资源简介

安徽省皖江名校联盟2026届高三上学期12月质量检测
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前,考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 Zn-65
一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共 42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会紧密联系。下列有关说法正确的是( )
A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的
B.由废碳再生的“零碳甲醇”，燃烧不产生二氧化碳
C.规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值
D.科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨能导电，属于电解质
2．不能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A.硅 B.硫 C.碳 D.钠
3．下列图示或化学用语不正确的是( )
A.的结构示意图为
B.Cl的一种核素为:
C.形成过程:
D.水合钠离子的结构模型:
4．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是( )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：
B.加入Fe能放出的溶液中：
C.的溶液：
D.含大量的溶液中：
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①
②
③
④
A.①② B.②④ C.③④ D.①④
6．用代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.和混合气体中含有原子数约为
B.0.1mol金属钠在过量氨气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为
C.标准状况下，个所占的体积约为44.8L。
D.，单质中含有的S-S键个数为
7．元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。下列有关说法正确的是( )
A.图1中数值越大，则该元素的金属性越强
B.图2中元素位置高低表示原子半径大小
C.图3表示元素在地壳中含量
D.F、Cl(用X表示)元素均能发生反应:
8．有机化合物在生活和生产中应用广泛。下列说法错误的是( )
A.在酿酒过程中，葡萄糖发生水解反应生成乙醇
B.土豆片上滴加碘酒变蓝色，表明土豆中含有淀粉
C.运输水果时，向水果箱内喷少量溶液以延长水果保质期涉及氧化还原反应
D.石油裂解和煤的干馏都是化学变化
9．下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 确定是否全部被CO还原 向CO还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液
B 证明浓硫酸和木炭反应产生和气体 在灼热木炭中加入浓 酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和，溶液、澄清石灰水，品红溶液 色，澄清石灰水变浑浊
C 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象
D 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇| 将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液
A.A B.B C.C D.D
10．聚氧化乙烷()是一种固态电解质的重要组成部分，其在非晶态时导电原理如图所示:
下列有关说法正确的是( )
A.聚氧化乙烷属于烃类
B.锂氧键的断裂和形成促使快速迁移
C.传输过程发生氧化还原反应
D.材料的结晶程度不影响导电性能
11．用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是( )
A.实验开始时，先打开止水夹，再用电磁搅拌器搅拌
B.试剂a选用碱石灰，进行尾气处理
C.搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝，说明反应吸热
D.搅拌后打开止水夹，会产生大量白烟
12．海水中蕴含着丰富资源。下列有关说法正确的是( )
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、过滤法等
B.除去粗盐中的等杂质，可依次加入NaOH溶液、溶液、溶液，过滤后加盐酸
C.溴工业过程所发生的反应，均为氧化还原反应
D.镁工业中，可用石灰乳或NaOH溶液来沉淀
13．化合物ChL是一种治疗脂肪肝药物的有效成分，其结构如图所示；X、Y、Z、Q、L为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q为同一周期元素。下列说法正确的是( )
A.电负性:XB.简单离子半径:L>Q>Z还原
C.化合物ChL中有离子键、共价键、氢键等化学键
D.化合物ChL中除X外，其他元素原子均满足稳定结构
14．向100mL1mol/L的NaOH溶液中通入VmL标准状况下气体，然后再向溶液中逐滴加入1mol/L的HCl溶液，生成气体的物质的量与所加盐酸体积之间关系如图。下列说法正确的是( )
A.通入气体
B.NaOH溶液中通入后所得溶液中溶质为
C.NaOH溶液中通入后，反应的离子方程式为：
D.NaOH溶液中通入后所得溶液中离子浓度的大小关系为：
二、非选择题：共4道题，共58分。
15．（12分）下表是元素周期表的一部分。回答下列问题:
族 周 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
一
二 a b d e
三 f g h j
(1)写出a、j形成化合物的电子式___________；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为___________(填离子符号)。
(2)若将d的氢化物的水溶液滴入g的氯化物溶液中，产生白色沉淀，写出其反应的离子方程式___________。
(3)在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是___________(填物质名称)。
(4)h和j对应的单质中氧化性较强的是___________(填名称)，写出能证明此结论的化学方程式___________。
(5)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c)填入相应的空格中:
①IIA族元素的最外层电子数___________。
②第3周期元素的最高化合价___________。
③第2周期元素的第一电离能___________。
16．（16分）实验室中利用如下图装置进行制备实验。回答下列问题:
已知:相关物质的部分性质如表:
