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湖北省黄冈市部分高中2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是
A．漂粉精用作游泳池的“消毒剂”
B．活性铁粉用作食品袋中的“干燥剂”
C．过氧化钠用作呼吸面具中的“供氧剂”
D．小苏打用作制糕点的“起泡剂”
2．在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是
A． B． C． D．
3．科学探究是学习化学的重要途径。下列化学实验操作错误的是
A．倾倒液体 B．灼烧金属钠 C．过滤 D．取用小块钠
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质间的转化关系链中，存在难以一步实现的是
A．
B．
C．
D．
5．下列化学用语错误的是
A．硫酸铁的电离方程式：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
C．用单线桥表示氧化还原反应中转移电子数目：
D．漂白液制备的化学方程式：
6．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．固体中含有的离子总数为
B．将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为
C．与足量的在一定条件下充分反应，转移的电子数为
D．溶液中含有的数目为
7．下列归纳推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的单核微粒一定属于同种元素
B．置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，则属于碱性氧化物
D．、等酸中都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
8．已知氢化钠可与水反应，其化学反应原理为，下列说法中错误的是
A．中元素为-1价 B．为氧化产物
C．作还原剂，还原性： D．可在野外用作生氢剂
9．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．向硝酸银溶液中加入适量碘化钾可制得一种碘化银溶胶，其微观结构如图。下列说法正确的是
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，碘化银胶体显正电性
B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可使碘化银聚沉
D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应
11．下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：
结合以上过程，下列说法正确的是
A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
B．上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子
C．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离
D．由上图可知，最终溶液中的离子存在形式为：
12．下列价类二维图表示部分含物质的类别与相应化合价的关系。下列推断合理的是
A．a可使干燥的有色布条褪色
B．b可用于自来水消毒
C．c是一种弱酸，其酸性比碳酸强
D．向含e的消毒液中加入过量盐酸，其消毒效果增强
13．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验溶液中是否含 用洁净铁丝蘸取溶液，灼烧，观察是否有黄色火焰
B 除去中混有的 将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加过量盐酸，观察是否有气泡产生
D 制备胶体 向沸水中逐滴滴加滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热
A．A B．B C．C D．D
14．某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
下列实验结论正确的是
A．过程①产生大量气泡，可能是反应过程中温度升高使受热分解
B．过程②溶液变红，说明反应过程中有酸性物质生成
C．过程③红色褪去，说明过量且具有漂白性
D．过程④发生反应的化学方程式：
15．在催化下，的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A．、与的反应中，是还原剂，是氧化剂
B．反应Ⅰ为
C．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是
D．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为
二、填空题
16．用分类的方法研究问题，可以举一反三、同类物质化学性质相似。请回答下列问题：
(1)下图中的分类方法是 分类法。
(2)有下列十种物质：
①HCl ②空气 ③ ④CaO ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥ ⑦碘酒 ⑧ ⑨ ⑩NaHCO3
其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 ；①与④发生反应的基本反应类型为 。
(3)、都属于酸性氧化物。已知，则与足量反应的化学方程式为 。
(4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同类物质。预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(5)结合(1)图信息，与足量溶液反应的离子方程式为 。
三、解答题
17．溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数、物质的量—体积浓度(常用单位)、质量—体积浓度(常用单位)等。
某同学用如下标签的浓硫酸配制的稀硫酸。
硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 gcm-3 质量分数：98%
(1)配制上述稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL，在溶液配制过程中除了量筒、烧杯和玻璃棒，还需要使用的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
(2)下列关于容量瓶的操作正确的是 。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于，配制过程中下列操作可导致该结果的是___________。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
B．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时，仰视容量瓶刻度线
(4)取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量不变化的是___________。
A．溶液中溶质的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中的数目 D．溶液的密度
(5)取所配制的稀硫酸溶液，其质量—体积浓度为 (保留三位有效数字)，将这溶液加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为 mol/L。
18．某实验小组用下图装置制取氯气，并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：
(1)仪器①的名称为 。
(2)检验装置、的气密性：将仪器①的活塞和开关关闭，向长颈漏斗中加水至液面高于锥形瓶中的液面，若 (填实验现象)，则说明装置气密性良好。
(3)装置中的试剂是 ，作用是 。
(4)装置中为湿润的淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为 。
(5)若装置中为湿润的红色石蕊试纸，则中的现象为 ；产生该现象的原因为 (结合化学方程式解释)。
(6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。装置可用于实验室制备高铁酸钾，则该反应的化学方程式为 。
19．侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合成氨法结合起来，这个制碱新方法被命名为“联合制碱法”，也称“侯氏制碱法”，从而开创了世界制碱工业的新纪元。某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图：

(1)该流程中可循环利用的物质有 、 (填化学式)。
(2)该流程中生成晶体的离子方程式为 ，生成产品的化学方程式为 。
(3)若产品中含有杂质，获得纯净晶体的操作为：将产品溶于水， 、 (填实验操作名称)，过滤，洗涤，干燥。
(4)产品纯碱的用途包括 (填字母)。
a．制备玻璃 b．烙制糕点 c．制皂 d．制胃药 e．造纸
(5)检验产品中含有的实验操作及现象 。
(6)若制备的纯碱样品中所含杂质仅有，称取样品，加热到质量不再改变，产生的气体先通过足量浓，再通过足量固体，固体增重，则该纯碱样品的纯度为 (保留三位有效数字)。
1．B
2．C
3．D
4．D
5．D
6．A
7．A
8．B
9．A
10．C
11．B
12．B
13．C
14．A
15．D
16．(1)交叉
(2) ②⑤⑦ ①④⑥⑧⑩ 复分解反应
(3)
(4)D
(5)
17．(1) 25.0 250mL容量瓶，胶头滴管
(2)C
(3)AB
(4)BD
(5) 180 0.46
18．(1)分液漏斗
(2)一段时间后长颈漏斗内液面不下降
(3) 氢氧化钠溶液 吸收氯气，防止污染空气
(4)
(5) 红色石蕊试纸一段时间后褪色 溶于水发生反应，溶液呈酸性，使红色石蕊试纸先不变，具有漂白性，使石蕊试纸后褪色
(6)
19．(1) CO2
(2)
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4)ace
(5)取少量样品溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴入几滴溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有
(6)92.0%

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