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友好学校第七十八届期末联考
高二化学
本试卷共19题，满分100分，共8页。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴到条形码区域内。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第I卷(选择题)
本题共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项正确。
一、单选题
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用
B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池
D. 将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐
2. 已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 金刚石比石墨稳定
C. 该反应为氧化还原反应
D. 石墨比金刚石稳定
3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项类别 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
A. A B. B C. C D. D
4. 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是
A B. C. D.
5. 铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是
A. B. C. D.
6. 下列关于元素周期表的描述正确的是
A. 有7个周期，18个族 B. 第IA族元素也称为碱金属元素
C. 元素种类最多的族为第IIIB族 D. He的价电子层为1s2，属于s区元素
7. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①
C. 电负性：③< ②< ① D. 最高正化合价：③＞②＞①
8. 已知 ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)②(慢)，下列说法错误的是
A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定
B. V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物
C. V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. ，则
B 已知 ； ；则
C. 已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则P4(白磷，s)=4P(红磷，s)
D. 已知 ，则氢气燃烧热
10. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A. 溶液
B. 和反应，生成HX
C. 溶液比硝酸导电能力弱
D. 溶液与溶液恰好中和
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：
B. KClO碱性溶液与反应：
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
12. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，的d轨道有10个电子。下列说错误的是
A. 与可以发生化合反应
B. 仅含M、W、Y的某种盐酸能与酸反应又能与碱反应
C. 第一电离能由大到小的顺序为
D. 工业上可采用热还原法冶炼Z的单质
13. 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向Na2SiO3溶液中通入少量NO2 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si
B 向两支盛有5mL0.1mol·L-1的H2O2溶液的试管中，一支加入2滴0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，另一支加入2滴0.01mol·L-1CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化能力：Fe3+>Cu2+
C 取5mL01mol·L-1KI溶液于试管中，加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液 水层溶液变红 KI与FeCl3的反应是可逆反应
D 向足量NaOH溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后加入CuCl2溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 ：
A. A B. B C. C D. D
14. 已知：常温下，，，向1L含0.05mol Fe2(SO4)3和0.1mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中的值为
A. 1：1 B. C. D.
第II卷(非选择题)
本题共4小题，共55分。
二、填空题
15. 填空
（1）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol 1)。如表所示是一些共价键的键能。
共价键 H-H N≡N N-H
键能(kJ·mol-1) 436 946 391
根据上表的数据，在合成1mol氨_____(“放出”或“吸收”)的热量为_____kJ。
（2）在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①10min时v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO3)=_____。
②平衡时，SO2的转化率为_____。
③下列条件能够加快反应速率的是_____。
A．升高温度
B．保持压强不变，充入He使容积增大
C．保持体积不变，充入He使压强增大
D．充入一定量的氧气
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。
A．v(SO3)=v(SO2)
B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2∶1∶2
16. I．工业上用H2和CO合成甲醇的反应为：①
该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。
温度/℃ 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
完成下列填空：
（1）请书写出该反应的平衡常数表达式___________。
（2）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为___________(填数值，保留三位小数)，则此时v(正)___________v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)
物质 H2 CO CH3OH
浓度/mol·L-1 0.30 1.6 0.70
Ⅱ．工业上也能采用CO2催化氢化的方法合成甲醇：
②
已知：
（3）写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。
（4）想要增大反应②的平衡常数，能改变的条件是___________。
Ⅲ．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作时，关闭K。
（5）甲中负极的电极反应式为___________。
（6）若丙中C铝，D为石墨，W溶液为稀H2SO4，若一定条件下铝钝化形成致密Al2O3，则C电极反应式为___________。
（7）若把乙装置改为铁钉镀铜装置，铁钉是___________电极(A、B)，该电极上发生___________反应(氧化、还原)。
17. 请回答下列问题：
（1）写出稀氨水中一水合氨的电离方程式___________；若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(忽略溶液体积的变化)(填字母)。
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸
（2）将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。
A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多
（3）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为___________；写出其电离方程式：___________；推测NaH2PO2是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
（4）已知25℃，NH3·H2O的溶液中，，H2SO3的，，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的___________。将SO2通入该氨水中，当为10-7mol/L时，溶液中的___________。
18. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
相关信息
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素 A
空气中含量最多的元素 B
地壳中含量最多的元素 C
同周期中原子半径最小的元素 D
元素的原子核外最高能层的p轨道半满 E
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3 F
（1）按电子排布， A元素位于_______区，基态F原子核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）写出B单质的电子式_______，基态D原子的核外电子排布式 _______，基态E原子的价层电子轨道表示式_______。
（3）B、C、D、E四种元素中，原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，B、C、E三种元素最简氢化物的稳定性由大到小的顺序_______(用化学式表示)
友好学校第七十八届期末联考
高二化学
本试卷共19题，满分100分，共8页。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴到条形码区域内。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第I卷(选择题)
本题共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项正确。
一、单选题
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
第II卷(非选择题)
本题共4小题，共55分。
二、填空题
【15题答案】
【答案】（1） ①. 放出 ②. 46kJ
（2） ①. 大于 ②. 0.05 mol/(L·min) ③. 70% ④. AD ⑤. CD
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 4.861 ②. <
（3）
（4）降温 （5）
（6）
（7） ①. B ②. 还原
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. BD （2）AB
（3） ①. +1 ②. ③. 正盐
（4） ①. mol/L ②. 0.62
【18题答案】
【答案】（1） ①. s ②. 10
（2） ①. ②. 1s22s22p5 ③.
（3） ①. P>N>O>F ②. H2O >NH3 >PH3

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