资源简介

(共8张PPT)
教材基本知识点排查三、离子共存和离子方程式正误判断


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①Fe3＋与S2－。
③Fe3＋与I－。
④ClO－与S2－。
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（4）发生溶液中的氧化还原反应而不能大量共存的离子有：
（6）三种特殊情况
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2. 离子方程式的正误判断
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■见证高考


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(共7张PPT)
　教材基本知识点排查
二、物质变化与氧化还原反应
■双基排查
1. 化学物质及其变化



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■见证高考
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2.氧化还原反应
(1)在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原
产物。
(2)氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关
且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。
(3)典型粒子氧化（或还原）性强弱：还原性：S2->SO3>I->Fe2+>Br;氧
化性：KMmO4>Cl2>Br2>Fe3+>l2>S,Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>A1B+
(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。
(5)氧化性是得电子的性质，氧化剂具有氧化性，得电子，化合价降低；氧化剂被
还原，发生还原反应，对应还原产物。还原性是失电子的性质，还原剂具有还原性，
失电子，化合价升高；还原剂被氧化，发生氧化反应，对应氧化产物。
(6)“三馏”：蒸馏、分馏是物理变化，干馏是化学变化。
(7)电解质溶液导电，熔融盐导电不是化学变化。
(8)同素异形体之间的转化不是化学变化。
(9)
分散质粒子大小的不同是溶液、浊液、胶体的本质区别。
(10)胶体聚沉的方法有加热、加入电解质、加入带相反电荷胶粒的胶体
(11)凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。
(12)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。(共10张PPT)
　教材基本知识点排查
十六、装置图与实验目的的正误判断
■双基排查









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■见证高考


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水
铁丝
稀硝酸
空气
NaOH
唐
溶液
菌有孔诩料板
然
用塑
乙酸、乙醇
浓H,S
饱和
,CO
N
溶液
水
琴
a
每
b
温度计
水
!
三三三会
浓硫酸
铜
酸性
KMn
溶液
NaOH溶液
A
墨
铁钉
KSCN溶液
已煮沸酸
化的3%的
NaCl溶液
3mol·L-1
硫酸
锌粒
滴加
滴加
足量
AgNO
稀硝障伊
溶液
3
每
溴乙烷
水解液
温度计
浓HS0
乙醇
碎瓷片
酸性
KMnO
县
溶液
S的
CS,溶液
FeCl
新制
溶液
氯水
淀粉
KI溶液
含KSCN的
FeCl,溶液
观察溶液颜色变化
零水
草酸
二二
溶液
20
草酸
溶液
2列
因
●0
●
KCI
100mL
20℃(共9张PPT)
　教材基本知识点排查
十五、表格实验的分析与评价
■双基排查
1. 实验目的与仪器（试剂）选择正误判断
序号 主要仪器 试剂 实验目的 正误
① 圆底烧瓶、导气 管、烧杯、铁架台 干燥的二氧化碳、蒸馏 水 模拟喷泉实验
② 酸式滴定管、锥形 瓶、铁架台（带铁 夹） 已知浓度的盐酸、待测 NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质 的量浓度
③ 酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿、三脚架 NaCl溶液 蒸发NaCl溶液得到晶 体 √
④ 试管、烧杯、酒精 灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶 液、新制银氨溶液 鉴别葡萄糖和蔗糖 √


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序号 主要仪器 试剂 实验目的 正误
⑤ 试管、带导管的橡 皮塞 锌粒、稀HNO3 实验室制取H2
⑥ 烧杯、酒精灯、玻 璃棒、分液漏斗 — 分离硝酸钾和氯化钠混 合物
⑦ 铂丝或铁丝、蓝色 钴玻璃、酒精灯 稀盐酸、待测液 焰色试验 √
⑧ 烧杯、分液漏斗、 胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、 NaOH溶液 提纯混有MgCl2杂质的 AlCl3溶液
⑨ 分液漏斗、烧瓶、 锥形瓶、导管及橡 胶塞 盐酸、大理石、硅酸钠 溶液 证明非金属性：Cl＞C ＞Si


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2. 实验逻辑关系的正误判断
序号 实验 现象 解释与结论 正误
① 滴加几滴稀NaOH溶 液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝
② 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
③ 硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液 先出现白色沉淀，后变 为黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI） √


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序号 实验 现象 解释与结论 正误
④ 向NaBr溶液中加入氯 水，再加入淀粉－KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
⑤ 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧 化性 √
⑥ 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液 H＋抑制FeCl3水解

