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人教版初中化学九年级上册期末专题复习 专题二 化学实验探究 （B卷）
一、选择题
1．（2025九上·平武期末）如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是
A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．蓬松棉
2．（2025九上·开福月考）学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是（　　）
A．氮气 B．二氧化氮 C． D．二氧化硫
3．（2024九上·保定期中）同学们设计了如下图四个实验，其中能达到实验目的的是
A．实验室制取三氧化碳
B．验证分子运动
C．检查装置气密性
D．净化泥沙水
4．（2025九上·长春月考）某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．如果装置漏气，会影响实验测定结果
B．木条和蜡烛熄灭时，瓶内均有剩余
C．蜡烛燃烧过程中会放出热量并产生气体
D．燃烧过程中，蜡烛消耗的速率比木条快
5．（2025九上·广州期末）根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是
A．a和c说明可燃物燃烧需要氧气
B．管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．a和b说明两种可燃物的着火点不同
6．（2024九上·福州月考）用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处，读数为18mL，倾倒出一部分液体，又仰视凹液面最低处，读数为7mL。这位同学取出液体的体积
A．等于11mL B．大于11mL C．小于11mL D．无法判断
7．（2024九上·南山期末）保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，
其中没有涉及到的是
A．戴好护目镜 B．注意通风换气
C．实验中会用到明火 D．实验会用到锋利物品
8．（2023九上·射洪期末）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
9．（2024九上·衡阳期中）下列实验设计能实现相应实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
C．给病人输氧时从a端连接氧气瓶，观测氧气流速
D．收集氧气
10．（2024九上·长沙月考）下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的说法错误的是
A．检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管
B．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流炸裂试管
C．排水法收集氧气时，刚开始有气泡冒出就立即收集
D．用向上排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶底部
11．（2024九上·潮南月考）下列关于实验的“先”和“后”，说法正确的是
A．用胶头滴管吸取液体时，先将滴管插入试剂瓶，后挤出橡胶帽中的空气
B．用托盘天平称量物质时，先加质量小的砝码，后加质量大的砝码
C．检查装置气密性时，先将导管放入水中，后用手紧握试管
D．排水法收集氧气时，先将集气瓶从水中取出，后盖上玻璃片
12．（2025九上·湖南开学考）下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 除去溶液中少量的 加入足量锌粉，充分反应后过滤
C 鉴别和 燃着的木条
D 探究石蜡中含有碳元素 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．实验室制取CO2，在集气瓶中仅收到很少的CO2(甚至收不到)，其原因肯定不是(　　).
A．装置漏气 B．长颈漏斗下端未插入液面以下
C．使用稀硫酸 D．使用稀盐酸
14．氨气(NH3)是一种无色、极易溶于水的气体.在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是(　　).
A．用启普发生器制取，用排水法收集
B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集
C．与加热分解 KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集
D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集
15．（2024九上·丰南月考）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A．选择药品
B．检查气密性
C．发生装置
D．收集装置
16．（2024九上·宁河期末）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CaO中的 高温煅烧
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条
D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
A．A B．B C．C D．D
17．（2023九上·二道期末）下列有关实验操作“先”与“后”的顺序，错误的是（　　）
A．组装仪器时，一般遵循的原则是从左到右，先下后上
B．用滴管吸取液体时，先在空气中挤压胶帽排出空气，后伸入液体中吸取液体
C．实验室制取气体时，应先装入药品，后检查装置的气密性
D．加热试管中的固体时，应先使试管底部均匀受热，后固定在药品部位加热
18．（2019九上·郁南月考）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）
A． 比较二氧化碳的含量
B． 研究二氧化锰的催化作用
C． 区分硬水和软水
D． 配制氯化钠溶液
19．（2018九上·苏州期中）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
序号 实验事实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与 氧气反应 反应温度
C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后 迅速分解 有、无催化剂
D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
A．A B．B C．C D．D
20．（2025九上·洪山期末）某待测气体可能含有、CO和中的一种或几种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某质量为m的氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，进行了如下图所示实验(已知：装置气密性良好，实验前后均通入一段时间，夹持装置已略去。浓硫酸可以吸收水蒸气，实验药品均足量，)。充分反应后称量，Ⅲ装置增重，Ⅳ装置增重，玻璃管中固体质量为，下列有关说法正确的是
A．各装置导管正确的连接顺序为a→e→f→c→d→b
B．样品中氧化铜的质量分数可表示为
C．当时，待测气体中一定没有
D．当时，待测气体一定是和CO，且分子个数比为2：1
二、填空题
21．（2024九上·柳州月考）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
（1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是滴有酚酞的滤纸条从左到右依次变　 　色，说明分子具有的性质是　 　。相比于教材中的实验设计，同学们的改进实验的优点有　 　（写出一点即可）。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是　 　（填名称）。
（3）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：　 　。
（4）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　 　（填字母）。
22．（2024九上·英德期中）北江水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
（1）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是　 　(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水　 　(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
（2）如图为常见的家庭全屋净水方案。
i.前置过滤器可以去除水中的　 　(选填“可溶”或“难溶”)性杂质。
ii.中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是　 　。
iii.软水机净化后的水中明显减少的离子有　 　 (写离子符号)。生活中可以选用　 　鉴别水样是否为硬水。
（3）总结：混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)　 　
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
三、综合题
23．（2025九上·清新期末）钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。
（1）选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为　 　；矿石入炉前进行粉碎，目的是　 　。
（2）炼铁：如图是模拟工业炼铁的实验，回答：
图甲玻璃管中的化学方程式　 　。
（3）探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？
【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如表：
温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃
生成物 Fe3O4 FeO Fe
②Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。
③CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。
【作出猜想】猜想I：固体成分为Fe；猜想II：固体成分为Fe3O4；猜想III：　 　。
【实验探究】
实验步骤 现象 结论
①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引； 固体全部被吸引 猜想　 　不正确
②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 　 　 猜想I正确
【反思应用】步骤②反应方程式　 　；为了提高铁的产率，温度应不低于　 　。
24．（2024九上·南山期末）小深在完成“调查家用燃料的变迁与合理使用”的跨学科实践活动中，总结了家用燃料的变迁过程和燃料的主要成分，结果如图。
（1）在使用管道煤气的时代，通常会添加具有臭鸡蛋味的硫化氢气体，提醒人们管道煤气泄露，避免吸入管道煤气中的　 　(填化学式)造成人员中毒，该气体还具有还原性，常用来冶炼金属，请写出它与氧化铜加热条件下反应的现象　 　。
（2）天然气因无毒、热值高等特点，成为现代家用主要燃料，但天然气泄漏遇到明火容易发生爆炸，为避免危险通常在灶具上方安装燃气报警器，由此可以推断天然气的密度　 　(填“大于”或“小于”)空气。
（3）监测碳排放量，是实现“碳达峰”的重要环节之一。据了解2024年深圳人均天然气使用量约为50kg(为方便计算数据略有调整)其中CH4含量为96%，请通过化学方程式计算，2024年深圳人均燃烧CH4产生的CO2质量为多少？
四、推断题
25．（2023九上·平桂期末）图中A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系
（1）写出下列标号物质的化学式：B　 　E　 　。
（2）请写出E物质的一种用途：　 　。
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D　 　，E→B　 　。
五、流程题
26．（2024九上·无锡期中）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。某兴趣小组的同学取学校附近河水样品，利用如图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请回答下列问题：
（1）①操作①的名称是　 　。
②为除去水样2中的一些异味和色素，加入的物质B是　 　，利用了其　 　性。
③取少量水样3于试管中，加入少量肥皂水并振荡，发现　 　，说明水样3是硬水，生活中可通过　 　的方法，将其转化为软水。
（2）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置也能进行水的净化。其中，装置制作较合理的是　 　(选“A”或“B”)。通过该装置净化后的水　 　(选填“适宜”“不宜”)直接饮用。
（3）总结：混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)　 　。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
六、实验探究题
27．（2025九上·茂名期中）【科学探究】
关于催化剂的研究是一项重要的课题；某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化 学习。
任务一 ：认识催化剂
【小组讨论】
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法不正确的是 (填字母)。
A．不加入催化剂化学反应就不能发生
B．在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变
C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
D．在化学反应前后催化剂的质量不发生改变
（2）任务二：探究催化剂
【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】称量0 .2g 氧化铜，取5mL5% 的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示
【分析交流】
步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为　 　 　 　 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
任务三：探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液， 一支加入1g 二氧化锰，另一支加入1g 氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
（3）【反思评价】
实验中过氧化氢反应的文字或符号表达式是　 　
该反应的基本类型是　 　
（4）对比分析图2中的　 　 (填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 　 　
【成果分享】通过对催化剂的探究，同学们知道了催化剂的质量和化学性质在化学 反应前后保持不变；催化剂能够改变化学反应速率，不同种类的催化剂对于同一化 学反应的催化效果不同。
28．（2025九上·潮阳期中）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
（1）如图1是自来水的生产过程。据图回答：
①该过程中没有使用的净水方法是　 　。(填字母序号)
a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏
②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是　 　(将序号排序)。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
③在净水时，可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为　 　。
（2）【项目二】：认识水的蒸发
图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整　 　(图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。
（3）【项目三】：完成水的电解任务
温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s
① 15 6 9.9 54.6
② 15 9 10.0 23.4
③ 15 12 9.0 15.0
④ 30 6 9.6 46.2
利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，并加入一定量的氢氧化钠，接通电源(图3所示)。加入氢氧化钠的目的是　 　，电解水过程中没有发生改变的微粒是　 　(填微粒名称)，该实验说明水由　 　组成。
（4）【项目四】探究影响电解水速率的因素
以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
实验①②③可探究　 　对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　 　(填实验序号)。根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是　 　。
七、计算题
29．（2024九上·柳北期末）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了12g纯碱样品放入烧杯中，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试回答：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是　 　。
（2）当滴入80g稀盐酸时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）　 　。
（3）试通过计算，求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】简易净水器中小卵石、石英砂、蓬松棉均具有过滤的作用；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。
故答案为：C.
