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高三化学12月模拟周练卷（一）
一、单选题
1．我国有历史悠久的茶文化。下列说法错误的是
A．茶的炒制涉及化学变化 B．陶瓷茶具属于硅酸盐产品
C．茶叶储存时加入铁粉包用于杀菌 D．可用溶液检验茶中的酚类物质
2．科学家研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。下列关于CH4和CO2的说法正确的是

A．因为碳氢键的键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2
B．1 mol CO2分子中含有4 mol σ键
C．CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构见上图)，分子间仅存在范德华力
D．N2O与CO2的价电子数相等
3．某兴趣小组为探究在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析不正确的是
A．表示
B．图a表示固体，不导电
C．图b说明通电后发生了电离
D．图c表示在水溶液中的导电情况
4．富勒烯阳离子在富勒烯合成中表现出独特的优势，一种富勒烯阳离子中间体a合成原理如下：
下列说法错误的是
A．能使酸性溶液褪色 B．上述反应属于缩聚反应
C．有机物a、b均属于芳香烃 D．富勒烯属于分子晶体
5．下列关于物质的结构、性质、用途说法正确且有对应关系的是
选项 结构 性质 用途
A 能与形成分子间氢键 浓硫酸具有脱水性 做干燥剂
B 聚乙炔具有共轭大键 聚乙炔能导电 制备导电高分子膜
C 二氧化硅属于共价晶体 硬度大、熔点高 制备光导纤维
D 银与铜同族，基态银原子的价层电子排布处于全满状态 银单质的化学性质稳定 制造首饰、容器等
A．A B．B C．C D．D
6．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：
已知：SiO2与盐酸不反应，在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀，以下判断正确的是
A．固体A是SiO2和MgO
B．滤液E中溶质的主要成分之一可做干燥剂
C．滤液Y中通入过量CO2能将CO2改用盐酸
D．流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
7．已知：在标准压强()、下，由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是
A．相同状况下，比稳定
B．的
C．标准状况下，完全燃烧放出的热量为
D．的键能大于与的键能之和
8．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A． B．
C． D．
9．高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：+H+。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是
A．a为负极，b为正极
B．b极电极方程式为
C．纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、、、的定向移动形成
D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流
10．下列说法不正确的是
A．尼龙绳主要由合成纤维制造
B．烷烃沸点随分子中碳原子数的增加，逐渐升高
C．乙烷是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂
D．化合物、、的分子式均为C6H6，它们互为同分异构体
11．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（ ）
离子 Na+ Al3+ Cl- X
个数 3a 2a a
A．SO42- 8a B．OH- 8a C．NO3- 4a D．SO42- 4a
12．下列说法正确的是
A．恒压容器中发生反应：，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变，平衡不移动
B．当一定量的锌粉和过量的盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、少量固体或KCl溶液
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合，再水浴加热至设定温度
D．化学反应速率都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示
13．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（）是常见的离子液体。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．沸点： D．熔沸点：
14．下面有关晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．在氯化钠晶体中每个Na+周围都紧邻8个Cl-
C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏
D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
二、解答题
15．镇静剂利血平可以控制高血压和缓解精神症状，有机物J()是其重要的合成中间体：
已知：①；
②。
请回答下列问题：
(1)化合物C的结构简式 ，化合物H含氧官能团的名称 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．有机物A的酸性比其多一个碳的同系物弱
B．经历两步；先还原，后取代
C．有机物E滴入氯化铁溶液显紫色
D．酸性可实现的转化
(3)写出反应的化学方程式 。
(4)仿照上述流程，设计以和为原料，制备的合成路线 (无机试剂任选)。
(5)写出4种满足条件的有机物E的同分异构体： 。
①分子中包含结构(苯环上再无其他取代基)；
②包含片段(双键两端不再连H原子)；
③含有一个三元碳环。
16．煤矸石(主要成分是SiO2和Al2O3还含有少量的Fe2O3、K2O、TiO2)活化后，可以制备六水三氯化铝(AlCl3·6H2O)，工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)焙烧至700℃左右可使煤矸石活化，活化过程中会发生一系列反应，写出SiO2与K2O反应的化学方程式 ，焙烧后的矸石颗粒有微孔，不需研磨成粉即可进行酸溶，原因是 。
(2)本工艺的突出特点是通过向饱和溶液中通HCl 来得到产品和对一次残渣进行二次酸浸，HCl的作用是 和抑制Al3+水解，二次酸浸的目的是 。
(3)四轮循环后所得结晶滤液中，含有较多杂质离子，必须在常温下进行如下图所示的处理
已知：Ksp(Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp(Al(OH)3]=1.0×10-33，当离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1时，可认为其已沉淀完全。
滤渣1中所含金属元素为 ，获得滤渣2时，应调节溶液的pH至少为 ，在该流程中，滤渣3 可循环使用，则生成滤渣2的离子方程式为 。
