资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
-7单元 实验题 专题练 2025-2026学年
初中化学人教版（2024）九年级上期末复习
1．小辰和小昕看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊火。电石遇水为什么会引起火灾？请教老师后获知：电石的主要成分为碳化钙（），它没有可燃性但遇水会产生气体。于是在老师的指导下进行了以下探究。
【实验探究】
(1)
提出问题 实验及现象 结论
① 向盛有一小块电石的试管中滴入少量的水，发现有气泡产生，用手触摸试管外壁，感觉到 电石与水反应放热
②电石与水反应生成的气体是否具有可燃性？ 收集一小试管该气体，点火，观察到有明亮的火焰 该气体具有 性
③该气体可能含有碳、氢元素吗？ 点燃气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，内壁出现水雾；然后迅速将烧杯倒置，倒入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 该气体 （填“一定”或“不一定”）含有碳、氢元素
【反思】
(2)通过上述素材，谈谈你对灭火方法的新认识 。
2．在一次课外小组活动中，同学们想制取二氧化碳，化学老师提供了如图所示的仪器和试剂：
(1)你选择的仪器有 （填序号）；反应原理为 （用化学方程式表示）。
(2)检验该气体的方法是 （写出简要步骤及观察到的现象）。
(3)下图装置也可用来制备该气体，作为发生装置，它的优点是 。
(4)若用装置收集该气体，气体应从 （填“”或“”）端通入；若在该装置中加入少量水，用于给病人输氧，该装置在给病人输氧时可发挥的作用有 （填序号）。
①验证输出气体是否为氧气
②便于观察是否有氧气输出
③便于观察输氧的快慢
3．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。
任务一：探究家庭中二氧化碳的来源
【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。
【实验现象】
(1)红墨水水柱向 边移动(填“左”或“右”)。
【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。
任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理
【设计实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.如图2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约三分之一体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳的物理性质是
Ⅱ.继续向试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡 二氧化碳能与水反应。
【反思评价】
(3)实验中发生反应的化学方程式为 ；
(4)甲同学认为步骤Ⅱ不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，还有待完善，请你补充一个对比实验 (描述实验过程及现象)；
任务三：制定低碳行动方案
(5)通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。
低碳途径 低碳行动具体措施
减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法 (任写一条)。
促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物 作用吸收大气中的CO2
二氧化碳的转化和封存 二氧化碳与氨气(NH3)在高温、高压下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 。
愉快的项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现!
4．同学们分两组进行“燃烧的条件”的实验探究活动，请你参与：
【实验设计】

【第一组实验】
(l)实验A用棉花分别蘸酒精和水放到酒精灯火焰上加热片刻，为什么加热时间不能太长：① 。由此实验可知，燃烧的条件之一是② 。生活中，可以用点燃的木柴来引燃煤，据此推测，实验B中先燃烧的物质是③ (填“木屑”或“煤粉”)，此实验说明可燃物燃烧需要④ 。
【第二组实验】
(2)①实验A采用的探究方法是 。
②热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧。说明燃烧需要 。
【合作交流】
(3)为了加深对燃烧条件的认识，两组同学合作设计了如图所示的实验装置。发现高蜡烛先燱熄灭、矮蜡烛后熄灭。这是因为∶蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，放出的热量使倒扣的烧杯上方二氧化碳含量较高。由此可知：遭遇火灾逃生时应该 (填字母)。

a.直立快速跑离着火区域
b.用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面跑离着火区域
5．某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡胶塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧；
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶内与生石灰反应，铝盒中的白磷开始燃烧（白磷在空气中，温度达到40℃时就可燃烧）。图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
(1)实验①中白磷不能燃烧的原因是 。
(2)图二中t1时间内，曲线下降的原因是 。
(3)生石灰与水反应是 （填“放热”或“吸热”）的。
(4)盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的 性。
(5)蜡烛燃烧需要O2的最低浓度 （填“高于”或“低于”）白磷燃烧需要O2的最低浓度。
(6)本实验能得出的结论是______（填序号）。
A．物质燃烧氧气必须充足
B．白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
6．用木炭与氧化铜的实验如图，回答下列问题。
(1)酒精灯加网罩的目的是 。
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 。
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出试管①中反应的化学方程式： ，这个实验说明木炭具有 性。
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。
7．二氧化碳是空气的重要组成部分。下面是同学们在实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验活动。