【分析】根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，而氮气是空气的组成成分，不是空气的污染物，故不需列入监测项目的物质是氮气。
故答案为：A.
【分析】根据空气的污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；空气的组成有氮气，氧气、稀有气体和二氧化碳等来解答。
3．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；水的净化；分子的定义与分子的特性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A：实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗应浸入液面以下（形成液封，防止气体逸出），但该装置中长颈漏斗未液封，且“三氧化碳”表述错误（应为二氧化碳），不能达到实验目的。
B：浓盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无法通过“酚酞纸条是否变色”验证分子运动，不能达到实验目的。
C：检查装置气密性时，该装置的长颈漏斗与外界连通，用手紧握集气瓶无法形成密闭环境（气体可从长颈漏斗逸出），不能检验气密性，不能达到实验目的。
D：该装置为简易净水装置，小卵石、石英砂可过滤泥沙，活性炭可吸附色素和异味，能实现泥沙水的净化，能达到实验目的。
【分析】忽略“长颈漏斗的液封要求”（制取气体时需浸入液面下，防止漏气）；
误判“酸与酚酞的变色反应”（浓盐酸呈酸性，不能使酚酞变色）；
混淆“气密性检查的装置要求”（需形成密闭体系，长颈漏斗未封闭会导致检查失效）。
4．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A：若装置漏气，外界空气会进入容器，导致氧气含量测量不准确，影响实验结果，该说法正确。
选项B：从图像可知，木条和蜡烛熄灭时，容器内氧气含量均未降为0，说明瓶内均有O2剩余，该说法正确。
选项C：蜡烛燃烧是放热反应，且蜡烛含碳、氢元素，燃烧会产生CO2等气体，该说法正确。
选项D：对比图像，木条燃烧时氧气含量下降更快，说明木条消耗O2的速率比蜡烛快，该说法错误。
【分析】结合“氧气含量随时间变化的图像”，分析装置气密性、燃烧后氧气剩余情况、燃烧的现象及氧气消耗速率。
5．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、a处白磷燃烧，c处白磷没有与氧气接触不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，不符合题意；
B、白磷燃烧放热，会引起装置内压强发生变化，管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物五氧化二磷进入空气，污染空气，使该实验绿色化，不符合题意；
C、烧杯中的热水既起提高温度的作用，还起到隔绝氧气的作用，符合题意；
D、a处白磷燃烧，b处红磷的温度达不到着火点不能燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点及实验中白磷和红磷的现象分析。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】 量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处，读数为18mL，说明液体实际体积小于18mL，倾倒出一部分液体，又仰视凹液面最低处，读数为7mL ，说明剩余液人本实际体积大于7mL。因此，这位同学取出液体的实际体积小于11mL。
故答案为：C。
【分析】根据量筒读数时俯视液体凹液面最低处读数，则液体实际体积偏小，仰视读数则液体实际体积偏大分析。
7．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.护目镜的图标是实验中需要佩戴，不符合题意；
B.注意通风换气的图标是，实验中没有涉及，符合题意；
C.明火的图标是实验中涉及，不符合题意；
D.实验会用到锋利物品的图标是，实验中涉及，不符合题意，
故选B。
【分析】：此题是考查实验过程中所涉及的安全图标，要求同学们认识并牢记安全图标的含义。
8．【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、由图可知①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高反应速率越快，该说法正确，不符合题意；
B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，该说法错误，符合题意；
C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，该说法正确，不符合题意；
D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据控制单一变量法，反应速度与反应物的浓度和反应物的接触面积有关来解答。
9．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；化学实验方案设计与评价；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、木炭燃烧消耗了氧气生成了二氧化碳使集气瓶内压强基本不变，故导致烧杯中的水不能进入集气瓶，该实验不能达到目的，不符合题意；
B、不同浓度的过氧化氢，不同的催化剂，该实验不符合控制单一变量原则，不能比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、给病人输氧时a端连接氧气瓶既能够湿润氧气，也能通过冒泡的速度来判断输氧气的速率，该实验能够达到目的，符合题意；
D、多功能瓶中装满水来收集氧气，氧气的密度比水小，故氧气应从短导管进，将水从长导管排出，该实验不能达到目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据实验室测定氧气空气中氧气的含量时，碳燃烧生成二氧化碳不能形成压强差来解答；
B、根据控制单一变量法，探究不同催化剂催化等质量等浓度的过氧化氢的反应速度来解答；
C、根据氧气不溶于水，氧气伸入水中便于观察输氧速度来解答；
D、根据排水法收集氧气，氧气不溶于水且密度比水小来解答。
10．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、检查装置气密性时先将导管放入水中，再用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，说法正确，不符合题意；
B、给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流炸裂试管，说法正确，不符合题意；
C、排水法收集氧气时，需等到导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集，若刚开始有气泡冒出就立即收集，会导致氧气不纯，说法错误，符合题意；
D、用向上排空气法收集气体时，被收集气体的密度大于空气，需将空气从上方排出，则导管应伸入集气瓶底部，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流炸裂试管来解答；
C、根据排水法收集氧气时，需等到导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集来解答；
D、根据用向上排空气法收集气体时导管伸入集气瓶的底部来解答。
11．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 用滴管吸取液体时，先挤捏胶帽排出空气，然后伸入液体中吸取液体，故错误；
B. 用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，故错误；
C. 检查装置气密性时，先将导管放入水中，后用手紧握试管，故正确；
D. 排水法收集氧气时，先在水中盖上玻璃片，然后再将集气瓶从水槽中取出，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据胶头滴管吸取液体时的操作操作。
B、根据用托盘天平称量物质操作的注意事项分析。
C、根据手握法检查装置气密性的操作分析。
D、根据排水法收集氧气的操作分析。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、通过灼热的氧化铜后一氧化碳和氧化铜反应生成铜和氧化铜，能除去杂质且没引入新的杂质，符合除杂原则，设计合理，不符合题意；
B、足量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁均能发生反应，不能达到除杂目的，设计不合理，符合题意；
C、氧气具有助燃性能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧能使燃着的木条熄灭，二者现象不同可以鉴别，设计合理，不符合题意；
D、在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，则说明石蜡中含有碳元素，设计合理，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
B、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁来解答；
C、根据氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，蜡烛燃烧的生成物中能使澄清石灰水变的二氧化碳，则蜡烛中含有碳元素来解答。
13．【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】实验室制取二氧化碳是固体和液体反应不加热的装置为发生装置，二氧化碳溶于水且密度大于空气密度，假如收集的二氧化碳很小，说明装置可能漏气，长颈漏斗没有和液体形成封液气体从长颈漏斗逸出，或者是使用了硫酸产生的二氧化碳气体少。故符合题意的是D，不符合题意的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据实验室制取气体前均需检查装置的气密性，固液反应不加热的装置中的长颈漏斗需与液体形成封液，实验室常用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，不能用硫酸的原因是硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙和稀硫酸的进一步反应来解答。
14．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】启普发生器常用于固体和液体反应不需加热的发生装置来制取气体；而氨气的实验室制取采用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取，需选择固体加热装置为发生装置，故同加热氯酸钾制取氧气的发生装置相同；氧气的密度大于空气密度可以用向上排空气法收集，而氨气的密度小于空气密度易溶于水，则氨气只能采用向下排空法收集。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD.
