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-7单元 计算题 专题练 2025-2026学年
初中化学人教版（2024）九年级上期末复习
1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题：
(1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 (化为最简整数比)。
(2)M的化学式为 。
(3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。
(4)随着科学技术的发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是 (答出一点即可)。
2．石油资源紧张是制约发展轿车工业的重要原因，因此不少国家正在推广“车用乙醇汽油”。乙醇完全燃烧反应的化学方程式为。
(1)乙醇俗名： 。
(2)充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）。
3．工业上常用煅烧石灰石制取二氧化碳，现要测定某地的石灰石中碳酸钙的含量。取20g石灰石样品煅烧，剩余固体的质量与反应的时间关系如表所示。
反应时间：s t1 t2 t3 t4
固体剩余的质量/g 17.8 15.6 13.4 13.4
请计算：
(1)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
(2)在图中画出反应过程中产生气体的质量与反应时间的关系图像。(请标出坐标点)

4．学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。
反应过程 试管中固体的总质量/g
反应前 1.75
反应后 1.31
(1)实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后 ，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。
(2)计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1g）
5．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
200g 25g 216.2g
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
6．计算下列小题。
(1)某兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，同学们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：
反应时间/min t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
分析表中数据，完成下列问题。
①完全反应后，生成氧气的质量为 ；
②原混合物中氯酸钾的质量是多少 ？（保留计算过程）
(2)某学习小组在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法来制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
①写出图中A点固体的成分 （填物质名称或化学式均可）。
②混合物中氯酸钾的质量分数为多少 ？（保留1位小数）
7．化学小组在实验室中取混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。（杂质不发生反应，也不发生物理变化）
时间/s
试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36
请分析并计算：
(1)时，固体种类为 种。
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。
8．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04
(1)完全反应后生成氧气的质量为 g。
(2)计算10g药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。（结果精确到0.1g）
9．氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂时，加热可制得氧气和氯化钾，如图表示从起始至完全反应的过程中固体质量(y)随时间的变化情况，请计算：
(1)制得的氧气质量是 克。
(2)混合物中二氧化锰的质量是 。
10．明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)化学方程式中X的化学式为 。
(2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
11．某实验小组的同学取40g石灰石与一定量的稀盐酸进行如图所示实验，试计算：
(1)生成二氧化碳气体的质量为 g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(提示：)
12．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应为①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+M↑。
(1)M的化学式为 ；ZnO中的锌元素的化合价为 。
(2)若要生产6.5kg锌，事先至少需要加入多少木炭粉。(写出详细计算过程)
参考答案
1．(1)20：1
(2)H2O
(3)设理论上需要CaH2的质量为x。
x=84kg
答：理论上需要CaH2的质量为84kg
(4)清洁无污染(或热值高等)
【详解】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40:（1×2）=20:1；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2M外，有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O；
（3）见答案；
（4）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染（热值高等合理即可）
2．(1)酒精
(2)解：设充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为x。
，x=8.8kg
答：充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为8.8kg。
【详解】（1）乙醇的俗名是酒精；
（2）计算过程见答案。
3．(1)生成二氧化碳的质量为
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
(2)
【详解】（1）见答案；
（2）由表中数据可知，t1s时，产生气体的质量为：20g-17.8g=2.2g；t2S时，产生气体的总质量为：20g-15.6g=4.4g，t3s时，恰好完全反应，产生气体的总质量为：20g-13.4g=6.6g，以时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，作图为：
。
4．(1)用弹簧夹夹紧乳胶管
(2)木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：1.75g-1.31g=0.44g
解：设本次实验中参加反应的氧化铜的质量是x

x=1.6g
答：本次实验中参加反应的氧化铜的质量为1.6g
【详解】（1）实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量，防止空气进入试管中，使反应生成的铜高温下重新被氧化；
（2）见答案。
5．(1)8.8
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x
=
x=20g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量：200g+25g-216.2g=8.8g。
（2）见答案。
6．(1) 0.96g 解：设原混合物中氯酸钾的质量是x
x=2.45g
答：原混合物中氯酸钾的质量是2.45g
(2) 氯化钾、二氧化锰 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：60g-56.8g=3.2g
解：设混合物中氯酸钾的质量分数为y
y≈13.6%
答：混合物中氯酸钾的质量分数为13.6%
【详解】（1）①根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则完全反应后，生成氧气的质量为：3.0g-2.04g=0.96g；
②见答案；
（2）①氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，A点时，氯酸钾完全反应，此时固体的成分是：氯化钾、二氧化锰；
②见答案。
7．(1)四/4
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.36g=0.64g
解：设该样品中高锰酸钾的质量分数为x
x=63.2%
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%。
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，t1时，高锰酸钾部分分解，故此时固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、杂质共四种；
（2）见答案。
8．(1)0.96
(2)
解：设 10g 药品中高锰酸钾的质量为x，
答：10g 药品中高锰酸钾的质量为9.5g。
【详解】（1）反应前固体的总质量为10g，反应结束后固体的总质量为9.04g，根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的总质量等于反应后生成物的总质量，则减小的质量为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为10g-9.04g=0.96g。
（2）见答案。
9．(1)9.6
(2)解：设混合物中氯酸钾的质量为x，则
x=24.5g
混合物中二氧化锰的质量为
答：混合物中二氧化锰的质量为0.5g。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，产生氧气的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小。根据图像，最终生成氧气的质量为。
（2）根据氧气的质量计算，见答案。
10．(1)CO
(2)解：设300kg此炉甘石中的质量为x
此炉甘石中的质量分数为
答：此炉甘石中的质量分数为83.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。
（2）根据图像，完全反应时参与反应的锌的质量为130kg，据此可计算出此炉甘石中的质量分数，详见答案。
11．(1)8.8
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=50%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。依据，反应前物质总质量为140.2g，反应后物质总质量为131.4g，所以生成二氧化碳气体的质量为。
（2）石灰石完全反应后产生8.8g CO2，据此可通过化学方程式计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。
12．(1) CO2 +2
(2)解：设生产6.5kg锌，至少需要木炭粉的质量为x，根据化学方程式；
=
x=0.6kg
答：要生产6.5kg锌，事先至少需要加入0.6kg木炭粉
【详解】（1），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前C、Zn、O的个数分别是1、2、2，反应后除M外C、Zn、O的个数分别是0、2、0，则M含有1个C、2个O，M的化学式为CO2；化合物中元素正负化合价之和为0，ZnO中氧元素显-2价，设锌元素的化合价为x，则，解得x=+2；
（2）详见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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