，相对分子质量为75)制备，所利用的装置如图所示（夹持、搅拌和加热仪器等已省略）。
已知:i.柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性，实验时将柠檬酸滴入三颈烧瓶中引发制备甘氨酸亚铁的反应；
i.甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)仪器x的名称是____________，回形玻璃管y的作用是________________________。
(2)按气流方向从左到右，各导管接口的连接顺序是____________(填小写字母)，装置D的作用是________________________。
(3)装置B中制备时温度控制在，制备的化学方程式为________________________；碳酸亚铁晶体可被空气氧化为FeOOH，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
(4)过程I加入柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是________________________。
(5)装置B中反应结束后经一系列操作获得18.36g，则该实验产率是______________。
16．（15分）以工厂废渣（含和等）为原料制备及某钴的氧化物，工艺流程如图1所示：
已知:时，，。
回答下列问题:
(1)滤渣1、滤渣2的化学式分别是____________、____________(“浸取”所得的溶液中金属阳离子主要为等)。
(2)“浸取”时被还原为的离子方程式为________________________。
(3)“除杂"时加入固体发生的反应为(已知:认为反应进行完全)，结合计算解释能除去的原因:________________________。
(4)“电解”时生成的电极反应式为________________________(电解液呈酸性)。
(5)萃取原理为。“反萃取”时加入的试剂X为____________(填化学式)，得到的有机层导入____________(填操作单元名称)循环利用。
(6)已知“沉钴”时析出的成分为，其在空气中受热的质量变化曲线如图2所示，则灼烧到得到钴的氧化物为___________(填化学式)。
17．（14分）镍是一种性能优良的金属，在许多领域应用广泛。Ni(II)-NTA的结构简式如图1所示。回答下列问题:
(1)基态价层电子的轨道表示式为______________。
(2)Ni(II)-NTA的配体之一为。
①Ni(II)-NTA中与配位的原子形成的空间结构为___________形。
②中第二周期元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，其中N原子的杂化方式为_____________。
(3)Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点Ni明显高于Ca，其原因是__________________________。
(4)某笼形包合物的晶胞结构如图2所示，其中位于面心。
①该包合物中氨与苯分子数目之比为______________。
②若此晶胞体积为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度为____________。
18．（15分）是重要的工业原料，其可由催化加氢制备。在催化剂条件下加氢制取的相关反应如下:
反应I:；
反应II:；
反应III:。
回答下列问题:
(1)反应，则___________；利于反应II自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若一密闭容器中仅进行反应III，既能提高反应III的反应速率，又能增大其平衡常数的措施是______________________。
(2)一定温度下，向某4L的刚性密闭容器中充入和发生上述反应，测得初始压强为。5min后达到平衡时测得容器内，，的平衡转化率为25%。
①容器中0~5min内反应速率__________。
②平衡时__________mol。
③该温度下，反应III的平衡常数的计算式为__________(列出算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)上述反应在酯压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性）随温度的变化如图所示。
①时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为（图中A点)，此时反应II:__________(填“>”或“<”)。
②时，的平衡转化率增加，其原因是_______________。
参考答案及解析
1．答案：A
解析：食用油易氧化，白酒易挥发，密封保存合理，A项正确；
硝石在火药爆炸中被还原为，是氧化剂，还原剂是木炭，B项错误；
玻璃纤维是一种无机非金属材料，其中硅酸盐是玻璃纤维的最主要成分，C项错误；
氟油（聚全氟异丙醚油）中含有F元素，不属于烃，D项错误。
2．答案：C
解析：氢氧化铝与胃酸(HCl)反应，符合抗酸药的作用原理，A项正确；
重铬酸钾在酸性条件下氧化乙醇，乙醇作为还原剂被氧化，说明其具有还原性，B项正确；
温度较高时纯碱溶液碱性强，促进油污水解，劳动项目与所述的化学知识没有关联，C项错误；
镶嵌锌块保护船体是牺牲阳极法的典型应用，锌作为活泼金属被腐蚀，D项正确。
3．答案：C
解析：的电子式为，A项错误；
