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-4单元 核心知识点填空题 专题练 2025-2026学年
初中化学人教版（2024）九年级上期末复习
1．在下列空格里填上正确的序号：
①物理变化；②化学变化；③物理性质；④化学性质；⑤用途。
(1)硫磺是一种淡黄色固体，不溶于水 ；
(2)取少量硫磺，加热，硫磺熔化成黄色液体 ；
(3)继续加热，硫磺在空气中燃烧生成一种有特殊气味的气体 ；
(4)这说明硫磺具有可燃性 ；
(5)硫磺可用于制作火药 。
2．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请按要求写出下列符号或符号表示的意义。
(1)用化学用语填空
①3个氮气分子 ；
②氦元素 ；
③镁离子 ；
④2个氢原子 ；
⑤氩气 ；
⑥氯化钠中阴离子： 。
(2)写出下列符号表示的意义
Al3+： (说出数字“3”的意义)；
H2O： (说出数字“2”的意义)；
： 。
3．某中学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。
活动一：了解城市空气质量
(1)如图1为该城市9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表 (填字母)。
a.氮气 b.氧气 c.二氧化碳 d.二氧化氮
(2)9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为 。
(3)空气质量报告中所列的空气质量级别越 (填“高”或“低”)，空气质量越好。
活动二：检测某小区地下车库中的有害气体
【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。
(4)一氧化碳浓度最大的时间段是 (填“t1 t2”“t2 t3”或“t3 t4”)。
(5)在地下车库里确定5个位置进行取样。以下取样位置设定合理的是______。
A． B． C．
活动三：成果分享
(6)同学们通过项目化学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是 。
4．某粒子的结构示意图如图所示：
(1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝ 。
(2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是 。
(3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是 。
5．甲、乙、丙、丁是四个实验的示意图，回答下列问题：
(1)请写出乙实验反应的文字表达式 ；该反应的基本反应类型是 。
(2)甲、丙两实验瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是 。
(3)丁实验能否将木炭换成铁丝来测定空气中氧气含量？ (填“能”或“不能”)。请简要说明理由 。
6．请写出下列操作可能引起的不良后果。
(1)烧杯直接放在火焰上加热： ；
(2)用同一支滴管连续取不同药液： ；
(3)给试管中液体加热时，试管底部与灯芯接触： ；
(4)直接把锌粒放入竖直的试管底部： 。
7．现有下列实验仪器：
(1)给仪器b中的液体加热时要用到的加热仪器是 （写名称），加热时b中的液体的体积不能超过其容积的 。
(2)写出下列操作所引起的后果。
①向燃着的酒精灯里添加酒精： ；
②被加热的玻璃容器外壁有水： ；
③给试管中液体加热，试管底部与灯芯接触： 。
(3)仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
8．为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘，为安徽盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：
加碘盐
质量等级：二级 碘含量：20~50mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法：防潮、防热、避光 食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效 保质期：12个月
(1)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为 。
(2)加碘盐是 (纯净物/混合物)。
(3)碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数 (精确到0.1%)。
(4)“含碘量”中的碘是指(填序号) 。
①碘酸钾②碘分子③碘元素④碘离子
9．我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。
(1)
某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，实验流程如图1所示：
①实验中常在河水里加入物质A来加速水中悬浮杂质的沉降，A是 （填试剂名称）。
②操作1的名称为 ，实验室进行此操作常用的玻璃仪器有烧杯、 （填仪器名称）。
③利用图2所示装置进行操作2，此操作的主要作用是 ，待处理的水应该从 （填“a”或“b”）端通入。
(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图3为太阳能海水淡化装置图。这种方法与实验室通过 （填操作名称）净化水的方法原理相同。
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：
(1)氯元素的原子序数是 ，它属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。
(2)硅的相对原子质量为 。
(3)氩元素位于元素周期表中的第 周期。
(4)如图：是某微粒的结构示意图，该微粒是 (选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其化学符号是 。
(5)氟和磷属于不同种元素，本质原因是它们的原子中的 不同。
11．如图是小红同学用来电解水的简易装置图。请你参与探究并回答下列问题：
(1)电源的A为 极。
(2)C试管中收集到的气体是 ，可以用 检验，C、D中两种气体的体积比约为 ，发生该反应的文字表达式为 ，该反应属于 反应(填反应类型)。
(3)根据以上事实可以得出：水是由 组成的。
(4)小红在做电解水实验之前还对天然水中的杂质进行了探究，她发现天然水中有可溶性和不溶性两种杂质。你认为除去不溶性杂质的方法是 。
12．如图是工业上离液态空气的方法得到氧气的流程示意图：
【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。
(1)要达到分离物质A、B目的，需要控制的温度范围是 。
