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-7单元 核心知识点填空题 专题练 2025-2026学年
初中化学人教版（2024）九年级上期末复习
1．化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。
(1)配平下列化学方程式(反应条件省略)。
① Fe(OH)3+ HCl= FeCl3+ H2O
② C2H4+ O2= CO2+ H2O
③ NH3+ Cl2= N2+ HCl
(2) “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaClO)的反应为，则物质X的化学式是 。
2．化学是以实验为基础的科学，观察以下三个实验，回答问题：
(1)三个实验中会产生较大空气污染的是 (填“实验一”、“实验二”或“实验三”)。
(2)三个实验中有一个实验存在明显不足，这种不足导致的后果是 。
(3)实验二的实验现象是，铁丝燃烧， 。
(4)实验三的反应化学方程式为 。
3．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
(1)下列做法符合爱护水和保护水的是 ___________。
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
(2)自来水厂净水过程如图所示。
①天然水是 (填“纯净物”或“混合物”)；净水方法X、Y分别是 、 。
②下列关于过滤操作的叙述不正确的是 (填字母)。
A．滤纸的边缘要低于漏斗口 B．液面要高于滤纸的边缘
C．玻璃棒要靠在三层滤纸处 D．漏斗下端要紧靠烧杯内壁
③自来水厂常用明矾[KAl(SO4)2 12H2O]作混凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，写出氢氧化铝的化学式 。
④硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，实验室中常用 的方法来降低水的硬度。
(3)对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，不正确的是 。
选项 A B C D
实验名称 测定空气中氧气的含量 硫在氧气中的燃烧 铁丝在氧气中的燃烧 实验室制取蒸馏水
实验装置
解释 量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 冷凝管中的水：对蒸馏产物起冷凝作用
4．过滤、吸附、蒸馏、沉降是净化水的常用方法。请回答下列问题。
(1)明矾可以使悬浮的杂质从水中 (填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”)出来。
(2)过滤可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。过滤过程中玻璃棒的作用是 ，过滤时，造成滤液不干净的原因是 (写出一条即可)。
(3)单一操作净化程度较高的方法是 (填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”)。
(4)综合运用过滤、吸附、蒸馏和沉降净水效果更好，其先后顺序是 。
5．学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。回答：
(1)化学反应前后，可能发生变化的是 （填序号）。
①物质总质量 ②原子数目 ③原子质量 ④元素种类 ⑤分子种类
(2)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫、二氧化氮能发生反应：SO2+NO2SO3+X，其中X的化学式为 。
(3)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇（CH3OH），只生成一种产物就实现“零排放”，请写出这一反应的化学方程式 。
(4)已知某燃料中碳元素的质量分数为75%，现取10g该可燃物充分点燃烧，可以生成二氧化碳的质量为 g。
6．阅读分析，解决问题：
液态阳光——未来的绿色能源
从古至今，人类利用太阳能制备甲醇的道路曲折而坎坷。甲醇以其来源不同可划分为五代，分别是煤制甲醇（第一代）；煤气或页岩气制甲醇（第二代）；以极低排放或零排放技术用煤或气制甲醇（第三代）；生物质制甲醇（第四代）；水经太阳光分解制氢，空气中的二氧化碳加氢生成甲醇（第五代）。其中，后三代制成的甲醇统称为“清洁甲醇”，后两代制成的甲醇统称为“绿色甲醇”，被誉为“液态阳光”。甲醇是一种无色透明液体，挥发性强、有毒性、易燃，能用于生产乙酸、烯烃等化学品。第五代甲醇的生产过程（如图所示）不仅实现了太阳能的有效转化，还减少了二氧化碳的排放。随着科技的不断进步，“液态阳光”有望成为未来能源的重要组成部分，为人类的可持续发展提供新的动力。
(1)煤属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源；从环境保护角度分析，与煤制甲醇相比，第五代制取甲醇的方式具有的优点为 。
(2)甲醇中含有 种元素，甲醇具有的物理性质是 （写1条）。
(3)在“液态阳光”的制备过程中，水在催化剂和光照作用下制氢的化学方程式为 。
(4)“液态阳光”除可用于生产乙酸、烯烃等化学品，还可用于 。