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序号 实验 现象 解释与结论 正误
⑦ 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应 速率越快
⑧ 向CuSO4溶液中通入 H2S气体 有黑色沉淀 CuS不溶于稀硫酸 √
⑨ 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，
苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI √
⑩ 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 无明显现象 硝酸亚铁与硫酸不反应

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3. 实验目的与实验操作的正误判断
序号 实验操作 实验目的 正误
① 向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液 证明Ksp[Mg（OH）2]＞ Ksp[Fe（OH）3]
② 相同温度下，向两支盛有相同体积、不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分 解速率的影响
③ 向黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静 置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在
沉淀溶解平衡


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序号 实验操作 实验目的 正误
④ 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 称取2.0 g NaOH固体
⑤ 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 配制FeCl3溶液
⑥ 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶 液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe（OH）3胶体
⑦ 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱
⑧ 用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验 证明二者是离子化合物还是 共价化合物 √




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■见证高考


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(共9张PPT)
教材基本知识点排查
四、常用化学计量
■双基排查
1. 常考物质的微观构成
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2. 一些特殊物质中的化学键数目（设NA为阿伏加德罗常数的值）
物质 每摩尔含共价键数目 判断
（1） CnH2n＋2 （3n＋2）NA
（2） P4（P—P） 8NA
（3） Si（Si—Si） 2NA √
（4） SiO2（Si—O） 4NA √
（5） 石墨 1.5NA √
（6） 金刚石 4NA


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3. 可逆反应不能进行到底
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4. 有关反应进程的问题
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5. 常考氧化还原反应中电子转移数
反应 物质变化量 转移电子的物
质的量或数目 判断
Na2O2＋CO2
（或H2O） 1 mol Na2O2 2 mol或2NA
1 mol O2 2 mol或2NA √
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA √

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■见证高考
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6.溶液的配制
(1)常用的容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。选择容
量瓶必须指明规格。
(2)容量瓶洗净后要烘干。
(3)配制一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器有量筒、烧杯、一定体积的容量瓶、
玻璃棒、胶头滴管等。(共12张PPT)
　教材基本知识点排查
一、化学与社会、生活、环境
■双基排查
1. 相关概念
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2. 能源、材料与环境
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4. 无机灭火剂
（3）泡沫灭火剂



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6. 水处理
（2）净水剂（混凝剂）：水解成胶体，吸附悬浮物。
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■见证高考
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(5)水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的$、O等营养物质大量进入湖
泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，
水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
(6)赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(、P等)而过度繁殖，
引起海潮呈赤色的现象。它会增加海水的氧。
(7)绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底阻止污染产生的科学，它包括“原料
绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。
(8)绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。
(9)白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。但它们很容易降解，不会破
坏土壤结构。
(10)
一次能源：自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等。
(11)二次能源：需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等
(12)秸秆资源化有利于实现“碳达峰、碳中和”。
(13)合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
(14)
煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，能大量使用。
5.食品保护剂
(1)食品制冷剂：生石灰、硅胶。
(2)食品抗氧化剂：还原铁粉、维生素C。
(3)食品保鲜膜：聚乙烯塑料。
(4)水果保鲜剂：酸性高锰酸钾溶液。
(5)食品防腐剂：食盐（最早使用）、苯甲酸钠等。
(6)食品干燥剂：液氨、液氮。
(6)
(2025·湖北卷)通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康：
(7)(2025·湖北卷)某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康
(8)
(2025·湖北卷)胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应。
(9)
(2025·云南卷)岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐。
(10)（2025·云南卷)竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱。(共15张PPT)
　教材基本知识点排查
十四、化学实验基础
■双基排查
1. 教材无机实验的注意事项
（1）配制一定物质的量浓度的溶液
①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用 500 mL容量瓶。
②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
③容量瓶使用之前必须查漏。
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（2）Fe（OH）2的制备
①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸。
②胶头滴管须插入试管底部。
③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如图1，也可用如图2所示改 进装置。
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（3）氨气的实验室制法
②还可以使用浓氨水（或浓铵盐溶液）滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加 热也可制氨气。
③不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加热制备。
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（4）喷泉实验
①氨气应充满烧瓶；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。
实验拓展
①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；②CO2、H2S、Cl2等与水 不能形成喷泉，但与浓NaOH溶液可形成喷泉。
（5）铜与浓硫酸反应的实验
②实验现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色（或紫色石蕊溶液变红）；将反应后 的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由白色或黑色变成蓝色。
③变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO等，CuO等与稀释后的硫酸反应生成了 CuSO4溶液。
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（6）酸、碱中和滴定实验
①主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
②主要试剂：待测液、标准液、指示剂（酚酞、甲基橙）。
③酸式滴定管和碱式滴定管的使用：
a.“0”刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；
b.使用滴定管时的第一步是查漏；
c.滴定读数时，记录到小数点后两位；
d.酸、碱式滴定管不能混用，如具有酸性、氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；
e.滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。
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④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂一般用2～3滴。
⑤数据处理：求算2～3次实验的待测液的浓度，然后求浓度的平均值。
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（7）氯碱工业
②电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现 阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉－KI试纸放在阳极区附近，试 纸变蓝。
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2. 教材有机实验的注意事项
（1）溴苯的制备
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（2）硝基苯的制备
④用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。
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（3）溴乙烷的消去反应
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（4）乙醇的消去反应
②浓硫酸作催化剂和脱水剂。
③由于浓H2SO4具有强氧化性，会有副产物SO2产生，挥发出来的乙醇以及SO2均能使 酸性KMnO4溶液褪色，先用NaOH溶液除去乙醇、SO2，再检验是否生成乙烯。
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（5）乙醇和乙酸的酯化反应
①试剂的加入顺序，先加乙醇，再加浓H2SO4，待冷却到室温后，再加入乙酸。
②导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。
③可选用饱和Na2CO3溶液中和乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解 度，然后分液，不选用NaOH溶液是因为会引起酯的水解。
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3. 强化记忆
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(共8张PPT)
　教材基本知识点排查
九、电化学基础