(2)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)。
(3)液体B是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(4)氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是 (填下列字母)。
a．气焊b．作燃料c．潜水
(5)工业制氧比实验室制氧气的有优点是 。
13．氧气是生产生活中重要的物质。
(1)下列有关氧气的描述中，不正确的是______。
A．氧气极易溶于水
B．氧气的化学性质活泼，可以和所有物质反应
C．氧气在低温、高压时能变为液体或固体
D．通常情况下氧气是一种无色、无臭的气体
(2)如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)。
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是 (填字母)
A．硫 B．水 C．氮气
②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种能阻止它前进的物质，这三个反应的基本反应类型 (填“相同”或“不相同”)。
③请写出铁丝燃烧的反应文字(符号表达式) 。
参考答案
1．(1)③
(2)①
(3)②
(4)④
(5)⑤
【详解】（1）硫磺是一种淡黄色固体，不溶于水，描述了物质的颜色、状态，溶解性，都是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故选③；
（2）硫磺熔化成黄色液体，该过程中硫磺由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故选①；
（3）硫磺在空气中燃烧生成一种有特殊气味的气体，该过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选②；
（4）硫磺具有可燃性，是通过燃烧这一化学变化体现出的性质，属于化学性质，故选④；
（5）硫磺可用于制作火药，属于物质的用途，故选⑤。
2．(1) 3N2 He Mg2+ 2H Ar Cl-
(2) 1个铝离子带有3个单位的正电荷 1个水分子中含有2个氢原子 铁元素的化合价为+3价
【详解】（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氮气分子可表示为3N2；
②书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He；
③镁离子带2个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，镁离子可表示为Mg2+；
④由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为2H；
⑤氩气是由原子构成的单质，那么用组成该单质的元素的元素符号来表示化学式，故填：Ar；
⑥氯化钠写作NaCl，阴离子为氯离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上是该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故阴离子为：Cl-；
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中的“3”表示1个铝离子带有3个单位的正电荷；
标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；
标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“3”表示铁元素的化合价为+3价。
3．(1)d
(2)臭氧
(3)低
(4)t1～t2
(5)B
(6)植树造林
【详解】（1）空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、细颗粒物、可吸入颗粒物、臭氧等，故选d。
（2）图1可知，9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为臭氧。
（3）空气质量报告中所列的空气质量级别越低，空气质量越好。
（4）根据图2可知，一氧化碳浓度最大的时间段是t1～t2。
（5）在地下车库里确定5个位置进行取样，为了使取样更具有代表性，取样点应分布均匀，B选项中取样点分布较为均匀，A和C分布不均匀，所以取样位置设定合理的是B。
（6）为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是植树造林，或者乘坐公共交通工具出行、减少化石燃料的使用等。
4．(1)10
(2)O2-
(3)Al3+
【详解】（1）该粒子若不显电性，则为原子，质子数=核外电子数。已知b = 8，核外电子总数为2 + 8 = 10，所以a = 10；
（2）当该粒子带有2个单位负电荷时，说明电子数比质子数多2，此时质子数为2 + 8 - 2 = 8，质子数为8的元素是氧元素，该粒子为带两个单位负电荷的氧离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：O2- 。
（3）当该粒子带有3个单位正电荷时，说明质子数比电子数多3，此时质子数为2 + 8 + 3 = 13，质子数为13的元素是铝元素，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：Al3+。
5．(1) 化合
(2)吸收二氧化硫，防止空气污染
(3) 不能 铁丝不能在空气中燃烧，无法测定空气中氧气含量
【详解】（1）碳和空气中的氧气在点燃的条件下，生成二氧化碳，文字表达式为；该反应为两种物质反应，生成了一种物质，属于化合反应。故应填写：①；②化合。
（2）二氧化硫是一种空气污染物，且易溶于水，所以甲中加入少量水的目的是：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。故应填写：吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）铁丝在空气中无法燃烧，故不能测定空气中氧气的含量。故应填写：①不能；②铁丝不能在空气中燃烧，无法测定空气中氧气含量。
6．(1)烧杯受热不均会破裂
(2)污染试剂
(3)试管炸裂
(4)将试管底部砸破
【详解】（1）烧杯底部较厚，面积大，直接放在火焰上加热时，易使烧杯受热不均匀而破裂。
（2）同一支滴管连续取不同药液时，滴管尖端会残留前一种药液，再取后一种药液时，残留物会混入新药液中，造成试剂的污染。
（3）试管底部与灯芯接触时，灯芯处火焰温度较低，会导致试管受热不均匀而炸裂。
（4）锌粒是固体颗粒，直接放入竖直试管底部时，锌粒会快速下落并撞击试管底部，将试管底部砸破。
7．(1) 酒精灯 /三分之一
(2) 引起火灾 玻璃容器受热不均而破裂 试管受热不均而破裂