故答案为：C.
【分析】根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
15．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，说法正确，不符合题意；
B、有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手握住试管后导管口放水中，如果导管口有气泡生成松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，该操作正确，不符合题意；
C、加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，该操作错误，符合题意；
D、氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室用高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的密度大于空气密度，制取气体前均需检查装置的气密性来解答。
16．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去碳酸钙，故方法正确；
B. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故方法错误；
C. 氮气和二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故方法错误；
D. H2燃烧分别生成水，CH4燃烧生成水和二氧化碳，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，不能鉴别氢气和甲烷，故错误；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
17．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 组装仪器时，一般遵循的原则是从左到右，先下后上 ，故正确，不符合题意；
B. 用滴管吸取液体时，先在空气中挤压胶帽排出空气，后伸入液体中吸取液体 ，故正确，不符合题意；
C. 实验室制取气体时，先应检查装置的气密性 ，后装入药品，故错误，符合题意；
D. 加热试管中的固体时，应先使试管底部均匀受热，后固定在药品部位加热，故正确，不符合题意；
故答案为： C。
【分析】根据实验室中实验操作的注意事项分析。
18．【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.只有空气和呼出气体的不同，其它完全相同，可以达到对比的目的；
B.不加二氧化锰木条不复燃，加入二氧化锰木条复燃，可以起到对比的作用；
C.等量的硬水与软水，加入肥皂水后现象不同，可以起到对比的作用；
D.比较氯化钠的溶解能力，水的量应该相同。
故答案为：D
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水浑浊分析
B、根据二氧化锰能催化过氧化氢产生氧气分析
C、根据区分硬软水使用肥皂水分析
D、根据溶液的配制方法分析
19．【答案】D
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、反应物的浓度会影响反应剧烈程度，浓度越高，反应越剧烈，空气中氧气只占21%，所以铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，A不符合题意；
B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，因为燃烧需要可燃物的温度达到着火点，B不符合题意；
C、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明催化剂能影响反应速率，有、无催化剂反应速率不同，C不符合题意；
D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧是因为铜粉表面积大，可增大反应物间的接触面积，使反应加剧，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】影响化学反应的速率有：温度，温度越高，反应越快，反应物的接触面积，接触面积越大，反应越快；反应物的颗粒大小，颗粒越小，反应越快；通常反应物的浓度越大，反应越快，加入催化剂也能改变反应速率，据此分析解答
20．【答案】C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，可用浓硫酸吸收水，测出生成水的质量；一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可用澄清石灰水检验并吸收二氧化碳，测出生成二氧化碳的质量；洗气应“长进短出”，先吸收水分，再吸收二氧化碳，防止气体从Ⅲ中携带出水蒸气，干扰实验结果；一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，可用排水法，可用排水法收集一氧化碳，一氧化碳的密度比水小，应从b端进入，则连接顺序为：a→e→f→d→c→b，该说法错误，不符合题意；
B、表示氧化铜样品，表示反应后铜的质量，表示氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜的质量为，则样品中氧化铜的质量分数为，该说法错误，不符合题意；
C、表示吸收的二氧化碳的质量，假设原混合气体中没有二氧化碳，则表示一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，二氧化碳中氧元素的质量有一半来自于氧化铜失去的氧元素质量，则氧化铜与一氧化碳反应失去的氧元素的质量为，表示氢气与氧化铜反应生成的水的质量，生成的水中氧元素的质量等于与氢气反应的氧化铜中氧元素的质量，即为，示氧化铜样品，表示反应后铜的质量，表示氧化铜中氧元素的质量，根据质量守恒定律，氧化铜中的氧元素的质量应该等于反应后生成的二氧化碳中氧元素质量的一半和水中氧元素的质量总和，即，假设成立；假设原混合气体中含有二氧化碳，则表示原混合气体中二氧化碳和一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳的质量总和，则氧化铜与一氧化碳反应失去的氧元素的质量小于，则氧化铜失去的氧元素的质量大于反应后生成的二氧化碳中氧元素质量的一半和水中氧元素的质量总和，即，假设不成立，即原混合气体中一定没有，该说法正确，符合题意；
D、表示吸收的二氧化碳的质量，可以是只有一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳质量，也可以是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳和原混合气体的二氧化碳的总质量，无法确定原混合气体中是否含二氧化碳；表示吸收的水的质量，可以确定原混合气体中一定含有氢气，但无法确定待测气体一定为和，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性可以吸收水分同时测定水的体积和气体中是否有氢气还原氧化铜生成的水；氢氧化钙检查原混合气体中是否有二氧化碳，同时可以测定是否有一氧化碳在还原氧化铜生成二氧化碳来解答。
21．【答案】（1）红；分子在不断地运动；无污染
（2）水分子
（3）分子在不断地运动，且分子间有间隔
（4）BC
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氨气具有挥发性，挥发出的氨气溶于水中形成氨水，氨水呈碱性，碱性溶液能够使酚酞变红，即滴有酚酞的滤纸条变红。
分子在不断地运动的，浓氨水中的氨分子不断从左侧运动到右侧，观察到滴有酚酞的滤纸条从左到右依次变红色。
该实验在密闭装置中进行，氨气不会逸散到空气中，不会污染空气。
（2）水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
（3）分子在不断地运动，且分子间有间隔，将一块糖放入水中，随着分子的运动，分子穿插到对方分子的间隔中，总体积进行，观察到乙中液面低于甲中液面，故填分子在不断地运动，且分子间有间隔。
（4）B图中的温度为27℃，氧分子的运动速率为480米/秒，C图中的温度为127℃，氧分子的运动速率为560米/秒，则B和C对比，能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论，
故填BC。
【分析】（1）根据氨气具有挥发性，氨水呈碱性，碱性溶液能够使酚酞变红，进行分析。
根据分子在不断地运动的分析。
根据该实验在密闭装置中进行的分析。
（2）物质是由分子构成，保持物质的化学性质的最小粒子是分子。
（3）根据分子在不断地运动，且分子间有间隔，进行分析。
（4）根据温度越高，分子运动速率越快分析。
（1）氨气具有挥发性，挥发出的氨气溶于酚酞试液的水中形成氨水，氨水呈碱性，能够使酚酞变红，即滴有酚酞的滤纸条变红，故填红；
分子在不断地运动，浓氨水中的氨分子不断笔管的左侧运动到右侧，观察到滴有酚酞的滤纸条从左到右依次变红色，故填分子在不断地运动；
该实验在密闭装置中进行，氨气不会逸散到空气中，不污染空气，故填无污染。
（2）水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填水分子。
（3）分子在不断地运动，且分子间有间隔，将一块糖放入水中，随着分子的运动，分子穿插到对方分子的间隔中，总体积进行，观察到乙中液面低于甲中液面，故填分子在不断地运动，且分子间有间隔。
（4）B图中的温度为27℃，氧分子的运动速率为480米/秒，C图中的温度为127℃，氧分子的运动速率为560米/秒，则B和C对比，能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论，故填BC。
22．【答案】（1）A；不宜
（2）难溶；吸附色素和异味；Ca2+、Mg2+；肥皂水
（3）acb
【知识点】混合物的分离方法；水的净化；硬水与软水；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用； 活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（2）i、过滤能除去水中的难溶性杂质。
ii、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
iii、硬水中钙离子和镁离子含量比较多，则软水机净化后的水中明显减少的离子有钙离子和镁离子，符号为Ca2+、Mg2+；肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（3）分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离。
故正确顺序为acb。
【分析】（1）根据自制净化器中先过滤较大的不溶物，后用石英沙除去较小的颗粒，接着用活性炭来吸收色素和异味，最后用蓬松棉支撑石英砂来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水来解答；
（3）根据分离混合物一般考虑混合物的组成成分，利用各成分的差异选择合适的方法来分离来解答。
（1）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用； 活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（2）i、过滤能除去水中的难溶性杂质。
ii、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
iii、硬水中钙离子和镁离子含量比较多，则软水机净化后的水中明显减少的离子有钙离子和镁离子，符号为Ca2+、Mg2+；
肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（3）分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb。
23．【答案】（1）Fe3O4；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）固体成分为FeO；III；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色(或固体表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色等)；；700℃
【知识点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；矿石入炉前进行粉碎目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）图甲玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）作出猜想：由题干信息可知生成的黑色固体可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固体成分为FeO；
实验探究：①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，则固体成分不是FeO，故猜想III不正确；
②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液与铁的氧化物不反应，故有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明固体成分是铁，则猜想I正确；
反思应用：步骤②反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。
【分析】根据磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，粉碎固体的目的增大接触面积使其充分反应；工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳； Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引 ；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答。
