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湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题
一、单选题
1．某品牌的广告称八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。下列判断错误的是
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖类物质，糖尿病患者食用需慎重
D．不能盲目听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生
2．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是
A．瑞德西韦中所有C原子都为sp3杂化
B．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能
C．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性： N ＞ O＞P
D．瑞德西韦中C、N、O、P的原子半径： P＞C ＞ N＞O
3．下列事实能说明非金属性Cl>S的是
A．Cl2比S易与H2化合 B．酸性HClO3>H2SO3
C．酸性HCl>H2S D．Cl、S的最高正价分别为+7、+6
4．(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．反应①利用了的还原性
B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族
C．反应③利用了的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
5．下列叙述对应的离子方程式正确的是
A．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：
B．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：
C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
D．IBr与NaOH溶液反应：
6．用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：
下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023
B．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023
C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
D．理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
7．下列图示内容的对应说明错误的是（ ）
选项 A B C D
图示
说明 可测定NaOH溶液浓度 可以测量锌与硫酸的反应速率 证明温度对平衡移动的影响 测定中和热
A．A B．B C．C D．D
8．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸说法正确的是
A．1mol该物质最多可与2molH2反应 B．1mol该物质最多可与2molNaOH反应
C．分子式为C8H10O5N D．分子内有3个手性碳原子
9．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是
实验 实验操作和现象
1 用pH计测定0.05mol/L 溶液的pH，测得pH约为6.4
2 向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀
3 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2
4 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3
A．实验1中：溶液中的水解程度大于电离程度
B．实验2反应静置后的上层清液中：
C．实验3滴加过程中：
D．实验4滴加过程中：逐渐减小
10．向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2，发生反应：A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H，维持两个容器的压强分别为P1和P2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB的体积分数随温度的变化如图所示。已知：点Ⅱ时容器的体积为0L。下列叙述正确的是

A．由图象可知：P1＜P2，△H＜0
B．点Ⅰ时A2的平衡转化率为40%
C．点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2
D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K即可变成点Ⅰ
11．某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如下图(注：图中标有[ ]ad的物质表示吸附在催化剂表面的微粒)，下列说法正确的是
A．H2O转化为O2、[H+]ad时，只发生断键过程
B．该过程的总反应为CO2+2H2O CH4+2O2
C．反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应
D．上述过程中太阳能全部转化为化学能
12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。进行以下实验：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论正确的是
A．甲是Ba(OH)2 B．乙是NH4Cl
C．丙可以是MgCl2或Mg(HCO3)2 D．丁是(NH4)2SO4
13．一定温度恒容密闭容器，可逆反应: A(g)+3B(g) 2C(g)， 下列叙述不是达到平衡的标志的是( )
①C 的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内a mol A 生成，同时生成3a mol B
③A、B、C 的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥单位时间消耗a mol A，同时生成2a mol C
⑦A、B、C 的分子数目比为1:3:2
⑧A、B、C 的反应速率之比为1:3:2
A．②⑤⑥⑧ B．②⑥⑦⑧ C．①③⑥ D．①③④⑤
14．2017年我国科学家研发了一种可充电镁一溴电池，其工作原理如图所示，电池的中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为Mg+NaBr3=NaBr+MgBr2。下列说法错误的是

A．放电过程中Mg2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区
B．放电时，正极反应式为+2e-=3Br-
C．负极区电解液若改为镁盐的水溶液，则会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
D．充电过程中当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中通过0.1mol电子
二、解答题
15．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
已知：相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 2.2×10-20 1.0×10-38
请回答下列问题：
(1)研磨孔雀石的目的是 。
(2)加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为 。
(3)固体c中主要成分的化学式为 。室温时加入氧化铜的作用是调节溶液的pH可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的，请计算调节的pH为 满足要求(要有计算过程，残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，沉淀达完全)
(4)溶液c通过 、 的实验操作可得到硫酸铜晶体。
16．草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。
(1)草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是 。
②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为 mL。
③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是 。
(2)草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案： 。
(3)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数 (写出计算过程)。
17．铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①In(铟)与Al是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA族元素；
②H2A2为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相)
(1)In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为 。
(2)“酸浸”中滤渣的主要成分是 。
(3)“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因 。
(4)“沉铟”中，转化为。
①的VSEPR模型名称是 ；
②写出该步转化的离子方程式 。
(5)“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式 。
(6)一种铜铟硒晶体(化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。
①推断In是 (填“A”或“B”)。
②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为 。
18．吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：

已知：
（1）下列说法正确的是 。
A．1molC最多消耗2molH2 B．可以用双缩脲鉴别H与F
C．化合物E、F均可发生消去反应 D．化合物H的分子式为C19H24N2O2
（2）试剂a的结构简式 ，E→F的反应类型为 。
（3）D→E的化学方程式是 。
（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。
（5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为： 。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．D
5．D
6．D
7．D
8．B
9．D
10．C
11．B
12．A
13．B
14．D
15．(1)增大固体表面积，以增大反应速率，同时增大浸出率
(2)2Fe2+ + 2H+ + H2O2= 2Fe3+ + 2H2O
(3) Fe(OH)3 3
(4) 加热浓缩 冷却结晶
16．(1) 取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色 300 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化
(2)将Fe2O3在搅拌条件下溶于草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体
(3)90.5%
17．(1)5s25p1
(2)PbSO4、SiO2
(3)c(HCl)增大，反萃取平衡正向移动，提高反萃取率
(4) 平面三角形
(5)
(6) B 8
18． BD 取代反应

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