中子数为10的O原子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，可表示为，B项错误；
的VSEPR模型由价层电子对数决定，O的价层电子对数，，VSEPR模型为四面体形，存在2对孤电子对，C项正确；
基态O原子电子排布式为，轨道表示式中1s、2s轨道各有2个自旋相反电子，2p轨道4个电子分占3个轨道，D项错误。
4．答案：D
解析：物质的量为1mol，含有质子的数目为，A项错误；
中含有极性键的数目为，B项错误；
未提供体积，无法确定具体含的数目，C项错误；
乙烯（）和丙烯（）的最简式均为，混合物总质量为28g，对应的物质的量为，含1mol碳原子，故碳原子总数为，D项正确。
5．答案：A
解析：过量NaOH与反应生成而非，其离子方程式为，A项错误；
铅蓄电池充电时，阴极发生还原反应，B项正确；
向中加入盐酸酸化的溶液时，作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，C项正确；
泡沫灭火器内通常装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，当两者混合时发生双水解反应：，D项正确。
6．答案：B
解析：中N为杂化，有1对孤电子对，中O为杂化，有2对孤电子对，孤电子对排斥力>成键电子对，键角：，A项错误；
为极性分子，为非极性分子，分子极性：，B项正确；
空间结构：正四面体形，C项错误；
基态N原子含有3个未成对电子，基态O原子含有2个未成对电子，D项错误。
7．答案：D
解析：由题干可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Si。
半径:O沸点:，B项错误；
酸性:，C项错误；
H与O可形成，含O-O非极性键，D项正确。
8．答案：C
解析：含有氧元素，A项错误；
分子中含有3种含氧官能团，B项错误；
酯基不能与发生加成反应，1molM最多与发生加成反应，C项正确；
苯环上的一溴代物有3种(不考虑立体异构)，D项错误，
9．答案：B
解析：也能与溶液反应，A项错误；
物质的量为，配成100mL溶液后浓度为，B项正确；
足量中先加NaCl生成AgCl沉淀，但剩余会直接与后续的NaI反应生成AgI，无法证明AgCl转化为AgI，不能比较溶度积大小，C项错误；
少量优先氧化生成（下层紫色），但无法判断是否被氧化，因此只能证明氧化性：，不能验证氧化性：，D项错误。
10．答案：B
解析：第二周期主族元素中仅F的第一电离能大于N的第一电离能，A项正确；
加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸难挥发、硝酸易挥发，B项错误；
煅烧生成的气体通过足量浓硫酸，被吸收，可以得到，C项正确；
“吸收”过程中发生反应为、，D项正确。
11．答案：D
解析：根据三段式出平衡带数可计算出，A项正确；
由甲根据三段式可计算出该反应的平衡常数为及，将丙中数据代入可计算出，，B项正确；
经计算，容器甲中反应前5min，平均反应速率为，C项正确；
由甲分析可知该反应的平衡常数，D项错误。
12．答案：B
解析：由晶胞结构可知，晶胞中的个数为1，的个数为，的个数为，钴酸铅的化学式为，A项错误；
每个轨道代表电子的一种空间运动状态.Ti原子核外电子占12个轨道，B项正确；
由晶胞结构可知，四方钠酸铅（图2）中周围最近的数目为4，C项错误；
低温时，钛酸铅被拉伸，密度较小，D项错误。
13．答案：D
解析：装置B阳极被氧化，生成，A项正确；
碱性条件下铁在阳极被氧化为，B项正确；
装置B左侧溶液中经阳离子交换膜移向右侧，若转移，则有移向右侧，装置B阴极区电极反应式为，消耗，大于转移过来的，减少，C项正确，
生成，有移向阴极区，且阴极生成，阴极区溶液增重，D项错误。
14．答案：C
解析：随着的增大，浓度增大，逆向移动，减小，增大，直线表示与的变化关系，A项错误；
a点：、，，则数量级为，B项错误；
通过b点可知，，得，又可知c点，，，，，C项正确；
存在溶解平衡，向其中滴加稀盐酸，根据电荷守恒，可知，D项错误。
15．答案：（1）；
（2）
（3）此反应平衡常数，反应进行完全，因此可将完全除尽
（4）
（5）；萃取分离
（6）
解析：（6）将质量均扩大10倍，，时，，，，化学式为。
16．答案：（1）锥形瓶；平衡压强，使柠檬酸顺利流下
（2）aefbed；除去HCl
（3）；1:4
（4）pH降低，难电离出
（5）
解析：（5）即0.2mol，甘氨酸溶液含0.3mol甘氨酸，甘氨酸少量，可知理论上生成0.15mol甘氨酸亚铁，质量为，若实验完成后，获得18.36g甘氨酸亚铁，则其产率是。
17．答案：（1）
（2）八面体；O>N>C；
（3）Ni与Ca同周期，Ni的原子半径比较小(且价电子数多)，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高
（4）1:1；
解析：（4）由该包合物的晶胞结构可知，该晶胞中含有2个、2个，氨与苯分子数目之比为1:1；
（2）该晶胞中含有的个数依次为2、4、2、2，该晶体的密度。
18．答案：（1）-122.6；低温；升温
（2）0.0375；0.35；或其他合理形式
（3）>；该温度范围内，反应III占主导，反应III为吸热反应，温度升高，反应III正向移动
解析：（2）反应5min时，。
①。
②，反应I、III，，。
反应III消耗物质的量=
平衡时。
③平衡时，，，，令的分压为，则，，，。

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