【制取二氧化碳】如图是实验室制取气体常用装置，请完成实验步骤、内容与分析。
(1)仪器a的名称是 。
(2)在实验室可选用装置 （填字母）组合制取并收集二氧化碳，连接仪器后，需 。
(3)加入试剂。先往试管内加入 ，然后加入其他试剂，立即用带有导管的橡胶塞塞住管口。观察到试管内发生的现象为 ，反应的化学方程式为 。
固定装置。连接好反应装置，将试管竖直固定在铁架台上。
(4)收集二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶 （填“口”或“内”），火焰熄灭，说明已收集满。收集满二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片，正放在实验台上备用。
【验证二氧化碳性质】
(5)
示意图 活动内容、步骤与分析
①向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察到
②将二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到
【实验拓展】
(6)实验室里一瓶石灰水中含有氢氧化钙，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 g。
8．质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
(1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。（填最简整数比）
(2)有人声称，他发明了一种催化剂，只需添加少量就能将水变为汽油(主要含有碳、氢元素)。你认为这种说法科学吗？请说明理由 。
(3)黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，在点燃后生成硫化钾(K2S)、二氧化碳和另一种气体，该气体在空气中的含量最大。请回答下列问题。
①写出该反应的化学方程式 。
②从原子视角分析反应前后物质质量守恒的原因 。
③从分子视角分析物质体积快速增大的原因 。
(4)某化学兴趣小组同学在完成了质量守恒定律探究实验后，又设计了如图实验：
①称量装置和试剂的总质量m1，保持装置密闭。用酒精灯给装置加热一段时间，观察到 现象，停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1 (填“＞”“＜”或“=”)m2。
②该实验中的化学方程式是 。
(5)由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤物质质量 ⑥元素种类
(6)某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量是 g。
参考答案
1．(1) 电石与水反应放热吗？ 烫（或热，其他答案合理均可） 可燃 一定
(2)水不一定能用于灭火
【详解】（1）①给出了结论，问题和现象应该对应着结论，一般问题和结论用到的词语几乎相同，只不过前者是个问句，故提出问题是：电石与水反应放热吗？实验现象是：用手触摸试管外壁，感觉到烫或热，故填：与水反应放热吗？；烫（或热，其他答案合理均可）；
②给出了问题和现象，结论要照着问题和现象说，要么是肯定的，要么是否定的，现象表明该气体燃烧了，则结论是：该气体具有可燃性，故填：可燃；
③同②，现象表明该气体燃烧生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，则该气体中一定含有碳、氢两种元素，故填：一定；
（2）既然电石可以和水反应放热并生成可燃气体，这类物质发生火灾就不能用水来扑灭，并且储存、运输过程中也应该注意与水隔绝、防潮等，故水不一定能用于灭火，故填：水不一定能用于灭火。
2．(1) ①②④⑥
(2)将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳
(3)可随时控制反应的发生与停止
(4) a ②③
【详解】（1）制取二氧化碳通常用大理石和稀盐酸反应，反应条件是常温；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能和水反应，故需用固液常温型装置配合向上排空气法来制取，选择的仪器有①②④⑥；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳一般用澄清石灰水检验，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳；
（3）关闭弹簧夹，产生的气体无法导出，试管内压强增大，将试管中的酸液压回长颈漏斗，故试管内液面逐渐下降，与固体分离，反应停止；打开弹簧夹，试管内压强减小，液面上升，反应物接触，反应又开始，故A装置的优点是能随时控制反应的发生与停止；
（4）二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，故应从a端通入；若在该装置中加入少量水，用于给病人输氧，通过观察瓶中气泡的情况，可知是否有气体输出以及气体的流速，故填：②③。
3．(1)左
(2) 二氧化碳能溶于水 溶液变红
(3)
(4)将用紫色石蕊试液染成紫色并干燥的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色
(5) 乘坐公共交通工具出行、开发利用新能源等 光合
【详解】（1）燃气燃烧后产生大量的二氧化碳，故右侧瓶内二氧化碳含量高，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，右侧瓶内压强高于左侧瓶内，故红墨水水柱向左边移动；
（2）①向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约体积的蒸馏水，拧紧瓶塞后振荡，可观察到软塑料瓶变瘪，说明瓶内压强减小，可得出：二氧化碳能溶于水；
②继续向瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象为：溶液变红；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：；
（4）还应设计实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，故设计实验为：将用紫色石蕊试液染成紫色并干燥的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色；
（5）减少二氧化碳的排放：可以减少化石燃料的使用，如乘坐公共交通工具出行，开发利用新能源等；
促进二氧化碳的吸收：植树造林，利用绿色植物光合作用吸收大气中的CO2，光合作用吸收二氧化碳，生成氧气；
二氧化碳的转化和封存：二氧化碳与氨气在高温、高压下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为：。
4． 防止棉花燃烧 需要可燃物 木屑 达到着火点 控制变量法 可燃物与氧气接触 b
【详解】第一组实验：