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
-25 136 高温时能与反应，遇水极易水解，能溶于有机溶剂，易挥发，与HCl不发生反应
306 316 遇水易水解生成红褐色物质
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________；玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是___________；仪器b的名称为____________。
(3)实验开始的操作和实验结束的操作分别为___________(填标号)。
A.先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
B.先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
C.先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
D.先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热
(4)装置C中在900℃条件下发生制备的反应，同时生成和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式______________________。
(5)装置D控温箱应控制的温度范围是___________；充分反应后，判断制备反应结束的实验现象是____________。
(6)该实验设计存在的缺陷是____________。
(7)工业上用镁还原可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。
①用金属镁还原过程中需通入___________(填“”、“Ar”或“两者均可”)作保护气；
②“真空蒸馏”的目的是____________。
17．（14分）
(1)以和为原料制取甲醇，在催化剂Cu/ZnO的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为。回答下列问题:
①在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表。
物质
标准摩尔生成焓/() -393.51 -201.17 -241.82 0
则a=____________。
②该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行，反应中的氧化剂是____________。
③下列说法正确的是____________(填标号)。
A.升高反应温度，可使完全转化
B.在恒容条件下，充入He，可加快反应速率
C.反应达到平衡后，反应速率为零
D.使用合适催化剂可以加快反应速率
④该反应分两步进行:
第一步:
第二步:
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为____________(填标号)。
(2)①为表征催化剂中活性ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。
A.核磁共振仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪
②活性ZnO晶胞结构如图2所示。的核外电子排布式为___________，该晶胞中Zn原子的配位数为___________。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞体积为___________(列出计算式)。
18．（16分）金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。回答下列问题：
(1)测定矿石中钒的含量需用到下面两个反应:
①用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到溶液；用硫酸酸化的溶液，滴定溶液，请完成该离子反应方程式:________________________________________________。
②若60.00mL浓度为溶液，与18.20g恰好完全反应，生成2.24L(标准状况)氯气，则生成物中V的化合价为___________；上述反应能否用盐酸酸化__________(填“能”或“否”)。
(2)取234g()进行煅烧获得，过程中减少的质量()随温度变化的曲线如图1所示。
①写出A到B过程中的化学方程式______________________。
②若煅烧获得的中混有少量的或，分析可能的原因是______________________。
(3)钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液pH值有关，而且与溶液中钒的浓度密切相关。溶液中五价钒在不同PH和钒浓度下的聚合状态如图2所示。反萃取后含钒溶液中，钒元素浓度为，溶液pH=12，推测溶液中钒元素主要以___________离子形式存在。画的化学方程式构式___________。
(4)钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图3所示，其中步骤③为放热反应。下列说法正确的是___________。
A.步骤①反应为
B.步骤③正、逆反应的活化能关系为
C.在催化循环中作催化剂
D.步骤③生成的物质Z是
参考答案及解析
1．答案：C
解析：医用酒精，次氯酸钠等消毒液均可以将病毒（蛋白质）变性，从而使病毒失去生理活性，而达到消毒的目的，A错误；
甲醇燃烧产生二氧化碳，B错误；
添加防腐剂可以延长食品的保质期，防止食品变质，保持食品的新鲜度，规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值，C正确；
石墨烯是一种碳的同素异形体，属于单质，而不是电解质，D错误。
2．答案：A
解析：硅和氧气生成，不能和水发生反应。
3．答案：D
解析：的核电荷数为16，核外电子数为18，则的结构示意图为，A正确；
核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；氯为17号元素，Cl的一种核素为：，B正确；
是离子化合物，钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，2个钠原子分别失去1个电子给硫原子，形成和，C正确；
钠离子带正电荷，吸引水中带负电性的氧原子，应该是氧原子对着钠离子，故D错误。
4．答案：C
解析：不能大量共存，A错误；
含的溶液，若同时为酸性，则不能与Fe反应放出，B错误；
不能大量共存，D错误。
5．答案：B
解析：离子方程式①可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，有多种可能；离子方程式③可表示与可溶性强碱的反应或澄清石灰水与可溶性碳酸氢盐反应，有多种可能。
6．答案：B
解析：和混合气体中含有原子数为，A错误；
标准状况下，为液态，C错误；
中含有的键个数为，D错误。
7．答案：C
解析：图1中数值越大，则该元素的非金属性越强，A错误；
同一周期(除稀有气体)元素从左到右原子半径减小，故图2不表示原子半径大小，B错误；
