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高三化学12月模拟周练卷（二）
一、单选题
1．科技发展改变生活。下列叙述正确的是
A．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料
B．淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质
C．光导纤维与电动汽车的太阳能电池的基体材料相同
D．中国天眼FAST用到的碳化硅属于新型陶瓷材料
2．甲醛分子结构式如图，用2个Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是（）
A．甲醛分子和碳酰氯分子是等电子体
B．碳酰氯分子中的C原子为手性碳原子
C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在有3个σ键、1个π键
3．0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化不大的是
A．自来水 B．0.5 mol·L-1盐酸 C．0.5 mol·L-1 NaCl D．0.5 mol·L-1 NaNO3
4．尼龙-66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制造。尼龙-66结构如下图，下列说法正确的是
A．可用己酸和己胺通过加聚反应制备
B．尼龙-66的重复单元中含有3种官能团
C．1 mol该高分子最多能和n mol NaOH反应
D．每生成1 mol该高分子，同时生成(2n-1) mol H2O
5．已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是
A．氧化性：
B．分子中键与键的个数比为1∶1
C．上述化学方程式涉及元素的电负性：
D．与晶体中，微粒间的作用力完全相同
6．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是
A．用甲干燥Cl2 B．用乙除去CO2中的HCl
C．用丙配制一定浓度的H2SO4 D．用丁收集一瓶H2
7．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．
C．已知中和热，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于
D．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为
8．在密闭容器中将124. Og氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0g，则原混合物中氢氧化钠的质量为
A．26.7g B．40.0g C．68.0g D．80.0g
9．高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：+H+。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是
A．a为负极，b为正极
B．b极电极方程式为
C．纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、、、的定向移动形成
D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流
10．我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料，其合成路线如图所示。
下列说法不正确的是
A．的反应属于取代反应，中的官能团提高了的活泼性
B．25℃时，聚合为P，150℃时水解为
C．X、Y中不对称碳原子数为0
D．调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能
11．某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列说法错误的是
A．肯定含有的物质：CaCl2、K2CO3，可能含有的物质：Ba(NO3)2
B．不可能发生的反应：2H++CO=H2O+CO2↑
C．一定发生的反应有：Ca2++CO=CaCO3 ↓ 、2H++CaCO3 = Ca2++ H2O+CO2↑
D．检验氯离子时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液
12．下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积 混合气体颜色变深 加压后平衡逆向移动
B 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极法，铁被保护
C 相同温度下，测定等浓度溶液、溶液的 前者大 酸性：
D 向50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入2mL0.1mol·L-1NaI溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴溶液 溶液变红 FeCl3溶液与NaI溶液的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
13．化合物由位于前四周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素组成。M在地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W、X、Z的原子序数之和。该化合物的热重曲线如图所示，150℃～600℃阶段，只有XY和XY2两种无刺激性气体逸出，600℃所得固体为Z2XY3和氧化物Q的混合物。下列说法错误的是
A．第一电离能：W>Z
B．简单离子半径：Z>Y>W
C．氧化物Q为M2Y3
D．150℃～600℃阶段热分解生成的XY和XY2的物质的量之比为5:4
14．下列化学用语或图示表示错误的是
A．异戊二烯的键线式：
B．晶胞：
C．甲醛的毒性原理：
D．腺嘌呤核苷酸的水解：
二、解答题
15．葛根素具有广泛的药理作用，临床上主要用于心脑血管疾病的治疗，其一种合成路线如下图：
已知：
ⅰ．BnBr为
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
(1)化合物A的名称是 ，“试剂1”的结构简式 。
(2)由C到D化学反应方程式 (写总反应)。
(3)化合物D的一种同分异构体能与的水溶液反应生成气体，核磁共振氢谱检测到四组峰(峰面积比为2∶4∶4∶1)，其结构简式为 (写出一种即可)。
(4)E分子中含有3个六元环，下列描述正确的是 。
a．E分子中存在手性碳原子
b．E分子中存在2种含氧官能团
c．1molE与溴水反应最多可消耗
d．1个E分子中至少有9个碳原子共平面
(5)“反应5”的反应类型为 。
(6)在有机合成反应时，往往需要先将要保护的基团“反应掉”，待条件适宜时，再将其“复原”，这叫做“基团保护”。上述反应中起基团保护作用的是 (填选项)。
a．反应1和反应3 b．反应4和反应5 c．反应2和反应6
16．探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X 的化学式是 。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是 。
（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例： 。
17．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
(1)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t 的变化如下表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：
t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g) 　ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1
2NO2(g)=N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×kPa·min－1。t＝62 min时，测得体系中＝2.9 kPa，则此时＝ kPa，v＝ kPa·min－1。
③若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃) 63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是 。
④25 ℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝ (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步　N2O5NO2＋NO3　快速平衡
第二步　NO2＋NO3NO＋NO2＋O2　慢反应
第三步　NO＋NO32NO2　快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)。
A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
18．铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式 。
(2)若[Cu(NH3)4]2+中两个NH3分别被C1-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的Cu(NH3)2C12：