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2. 电解池
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■见证高考


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(2)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即
电解
2H,O
2H2↑十O2↑；阴极电极反应式：2H+十2e-一H2↑或2H,0+2e-一H2↑十
20H-;阳极电极反应式：4OH--4e-=2H,0+O2↑或2H0-4e-
(4)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时（如NaC1),电解的总化学方程式的通式可
电解
表示为溶质十HO—H,↑+碱十卤素单质X,(或S)。阴极电极反应式：2HO十2e
=H2↑+2OH-;阳极电极反应式：2C1--2e-=CL,↑；总反应式：2NaC1十
电解
2H0
2NaOH+H,↑+Cl2t
(5)
电解不活泼金属含氧酸盐的溶液（如CuSO,),电解的总化学方程式的通式可
表示为溶质十H,O
电解
O,↑十酸+金属单质。阴极电极反应式：Cu2+十2e
Cu
电解
阳极电极反应式：2H20-4e一4H++O2↑：总反应式：2CuS04十2H20
D,↑+2HSO
3.电镀
(1)电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电镀液中含有镀层金属离子，阳极
质量减少，阴极质量增加，且减少量与增加量相等，故电解质溶液浓度不变。
(2)镀锌铁，若保护层被破坏后，就完全失去了对金属铁的保护作用。(共14张PPT)
　教材基本知识点排查
十二、物质的结构与性质
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（5）根据等电子原理
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7. 考前必记
（3）共价键
①共价键的特征：a.饱和性；b.方向性。
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②共价键的分类：a.单键、双键、三键；b.极性键、非极性键；c.σ键、π键。
③键长、键能决定分子的稳定性；键长、键角决定分子的空间构型。
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（6）氢键
①氢键不是化学键，其强弱介于范德华力和化学键之间。
②通常用X—H…Y表示Y与X—H形成了氢键，用“…”表示形成的氢键。
③氢键可分为分子内氢键和分子间氢键，N、O、F的氢化物分子间易形成氢键。
④分子间氢键使物质的沸点升高，在水中的溶解度增大；分子内氢键使物质的沸点升 高。
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（7）对元素的含氧酸而言，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如HNO3＞ HNO2，HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。
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（8）配合物
①配位化合物的形成条件：配体有孤电子对；中心离子有空轨道。
②在配合物中，中心离子与配体的配位原子间以配位键结合，配合物的内界与外界以 离子键结合。
③在水溶液中，配合物易电离出外界离子，配离子难电离；配合物中配位键越强，配 合物越不稳定。
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■见证高考
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（13）（2025·云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。
①Be2C和BeCl2的晶体类型相同。
②Na2[Be（OH）4]中Be原子的杂化方式为sp3。

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√(共6张PPT)
教材基本知识点排查
十、化学反应速率与化学平衡





