资源简介

(共23张PPT)
专题1　化学用语与基本概念
主观题型　陌生情境中化学方程式或离子方程式的书写
高考重点：陌生方程式的书写是高考题中常见题型，往往通过陌生情境下题干 语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式，实际是对信 息的加工过程。
■真题调研
1. （2025·黑吉辽蒙卷）某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和 CuCl）中的Zn、Pb元素。
已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn（NH3）4]2＋；② Ksp[Pb（OH）2]＝10－14.8；③酒石酸（记作H2A）结构简式为HOOC（CHOH） 2COOH。
回答下列问题：
（1）H2A分子中手性碳原子数目为 。
2
解析：（1）手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，根据酒石酸 的结构简式，可知其分子中2个与羟基直接相连的碳原子均为手性碳原子，即1个H2A 分子中有2个手性碳原子。
（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 。
（5）滤渣2中的金属元素为 （填元素符号）。
温度升高反应速
率增大，浸出率增大；温度过高会导致NH3·H2O分解使NH3逸出，且温度高时
（NH4）2S2O8分解，反应物浓度降低，浸出率减小（其他合理答案均可）
Fe
（6）“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的 原因为 ，pH过高可能生成
（填化学式）。
pH升高，c（A2－）增大，有利于生成PbA
Pb（OH）2
Pb[OOC
（CHOH）2COO]　 Pb＋4CO↑＋2H2O↑
解析： （7）根据题给信息可知，H2A的化学式为C4H6O6，在290 ℃“真空热解”PbA生成Pb和2种气态氧化物，结合氧化物定义知，H元素转化为H2O，根据原子守恒，C元 素转化为CO，所以该反应的化学方程式为Pb[OOC（CHOH）2COO] Pb＋ 4CO↑＋2H2O↑。
2. （2025·山东卷）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2及 Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，（NH4）2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气 体；Fe2（SO4）3在650 ℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700 ℃。
回答下列问题：
3MnO2＋3NH4HSO4　 3MnSO4
＋N2↑＋6H2O＋NH3↑
Fe2O3、CaSO4
（2）在（NH4）2SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙 烧”，“水浸”时金属元素的浸出率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
解析：（2）（NH4）2SO4在高温时完全分解为气体，S元素逸出，故直接“高温焙 烧”，金属氧化物转化为硫酸盐的量减小，则“水浸”时金属元素的浸出率减小。
减小
解析：（3）“反萃取”时应使萃取反应逆向进行，故应增大c（H＋），结合得到 CuSO4溶液知，加入的试剂为H2SO4。
H2SO4
（4）“沉钴”中，pH＝4时Co2＋恰好沉淀完全[c（Co2＋）＝1×10－5 mol·L－1]，则 此时溶液中c（H2S）＝ mol·L－1。已知：Ka1（H2S）＝1×10－7，Ka2 （H2S）＝1×10－13，Ksp（CoS）＝4×10－21。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式 为 。
4×10－4
（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 （填操作单元名称）循环利用。
低温焙烧
■重点理解
1. 陌生氧化还原反应方程式的书写步骤
（1）依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息，确定氧化剂、还原剂。
（2）确定氧化产物、还原产物，可以依据题中所给信息，并结合常见氧化剂及还原 剂的对应产物进行判断。
（3）分析得失电子情况。
（5）依据补项原则，检查是否需要添加物质：在水溶液中进行反应，添加的物质通 常是“H2O、H＋”或“H2O、OH－”；在酸性溶液中不添加OH－，在碱性溶液中不 添加H＋。
（6）根据原子守恒配平其他物质，离子方程式还要遵循电荷守恒。
2. 常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 还原产物
KMnO4
K2Cr2O7（酸性） Cr3＋
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
氧化剂 还原产物
X2（卤素单质） X－
H2O2 OH－（中性、碱性）；H2O（酸性）
Na2O2 NaOH（或Na2CO3）
NaClO（或ClO－） Cl－、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2
PbO2 Pb2＋
3. 常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂 氧化产物
Fe2＋ Fe3＋（酸性）；
Fe（OH）3（碱性）
S2－（或H2S）
H2C2O4 CO2
H2O2 O2
I－（或HI）
CO CO2
金属单质（Zn、Fe、Cu等） Zn2＋、Fe2＋（与强氧化剂反应生成Fe3＋）、Cu2＋等
■题组演练
1. （2025·河北衡水中学一模）以某混合氧化物（由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成） 为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知：ZnO与Al2O3的化学性质相似。
回答下列问题：
H2O
2. （2025·广东深圳中学一模）液晶显示器生产过程中产生大量的废玻璃粉末 （除了含有SiO2外，还有CeO2、Fe2O3等物质），某同学以此粉末为原料回收铈 的流程如图所示。已知：铈有＋3、＋4两种价态，CeO2具有强氧化性，与常见 的无机酸不反应。
NaCl
3. （2025·湖北武汉一模）在空气中加热Co（OH）2，使其转化为钴的氧化物。加热 过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程式 为 。
6Co2O3　 4Co3O4＋O2↑

展开更多......

收起↑