7．甲醇是合成众多化工产品的基础原料，如图是利用化石燃料合成甲醇的工业流程图，请回答相关问题。
(1)步骤①中，将石灰石粉碎的目的是 。
(2)步骤②中，操作A的名称是 ，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是 。
(3)步骤③中，若用5.6g一氧化碳制取甲醇假设碳元素无损失，理论上能得到甲醇的质量是 。
8．已知、、、、是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，另三种是化合物，是一种化石燃料，在常温下是液体。它们之间有右图所示的转化关系（图中未注明反应条件。）
(1)写出指定物质的化学式： 、 。
(2)写出反应①的化学反应方程式 ，该反应从能量的变化来看，属于 反应（填“放热”或“吸热”）。检验气体B的化学反应方程式是： 。
(3)反应②实验中先通入D气体，再加热的原因是 。
9．化学知识在生产生活中有广泛的应用。
(1)你认为食品包装袋里所充气体的要求是（两点即可）① ，② 。
(2)薯片暴露在空气中一段时间后，会发现薯片变软了，说明空气中含有 。
(3)长时间一起放置的铁块和铅块会融合在一起说明 （微粒角度解释）。
(4)随着社会的发展，人们对生活质量的要求越来越高，家庭使用的燃料由罐装液化石油气改为管道天然气。
①城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，铜底出现黑色，需要将灶具的进风口 （填“调大”、“调小”）。
②家庭选用管道天然气作燃料，报警器应该安装在 （填“甲”或“乙”）图位置。
③天然气作为一种无污染的燃料逐渐被推广开来，请写出其燃烧的化学方程式： 。天然气属于易燃物质，我们在运输和使用易燃易爆物时绝不允许违章操作。认识标识，远离危险。下列标识与燃烧和爆炸有关的是 。
10．科学态度与责任 液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧反应
丙烷
丁烷
(1)分析表中资料，可知丙烷和丁烷的物理性质是常温常压下呈 （填“气”“液”或“固”）态；化学性质是具有 性。
(2)液化石油气燃烧需要大量的氧气。58g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量为 g。
(3)已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生的就越少。比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢元素的质量分数，发现最洁净的燃料是 （填化学式）。
(4)气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。烧水或做饭时，人不要远离灶具。若火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会有发生 的危险。
11．碳与碳的化合物在工农业生产及生活中有广泛的用途。
(1)图1是碳原子结构示意图，x的值为 。
(2)图2、图3、图4分别对应三种碳单质，图4对应单质的化学式是 。
(3)高铁、动车与电路连接的石墨电刷没有利用石墨的哪项性质？___________(填字母)。
A．稳定性 B．有滑腻感 C．还原性 D．导电性
(4)为应对全球气候变化，科学家开发出新型催化剂，该催化剂在光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图5所示。请根据上述信息回答下列问题：
①补全图5方框中物质的微观模型图： 。
②上述反应过程中能量转化形式为 。
③该反应的化学方程式为 ，反应中甲和丁的质量变化之比为 。
参考答案
1．(1) 1 3 1 3 1 3 2 2 2 3 1 6
(2)NaOH
【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氢氧化铁的化学计量数为1，根据氧原子守恒，H2O的化学计量数为3，根据铁原子守恒，则FeCl3的化学计量数为1，根据氯原子和氢原子守恒，则HCl的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设C2H4的化学计量数为1，根据碳原子守恒，二氧化碳的化学计量数为2，根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氯气的化学计量数为1，根据氯原子守恒，则HCl的化学计量数为2；根据氢原子守恒，则氨气的化学计量数为；根据氮原子守恒，则氮气的化学计量数为，因为存在分数，所以化学计量数同时扩大3倍，则配平后的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个Cl原子，反应后有2个Cl原子、2个Na原子，2个O原子，2个H原子，故2X为2个Na原子，2个O原子，2个H原子，X的化学式为NaOH。
2．(1)实验一
(2)集气瓶底炸裂
(3)火星四射，放出热量，产生黑色固体
(4)
【详解】（1）三个实验中会产生较大空气污染的是硫与氧气的反应，生成的二氧化硫为有毒气体，直接排放会污染空气，故填：实验一；
（2）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，三个实验中实验二中集气瓶底没有预留少量和水或铺一层细沙，可能导致的后果是高温融化物溅落，使瓶底炸裂，故填：集气瓶底炸裂；