2. 化学平衡








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■见证高考

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双基排查
1.化学反应速率
(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快
(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反
应速率减小，平衡向正反应方向移动。
(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。
(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都
不一定相同。
(5)5molL-1s1的反应速率一定比1molL-1s1的反应速率大。
3.在多重平衡中，几个可逆反应是相互影响的
(1)如果主反应的生成物又与主反应的某一反应物发生另一个可逆反应，那么主反
应反应物的平衡转化率就会增大。
(2)在一定温度下，特定的混合体系，多重平衡选择性为定值，催化剂不能提高某
物质的平衡转化率。
(3)如果在同一条件下，两种物质同时可以发生几个可逆反应，那么催化剂的选用
就可以使其中某一反应的选择性提高。
(4)多重平衡体系中，随着温度的增加，如果两种物质的选择性之和等于100%，那
么二者的选择性变化曲线呈镜像对称。(共8张PPT)
教材基本知识点排查
十一、水溶液中的离子反应与平衡
■双基排查
1. 规避“电解质溶液”的失分点
（1）弱电解质电离平衡移动的3个易失分点
③对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移 时，电离平衡常数才会增大。


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（2）有关溶液酸碱性的4个易失分点
①25 ℃，0.1 mol·L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c（H＋）都为10－13 mol·L－1。
②pH＝7的溶液在温度不同时，只能显中性。
③强酸和弱碱恰好中和时，强碱和弱酸恰好中和时，强酸和强碱恰好中和时，溶液都 显中性。
④常温下任何酸（碱）溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7（小于7），只能 无限接近7。
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（3）盐类水解的5个易失分点
①NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。
②CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈酸性，也可能呈碱性。
③水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3 固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。
⑤对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2（SO4）3、 Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干也得不到原溶质。


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（4）沉淀溶解平衡的4个易失分点
①Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量 和溶液中离子浓度的变化无关。
②溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解度受温度和同离子效应的 影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。
③Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度 大小。
④Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，只能实现Ksp大的难溶电解质 向Ksp小的难溶电解质转化。
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2. 强化记忆
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■见证高考
（3）（2025·浙江1月卷）25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝ 4.7×10－11；Ksp（CaCO3）＝3.4×10－9。

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√(共11张PPT)
　教材基本知识点排查
五、化学用语规范使用
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（3）结构示意图
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（4）电子排布式
②32Ge的价层电子排布式：4s24p2。

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（5）电子排布图（轨道表示式）
①基态碳原子的价层电子排布图：
↑↓
↑ ↑
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②7N的电子排布图：
↑↓
↑↓
↑ ↑ ↑
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（6）最简式
（7）化学式
过氧化钠（Na2O2）、二氧化硅（SiO2）。
（8）分子式
臭氧（O3）、砷化氢（AsH3）、十八烯酸（C18H34O2）。
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②乙醇（ ）。
③乙烯（ ）。
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（9）结构式
①氨气（ ）。
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（10）结构简式
①乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）。
②聚丙烯的结构简式： CH2—CH—CH3 。
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（11）球棍模型
②丙烷： 。
③Cl2O的球棍模型： 。
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（12）空间填充模型
（13）电子云图
2pz电子云图： 。
（14）价层电子对互斥模型
NH3： 。

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■见证高考
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+31)
28183
+26)
2813
o
○
○
O
AZ
y
go.
X
●
●
H(共10张PPT)
　教材基本知识点排查
十三、有机化学基础
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④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，网状结构高聚物也溶于有机溶剂。
⑤新制的氢氧化铜可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝 色溶液。

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2. 有机物的特征反应
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4. 强化记忆
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■见证高考
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3.有机物的用途
(1)医用酒精：体积分数为75%的乙醇，使蛋白质变性，常用于消毒杀菌。
(2)福尔马林：甲醛的水溶液，使蛋白质变性，是良好的杀菌剂，常作为浸制标本
的溶液，不可用于食品保鲜。
(3)利用蚕丝灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，可以区别蚕丝和合成纤维。
(4)聚氯乙烯无毒，能用于食品包装。
(5)食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，食用油不能反复加热。
(6)聚四氟乙烯：具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，可用于厨具表面涂
层。
(7)乙二醇不能用作内燃机抗冻剂。(共24张PPT)
　教材基本知识点排查
六、元素及其化合物
■双基排查
1. 无机物的性质与转化
（1）氯及其化合物
②次氯酸HClO的结构式是H—O—Cl。
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⑦Fe和Cl2反应，只有Fe过量，才能生成FeCl3。