（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
矿石入炉前进行粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）图甲玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）作出猜想：由题干信息可知，生成的黑色固体可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固体成分为FeO；
实验探究：①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，则固体成分不是FeO，故猜想III不正确；
②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液与铁的氧化物不反应，故有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明固体成分是铁，则猜想I正确；
反思应用：步骤②反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。
24．【答案】（1）CO；黑色固体逐渐变红
（2）小于
（3）解：由题意可知2024年深圳人均燃烧CH4质量为50kg×96%=48kg，
设产生的CO2质量为x。
x=132kg
答：2024年深圳人均燃烧CH4产生的CO2质量为132kg。
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；含杂质物质的化学反应的有关计算；一氧化碳的毒性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）一氧化碳具有毒性和还原性，故管道煤气中的一氧化碳是一种有毒气体，能造成人的中毒，其化学式为CO；一氧化碳具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为金属铜，同时生成二氧化碳，反应现象为黑色固体逐渐变红；
（2）报警器安装在上方说明气体向上运动，由此推出天然气的密度小于空气的密度；故在灶具上方安装燃气报警器，由此可以推断天然气的密度小于空气；
【分析】（1）根据一氧化碳有毒和还原性，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳来解答；
（2）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度小于空气的密度来解答；
（3）根据甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的方程式中已知甲烷的质量和式量来计算二氧化碳的质量来解答。
（1）管道煤气中的一氧化碳是一种有毒气体，能造成人的中毒，化学式为CO；
一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，能将氧化铜还原为金属铜，同时生成二氧化碳，反应现象为黑色固体逐渐变红；
（2）天然气泄漏遇到明火容易发生爆炸，为避免危险通常在灶具上方安装燃气报警器，由此可以推断天然气的密度小于空气；
（3）见答案。
25．【答案】（1）CaCO3；CO2
（2）灭火（其他合理答案也给分）
（3）；
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据分析可知，B为碳酸钙，化学式为CaCO3；E为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）根据分析可知，E为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，故可用于灭火等（合理即可）；
（3）根据分析可知，C→D为一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： ；E→B为二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： 。
【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以推断E 是二氧化碳。
根据气体C与氧化铜反应会生成D和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以推断C是一氧化碳，B 是碳酸钙，D 是铜。
26．【答案】（1）过滤；活性炭；吸附；大量浮渣；煮沸
（2）A；不宜
（3）acb
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）①操作①是将难溶性固体和水分离的操作为过滤；
②活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，故加入的物质B是活性炭，利用了其吸附性；
③鉴别软硬水用肥皂水，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，故取少量水样3于试管中，加入少量肥皂水并振荡，发现出现大量浮渣，说明水样3是硬水；生活中通过煮沸的方法将硬水转化为软水。
（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
（3）分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水；生活中常用煮沸降低水的硬度来解答；
（2）根据净水器中先分离不溶物，后吸附色素和异味，最后再过滤来解答；
（3）根据混合物的分离方法是先分析各成分的性质并且寻找各物质的不同性质后采用不同的方法来进行分离来解答。
（1）①操作①是将难溶性固体和水分离的操作，该操作为过滤；
②活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，故加入的物质B是活性炭，利用了其吸附性；
③鉴别软硬水用肥皂水，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，故取少量水样3于试管中，加入少量肥皂水并振荡，发现出现大量浮渣，说明水样3是硬水；
加热的方法可以使水中钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故生活中可通过煮沸的方法，将硬水转化为软水。
（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
（3）分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb。
27．【答案】（1）A；C
（2）0.2g；带火星的木条复燃
（3）；分解反应
（4）b
（5）过氧化氢在不同催化剂的作用下均分解生成水和氧气，只能是反应速度不同，而两个装置中均等质量的过氧化氢均生成等质量的氧气，会扩散到空气中，最终装置内的压强与外界压强一致
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；
A、不加入催化剂的化学反应任然可以发生，而催化剂只能改变反应速度，故该说法错误，符合题意；
B、在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，该说法正确，不符合题意；
C、用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，而是高锰酸钾分解生成氧气的生成物，故该说法错误，符合题意；
D、在化学反应前后催化剂的质量不发生改变，该说法正确，不符合题意。
故答案为：AC.
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，通过①至⑦实验，可以得出氧化铜的质量不变，氧化铜加快了过氧化氢的分解速度，加热氧化铜后的试管中的带火星的木条复燃，故步骤⑥结果： 称得氧化铜的质量为0.2g； 步骤⑦的现象是带火星的木条复燃，说明氧化铜是过氧化氢的催化剂。
（3）【反思评价】 实验中过氧化氢反应分解生成水和氧气的文字表达式是：；该反应是由一种物质反应生成两种物质的反应，属于基本反应类型的分解反应。
（4）根据图2分析可知，不同的催化剂对同一反应的催化效果不同，则图2中b点比d点的压强大，反应速度快。
（5）过氧化氢在不同催化剂的作用下均分解生成水和氧气，只能是反应速度不同，而两个装置中均等质量的过氧化氢均生成等质量的氧气，会扩散到空气中，最终装置内的压强与外界压强一致，故装置内的压强与外界压强相等。
【分析】（1）根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；（2）根据实验探究了氧化铜可以作用过氧化氢分解生成氧气的催化剂来解答；
（3）根据过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，分解反应的概念是由一种物质生成多种物质的反应来解答；
（4）根据图2分析可知，不同的催化剂在同一反应中的催化效果不同来解答；
（5）根据不同的催化剂在同一反应中的催化效果不同，生成物的质量与反应物的质量有关，生气的气体越多压强越大来解答。
28．【答案】（1）ab；acb；2
（2）
（3）增强导电性；氢原子和氧原子；氢元素和氧元素
（4）外加电压；①④；30℃、12V
【知识点】电解水实验；水的净化；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）图1为自来水厂净水过程，而自来水厂的净水过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；而①该过程中没有使用的净水方法是蒸馏，使用了沉淀和过滤；
②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是分析混合物的成分，找到分离方法，寻找混合物中各成分的性质差异来进行分离.
故答案为：abc。
③在净水时可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，在化合物正负价的代数和为0，而在中硫酸根为-2价，钾为+1价，铝为+3价，故n的值为：。
（2）图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，50℃时水分子间的间隔增大，分子的数目不变，故相同空间内对应的微观示意图为：
。
（3）【项目三】：完成水的电解任务：
电解水实验中常加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性，水是由水分子构成，水分子在通电时水分子分成氢氧原子，氢氧原子重新结合成氢分子和氧分子，故电解水的过程中氢氧原子的种类不变，数目不变，质量不变；该实验说明水是氢氧元素组成。
（4）【项目四】探究影响电解水速率的因素：以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
对比实验①②③的温度相同，外加电压不同，故可探究外加电压对电解水速率的影响；若探究温度对电解水速率的影响，需外加电压相同，温度不同，则应选择的实验组是①④ ；根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是30℃、12V。
【分析】（1）根据自来水厂净水过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；混合物的分离需考虑各成分的性质差异，选择适当的方法来解答；
（2）根据分子的运动随温度的升高而加快，分子间的间隔随温度的升高而增大来解答；
（3）根据电解水实验中加入氢氧化钠增强水的导电性，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，物质由元素组成来解答；
（4）根据电解水的速度与加入氢氧化钠的浓度，电解水的温度和电压均有关，以及分析表中数据来选择适当的电解水的温度和电压来电解水来解答。
29．【答案】（1）有气泡生成
（2）Na2CO3、NaCl
（3）88.3%
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)由于稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，所以在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是：有气泡生成。
(2)由题意可知，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，所以当加入80g稀盐酸时碳酸钠未完全反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质是剩余的Na2CO3和生成的NaCl。
(3)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
解得：x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：。
【分析】(1)根据稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
(2)根据加入80g稀盐酸时碳酸钠还未完全反应分析；
(3)根据盐酸中溶质的质量，利用化学方程式计算碳酸钠的质量，再计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行分析。
1 / 1人教版初中化学九年级上册期末专题复习 专题二 化学实验探究 （B卷）
一、选择题
1．（2025九上·平武期末）如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是
A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．蓬松棉
【答案】C
【知识点】水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】简易净水器中小卵石、石英砂、蓬松棉均具有过滤的作用；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。
故答案为：C.