（3）实验二中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故填：火星四射，放出热量，产生黑色固体；
（4）实验三中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
3．(1)BD
(2) 混合物 沉降 吸附 B Al(OH)3 蒸馏
(3)B
【详解】（1）A、大量使用化肥农药，会导致水体污染，故选项不符合题意；
B、工业废水处理达标后排放，能减小对水体的污染，故选项符合题意；
C、使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，会导致水质恶化，故选项不符合题意；
D、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，故选项符合题意；
故选BD；
（2）①天然水中含有水和可溶性物质，属于混合物；X加入了絮凝剂，可以吸附悬浮杂质使其沉降，是沉降过程，Y加入了活性炭，是吸附过程，故填：混合物；沉降；吸附；
②A、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止液体溢出造成损失，故选项操作正确；
B、过滤时液面要低于滤纸边缘，防止过滤的液体未经滤纸的过滤而从滤纸与漏斗空隙内流下，故选项操作不正确；
C、玻璃棒要靠在三层滤纸处，防止滤纸破损，故选项操作正确；
D、漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，故选项操作正确；
故选B；
③氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，其化学式Al(OH)3，故填：Al(OH)3；
④蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此实验室中常用蒸馏的方法来降低水的硬度，故填：蒸馏；
（3）A、实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故量筒中水的作用是：通过水体积的变化得出氧气的体积，故选项解释正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项解释不正确；
C、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故选项解释正确；
D、该实验是蒸馏，冷凝管中的水，可对蒸馏产物起冷凝作用，故选项解释正确。
故选B。
4．(1)沉降
(2) 不溶性 引流 滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净
(3)蒸馏
(4)沉降、过滤、吸附、蒸馏
【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故填：沉降；
（2）过滤可以除去水中的不溶性杂质；过滤过程中玻璃棒的作用是引流；
过滤时，造成滤液不干净的原因是：滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）蒸馏得到的水是纯水，是单一操作净化程度较高的净水方法，故填：蒸馏；
（4）净化水时，先使水中悬浮的杂质沉降，然后过滤除去不溶性杂质，再用活性炭吸附除去水中的色素及异味，最后通过蒸馏得到纯水，所以先后顺序是沉降、过滤、吸附、蒸馏。
5．(1)⑤
(2)NO
(3)
(4)27.5
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量、原子数目、原子质量、元素种类均不变，分子种类可能发生变化，故填：⑤；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硫原子、4个氧原子和1个氮原子，反应后有1个硫原子、3个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，故X的化学式为NO；
（3）一氧化碳与氢气在催化剂和高温高压条件下反应生成甲醇，化学方程式为；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则该燃料中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，则取10g该可燃物充分点燃烧，可以生成二氧化碳的质量为。
6．(1) 不可再生 减少了二氧化碳的排放
(2) 三 无色透明液体、具有挥发性
(3)
(4)作内燃机燃料、燃料电池发电
【详解】（1）煤在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
由题干信息可知，从环境保护角度分析，与煤制甲醇相比，第五代制取甲醇的方式具有的优点为减少了二氧化碳的排放；
（2）甲醇中含有碳、氢、氧三种元素；
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则甲醇具有的物理性质是无色透明液体、具有挥发性；
（3）水在催化剂和光照作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（4）由题干信息可知，“液态阳光”除可用于生产乙酸、烯烃等化学品，还可用于作内燃机燃料、燃料电池发电等。
