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2026届高三化学试题（三）
本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40 K-39 Mn-55
第I卷
一.选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题只有一项符合要求）
1. 重庆的众多考古发现，体现了巴渝地区独特的历史文化。下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是
A. 江北嘴的龙纹玉佩 B. 巴南区的宋代黑釉瓷碗
C. 三峡地区的巴式青铜柳叶剑 D. 渝中区的陶铭文砖
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=0的溶液中：Mg2+、Fe2+、MnO4-、ClO-
B. 某无色透明溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-
C. 与Al反应能放出H2的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Br-
D. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. HClO的电子式：
B. sp2杂化轨道示意图：
C. N2的P-P σ键的形成：
D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A.图甲制备无水MgCl2 B.图乙测定中和反应的反应热
C.图丙制备Cl2 D.图丁将乙二醇转化为乙二酸
5.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．两种产物中更稳定
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．相同时间内两种产物的物质的量：
D．该历程中正反应最大的活化能为
6. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设NA为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是
A. 1mol苯中碳碳双键数目为3NA
B. 25℃时1L 1mol/L三氟乙酸溶液中，H+的数目为NA
C. 100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有O-H键的数目为0.5NA
D. 标准状况下，2.24L H2和CO2组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2NA
7. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是
该离子液体的阴阳离子中均含有配位键
B. 电负性：ZC. 第一电离能：MD. 简单离子半径：Z8. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是
A. 分子中含有4种官能团
B. 分子中含有手性碳原子
C. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol奥司他韦最多能与2molNaOH反应
9. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是
A. 分子中的键和键的数目比为4:1
B. C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键
C. C16S8的熔点由所含分子间作用力的强弱决定
D. C16S8完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将CuCl2溶液加水稀释 溶液从黄绿色逐渐变为蓝色 溶液中c[CuCl4]2-减小，c[Cu(H2O)4]2+增大
B 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 气体颜色变深 NO2转化为N2O4是吸热反应
C 将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色（含[Fe(SO2)6]3+），过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
11. 萤石主要成分CaF2的晶胞结构及坐标如图所示，已知：CaF2晶体密度为，阿伏加德罗常数为NA，下列说法错误的
A. 的配位数为4
B. 晶胞中的个数是4
C. B点的原子分数坐标为
D. 晶胞中与最近的之间的距离为
12. 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为，其结构简图如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时N极为负极
B. 放电时正极的电极反应式为：NaTi2(PO4)3+xe-+xNa+=Na1+xTi2(PO4)3
C. 充电时，若转移xmole-，M极电极将增重23g
D. 充电时Na+从M极迁移到N极
13. 常温下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中OH-、HCOO-的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a线代表OH-的浓度
B．P→Q过程中，水的电离程度增大
C．P点溶液中，加入的V(HCOOH)=10mL
D．Q点溶液中：c(Na+)>c(HCOO-)>C(OH-)>c(H+)
试卷第1页，共3页
14. 探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应
2NO(g) N2(g)+O2(g) △H1，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H2。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图(不考虑催化剂失活)。下列说法不正确的是
A. △H1<0，△H2<0
B. T1温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率
C. T2温度下，反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K=1.024×105
D. T2温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO2，此时平衡不移动
第II卷
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、CuO等杂质）为原料制备MnSO4·H2O的流程如下。
已知：①MnO2不溶于稀硫酸，也不和稀硫酸反应。