【分析】根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
2．（2025九上·开福月考）学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是（　　）
A．氮气 B．二氧化氮 C． D．二氧化硫
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，而氮气是空气的组成成分，不是空气的污染物，故不需列入监测项目的物质是氮气。
故答案为：A.
【分析】根据空气的污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；空气的组成有氮气，氧气、稀有气体和二氧化碳等来解答。
3．（2024九上·保定期中）同学们设计了如下图四个实验，其中能达到实验目的的是
A．实验室制取三氧化碳
B．验证分子运动
C．检查装置气密性
D．净化泥沙水
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；水的净化；分子的定义与分子的特性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A：实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗应浸入液面以下（形成液封，防止气体逸出），但该装置中长颈漏斗未液封，且“三氧化碳”表述错误（应为二氧化碳），不能达到实验目的。
B：浓盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无法通过“酚酞纸条是否变色”验证分子运动，不能达到实验目的。
C：检查装置气密性时，该装置的长颈漏斗与外界连通，用手紧握集气瓶无法形成密闭环境（气体可从长颈漏斗逸出），不能检验气密性，不能达到实验目的。
D：该装置为简易净水装置，小卵石、石英砂可过滤泥沙，活性炭可吸附色素和异味，能实现泥沙水的净化，能达到实验目的。
【分析】忽略“长颈漏斗的液封要求”（制取气体时需浸入液面下，防止漏气）；
误判“酸与酚酞的变色反应”（浓盐酸呈酸性，不能使酚酞变色）；
混淆“气密性检查的装置要求”（需形成密闭体系，长颈漏斗未封闭会导致检查失效）。
4．（2025九上·长春月考）某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．如果装置漏气，会影响实验测定结果
B．木条和蜡烛熄灭时，瓶内均有剩余
C．蜡烛燃烧过程中会放出热量并产生气体
D．燃烧过程中，蜡烛消耗的速率比木条快
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A：若装置漏气，外界空气会进入容器，导致氧气含量测量不准确，影响实验结果，该说法正确。
选项B：从图像可知，木条和蜡烛熄灭时，容器内氧气含量均未降为0，说明瓶内均有O2剩余，该说法正确。
选项C：蜡烛燃烧是放热反应，且蜡烛含碳、氢元素，燃烧会产生CO2等气体，该说法正确。
选项D：对比图像，木条燃烧时氧气含量下降更快，说明木条消耗O2的速率比蜡烛快，该说法错误。
【分析】结合“氧气含量随时间变化的图像”，分析装置气密性、燃烧后氧气剩余情况、燃烧的现象及氧气消耗速率。
5．（2025九上·广州期末）根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是
A．a和c说明可燃物燃烧需要氧气
B．管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．a和b说明两种可燃物的着火点不同
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、a处白磷燃烧，c处白磷没有与氧气接触不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，不符合题意；
B、白磷燃烧放热，会引起装置内压强发生变化，管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物五氧化二磷进入空气，污染空气，使该实验绿色化，不符合题意；
C、烧杯中的热水既起提高温度的作用，还起到隔绝氧气的作用，符合题意；
D、a处白磷燃烧，b处红磷的温度达不到着火点不能燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点及实验中白磷和红磷的现象分析。
6．（2024九上·福州月考）用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处，读数为18mL，倾倒出一部分液体，又仰视凹液面最低处，读数为7mL。这位同学取出液体的体积
A．等于11mL B．大于11mL C．小于11mL D．无法判断
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】 量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处，读数为18mL，说明液体实际体积小于18mL，倾倒出一部分液体，又仰视凹液面最低处，读数为7mL ，说明剩余液人本实际体积大于7mL。因此，这位同学取出液体的实际体积小于11mL。
故答案为：C。
【分析】根据量筒读数时俯视液体凹液面最低处读数，则液体实际体积偏小，仰视读数则液体实际体积偏大分析。
7．（2024九上·南山期末）保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，
其中没有涉及到的是
A．戴好护目镜 B．注意通风换气
C．实验中会用到明火 D．实验会用到锋利物品
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.护目镜的图标是实验中需要佩戴，不符合题意；
B.注意通风换气的图标是，实验中没有涉及，符合题意；
C.明火的图标是实验中涉及，不符合题意；
D.实验会用到锋利物品的图标是，实验中涉及，不符合题意，
故选B。
【分析】：此题是考查实验过程中所涉及的安全图标，要求同学们认识并牢记安全图标的含义。
8．（2023九上·射洪期末）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、由图可知①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高反应速率越快，该说法正确，不符合题意；
B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，该说法错误，符合题意；
C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，该说法正确，不符合题意；
D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据控制单一变量法，反应速度与反应物的浓度和反应物的接触面积有关来解答。
9．（2024九上·衡阳期中）下列实验设计能实现相应实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
C．给病人输氧时从a端连接氧气瓶，观测氧气流速
D．收集氧气
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；化学实验方案设计与评价；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、木炭燃烧消耗了氧气生成了二氧化碳使集气瓶内压强基本不变，故导致烧杯中的水不能进入集气瓶，该实验不能达到目的，不符合题意；
B、不同浓度的过氧化氢，不同的催化剂，该实验不符合控制单一变量原则，不能比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、给病人输氧时a端连接氧气瓶既能够湿润氧气，也能通过冒泡的速度来判断输氧气的速率，该实验能够达到目的，符合题意；
D、多功能瓶中装满水来收集氧气，氧气的密度比水小，故氧气应从短导管进，将水从长导管排出，该实验不能达到目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据实验室测定氧气空气中氧气的含量时，碳燃烧生成二氧化碳不能形成压强差来解答；
B、根据控制单一变量法，探究不同催化剂催化等质量等浓度的过氧化氢的反应速度来解答；
C、根据氧气不溶于水，氧气伸入水中便于观察输氧速度来解答；
D、根据排水法收集氧气，氧气不溶于水且密度比水小来解答。
10．（2024九上·长沙月考）下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的说法错误的是
A．检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管
B．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流炸裂试管
C．排水法收集氧气时，刚开始有气泡冒出就立即收集
D．用向上排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶底部
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、检查装置气密性时先将导管放入水中，再用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，说法正确，不符合题意；
B、给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流炸裂试管，说法正确，不符合题意；
C、排水法收集氧气时，需等到导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集，若刚开始有气泡冒出就立即收集，会导致氧气不纯，说法错误，符合题意；
D、用向上排空气法收集气体时，被收集气体的密度大于空气，需将空气从上方排出，则导管应伸入集气瓶底部，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流炸裂试管来解答；
C、根据排水法收集氧气时，需等到导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集来解答；
D、根据用向上排空气法收集气体时导管伸入集气瓶的底部来解答。
11．（2024九上·潮南月考）下列关于实验的“先”和“后”，说法正确的是
A．用胶头滴管吸取液体时，先将滴管插入试剂瓶，后挤出橡胶帽中的空气
B．用托盘天平称量物质时，先加质量小的砝码，后加质量大的砝码
C．检查装置气密性时，先将导管放入水中，后用手紧握试管
D．排水法收集氧气时，先将集气瓶从水中取出，后盖上玻璃片
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 用滴管吸取液体时，先挤捏胶帽排出空气，然后伸入液体中吸取液体，故错误；
B. 用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，故错误；
C. 检查装置气密性时，先将导管放入水中，后用手紧握试管，故正确；
D. 排水法收集氧气时，先在水中盖上玻璃片，然后再将集气瓶从水槽中取出，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据胶头滴管吸取液体时的操作操作。
B、根据用托盘天平称量物质操作的注意事项分析。
C、根据手握法检查装置气密性的操作分析。
D、根据排水法收集氧气的操作分析。
12．（2025九上·湖南开学考）下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 除去溶液中少量的 加入足量锌粉，充分反应后过滤
C 鉴别和 燃着的木条
D 探究石蜡中含有碳元素 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、通过灼热的氧化铜后一氧化碳和氧化铜反应生成铜和氧化铜，能除去杂质且没引入新的杂质，符合除杂原则，设计合理，不符合题意；
B、足量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁均能发生反应，不能达到除杂目的，设计不合理，符合题意；
C、氧气具有助燃性能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧能使燃着的木条熄灭，二者现象不同可以鉴别，设计合理，不符合题意；
D、在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，则说明石蜡中含有碳元素，设计合理，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
B、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁来解答；
C、根据氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，蜡烛燃烧的生成物中能使澄清石灰水变的二氧化碳，则蜡烛中含有碳元素来解答。
13．实验室制取CO2，在集气瓶中仅收到很少的CO2(甚至收不到)，其原因肯定不是(　　).