(3) 烧杯 试管
【详解】（1）仪器b是试管，给试管中的液体加热时要用到酒精灯；为了防止液体沸腾溅出伤人，加热试管中的液体时，液体的体积不能超过其容积的。故答案为：酒精灯；。
（2）①向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精洒出，酒精易燃，会引起火灾；
②被加热的玻璃容器外壁有水，加热时水蒸发吸热，导致玻璃容器受热不均，玻璃容器破裂；
③给试管中液体加热，试管底部与灯芯接触，灯芯处温度低，会使试管受热不均而破裂；
故答案为：①引起火灾；②玻璃容器受热不均而破裂；③试管受热不均而破裂。
（3）根据仪器的形状可知仪器a是烧杯，仪器b是试管。故答案为：烧杯；试管。
8．(1)+5
(2)混合物
(3)59.3%
(4)③
【详解】（1）碘酸钾(KIO3)中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则有：+1+x+(-2)×3=0，x=+5；
（2）该加碘盐中含有食盐、碘酸钾、抗结剂等多种物质，属于混合物；
（3）根据物质中某元素的质量分数=，可得碘酸钾(KIO3)中碘的质量分数=；
（4）物质是由元素组成，“含碘量”中的碘是指碘元素，故选③。
9．(1) 明矾 过滤 漏斗、玻璃棒（玻璃棒、漏斗） 吸附水中的色素和异味 b
(2)蒸馏
【详解】（1）①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降。
②经过操作1后，得到固体和液体，因此操作1是把不溶性固体和液体分离，该操作是过滤；
过滤常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此填漏斗、玻璃棒或玻璃棒、漏斗。
③操作2是向水中加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
待处理的水应该从b端进入，这样可使活性炭与水充分接触，同时有利于大颗粒杂质沉降，净化的比较充分。
（2）图3为太阳能海水淡化，这种方法是通过海水蒸发成水蒸气，然后水蒸气冷凝得到淡水，与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同。
10．(1) 17 非金属
(2)28.09
(3)三
(4) 阴离子 O2-
(5)质子数或核电荷数
【分析】元素周期表是难点内容，涉及知识内容比较广，本题考查了原子序数、相对原子质量、原子微观结构示意图、元素的分类及位置、元素的种类由质子数（或核电荷数）决定，阴阳离子的判断等知识点，做题过程中需要紧密联系所学知识。
【详解】（1）①元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，故氯元素的原子序数是 17；
②氯元素名称有“气”字头，属于气态非金属元素，故它属于非金属元素；
（2）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为 28.09；
（3）根据元素周期表可知，氩元素位于元素周期表中的第三周期；
（4）①由微观结构图可知该粒子质子数为8，属于氧元素，核外电子比质子多2个，为带两个单位负电荷的氧离子，故属于阴离子；
②根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故离子符号表示为O2-；
（5）元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 氟和磷属于不同种元素，故本质原因是它们的原子中的质子数(或核电荷数)不同。
【点睛】元素周期表的题型涉及知识点范围广，知识点比较杂，在强化知识点记忆的同时要学会题型分析，先分析题型考查什么知识点，再讲知识点合理利用。
11．(1)正
(2) 氧气 带火星的木条 1:2 分解
(3)氢元素和氧元素
(4)过滤
【分析】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，C试管中收集到的气体较少，为氧气，D试管收集到的气体较多是氢气，则与C管相连的A为电源的正极，B为负极。
【详解】（1）由分析可知，A为电源的正极；
（2）由分析可知，C试管中收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验时可用带火星的木条；
C、D中两种气体的体积比，即氧气和氢气的体积比约为1:2；
电解水生成氢气和氧气，文字表达式为：；
反应符合一变多，属于分解反应；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（4）过滤能将不溶性固体和液体分离，则除去水中不溶性杂质可采用过滤的方法。
12．(1)
(2)熄灭
(3)混合物
(4)ac
(5)原料易得，价格低廉
【详解】（1）工业上利用氮气和氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，常温下氧气的沸点是-183℃、氮气的沸点是-196℃，因此要达到将氮气与氧气分离，温度应高于氮气的沸点，低于氧气的沸点，这样氮气可分离出来，故需要控制的温度范围是；
（2）将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，由于氮气的沸点低，氮气先分离出来，且氮气不能燃烧、不支持燃烧，故观察到的现象是木条熄灭；
（3）液体B为纯度为99.6%的氧气，属于混合物；
（4）a、氧气能支持燃烧，可用于气焊，符合题意；
b、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意；
c、氧气能供给呼吸，可用于潜水，符合题意。
故选：ac；
（5）工业制氧比实验室制氧气的有优点是：原料易得，价格低廉等。
13．(1)AB
(2) A 相同 （）
【详解】（1）A、氧气不易溶于水，选项错误；
B、氧气的化学性质比较活泼，在常温和加热的条件下能与很多物质反应，不是所有物质，选项错误；
C、氧气在低温、高压时能变为液体或固体，选项正确；
D、通常情况下氧气是一种无色、无臭的气体，选项正确；
故选AB；
（2）①“氧气”不能从甲处通过，则甲处放的物质要能与氧气反应，硫能和氧气反应生成二氧化硫，水、氮气（N2）不能和氧气反应，但图中已经出现了氮气，故选A；
②从迷宫可以看出氧气先被Fe阻止，再被P阻止，最后被S阻止，铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应都符合“一变多”的特征，都属于化合反应；则这三个反应的基本类型都是相同的，都属于化合反应；
铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应文字(符号表达式)为：（）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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