②加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于1×10-5mol/L，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。25℃，Ksp(Fe(OH)3)=2.8×10-39，Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20
③
（1）基态锰原子的价层电子排布图为 ，SiO2为 晶体（填“离子”或“共价”）。
（2）为使软锰矿“碱浸”更充分，需将矿石磨碎，其目的是 。
（3）“浸出液1”中溶质的主要成分有NaOH、 和 。
（4）假设“浸出液2”中的金属离子浓度均为0.1mol/L，向其中加入NaOH溶液，能否实现金属离子完全分离 (填“能”或“不能”)。
（5）实验室里，“酸浸”后分离出“浸出渣”操作所用到的玻璃仪器名称为 。将“浸出渣”与过量碳粉混合，在高温下发生反应的化学方程式为 。
将MnSO4·H2O在空气中缓慢加热到900℃，当固体质量不再变化时，测得固体残留率为45.17％，则900℃时分解得到的固体化学式为 。
16．（15分）硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：
①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH4SCN高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
（1）试剂a是___________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是___________。
（2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作目的是___________。
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃，写出装置D中生成KSCN的化学方程式 。
（3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
（4）制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___________(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
（5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴NH4Fe(SO4)2，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗。AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)]
①滴定至终点的现象为___________。
②晶体中KSCN的质量分数为___________%。(保留4位有效数字)
17．（14分）甲烷和1,3-丁二烯(C4H6)是化学工业合成的重要原料。
Ⅰ．控制甲烷与氧气的不同比例，可以将甲烷氧化成乙烷或乙烯，其涉及的反应如下：
①4CH4(g)+O2(g) 2C2H6(g)+2H2O(g) ΔH1=-354kJ/mol
②2CH4(g)+O2(g) C2H4(g)+2H2O((g) ΔH2
③2C2H6(g)+O2(g) 2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH3=-210kJ/mol
（1）ΔH2= ，反应③ΔG 0（填“＞”“＜”或“=”)
（2）对于反应③，下列说法正确的是 。
A.恒温恒压时，在平衡体系中充入氩气，C2H6的平衡转化率降低
B.ν正(C2H4)=2ν逆(O2)时，该反应达到平衡状态
C.反应达平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量增大
D.恒温恒容时，当混合气体的压强不再变化时，该反应达到平衡状态
（3）一定条件下，反应②中C2H4的生成速率ν与O2分压p的关系为：lgp=2lgν-1.88。若C2H4的初始生成速率为νo，O2初始分压为po，随着反应进行，当O2的分压为时，C2H4的生成速率
ν= （用νo表示）。
Ⅱ．1-丁烯(C4H8)催化脱氢法是工业生产1,3-丁二烯(C4H6)的方法之一，其制备反应方程式为C4H8(g) C4H6(g)+H2(g) ΔH>0。
（4）一定量1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的
关系如图1，则温度T1 T2（填“＞”或“<”)。T2温度下，该反应的Kp= 。
某科研团队设计如图2所示电催化还原乙炔制备1,3-丁二烯(C4H6)的装置，该电解池的阳极为
（填“a”或“b”)，b电极的电极反应式为 。
18．（14分）化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物A分子内含氧官能团的名称为 。
(2)化合物A→B的反应类型为 。B的核磁共振氢谱有 组峰。
(3)能用于分离化合物B和C的试剂为 (填标号)。
a．NaHCO3水溶液 b．Na2CO3 水溶液 c．Na2SO4水溶液
(4)在A的氮原子上引入乙酰基(CH3CO-)的作用是 。
(5)C→D的反应方程式为 。
(6)D的同分异构体能同时满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。
①含结构；②含有羧基(-COOH)
(7)已知：化合物D与H+间的反应方程式：
用类比法，下列反应中X的结构简式为 。
2026届化学试题答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题只有一项符合要求）
1-5.CDBAC 6-10.DAABC 11-14.DBCD
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分，除标注外每空2分）
电子排布图略 共价（1分）
增大接触面积，提高浸取率
Na2SiO3（1分）、Na[Al(OH)4]或者NaAlO2（1分）
能（1分）
烧杯、玻璃棒、漏斗 MnO2+2CMn+2CO↑
Mn3O4
16.（15分，除标注外每空2分）
（1）① 浓氨水或浓NH3 H2O（1分） ②. 恒压滴液漏斗或恒压漏斗
（2）① 使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解
②
（3）2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
（4）分液
（5）①滴入最后半滴AgNO3标准溶液，血红色褪去且半分钟不恢复原色 ②. 87.30%
17.（14分，除标注外每空2分）
（1）-282KJ/mol < （2）BCD （3）
（4）>（1分） （5）a（1分） 2C2H2+2H2O+2e-=C4H6+2OH-
18.（15分，除标注外每空2分）
(1)羟基（1分） (2)取代反应 5 (3)b (4)保护氨基
(5)
(6)13 (7)+N=O

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