A．装置漏气 B．长颈漏斗下端未插入液面以下
C．使用稀硫酸 D．使用稀盐酸
【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】实验室制取二氧化碳是固体和液体反应不加热的装置为发生装置，二氧化碳溶于水且密度大于空气密度，假如收集的二氧化碳很小，说明装置可能漏气，长颈漏斗没有和液体形成封液气体从长颈漏斗逸出，或者是使用了硫酸产生的二氧化碳气体少。故符合题意的是D，不符合题意的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据实验室制取气体前均需检查装置的气密性，固液反应不加热的装置中的长颈漏斗需与液体形成封液，实验室常用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，不能用硫酸的原因是硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙和稀硫酸的进一步反应来解答。
14．氨气(NH3)是一种无色、极易溶于水的气体.在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是(　　).
A．用启普发生器制取，用排水法收集
B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集
C．与加热分解 KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集
D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】启普发生器常用于固体和液体反应不需加热的发生装置来制取气体；而氨气的实验室制取采用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取，需选择固体加热装置为发生装置，故同加热氯酸钾制取氧气的发生装置相同；氧气的密度大于空气密度可以用向上排空气法收集，而氨气的密度小于空气密度易溶于水，则氨气只能采用向下排空法收集。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD.
故答案为：C.
【分析】根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
15．（2024九上·丰南月考）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A．选择药品
B．检查气密性
C．发生装置
D．收集装置
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，说法正确，不符合题意；
B、有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手握住试管后导管口放水中，如果导管口有气泡生成松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，该操作正确，不符合题意；
C、加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，该操作错误，符合题意；
D、氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室用高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的密度大于空气密度，制取气体前均需检查装置的气密性来解答。
16．（2024九上·宁河期末）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CaO中的 高温煅烧
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条
D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去碳酸钙，故方法正确；
B. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故方法错误；
C. 氮气和二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故方法错误；
D. H2燃烧分别生成水，CH4燃烧生成水和二氧化碳，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，不能鉴别氢气和甲烷，故错误；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
17．（2023九上·二道期末）下列有关实验操作“先”与“后”的顺序，错误的是（　　）
A．组装仪器时，一般遵循的原则是从左到右，先下后上
B．用滴管吸取液体时，先在空气中挤压胶帽排出空气，后伸入液体中吸取液体
C．实验室制取气体时，应先装入药品，后检查装置的气密性
D．加热试管中的固体时，应先使试管底部均匀受热，后固定在药品部位加热
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 组装仪器时，一般遵循的原则是从左到右，先下后上 ，故正确，不符合题意；
B. 用滴管吸取液体时，先在空气中挤压胶帽排出空气，后伸入液体中吸取液体 ，故正确，不符合题意；
C. 实验室制取气体时，先应检查装置的气密性 ，后装入药品，故错误，符合题意；
D. 加热试管中的固体时，应先使试管底部均匀受热，后固定在药品部位加热，故正确，不符合题意；
故答案为： C。
【分析】根据实验室中实验操作的注意事项分析。
18．（2019九上·郁南月考）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）
A． 比较二氧化碳的含量
B． 研究二氧化锰的催化作用
C． 区分硬水和软水
D． 配制氯化钠溶液
【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.只有空气和呼出气体的不同，其它完全相同，可以达到对比的目的；
B.不加二氧化锰木条不复燃，加入二氧化锰木条复燃，可以起到对比的作用；
C.等量的硬水与软水，加入肥皂水后现象不同，可以起到对比的作用；
D.比较氯化钠的溶解能力，水的量应该相同。
故答案为：D
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水浑浊分析
B、根据二氧化锰能催化过氧化氢产生氧气分析
C、根据区分硬软水使用肥皂水分析
D、根据溶液的配制方法分析
19．（2018九上·苏州期中）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
序号 实验事实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与 氧气反应 反应温度
C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后 迅速分解 有、无催化剂
D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、反应物的浓度会影响反应剧烈程度，浓度越高，反应越剧烈，空气中氧气只占21%，所以铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，A不符合题意；
B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，因为燃烧需要可燃物的温度达到着火点，B不符合题意；
C、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明催化剂能影响反应速率，有、无催化剂反应速率不同，C不符合题意；
D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧是因为铜粉表面积大，可增大反应物间的接触面积，使反应加剧，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】影响化学反应的速率有：温度，温度越高，反应越快，反应物的接触面积，接触面积越大，反应越快；反应物的颗粒大小，颗粒越小，反应越快；通常反应物的浓度越大，反应越快，加入催化剂也能改变反应速率，据此分析解答
20．（2025九上·洪山期末）某待测气体可能含有、CO和中的一种或几种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某质量为m的氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，进行了如下图所示实验(已知：装置气密性良好，实验前后均通入一段时间，夹持装置已略去。浓硫酸可以吸收水蒸气，实验药品均足量，)。充分反应后称量，Ⅲ装置增重，Ⅳ装置增重，玻璃管中固体质量为，下列有关说法正确的是
A．各装置导管正确的连接顺序为a→e→f→c→d→b
B．样品中氧化铜的质量分数可表示为
C．当时，待测气体中一定没有
D．当时，待测气体一定是和CO，且分子个数比为2：1
【答案】C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，可用浓硫酸吸收水，测出生成水的质量；一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可用澄清石灰水检验并吸收二氧化碳，测出生成二氧化碳的质量；洗气应“长进短出”，先吸收水分，再吸收二氧化碳，防止气体从Ⅲ中携带出水蒸气，干扰实验结果；一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，可用排水法，可用排水法收集一氧化碳，一氧化碳的密度比水小，应从b端进入，则连接顺序为：a→e→f→d→c→b，该说法错误，不符合题意；
B、表示氧化铜样品，表示反应后铜的质量，表示氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜的质量为，则样品中氧化铜的质量分数为，该说法错误，不符合题意；
C、表示吸收的二氧化碳的质量，假设原混合气体中没有二氧化碳，则表示一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，二氧化碳中氧元素的质量有一半来自于氧化铜失去的氧元素质量，则氧化铜与一氧化碳反应失去的氧元素的质量为，表示氢气与氧化铜反应生成的水的质量，生成的水中氧元素的质量等于与氢气反应的氧化铜中氧元素的质量，即为，示氧化铜样品，表示反应后铜的质量，表示氧化铜中氧元素的质量，根据质量守恒定律，氧化铜中的氧元素的质量应该等于反应后生成的二氧化碳中氧元素质量的一半和水中氧元素的质量总和，即，假设成立；假设原混合气体中含有二氧化碳，则表示原混合气体中二氧化碳和一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳的质量总和，则氧化铜与一氧化碳反应失去的氧元素的质量小于，则氧化铜失去的氧元素的质量大于反应后生成的二氧化碳中氧元素质量的一半和水中氧元素的质量总和，即，假设不成立，即原混合气体中一定没有，该说法正确，符合题意；
D、表示吸收的二氧化碳的质量，可以是只有一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳质量，也可以是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳和原混合气体的二氧化碳的总质量，无法确定原混合气体中是否含二氧化碳；表示吸收的水的质量，可以确定原混合气体中一定含有氢气，但无法确定待测气体一定为和，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性可以吸收水分同时测定水的体积和气体中是否有氢气还原氧化铜生成的水；氢氧化钙检查原混合气体中是否有二氧化碳，同时可以测定是否有一氧化碳在还原氧化铜生成二氧化碳来解答。
二、填空题
21．（2024九上·柳州月考）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
（1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是滴有酚酞的滤纸条从左到右依次变　 　色，说明分子具有的性质是　 　。相比于教材中的实验设计，同学们的改进实验的优点有　 　（写出一点即可）。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是　 　（填名称）。
（3）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：　 　。
（4）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　 　（填字母）。
【答案】（1）红；分子在不断地运动；无污染
（2）水分子
（3）分子在不断地运动，且分子间有间隔
（4）BC
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氨气具有挥发性，挥发出的氨气溶于水中形成氨水，氨水呈碱性，碱性溶液能够使酚酞变红，即滴有酚酞的滤纸条变红。
分子在不断地运动的，浓氨水中的氨分子不断从左侧运动到右侧，观察到滴有酚酞的滤纸条从左到右依次变红色。
该实验在密闭装置中进行，氨气不会逸散到空气中，不会污染空气。
（2）水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
（3）分子在不断地运动，且分子间有间隔，将一块糖放入水中，随着分子的运动，分子穿插到对方分子的间隔中，总体积进行，观察到乙中液面低于甲中液面，故填分子在不断地运动，且分子间有间隔。
（4）B图中的温度为27℃，氧分子的运动速率为480米/秒，C图中的温度为127℃，氧分子的运动速率为560米/秒，则B和C对比，能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论，
故填BC。
【分析】（1）根据氨气具有挥发性，氨水呈碱性，碱性溶液能够使酚酞变红，进行分析。
根据分子在不断地运动的分析。
根据该实验在密闭装置中进行的分析。
（2）物质是由分子构成，保持物质的化学性质的最小粒子是分子。
（3）根据分子在不断地运动，且分子间有间隔，进行分析。
（4）根据温度越高，分子运动速率越快分析。
（1）氨气具有挥发性，挥发出的氨气溶于酚酞试液的水中形成氨水，氨水呈碱性，能够使酚酞变红，即滴有酚酞的滤纸条变红，故填红；
分子在不断地运动，浓氨水中的氨分子不断笔管的左侧运动到右侧，观察到滴有酚酞的滤纸条从左到右依次变红色，故填分子在不断地运动；