17．“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：
反应I：
反应II：
回答下列问题：
(1)反应的 。
(2)二氧化碳与氢气合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。
A．反应速率快 B．平衡的转化率高
C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好
(3)在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应I、II都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。
①0~20min内 。
②反应II的化学平衡常数 。
③平衡时的选择性= 。(的选择性)
(4)在密闭容器中通入和，在铁系催化剂作用下进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，请解释原因： 。
(5)为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备，电解装置如图所示。
①铂电极的电极反应式为 。
②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为 。
18．硫酸四氨合铜晶体是一种重要的染料及农药中间体，该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某小组同学以溶液为原料拟用下列装置来制备该晶体。
实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。
回答下列问题：
(1)溶液Y可以是 。
A．苯 B．乙醇 C．
(2)溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为 。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，其原因是 。
(3)分析中配位键形成的原因： 。
(4)析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是 。
(5)该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因 。
(6)洗涤时最适宜的洗涤剂是______。
A．乙醚 B．乙醇 C．乙醇与浓氨水体积比为的混合液 D．浓氨水
(7)为测定晶体中的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂 。
A．盐酸酸化的溶液 B．溶液 C．硝酸酸化的溶液
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B B D D A D C
题号 11 12 13 14
答案 D B B C
15．(1) 醚键和酯基
(2)BD
(3)+CH3OH+HBr
(4)
(5)
16． SiO2+K2OK2SiO3 矸石颗粒有微孔，与酸溶液接触面积较大 降低产品的溶解度 提高原料的利用率 Ti(或钛) 3 Fe3++ Al(OH)3 =Fe(OH)3+Al3+
17．(1)
(2)ACD
(3) 2 40%
(4)温度温度大于800℃时，以反应II为主，压强增大平衡不移动，但压强增大反应I平衡正向移动，水蒸气浓度增大，浓度减小，从而导致反应II平衡逆移，故二氧化碳的平衡转化率减小
(5) 33.3g
【详解】（1）由盖斯定律可知的。
（2）二氧化碳与氢气合成的反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，故转化率较低，选择控制温度为500℃左右，其可能的原因为反应速率快、催化剂活性高或主反应催化剂选择性好。
（3）恒温恒容条件下，压强之比等于气体物质的量之比，压强减少了20%，则气体的物质的量减少20%，故和反应后气体的物质的量减少2mol，反应II不影响气体物质的量的变化，故设反应I中变化量分别为2x、6x、x、3x，即2x+6x-x-3x=4x=2mol，得x=0.5mol。列出三段式即：
由可知平衡时水的物质的量为3mol，说明反应II中水的变化量为1.5mol，列出三段式即：
可知0~20min内。
②反应II的化学平衡常数。
的选择性。
（4）温度大于800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，其原因可能是温度温度大于800℃时，以反应II为主，压强增大平衡不移动，但压强增大反应I平衡正向移动，水蒸气浓度增大，浓度减小，从而导致反应II平衡逆移，故二氧化碳的平衡转化率减小。
（5）玻碳电极产生氧气，发生氧化反应，为阳极，则铂电极为阴极，故电极反应式为，当玻碳电极收集到标况下22.4L气体即1mol氧气时，电路中转移4mol电子，阴极区吸收mol二氧化碳，且将会有4mol氢离子移向阴极，故增重。
18．(1)C
(2) 氨的配位能力比水强，与铜离子能形成更稳定的配合物
(3)铜离子具有空轨道，氨分子都拥有孤电子对，它们之间能形成配位键，得到稳定的配合物。
(4)加乙醇后降低溶剂的极性，使硫酸四氨合铜晶体溶解度减小，有利于其结晶析出，且硫酸四氨合铜晶体不稳定，若直接浓缩结晶，会导致硫酸四氨合铜晶体受热会分解
(5)乙醇相对水的极性更小，溶剂的极性小，则硫酸四氨合铜晶体的溶解度降低
(6)C
(7)A
【详解】（1）装置D中的水是吸收剩余未反应的氨气，由于氨气极易溶于水，为防止倒吸，根据装置图中，Y难溶于水且密度要比水大，
A．苯：与水互不相溶且密度比水小，不符合，A错误；
B．乙醇：与水互溶不分层，不符合，B错误；
C．：与水互不相溶且密度比水大，符合，C正确；
故答案为：C。
（2）溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，参照的结构，水合铜离子可表示为：；向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，即发生，说明氨的配位能力比水强，能够更好地与铜离子结合，形成更稳定的配合物。
（3）在四氨合铜配合物中，铜离子是中心原子，它具有空轨道，与此同时，氨分子作为配体，每个氨分子都拥有孤电子对，由于孤电子对和铜离子的空轨道之间的相互吸引，它们之间形成了配位键，从而形成稳定的配合物。
（4）加乙醇后降低溶剂的极性，硫酸四氨合铜晶体在极性较低的溶剂中的溶解度较小，有利于其结晶析出，且硫酸四氨合铜晶体不稳定，若直接浓缩结晶，会导致硫酸四氨合铜晶体受热会分解；
（5）乙醇相对水的极性更小，溶剂的极性小，则硫酸四氨合铜晶体的溶解度降低。
（6）洗涤时单独使用乙醇虽然可以减少硫酸四氨合铜晶体的溶解损失，但会造成硫酸四氨合铜晶体的解离；单独使用浓氨水虽然可以减小硫酸四氨合铜晶体的解离，但会使硫酸四氨合铜晶体溶解损失，所以选用乙醇与浓氨水体积比为的混合液使溶液极性减小防止产物的溶解，浓氨水能防止配离子解离，从而能减小物质在洗涤过程中的损耗，则题目所给的四个选项中，符合的选项为：C。
（7）在检验的含量，需要先加入稀盐酸排除其他离子的干扰，再加入氯化钡溶液，与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，经过一系列操作后，得沉淀质量来确定的含量，则题目所给的三个选项中，符合的选项为：A。

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