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12月化学测试
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（8×3分=24分）
1.劳动教育贯穿义务教育阶段，小明的以下家务劳动，发生了化学变化的是
A.扫地抹灰 B.摘菜洗菜C.淘米下锅D.烧火做饭
2.下列实验操作或有关图标说明不正确的是
3.化学知识与人类生活息息相关。下列事实解释不合理的是
A.氧化钙可作食品干燥剂——氧化钙能与水反应
B.铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼
C.釜底抽薪可灭火——清除可燃物
D.酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
4.我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A.酒能变醋体现乙醇的化学性质B.铅能与醋酸反应产生氢气
C.浮粉中铅元素的化合价为+2价D.浮粉变铅白，固体质量增大
5.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示，下列有关说法正确的是
A.反应I中的反应物分子有3种 B.反应II生成物的质量比为7： 44
C.反应I和反应II的产物均为无毒物质D.反应中氮元素共有4种不同的化合价
6.初中化学教科书中的几个小实验如图所示。下列有关说法正确的是
A.实验①去掉气球，也能证明反应前后质量守恒
B.实验②中如果红磷过量，则测得氧气含量偏高
C.实验③即可说明分子是不断运动的，又能说明浓氨水具有挥发性
D.实验④将水换成紫色石蕊溶液，能证明二氧化碳与水反应
7.为证明某气体中是否含有CO、H2、H2O、CO2这四种成分，兴趣小组同学设计了如下装置进行验证（实验开始前先向装置内通入一段时间的N2），则下列判断错误的是
【信息:①浓硫酸可作干燥剂，吸收H2O②白色硫酸铜粉末遇水变成蓝色可用于检验水的存在;③H2和CO均可还原CuO,使固体由黑变红。】
A.只要看到A处澄清石灰水变浑浊就可证明该气体中含有CO2
B.若C处固体由黑变红，D处白色硫酸铜变蓝，则证明该气体中含有H2
C.若C处固体由黑变红，E处澄清石灰水变浑浊，F处气体被点燃，则该气体中含有CO
D.要证明气体中是否含有H2O,则还需在A装置前加一个盛有白色硫酸铜粉末的U型管
8.铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的
组成，某同学将m g FexOy和10g CO置于密闭容器中
在高温下发生反应.反应开始至某时刻，测得容器中部
分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. a表示Fe的质量变化 B.n=5.6
C.FexOy 中 x：y=2：3 D. m >11.6
二、非选择题
9.(4分)碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。
(1)“低碳行动”中的“碳”指的是 (填“C”“CO”或“CO2”)。
(2)如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。
(3)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。
a.金刚石和石墨都属于碳的单质
b.石墨转化为金刚石属于物理变化
c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳
d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同
(4)植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是 。
10.(4分)老师在课上演示了两个趣味实验。
（1） “火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。
①铁块能拉成铁丝是利用了铁的 性。
②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量， （选填字母）。
（2） “铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧的化学方程式为 。
11.（6分）甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，都含有地壳中含量最多的元素，相互之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。已知，乙、丙是光合作用的反应物。
（1）若甲为氧化物且有毒性，丁为单质，则丁的化学式是 ，乙→甲转化的化学方程式为 。
（2）若甲、丁均为由三种元素组成的化合物且含有同一种金属元素，则丙→丁转化的化学方程式为 。
（3）关于物质X,下列说法中正确的是 。
①X可能具有可燃性②X可能是氧化物③X→乙的反应可能会放出热量④X→丙的反应可能属于分解反应⑤X→丙的反应可能属于化合反应
12.（6分）化学兴趣小组同学用碳还原氧化铜，实验后观察到黑色固体部分变红。大家对此产生疑问：该固体除了铜以外，还含有其他成分吗？各成分的质量是多少？于是同学们查阅资料并设计如下图的实验装置探究固体的成分和各成分的质量（试剂均足量，装置气密性好）。
【查阅资料】：①H2+CuO Cu+H20 ；②浓硫酸能吸收水蒸气；③NaOH溶液能完全
吸收C02 ；④碱石灰能吸收水蒸气和C02。
【实验探究】：
①取质量为m的固体样品置于B处硬质玻璃管内，使其在纯氧气流中加热至完全反应；
②待装置冷却至室温，停止通氧气，称重C、D装置的总质量增加m1；
③打开弹簧夹K，通入氢气一段时间后，点燃B处的酒精灯；
④B处反应完全后，熄灭酒精灯，并继续通入氢气直到装置冷却至室温，停止通氢气；
⑤称重装置B中固体，质量为m2。
请回答下列问题：
（1）步骤①和④需要通入平稳的气流，故应选右上图中的 （填“甲”或“乙”）作为气体发生装置；
（2）步骤③中“打开弹簧夹K，通入氢气一段时间”的目的是 。
（3）在实验过程中，观察到装置C中变浑浊，说明固体样品中含有碳，装置C中发生化学反应方程式为 。
（4）通过计算若 （填“>”，“<”或“=”）m可知，则样品中一定有CuO,且样品中Cu单质的质量为 （用含m、m1、m2的式子表示）。
13.（6分）为测定锌粉中锌的质量分数，向盛有100 g稀硫酸的烧杯中，将20g的锌粉分三次加入烧杯中，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算:
（1）m的值为 。
（2）该锌粉中锌的质量分数。

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