该实验在密闭装置中进行，氨气不会逸散到空气中，不污染空气，故填无污染。
（2）水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填水分子。
（3）分子在不断地运动，且分子间有间隔，将一块糖放入水中，随着分子的运动，分子穿插到对方分子的间隔中，总体积进行，观察到乙中液面低于甲中液面，故填分子在不断地运动，且分子间有间隔。
（4）B图中的温度为27℃，氧分子的运动速率为480米/秒，C图中的温度为127℃，氧分子的运动速率为560米/秒，则B和C对比，能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论，故填BC。
22．（2024九上·英德期中）北江水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
（1）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是　 　(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水　 　(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
（2）如图为常见的家庭全屋净水方案。
i.前置过滤器可以去除水中的　 　(选填“可溶”或“难溶”)性杂质。
ii.中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是　 　。
iii.软水机净化后的水中明显减少的离子有　 　 (写离子符号)。生活中可以选用　 　鉴别水样是否为硬水。
（3）总结：混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)　 　
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
【答案】（1）A；不宜
（2）难溶；吸附色素和异味；Ca2+、Mg2+；肥皂水
（3）acb
【知识点】混合物的分离方法；水的净化；硬水与软水；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用； 活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（2）i、过滤能除去水中的难溶性杂质。
ii、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
iii、硬水中钙离子和镁离子含量比较多，则软水机净化后的水中明显减少的离子有钙离子和镁离子，符号为Ca2+、Mg2+；肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（3）分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离。
故正确顺序为acb。
【分析】（1）根据自制净化器中先过滤较大的不溶物，后用石英沙除去较小的颗粒，接着用活性炭来吸收色素和异味，最后用蓬松棉支撑石英砂来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水来解答；
（3）根据分离混合物一般考虑混合物的组成成分，利用各成分的差异选择合适的方法来分离来解答。
（1）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用； 活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（2）i、过滤能除去水中的难溶性杂质。
ii、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
iii、硬水中钙离子和镁离子含量比较多，则软水机净化后的水中明显减少的离子有钙离子和镁离子，符号为Ca2+、Mg2+；
肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（3）分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb。
三、综合题
23．（2025九上·清新期末）钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。
（1）选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为　 　；矿石入炉前进行粉碎，目的是　 　。
（2）炼铁：如图是模拟工业炼铁的实验，回答：
图甲玻璃管中的化学方程式　 　。
（3）探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？
【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如表：
温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃
生成物 Fe3O4 FeO Fe
②Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。
③CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。
【作出猜想】猜想I：固体成分为Fe；猜想II：固体成分为Fe3O4；猜想III：　 　。
【实验探究】
实验步骤 现象 结论
①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引； 固体全部被吸引 猜想　 　不正确
②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 　 　 猜想I正确
【反思应用】步骤②反应方程式　 　；为了提高铁的产率，温度应不低于　 　。
【答案】（1）Fe3O4；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）固体成分为FeO；III；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色(或固体表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色等)；；700℃
【知识点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；矿石入炉前进行粉碎目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）图甲玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）作出猜想：由题干信息可知生成的黑色固体可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固体成分为FeO；
实验探究：①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，则固体成分不是FeO，故猜想III不正确；
②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液与铁的氧化物不反应，故有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明固体成分是铁，则猜想I正确；
反思应用：步骤②反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。
【分析】根据磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，粉碎固体的目的增大接触面积使其充分反应；工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳； Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引 ；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答。
（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
矿石入炉前进行粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）图甲玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）作出猜想：由题干信息可知，生成的黑色固体可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固体成分为FeO；
实验探究：①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，则固体成分不是FeO，故猜想III不正确；
②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液与铁的氧化物不反应，故有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明固体成分是铁，则猜想I正确；
反思应用：步骤②反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。
24．（2024九上·南山期末）小深在完成“调查家用燃料的变迁与合理使用”的跨学科实践活动中，总结了家用燃料的变迁过程和燃料的主要成分，结果如图。
（1）在使用管道煤气的时代，通常会添加具有臭鸡蛋味的硫化氢气体，提醒人们管道煤气泄露，避免吸入管道煤气中的　 　(填化学式)造成人员中毒，该气体还具有还原性，常用来冶炼金属，请写出它与氧化铜加热条件下反应的现象　 　。
（2）天然气因无毒、热值高等特点，成为现代家用主要燃料，但天然气泄漏遇到明火容易发生爆炸，为避免危险通常在灶具上方安装燃气报警器，由此可以推断天然气的密度　 　(填“大于”或“小于”)空气。
（3）监测碳排放量，是实现“碳达峰”的重要环节之一。据了解2024年深圳人均天然气使用量约为50kg(为方便计算数据略有调整)其中CH4含量为96%，请通过化学方程式计算，2024年深圳人均燃烧CH4产生的CO2质量为多少？
【答案】（1）CO；黑色固体逐渐变红
（2）小于
（3）解：由题意可知2024年深圳人均燃烧CH4质量为50kg×96%=48kg，
设产生的CO2质量为x。
x=132kg
答：2024年深圳人均燃烧CH4产生的CO2质量为132kg。
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；含杂质物质的化学反应的有关计算；一氧化碳的毒性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）一氧化碳具有毒性和还原性，故管道煤气中的一氧化碳是一种有毒气体，能造成人的中毒，其化学式为CO；一氧化碳具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为金属铜，同时生成二氧化碳，反应现象为黑色固体逐渐变红；
（2）报警器安装在上方说明气体向上运动，由此推出天然气的密度小于空气的密度；故在灶具上方安装燃气报警器，由此可以推断天然气的密度小于空气；
【分析】（1）根据一氧化碳有毒和还原性，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳来解答；
（2）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度小于空气的密度来解答；
（3）根据甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的方程式中已知甲烷的质量和式量来计算二氧化碳的质量来解答。
（1）管道煤气中的一氧化碳是一种有毒气体，能造成人的中毒，化学式为CO；
一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，能将氧化铜还原为金属铜，同时生成二氧化碳，反应现象为黑色固体逐渐变红；
（2）天然气泄漏遇到明火容易发生爆炸，为避免危险通常在灶具上方安装燃气报警器，由此可以推断天然气的密度小于空气；
（3）见答案。
四、推断题
25．（2023九上·平桂期末）图中A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系
（1）写出下列标号物质的化学式：B　 　E　 　。
（2）请写出E物质的一种用途：　 　。
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D　 　，E→B　 　。
【答案】（1）CaCO3；CO2
（2）灭火（其他合理答案也给分）
（3）；
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据分析可知，B为碳酸钙，化学式为CaCO3；E为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）根据分析可知，E为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，故可用于灭火等（合理即可）；
（3）根据分析可知，C→D为一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： ；E→B为二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： 。
【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以推断E 是二氧化碳。
根据气体C与氧化铜反应会生成D和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以推断C是一氧化碳，B 是碳酸钙，D 是铜。
五、流程题
26．（2024九上·无锡期中）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。某兴趣小组的同学取学校附近河水样品，利用如图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请回答下列问题：
（1）①操作①的名称是　 　。
②为除去水样2中的一些异味和色素，加入的物质B是　 　，利用了其　 　性。
③取少量水样3于试管中，加入少量肥皂水并振荡，发现　 　，说明水样3是硬水，生活中可通过　 　的方法，将其转化为软水。