则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是 ；不同结构的Cu(NH3)2C12在水中的溶解度：(m) (n)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。

Cu2+的配位数为 ；Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是 (填字母代号)。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
(4)NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，理由是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B D B A C C D B
题号 11 12 13 14
答案 B B D B
15．(1) 间苯二酚 CH3COCl
(2)++H2O
(3)
(4)c
(5)取代反应
(6)ac
16． Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等
17． ＋53.1 30.0 6.0×10－2 大于 温度升高，体积不变，总压强升高；NO2二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强升高 13.4 AC
【详解】(1)①令2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)　ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1　a；2NO2(g)=N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1　b；根据盖斯定律，a式×－b式可得：N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋53.1 kJ·mol－1；
②由方程式2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)可知，62 min时，＝2.9 kPa，则减小的N2O5为5.8 kPa，此时＝35.8 kPa－5.8 kPa＝30.0 kPa，则v(N2O5)＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min－1；
③反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，体系物质的量增加，总压提高，因此提高反应温度至35 ℃，N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)大于63.1 kPa；
④时间无限长时N2O5完全分解，故由2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)知，此时生成的＝2＝2×35.8 kPa＝71.6 kPa，＝0.5×35.8 kPa＝17.9 kPa。由题意知，平衡时体系的总压强为63.1 kPa，则平衡体系中NO2、N2O4的压强和为63.1 kPa－17.9 kPa＝45.2 kPa，设N2O4的压强为x kPa，则
N2O4(g) 2NO2(g)
初始压强/kPa 0 71.6
转化压强/kPa x 2x
平衡压强/kPa x 71.6－2x
则x＋(71.6－2x)＝45.2，解得x＝26.4，71.6－2x =71.6 kPa－26.4 kPa×2＝18.8 kPa，Kp＝＝≈13.4。
（3）A. 第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内即可达到平衡，A项正确；
B. 由题给三步反应可知，反应的中间产物有NO3和NO，B项错误；
C. 第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C项正确；
D. 反应快，说明反应的活化能较低，D项错误；
正确的选AC。
18．(1)Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(2) 平面正方形 >
(3) 4 c
(4)F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致NF3中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键。（其他合理答案均可）
【详解】（1）氢氧化铜溶于氨水，与一水合氨反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
（2）[Cu(NH3)4]2+中两个NH3被Cl-取代，形成m、n两种不同的结构，说明[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形。观察m、n的结构可知，m结构不对称而n结构对称，水是极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度m>n。
（3）从Cu2+与乙二胺形成的配离子可知，Cu2+的配位数为4，Cu2+与乙二胺形成的配离子内部含有配位键、极性共价键（如C-H键）和非极性共价键（如C-C），不存在离子键，故答案选c。
（4）NF3与NH3具有相同的空间构型，但是NF3不易与Cu2+形成配离子，理由是F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致NF3中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键。

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