的氧化性强，可以与水反应生成，不能与水反应生成，D错误。
8．答案：A
解析：葡萄糖生成乙醇的反应不是水解反应，是分解反应，A错误；
淀粉遇碘显蓝色是特征反应，土豆片上滴加碘酒变蓝色，证明土豆含淀粉，B正确；
溶液通过强氧化性将水果释放的乙烯(催熟剂)氧化，延长水果保质期，涉及氧化还原反应，C正确；
石油裂解和煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，D正确。
9．答案：D
解析：一氧化碳还原氧化铁方程式为：，若氧化铁未完全被还原，加入盐酸发生反应：，滴加KSCN溶液，如果溶液不变色，并不能说明全部被还原，因为生成的Fe能将还原为，A错误；
在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体通过品红溶液，品红溶液褪色可证明生成二氧化硫，但通过饱和碳酸氢钠溶液时，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能证明浓硫酸和木炭反应产生了二氧化碳，B错误；
葡萄糖中含有羟基和醛基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法证明葡萄糖中含有羟基，C错误；
饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液，可以除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇，D正确。
10．答案：B
解析：聚氧化乙烷不属于烃类，A错误；
根据图示，传输过程中，无元素化合价发生变化，未发生氧化还原反应，C错误；
材料在非晶态易导电，结晶程度高时，排列整齐无法发生图示的形态变化，不易导电，D错误。
11．答案：D
解析：与反应生成，开始实验时应关闭止水夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，发生反应，A错误；
碱石灰不能吸收，应选用等干燥剂吸收，B错误；
反应产生可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，但不能说明反应吸热，C错误；
打开止水夹，白烟是浓盐酸挥发出的HCl气体与反应生成化合生成，D正确。
12．答案：C
解析：海水淡化常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，A错误；
除去粗盐中杂质时，在NaOH溶液、溶液之后加，过量的无法除去，B错误；
溴工业过程所发生的反应，Br元素的化合物均有变化，都是氧化还原反应，C正确；
石灰乳（）来源广泛（如贝壳分解制得）、成本低，而NaOH价格昂贵，无法替代石灰乳，D错误。
13．答案：D
解析：X、Y、Z、Q、L依次为H、C、N、O、Cl。
电负性:H简单离子半径：，B选项错误；
氢键不属于化学键，C选项错误；
化合物ChL中除H外，其他元素原子均满足稳定结构，D选项正确。
14．答案：D
解析：根据图像，加入盐酸阶段，反应的化学方程式为，则盐酸阶段，反应为，所以与NaOH溶液反应后溶液中含有和，根据碳原子守恒，，反应的离子方程式为，A、B、C错，D正确。
15．答案：(1)；
(2)
(3)铝镁合金
(4)氯气；
(5)a；c；b
解析：
16．答案：(1)
(2)浓硫酸；玻璃管内液面上升；球形冷凝管
(3)AC
(4)
(6)无CO尾气处理装置
(7)Ar；使Mg、气化，实现与Ti的分离，同时防止Ti被氧化
解析：（1）装置A中发生与浓盐酸制备的反应。
（2）装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气；玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，造成B装置内压强变大，观察到的现象是玻璃管内液面上升（高于洗气瓶中的液面）。
（3）实验开始时，为防止碳与空气中的氧气共热反应，应先打开分液漏斗活塞，利用A中生成的氯气排出装置内的空气后，再陶瓷管通电加热；为防止温度变化产生倒吸，实验结束时应先断电停止加热陶瓷管，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞停止通入氯气。
（4）氯气与、C反应，生成外，同时生成CO，反应的化学方程式为。
（5）均会进入控温箱，根据和的沸点可知，控温箱控制温度在，可冷凝且保证为气态，从而除去中混有的。经冷凝收集在锥形瓶中，当仪器b中无液体凝结时，制备反应结束。
（6）一氧化碳为有毒气体，需进行尾气处理。
（7）①Mg高温下会与反应生成，因此不能用作保护气，应选用Ar等惰性气体；
②Ti熔点很高，而Mg和沸点较低，真空蒸馏可使气化分离，从而得到纯净的Ti。
17．答案：(1)-49.48；低温；；D；B
(2)D；；；4；
解析：（1）①根据盖斯定律，的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，则。
②反应是熵减烚减，故低温条件下自发。
③该反应为可逆反应，不能完全进行，故A错误；在恒容条件下，充入无关气体，反应气体浓度不变，速率不变，故B错误；可逆反应达平衡状态，反应速率不为零，故C错误；合适催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，故D正确
④第一步反应是吸热，排除A、C选项；已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，可知第一步反应是决速步，能垒更高，故B选项符合题意。
（2）①为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图所示，为X射线衍射图谱，所用仪器是D，X射线衍射仪。②Zn原子序数为30，核外电子数为30，基态原子电子排布式为或，失去4s能级的2个电子形成，则的电子排布式为或。从ZnO晶胞结构图可看出，晶胞体内黑球周围最近的白球有4个，晶胞体内白球周围最近的黑球有4个，即该晶胞中Zn原子的配位数为4，0原子的配位数也是4。该晶胞中的个数为2，该晶胞的质量为。已知该晶胞的密度为，晶胞的体积为。
18．答案：(1)2，1，，2，；+4；否
(2)；还原
(3)；或
(4)ACD
解析：（1），，设反应后V的化合价为，根据电子得失守恒得：，则。
（2）①的物质的量为2mol，，A→B质量减少34g，则减少的是的质量，故为，C→D质量减少，减少的是，失重即变成钒的氧化物，，含氧原子的物质的量：，因此D是。所以A到B过程为放出变为，化学方程式为；
②具有还原性，可还原，导致其中混有少量的或；
（3）根据图像，钒元素浓度为，溶液时，坐标轴中横坐标为12，纵坐标为1，此点对应钒元素主要以形式存在。根据钒为+5价，在离子结构中与O共形成5条共价键，参照含氧酸的结构，可得结构。
（4）结合反应机理图可知，和反应生成，步骤①反应为：，A正确；步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；结合题意和反应机理图可知，反应①和反应生成；反应③和反应生成、和水，在催化循环中做催化剂，C正确；根据题意和分析，步骤③中，(V为+5价)被还原为(V为+4价)，有机物被氧化为苯酚，结合H守恒，生成的Z为，D正确。

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