（2）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置也能进行水的净化。其中，装置制作较合理的是　 　(选“A”或“B”)。通过该装置净化后的水　 　(选填“适宜”“不宜”)直接饮用。
（3）总结：混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)　 　。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
【答案】（1）过滤；活性炭；吸附；大量浮渣；煮沸
（2）A；不宜
（3）acb
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）①操作①是将难溶性固体和水分离的操作为过滤；
②活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，故加入的物质B是活性炭，利用了其吸附性；
③鉴别软硬水用肥皂水，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，故取少量水样3于试管中，加入少量肥皂水并振荡，发现出现大量浮渣，说明水样3是硬水；生活中通过煮沸的方法将硬水转化为软水。
（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
（3）分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水；生活中常用煮沸降低水的硬度来解答；
（2）根据净水器中先分离不溶物，后吸附色素和异味，最后再过滤来解答；
（3）根据混合物的分离方法是先分析各成分的性质并且寻找各物质的不同性质后采用不同的方法来进行分离来解答。
（1）①操作①是将难溶性固体和水分离的操作，该操作为过滤；
②活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，故加入的物质B是活性炭，利用了其吸附性；
③鉴别软硬水用肥皂水，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，故取少量水样3于试管中，加入少量肥皂水并振荡，发现出现大量浮渣，说明水样3是硬水；
加热的方法可以使水中钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故生活中可通过煮沸的方法，将硬水转化为软水。
（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
（3）分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb。
六、实验探究题
27．（2025九上·茂名期中）【科学探究】
关于催化剂的研究是一项重要的课题；某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化 学习。
任务一 ：认识催化剂
【小组讨论】
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法不正确的是 (填字母)。
A．不加入催化剂化学反应就不能发生
B．在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变
C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
D．在化学反应前后催化剂的质量不发生改变
（2）任务二：探究催化剂
【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】称量0 .2g 氧化铜，取5mL5% 的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示
【分析交流】
步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为　 　 　 　 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
任务三：探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液， 一支加入1g 二氧化锰，另一支加入1g 氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
（3）【反思评价】
实验中过氧化氢反应的文字或符号表达式是　 　
该反应的基本类型是　 　
（4）对比分析图2中的　 　 (填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 　 　
【成果分享】通过对催化剂的探究，同学们知道了催化剂的质量和化学性质在化学 反应前后保持不变；催化剂能够改变化学反应速率，不同种类的催化剂对于同一化 学反应的催化效果不同。
【答案】（1）A；C
（2）0.2g；带火星的木条复燃
（3）；分解反应
（4）b
（5）过氧化氢在不同催化剂的作用下均分解生成水和氧气，只能是反应速度不同，而两个装置中均等质量的过氧化氢均生成等质量的氧气，会扩散到空气中，最终装置内的压强与外界压强一致
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；
A、不加入催化剂的化学反应任然可以发生，而催化剂只能改变反应速度，故该说法错误，符合题意；
B、在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，该说法正确，不符合题意；
C、用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，而是高锰酸钾分解生成氧气的生成物，故该说法错误，符合题意；
D、在化学反应前后催化剂的质量不发生改变，该说法正确，不符合题意。
故答案为：AC.
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，通过①至⑦实验，可以得出氧化铜的质量不变，氧化铜加快了过氧化氢的分解速度，加热氧化铜后的试管中的带火星的木条复燃，故步骤⑥结果： 称得氧化铜的质量为0.2g； 步骤⑦的现象是带火星的木条复燃，说明氧化铜是过氧化氢的催化剂。
（3）【反思评价】 实验中过氧化氢反应分解生成水和氧气的文字表达式是：；该反应是由一种物质反应生成两种物质的反应，属于基本反应类型的分解反应。
（4）根据图2分析可知，不同的催化剂对同一反应的催化效果不同，则图2中b点比d点的压强大，反应速度快。
（5）过氧化氢在不同催化剂的作用下均分解生成水和氧气，只能是反应速度不同，而两个装置中均等质量的过氧化氢均生成等质量的氧气，会扩散到空气中，最终装置内的压强与外界压强一致，故装置内的压强与外界压强相等。
【分析】（1）根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；（2）根据实验探究了氧化铜可以作用过氧化氢分解生成氧气的催化剂来解答；
（3）根据过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，分解反应的概念是由一种物质生成多种物质的反应来解答；
（4）根据图2分析可知，不同的催化剂在同一反应中的催化效果不同来解答；
（5）根据不同的催化剂在同一反应中的催化效果不同，生成物的质量与反应物的质量有关，生气的气体越多压强越大来解答。
28．（2025九上·潮阳期中）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
（1）如图1是自来水的生产过程。据图回答：
①该过程中没有使用的净水方法是　 　。(填字母序号)
a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏
②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是　 　(将序号排序)。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
③在净水时，可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为　 　。
（2）【项目二】：认识水的蒸发
图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整　 　(图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。
（3）【项目三】：完成水的电解任务
温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s
① 15 6 9.9 54.6
② 15 9 10.0 23.4
③ 15 12 9.0 15.0
④ 30 6 9.6 46.2
利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，并加入一定量的氢氧化钠，接通电源(图3所示)。加入氢氧化钠的目的是　 　，电解水过程中没有发生改变的微粒是　 　(填微粒名称)，该实验说明水由　 　组成。
（4）【项目四】探究影响电解水速率的因素
以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
实验①②③可探究　 　对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　 　(填实验序号)。根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是　 　。
【答案】（1）ab；acb；2
（2）
（3）增强导电性；氢原子和氧原子；氢元素和氧元素
（4）外加电压；①④；30℃、12V
【知识点】电解水实验；水的净化；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）图1为自来水厂净水过程，而自来水厂的净水过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；而①该过程中没有使用的净水方法是蒸馏，使用了沉淀和过滤；
②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是分析混合物的成分，找到分离方法，寻找混合物中各成分的性质差异来进行分离.
故答案为：abc。
③在净水时可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，在化合物正负价的代数和为0，而在中硫酸根为-2价，钾为+1价，铝为+3价，故n的值为：。
（2）图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，50℃时水分子间的间隔增大，分子的数目不变，故相同空间内对应的微观示意图为：
。
（3）【项目三】：完成水的电解任务：
电解水实验中常加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性，水是由水分子构成，水分子在通电时水分子分成氢氧原子，氢氧原子重新结合成氢分子和氧分子，故电解水的过程中氢氧原子的种类不变，数目不变，质量不变；该实验说明水是氢氧元素组成。
（4）【项目四】探究影响电解水速率的因素：以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
对比实验①②③的温度相同，外加电压不同，故可探究外加电压对电解水速率的影响；若探究温度对电解水速率的影响，需外加电压相同，温度不同，则应选择的实验组是①④ ；根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是30℃、12V。
【分析】（1）根据自来水厂净水过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；混合物的分离需考虑各成分的性质差异，选择适当的方法来解答；
（2）根据分子的运动随温度的升高而加快，分子间的间隔随温度的升高而增大来解答；
（3）根据电解水实验中加入氢氧化钠增强水的导电性，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，物质由元素组成来解答；
（4）根据电解水的速度与加入氢氧化钠的浓度，电解水的温度和电压均有关，以及分析表中数据来选择适当的电解水的温度和电压来电解水来解答。
七、计算题
29．（2024九上·柳北期末）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了12g纯碱样品放入烧杯中，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试回答：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是　 　。
（2）当滴入80g稀盐酸时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）　 　。
（3）试通过计算，求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）有气泡生成
（2）Na2CO3、NaCl
（3）88.3%
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)由于稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，所以在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是：有气泡生成。
(2)由题意可知，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，所以当加入80g稀盐酸时碳酸钠未完全反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质是剩余的Na2CO3和生成的NaCl。
(3)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
解得：x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：。
【分析】(1)根据稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
(2)根据加入80g稀盐酸时碳酸钠还未完全反应分析；
(3)根据盐酸中溶质的质量，利用化学方程式计算碳酸钠的质量，再计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行分析。
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