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2025年马鞍山市高三第一次教学质量监测
化学
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ti-48 Se-79 Cd-112
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 随着科技的迅速发展，化学在能源、材料等领域的科技支撑作用愈发显著。下列说法正确的是
A. 高温结构陶瓷所用的碳化硅、氮化硅材料，属于新型金属材料
B. 动力电池和超轻海绵中所用的石墨烯材料，属于共价晶体
C. 火箭使用的燃料偏二甲肼，属于烃类
D. 东方超环(人造太阳)使用(氘)、(氚)，属于不同的核素
2. 下列各组物质的鉴别或检验方法中，可行的是
A. 用溶液鉴别溶液和溶液
B. 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气
C. 用酸性溶液检验苯中是否含有甲苯
D. 用硝酸酸化的溶液检验1-氯丁烷中的氯元素
3. 化学知识广泛应用于农业生产。下列有关说法不正确的是
A. 乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实
B. 草木灰()和铵态氮肥不可混用，避免降低氮肥的效果
C. 熟石灰可以调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长
D. 对周期表中金属与非金属的分界处元素进行研究，有助于制造出新品种的农药
4. 下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是
选项 X Y Z W
A
B Al
C S FeS
D HClO HCl
A. A B. B C. C D. D
5. 化合物A是制备某种药物的中间体，其结构如图，下列说法不正确的是
A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 可以发生取代、加成、氧化反应
C. 分子中氮原子的杂化方式有两种 D. 最多能和反应
6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的中子数和电子数均为
B. 常温下的溶液，由水电离出的数目为
C. 一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为
D. 50g质量分数为的甲醇水溶液中含氢原子数目为
7. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A. 在水中的溶解度比的大，是由于分子具有微弱的极性
B. 的沸点高于，是由于4个键的键能之和大于2个键的键能之和
C. 的键角小于，是由于中Cl原子半径大于中F原子半径，键长更长
D. 酸性强于，是由于的羧基中羟基极性更大
8. AlBr3的二聚体溶于CH3CN生成[Al(CH3CN)2Br2]Br (结构如图)。下列说法不正确的是
A. 基态Br原子价电子排布式为3d104s24p5 B. 该物质中Al为+3价
C. 基态原子的第一电离能：N＞C D. 1mol该配合物中含14molσ键
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较醋酸和次氯酸酸性强弱 相同温度下，分别用pH计测定饱和醋酸溶液与饱和次氯酸溶液的pH，对比pH大小
B 证明具有还原性 将酸性高锰酸钾溶液滴入饱和溶液中，观察溶液否褪色
C 检验蔗糖在酸性条件下是否水解 向蔗糖水解液中先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的，加热，观察现象。
D 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合溶液中加入NaOH溶液，振荡，分液
A. A B. B C. C D. D
10. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应：。反应历程如图所示，为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是
A. 使用催化剂Ⅰ时，反应过程中Y能达到的最高浓度更大
B. 使用催化剂Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
C.
D. 反应达到平衡时，升高温度，Z的浓度增大
11. 科学家把钠离子电池形象地比喻成“摇椅电池”，钠离子在摇椅的两端，即电池的正负极之间来回奔跑，其电化学原理如图，总反应为(，M为过渡金属)，下列说法不正确的是
A. 单位质量的负极材料，钠离子电池可以提供的电量比锂离子电池少
B. 放电时，正极上发生的电极反应为
C. 充电时，从过渡金属氧化物脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片中
D. 充电时，外电路中每转移，理论上石墨烯纳米片将增重2.3g
12. 的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 图甲曲线b中，0~20min内平均反应速率
B. 图甲表明pH相同时，起始浓度越大，分解速率越大
C. 图乙表明可通过适当增大溶液的浓度，来增大分解的速率
D. 可用溶液和溶液比较和对分解的催化效果
13. 某温度下，向20.00mL0.1000mol/L的丙酸(以HA表示)溶液中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的温度T、pH随加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液中，由水电离出的
B. c点溶液中，
C. e点溶液中，
D. 滴加的过程中，可能出现
14. 某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为。下列说法不正确的是
A. 晶体的化学式为CdSe B. 与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个
C. B原子的分数坐标为 D. 晶体的密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 纯净的是白色粉末状固体，俗称钛白，常用作高级颜料。一种由钛铁矿(主要含，其他杂质可忽略)制备的工艺流程如下：