7．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速，提高反应效率
(2) 过滤 减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境
(3)6.4g
【详解】（1）将石灰石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速，从而提高反应效率。
（2）从图中可以看出，操作A是将粗煤变成精炼煤，该操作是过滤，因为通过过滤可以除去粗煤中的杂质等；
煤中含硫元素，燃烧时会生成二氧化硫等污染物，对煤进行脱硫处理可以减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境。
（3）一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为；
设理论上能得到甲醇的质量为x，
。
8．(1) CO CH4
(2) 放热
(3)防止产生爆炸
【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，E是一种化石燃料，可推出E是甲烷，甲烷可与A反应生成X和B，X在常温下是液体，可推出X为水，A为氧气，B为二氧化碳，氧气可与D反应生成水，可推出D为氢气，氢气与氧化铜加热生成铜和水；氧气可与C生成二氧化碳，可推出C为一氧化碳。
【详解】（1）由分析可知C和E分别为一氧化碳和甲烷，化学式分别为CO和CH4；
（2）反应①为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
燃烧都放热，故填：放热；
气体B为二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：；
（3）该实验中先通入氢气，再加热的原因是：氢气属于可燃物，混有一定的空气，遇明火会发生爆炸，故先通氢气，将装置内的空气排尽，防止爆炸。
9．(1) 化学性质稳定 无毒或易得（合理即可）
(2)水蒸气
(3)原子在不断运动
(4) 调大 甲 ABD
【详解】（1）食品包装袋里所充气体的要求是需要化学性质稳定、无毒、无害、成本低、容易获得等。
（2）薯片暴露在空气中一段时间后，会发现薯片变软了，是由于吸收了空气中的水蒸气，由此说明空气中含水蒸气。
（3）铁块和铅块属于金属，由原子构成，长时间一起放置的铁块和铅块会融合在一起说明原子在不断运动。
（4）①城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，铜底出现黑色，说明氧气不充足，燃料发生不充分燃烧，需要将灶具的进风口调大，以补充充足氧气。
②天然气主要成分甲烷，密度比空气小，家庭选用管道天然气作燃料，报警器应该安装在燃气灶上方，即图甲位置。
③天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧是甲烷与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
A、图为爆炸品标识，与燃烧和爆炸有关，符合题意。
B、图为禁止燃放鞭炮标识，与燃烧和爆炸有关，符合题意。
C、图为腐蚀品标识，与燃烧和爆炸无关，不符合题意。
D、图为禁止烟火标识，与燃烧和爆炸有关，符合题意。
E、图为节约用水标识，与燃烧和爆炸无关，不符合题意。
故选ABD。
10．(1) 气 可燃
(2)208
(3)
(4)爆炸
【详解】（1）丙烷沸点为-42.1°C，丁烷沸点为-0.52°C。常温常压（约25°C）高于它们的沸点，因此两者均呈气态。
燃烧反应（如丙烷：）表明它们能与氧气反应生成二氧化碳和水，说明具有可燃性。
（2）设58g丁烷充分燃烧所需氧气的质量为x。
所以58g丁烷充分燃烧需要的氧气的质量为208g。
（3）原理：氢元素质量分数 = ，含氢量越高，燃烧生成越少，越洁净。
计算过程：
甲烷（）：氢元素质量分数 =;
丙烷（）：氢元素质量分数 =;
丁烷（）：氢元素质量分数 =。
比较：甲烷氢质量分数最高（25% > 18.18% > 17.24%），故最洁净。
（4）可燃性气体（如液化石油气）与空气混合达到一定浓度（爆炸极限）时，遇明火会迅速燃烧，产生大量气体和热量，导致爆炸。若火焰熄灭后未关闭燃气灶，丙烷或丁烷等可燃气体泄漏到空气中，与氧气混合形成爆炸性混合物，遇明火（如灶火）会发生爆炸。
11．(1)4
(2)
(3)C
(4) 将光能转化为化学能
【详解】（1）核电荷数等于核外电子数，所以6=2+x，故x=4。
（2）由碳单质的结构可知，图4的碳原子的排列为球状结构，具有这种结构的单质的化学式为；
（3）动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关
（4）①根据质量守恒定律，反应前后原子个数一样，方框内应该补充两个氧分子，每个氧分子是由两个氧原子构成的，所以图示为：
②在光照下能将二氧化碳转化为甲烷，所以是将光能转化为化学能
③由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：
④由反应的方程式可知参加反应的甲和丁的质量比为
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