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⑩利用海水制取溴和镁单质，Br－可被氧化，Mg2＋可被还原。
加热NaI与浓磷酸混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强。
NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性随溶液的pH减小而增强。
使用84消毒液时，滴几滴白醋，能提高漂白效率。
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（2）硫及其化合物

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（3）氮及其化合物
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⑥不用无水CaCl2干燥NH3是因为CaCl2能与NH3反应生成CaCl2·8NH3，所以干燥NH3一 般选择碱石灰。
⑦收集NH3时，在试管口塞一团棉花，作用是减小NH3与空气的对流速度，使收集的 NH3更纯净。
⑧铵盐不稳定，受热易分解，一般生成氨气和对应的酸。
⑨NH4NO3受热分解可只生成N2和H2O。
⑩硝酸具有：a.酸的通性；b.稳定性；c.强氧化性。
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常温下，浓HNO3能使Fe、Al发生钝化；加热时可与除Au、Pt之外的所有金属反 应。
常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2。
工业制硝酸过程中的物质转化：N2 NO HNO3。
将红热的铂丝伸入盛浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的 氧化产物为NO2。
浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理不相同。
氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要 物质。
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（4）硅及其化合物
①自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态，且以SiO2和硅酸 盐形式存在。
⑤酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水。
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⑧水泥、玻璃、陶瓷是三大传统的无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非 金属材料。
⑨光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料。
⑩普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。
单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
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（5）钠及其化合物
①金属钠导热性好，可用作传热介质。
③实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
④钠与水和乙醇反应的实质相同。
⑤Na2CO3：白色粉末，俗名纯碱、苏打，但它是盐不是碱。
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⑧焰色试验：金属或它的化合物在灼烧时，火焰所呈现的特殊的颜色，是电子在灼烧 时，吸收能量跃迁到高能级状态，再从高能级跃迁到低能级时，能量以一定波长的光 释放出来的过程，所以焰色试验是物理变化过程。
⑩氧化钠和过氧化钠两种氧化物的阴、阳离子个数比都是1∶2。
氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物。
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（6）铝及其化合物
①铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是 Al2O3。
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⑤刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量铁和钛 元素的刚玉称为蓝宝石。
⑥氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可用于吸附水中的悬浮物和 各种色素。
⑦明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]易溶于水，其净水原理：明矾溶于 水产生的Al3＋发生水解反应，生成Al（OH）3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清，但 明矾没有杀菌、消毒能力。
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⑧Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3等 固体。
⑨将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2（SO4）3固 体。
⑩相同质量的铝分别溶于足量盐酸、NaOH溶液，转移的电子数相同。
蒸发Al与稀盐酸反应的溶液，制备无水氯化铝。

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（7）铁及其化合物
①FeO是黑色固体；Fe2O3是红棕色固体，俗称铁红；Fe3O4是黑色晶体，俗称磁性氧 化铁。
③Fe（OH）2在水中为白色絮状沉淀，Fe（OH）3在水中为红褐色絮状沉淀。
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⑥难溶于水的氢氧化物加热易分解为相同价态的氧化物和水，但Fe（OH）2加热不会 生成FeO。
⑦亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定 量的铁屑。
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2. 无机物的特征性质
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（8）投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、Al2S3、Mg3N2。
（9）既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的物质一般是：
①金属单质：Al。
②两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al（OH）3，以及氨基酸等。
③弱酸弱碱盐：（NH4）2CO3、CH3COONH4等。
④弱酸的酸式盐：NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3等。
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■见证高考



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√(共4张PPT)
教材基本知识点排查
七、“位—构—性”判断


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双基排查
(1)所有原子核内一定都有中子。
(2)
质子数相同的粒子一定属于同一种元素。
(3)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。
(4)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8。
(5)原子最外层上的电子少于4个时，电子数越多，还原性越强。
(6)某原子M层上电子数为L层电子数的4倍。
(7)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。
(8)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。
(9)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。
(10)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性。
见证高考
(1)
(2025浙江1月卷)质量数为14的碳原子：名4C。
174
(2)
(2025山东卷)
70Yb的中子数与质子数之差为104。
174
176
(3)
(2025山东卷)
70Yb与
70Yb是同一种核素。
(4)
(2025·山东卷)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。Yb位
于元素周期表中第6周期。(共6张PPT)
　教材基本知识点排查
八、化学反应与能量变化
■双基排查


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■见证高考

反应1　 （g）＋CO2（g）わ （l）　ΔH1＝－125 kJ·mol－1
已知：
（2）（2025·上海卷）环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产方法：
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