已知：①萃取剂三烷基氧磷(TRPO)对Fe(Ⅲ)和Ti(Ⅳ)均有萃取能力，萃取剂叔胺(N235)对Fe(Ⅲ)有非常强的选择性。②高纯钛液()水解可得到偏钛酸()。③Ti(Ⅲ)可被氧化为Ti(Ⅳ)。回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为_______。
（2）“冷冻结晶”的目的是_______；“转化”反应的离子方程式为_______。
（3）“萃取剂1”为_______(填“TRPO”或“N235”)。
（4）“喷雾水解”反应的化学方程式为_______。
（5）晶体与“反萃液1”混合后热水解制备磁性氧化铁的离子方程式为_______。
（6）溶液中Ti(Ⅳ)的含量可用硫酸铁铵标准溶液进行测定。取mg钛铁矿样品酸溶后在气氛中用铝片将Ti(Ⅳ)还原成Ti(Ⅲ)并配制成100ml溶液。取20.00ml待测液，以KSCN为指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。为了减少实验误差，另取20.00ml蒸馏水进行上述滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。滴定终点的现象为_______，该钛铁矿中Ti的质量分数为_______%(用含m、c、、的代数式表示)。
16. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸(，熔点为98℃)，制备原理为：
实验步骤：
步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈烧瓶中加入3.8g氯乙酸()和5mL水，搅拌，逐滴滴加饱和溶液至溶液pH为7~8，搅拌10min。
步骤2：继续向三颈烧瓶中加入2.9g苯酚钠固体)，沸水浴加热约0.5h，使反应完全。
步骤3：反应完毕后将三颈烧瓶内混合物趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2~3。
步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，将粗产物用冰水洗涤2~3次，在60~65℃干燥后称重，质量为3.4g。
回答下列问题：
（1）图1中仪器A名称是_______，冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
（2）步骤1中不能用NaOH溶液替代溶液的理由是_______。
（3）步骤2中发生反应的化学方程式为_______。
（4）步骤3“趁热转入”的目的是_______。
（5）步骤4中“抽滤”的优点是______(答2点)；洗涤粗产物时用冰水的主要目的是_______。
（6）本实验产率约为_______%(结果保留1位小数)。
17. 为了降低大气中含量过高问题，科研人员尝试采用下列三种方式实现的转化。请回答有关问题。
Ⅰ．催化加氢合成乙烯
。已知：常见共价键的键能如下表。
化学键
键能/() 436 413 356 803 610 464
（1）_______。
（2）恒温恒容密闭容器中，分别充入和发生上述反应。下列可作为该反应达到平衡状态的判断依据有_______。
a．与的比值不变
b．断开键时，同时断开键
c．容器内气体的总压强不变
d．与的体积比为
Ⅱ．与催化脱氢合成乙烯
主反应：；副反应：。将和的混合气体在压强下置于不同密闭容器中反应，不同温度时乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性]如下图所示。
（3）_______(填“>”“<”“=”)，理由是_______。
（4）在条件下，主反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的最简代数式表示)。
（5）条件下，随着温度的升高，选择性降低原因是_______。
Ⅲ．光电催化还原制备乙醇，简易装置如图所示。
（6）电解时，极的电极反应式为_______。
（7）当电路中通过2mol电子时，右侧溶液的质量减少_______g。
18. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默病的药物，其中间体的合成路线如下。
已知：①Bn为；②(为烃基，、为烃基或H)。回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______。A在酸性条件下水解生成的芳香化合物的名称为______。
（2）D→E反应的化学方程式为_______。
（3）F的结构简式为____________。F的同分异构体中，符合下列条件的共有_______种。
①与溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为
（4）H→I反应生成的另一产物的结构简式为_______。
（5）参照上述合成路线，设计以和为原料，制备的合成路线_______。(其他无机试剂任选)
2025年马鞍山市高三第一次教学质量监测
化学答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 析出FeCl2晶体，减少溶液中含量，防止后续操作中消耗过多H2O2和萃取剂 ②.
（3）N235 （4）
（5）
（6） ①. 滴入最后半滴(一滴)NH4Fe(SO4)2标准溶液，溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色(不变色) ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. a
（2）减少副产物，避免碳氯键(氯原子)水解
（3）
（4）避免产品提早析出，减少产品损失
（5） ①. 过滤快、固体较干燥等 ②. 减少产物溶解损失，提高产率
（6）895
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. < ②. 主副反应正反应气体系数都增大，增大压强，平衡逆向移动，故在相同的温度下，转化率大，说明压强越小
（4）
（5）温度升高乙烷的转化率逐渐增大，但乙烯选择性却逐渐降低，说明温度升高的过程中，反应Ⅱ占主导，且生成的CO抑制了反应I的进行
（6）
（7）18
【18题答案】
【答案】（1） ①. (酚)羟基、酯基 ②. 3，4，5-三羟基苯甲酸
（2）2
（3） ①. ②. 3
（4）
（5）

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