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18.工业常以黄铁矿（主要成分为FeS2)和软锰矿（主要成分为MnO2,杂质为Fe、Mg、A1、Si等元素的
氧化物)为原料制备MnSO4,其工艺流程如图所示。
1S04
MnOz
水
NHF
NHHCO,
黄铁矿
软锰矿
酸一一调问一除一
→MnCO3→MnSO4
滤渣1
滤渣2
滤渣
滤液1
已知：常温下，gK,(H,HO)=4.7。相关金属离子[c(M*)=01mol·L门形成氢氧化物沉淀的pH范
围如下表所示：
金属离子
Mn2
Fe2+
Fe
Mg2
A13
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
8.9
3.4
完全沉淀的pH
10.1
8.3
2.8
10.9
4.7
(1)“酸浸”时，滤渣1的成分为S和
(填化学式)。
(2)“氧化”涉及主要反应的化学方程式为
(3)“调pH”的目的是除铁和铝，则调节pH的合理范围为
当铁恰好沉淀完全时，
c(NH:)
溶液中
c(NH3·H2O)
(4)“除镁”时，若溶液pH太小会导致除镁不完全，试分析原因：
(5)“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为
(6一定温度下，向MSO4溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构
及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为
若晶胞密度为pgcm3,NA
。
为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为
nm(列出计算式即可)。
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19.钛(T)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。
(1)Ti在元素周期表中位于
区。
(2)生产钛的方法之一是将Ti02还原得到Ti,原理如下表：
反应
△H(kJ·mol)
△s(Jmol1.K-1
a:
2C,(g)+C(s)+Ti0,(s)=TiC4(g)+C02(g)
-212
44.7
b:
2C12(g)+2C(s)+Tioz (s)=TiCL,(g)+2cO(g)
-51
220
①反应C(s)+C02(g)=2C0(g)的△H为
kJ.mol1。
②已知△G越小，反应越容易发生，温度为1500K时更易发生的反应是
(选填“a”或b”)。
(3)TC能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯TiC的原理的主反应：
2TiC1,(g)+2CH4(g)=2TiC(s)+6HC1(g)+H2(g)。
①下图为主反应的gK与温度T的关系，该反应是
(填“放热”或“吸热”)反应。
20
10
0
670,-)
0
-30
40
400
600800
1000
温度C
②下列关于主反应的说法正确的是
A.减压时平衡正向移动，K增大
B.当V正(CH4)=2V逆(H2)时，反应达到平衡状态
C.温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D.投料时增大
CH,》的值，有利于提高TCL,的平衡转化率
c(Ticl)
③初始组分TiC1,和CH4的物质的量均为10mol,H2的物质的量为20mol时，在体积为2L的密闭
容器中进行合成TiC的反应，t分钟时体系部分组分的
35
物质的量随温度的变化曲线如图所示。
30
a.600℃以后，TiC的量增幅不大，而H2的量明显增
H2
多的原因是CH4发生了分解反应：
(用方程
翠
15
式表示)。
CHa
b.求m点时主反应的浓度商Q=
(列出计算
mf670,3.51c8
TiC
式)，则V正—V逆（填“<>”或=”）。
0
200
400
600
800
温度C
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