(l)实验A用棉花分别蘸酒精和水放到酒精灯火焰上加热片刻，不同之处在于酒精、水，是探究燃烧需要可燃物的实验，加热时间不能太长，以防止棉花燃烧。由此实验可知，燃烧的条件之一是需要可燃物。生活中，可以用点燃的木柴来引燃煤，据此推测，煤的着火点较高，实验B中先燃烧的物质是木屑，此实验说明可燃物燃烧需要达到着火点。
第二组实验：
(2)①实验A采用的探究方法是控制变量法。
②热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
合作交流：
(3)燃烧消耗氧气生成二氧化碳，放出的热量使上方二氧化碳含量较高，由此可知：遭遇火灾逃生时应该用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面跑离着火区域；
故填：b。
5．(1)温度没有达到着火点
(2)蜡烛燃烧消耗氧气
(3)放热
(4)导热
(5)高于
(6)A
【详解】（1）根据燃烧的条件，结合白磷的可燃性（即白磷是可燃物）、着火点（即40℃）和与空气接触等相关知识；可以推得实验①中白磷只满足了燃烧的两个条件（即可燃物、与空气接触），但是周围温度没有达到白磷的着火点，致使燃烧的三个条件不能同时满足，因此，此时的白磷不能燃烧，故填写：温度没有达到着火点。
（2）蜡烛燃烧需要消耗容器内空气中氧气，因此，t1时间内，氧气浓度下降，曲线下降，故填写：蜡烛燃烧消耗氧气。
（3）生石灰与水反应放出大量热，故填写：放热。
（4）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性，使温度达到了白磷的着火点，故填写：导热。
（5）由图二可知，0-t1时间段为蜡烛燃烧，t1时，反应恰好完成，此时，O2浓度大于t1以后的时间段，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，故填写：高于。
（6）A.由图二可知，两段曲线，纵坐标不断降低，说明蜡烛与白磷分别燃烧都消耗氧气，因此，物质燃烧氧气必须充足，故选项结论正确，符合题意；
B.由图二可知，曲线最后，广口瓶中O2浓度仍不为零，说明白磷燃烧结束后广口瓶内有O2存在，故选项结论错误，不符合题意，故填写：A。
6．(1)使火焰集中并提高温度
(2)开始排出的是试管内的空气
(3) 还原
(4)防止灼热的铜被氧化
【详解】（1）该实验是在较高的温度下进行，酒精灯加网罩的目的是使火焰集中并提高温度；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是开始排出的是试管内的空气；
（3）试管①中发生的反应是碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：；这个实验过程中碳得到氧元素，说明木炭具有还原性；
（4）弹簧夹夹紧橡皮管是为了防止空气进入试管与热的铜反应再生成氧化铜，即防止灼热的铜被氧化。
7．(1)铁架台
(2) BC 检查装置气密性
(3) 大理石（或石灰石） 有大量气泡产生
(4)口
(5) 澄清石灰水变浑浊 燃着蜡烛熄灭
(6)1.76
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是铁架台；
（2）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用C向上排空气法收集，故在实验室可选用装置BC制取二氧化碳；连接仪器后，需检查装置气密性，防止装置漏气影响实验；
（3）加入药品，先往试管内加入大理石（或石灰石），然后加入其他药品，立即用带有导管的橡胶塞塞住管口，观察到试管内发生的现象为：有大量气泡产生；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的化学方程式为：；
（4）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，当火焰熄灭，说明已收集满；
（5）①二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向盛有1～2mL澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊；
②二氧化碳具有不燃烧且不支持燃烧的化学性质，将二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到燃着蜡烛熄灭；
（6）设至少需要二氧化碳的质量是x，
x=1.76g，
即要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是1.76g。
8．(1)5:1
(2)不科学，化学反应前后元素种类不可能改变，反应前水中没有碳元素，故反应后不可能生成含有碳元素的汽油
(3) 化学反应前后原子的种类不变，数目没有增减，质量没有改变 温度升高，分子运动加快，分子间隔变大，体积快速增大
(4) 红色固体变黑 =
(5)②④⑥
(6)2
【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量之和等于生成物的质量之和，则参加反应B的质量为，则参加反应的A与B的质量比为，故填：5:1；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。则该说法不科学，理由为：化学反应前后元素种类不可能改变，反应前水中没有碳元素，故反应后不可能生成含有碳元素的汽油，故填：不科学，化学反应前后元素种类不可能改变，反应前水中没有碳元素，故反应后不可能生成含有碳元素的汽油；
（3）①空气中含量最多的气体为氮气，则硫、硝酸钾与碳在点燃的条件下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，故填：；
②从原子视角分析反应前后物质质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类不变，数目没有增减，质量没有改变，故填：化学反应前后原子的种类不变，数目没有增减，质量没有改变；
③分子之间存在间隔，温度升高，分子运动加快，分子间隔变大，体积快速增大，故填：温度升高，分子运动加快，分子间隔变大，体积快速增大；
（4）①铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，可观察到红色固体变黑。则用酒精灯给装置加热一段时间，观察到红色固体变黑（说明铜与氧气发生了反应），停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2，反应在密闭容器中进行，则反应结束后m1=m2，故填：红色固体变黑；=；
②铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填：；
（5）根据质量守恒定律，反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质的总质量，一定改变的是分子种类，可能改变的是分子数目，故填：②④⑥；
（6）38g该溶液中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，则溶液中氢元素的质量=水中氢元素的质量，则水的质量为，则生成氧气的质量为，故填：2。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